無機化學(xué)課后題

1、無機化學(xué)課后練習(xí)題一、選擇題第一篇 化學(xué)反應(yīng)原理第一章氣體（）01實際氣體在下述哪種情況下更接近理想氣體A 低溫和高壓B 高溫和低壓C 低溫和低壓D 高溫和高壓（）02101下水沸騰時的壓力是A 1atmB 略低于 1atmC略高于 1atmD大大低于 1atm（）03若氧氣從玻璃管的一端擴散到另一端需要 200 秒，則同樣條件下氫氣擴散通過該管的時間為A 12.5 秒B 25 秒C 50 秒D 400 秒（）04在 25，101.3KPa 時，下面幾種氣體的混合氣體中分壓最大的是A 0.1gH2B 1.0gHeC 5.0gN2D 10gCO2（）05標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣體 A 密度為 2gdm3，

2、氣體 B 密度為 0.08gdm3，則氣體 A 對 B 的相對擴散速度為A 251B 51C 12D 15（）06一定量未知氣體通過小孔滲向真空需 5 秒，相同條件相同量的 O2 滲流需 20 秒，則未知氣體式量為A 2B 4C 8D 16（）07在 1000，98.7kPa 壓力下，硫蒸氣的密度是 0.5977gdm3，已知硫的相對原子質(zhì)量是 32.066，責(zé)硫 的分子式是（南京理工 2005 年考研題）A S8B S6C S4D S2（）08常壓下將 1 dm3 氣體的溫度從 0升到 273，其體積將變?yōu)锳 0.5 dm3B 1.0dm3C 1.5dm3D 2.0dm3二、填空題1實際氣體

3、與理想氣體發(fā)生偏差的主要原因是 。2一定體積的干燥空氣從易揮發(fā)的 CHCl3 液體中通過后，空氣體積變 ，空氣分壓變 。3標(biāo)準(zhǔn)狀況下，空氣中氧的分壓是 Pa。4在相同的溫度和壓力下，兩個容積相同的燒瓶中分別充滿 O3 氣體和 H2S 氣體。已知 H2S 的質(zhì)量為 0.34g， 則 O3 的質(zhì)量為 g。三、計算題11.00molH2O 在 10.0dm3 的容器中加熱至 423K，分別用理想氣體公式和范德華氣體公式計算它的壓力， 并比較計算結(jié)果（已知 H2O 的常數(shù) a=0.5464；b=3.049105）2在體積為 0.50 dm3 的燒瓶中充滿 NO 和 O2 的混合氣體，溫度為 298K，

4、壓強為 1.23105Pa，反應(yīng)一段時 間后，瓶內(nèi)總壓變?yōu)?8.3104Pa。求生成 NO2 的質(zhì)量。3由 C2H4 和過量 H2 組成的混合氣體的總壓為 6930Pa，使混合氣體通過鉑催化劑進(jìn)行下列反應(yīng)：C2H4（g） + H2（g） = C2H6（g） 待反應(yīng)完全后，在相同溫度和體積下，壓強降為 4530 Pa，求原混合氣體中 C2H4 的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)。4302K 時在 3.0 dm3 的真空容器中裝入氮氣和一定量的水，測得初壓為 1.01105Pa。用電解法將容器中的水完全轉(zhuǎn)變?yōu)闅錃夂脱鯕夂?，測得最終壓強為 1.88105Pa。求容器中水的質(zhì)量。已知 302K 時水的飽和蒸氣壓 是 4

5、.04103Pa。5惰性氣體氙能與氟形成多種氟化氙（XeFx）。實驗測得在 353K，1.56104Pa 時，某氣態(tài)氟化氙的密度為0.899gdm3。試確定這種氟化氙的分子式。6. 25時 0.100mol 液態(tài)苯在一個可通過提高活塞改變體積的容器中蒸發(fā)（蒸氣壓為 12.3kPa）,試求： 體積增加至何值時液體恰巧消失？ 體積為 12.0dm3 和 30.0 dm3 時苯蒸氣壓分別是多少？ 1 大氣壓、4.0dm3 空氣緩慢地鼓泡通過足量的苯中，苯將損失多少克？7.由 NH4NO2 分解制氮氣，在 23、95549.5Pa 條件下，用排水集氣法收集到 57.5cm3 氮氣，計算： 氮氣的分壓；

6、 干燥后氮氣的體積。一、選擇題第二章熱化學(xué)m（）01.下列物質(zhì)中，fH 不等于零的是aFe（s）bC(石墨)cNe(g)dCl2(l)11（）02.已知cHm (C,石墨)=393.7KJmol,cHm (C,金剛石)=395.6KJmol，則fHm (C,金剛石)為a789.5 KJmol1b1.9 KJmol1c1.9 KJmol1d789.5 KJmol11（）03.已知在 298K 時,反應(yīng) 2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）的rUm 為 166.5 KJmola164 KJmol1b328 KJmol1c146 KJmol1d82 KJmol1（）04.恒溫時，下列變化中H=0

