化學(xué)必修二_元素周期表_精品課件(1)

1、 原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成原子原子核外電子核外電子原子核原子核每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)子中子中子每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷正電荷 不顯電性不顯電性2、元素、元素具有相同具有相同_的的_的的_。核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）同一類(lèi)同一類(lèi)原子原子總稱總稱3、核素、核素 具有具有_和和_的的_。（符號(hào)：。（符號(hào)： _）一定數(shù)目的質(zhì)子一定數(shù)目的質(zhì)子一定數(shù)目的中子一定數(shù)目的中子一種原子一種原子ZA Xmn+的的含義：含義：X_ A_ Z_ n_ m_。ZA X元素符號(hào)元素符號(hào)質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)離子所帶電荷數(shù)離子所帶電荷數(shù)分子中所含原子數(shù)目分子中所

2、含原子數(shù)目 1869年門(mén)捷列夫在繼承和分析了前人年門(mén)捷列夫在繼承和分析了前人工作的基礎(chǔ)上，對(duì)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行了工作的基礎(chǔ)上，對(duì)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行了訂正、分析和概括，成功地對(duì)元素進(jìn)行訂正、分析和概括，成功地對(duì)元素進(jìn)行了科學(xué)分類(lèi)了科學(xué)分類(lèi)。他總結(jié)出一條規(guī)律：他總結(jié)出一條規(guī)律：元素元素（以及由它所形成的單質(zhì)和化合物）的（以及由它所形成的單質(zhì)和化合物）的性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈現(xiàn)周性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化期性的變化。這就是。這就是元素周期元素周期。 他還預(yù)言了一些未知元素的性質(zhì)都他還預(yù)言了一些未知元素的性質(zhì)都得到了證實(shí)。但是由于時(shí)代的局限，門(mén)得到了證實(shí)。但是由于時(shí)代的局限，門(mén)捷

3、列夫揭示的元素內(nèi)在聯(lián)系的規(guī)律還是捷列夫揭示的元素內(nèi)在聯(lián)系的規(guī)律還是初步的，他未能認(rèn)識(shí)到形成初步的，他未能認(rèn)識(shí)到形成元素性質(zhì)周元素性質(zhì)周期性變化期性變化的根本原因。的根本原因。（一）元素周期表的歷史（一）元素周期表的歷史1.1.第一張?jiān)刂芷诒淼谝粡堅(jiān)刂芷诒?1)(1)時(shí)間：時(shí)間：(2)(2)繪制者：繪制者：(3)(3)排序依據(jù)：排序依據(jù)：(4)(4)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：(5)(5)意義：意義：俄國(guó)化學(xué)家俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫門(mén)捷列夫18691869年年將元素按照相對(duì)原子質(zhì)量由小到大依次排列將元素按照相對(duì)原子質(zhì)量由小到大依次排列揭示了化學(xué)元素的內(nèi)在聯(lián)系揭示了化學(xué)元素的內(nèi)在聯(lián)系里程碑里程碑2.2.現(xiàn)行

4、元素周期表現(xiàn)行元素周期表(1)(1)排序依據(jù)：排序依據(jù)：(2)(2)原子序數(shù)：原子序數(shù)：(3)(3)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：原子的核電荷數(shù)原子的核電荷數(shù)按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱行將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱行思考與交流思考與交流(觀察元素周期表觀察元素周期表 ） 我們按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)，得到原子序數(shù)?？梢?jiàn)原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)間存在什么關(guān)系？（結(jié)合118號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)）1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖問(wèn)：原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？問(wèn)：原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？原子序數(shù)原子序數(shù)=核電

