基礎(chǔ)化學實驗I學習教案

1、會計學1基礎(chǔ)化學基礎(chǔ)化學(huxu)實驗實驗I第一頁，共22頁。第1頁/共21頁第二頁，共22頁。第2頁/共21頁第三頁，共22頁。 =d d t=1 Bd nBd t.第3頁/共21頁第四頁，共22頁。二、實驗二、實驗(shyn)原理原理第4頁/共21頁第五頁，共22頁。二、實驗二、實驗(shyn)原原理理.lg k =Ea2.303RT+ lg Ak： 反應(yīng)速率常數(shù)反應(yīng)速率常數(shù)(chngsh)Ea： 反應(yīng)活化能。反應(yīng)活化能。R ：摩爾氣體常數(shù)：摩爾氣體常數(shù)(chngsh)T: 熱力學溫度熱力學溫度A： 常數(shù)常數(shù)(chngsh)，稱為，稱為“指前因子指前因子”第5頁/共21頁第六頁，共22頁

2、。S2O82- + 3I- 2SO42- + I3- (1)V = k cm (S2O82- )cn (I- )V 反應(yīng)速率反應(yīng)速率cm (S2O82- )、cn (I- ) 反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度由于本實驗在由于本實驗在t 時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化很小，時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化很小，所以可以用平均速率代替所以可以用平均速率代替(dit)起始速率起始速率V = = k cm (S2O82- )cn (I- ) (2)二、實驗二、實驗(shyn)原理原理 Cm (S2O82- ) t第6頁/共21頁第七頁，共22頁。 為了能測定在一定時間t內(nèi)的 c(S2O82- )，在混合K2S2O8 和KI溶液(r

3、ngy)時，同時加入一定體積的已知濃度并含有淀粉的K2S2O3溶液(rngy)，這樣在反應(yīng)(1)進行的同時也進行著如下反應(yīng)： S2O32- + I3- S4O62- + 3I- （3）反應(yīng)(3)進行地非?？?，幾乎 瞬時完成；反應(yīng)(1)卻慢地多，由反應(yīng)(1)生成的I3-立刻與S2O32- 作用，生成了無色的S4O62- 和I- 。二、實驗二、實驗(shyn)原原理理第7頁/共21頁第八頁，共22頁。 在開始一段時間內(nèi)，看不到碘與淀粉作用而顯示出的藍色。一旦Na2S2O3耗盡，由反應(yīng)(fnyng)(1)繼續(xù)生成的I3- 立即與淀粉作用，使溶液變藍色。所以， c(S2O32- )的絕對值實際上就是反

4、應(yīng)(fnyng)開始時Na2S2O3的濃度。 通過 (1)和(3)式可以看出， c(S2O82- )減少量總是等于c(S2O32- )減少量的一半。利用(2)式即可求出反應(yīng)(fnyng)平均速率。根據(jù)反應(yīng)(fnyng)物濃度，通過(2)式還可以求出反應(yīng)(fnyng)級數(shù)。 以上求得的是平均反應(yīng)(fnyng)速率，其真實的反應(yīng)(fnyng)速率必須用作圖法求得，它是反應(yīng)(fnyng)物濃度(或生成物濃度)和時間關(guān)系曲線上切線的斜率。二、實驗二、實驗(shyn)原理原理第8頁/共21頁第九頁，共22頁。第9頁/共21頁第十頁，共22頁。KINa2S2O3淀粉淀粉混合均勻混合均勻總體積不變總體積不變

5、KNO3或或(NH4)2SO4(NH4)2S2O8迅迅速速不斷攪動不斷攪動立即立即計時計時至藍色至藍色四、實驗四、實驗(shyn)內(nèi)容內(nèi)容第10頁/共21頁第十一頁，共22頁。室溫下，用量筒準確量取室溫下，用量筒準確量取KI (0.20 mol/L) 20.0 mL，0.2%的淀的淀粉粉(dinfn)溶液，溶液，0.01 mol/LNa2S2O3溶液溶液8 mL，于，于250 mL燒杯中混勻。燒杯中混勻。用量筒準確量取用量筒準確量取 0.10 mol/LK2S2O8溶液溶液(rngy)，迅速倒，迅速倒入燒杯中，并同時按秒表，記錄反應(yīng)時間和室溫。入燒杯中，并同時按秒表，記錄反應(yīng)時間和室溫。用同樣

6、的方法按照表用同樣的方法按照表1進行標號進行標號2-5實驗實驗(shyn)。為了。為了使溶液的離子強度和總體積不變，所以減少的使溶液的離子強度和總體積不變，所以減少的KI或或K2S2O8的用量分別用的用量分別用0.20 mol/LKNO3和和0.10 mol/L K2SO4來補充。來補充。四、實驗步驟四、實驗步驟1. 濃度對化學反應(yīng)速率的影響濃度對化學反應(yīng)速率的影響第11頁/共21頁第十二頁，共22頁。表表 1 反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速度反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速度(fn yng s d)的影響的影響第12頁/共21頁第十三頁，共22頁。攪拌攪拌(NH4)2S2O820.0mL迅速迅速加入加入加熱加熱記記錄

7、錄溫溫度度(wnd)時時間間比室溫比室溫(sh wn)高高10K及及20K條件下，重復(fù)表條件下，重復(fù)表1編號編號4實驗實驗實驗實驗4用量前用量前四種混合四種混合 2. 溫度對化學反應(yīng)溫度對化學反應(yīng)(huxu fnyng)速率的影響速率的影響第13頁/共21頁第十四頁，共22頁。四、實驗四、實驗(shyn)步驟步驟表表 2 溫度對化學反應(yīng)溫度對化學反應(yīng)(huxu fnyng)的影響的影響第14頁/共21頁第十五頁，共22頁。按表按表1實驗實驗4操操作作2滴滴Cu(NO3)2攪拌攪拌3、催化劑對化學反應(yīng)、催化劑對化學反應(yīng)(huxu fnyng)速率的影響速率的影響攪拌攪拌計時計時(NH4)2S2O

8、820.0mL迅速迅速加加入入第15頁/共21頁第十六頁，共22頁。第16頁/共21頁第十七頁，共22頁。兩邊兩邊(lingbin)取對數(shù)：取對數(shù)：lg = mlg S2O82- +lgk +nlg I- I-不變，改變不變，改變(gibin)S2O82-1、求解反應(yīng)級數(shù)、求解反應(yīng)級數(shù)m、n作圖法作圖法=k S2O82-m.I-nlg = nlg I- +Blg = mlg S2O82- +AS2O82-不變不變 ，改變，改變I-編號編號1、2、3編號編號1、4、5第17頁/共21頁第十八頁，共22頁。第18頁/共21頁第十九頁，共22頁。4、6、7實驗實驗(shyn)數(shù)據(jù)代入即可的數(shù)據(jù)代入即可的Ea平均值平均值第19頁/共21頁第二十頁，共22頁。第20頁/共21頁第二十一頁，共22頁。NoImage內(nèi)容(nirng)總結(jié)會計學。第1頁/共21頁。第2頁/共21頁?；瘜W反應(yīng)速率是指在一定條件下單位時間內(nèi)的化學反應(yīng)進度。K 反應(yīng)速率常數(shù)。所以可以用平均速率代替起始速率。一旦Na2S2O3耗盡，由反