化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化

1、第6章 化學(xué)反應(yīng)與能量變化第2、3講 電化學(xué)基礎(chǔ)考試說明：1、理解原電池和電解池的工作原理，能寫出常見的簡(jiǎn)單電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式2、了解常見的化學(xué)電源的種類及工作原理，認(rèn)識(shí)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的實(shí)際意義及其重要應(yīng)用3、理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因4、了解金屬腐蝕的危害和防止金屬腐蝕的措施考綱解讀：電化學(xué)知識(shí)是理論部分的一個(gè)重要內(nèi)容，也是歷年高考考查的一個(gè)重點(diǎn)。電化學(xué)知識(shí)既可以綜合學(xué)科內(nèi)的知識(shí)，如聯(lián)系到：化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的判斷和分析、定量實(shí)驗(yàn)的操作要求、離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)問題分析、化學(xué)計(jì)算等。也可以涉及到學(xué)科間的知識(shí)的運(yùn)用，如聯(lián)系到物理學(xué)的“有關(guān)電流強(qiáng)度的計(jì)算、有關(guān)電量和阿伏加德羅常

2、數(shù)的計(jì)算”等，還可以與生產(chǎn)生活(如金屬的腐蝕和防護(hù)、電鍍廢液的危害與環(huán)保)、新科技及新技術(shù)(新型電池)等問題相聯(lián)系命題預(yù)測(cè)：電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)是高考中?？嫉闹R(shí)點(diǎn)。這部分知識(shí)的主要考點(diǎn)有原電池和電解池的工作原理、電極的判斷、電極反應(yīng)式的書寫以及與氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、化學(xué)計(jì)算等知識(shí)相綜合的問題。試題常常以生產(chǎn)、生活中的問題為切入點(diǎn)，以新的角度來考查運(yùn)用電化學(xué)知識(shí)分析問題的能力。在學(xué)習(xí)中，要從氧化還原反應(yīng)的原理和規(guī)律上理解原電池和電解池的反應(yīng)原理，并注意歸納和總結(jié)這兩種裝置的基本類型，學(xué)會(huì)運(yùn)用守恒的規(guī)律解決定量計(jì)算的問題知識(shí)框架 化學(xué)電池 化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?原電池 金屬的電化學(xué)腐蝕 （自發(fā)進(jìn)行）氧

3、化還原反應(yīng)能量變化 電解電解池 電鍍 電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能電冶金 （外界能量推動(dòng)）一、電解池1、定義：電解池是將 轉(zhuǎn)化為 的裝置。2、電極名稱的判斷方法電極名稱：陰極、陽極判定方法：陰極： ；陽極： 3、工作原理： 4、電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式的書寫書寫方法如果題目給定的是圖示裝置，先分析陰、陽極，再根據(jù)陰、陽極反應(yīng)規(guī)律去寫電極反應(yīng)式；如果題目給定的是總反應(yīng)式，可分析此反應(yīng)中的氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)（即分析有關(guān)元素的化合價(jià)變化情況），再選擇一個(gè)簡(jiǎn)單變化情況去寫電極反應(yīng)式，另一極的電極反應(yīng)式可直接寫或?qū)⒏鞣磻?yīng)式看作數(shù)學(xué)中的代數(shù)式，用總反應(yīng)式減去已寫出的電極反應(yīng)式，即得結(jié)果。特別需要指出的是：對(duì)于可逆電池的反

4、應(yīng)，需要看清楚“充電、放電”的方向，放電的過程應(yīng)用原電池原理，充電的過程應(yīng)用電解池原理。書寫方法步驟 以鉛蓄電池充電時(shí)的反應(yīng)為例，總反應(yīng)為2PbSO4+2H2O = Pb+PbO2+2H2SO4，電極反應(yīng)式的書寫步驟如下： 陰極：PbSO4= Pb-2e- PbSO4=Pb+ -2e- 陽極：PbSO4= PbO2+2e- PbSO4= PbO2+ +2e- PbSO4+2H2O=PbO2+4H+ +2e-（也可用總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式得到正極反應(yīng)式）5、放電順序及電解規(guī)律放電順序 陰極放電的總是溶液中的陽離子，與電極材料無關(guān)。放電順序是：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、

