影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(最終)

1、第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二節(jié)第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1 1、 在通常情況下，在通常情況下，NaNa與水的反應(yīng)和與水的反應(yīng)和MgMg與水與水的反應(yīng)哪個(gè)劇烈的反應(yīng)哪個(gè)劇烈( (反應(yīng)速率快反應(yīng)速率快) )？為什么？為什么？ 2 2、將等物質(zhì)的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉放入等、將等物質(zhì)的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉放入等體積等濃度的鹽酸中，產(chǎn)生體積等濃度的鹽酸中，產(chǎn)生COCO2 2的速率哪個(gè)較快？的速率哪個(gè)較快？為什么？為什么？ 3 3、石油的形成要多少年？炸藥的爆炸呢？、石油的形成要多少年？炸藥的爆炸呢？ 以上說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是什么？以上說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是

2、什么？ 決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)。本身的化學(xué)性質(zhì)。碳酸氫鈉碳酸氫鈉, ,其只需要結(jié)合一個(gè)氫，而碳酸根需結(jié)合兩個(gè)氫。其只需要結(jié)合一個(gè)氫，而碳酸根需結(jié)合兩個(gè)氫。 影響反應(yīng)速率的因素影響反應(yīng)速率的因素（2 2）外部因素：）外部因素：（1 1）內(nèi)部因素（主要因素）內(nèi)部因素（主要因素） ： 參加反應(yīng)參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì)濃度：壓強(qiáng)：溫度：催化劑：濃度：壓強(qiáng)：溫度：催化劑：其他因素：光、顆粒大小、溶劑等。其他因素：光、顆粒大小、溶劑等。思考：思考： 濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑的變化濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑的變化怎樣影響反應(yīng)速率？怎樣影響

3、反應(yīng)速率？不同化學(xué)反應(yīng)的速率不同化學(xué)反應(yīng)的速率反應(yīng)物本身的性質(zhì)反應(yīng)物本身的性質(zhì)(內(nèi)因內(nèi)因)決定于決定于同一化學(xué)反應(yīng)的速率同一化學(xué)反應(yīng)的速率反應(yīng)條件（反應(yīng)條件（外因外因）決定于決定于與化學(xué)反應(yīng)的碰撞理論有關(guān)與化學(xué)反應(yīng)的碰撞理論有關(guān)、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵形成舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵形成、化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件：、化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件：反應(yīng)物分子相互接觸和碰撞反應(yīng)物分子相互接觸和碰撞注意：注意：反應(yīng)物分子之間的碰撞次數(shù)很大，但并反應(yīng)物分子之間的碰撞次數(shù)很大，但并不是每一次碰撞均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。不是每一次碰撞均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 在化學(xué)上，把能夠發(fā)生化學(xué)反

4、應(yīng)的碰撞叫在化學(xué)上，把能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞；有效碰撞；不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫無(wú)效碰無(wú)效碰撞；有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率越快。撞；有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率越快。沒(méi)合適的取向沒(méi)合適的取向沒(méi)足夠的能量沒(méi)足夠的能量足夠的能量足夠的能量 +合適的取向合適的取向類(lèi)比法：類(lèi)比法：借鑒投籃借鑒投籃 碰碰 撞撞 理理 論論 力量不夠力量不夠取向不好取向不好好球！有效碰撞好球！有效碰撞反應(yīng)物分子要具有什么條件才能發(fā)生有效碰撞？反應(yīng)物分子要具有什么條件才能發(fā)生有效碰撞？答：、有足夠的能量使舊鍵斷裂答：、有足夠的能量使舊鍵斷裂; 、碰撞時(shí)要有合理的取向。、碰撞時(shí)要有合理的取向。

