《高中化學》課件-離子鍵

1、河南省太康縣第一高級中學河南省太康縣第一高級中學 喬純杰喬純杰新人教版高二化學新人教版高二化學課件課件3膦（膦（PH3）又稱為磷化氫，在常溫下是一種無色）又稱為磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，它的分子呈三角錐形。以下有大蒜臭味的有毒氣體，它的分子呈三角錐形。以下有關(guān)有關(guān)PH3的敘述正確的是（的敘述正確的是（ ） APH3是非極性分子是非極性分子 BPH3分子中有未成鍵的電子對（或稱孤對電子）分子中有未成鍵的電子對（或稱孤對電子） CPH3是一種強氧化劑是一種強氧化劑 DPH3分子中分子中PH鍵是非極性鍵鍵是非極性鍵1苯分子不能使酸性高錳酸鉀褪色的原因是苯分子不能使酸性高錳酸鉀褪

2、色的原因是 （ ） A分子中不存在分子中不存在鍵鍵 B分子中存在分子中存在6電子大電子大鍵，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定鍵，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定 C分子是平面結(jié)構(gòu)分子是平面結(jié)構(gòu) D分子中只存在分子中只存在鍵鍵2下列分子或離子中，含有孤對電子的是下列分子或離子中，含有孤對電子的是 （ ）AH2O BCH4 CSiH4 DNH4+復習鞏固復習鞏固BBANa+Cl電子電子轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移不不穩(wěn)穩(wěn)定定穩(wěn)穩(wěn)定定一、離子鍵的形成一、離子鍵的形成易形成陽離子的元素（活潑金屬元素）與易形成陰離易形成陽離子的元素（活潑金屬元素）與易形成陰離子的元素（活潑非金屬元素）相化合時可形成離子鍵。子的元素（活潑非金屬元素）相化合時可形成離子鍵。說明：說明：1.

3、 活潑金屬元素：活潑金屬元素：Na、K、Ca、Mg與活潑非金屬元與活潑非金屬元素素O、S、F、Cl之間易形成離子鍵。即元素周期表中之間易形成離子鍵。即元素周期表中A、A主族元素和主族元素和A、A之間易形成離子鍵。之間易形成離子鍵。2. 等原子團也能與活潑的非金屬或等原子團也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強堿與大多數(shù)鹽都存在離子鍵。金屬元素形成離子鍵。強堿與大多數(shù)鹽都存在離子鍵。、24234SOCONH（一般情況：（一般情況：兩元素電負性差值兩元素電負性差值1.7）2.成鍵微粒：成鍵微粒：陰陽離子。陰陽離子。3.相互作用：相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）靜電作用（靜電引力和斥力）4.

4、成鍵過程：成鍵過程：陰陽離子接近到某一定距離時，吸陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到平衡，就形成了離子鍵。引和排斥達到平衡，就形成了離子鍵。含有離子鍵的化合物就是離子化合物。含有離子鍵的化合物就是離子化合物?！局R回顧【知識回顧】離子鍵概念離子鍵概念1.定義：定義： 陰陽離子間通過靜電作用形成的化學陰陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵。鍵。二、離子鍵的實質(zhì)二、離子鍵的實質(zhì): 在離子化合物中，根據(jù)庫侖定律，陰、陽離在離子化合物中，根據(jù)庫侖定律，陰、陽離子之間的靜電引力子之間的靜電引力 在形成離子鍵時，陰陽離子間存在引力和斥力，在形成離子鍵時，陰陽離子間存在引力和斥力，當引力和斥力達到平衡時

5、，體系的能量最低，形成當引力和斥力達到平衡時，體系的能量最低，形成最穩(wěn)定的離子化合物。最穩(wěn)定的離子化合物。r2q+q-F = k應(yīng)用：應(yīng)用：判斷的離子鍵強弱判斷的離子鍵強弱 離子半徑越離子半徑越 、離子帶電荷越、離子帶電荷越 ，離子鍵就，離子鍵就越越 。離子鍵越強，破壞它所需能量就越。離子鍵越強，破壞它所需能量就越 。小小多多強強大大靜電作用靜電作用氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)三、離子鍵的特征：三、離子鍵的特征： 由于離子鍵由于離子鍵沒有方向性和沒有方向性和飽和性飽和性，因此以離子鍵相結(jié)合，因此以離子鍵相結(jié)合的化合物傾向于形成晶體，使的化合物傾向于形成晶體，使每個離子周圍排列每個離子周圍排

