水分子間的氫鍵學(xué)習(xí)教案

1、會(huì)計(jì)學(xué)1水分子間的氫鍵水分子間的氫鍵(qn jin)第一頁(yè)，共21頁(yè)。通過結(jié)晶通過結(jié)晶(jijng)過程形成的具有規(guī)則過程形成的具有規(guī)則幾何外形的固體叫晶體。幾何外形的固體叫晶體。晶體中的微粒按一定的規(guī)則排列。晶體中的微粒按一定的規(guī)則排列。構(gòu)成晶體微粒之間的結(jié)合力。構(gòu)成晶體微粒之間的結(jié)合力。結(jié)合力越強(qiáng)，晶體的熔沸點(diǎn)越高，晶體結(jié)合力越強(qiáng)，晶體的熔沸點(diǎn)越高，晶體的硬度越大。的硬度越大。第2頁(yè)/共21頁(yè)第二頁(yè)，共21頁(yè)。n原子陰陽離子間以離子鍵結(jié)合，形成陰陽離子間以離子鍵結(jié)合，形成(xngchng)離子晶體。離子晶體。分子間以分子間作用力結(jié)合，形成分子間以分子間作用力結(jié)合，形成(xngchng) 分

2、子晶體。分子晶體。原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，形成原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，形成(xngchng)原原子晶體。子晶體。第3頁(yè)/共21頁(yè)第三頁(yè)，共21頁(yè)。離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。無單個(gè)分子存在；無單個(gè)分子存在；NaCl不表示分子式。不表示分子式。熔沸點(diǎn)較高，硬度較大，難揮發(fā)難壓縮。熔沸點(diǎn)較高，硬度較大，難揮發(fā)難壓縮。水溶液或者熔融水溶液或者熔融(rngrng)狀態(tài)下均導(dǎo)電。狀態(tài)下均導(dǎo)電。強(qiáng)堿、部分金屬氧化物、部分鹽類。強(qiáng)堿、部分金屬氧化物、部分鹽類。Na ClCs Cl熔 點(diǎn)硬 度 分子晶體 原子晶體第4頁(yè)/共21頁(yè)第四頁(yè)，共21頁(yè)。n熔融狀態(tài)的導(dǎo)電性。(導(dǎo)電：離子晶體

3、) 開拓(kitu)思考 結(jié)束課程 課堂訓(xùn)練第5頁(yè)/共21頁(yè)第五頁(yè)，共21頁(yè)。nA. B.石墨 C.干冰 D.化鈉 結(jié)束(jish)課程 開拓思考 晶體判斷第6頁(yè)/共21頁(yè)第六頁(yè)，共21頁(yè)。第7頁(yè)/共21頁(yè)第七頁(yè)，共21頁(yè)。 回離子(lz)晶體第8頁(yè)/共21頁(yè)第八頁(yè)，共21頁(yè)。Na +Cl -NaCl23第9頁(yè)/共21頁(yè)第九頁(yè)，共21頁(yè)。CsClCl -Cs+? ? ? ?第10頁(yè)/共21頁(yè)第十頁(yè)，共21頁(yè)。在一個(gè)立方在一個(gè)立方(lfng)晶胞中晶胞中:頂角的一個(gè)微粒數(shù)為：頂角的一個(gè)微粒數(shù)為： 1/8棱上的一個(gè)微粒數(shù)為棱上的一個(gè)微粒數(shù)為 ： 1/4面上的一個(gè)微粒數(shù)為：面上的一個(gè)微粒數(shù)為： 1/

4、2里面的一個(gè)微粒數(shù)為：里面的一個(gè)微粒數(shù)為： 1第11頁(yè)/共21頁(yè)第十一頁(yè)，共21頁(yè)。結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)示示意意圖圖第12頁(yè)/共21頁(yè)第十二頁(yè)，共21頁(yè)。圖 1-4 鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系.htm 一般來說，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也越高。例如，鹵素單質(zhì)，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也相應(yīng)升高（如圖）。 第13頁(yè)/共21頁(yè)第十三頁(yè)，共21頁(yè)。圖圖 1-5 四鹵化碳的熔、沸點(diǎn)與相對(duì)分子四鹵化碳的熔、沸點(diǎn)與相對(duì)分子(fnz)質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系量的關(guān)系第14頁(yè)/共21頁(yè)第十四頁(yè)，共21頁(yè)。圖 1-6 一些氫化物的沸點(diǎn).