7、 的是a異構(gòu)化b電解c理想氣體膨脹d電離（）05.下列物理量中，屬于狀態(tài)函數(shù)的是aHbQcHdU（）06.元素 S 的燃燒熱與下列哪一種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱相等？aSObSO2cSO3dH2SO4（）07.氧氣的燃燒熱應(yīng)為a大于零b小于零c等于零d不存在（）08.下列變化為絕熱過程的是，則反應(yīng)的rHm 為a系統(tǒng)溫度不變b系統(tǒng)不從環(huán)境吸熱c系統(tǒng)與環(huán)境無熱量交換d系統(tǒng)內(nèi)能保持不變（）09.如果 X 是原子，X2 是實際存在的分子，則反應(yīng) X2（g）2X（g）的rH 應(yīng)該是a負(fù)值b正值c零d不能確定（）10.反應(yīng) 3/2H2（g）+1/2N2(g) NH3(g),當(dāng) =1/2mol 時，下面敘述中正確的

8、是a消耗掉 1/2molN2b消耗掉 3/2molH2c生成 1/4molNH3d消耗掉 N2，H2 共 1mol（）11.下列反應(yīng)中，rHm 與產(chǎn)物的fHm 相同的是a2H2(g)+O2(g)2H2O(l)bNO(g)+1/2O2(g)NO2(g)cC(金剛石)C(石墨)dH2(g)+1/2O2(g)H2O(g)二、填空題1.1mol 液態(tài)苯完全燃燒生成 CO2(g)和 H2O(l)，則該反應(yīng)的 QP 與 QV 的差值為 KJmol1(25)12.反應(yīng) 2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g)，rHm =181.4 KJmol,則fHm(HgO,s)= 。已知Ar(Hg)=201,生成 1.

9、0g Hg(l)的焓變是 kJ。3.熱力學(xué)體系的 過程，狀態(tài)函數(shù)的變化一定為零。4.若反應(yīng)(1)N2(g)+O2(g) = 2NO(g) ；(2) N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) (3) COCl2(g)=CO(g)+Cl2(g).在下列兩種情 況下它們各自是什么過程(指定壓、定容)A 在開口的容器中進(jìn)行：反應(yīng)(1) ；反應(yīng)(2) ；反應(yīng)(3) 。 B 在密閉的容器中進(jìn)行：反應(yīng)(1) ；反應(yīng)(2) ；反應(yīng)(3) 。 三、計算題1.在一敞口試管內(nèi)加熱氯酸鉀晶體時，發(fā)生下列反應(yīng)：2KClO3(s)2KCl(s)+3O2(g)，并放出熱 89.5kJ(298.15K)。 試求 298.

10、15K 下該反應(yīng)的rH 和rU。122.已知 ：2Cu2O(s)+O2(g)4CuO(s)；rH = 362kJmol1； CuO(s)+Cu(s)Cu2O(s)；rH = 12 kJmol1在不查fHm 數(shù)據(jù)表的前提下，試計算 CuO(s)的fHm 。mol 理想氣體在 350K 和 152 kPa 條件下,經(jīng)恒壓冷卻至體積為 35.0 dm3,此過程放出了 1260 J 熱。試計算： 起始體積 終態(tài)溫度 體系做功 熱力學(xué)能變化 焓變。4.已知 B2H6 按下式進(jìn)行燃燒反應(yīng)：B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O(g),298K、101325Pa 下，每燃燒1molB2H6(g

11、)放熱 2020kJ。同樣條件下，2mol 單質(zhì)硼燃燒生成 1molB2O3(s)時放熱 1264kJ,求 298K 時fHm（B2H6，g）5.有 8mol 理想氣體在 800K 時等溫膨脹，它的內(nèi)壓力為 8atm，抵抗 2atm 的恒壓力做功，體積增加到 4倍，求 W，Q，U 和H。一、選擇題第三章化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)（）1.如果基元反應(yīng) 2H2+2NO2H2O+N2 的速率方程為 r=kH2NO2，則此反應(yīng)的總級數(shù)是a4b3c2d1（）2.AB+C，是吸熱的可逆基元反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能為 E 正，逆反應(yīng)的活化能為 E 逆，則aE 正E 逆bE 正E 逆cE 正=E 逆dE 正與 E 逆的大小無

