專題三化學(xué)用語及常用計(jì)量

1、專題三 化學(xué)用語及常用計(jì)量一、化學(xué)用語與化學(xué)量1、 化學(xué)符號(hào)（1） 元素符號(hào)、核組成符號(hào)、原子和離子的結(jié)構(gòu)示意圖元素符號(hào)核組成符號(hào)原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖氯元素“Cl”、銅元素“Cu”X元素符號(hào)A ZXA質(zhì)量數(shù)Z質(zhì)子數(shù)如：12 6C每種元素符號(hào)都包括了三種含義：表示元素的種類，表示元素的一個(gè)原子，表示元素的相對(duì)原子質(zhì)量。 要準(zhǔn)確記住七個(gè)主族元素的符號(hào)和一些常見的過渡元素的符號(hào)，如：Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni、Zn、Cu、Ag、Au、He、Ne、Ar、Kr。書寫元素符號(hào)一定要規(guī)范。核組成符號(hào)的寫法是，在元素符號(hào)左下角用阿拉伯?dāng)?shù)字標(biāo)明原子核中質(zhì)子數(shù)目，在元素符號(hào)左上角用阿拉伯?dāng)?shù)字標(biāo)明原子核

2、中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和。（2） 電子式 在元素符號(hào)周圍用小點(diǎn)表示原子最外層電子數(shù)目的式子。 寫電子式時(shí)，陰離子要用 號(hào)，并在其右角上表明所帶電性和電量；陽離子除銨根離子外，一般就是其離子符號(hào)。電子式的書寫包括：分子、原子、簡單離子、某些復(fù)雜離子（如OH-、NH4+）、基（-CH3、-OH）、共價(jià)化合物、離子化合物及其形成過程。原子電子式陽離子電子式陰離子電子式共價(jià)化合物電子式離子化合物電子式Mg： Cl ：Na+ Mg2+：Cl：- ：O：H- H：S ：HNa+：O ：2-Na+（3） 離子符號(hào)和化合價(jià)符號(hào)離子符號(hào)是在元素是在元素符號(hào)的右上角用“+”、“-”表示其所帶電性，在電性符號(hào)前邊用阿拉

3、伯?dāng)?shù)字標(biāo)明所帶電量， 1可以省略。如H+、S2-、SO42-離子。化合價(jià)符號(hào)是在元素符號(hào)的上方用“+”、“”表示正、負(fù)價(jià)，在“+”、“”號(hào)后邊用阿拉伯?dāng)?shù)字標(biāo)明其價(jià)數(shù)。鎂離子硫離子氯化鈣氫氧化鈉離子符號(hào)Mg2+S2-Ca2+、Cl-Na+、OH-價(jià)標(biāo)符號(hào)（4） 化學(xué)式、分子式、最簡式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式 化學(xué)式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子。從廣義上講分子式、實(shí)驗(yàn)式（最簡式）、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式等都是化學(xué)式。分子式：用元素符號(hào)表示單質(zhì)或化合物分子組成的式子。只有由分子構(gòu)成的物質(zhì)才有分子式。注意：I、分子式只適用于由分子組成的物質(zhì)，離子晶體、原子晶體、金屬晶體的組成微粒均不能用分子式來表示，因?yàn)樗鼈儾?/p>

4、存在單個(gè)的分子；II、分子式一般由實(shí)驗(yàn)測(cè)得，它既能表示一種物質(zhì)，還能表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子及組成分子的原子種類或個(gè)數(shù)。 最簡式：通常又叫實(shí)驗(yàn)式。用元素符號(hào)表示化合物中元素的種類和各元素原子數(shù)或離子數(shù)的最簡單整數(shù)比的式子。 結(jié)構(gòu)式：用價(jià)鍵表示分子里相接相連接的原子的結(jié)合情況的式子。注意：I、在結(jié)構(gòu)工中用短線“”來表示形成共價(jià)鍵的電子對(duì)，用“”表示形成配位鍵的電子對(duì)；II、通常所寫的結(jié)構(gòu)式能表示分子中各原子的結(jié)合方式和順序，但不表示分子中各原子的空間排列；III、由于同分異構(gòu)現(xiàn)象的存在，用分子式不能區(qū)別的物質(zhì)，則必須用結(jié)構(gòu)式表示。 結(jié)構(gòu)簡式：它是結(jié)構(gòu)式的一種簡單寫法，但必須標(biāo)出該分子的結(jié)構(gòu)特征（如