5、2 HI = = H2 + + I2、在化學(xué)上，把能夠發(fā)生有效碰撞的分子在化學(xué)上，把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子，其特點(diǎn)是：叫活化分子，其特點(diǎn)是：、活化分子具有較高的能量，能量不足的分子獲、活化分子具有較高的能量，能量不足的分子獲取能量后才能變成活化分子。取能量后才能變成活化分子。、在溫度不變時(shí)，對(duì)某一個(gè)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，、在溫度不變時(shí)，對(duì)某一個(gè)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，活化活化分子百分?jǐn)?shù)分子百分?jǐn)?shù)是恒定的，且與溫度呈正比。是恒定的，且與溫度呈正比?；罨肿影俜?jǐn)?shù)活化分子百分?jǐn)?shù)= =( (活化分子數(shù)活化分子數(shù)/ /反應(yīng)物分子總數(shù)反應(yīng)物分子總數(shù))X100%)X100%活化分子數(shù)活化分子數(shù) = 反應(yīng)物分子總數(shù)反應(yīng)物分

6、子總數(shù) 活化分子百分?jǐn)?shù)活化分子百分?jǐn)?shù) 能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。有可能發(fā)生有效碰撞的分子。有可能發(fā)生有效碰撞的分子?；罨肿铀喑銎胀ǚ肿拥哪遣糠帜芰炕罨肿铀喑銎胀ǚ肿拥哪遣糠帜芰縀1。 活化能越低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，化活化能越低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，化 學(xué)反應(yīng)速率就會(huì)越快。學(xué)反應(yīng)速率就會(huì)越快。有效碰撞：有效碰撞：活化分子：活化分子：活化能活化能: 活化能和反應(yīng)速率的關(guān)系活化能和反應(yīng)速率的關(guān)系:圖中，圖中，E E1 1為活化能為活化能 活化分子高出活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量反應(yīng)物分子平均能量的部分的部分活化能：活化能：活化分子活化分子E2 - E1

7、= H 反應(yīng)斷裂所吸收的能量反應(yīng)斷裂所吸收的能量分子分子運(yùn)動(dòng)運(yùn)動(dòng)相互相互碰撞碰撞具有足夠能具有足夠能量的分子量的分子有合適的取向有合適的取向有效碰撞有效碰撞化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)活化分子活化分子有效碰撞理論有效碰撞理論:化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率與單位時(shí)間、單位體積內(nèi)與單位時(shí)間、單位體積內(nèi) 分子間的有效碰撞次數(shù)成正比。分子間的有效碰撞次數(shù)成正比。n n活活= =n n總總活活% %活化分子百分?jǐn)?shù)：活化分子百分?jǐn)?shù)： （活化分子數(shù)（活化分子數(shù)/ /反應(yīng)物分子數(shù)）反應(yīng)物分子數(shù)）100%100%化學(xué)反應(yīng)速率主要取決于：化學(xué)反應(yīng)速率主要取決于：所有所有能夠改變內(nèi)能能夠改變內(nèi)能, ,運(yùn)動(dòng)速率運(yùn)動(dòng)速率, ,以及碰撞

8、幾率以及碰撞幾率的方的方法，法，都可以用來(lái)改變、控制反應(yīng)的速率都可以用來(lái)改變、控制反應(yīng)的速率。普通普通分子分子活化活化能能活化活化分子分子合理合理取向的取向的碰撞碰撞有效有效碰撞碰撞新物質(zhì)新物質(zhì)能量能量有效碰撞頻率有效碰撞頻率一、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響一、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響1 1、在其他條件不變時(shí)，、在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，可以增大反應(yīng)物濃度，可以增大反應(yīng)速率增大反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)的速率。學(xué)反應(yīng)的速率。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-22-2結(jié)論：濃度大的結(jié)論：濃度大的H H2 2C C2 2O O4 4（aqaq）先褪色先褪色2KMnO2KMnO