12、法比較（）3.反應(yīng)：A+BD+E，rH0,升高溫度a逆反應(yīng)速率增大b正反應(yīng)速率增大c正、逆反應(yīng)速率均無影響d正、逆反應(yīng)速率均增大（）4.溫度升高，反應(yīng)速率明顯增加的主要原因是a分子碰撞機會增加b反應(yīng)物壓力增加c活化分子百分?jǐn)?shù)增加d反應(yīng)活化能降低（）5.當(dāng)速率常數(shù)單位為 dm3mol1s1 時，反應(yīng)級數(shù)為a零級b一級c二級d三級（）6.催化劑是通過改變反應(yīng)進(jìn)行的歷程來加快反應(yīng)速率，這一歷程的影響是a增大碰撞頻率b降低活化能c減小速率常數(shù)d增大平衡常數(shù)值（）7.下列勢能反應(yīng)歷程圖中，屬放熱反應(yīng)的是勢勢勢勢 能能能能反應(yīng)歷程 1反應(yīng)歷程 2反應(yīng)歷程 3反應(yīng)歷程 4 a1 和 3b2 和 3c1 和

13、4d2 和 4（）8.當(dāng)反應(yīng) A2+B22AB 的速率方程為 r=kA2B2時，則此反應(yīng)a一定是基元反應(yīng)b一定是非基元反應(yīng)c不能肯定是否是基元反應(yīng)d是一級反應(yīng)（）9.某化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行 30min 反應(yīng)完成 50%，進(jìn)行 60min 反應(yīng)完成 100%，則此反應(yīng)是a三級反應(yīng)b二級反應(yīng)c一級反應(yīng)d零級反應(yīng)二、填空題1.反應(yīng) A+BC 的速率方程為 r=kAB1/2,則其反應(yīng)速率的單位是 ，速率常數(shù) 的單位是 。（注：濃度單位用 moldm3,時間用 s）2.若 A2B 的活化能為 Ea，而 2BA 的活化能為 Ea，加催化劑后 Ea 和 Ea ； 加不同的催化劑 Ea 的數(shù)值變化 ；提高反應(yīng)溫度 E

14、a 和 Ea值 ；改變起始濃度，Ea 。3.由阿倫尼烏斯公式 lnk=Ea/RT+lnA 可以看出，升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù) k ，使用催化劑 時反應(yīng)速率常數(shù) k ，改變反應(yīng)物或生成物的濃度時，k .4.某反應(yīng)在溫度由 20升到 30時,反應(yīng)速率恰好增加 1 倍,則該反應(yīng)的活化能為 kJmol1.5.已知各基元反應(yīng)的活化能如下表序號ABCDE正反應(yīng)的活化能/kJmo反應(yīng)的活化能/kJmol12035458030在相同溫度時（1）正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的有 ；（3）反應(yīng)可逆程度最大的是 ；（2）放熱最多的反應(yīng)是 ；（4）正反應(yīng)速率常數(shù)最大的是 ；一、選擇題第四章化學(xué)平衡 熵和

15、Gibbs 函數(shù)（）01.某溫度下反應(yīng) SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)的 K=50；同溫度下反應(yīng) 2SO32SO2+O2 的 K 是a2500b100c4104d2102m（）02.可逆反應(yīng) 2NO(g)N2(g)+O2(g),rH =180kJmol1,對其逆反應(yīng)來說，下列說法正確的是a升溫 K 增大b升溫 K 減小c加壓平衡則移動d增加 N2 濃度，NO 解離度增加（）03.容器中加入相同物質(zhì)的量的 NO 和 Cl2，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng) NO(g)+1/2Cl2(g)NOCl(g),達(dá)到平衡時，對各有關(guān)物質(zhì)的分壓判斷正確的是ap(NO)=p(Cl2)bp(NO)=p(NOCl

16、)cp(NO)p(Cl2)dp(NO)p(Cl2)（）04.某溫度下平衡 A+BG+F 的rHm0，升高溫度平衡逆向移動的原因是ar（正）減小，r(逆)增大bk（正）減小，k（逆）增大cr（正）和 r（逆）都增大dr（正）增加的倍數(shù)小于 r（逆）增加的倍數(shù)（）05.可逆反應(yīng) A+2B2C，已知某溫度下，正反應(yīng)速率常數(shù) k（正）=1，逆反應(yīng)速率常數(shù) k（逆）=0.5，則處于平衡狀態(tài)的體系是aA=1moldm3，B=C=2moldm3bA=2moldm3，B=C=1moldm3cA=C=2moldm3，B=1moldm3dA=C=1moldm3，B=2moldm3（）06.反應(yīng) 2SO2(g)+O

17、2(g)2SO3(g),平衡后保持體積不變，加入惰性氣體 He 使總壓增加 1 倍，則a平衡向右移動b平衡向左移動c平衡不發(fā)生移動d無法判斷（）07.合成氨反應(yīng) 3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，在恒壓下進(jìn)行時,若向體系中引入氬氣,則氨的產(chǎn)率a減小b增大c不變d無法判斷m（）08.298K 反應(yīng) BaCl2H2O(s)BaCl2(s)+H2O(g)達(dá)平衡時，p(H2O)=330Pa,則反應(yīng)的rG 為a14.2kJmol1b14.2kJmol1c142kJmol1d142kJmol1（）09.下列反應(yīng)中，K 值小于 Kp 值的是aH2(g)+Cl2(g)2HCl(g)bH2(g)+S(g)