5、官能團(tuán)）。如乙炔的結(jié)構(gòu)簡式為：CHCH，但不能寫成CHCH。 結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式只能表示分子中原子的連接順序，而不能表示分子真實(shí)的空間結(jié)構(gòu)。名稱分子式最簡式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式乙炔C2H2CHHCCHCHCH乙酸C2H4O2CH2OHCCOHHHOCH3COOH（5）化學(xué)式的命名簡單的命名格式是：陰電性名稱+（化學(xué)介詞）+陽電性組分名稱，如：類別實(shí)例（名稱）命名方法物質(zhì)組成單質(zhì)Fe（鐵）、C（碳）、Hg（汞）、Br（溴）固、液態(tài)叫某同種元素的單原子、雙原子或多原子N2（氮?dú)猓?、He（氦氣）、D2（氘氣）、O3（臭氧氣）氣態(tài)叫某氣氫化物HCl（氯化氫）、NH3（氨氣）、H2O（水）氣態(tài)的叫某化氫氫元素與

6、另一非金屬元素NaH（氫化鈉）、CaH2（氫化鈣）固態(tài)的叫氫化某氫元素與金屬元素氧化物Fe2O3（氧化鐵）、FeO（氧化亞鐵）氧化某、氧化（亞）某氧元素與另一非金屬或金屬元素Na2O2（過氧化鈉）過氧化某堿Fe(OH)3（氫氧化鐵）、Fe(OH)2（氫氧化亞鐵）氫氧（化、化亞）某NH3H2ONH3H2O（氨水）酸HBr（氫溴酸）、HCN（氫氰酸）氫某酸氫離子與酸根離子（命名中的“某”是指酸中的成酸元素而言）H2SO4（硫酸）某酸（正）HClO4（高氯酸）、HClO2（亞氯酸）、HClO（次氯酸）、H3PO4（正磷酸）、HPO3（偏磷酸）（高、亞、次、正、偏、焦）某酸H2S2O3（硫代硫酸）某代

7、某酸正鹽FeCl3（氯化鐵）、FeCl2（氯化亞鐵）某化某、某化亞某金屬（或銨）離子與酸根離子CuSO4（硫酸銅）、Cu2SO4（硫酸亞銅）某酸某、某酸亞某酸式鹽NaHCO3（碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉）某酸氫某、酸式某酸某金屬（或銨）離子、氫離子與酸根離子NaHS（硫氫化鈉、酸式硫化鈉）某氫化某、酸式某化某堿式鹽Cu2(OH)2CO3（堿式碳酸銅）堿式某酸某金屬（或銨）離子、氫氧根離子與酸根離子Cu(OH)Cl（堿式氯化銅）堿式某化某復(fù)鹽KNaCO3（碳酸鈉鉀）、KAl(SO4)2（硫酸鋁鉀）某酸某某兩種金屬（或銨）離子與一種酸根離子水合物CuSO45H2O（五水合硫酸銅）幾水某酸某鹽與結(jié)晶水 例

8、1：X和Y兩種元素能結(jié)合成R和Q兩種化合物，R中含X：75%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），Q中含Y：11.1%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），若R的分子式為XY4，則Q的分子式是 AX3Y B.XY2 C.X2Y3 D.X3Y2分析：這是一道常見的推斷題，如果用常規(guī)的解法求解需要較長的時(shí)間，如何用非常規(guī)方法快速解答常規(guī)題是解決這一類題的關(guān)鍵。解法一、由X在R中的含量可求得X、Y元素的原子量比，再利用這一比值和Q中Y元素的含量，求出Q的分子式是X2Y3解法二、由題意可知R的分子式為XY4，并且含X：75%（X/X+4Y）100%=75% X=12Y 然后將上述選項(xiàng)以含Y質(zhì)量由小到大（X與Y的比值由大到小的順序排列），即ADCB，

