選修4第三章復(fù)習(xí)ppt課件

1、 1了解強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差別，了解強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差別，會(huì)判別常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。會(huì)判別常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。2,了解電離平衡概念了解電離平衡概念,描畫弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。描畫弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。3會(huì)書寫常見(jiàn)弱電解質(zhì)的電離方程式。會(huì)書寫常見(jiàn)弱電解質(zhì)的電離方程式。4了解酸堿電離實(shí)際。了解酸堿電離實(shí)際。 5知道水的離子積常數(shù)知道水的離子積常數(shù)Kw及其與溫度的關(guān)系。及其與溫度的關(guān)系。6了解溶液的了解溶液的pH、溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度大、溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度大小、溶液酸堿性之間的關(guān)系。小、溶液酸堿性之間的關(guān)

2、系。 7,了解了解pH與與c(H+ )的定量關(guān)系，能進(jìn)展溶液的定量關(guān)系，能進(jìn)展溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。的簡(jiǎn)單計(jì)算。 8初步掌握測(cè)定溶液初步掌握測(cè)定溶液pH的方法。的方法。9學(xué)會(huì)運(yùn)用滴定管，進(jìn)展酸堿滴定，并能繪制滴定過(guò)程中學(xué)會(huì)運(yùn)用滴定管，進(jìn)展酸堿滴定，并能繪制滴定過(guò)程中的的pH變化曲線，了解酸堿中和過(guò)程中變化曲線，了解酸堿中和過(guò)程中pH的變化規(guī)律。的變化規(guī)律。10經(jīng)過(guò)閱讀、查找資料等方法，認(rèn)識(shí)溶液經(jīng)過(guò)閱讀、查找資料等方法，認(rèn)識(shí)溶液pH的調(diào)控在工的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)消費(fèi)和科學(xué)研討中的重要運(yùn)用。農(nóng)業(yè)消費(fèi)和科學(xué)研討中的重要運(yùn)用。根本要求根本要求11認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理，能解釋強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理，能

3、解釋強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解。弱酸弱堿鹽的水解不作要求。弱酸鹽的水解。弱酸弱堿鹽的水解不作要求。12運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法得出鹽類水運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法得出鹽類水解規(guī)律，探求影響鹽類水解程度的主要要素。解規(guī)律，探求影響鹽類水解程度的主要要素。13能運(yùn)用鹽類水解的規(guī)律判別常見(jiàn)鹽溶液的酸堿性。能運(yùn)用鹽類水解的規(guī)律判別常見(jiàn)鹽溶液的酸堿性。14會(huì)書寫鹽類水解的離子方程式。會(huì)書寫鹽類水解的離子方程式。15能舉例闡明鹽類水解在消費(fèi)、生活中的運(yùn)用。能舉例闡明鹽類水解在消費(fèi)、生活中的運(yùn)用。16知道難溶物在水中的溶解情況及沉淀溶解平衡的知道難溶物在水中的溶解情況及沉淀溶解平衡的建立過(guò)程

4、，能描畫沉淀溶解平衡。建立過(guò)程，能描畫沉淀溶解平衡。17知道溶度積的概念和沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，能用溶度知道溶度積的概念和沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，能用溶度積判別沉淀的產(chǎn)生或溶解。有關(guān)溶度積的計(jì)算不作積判別沉淀的產(chǎn)生或溶解。有關(guān)溶度積的計(jì)算不作要求。要求。18知道沉淀溶解平衡在消費(fèi)、生活中的運(yùn)用沉淀知道沉淀溶解平衡在消費(fèi)、生活中的運(yùn)用沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化。的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化?；瘜W(xué)平衡實(shí)際化學(xué)平衡實(shí)際1 1 弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離強(qiáng)弱電解質(zhì)強(qiáng)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離為弱電解質(zhì)電離為可逆可逆電離平衡電離平衡電離常數(shù)電離常數(shù)4 4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡 難溶難