18、H2S(g)cCaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)dC(s)+O2(g)CO2(g)m（）10.已知反應(yīng) NO（g）+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)的rH =373.2kJmol和 CO 的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是a低溫低壓b低溫高壓c高溫高壓d高溫低壓1，若要提高有毒氣體 NO（）11.化合物 A 的水合晶體 A3H2O 脫水反應(yīng)過程如下：A3H2O(s)A2H2O(s)+H2O(g)K12A2H2O(s)AH2O(s)+H2O(g)K ；AH2O(s)A（s）+H2O(g)K ，為使 A2H O(s)32晶體保持穩(wěn)定（不發(fā)生潮解或風(fēng)化），則容器中水蒸氣壓 p(H2O)與平衡常

19、數(shù) K 的關(guān)系應(yīng)滿足aK2 p(H2O)/p K3bp(H2O)/p K2cp(H2O)/p K1dK1 p(H2O)/p K2（）12.某放熱反應(yīng)，溫度升高 10，則a對反應(yīng)無影響b平衡常數(shù)增大 1 倍c平衡常數(shù)減小d不改變反應(yīng)速率（）13.一密閉容器中，有 A、B、C 三種氣體建立了化學(xué)平衡，它們的反應(yīng)是 A(g)+B(g)C(g),相同溫度下，體積縮小 2/3，則平衡常數(shù) K 為原來的a3 倍b2 倍c9 倍d不變1（）14.反應(yīng) NO2（g）+NO(g)N2O3(g)的rHm =40.5kJmol平衡逆向移動的是，反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列因素中可使aT、V 一定,壓入氖氣bT 一定,V 變

20、小cV、P 一定,T 升高dP、T 一定,壓入 NO（）15.為了提高反應(yīng) CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)中 CO 的轉(zhuǎn)化率，可以采取a增加 CO 的濃度b增加水蒸氣的濃度c按比例增加水蒸氣和 CO 的濃度d三種辦法都行（）16.在恒溫下，將 2NO2（g）N2O4(g)氣體平衡系統(tǒng)的總壓力增加一倍，則其體積a等于原體積的 1/2b小于原體積的 1/2c等于原體積的 2/3d大于原體積的 1/2（）17.將固體 NH4NO3（s）溶于水中，溶液變冷，則該過程的G，H，S 的符號依次為a+，b+，+，c，+，d，+，+（）18.冰的熔化熱為 330.5Jg1，0時將 1.0g

21、水凝結(jié)為冰時的S 為a330.5JK1b1.21JK1c0d1.21JK1（）19.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列離子中 Sm 為 0 的是aNa+bCu2+cH+dCl（）20.下列物質(zhì)中，摩爾熵最大的是aMgF2bMgOcMgSO4dMgCO3111（）21.反應(yīng) 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，rHm = 114 KJmol分壓均為 P，則反應(yīng)的溫度是a780b508c482d1053m（）22.下列反應(yīng)中，rS 最大的是，rSm=146 Jmol K，反應(yīng)達(dá)平衡時各物質(zhì)aC(s)+O2(g)CO2（g）b2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（c3H2(g)+N2(g)2NH3(g)）2

22、3.液體沸騰過程中，下列幾dCuSO4(s)+5H2O(l)CuSO45H2O (s)種物理量中數(shù)值增加的是a蒸氣壓b摩爾自由能c摩爾熵d液體質(zhì)量（）24.下列過程中，G=0 的是a氨在水中解離達(dá)平衡b理想氣體向真空膨脹c乙醇溶于水d炸藥爆炸（）25.由水、水氣、煤油及冰組成的系統(tǒng)是a四相系統(tǒng)b兩相系統(tǒng)c三相系統(tǒng)d單相系統(tǒng)（）26.條件相同的同一反應(yīng)有兩種不同寫法（1）N2（g）+3H2（g）2NH3（g），G1；（2）1/2N2（g）+3/2H2（g）NH3（g），G2。則有aG1=G2bG1=（G2）2cG1=1/2G2dG1=2G2（）27.自發(fā)進(jìn)行的恒溫恒壓化學(xué)反應(yīng)，其必要條件是arS