9、4 4 + 5H + 5H2 2C C2 2O O4 4 +3H +3H2 2SOSO4 4=K=K2 2SOSO4 4 +2MnSO +2MnSO4 4 +10CO +10CO2 2+8H+8H2 2O O 濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響反應(yīng)物濃度增大：反應(yīng)物濃度增大：即單位體即單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)數(shù)增大積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)數(shù)增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加有效碰撞次數(shù)增多有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率加快增大濃度增大濃度單位體積內(nèi)反單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)應(yīng)物分子總數(shù) 單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)活化分子數(shù)=活化分子百分?jǐn)?shù)活化分子百分?jǐn)?shù) a a、此規(guī)

10、律、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng)只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，對(duì)于純，對(duì)于純固體或液體的反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因固體或液體的反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量一般不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。此改變它們的量一般不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。 c c、隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度會(huì)逐漸、隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度會(huì)逐漸減小，因此一般反應(yīng)速率也會(huì)逐漸減小。減小，因此一般反應(yīng)速率也會(huì)逐漸減小。注意：注意： b b、一般來(lái)說(shuō)，固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速、一般來(lái)說(shuō)，固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越大，固體反應(yīng)物表面積越小，反應(yīng)速率越小。率越大，固體反應(yīng)物表面積越小，反應(yīng)速率越小。練練1

11、：一定條件下，在一定條件下，在CaCO3(塊狀塊狀)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行：反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行：A、增加、增加HCl的濃度的濃度 B、加水、加水 C、增加同濃度鹽酸的量、增加同濃度鹽酸的量 D、改加、改加CaCO3粉末粉末 練練2 2：若將物質(zhì)的量相等的若將物質(zhì)的量相等的HI氣體分別放在等容積的兩個(gè)針氣體分別放在等容積的兩個(gè)針桶中，一個(gè)保持體積不變，另一個(gè)壓縮為原來(lái)的桶中，一個(gè)保持體積不變，另一個(gè)壓縮為原來(lái)的1/2。其它條件不變，則其它條件不變，則HI的分解反應(yīng)速率誰(shuí)快？的分解反應(yīng)速率誰(shuí)快？壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的

12、影響壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：增大壓強(qiáng)，相當(dāng)于結(jié)論：增大壓強(qiáng)，相當(dāng)于增大增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快。反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快。增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)增大 體積減小體積減小 其他條件不變其他條件不變VC增大增大結(jié)論：其它條件不變時(shí)，有氣體參加的結(jié)論：其它條件不變時(shí)，有氣體參加的反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；減反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。注意：注意： 1 1、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響適用于有氣、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響適用于有氣體參加的反應(yīng)。體參加的反應(yīng)。 2 2、由于固體、液體粒子間的空隙很小，、由于固體、液體粒子間的空隙很小，增大壓強(qiáng)幾乎不能

13、改變它們的濃度，因此增大壓強(qiáng)幾乎不能改變它們的濃度，因此對(duì)對(duì)只有只有固體或液體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變固體或液體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對(duì)于反應(yīng)速率的影響可以忽略不計(jì)?；瘜?duì)于反應(yīng)速率的影響可以忽略不計(jì)。2 2、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響： 規(guī)律：規(guī)律：對(duì)于對(duì)于有氣體有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。注意：注意：2、對(duì)于有、對(duì)于有氣體氣體參加的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，正參加的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率都增大都增大；減小壓強(qiáng)，正反；減小

14、壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率都減小都減小。 壓強(qiáng)對(duì)于反應(yīng)速率的影響是壓強(qiáng)對(duì)于反應(yīng)速率的影響是通過(guò)對(duì)濃度的影響通過(guò)對(duì)濃度的影響實(shí)現(xiàn)的實(shí)現(xiàn)的 P增大增大C成比例成比例增大，增大，P減小減小C成比例成比例減小減小壓強(qiáng)只對(duì)于壓強(qiáng)只對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)有氣體參加的反應(yīng)的速率有影響的速率有影響（緊扣對(duì)（緊扣對(duì)C的影響）的影響）思考思考:在在N2+3H2 2NH3中，當(dāng)其他外界條件不變時(shí)：中，當(dāng)其他外界條件不變時(shí)：減小體系壓強(qiáng)，該反應(yīng)的速率怎么變？減小體系壓強(qiáng)，該反應(yīng)的速率怎么變？在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入N2 ，反應(yīng)的速率怎么變？，反應(yīng)的速率怎么變？在反