5、溶不溶不溶溶解平衡溶解平衡運(yùn)用：生成、溶解、轉(zhuǎn)化運(yùn)用：生成、溶解、轉(zhuǎn)化2 2 水的電離和溶液水的電離和溶液的酸堿性的酸堿性水是極弱電解質(zhì)水是極弱電解質(zhì)水水( (稀溶液稀溶液) )離子積為離子積為常數(shù)常數(shù)稀溶液酸堿性稀溶液酸堿性及表示方法及表示方法pHpHpHpH運(yùn)用運(yùn)用3 3 鹽類的水解鹽類的水解 水的電離平衡水的電離平衡 弱電解質(zhì)的生弱電解質(zhì)的生成成鹽類水解鹽類水解水水 解的運(yùn)用解的運(yùn)用( (平衡挪動(dòng)平衡挪動(dòng)) )深化深化綜合運(yùn)用綜合運(yùn)用本章知識(shí)構(gòu)造本章知識(shí)構(gòu)造本章主要知識(shí)點(diǎn)本章主要知識(shí)點(diǎn) 對(duì)于電離平衡對(duì)于電離平衡 CH3COOH CH3COO -+ H+改變條件方向c(Ac)c(HAc)c

6、(OH)c(H+)pH電離程度升溫 加H2O加醋酸加醋酸鈉通HCl(g)加NaOH對(duì)于水解平衡對(duì)于水解平衡 CH3COO + H2O CH3COOH + OH改變條件方向c(Ac)c(HAc)c(OH)c(H+)pH水解程度升溫 加H2O加醋酸加醋酸鈉加NaOH通HCl(g)對(duì)于水的電離平衡對(duì)于水的電離平衡 H2O OH- + H+改變條件方向c(OH)c(H+)pH電離程度升溫 通HCl(g)加NaOH加醋酸鈉加氯化銨加氯化鈉在常溫下(25)水是一種極弱的水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱電解質(zhì)，能微弱的電離。的電離。五、終點(diǎn)判別不準(zhǔn)確五、終點(diǎn)判別不準(zhǔn)確 如滴定管的尖嘴部分有半滴或一滴規(guī)范液未滴下

7、；如滴定管的尖嘴部分有半滴或一滴規(guī)范液未滴下； 2.終點(diǎn)判別終點(diǎn)判別 遲或早。遲或早。六、樣品中含有雜質(zhì)六、樣品中含有雜質(zhì) 用鹽酸滴定含用鹽酸滴定含 Na2O 的的 NaOH 樣品；樣品； 用含用含 Na2CO3 的的 NaOH 規(guī)范液滴定鹽酸；規(guī)范液滴定鹽酸；pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙紅色紅色橙橙色色黃色黃色石蕊石蕊紅色紅色紫色紫色藍(lán)色藍(lán)色酚酞酚酞無(wú)色無(wú)色淺紅色紅色紅色a、絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒(méi)有的。、絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒(méi)有的。b、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。c、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只需是飽和溶液也可

8、存在溶解平衡。、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只需是飽和溶液也可存在溶解平衡。外因：外因： a.濃度：加水，平衡向溶解方向挪動(dòng)。濃度：加水，平衡向溶解方向挪動(dòng)。b.溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向挪動(dòng)。溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向挪動(dòng)。c.同離子效應(yīng)：在電解質(zhì)同離子效應(yīng)：在電解質(zhì)A的飽和溶液中，加的飽和溶液中，加 入含有一樣離入含有一樣離 子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，的溶解平衡會(huì)被抑制。子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，的溶解平衡會(huì)被抑制。3 3、沉淀反響的運(yùn)用、沉淀反響的運(yùn)用: :(1)、沉淀的生成：反響生成沉淀使溶液中某些離子濃度變得更小。、沉淀的生成：反響生成沉淀使溶液中某些離子濃度變得更小。侯氏制堿法原理：侯氏制堿法原理：NH