23、0brH0crHTrSdfG0（）28.已知 298K 時下列反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（l）mfG / KJmol116.5+86237 ；可以判斷此反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下a不自發(fā)進(jìn)行b自發(fā)進(jìn)行c處于平衡狀態(tài)d難以判斷二、填空題401.合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在 673K 時，K2 =5.7103873K 時，K = 。，在 473K 時，K1 =0.61，則m02.在 20時，甲醇的蒸氣壓為 11.83kPa，則甲醇?xì)饣^程的rG 為 kJmol1。甲醇在正m常沸點時的rG 為 kJmol1。11103.已知環(huán)戊烷的氣化過程rHm =28

24、.7kJmol在 25時飽和蒸氣壓為 kPa.，rSm =88JmolK 。環(huán)戊烷的正常沸點為 ，104.已知反應(yīng) SO3 (g)SO2(g)+1/2O2(g), rHm =98.7kJmol.填寫下表k（正）k（逆）r（正）r（逆）K平衡移動方向增加總壓升高溫度加催化劑05.在 100、恒壓條件下,水的氣化熱為 2.26kJg1,1mol 水在 100時氣化，則該過程 Q= ；H= ；S= ；G= 。06.2molHg(l)在沸點溫度(630K)時蒸發(fā)吸收的熱量為 109.12kJ。則汞的標(biāo)準(zhǔn)摩爾蒸發(fā)焓vapHm一= ； 該過程對環(huán)境做功 W= ；U= ；S= ；G= 。07.常溫常壓下,Z

25、n 和 CuSO4 溶液在可逆電池中反應(yīng)，放熱 6.0kJ,做電功 200kJ,則此過程的rS= ；rG= 。m08.在 25時，若兩個反應(yīng)的平衡常數(shù)之比為 10，則兩個反應(yīng)的rG 相差 kJmol1。1109.已知反應(yīng) CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g),在 298K 時，rGm =130kJmol,1200K 時rGm =15.3kJmol ，則該反應(yīng)的rHm = ；rSm = 。10.將下列物質(zhì)按摩爾熵值由小到大排列，其順序為 。LiCl(s),Li(s),Cl2(g),I2(g),Ne(g).第五章酸堿平衡一、選擇題() 01.將 0.1moldm3 的下列溶液加水稀釋一倍后

26、，pH 變化最小的是aHClbH2SO4cHNO3dHAc() 02.在 HAcNaAc 組成的緩沖溶液中，若HAcAc，則該緩沖溶液抵抗酸或堿的能力為a抗酸能力抗堿能力b抗酸能力抗堿能力c抗酸堿能力相同d無法判斷4() 03.下列離子中堿性最強的是2aCNbAccNO 4() 04.H2AsO 的共軛堿是dNH +4aH3AsO4bHAsO 2cAsO 3dH2AsO34() 05.在混合溶液中,某弱酸 HX 與其鹽 NaX 的濃度相同,已知反應(yīng) X+H2OHX+OH的平衡常數(shù)為1.01010,則此溶液的 pH 值為a2b4c5d10() 06.將等體積的 HCl 溶液（pH=3）和 NaO

27、H 溶液（pH=10）混合后，溶液 pH 介于哪組數(shù)據(jù)之間？a12b 34c67d1112() 07.弱酸性水溶液中氫離子濃度可表示為POH1414pOHa14pOHbKw /pOHc10d10() 08.H3PO4 溶液中加入一定量 NaOH 后，溶液的 pH=10.00,則該溶液中下列物種濃度最大的是4aH3PO4bH2PO cHPO 248dPO 341432() 09.某二元弱酸 H2A 的 Ka (1)=610，Ka (2)=810，若其濃度為 0.05moldm,則A 為a6108moldm3b81014moldm3c3108moldm3d41014moldm3() 10.將 0.

28、1moldm3NaAc 溶液加水稀釋時，下列各項數(shù)值中增大的是aAc/OHbOH/AccAcdOH() 11.在 0.1moldm3 氨水中加入等體積、等濃度的下列溶液后，使混合液 pH 最大則應(yīng)加入aHClbH2SO4cHNO3dHAc() 12.0.4moldm3HAc 溶液中 H+濃度是 0.1moldm3HAc 溶液中 H+濃度的a1 倍b2 倍c3 倍d4 倍() 13.在下列溶液中 HCN 解離度最大的是a0.1moldm3KCNb0.1moldm3KCN 和 0.1moldm3KCl 混合溶液c0.2moldm3NaCld0.1moldm3KCl 和 0.2 moldm3NaCl

29、 混合溶液7113() 14.已知 H2CO3 的 Ka (1)=4.210,Ka (2)=5.610。則 0.1moldmNaHCO3 溶液的 pH 為a5.6b7.0c8.3d13.0 () 15.下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是aBaCO3b(NH4)2ScHgCl2dCa(NO3)2() 16.不是共軛酸堿對的一組物質(zhì)是+ 2_aNH3,NH2b NaOH,NacHS ,SdH2O,OH() 17.下列物質(zhì)中，既是質(zhì)子酸，又是質(zhì)子堿的是4aH2ObNH +cS25dPO43() 18.已知 Kb (NH3)=1.810，則其共軛酸的 Ka 值為a1.8109b1.81010c5.61010d