5、荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)原子的核外電子數(shù)1.每一橫行原子電子層數(shù)相同每一橫行原子電子層數(shù)相同2.每一每一縱行縱行原子最外層電子數(shù)相同原子最外層電子數(shù)相同元素周期表編元素周期表編排原則排原則問(wèn)：?jiǎn)枺?. 在元素周期表中在元素周期表中橫行橫行和和縱行縱行又稱為什么又稱為什么？ 2. 元素周期表中有多少元素周期表中有多少橫橫行，多少周期？行，多少周期？ 多少多少縱行縱行，多少族，多少族？周周 期期 1 23周期數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)電子層數(shù) (1)周期周期（橫行） 具有相同的電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列元素，稱為一個(gè)周期。周期序數(shù)周期序數(shù) = 電子層數(shù)電子層數(shù) 周周期

6、期短周期：第短周期：第13周期周期長(zhǎng)周期：第長(zhǎng)周期：第47周期周期周期表里數(shù)周期，周期表里數(shù)周期，1234567.(2)族族（縱行）（縱行）1)主族主族： 由由短周期元素和長(zhǎng)周期元素短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族。共同構(gòu)成的族。2)副族副族： 完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族。完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族。表示方法：在族序數(shù)后標(biāo)表示方法：在族序數(shù)后標(biāo)“B”字。如字。如B、B、B、3)第第V族族：4)0族族：（“八、九、十八、九、十” 三個(gè)縱行）三個(gè)縱行）稀有氣體元素稀有氣體元素表示方法：在表示方法：在羅馬數(shù)字表示的羅馬數(shù)字表示的族序數(shù)后面標(biāo)族序數(shù)后面標(biāo)“A”字。字。A、A、A、A0A A A AAA族

7、序數(shù)族序數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)注注意意總結(jié):周期（7個(gè)）族（16個(gè)）短周期長(zhǎng)周期第 1周期第 2周期第 6周期第 3周期第 5周期第 4周期第 7周期 2 種 8 種 8 種 18 種 18 種 32 種 26 種主族副族第VIII族0 族共 7 個(gè)主族，包括短周期和長(zhǎng)周期元素共 7 個(gè)副族，只包括在長(zhǎng)周期中包括第8、9、10 縱行稀有氣體元素周周期期表表里里數(shù)數(shù)周周期，期，1234567七主七副和零族，最后莫忘第七主七副和零族，最后莫忘第族。族。不完全周期元素周期表助記詞元素周期表助記詞 橫行叫周期，共有七周期；橫行叫周期，共有七周期； 三四分長(zhǎng)短，第七不完全。三四分長(zhǎng)短，第七不完全。

8、 縱行稱作族，共有十六族；縱行稱作族，共有十六族； 二、三分主副，先主后副族；二、三分主副，先主后副族； VIII族最特殊，三行是一族；族最特殊，三行是一族； 二次分主副，副后是主族。二次分主副，副后是主族。 一、八依次現(xiàn)，一、零再一遍。一、八依次現(xiàn)，一、零再一遍。 錒、鑭各十五，均屬錒、鑭各十五，均屬I(mǎi)IIB族。族。練習(xí)練習(xí) 推算原子序數(shù)為推算原子序數(shù)為6,13,34,53,88,82的的元素在周期表中的位置。元素在周期表中的位置。 第第6號(hào)元素：號(hào)元素： 6-2=4 第二周期第第二周期第A 族。族。 第第13號(hào)元素：號(hào)元素： 13-10=3 第三周期第第三周期第A 族。族。 第第34號(hào)元素

9、：號(hào)元素： 34-18=16 第四周期第第四周期第A 族。族。 第第53號(hào)元素：號(hào)元素： 53-36=17 第五周期第第五周期第A 族。族。 第第88號(hào)元素：號(hào)元素： 88-86 =2 第七周期第第七周期第A 族。族。 第第82號(hào)元素：號(hào)元素： 82-54 =28 第六周期第第六周期第A 族。族。28-14=14練習(xí)與思考：練習(xí)與思考：1 1、推算原子序數(shù)為、推算原子序數(shù)為6 6、1313、3434、5353、8888的元的元素在周期表中的位置。素在周期表中的位置。原子原子序數(shù)序數(shù)613345388周期周期族族23457IVAIIIAVIAVIIAIIA 3.在短周期元素中，原子最外電子層只在