15、應(yīng)中保持體系容積不變，充入在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？，反應(yīng)的速率怎么變？在反應(yīng)中保持體系壓強(qiáng)不變，充入在反應(yīng)中保持體系壓強(qiáng)不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？，反應(yīng)的速率怎么變？壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響 壓強(qiáng)影響反應(yīng)速率，壓強(qiáng)影響反應(yīng)速率，必須伴隨有壓強(qiáng)改變時(shí)體積必須伴隨有壓強(qiáng)改變時(shí)體積的改變現(xiàn)象的改變現(xiàn)象。否則，壓強(qiáng)的變化并沒(méi)有作用到反應(yīng)。否則，壓強(qiáng)的變化并沒(méi)有作用到反應(yīng)的體系上。即壓強(qiáng)變則體積變，實(shí)際是濃度的變化。的體系上。即壓強(qiáng)變則體積變，實(shí)際是濃度的變化。若容器的體積不變，因?yàn)楦鳉怏w的濃度沒(méi)有變，則若容器的體積不變，因?yàn)楦鳉怏w的濃度沒(méi)有變，則速

16、率不變。速率不變。如在密閉容器中通入惰性氣體。如在密閉容器中通入惰性氣體。注意：注意：P16 名師名師對(duì)于氣體有下列幾種情況對(duì)于氣體有下列幾種情況:1、恒溫時(shí)：、恒溫時(shí)：增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)體積減少體積減少C增大增大反應(yīng)速率增大反應(yīng)速率增大2、恒容時(shí)：、恒容時(shí)： A、充入氣體反應(yīng)物、充入氣體反應(yīng)物反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度增大總壓增大總壓增大反應(yīng)速率增大反應(yīng)速率增大； B、沖入、沖入“無(wú)關(guān)氣體無(wú)關(guān)氣體”（如（如He、Ar等）等）引起總壓增大，但各反應(yīng)物的分壓不變，引起總壓增大，但各反應(yīng)物的分壓不變，各物質(zhì)的濃度不變各物質(zhì)的濃度不變反應(yīng)速率不變反應(yīng)速率不變3、恒壓時(shí)：、恒壓時(shí)：沖入沖入“無(wú)關(guān)氣體無(wú)關(guān)氣

17、體”（如（如He等）等）引起體積增大，引起體積增大， 各反應(yīng)物濃度減少各反應(yīng)物濃度減少反應(yīng)速反應(yīng)速率減慢。率減慢。例例：對(duì)于反應(yīng)：對(duì)于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條在密閉容器中進(jìn)行，下列條件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率（件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率（ ） A、縮小體積使壓強(qiáng)增大、縮小體積使壓強(qiáng)增大 B、體積不變充入、體積不變充入 N2 使壓強(qiáng)增大使壓強(qiáng)增大C、體積不變充入、體積不變充入 O2使壓強(qiáng)增大使壓強(qiáng)增大 D、使體積增大到原來(lái)的、使體積增大到原來(lái)的2倍倍E、體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大、體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響DE三、溫度

18、對(duì)反應(yīng)速率的影響三、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O1、其他條件不變，溫度升高，反應(yīng)速率加快、其他條件不變，溫度升高，反應(yīng)速率加快2、溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的規(guī)律，對(duì)吸熱反應(yīng)，放熱、溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的規(guī)律，對(duì)吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都適用。反應(yīng)都適用。3、反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，、反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，都加快，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小。降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小。溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響升高溫度升高溫度活化分子的百分比增大活化分子的百分比增大(分子運(yùn)分子運(yùn)動(dòng)速率加快，碰撞頻率增加動(dòng)速