6、列盡可能多盡可能多的的帶異性電荷的離子，達到降低帶異性電荷的離子，達到降低體系能量的目的。體系能量的目的?！咀⒁狻咀⒁狻?陽離子與陰離子陽離子與陰離子半徑比值越大半徑比值越大,離子周圍所能離子周圍所能容納帶異性電荷離子的數(shù)目容納帶異性電荷離子的數(shù)目就越多。就越多。陰離子的表示陰離子的表示 Cl - 2- O 四、用電子式表示離子鍵的形成過程四、用電子式表示離子鍵的形成過程 Na+ Mg2+陽離子的表示陽離子的表示Na+Na+ Cl - Cl SKKS2 2- -K+K+1.原子原子A的電子式的電子式 + 原子原子B的電子式的電子式化合化合物的電子式。物的電子式。2.不能把不能把“”寫成寫成“=

7、”。3.在箭號右邊，在箭號右邊，不能不能把相同離子歸在一起。把相同離子歸在一起。注注意意用電子式表示溴化鎂的形成過程用電子式表示溴化鎂的形成過程 用電子式表示氧化鎂的形成過程用電子式表示氧化鎂的形成過程 Mg O Mg2+ O 2- ： ：【離子的極化定義】：【離子的極化定義】：在電場的作用下產(chǎn)生的在電場的作用下產(chǎn)生的離子中的電子分布發(fā)生偏移的現(xiàn)象稱為離子的離子中的電子分布發(fā)生偏移的現(xiàn)象稱為離子的極化。極化。 【離子的極化結(jié)果】：【離子的極化結(jié)果】：離子的極化可能導致離子的極化可能導致陰陽離子的外層軌道發(fā)生重疊，從而使得許多陰陽離子的外層軌道發(fā)生重疊，從而使得許多離子鍵不同程度地帶一些共價性。

8、離子鍵不同程度地帶一些共價性。【小結(jié)【小結(jié)】陰離子陰離子Nn-陽離子陽離子Mm+電電子子式式表表示示離離子子化化合合物物活潑金活潑金屬原子屬原子M活潑非金活潑非金屬原子屬原子N N失去失去電子電子得到得到電子電子靜電作用 靜電吸引靜電吸引=靜電排斥靜電排斥離離 子子 鍵鍵 影影 響因素響因素 離子半徑離子半徑 離子電荷離子電荷離子鍵離子鍵:陰、陽離子間通過陰、陽離子間通過靜電作用靜電作用所形成的化學鍵所形成的化學鍵.ClMgClMg2ClCl例例1.關(guān)于化學鍵的下列表述中，正確的是（關(guān)于化學鍵的下列表述中，正確的是（ ） A離子化合物一定含共價鍵離子化合物一定含共價鍵 B共價化合物可能含離子鍵

9、共價化合物可能含離子鍵 C離子化合物中只含離子鍵離子化合物中只含離子鍵 D共價化合物中不含離子鍵共價化合物中不含離子鍵2下列敘述不正確的是下列敘述不正確的是 （ ） A活潑金屬與活潑非金屬化合時，能形成離子鍵活潑金屬與活潑非金屬化合時，能形成離子鍵 B陰、陽離子通過靜電引力所形成的化學鍵叫做陰、陽離子通過靜電引力所形成的化學鍵叫做離子鍵離子鍵 C離子所帶電荷的符號和數(shù)目與原子成鍵時得失離子所帶電荷的符號和數(shù)目與原子成鍵時得失電子有關(guān)電子有關(guān) D陽離子半徑比相應(yīng)的原子半徑小，而陰離子半陽離子半徑比相應(yīng)的原子半徑小，而陰離子半徑比相應(yīng)的原子半徑大徑比相應(yīng)的原子半徑大 【課堂練習【課堂練習】DB3.

10、下列化合物中，陽離子與陰離子半徑之比最大的是下列化合物中，陽離子與陰離子半徑之比最大的是（ ） ALiCl BNaBr CKI DKF4.下列物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的離子化合物（下列物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的離子化合物（ ） ANa2O2 BNaOH CH2O2 DNH3H2O5下列各組物質(zhì)中，化學鍵的類型（離子鍵、共價鍵）下列各組物質(zhì)中，化學鍵的類型（離子鍵、共價鍵）完全相同的是完全相同的是 （ ） ACO和和MgCl2 BNH4F和和NaF CNa2O2和和H2O2 DH2O和和SO2DAD6.6.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù), ,其所其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（定化合物的是（ ） A.10A.10與與12 B.812 B.8與與17 17 C. 11 C. 11與與17 D.617 D.6與與1414C7.離子化合物溶于水或熔化時離子鍵是否發(fā)生離子化合物溶于水或熔化時離子鍵是否發(fā)生變化變化? ?【答案】轉(zhuǎn)化成自由移動的離子【答案】轉(zhuǎn)化成自由移動的離子, ,離子鍵即被離子鍵即被破壞。