9、然后取中間項(xiàng)進(jìn)行測(cè)試，如以X2Y3測(cè)試：（3Y/2X+4Y）100%=（3Y/212Y+3Y）100%=11.1%符合題意，答案為C。2、 物質(zhì)變化的反應(yīng)式（1） 化學(xué)方程式：以分子式（化學(xué)式）表示化學(xué)反應(yīng)的式子。原則：要遵循客觀存在的事實(shí)；要遵循質(zhì)量守恒定律。含義：表示參加反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物表示參加反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的微粒數(shù)之比表示反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比若各物質(zhì)為氣態(tài)時(shí)，還表示反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的體積比（相同條件）。注意：I、表明反應(yīng)所需的條件； II、一般化學(xué)反應(yīng)用“”表示。若是可逆反應(yīng)則用“”表示。如水解、弱電質(zhì)的電離等，若是有機(jī)物參加的反應(yīng)則用“”表示。 III、化學(xué)方程式

10、配平的方法有如下幾種： 觀察法奇數(shù)配偶數(shù)法最小公倍數(shù)氧化還原反應(yīng)可用化合價(jià)升降法（詳見氧化還原方程式的配平）。例1科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，把過多的二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)。如將CO2與H2以1：4的比例混合，通入反應(yīng)器，在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)可獲得一種重要的能源。請(qǐng)完成下列方程式：CO2+4H2（ ）+2H2O若將CO2和H2混合，在一定條件下以1：3的比例發(fā)生反應(yīng)，生成某種重要的化工原料和水。該化工原料可能是（ ）A烷烴 B烯烴 C炔烴 D芳香烴解析：從原子守恒的角度去分析，1molCO2與4molH2反應(yīng)時(shí)，生成2molH2O，生成的另一物質(zhì)中必有1molC與4mol

11、H，由方程式的計(jì)量系數(shù)可知，此物質(zhì)必為CH4。同理可知，1molCO2與3molH2反應(yīng)，生成水外，另一種物質(zhì)最簡式為CH2，也只能為烯烴。注意：原子守恒法是解決化學(xué)計(jì)算的一種簡捷的方法，要學(xué)會(huì)在計(jì)算中靈活運(yùn)用。（2） 離子方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。意義：I、表示某一個(gè)離子反應(yīng)；II、表示某一類離子反應(yīng)，因此能深刻表示反應(yīng)的本質(zhì)書寫步驟：寫出配平的化學(xué)方程式把可溶性強(qiáng)電解質(zhì)寫成離子，其它寫分子式刪除反應(yīng)前后不變的離子檢查離子方程式等號(hào)兩邊的原子個(gè)數(shù)、電荷總數(shù)是否相等。注意：離子方程式的正誤判斷規(guī)律 I、看是否符合反應(yīng)的客觀事實(shí)如：FeO與HNO3反應(yīng)：Fe

12、O+2H+Fe2+H2O（無視Fe2+被HNO3氧化） Fe2O3與氫碘酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O（無視I-被Fe3+氧化）正確的是：Fe2O3+2I-+6H+2Fe2+I2+3H2O II、看是否遵守質(zhì)量守恒或電荷守恒或電子得失守恒如：Fe2+Cl2Fe3+2Cl-（電荷不守恒，電子得失不守恒） III、看是否符合書寫形式如：向醋酸中溶液中通入氨氣：NH3+H+=NH4+（醋酸是弱電解質(zhì)要寫分子） VI、看物質(zhì)的組成是否符合陰、陽離子的配比關(guān)系如：向石灰水中加入小蘇打加入少量小蘇打：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O（1molCa（OH）2只有1molOH-參加

13、反應(yīng)）加入大量小蘇打：Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+ CO32-+2H2O（1molCa（OH）2有2molOH-參加反應(yīng)）（詳見離子反應(yīng)）例2：下列離子反應(yīng)方程式正確的是（ ）A硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+SO42-=BaSO4B四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)： Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2OC亞硫酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)：SO32- + 2H+=H2O+SO2D碳酸氫鈣溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2+2HCO3-+ 2OH- =CaCO3+ CO32- + H2O解析：A無視Cu(OH) 2的沉淀，C無視亞硫酸不是強(qiáng)酸，正確答案為：BD（3） 電離方程式：表示電解質(zhì)