5、Fe2+(H+)、Cu2+、Fe3+、Hg2+、Ag+、Au3+ （ ） （ ） 陽極：.若是惰性電極作陽極，溶液中的陰離子放電，放電順序是：S2-、I-、Br-、Cl-、OH-、含氧酸根離子(NO3-、SO42-、CO32-)、F- （ ） （ ） . 若是活性電極作陽極，則電極材料本身失電子電解規(guī)律及PH的變化類型電解質(zhì)特點(diǎn)實(shí)例電極反應(yīng)式電解方程式CBPH復(fù)原陰極陽極電解水型含氧酸H2SO4可溶性強(qiáng)堿NaOH活潑金屬含氧酸鹽KNO3電解電解質(zhì)型無氧酸HCl不活潑金屬無氧酸鹽CuCl2放H2生堿型活潑金屬無氧酸鹽NaCl放O2生酸型不活潑金屬含氧酸鹽CuSO4二、電解原理的應(yīng)用 1、氯堿工業(yè)

6、陰極： ；陽極： 總反應(yīng)化學(xué)方程式： 總反應(yīng)離子方程式： 2、電鍍 3、電解精煉銅裝置(粗銅含有鋅、鐵、鎳、銀、金和鉑等雜質(zhì))電極反應(yīng)陽極： ；陰極： 陽極泥：銅的電解精煉過程中，粗銅中 的金屬與其他不溶性雜質(zhì)混在一起沉積在電解池底部形成的物質(zhì)三、有關(guān)電解的計(jì)算1、電解的有關(guān)計(jì)算常涉及的問題兩極產(chǎn)物的定量計(jì)算溶液pH的計(jì)算pHlgc(H)相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算和阿伏加德羅常數(shù)的值的測(cè)定根據(jù)轉(zhuǎn)移電子的量求產(chǎn)物的量或根據(jù)產(chǎn)物的量求轉(zhuǎn)移電子的量2、步驟根據(jù)與電源的連接情況或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象，準(zhǔn)確判斷電極上發(fā)生氧化還原反應(yīng)的類型和電極名稱準(zhǔn)確寫出電極反應(yīng)式根據(jù)題目所給條件和所要求解的問題，使用上述合適的方法建立等

7、量關(guān)系求解3、電解的計(jì)算常用的三種方法根據(jù)電子得失守恒法計(jì)算：用于串聯(lián)電路，陰、陽兩極產(chǎn)物，正、負(fù)兩極產(chǎn)物，相同電荷量等類型的計(jì)算，其依據(jù)是電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算：先寫出電極反應(yīng)式，再寫出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式列比例式計(jì)算根據(jù)關(guān)系式計(jì)算：根據(jù)得失電子守恒關(guān)系找到已知量與未知量之間的橋梁，得出計(jì)算所需的關(guān)系式四、原電池及其工作原理1、概念：利用 反應(yīng)原理將 能轉(zhuǎn)化為 能的裝置2、原電池工作原理(以鋅銅原電池為例)裝置示意圖 現(xiàn)象鋅片 ，銅片上有 ，電流表指針發(fā)生 電 極Zn電極Cu電極電極名稱得失電子 電子 電子電子流向電流流向反應(yīng)類型電極反應(yīng)式總反應(yīng)式討論：下列裝置能否形成

8、原電池 3、構(gòu)成原電池的條件兩個(gè) 不同的電極(材料可以是金屬或非金屬)負(fù)極：活潑性 ， 電子發(fā)生氧化反應(yīng)正極：活潑性 ， 電子發(fā)生還原反應(yīng)電極均插入 中構(gòu)成 能自發(fā)地發(fā)生的 反應(yīng)思考：在原電池工作時(shí),電解質(zhì)溶液中的陰、陽離子如何移動(dòng)?五、原電池的正負(fù)極的判斷方法1、由組成原電池的兩極材料判斷較活潑的金屬為 極，較不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為 極（相對(duì)活潑性取決于兩電極在電解質(zhì)溶液中的活動(dòng)性）2、根據(jù)電流方向或電子流向判斷外電路中，電流由 極流向 極，電子由 極流向 極3、根據(jù)原電池電解質(zhì)溶液中離子的移動(dòng)方向判斷在原電池電解質(zhì)溶液中，陽離子移向 極，陰離子移向 極4、根據(jù)原電池中兩極發(fā)生的反應(yīng)