19、率加快，碰撞頻率增加)有效碰撞次數(shù)增多有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率加快升高溫度升高溫度30%30%70%70% 3 3、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：原因原因：(1)(1)濃度一定時(shí)，升高溫度，分子的能量增加，從而濃度一定時(shí)，升高溫度，分子的能量增加，從而增加了活化分子百分?jǐn)?shù)，使反應(yīng)速率增大。（增加了活化分子百分?jǐn)?shù)，使反應(yīng)速率增大。（主要原因主要原因） (2)(2)溫度升高，使分子運(yùn)動(dòng)的速度加快，單位時(shí)間內(nèi)溫度升高，使分子運(yùn)動(dòng)的速度加快，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率也會(huì)相應(yīng)的加快。反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率也會(huì)相應(yīng)的加快。規(guī)律：規(guī)律：

20、其他條件不變時(shí)，升高溫度，可以增大反其他條件不變時(shí)，升高溫度，可以增大反應(yīng)速率；降低溫度，可以減慢反應(yīng)速率。應(yīng)速率；降低溫度，可以減慢反應(yīng)速率。單位體積內(nèi)反單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)應(yīng)物分子總數(shù) 單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)活化分子數(shù)=活化分子百分?jǐn)?shù)活化分子百分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-32-3結(jié)論：結(jié)論：溫度高的溶液先出現(xiàn)渾濁！溫度高的溶液先出現(xiàn)渾濁！與溫度與溫度有關(guān)，與溫度有關(guān)，與溫度成正比。成正比。注意：注意： 溫度對(duì)溫度對(duì)任何反應(yīng)任何反應(yīng)的反應(yīng)速率皆有影響，但對(duì)于吸熱的反應(yīng)速率皆有影響，但對(duì)于吸熱或放熱反應(yīng)影響的程度不同，對(duì)或放熱反應(yīng)影響的程度不同，對(duì)吸熱反應(yīng)影響程吸熱反應(yīng)影響程度較大度較大。即對(duì)

21、可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，升溫吸熱反應(yīng)比放熱反應(yīng)增即對(duì)可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，升溫吸熱反應(yīng)比放熱反應(yīng)增加的程度要大；降溫，吸熱反應(yīng)速率減小的程度加的程度要大；降溫，吸熱反應(yīng)速率減小的程度比放熱反應(yīng)減小的程度要大。比放熱反應(yīng)減小的程度要大。l一般，溫度升高一般，溫度升高10，化學(xué)反應(yīng)速率增大到，化學(xué)反應(yīng)速率增大到24倍倍101212)42(ttvv 經(jīng)驗(yàn)公式：經(jīng)驗(yàn)公式：冰箱延長(zhǎng)食物保鮮期冰箱延長(zhǎng)食物保鮮期你能舉出生活中利你能舉出生活中利用改變溫度改變反用改變溫度改變反應(yīng)速率的例子嗎應(yīng)速率的例子嗎四、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響四、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-4結(jié)論：加入催化劑可以加快反應(yīng)的速率結(jié)論：加入催化劑可以加快

22、反應(yīng)的速率能量能量反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)過(guò)程E1E2反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能活化分子活化分子變成生成變成生成物分子放物分子放出的能量出的能量反應(yīng)熱反應(yīng)熱沒(méi)加催沒(méi)加催化劑化劑加了催化劑加了催化劑活化分子活化分子E1 催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響:使用催化劑使用催化劑降低活化能降低活化能 使用催化劑，能夠使用催化劑，能夠降低反應(yīng)所需的能量降低反應(yīng)所需的能量，這樣會(huì)使，這樣會(huì)使更多的反應(yīng)物的分子成為活化分子更多的反應(yīng)物的分子成為活化分子，大大增加單位，大大增加單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占的百分?jǐn)?shù)。因而體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占的百分?jǐn)?shù)。因而使反應(yīng)速