10、短周期元素中，原子最外電子層只有有1個(gè)或個(gè)或2個(gè)電子的元素是個(gè)電子的元素是（）（） A金屬元素金屬元素 B稀有氣體元素稀有氣體元素 C非金屬元素非金屬元素 D無(wú)法確定為哪一類(lèi)元素?zé)o法確定為哪一類(lèi)元素練習(xí)與思考：練習(xí)與思考：D4.下列說(shuō)法中正確的是（下列說(shuō)法中正確的是（ ） A.每一周期的元素都是從堿金屬開(kāi)始，每一周期的元素都是從堿金屬開(kāi)始，最后以稀有氣體結(jié)束最后以稀有氣體結(jié)束 B.同一周期中同一周期中(除第一周期外除第一周期外)，從左，從左到右，各元素原子核的電子數(shù)都是從到右，各元素原子核的電子數(shù)都是從1個(gè)逐漸增加到個(gè)逐漸增加到8個(gè)個(gè) C.第二、三周期上下相鄰元素的原子第二、三周期上下相鄰元素

11、的原子核外電子數(shù)相差核外電子數(shù)相差8個(gè)個(gè) D.第七周期只有第七周期只有23種元素種元素C5.某元素某元素X，它的原子最外層電子數(shù)，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的是次外層電子數(shù)的2倍，則倍，則X在周在周期表中位于（期表中位于（ ） A.第二周期第二周期 B.第三周期第三周期 C.A族族 D.A族族A C 第三周期第第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是：族的元素原子序數(shù)是： Na元素的原子序數(shù)為元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原子，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是：序數(shù)是： 短周期元素中，族序數(shù)周期序數(shù)的元素有短周期元素中，族序數(shù)周期序數(shù)的元素有 ： 族序數(shù)等于周期序數(shù)族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的

12、元素有倍的元素有 ： 周期序數(shù)族序數(shù)周期序數(shù)族序數(shù)2倍的有：倍的有： 練習(xí)與思考：練習(xí)與思考：14 3、19 H、Be 、 Al S Li、a 判斷下列說(shuō)法是否正確判斷下列說(shuō)法是否正確錯(cuò)，還有錯(cuò)，還有0族元素族元素錯(cuò)，短周期包括錯(cuò)，短周期包括1、2、3周期，共周期，共18種元素種元素正確，過(guò)渡元素還全是金屬元素正確，過(guò)渡元素還全是金屬元素1、短周期元素全是主族元素、短周期元素全是主族元素2、短周期元素共有、短周期元素共有20種元素種元素3、過(guò)渡元素全是長(zhǎng)周期元素、過(guò)渡元素全是長(zhǎng)周期元素4、過(guò)渡元素全是副族元素、過(guò)渡元素全是副族元素錯(cuò)，還有第錯(cuò)，還有第VIII族元素族元素它們分別位于它們分別位于

13、周期表的什么位置？周期表的什么位置？1已知碳元素、鎂元素和溴已知碳元素、鎂元素和溴等主族等主族元素的原子元素的原子 結(jié)構(gòu)示意圖：結(jié)構(gòu)示意圖：練一練練一練2.根據(jù)元素的原子序數(shù)，不能確定的是？ A.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù) B.原子核內(nèi)中子 C.原子核外電子數(shù)B3.現(xiàn)行元素周期表中已經(jīng)列出了現(xiàn)行元素周期表中已經(jīng)列出了112種元素，其中種元素，其中元素種類(lèi)最多的周期是？元素種類(lèi)最多的周期是？ A.第第4周期周期 B.第第5周期周期 C.第第6周期周期 D.第第7周期周期C判斷下列說(shuō)法是否正確判斷下列說(shuō)法是否正確錯(cuò)，還有錯(cuò)，還有0族元素族元素錯(cuò)，短周期包括錯(cuò)，短周期包括1、2、3周期，共周期，共18種元素種元