9、判斷原電池中，負(fù)極總是發(fā)生 反應(yīng)，正極總是發(fā)生 反應(yīng)，若給出一個(gè)總方程式，則可根據(jù)化合價(jià)升降來判斷5、根據(jù)電極質(zhì)量的變化判斷原電池工作后，某一電極質(zhì)量增加，說明溶液中的陽離子在該電極上放電，該極為_極；反之，如果某一電極質(zhì)量減輕，則該電極溶解，為 極6、根據(jù)電極上有氣泡產(chǎn)生判斷原電池工作后，如果某一電極上有氣體產(chǎn)生，通常是因?yàn)樵撾姌O發(fā)生了析出H2的反應(yīng)，說明該電極為 極7、根據(jù)某電極(X)附近pH的變化判斷析氫或吸氧的電極反應(yīng)發(fā)生后，均能使該電極附近電解質(zhì)溶液的pH增大，因而原電池工作后，X極附近的pH增大了，說明X極為 極六、電極反應(yīng)和電池反應(yīng)的書寫方法1、書寫原則遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒正、

10、負(fù)極的電極反應(yīng)式通過加合消去電子即為電池反應(yīng)式弱電解質(zhì)、氣體或難溶物均以化學(xué)式表示，其余以離子符號(hào)表示2、書寫方法根據(jù)給出的化學(xué)方程式或圖示裝置確定原電池的正、負(fù)極，弄清正、負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)題目給定總反應(yīng)式：分析有關(guān)元素的化合價(jià)變化情況，化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)即負(fù)極反應(yīng)；化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)即正極反應(yīng)題目給定圖示裝置：先確定正、負(fù)極，再根據(jù)正、負(fù)極反應(yīng)規(guī)律書寫電極反應(yīng)式注意電解質(zhì)溶液的成分及其對(duì)正、負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物的影響，正、負(fù)極產(chǎn)物可根據(jù)題意或根據(jù)化學(xué)方程式確定七、原電池的設(shè)計(jì)從理論上講，任何一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，都可以設(shè)計(jì)成原電池1、基本依據(jù)構(gòu)成原電池的基本條件，也是進(jìn)行原

11、電池設(shè)計(jì)的基本依據(jù)根據(jù)電池反應(yīng)寫出電極反應(yīng)； 找出兩極材料(電極材料)找出電解質(zhì)溶液； 形成閉合回路2、電解質(zhì)溶液及電極材料的選擇電解質(zhì)溶液的選擇電解質(zhì)是使 極放電的物質(zhì)，因此電解質(zhì)溶液一般要能與 極發(fā)生反應(yīng)，或者電解質(zhì)溶液中溶解的其他物質(zhì)能與 極發(fā)生反應(yīng)電極材料的選擇在原電池中，選擇還原性較強(qiáng)的金屬作 極，易導(dǎo)電且比 極材料活動(dòng)性弱的物質(zhì)作 極3、設(shè)計(jì)思路設(shè)計(jì)思路實(shí) 例以自發(fā)的氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)ZnH2SO4=ZnSO4H2把氧化還原反應(yīng)分解為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)半反應(yīng)，從而確定電極反應(yīng)氧化反應(yīng)( 極)： 還原反應(yīng)( 極)： 以兩極反應(yīng)為原理，確定電極材料及電解質(zhì)溶液正極： 負(fù)極： 電解質(zhì)

12、溶液： 畫出示意圖八、化學(xué)電源1、一次電池堿性鋅錳電池堿性鋅錳電池的構(gòu)造工作原理負(fù)極： ，正極：2MnO22H2O2e=2MnOOH2OH總反應(yīng)： 特點(diǎn)：比能量和可儲(chǔ)存時(shí)間比普通鋅錳電池均有提高，適用于大電流和連續(xù)放電銀鋅電池紐扣式銀鋅電池的構(gòu)造工作原理負(fù)極： ，正極： 總反應(yīng)： 特點(diǎn)：此種電池比能量大，電壓穩(wěn)定，儲(chǔ)存時(shí)間長(zhǎng)，適宜小電流連續(xù)放電2、二次電池二次電池放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，又稱 或 鉛蓄電池的構(gòu)造負(fù)極： ，正極： ，電解質(zhì)溶液： 溶液工作原理放電時(shí)負(fù)極： ；負(fù)極： 總反應(yīng)： 充電時(shí)：鉛蓄電池的充電反應(yīng)是放電反應(yīng)的逆過程：負(fù)極： ；負(fù)極： 總反應(yīng)： 上述充放電反應(yīng)可寫成