23、率加快使反應(yīng)速率加快催化劑催化劑：能改變化學(xué)反應(yīng)速率而自身的化學(xué)組能改變化學(xué)反應(yīng)速率而自身的化學(xué)組成和質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變成和質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變催催化化劑劑正催化劑正催化劑負(fù)催化劑負(fù)催化劑加快加快化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率減慢減慢化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率四、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響四、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響使用催化劑使用催化劑降低活化能降低活化能活化分子的百活化分子的百分比增大分比增大活化分子的活化分子的數(shù)目增多數(shù)目增多有效碰撞有效碰撞次數(shù)增多次數(shù)增多化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率加快速率加快 規(guī)律規(guī)律：加入催化劑可以使反應(yīng)速率加快。加入催化劑可以使

24、反應(yīng)速率加快。 催化劑可分為正催化劑和負(fù)催化劑，一般是加入催化劑可分為正催化劑和負(fù)催化劑，一般是加入正催化劑正催化劑-加快反應(yīng)速率的！加快反應(yīng)速率的！實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-42-4結(jié)論：結(jié)論：加入催化劑可以加快反應(yīng)的速率！加入催化劑可以加快反應(yīng)的速率！單位體積內(nèi)反單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)應(yīng)物分子總數(shù) 單位體積內(nèi)活單位體積內(nèi)活化分子數(shù)化分子數(shù)=活化分子百分?jǐn)?shù)活化分子百分?jǐn)?shù) 凡是能改變反應(yīng)速率而自身在化學(xué)變化前后化學(xué)性凡是能改變反應(yīng)速率而自身在化學(xué)變化前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑。質(zhì)和質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑。 使用催化劑使用催化劑同等程度同等程度的增大（減慢）正逆反應(yīng)速的增大（減慢）

25、正逆反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間。率，從而改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間。 沒(méi)特別指明一般指正催化劑沒(méi)特別指明一般指正催化劑 催化劑只能催化可能發(fā)生的反應(yīng)，對(duì)不發(fā)生的反催化劑只能催化可能發(fā)生的反應(yīng)，對(duì)不發(fā)生的反應(yīng)無(wú)作用應(yīng)無(wú)作用 催化劑一定的催化劑一定的具有選擇性具有選擇性 催化劑中毒催化劑中毒：催化劑的活性因接觸少量的雜質(zhì)而：催化劑的活性因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。明顯下降甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。注意：注意： 其他因素如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、其他因素如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會(huì)對(duì)化學(xué)反電磁波、超聲波、溶

26、劑的性質(zhì)等，也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響。應(yīng)的速率產(chǎn)生影響。5、其它因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。、其它因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。速速率率單位時(shí)間單位時(shí)間單位體積單位體積內(nèi)有較碰內(nèi)有較碰撞的次數(shù)撞的次數(shù)單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)活化分子數(shù)單位體積單位體積內(nèi)反應(yīng)物內(nèi)反應(yīng)物分子數(shù)分子數(shù)活化分子活化分子百分?jǐn)?shù)百分?jǐn)?shù)濃度濃度氣壓氣壓催化劑催化劑溫度溫度小結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因小結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因 影響影響外因外因 單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)有效碰有效碰撞次數(shù)撞次數(shù)化學(xué)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率速率分子總數(shù)分子總數(shù) 活化分子活化分子 百分?jǐn)?shù)百分?jǐn)?shù) 活化活化 分子數(shù)分子數(shù)增大反應(yīng)物增大反應(yīng)物 濃度濃度增大壓強(qiáng)