14、電離過程的式子。注意：I、強(qiáng)電解質(zhì)用“”表示；II、弱電解質(zhì)用可逆號(hào)“”表示；（常見的弱電解質(zhì)如弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、HCN；弱堿：NH3H2O）III、多元弱酸則分步電離；多元弱堿只一步電離。 化學(xué)方程式與離子方程式、離子方程式的書寫化學(xué)方程式MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 + Cl2+ 2H2O離子方程式MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2+ 2H2O電離方程式NaHCO3 = Na+ + HCO- 3 HCO- 3 H+ + CO2- 3 例3：觀察如下反應(yīng)，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問題： Al(OH)3+H2OAl(OH)4- +H+N

15、H3+H2ONH4+OH-(A) 已知B(OH)3是一元弱堿，試寫出其電離方程式 ，(B) 已知N2H4是二元弱堿，試寫出其第二步電離方程式 。解析：本題為信息題，模仿所給的例子即可寫出其方程式，雖然二元堿通常要求只寫一步電離，但本題只要求寫其第二步電離方程式，只好按章行事。答案：B(OH)3+H2OB(OH)4- +H+N2H5+H2ON2H6+OH-（4） 熱化學(xué)方程式：能表明反應(yīng)放出可吸收熱量的化學(xué)方程式。放熱反應(yīng)，H為“”；吸熱反應(yīng)，H為“+”。注意：I、熱化學(xué)方程式中的系數(shù)為物質(zhì)的量，所以可有分?jǐn)?shù)系數(shù)。II、應(yīng)標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，因狀態(tài)不同時(shí)熱效應(yīng)的數(shù)值有差異。III、注明反應(yīng)的溫度

16、和壓強(qiáng)。通常H的數(shù)值為101kPa和250C時(shí)的數(shù)據(jù)，可不特別注明，但需注明“一”或“+”。氫與氧反應(yīng)生成氣態(tài)水H2（g）+1/2O2（g）H2O（g） H（298K）-241.8KJmol-1氫與氧反應(yīng)生成液態(tài)水H2（g）+1/2O2（g）H2O（l） H（298K）-285.8KJmol-1（5） 電解化學(xué)方程式與電極反應(yīng)式表示電解質(zhì)在通電過程中所發(fā)生反應(yīng)的式子稱為電解化學(xué)方程式。其中表示兩極（正極或負(fù)極）上反應(yīng)（氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)）的式子叫電極反應(yīng)式。通電本質(zhì)：陽極（或負(fù)極）發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極（或正極）發(fā)生還原反應(yīng)。電解化學(xué)方程式2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2電

17、極反應(yīng)式陽極：2Cl- - 2e = Cl2 陰極：2H+ + 2e = H2注意：I、電解過程中陰陽極電極反應(yīng)式的書寫依據(jù)是陰、陽離子的放電順序惰性電極：陽極陰離子放電順序：S2-I-Br-Cl-OH-NO3-SO42-陰極陽離子放電順序：Ag+Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+較活潑的金屬作陽極（如Zn、Fe）金屬電極優(yōu)先陰離子放電。金屬電極作陰極時(shí)，不會(huì)干擾溶液中的陽離子放電。II、原電池中的正負(fù)極電極反應(yīng)式的書寫依據(jù)是金屬的活潑性順序，通常是活潑金屬作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，不活潑電極作正極，電解質(zhì)溶液中的金屬陽離子從正極上獲得電子發(fā)生還原反應(yīng)。具體寫反應(yīng)式是要考慮電解質(zhì)溶液是否參與反應(yīng)。

18、（詳見化學(xué)能與電能）如鉛蓄電池：負(fù)極：Pb-2e-+SO42-PbSO4正極：PbO2+2e-+4H+SO42-PbSO4+2H2O（6） 氧化-還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方程式能表明有電子轉(zhuǎn)移（包括有電子得失或共用電子對(duì)偏移）的化學(xué)反應(yīng)方程式得2e-失2e-MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 + Cl2+ 2H2O 注意：氧化-還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方程式是氧化還原方程式配平的依據(jù)。（詳見氧化還原方程式的配平）3、 化學(xué)量（1） 原子量、分子量、質(zhì)量數(shù)和元素原子量原子量：以126C碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值。原子量是相對(duì)的量，是個(gè)比值而無單位。分子量：一個(gè)分子中