13、一個(gè)可逆反應(yīng)方程式： 性能及應(yīng)用：電壓穩(wěn)定、使用方便、安全可靠、價(jià)格低廉、生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，缺點(diǎn)是比能量低、笨重、廢棄電池污染環(huán)境3、燃料電池氫氧燃料電池堿性電解質(zhì)：用導(dǎo)線相連的兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入H2和O2，該電池的反應(yīng)式為：負(fù)極： ；負(fù)極： 總反應(yīng)： 酸性電解質(zhì)：用導(dǎo)線相連的兩個(gè)鉑電極插入H2SO4溶液中，然后向兩極分別通入H2和O2，該電池的反應(yīng)式為：負(fù)極： ；負(fù)極： 總反應(yīng)： 熔融金屬氧化物：用導(dǎo)線相連的兩個(gè)鉑電極插入熔融的Na2O中，然后向兩極分別通入H2和O2，該電池的反應(yīng)式為：負(fù)極： ；負(fù)極： 總反應(yīng)： 烴類燃料電池CH4燃料電池用導(dǎo)線相連的兩個(gè)鉑電極

14、插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入CH4和O2，該電池的反應(yīng)式為：負(fù)極： ；負(fù)極： 總反應(yīng)： 丁烷燃料電池一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入丁烷，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3(三氧化二釔)的ZrO2(二氧化鋯)晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2負(fù)極： ；負(fù)極： 總反應(yīng)： 醇類燃料電池用導(dǎo)線相連的兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入CH3OH(或乙醇)和O2，則發(fā)生了原電池反應(yīng)負(fù)極： ；負(fù)極： 總反應(yīng)： 熔融鹽燃料電池熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率，因而受到重視?？捎肔i2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)?，制得?50下工作的燃料電池

15、，該原電池的反應(yīng)式為：負(fù)極：2CO2CO4e=4CO2；正極：O22CO24e=2CO總反應(yīng)式： 九、金屬的腐蝕1、金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)：金屬原子失去電子被氧化而消耗的過程。2、金屬腐蝕分為 和 3、化學(xué)腐蝕實(shí)質(zhì)：金屬和非電解質(zhì)或其它物質(zhì)相接觸直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起的腐蝕，其腐蝕過程沒有電流產(chǎn)生4、電化學(xué)腐蝕實(shí)質(zhì)：不純金屬或合金在電解質(zhì)溶液中發(fā)生原電池反應(yīng)，電化學(xué)腐蝕過程有電流產(chǎn)生5、鋼鐵的腐蝕析氫腐蝕：水膜呈酸性負(fù)極電極反應(yīng)式： ；正極電極反應(yīng)式： 總反應(yīng)： 吸氧腐蝕：水膜呈極弱酸或中性負(fù)極電極反應(yīng)式： ；正極電極反應(yīng)式： 總反應(yīng)： =生銹過程6、在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢可用下列原則

16、判斷：電解原理引起的腐蝕原電池引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防護(hù)措施的腐蝕十、金屬的防護(hù)保護(hù)程度：電解原理引起的保護(hù) 原電池引起的保護(hù) 有防護(hù)措施無防護(hù)措施 （外加電流的陰極保護(hù)法） （犧牲陰極的陽極保護(hù)法）擊破考點(diǎn)一：電解原理及電極反應(yīng)式1市場(chǎng)上經(jīng)常見到的標(biāo)記為L(zhǎng)iion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：Li2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2。下列說法不正確的是（ ）A放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：LieLiB充電時(shí)，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C該電池不能用

17、水溶液作為電解質(zhì)D放電過程中Li向負(fù)極移動(dòng)2.鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）A充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2OB充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)3.Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理論設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如上，電解總反應(yīng)為：2CuH2OCu2OH2。下列說法正確的是( )A石墨電極上

18、產(chǎn)生氫氣 B銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C銅電極接直流電源的負(fù)極 D當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1 mol Cu2O生成4.用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，若保持溫度不變，則一段時(shí)間后()A溶液的酸性增強(qiáng) Bc(Na)與c(CO)的比值增大C溶液濃度變大，有晶體析出 D溶液濃度不變，有晶體析出5.某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是()若將稀H2SO4換為濃硫酸，現(xiàn)象相同石墨電極也可改為Pt電極整個(gè)電解過程中，H的濃度不斷增大電解一定時(shí)間后，滴入酚酞試液，電解液變紅A B C D6.采用惰性電極從NO、SO、H、Cu2、Ba2、Ag、Cl等離子中，選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，對(duì)其