30、5.6105() 19.同濃度鹽 NaA，NaB，NaC，NaD 的水溶液 pH 依次增大，則同濃度下列稀酸中離解度最大的是aHDbHCcHBdHA() 20.硼的鹵化物作為路易斯酸，其酸性強弱關(guān)系正確的一組是aBF3BCl3BBr3bBF3BCl3BBr3cBF3BCl3dBF3BCl3BBr3() 21 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論在水溶液中最弱的堿是44aClO4 bSO 24() 22 NH +的共軛堿為cPO 3dNO 3+aNH3bNH2cNH4dNH2OH() 23.按照酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中可作為酸的是3aS2bNO cFe(H2O)62+dPO 34() 24.按照酸堿質(zhì)子理論，Cr(

31、OH2)5OH2+的共軛酸是aCr(OH2)63+bCr(OH2)4(OH)2+cCr(OH2)3(OH)3dCr(OH)453() 25.NH3H2O 的 Kb =1.810，若將 0.09mol 的 NH4Cl 溶于 0.5dm 水中，此時a溶液的 pH 值為 9cNH4Cl 的水解常數(shù)為 5.6105b溶液的 pH 值為 5dNH4Cl 的水解常數(shù)為 5.6108223() 26.根據(jù)反應(yīng)：NH + H ONH +OH判斷，這四種物質(zhì)中，堿性較強的是aOHbNH3cNH2() 27.在下列溶劑中，醋酸的電離常數(shù)最大的是dH2Oa液氨b液態(tài)氟化氫c純硫酸d水4() 28.按照質(zhì)子理論，下列

32、各物種中哪一個沒有共軛堿4aH3SO +bH2SO4cHSO4dSO 2() 29.下列濃度相同的鹽溶液中，pH 值最高的是aNaClbK2CO3cNa2SO4dNa2S () 30 下列濃度相同的酸式鹽溶液中,呈酸性的是aNaHCO3bNaH2PO4cNa2HPO4dNaHS() 31.pOH 為 3.00 的強堿溶液與 pOH 為 2.00 的強堿溶液等體積混合，混合液的 pH 值為a11.26b11.50c11.74d11.9253() 32.已知 HAc 的 Ka =1.810,則 0.18moldmNaAc 水溶液的 pH 值為a9b8c5d 10() 33.按照酸堿質(zhì)子理論，下列物

33、質(zhì)中既可作為酸又可作為堿的是3aAI(H2O)63+bCr(H2O)63+cHCO3dPO4() 34.下列措施中，可以使弱酸強堿鹽和弱堿強酸鹽的水解度都增大的是a升高溫度b降低溫度c增加鹽的濃度d升高溶液的 pH 值() 35.遇水反應(yīng)放出氣體并生成沉淀的是aSnCl2bBi(NO3)3cMg3N2d(NH4)2SO4() 36.在 HAc 溶液中加入少量 NaAc 固體，下列說法正確的是aaHAc 電離度增大bHAc 的 K 減小c溶液的 pH 值減小d溶液的 pH 值增大() 37.關(guān)于酸堿指示劑錯誤的說法是a可以指示酸堿滴定終點b可以指示溶液的 pHc一般是有機酸或有機堿d均為有顏色的

34、弱酸或弱堿() 38.要使醋酸的電離平衡向右移動且 pH 值減小的方法有a加鹽酸b加水c適當(dāng)升溫d冷卻() 39.在稀釋某電解質(zhì)溶液時，該溶液導(dǎo)電性的變化是a先逐漸增強，后逐漸減弱b 逐漸增強c逐漸減弱d無明顯變化3() 40.在 H2CO3H+HCO 電離平衡體系中，下列條件能使其電離平衡向逆方向移動的是a加 NaOHb用水稀釋c加鹽酸d 升高溫度() 41.一元弱酸的 H+濃度與酸的濃度 C 之間的關(guān)系是a相等bC 小于 H+cC 大于 H+濃度d無法判斷() 42.鋅與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，向溶液中加入一定量的醋酸鈉后，產(chǎn)生氫氣的速度會a變快b變慢c不變d先變快后變慢() 43.根據(jù)酸堿電子

35、理論，下列物質(zhì)中不可作為 Lewis 堿的是aH2ObNH3cNi2+dCN() 44.提出配位理論的科學(xué)家是a 鮑林（Panling）b 維爾納(Werner)c 路易斯(Lewis)d 玻爾(Bohr)() 45.在Co(NH3)5Cl(NO3)2 里，中心離子的氧化態(tài)為a +1b+2c+3d+4() 46.在配離子Co(en)(C2O4)2中，中心離子的配位數(shù)為a3b4c5d6() 47.在配合物Pt(NH3)6PtCl4中，兩個中心離子鉑的氧化態(tài)是a都是+8b都是+6c都是+4d都是+2() 48.下列反應(yīng)：CuSO4+4NH3Cu(NH3)4SO4 中，作為路易斯酸的是24aCu2+