9、3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3 +NH4Cl溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀。兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。這類反響發(fā)生的特點(diǎn)：CaCO3+2NH4Cl+2H2O=CaCl2+2H2O+CO2 +2NH3難溶電解質(zhì)的溶解度小難溶電解質(zhì)的溶解度小于于0.01g0.01g，離子反響生，離子反響生成難溶電解質(zhì)，離子濃成難溶電解質(zhì)，離子濃度小于度小于1 110-5mol/L10-5mol/L時(shí)，時(shí)，以為反響完全，但溶液以為反響完全，但溶液中還有相應(yīng)的離子。中還有相應(yīng)的離子。沉淀的轉(zhuǎn)化的本質(zhì)就是沉淀溶解平衡的挪動(dòng) 重難點(diǎn)知識(shí)透析重難點(diǎn)知識(shí)透析 知知NH3NH3、SO3SO3、Na2ONa2O

10、等的水溶液均可導(dǎo)電，它等的水溶液均可導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)嗎？們都是電解質(zhì)嗎？ 知熔化的知熔化的NaNa可導(dǎo)電，它是電解質(zhì)嗎？可導(dǎo)電，它是電解質(zhì)嗎？ 液態(tài)液態(tài)的的HClHCl不導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)嗎？不導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)嗎？1 1、電解質(zhì)的有關(guān)概念、電解質(zhì)的有關(guān)概念2 2、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電才干的強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系？、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電才干的強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系？3.有關(guān)水電離出的氫離子和氫氧根離子的計(jì)算常溫下有關(guān)水電離出的氫離子和氫氧根離子的計(jì)算常溫下在任何溶液中，水電離出的氫離子和氫氧根離子相等在任何溶液中，水電離出的氫離子和氫氧根離子相等在酸溶液中，水電離出的氫離子等于溶液中的氫氧根離子在酸溶

11、液中，水電離出的氫離子等于溶液中的氫氧根離子在堿溶液中，水電離出的氫氧根離子等于溶液中的氫離子在堿溶液中，水電離出的氫氧根離子等于溶液中的氫離子在鹽溶液中，水電離出的氫氧根離子或氫離子在鹽溶液中，水電離出的氫氧根離子或氫離子 水解顯酸性的等于溶液中的氫離子水解顯酸性的等于溶液中的氫離子 水解顯堿性的等于溶液中的氫氧根離子水解顯堿性的等于溶液中的氫氧根離子 不水解顯中性的不水解顯中性的 等于等于1107大于大于1107小于小于1107思索：水中電離出的氫離子為110 10溶液為( ) 水中電離出的氫離子為110 4溶液為( )A、HCl B、 NH4Cl C 、 NaOH D、CH3COONaA

12、CBD4.有關(guān)有關(guān)PH值的計(jì)算值的計(jì)算:PHPH值的計(jì)算一值的計(jì)算一 直接求酸和堿的直接求酸和堿的PHPHPH= -lgc(H+) POH= -lgc(OH-) 常溫下：常溫下：PH+POH=14PHPH值的計(jì)算二值的計(jì)算二酸和堿的稀釋酸和堿的稀釋pHpH值計(jì)算三值計(jì)算三 強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合pHpH值計(jì)算四值計(jì)算四 強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)展計(jì)算！關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)展計(jì)算！留意：無(wú)限稀釋為中性！留意：無(wú)限稀釋為中性！關(guān)鍵：抓住氫氧根離子濃度進(jìn)展計(jì)算！關(guān)鍵：抓住氫氧根離子濃度進(jìn)展計(jì)算！pHpH值計(jì)算五值計(jì)算五 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合關(guān)鍵：酸過(guò)量關(guān)鍵：酸過(guò)量, ,用氫離子減氫氧根離子進(jìn)展計(jì)算！用氫離子減氫氧根離子進(jìn)展計(jì)算！ 堿過(guò)量堿過(guò)量, ,用氫氧根離子減氫離子進(jìn)展計(jì)算！用氫氧根離子減氫離子進(jìn)展計(jì)算！ 恰好反響恰好反響pHpH值等于值等于7!7!5 5、溶液中粒子濃度大小的比較、溶液中粒子濃度大小的比較6 6、溶液中的守恒關(guān)系、溶液中的守恒關(guān)系、物料守恒規(guī)律：、物料守恒規(guī)律： 電解質(zhì)溶液中