19、單一成分的溶液進(jìn)行電解：兩極分別放出H2和O2時(shí)，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是 若陰極析出金屬，陽極放出O2時(shí)，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是 兩極分別放出氣體，且體積比為11時(shí)，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是 7.下圖為持續(xù)電解CaCl2水溶液的裝置(以鉑為電極)，A為電流表。電解一段時(shí)間t1后，將CO2連續(xù)通入電解液中。電解時(shí)，F(xiàn)極發(fā)生 反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 ，E極發(fā)生 反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 ，電解總反應(yīng)的離子方程式為 電解池中產(chǎn)生的現(xiàn)象 8.一段時(shí)間后，如圖的裝置會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？并分別寫出甲、乙池中的一個(gè)電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式擊破考點(diǎn)二：電解原理的應(yīng)用 9.在鐵制品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設(shè)計(jì)正確的是()A鋅作陽極，

20、鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子B鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子C鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子D鋅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子10.取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圈呈淺紅色。則下列說法錯(cuò)誤的是()Ab電極是陰極Ba電極與電源的正極相連接C電解過程中，水是氧化劑Db電極附近溶液的pH變小11.某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液。通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置，則對(duì)電源電極名稱和消毒液的主

21、要成分判斷正確的是()Aa為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaClBa為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaClCa為陽極，b為陰極；HClO和NaClDa為陰極，b為陽極；HClO和NaCl擊破考點(diǎn)三：電化學(xué)相關(guān)計(jì)算12.將含0.4 mol CuSO4和0.4 mol NaCl的水溶液1 L，用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上得到0.3 mol 銅，求在另一個(gè)電極上析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是()A5.6 L B6.72 L C13.44 L D11.2 L13把兩支惰性電極插入500 mL AgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)(設(shè)電解時(shí)陰極沒有氫氣析出，且電解液在

22、電解前后體積變化可以忽略)，電極上應(yīng)析出銀的質(zhì)量是()A27 mg B54 mg C108 mg D216 mg14. 電解100 mL含c(H)0.30 molL1的下列溶液，當(dāng)電路中通過0.04 mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是()A0.10 molL1 Ag B0.20 molL1 Zn2C0.20 molL1 Cu2 D0.20 molL1 Pb215.在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作電極進(jìn)行電解，兩極上均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則原混合液中，Cu2的物質(zhì)的量濃度為()A1 molL1 B2 molL1 C3 molL1 D4 molL1

23、16.常溫下用石墨電極，電解100 mL 0.1 molL1的Cu(NO3)2和0.1 molL1的AgNO3組成的混合溶液，當(dāng)某一電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12 L時(shí)，假設(shè)溶液體積不變，下列說法正確的是A陰極增重1.4 g B所得溶液pH117.如圖所示的A、B兩個(gè)電解池中的電極均為鉑，在A池中加入0.05 molL1的CuCl2溶液，B池中加入0.1 molL1的AgNO3溶液，進(jìn)行電解。a、b、c、d四個(gè)電極上所析出的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是()A2241 B1121 C2111 D212118. 如下圖，a、b是石墨電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是()

24、AX極是電源負(fù)極，Y極是電源正極Ba極的電極反應(yīng)是2Cl2e=Cl2C電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大DPt極上有6.4 g Cu析出時(shí)，b極產(chǎn)生2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體19.下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：電源的N端為_極電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為 列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：電極c的質(zhì)量變化是 g擊破考點(diǎn)四：原電池原理及電極反應(yīng)式

25、 20.研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是( )A水既是氧化劑又是溶劑 B放電時(shí)正極上有氫氣生成C放電時(shí)OH向正極移動(dòng) D總反應(yīng)為：2Li2H2O=2LiOHH2 21.控制適合的條件，將反應(yīng)設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是( ) A.反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B.反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原 C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D.電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨電極為負(fù)極 22.可用于電動(dòng)汽車的鋁-空