5、htm圖圖 1-6 一些一些(yxi)氫化物的沸點(diǎn)氫化物的沸點(diǎn)第15頁(yè)/共21頁(yè)第十五頁(yè)，共21頁(yè)。圖圖 1-8 水分子間的氫鍵水分子間的氫鍵 結(jié)冰時(shí)體積膨脹，密度減小，是水的另一反常性質(zhì)，也可以用氫鍵來解釋(jish)。 在水蒸氣中水以單個(gè)的H20分子形式存在；在液態(tài)水中，經(jīng)常是幾個(gè)水分子通過氫鍵結(jié)合起來，形成（H20）n(如上圖）；在固態(tài)水（冰）中，水分子大范圍地以氫鍵互相聯(lián)結(jié)，形成相當(dāng)疏松的晶體，從而在結(jié)構(gòu)中有許多空隙，造成體積膨脹，密度減小，因此冰能浮在水面上。 圖圖 1-8 水分子間的氫鍵水分子間的氫鍵 結(jié)冰時(shí)體積膨脹，密度減小，是水的另一反常性質(zhì)，也可以用氫鍵來解釋。 在水蒸氣中水

6、以單個(gè)的H20分子形式存在；在液態(tài)水中，經(jīng)常是幾個(gè)水分子通過氫鍵結(jié)合起來(q li)，形成（H20）n(如上圖）；在固態(tài)水（冰）中，水分子大范圍地以氫鍵互相聯(lián)結(jié)，形成相當(dāng)疏松的晶體，從而在結(jié)構(gòu)中有許多空隙，造成體積膨脹，密度減小，因此冰能浮在水面上。 第16頁(yè)/共21頁(yè)第十六頁(yè)，共21頁(yè)。圖圖 1-7 HF 1-7 HF分子間的氫鍵分子間的氫鍵 在在HFHF分子中，由于分子中，由于F F原子吸引電子的能力很強(qiáng)，原子吸引電子的能力很強(qiáng)，HFHF鍵的極性很強(qiáng)，共用鍵的極性很強(qiáng)，共用(n (n yn)yn)電子對(duì)強(qiáng)烈地偏向電子對(duì)強(qiáng)烈地偏向F F原子，亦即原子，亦即H H原子的電子云被原子的電子云被F

7、 F原子吸引，使原子吸引，使H H原子幾乎成為原子幾乎成為“裸露裸露”的質(zhì)子。這個(gè)半徑很小、帶部分正電荷的的質(zhì)子。這個(gè)半徑很小、帶部分正電荷的H H核，與另一個(gè)核，與另一個(gè)HFHF分子帶部分負(fù)電分子帶部分負(fù)電荷的荷的F F原子相互吸引。這種靜電吸引作用就是氫鍵原子相互吸引。這種靜電吸引作用就是氫鍵 第17頁(yè)/共21頁(yè)第十七頁(yè)，共21頁(yè)。圖圖 1-8 水分子間的氫鍵水分子間的氫鍵(qn jin) 結(jié)冰時(shí)體積膨脹，密度減小，是水的另一反常性質(zhì)，也可以用氫鍵來解釋。 在水蒸氣中水以單個(gè)的H20分子形式存在； 在液態(tài)水中，經(jīng)常是幾個(gè)水分子通過(tnggu)氫鍵結(jié)合起來，形成（H20）n 在固態(tài)水（冰）中，水分子大范圍地以氫鍵互相聯(lián)結(jié)，形成相當(dāng)疏松的晶體，從而在結(jié)構(gòu)中有許多空隙，造成體積膨脹，