19、各原子的原子量總和。分子量無單位。質(zhì)量數(shù)：將某原子的原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得數(shù)值叫該原子的質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）元素原子量：按該元素的各種天然同位素的原子量和在自然界所占的百分含量，算出的平均值，叫該元素的原子量（元素平均原子量）元素近似原子量是按該元素各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)和所占的百分含量算出來的平均值，叫元素的原子量。如：原子量質(zhì)量數(shù)原子百分比3517Cl3717Cl34.96936.966353775.77%24.23% 氯元素原子量34.96975.77%+36.96624.23%35.453氯元素近似原子量3575.77%+372

20、4.23%35.48例4嗎啡和海洛因都是嚴(yán)格禁止的毒品，嗎啡分子中含C71.58%、N4.91%、H4.67%其它為氧元素，已知其相對(duì)分子質(zhì)量不超過300。試求：（1）嗎啡的相對(duì)分子質(zhì)量 ，（2）嗎啡的分子式 。已知海洛因是嗎啡的二乙酸酯。試求（3）海洛因的相對(duì)分子質(zhì)量 ，（4）海洛因的分子式 。解析：本題考查學(xué)生根據(jù)題設(shè)條件對(duì)數(shù)據(jù)整理、檢索、估算和校正的思維能力同時(shí)具有社會(huì)教育意義和素質(zhì)教育功能。解決此此問題的突破口在于N原子數(shù)目的確定上，從元素的含量和相對(duì)質(zhì)量上看，分子中N原子數(shù)目最少。從分子中含一個(gè)N原子入手，則有關(guān)系式：14/M100%=4.91% M=285300，若分子中含兩個(gè)氮原

21、子，則式量為570，不合題意。乙酸的分子式為C2H6O2，相對(duì)分子質(zhì)量為60，酯化反應(yīng)是一個(gè)脫水反應(yīng)，海洛因的分子式為：嗎啡的分子組成加上2個(gè)乙酸分子的分子組成，再去掉2個(gè)水分子的組成即得。答案：（1）285（2）C17H19NO3（3）369（4）C21H23NO5過關(guān)訓(xùn)練一、 單項(xiàng)選擇題（以下各題只有一個(gè)正確答案）1有一種碘和氧的化合物可以稱為碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5兩種價(jià)態(tài)，則這種化合物的化學(xué)式是（ ）AI2O4 BI3O5 CI4O7 DI4O92某化合物R在空氣的中燃燒的化學(xué)方程式是：2R+3O2 2CO2+4H2O，則R的化學(xué)式為CH4 C2H4 CH3OH C2H5OH3某

22、純凈物A稍加熱就分解為NH3、H2O、CO2，據(jù)此不能得出的結(jié)論是（ ） AA由4種元素組成的 BA是化合物 CA中含有水 DA不穩(wěn)定4a gA元素與適量的O2可形成（a+24）g氧化物甲或（a+56）g氧化物乙，則甲、乙的化學(xué)式為（ ）AA2O，A2O3 BA2O3，A2O CA2O3，A2O7 DA2O3，A2O55已知元素R的化合價(jià)是+5價(jià)，下列R元素的化合物分子式錯(cuò)誤的是（ ）AR2O5 BHRO3 CMg(RO3)2 DKRO26化學(xué)反應(yīng)前后必定發(fā)生改變的是（ ）A分子種類 B元素種類 C原子數(shù)目 D各物質(zhì)質(zhì)量總和7某含氧酸分子式為HxROy/2，則R的化合價(jià)為（ ）Ax Bx-y

23、Cy-x D(x-y)/28下列符號(hào)中，既能表示一種元素，又能表示一種原子，還能表示一種元素的游離態(tài)的是AO BAr CN DI9下列電離方程式錯(cuò)誤的是（ ）AAl2(SO4)3=2Al3+3SO42- BHFH+F-CHIH+I- DCa(OH)2=Ca2+2OH-10KHSO4溶于水或加熱熔化后都存在的離子是（ ）AH+ BHSO4- CSO42- DK+ 11下列電子式中錯(cuò)誤的是（ ）A鈉離子：Na B氫氧根離子：C氨分子： D一氯甲烷：12等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB2VC，且VAVBVC,則在C的生成物中，該金屬

24、元素的化合價(jià)為（ ）A3 B2 C1 D413已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）A2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)；H2bkJ/molBC2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g) H2O(l)；H2bkJ/molC2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)；H4bkJ/molD2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)；HbkJ/mol14下列離子方程式書寫正確的是（ ）A用氨水吸收少量SO2：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32+H2OB碳酸氫鎂溶液中