26、氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是（ ）A以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：O22H2O4e4OHB以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al3OH3e-Al(OH)3C以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D電池工作時(shí)，電子通過外電路從正極流向負(fù)極 23有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液，B不易腐蝕。將A、D在稀鹽酸中構(gòu)成原電池，電流由A通過導(dǎo)線流向D。將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的

27、順序是（ ）ADCAB BDABC CDBAC DBADC 24某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3Fe=3Fe2，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是A正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液 B正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3溶液 C正極為Pt，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液 D正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液 25.下列各組的電極材料和電解質(zhì)溶液，不能組成原電池的是A銅片、石墨棒、稀硫酸 B銅片、石墨棒、硝酸銀溶液 C鋅片、銅片、稀鹽酸 D銅片、石墨棒、FeCl3溶液 26.下列敘述正確的是( ) 原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的一種裝置原電

28、池的正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過原電池的裝置均可實(shí)現(xiàn)碳棒不能用來作原電池的正極反應(yīng)Cu2Ag=2AgCu2，能以原電池的形式來實(shí)現(xiàn) A B C D 27.關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是( )A銅是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B銅片質(zhì)量逐漸減少 C電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D銅離子在銅片表面被還原 28.用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂KNO3溶液的U形管)構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是()在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 正極反應(yīng)為：Age=Ag實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作 將銅片浸入AgNO3

29、溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同 A B C D 29.國外新近研制的溴鋅蓄電池的基本結(jié)構(gòu)是：用碳棒作兩極，溴化鋅作電解質(zhì)?？偡磻?yīng)式為：ZnBr2=Zn22Br，有下列四個(gè)電極反應(yīng)式：Zn2e=Zn2，Zn22e=Zn，Br22e=2Br，2Br2e=Br2。放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為( )A B C D 30.某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H，其基本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2O2=2H2O。下列有關(guān)說法正確的是( ) A電子通過外電路從b極流向a極 Bb極上的電極反應(yīng)式為：O22H2O4e=4OH C每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2 DH由a極通過固體

30、酸電解質(zhì)傳遞到b極 31.獲得“863”計(jì)劃和中科院“百人計(jì)劃”支持的環(huán)境友好型鋁碘電池已研制成功，電解質(zhì)溶液為AlI3溶液。已知電池總反應(yīng)為：2Al3I2=2AlI3。下列說法不正確的是A該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：Al3e=Al3 B電池工作時(shí)，溶液中鋁離子向正極移動(dòng) C消耗相同質(zhì)量金屬時(shí)，用鋰作負(fù)極時(shí)，產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比鋁多 D該電池可能是一種可充電的二次電池 32.有一種原電池，它的一個(gè)電極材料是NiO2(在堿性環(huán)境中NiO2氧化性比O2還強(qiáng)，還原產(chǎn)物是2價(jià)的鎳的化合物)，另一電極是鐵，電解質(zhì)溶液是21%的氫氧化鉀溶液。下列對(duì)該電池的敘述和有關(guān)反應(yīng)式的書寫正確的是A此電池可以讓空氣進(jìn)入

31、B放電時(shí)鐵是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Fe2e=Fe2 C放電時(shí)，正極反應(yīng)式為：2H2e=H2 D放電時(shí)的總反應(yīng)為：FeNiO22H2O=Fe(OH)2Ni(OH)2 33.鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為稀硫酸。工作時(shí)電池反應(yīng)為PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。 根據(jù)上述情況判斷： (1)鉛蓄電池的負(fù)極材料是_ _(2)工作時(shí)，正極反應(yīng)為_ _(3)電流方向從_極流向_極 34.由鋅片、銅片和200mL稀H2SO4組成的原電池如下圖所示原電池的負(fù)極反應(yīng)是 ，正極反應(yīng)是 電流的方向是 一段時(shí)間后，當(dāng)在銅片上放出1.68 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí)，H2

32、SO4恰好消耗一半。則產(chǎn)生這些氣體的同時(shí)，共消耗 g鋅，有 個(gè)電子通過了導(dǎo)線，原硫酸的物質(zhì)的量濃度是 (設(shè)溶液體積不變)35.Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2，請(qǐng)回答下列問題： (1)電池的負(fù)極材料為 ，發(fā)生的電極反應(yīng)為 (2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；(3)SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行，原因是 36.氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?（用a、b 表示）（2）負(fù)極反應(yīng)式為（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?（4）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一