36、bNH3cSO 2() 49.下列物質(zhì)中不能作為配位體的是dCu(NH3) 2+a硫氰酸鉀b 硫代硫酸鈉c甲烷d一氧化碳（）50.根據(jù)軟硬酸堿理論，下列物質(zhì)屬于軟酸的是aH+b Ag+cNH3dAsH3二、填空題01根據(jù) Lewis 酸堿電子理論，BCl3 是 ，NCl3 是 。02在水溶液中，將下列物質(zhì)按酸性由強至弱排列為 。+HClO4,C2H5OH,NH3,NH4 ,HSO403將下列物質(zhì)按堿性由強至弱排列為 。2H2PO4 ,HSO4 ,OH ,HAc,H2O,NH3,HPO404根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，硫酸在水中的酸性比它在醋酸中的酸性 ；氫氟酸在液態(tài)醋酸中的酸性比 它在液氨中的酸性 ；氨

37、在水中的堿性比它在氫氟酸中的 。05在醋酸溶劑中，高氯酸的酸性比鹽酸 ，因為醋酸是 溶劑；在水中，高氯酸的酸性與鹽 酸 ，這是因為水是 溶劑。7143206.已知某二元弱酸 H2A 的 Ka (1)=110，Ka (2)=110，則 0.1moldmH2A 溶液中A為 moldm3，在 0.1moldm3H2A 和 0.1moldm3HCl 混合溶液中A2為 moldm3。07.下列溶液中各物質(zhì)的濃度均為 0.1moldm3，則按 pH 由大到小排列的順序為 。(1) NH4Cl 和 NH3H2O 混 合溶 液(2)NaAc 和 HAc 混 合 溶液(3)HAc(4) NH3H2O(5)HCl

38、(6)NaOH08.在 0.1moldm3NH3H2O 溶液中加入 NH4Cl 固體，則氨水的解離度 ，pH 值 ，解離常 數(shù) 。09.已知鹽酸和醋酸的濃度均為 2.0 moldm3，兩溶液的 pH 分別為 和 ，若兩種酸等體積混 合，則溶液的 pH 為 。10.2.0 moldm3 氨水溶液的 pH 為 ，將它與 2.0 moldm3 鹽酸等體積混合，則混合溶液的 pH為 。若將氨水與 4.0 moldm3 鹽酸等體積混合，則混合溶液的 pH 為 。381311.已知 H3PO4 的 Ka (1)=7.610值為 。，Ka (2)=6.31015，Ka (3)=4.410。H3PO4 的共軛

39、堿為 ，其 Kb312.已知 18時，水的 Kw =6.410，此時中性溶液中氫離子的濃度為 moldm，pH 為 。13.在 0.1moldm3HAc 溶液中，加入少許 NaCl 晶體，溶液的 pH 將會 ，若以 Na2CO3 代替 NaCl， 則溶液的 pH 將會 。14.平衡反應(yīng) HA+HEA+H2E+，K=1.0102，根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，反應(yīng)式中的強酸是 ，強堿是 。15指出下列配離子的形成體、配體、配位原子及中心離子的配位數(shù)配離子形成體配體配位原子配位數(shù)Cr(NH3)63+Co(H2O)62+AI(OH)4Fe(OH)2(H2O)4+16.有下列三種鉑的配合物，用實驗方法確定它們的結(jié)

40、構(gòu)，結(jié)果如下：物質(zhì)化學(xué)組成PtCl46NH3PtCl44NH3PtCl42NH3溶液的導(dǎo)電性導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電可被 AgNO3 沉淀的 Cl數(shù)42不發(fā)生配合物的化學(xué)式一、選擇題第六章沉淀溶解平衡() 1.已知 Sr3(PO4)2 的溶解度為 1.0106 moldm3，則該化合物的溶度積常數(shù)為a1.01030b1.11028c5.01030d1.01012() 2.已知 Zn(OH)2 的溶度積常數(shù)為 1.21017，則 Zn(OH)2 在水中的溶解度為a1.4106 moldm3b2.3106 moldm3c1.4109 moldm3d2.3109 moldm3() 3.已知 Mg(OH)2 的