25、加入過量石灰水 Mg2+2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+MgCO3+2H2OC澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OD苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O2C6H5OH+CO3215下列反應(yīng)的離子方程式中不正確的是 （ ）通電A氨氣通入甲酸溶液中：HCOOH + NH3 = HCOO- + NH+ 4B用碳棒作電極電解氯化鈉飽和溶液：2Cl+2H2O=2OH+Cl2+H2C過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：CO2 + 2H2O + AlO- 2 = Al(OH)3+ HCO- 3D碳酸氫鈣溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2+HCO3-+

26、OH- =CaCO3+ H2O 16已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為922，在反應(yīng)X2Y2QR中，當(dāng)1.6g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4g R，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量比為（ ）A239 B329 C469 D169二、多項(xiàng)選擇題（以下各題有一個(gè)或兩個(gè)正確答案）17有關(guān)化學(xué)用語正確的是（ ）A乙烯的最簡式為C2H4 B乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6OC臭氧的分子式為O3 DOCCCO 18近來查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大氣層的一個(gè)組成部分。下列說法中錯(cuò)誤的是A二氧化三碳的電子式為 BC3O2、CO、CO2都是碳的氧化物CC3O2和CO一樣可以燃燒生成CO2 DC3O2和CO2都是碳酸的酸酐1

27、91999年曾報(bào)道合成分子離子含高能量的正離子的N5+的化合物N5AsF6，下列說法錯(cuò)誤的是（ ） AN5+的核外有34個(gè)核外電子 BN5+的氮-氮原子間以共用電子對(duì)結(jié)合C強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中，不存在溶質(zhì)的分子D不同弱電解質(zhì)溶液，只要物質(zhì)的量濃度相同，導(dǎo)電能力就相同20非整數(shù)比化合物Fe0.95O的典型晶體結(jié)構(gòu)，由于n(Fe)：n(O)1：1，所以晶體存在缺陷。Fe0.95O可表示為（ ）AFe2+0.45Fe3+0.5O BFe2+0.15Fe3+0.8OCFe2+0.85Fe3+0.10O DFe2+2Fe3+1O21下列各組物質(zhì)中具有不同原子團(tuán)的是（ ） AKMnO4 K2MnO4 BNa

28、2SO4 Na2SO3 CNH4Cl NH4Br DFeSO4 Fe2（SO4）322下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式不正確的是（ ）A乙烯CH2CH2 B乙醇C2H6OC葡萄糖CH2OH（CHOH）4CHO D乙酸CH3COOH23血紅蛋白相對(duì)分子質(zhì)量為68000，已知其中含鐵0.33%，則每個(gè)血紅蛋白分子中鐵原子數(shù)為（ ）A5 B4 C3 D2.4081024 24下列各組離子一定能大量共存的是（ ）A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Al（OH）4-、CO32-C在c（H+）=10-13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-

29、D在PH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-25下列物質(zhì)在溶液中電離方程式錯(cuò)誤的是（ ）AAl2(SO4)3=2Al3+3SO42- BHClOH+ClO-CKHSO4=K+ HSO4- DCa(OH)2Ca2+2OH-26下列離子反應(yīng)方程式正確的是（ ）A硫酸氫鈉跟碳酸鈉反應(yīng)：CO32- + 2H+=H2O+CO2B氟氣跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：F2+4OH-=2F-+2H2O+O2C澄清石灰水與少量蘇打溶液反應(yīng)：Ca2+CO32-= CaCO3D碳酸氫銨加入過量的氫氧化鈉：HCO3- +OH-=H2O+CO32-27下列離子反應(yīng)方程式正確的是（ ）A向FeCl2溶液中通入氯氣：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-BNa2O跟鹽酸反應(yīng)：O2- + 2H+ = H2OC氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3 + OH- = Al(OH)4-D溴化亞鐵中通入過量的氯氣：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-28不能用離子方程式：HS- + 2H+ = H2S表示的是（ ）ANaHS與HBr反應(yīng) BFeS與稀H2SO4反應(yīng)CKHS與稀HNO3反應(yīng) DNaHS與稀H2SO4反應(yīng)29下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（ ）AK、Na、HSO3、Cl BNa、Ba2、Al(OH)4、NO3 CNH4、K