14、素正確，過(guò)渡元素還全是金屬元素正確，過(guò)渡元素還全是金屬元素1、短周期元素全是主族元素、短周期元素全是主族元素2、短周期元素共有、短周期元素共有20種元素種元素3、過(guò)渡元素全是長(zhǎng)周期元素、過(guò)渡元素全是長(zhǎng)周期元素4、過(guò)渡元素全是副族元素、過(guò)渡元素全是副族元素錯(cuò)，還有第錯(cuò)，還有第VIII族元素族元素堿金屬元素單質(zhì)堿金屬元素單質(zhì)：RbRb 元素名稱元素名稱核電荷核電荷數(shù)數(shù)原子結(jié)原子結(jié)構(gòu)示意構(gòu)示意圖圖最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)電子層電子層數(shù)數(shù)堿堿金金屬屬元元素素 1 5 6鋰鋰鈉鈉鉀鉀銣銣銫銫 3 1119 37 551 1 1 1 2 3 41、 堿堿 金金 屬屬 元元 素素堿金屬堿金屬: 鋰鋰(Li)

15、 鈉鈉(Na) 鉀鉀(K) 銣銣(Rb) 銫銫(Cs) 鈁鈁(Fr)放射性元素堿金屬的原子結(jié)構(gòu)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1.堿金屬元素堿金屬元素 元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑 nm堿金屬元素鋰0.152鈉0.186鉀0.227銣0.248銫0.265+321+11281+192881+372818 81+552818 18 811.查閱元素周期表有關(guān)信息查閱元素周期表有關(guān)信息,填寫(xiě)下表填寫(xiě)下表812 81818+55812 8 18+378128+19812+11+3 2 1Na鈉K鉀Li鋰Rb銣Cs銫堿金屬原子結(jié)構(gòu)示

16、意圖堿金屬原子結(jié)構(gòu)示意圖 堿金屬原子堿金屬原子 結(jié)構(gòu)異同：結(jié)構(gòu)異同：異：核電荷數(shù)：異：核電荷數(shù)：由小由小大；電子層數(shù)：由少大；電子層數(shù)：由少多；同：多；同：最外層電子數(shù)均為最外層電子數(shù)均為1 1個(gè)個(gè) 堿金屬的物理性質(zhì)堿金屬的物理性質(zhì)有何相似有何相似性和遞變性和遞變性？性？元元素素名名稱稱元元素素符符號(hào)號(hào)核核電電核核數(shù)數(shù)顏顏 色色 和和 狀狀 態(tài)態(tài)密密 度度（ g g/ /c cm m3 3）熔熔 點(diǎn)點(diǎn)( (。C C) )沸沸 點(diǎn)點(diǎn)（。C C）鋰鋰L Li i3 3 銀銀 白白 色色 ， 柔柔 軟軟0 0. .5 53 34 41 18 80 0. .5 51 13 34 47 7鈉鈉N Na

17、a 1 11 1 銀銀 白白 色色 ， 柔柔 軟軟0 0. .9 97 79 97 7. .8 81 18 88 82 2. .9 9鉀鉀K K1 19 9 銀銀 白白 色色 ， 柔柔 軟軟0 0. .8 86 66 63 3. .6 65 57 77 74 4銣銣R Rb b 3 37 7 銀銀 白白 色色 ， 柔柔 軟軟1 1. .5 53 32 23 38 8. .8 89 96 68 88 8銫銫C Cs s 5 55 5略略 帶帶 金金 色色 光光澤澤 ， 柔柔 軟軟1 1. .8 87 79 92 28 8. .4 40 06 67 78 8. .4 4相相似似點(diǎn)點(diǎn)遞遞變變性性顏色

18、顏色硬度硬度密度密度熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱性導(dǎo)電導(dǎo)熱性密度變化密度變化熔沸點(diǎn)變化熔沸點(diǎn)變化Li Na K Rb Cs均為銀白色（均為銀白色（CsCs略帶金色）略帶金色）柔軟柔軟較小較小較低較低很好很好逐漸增大（逐漸增大（K K特殊）特殊）單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低堿金屬在物理性質(zhì)上的相似性和規(guī)律性。堿金屬在物理性質(zhì)上的相似性和規(guī)律性。堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖 堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相同，相同， 都為都為。遞變性：從遞變性：從Li到到Cs，堿金屬元素堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，的原子結(jié)構(gòu)