27、增大壓強(qiáng)升高溫度升高溫度使用催化劑使用催化劑增加增加不變不變?cè)黾釉黾釉黾釉黾蛹涌旒涌煸黾釉黾硬蛔儾蛔冊(cè)黾釉黾釉黾釉黾蛹涌旒涌觳蛔儾蛔冊(cè)黾釉黾釉黾釉黾釉黾釉黾蛹涌旒涌觳蛔儾蛔冊(cè)黾釉黾釉黾釉黾釉黾釉黾蛹涌旒涌旒涌旒涌旒涌旒涌煸黾釉黾蛹涌旒涌旒涌旒涌炫c濃度與濃度有關(guān)有關(guān)小結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素小結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì) 外因：見(jiàn)表。外因：見(jiàn)表。對(duì)反應(yīng)速率的對(duì)反應(yīng)速率的影響：一般是影響：一般是: :催化劑催化劑 溫度溫度 濃度。濃度。(正正)增增.(負(fù)負(fù))減。減。減減增增減減增增減減增增反應(yīng)速率反應(yīng)速率改變活化能改變活化能使用催化劑使用催化劑活化分子百分

28、數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)降低降低溫度溫度活化分子百分?jǐn)?shù)活化分子百分?jǐn)?shù)升高升高溫度溫度活化分子總數(shù)活化分子總數(shù)減小減小壓強(qiáng)（氣體）壓強(qiáng)（氣體）活化分子總數(shù)活化分子總數(shù)增大增大壓強(qiáng)（氣體）壓強(qiáng)（氣體）活化分子總數(shù)活化分子總數(shù)減小減小反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度活化分子總數(shù)活化分子總數(shù)增大增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度原因原因條件條件 影響影響 練習(xí)練習(xí)1：對(duì)于在溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)對(duì)于在溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)速率影響最小的因素是（速率影響最小的因素是（ ） A、溫度、溫度 B、濃度、濃度 C、壓強(qiáng)、壓強(qiáng) D、催化劑、催化劑練習(xí)練習(xí)2：下列條件的變化，是因?yàn)榻档头磻?yīng)下列條件的變化，是因?yàn)榻档头磻?yīng)所需的能量而增加單位

29、體積內(nèi)的反應(yīng)物活化所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（ ） A、增大濃度、增大濃度 B、增大壓強(qiáng)、增大壓強(qiáng) C、升高溫度、升高溫度 D、使用催化劑、使用催化劑練習(xí)練習(xí)3： 設(shè)設(shè)NO+CO2 2CO(正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱)反應(yīng)速率為反應(yīng)速率為v1；N2+3H2 2NH3(正反應(yīng)放正反應(yīng)放熱熱)反應(yīng)速率為反應(yīng)速率為v2。對(duì)于前述反應(yīng)，當(dāng)溫度。對(duì)于前述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，升高時(shí)，v1和和v2變化情況為（變化情況為（ ） A、同時(shí)增大、同時(shí)增大 B、 同時(shí)減小同時(shí)減小 C、 v1減少，減少，v2增大增大 D、 v1增大，增大，v2減小減

30、小練習(xí)練習(xí)4 4：在密閉容器里，通入在密閉容器里，通入x x mol H H2 2和和y y mol I2 2( () )發(fā)發(fā)生反應(yīng)生反應(yīng) 2 HI = H2 + I2，改變下列條件，反應(yīng)速率將，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變?nèi)绾胃淖? ? (1)(1)升高溫度升高溫度 ；(2)(2)加入催化劑加入催化劑 ；(3)(3)充入更多的充入更多的H H2 2 ；(4)(4)擴(kuò)大容器的體積擴(kuò)大容器的體積 ；(5)(5)容器容積不變，通入氖氣容器容積不變，通入氖氣 ； 壓強(qiáng)不變，通入氖氣壓強(qiáng)不變，通入氖氣 _ _。速率加快速率加快速率加快速率加快速率加快速率加快速率減慢速率減慢速率不變速率不變速率減慢速率減慢 增大反應(yīng)物的濃度增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)