41、溶度積常數(shù)為 1.81011,則其飽和溶液的 pH 為a3.48b3.78c10.22d10.52SP() 4.BaSO4 的相對分子質(zhì)量為 233，K =1.010則 BaSO4 未溶解的質(zhì)量是10，把 1.0103mol 的 BaSO4，配成 10dm3 的溶液，a0.0021gb0.021gc0.21gd2.1g() 5.向 Mg(OH)2 飽和溶液中加 MgCl2,使 Mg2+濃度為 0.010moldm3，則該溶液的 pH 為a5.26b4.37c8.75d9.63 () 6.Mg(OH)2 沉淀能溶于下列哪種溶液aMgCl2 溶液bNH4Cl 溶液cNaAc 溶液d氨水溶液() 7

42、.下列化合物在氨水中溶解度最小的是aAg3PO4bAgClcAgBrdAgI () 8.下列試劑中能使 CaSO4 溶解度增大的是aCaCl2bNa2SO4cNH4AcdH2O二、填空題1.Ag+,Pb2+,Ba2+混合溶液中，各離子濃度均為 0.10moldm3，往溶液中滴加 K2CrO4 試劑，各離子開始沉淀 的順序為 。2.同離子效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度 ，鹽效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度 。22272+2+3.已知 KSP （ZnS）=2.010, KSP （CdS）=8.010,在 Zn和 Cd兩溶液（濃度相同）分別通入 H2S 至飽和， 離子在酸度較大時生成沉淀， 離子在酸度較小時生成沉

43、淀。4.在含有固體 AgI 的飽和溶液中：（1）加入固體 AgNO3,則I變 ；（2）若改加更多的 AgI 則Ag+將 。5.若 AgCl 在水中，0.01moldm3CaCl2 中，0.01moldm3NaCl 中及 0.05 moldm3AgNO3 中的溶解度分別 為 S1、S2、S3 和 S4，將這些溶解度按由大到小排列的順序為 。三、計算題1.(1)在 0.1moldm3 的 FeCl3 溶液中，加入等體積的含有 0.2moldm3 的 NH3H2O 和 2.0moldm3 的 NH4Cl混合溶液，問能否產(chǎn)生 Fe(OH)3 沉淀？(M=53.5g/mol)(2)0.1moldm3 的

44、 Fe3+開始沉淀和沉淀完全時，溶液的 pH 各為多少？（KSP=4.01038）232.在含有 0.01moldm3 的 Cl和 CrO4的混合溶液中，逐滴加入 0.1moldm的 AgNO3 溶液，問哪種離子先沉淀？當(dāng)?shù)诙N離子開始沉淀時，先沉淀離子的濃度為多少？二者能否分開？3.在 0.1moldm3 的 Co2+溶液中含有少量 Cu2+雜質(zhì)，問用硫化物分步沉淀法除去 Cu2+的條件是什么？一、選擇題第七章氧化還原反反應(yīng) 電化學(xué)基礎(chǔ)() 01.下列化合物中，氧呈現(xiàn)+2 氧化態(tài)的是aCl2O5bBrO2cHClO2dF2O2() 02.某氧化劑 YO（OH） +中元素 Y 的價態(tài)為+5，如

45、果還原 7.161042mol YO（OH） +溶液使 Y至較低價態(tài)，則需用 0.066moldm3 的 Na2SO3 溶液 26.98mL。還原產(chǎn)物中 Y 元素的氧化態(tài)為a2b1c0d+1+1() 03.已知電極反應(yīng) ClO3 +6H +6e =Cl +3H2O 的rGm =839.6kJmola1.45Vb0.73Vc2.90Vd1.45V,則 E （ClO3 /Cl ）的值為() 04.在甲醛（HCHO）及乙酰氯（CH3COCl）中，碳的氧化態(tài)分別是a+4，+4b+4，+2c0，0d0，+2() 05.將下列反應(yīng)設(shè)計成原電池時，不用惰性電極的是aH2+Cl2=2HClb2Fe3+Cu=2

46、Fe2+Cu2+cAg+Cl=AgCld2Hg2+Sn2+=Hg22+Sn4+() 06.298K 時，金屬 Zn 放在 2.0 moldm3 的 Zn2+溶液中，其 E 應(yīng)為a0.772Vb+0.754Vc0.733Vd0.754V () 07.在上題鋅鹽溶液中滴加少量氨水，則電極電勢應(yīng)該a增大b減小c不變d不能判斷() 08.向 AI2（SO4）3 和 CuSO4 的混合溶液中放入一個鐵釘，下列結(jié)論正確的是a生成 AI、H2 和 Fe2+b生成 AI 和 H2c生成 Fe2+、AI 和 Cud生成 Fe2+和 Cu() 09.在下列反應(yīng) K2Cr2O7+14HCl2CrCl3+3Cl2+2KCl 中，如各物質(zhì)均處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，則反應(yīng)a從左向右自發(fā)進(jìn)行b從右向左自發(fā)進(jìn)行c處于平衡d方向無法判斷() 10.上題中鹽酸的濃度若增至 12moldm3（其