19、中， 依次依次增多。增多。最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)1 1個(gè)個(gè)電子層數(shù)電子層數(shù) 物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)如何？結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)如何？是否完全相同？是否完全相同？ 最外層上都只有一個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易最外層上都只有一個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去一個(gè)電子，形成失去一個(gè)電子，形成+1+1價(jià)的陽(yáng)離子，并能與價(jià)的陽(yáng)離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 2.2.實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫(xiě)下表：，紫色火焰紫色火焰，黃色火焰黃色火焰鈉與水反應(yīng)鈉與水反應(yīng)鉀在空氣中燃

20、燒鉀在空氣中燃燒鉀與水反應(yīng)鉀與水反應(yīng)鈉與鉀性質(zhì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)鈉與鉀性質(zhì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)鈉鈉 鉀鉀 與氧氣反與氧氣反應(yīng)應(yīng) 劇烈燃燒，火焰呈劇烈燃燒，火焰呈色，生成色，生成 色色的固體的固體 劇烈燃燒，火焰劇烈燃燒，火焰呈呈 色色 與水反應(yīng)與水反應(yīng)（綠豆大（綠豆大一塊）一塊） 在水面上、在水面上、成銀成銀白色、在水面上四處白色、在水面上四處、滴入酚酞溶液呈、滴入酚酞溶液呈色色 在水面上、在水面上、成成銀白色、在水面上四銀白色、在水面上四處處、滴入酚酞溶液、滴入酚酞溶液呈呈色，有微弱爆色，有微弱爆炸炸 鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較黃黃淡黃色淡黃色紫紫浮浮熔熔游游紅紅浮浮熔熔游游紅紅更為復(fù)雜更為復(fù)雜K K2

21、 2O O、K K2 2O O2 2、KOKO2 2LiLi2 2O O更為復(fù)雜更為復(fù)雜NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2CsCsK KLiLiRbRbNaNa反應(yīng)程度反應(yīng)程度 與與O O2 2反應(yīng)反應(yīng)單質(zhì)單質(zhì)越來(lái)越劇烈越來(lái)越劇烈堿金屬與氧氣反應(yīng)比較堿金屬與氧氣反應(yīng)比較（1 1）堿金屬元素原子的最外層）堿金屬元素原子的最外層都有都有1 1個(gè)電子，它們的化學(xué)性質(zhì)個(gè)電子，它們的化學(xué)性質(zhì)相似相似 與與O O2 2的反應(yīng)的反應(yīng) 4Li +4Li + O O2 2 2 2LiLi2 2O O 2Na + O2Na + O2 2 NaNa2 2O O2 2與水的反應(yīng)與水的反應(yīng)2Na + 2H

22、2Na + 2H2 2O O 2NaOH + H2NaOH + H2 22K + 2H2K + 2H2 2O O 2KOH + H2KOH + H2 2通式：通式：2R +2H2O = 2ROH + H2與與O O2 2反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)不如鈉反應(yīng)不如鈉劇烈，生成劇烈，生成Li2O點(diǎn)燃劇烈點(diǎn)燃劇烈燃燒，生燃燒，生成成Na2O2燃燒更加劇燃燒更加劇烈生成比過(guò)烈生成比過(guò)氧化物復(fù)雜氧化物復(fù)雜的氧化物的氧化物遇空氣立即遇空氣立即燃燒，生成燃燒，生成更復(fù)雜的氧更復(fù)雜的氧化物化物遇空氣立即遇空氣立即燃燒，生成燃燒，生成更復(fù)雜的氧更復(fù)雜的氧化物化物L(fēng)iNaKRbCs與與H H2 2O O反應(yīng)反應(yīng)劇烈，生劇烈，生成

23、成H2更劇烈，生更劇烈，生成成H2輕微的爆炸，輕微的爆炸，生成生成H2遇水立即燃遇水立即燃燒，爆炸燒，爆炸結(jié)論結(jié)論金金 屬屬 性性 逐逐 漸漸 增增 強(qiáng)強(qiáng)堿金屬的化學(xué)性質(zhì)堿金屬的化學(xué)性質(zhì)遇水立即燃遇水立即燃燒，爆炸燒，爆炸隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸子的電子層數(shù)逐漸 ，原子半徑，原子半徑逐漸逐漸 ，原子核對(duì)最外層電子的，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸引力逐漸 。堿金屬元素的性質(zhì)也有差異，從鋰到堿金屬元素的性質(zhì)也有差異，從鋰到銫銫金屬性金屬性逐漸逐漸 ，如它們與氧氣，如它們與氧氣或水反應(yīng)時(shí)，鉀比鈉反應(yīng)或水反應(yīng)時(shí)，鉀比鈉反應(yīng) ，銣、銣、銫銫的反應(yīng)的

24、反應(yīng) 。增多增多增大增大減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)劇烈劇烈更劇烈更劇烈元素金屬性強(qiáng)弱可以從其單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度，以及它們的最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化物的堿性強(qiáng)弱來(lái)比較。 Li Na K Rb Cs1.相似性相似性:1)化合物都易失電子表化合物都易失電子表現(xiàn)強(qiáng)還原性現(xiàn)強(qiáng)還原性2)中中均為均為+1價(jià)價(jià)總結(jié)總結(jié): 堿金屬的原子結(jié)構(gòu)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)2.遞變性遞變性:核電荷數(shù)核電荷數(shù)電子層數(shù)電子層數(shù)(電子層數(shù)的影響大于核電荷數(shù)的影響電子層數(shù)的影響大于核電荷數(shù)的影響)失電失電子能子能力力還原還原性性金金屬屬性性原子半徑原子半徑化學(xué)性質(zhì)相似化學(xué)性質(zhì)相似最外層上都只最外層上都只有一個(gè)電子有一個(gè)電子核

25、對(duì)最核對(duì)最外層電外層電子的引子的引力力（2 2）堿金屬元素從上到下（堿金屬元素從上到下（Li Li 、NaNa、K K、RbRb、CsCs），），隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸電子層數(shù)逐漸，原子核對(duì)，原子核對(duì)的的引力逐漸減弱，原子失電子的能力逐漸引力逐漸減弱，原子失電子的能力逐漸。增多增多最外層電子最外層電子增強(qiáng)增強(qiáng)元素的金屬性逐漸元素的金屬性逐漸，與水和氧氣的反應(yīng)，與水和氧氣的反應(yīng)越來(lái)越越來(lái)越，生成的氧化物越來(lái)越，生成的氧化物越來(lái)越。最。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越來(lái)越高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越來(lái)越。增強(qiáng)增強(qiáng)劇烈劇烈復(fù)雜復(fù)雜強(qiáng)強(qiáng)（1）

26、堿金屬元素原子的最外層都有）堿金屬元素原子的最外層都有個(gè)電子，個(gè)電子，它們的化學(xué)性質(zhì)它們的化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)回憶：復(fù)習(xí)回憶：1相似相似 鹵鹵 族族 元元 素素堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)遞變規(guī)律堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)遞變規(guī)律核電核電荷數(shù)荷數(shù)電子電子層數(shù)層數(shù)原子原子半徑半徑 漸漸 增增 漸漸 增增 漸增漸增原子失電原子失電子能力子能力 漸增漸增元素的元素的金屬性金屬性 漸增漸增單質(zhì)的單質(zhì)的還原性還原性 漸增漸增最高價(jià)氧化物對(duì)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性應(yīng)水化物的堿性 漸增漸增LiCs F F、ClCl、BrBr、I I在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)的在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)的相似性和遞變性相似性和遞變性鹵族元素：鹵族元素

27、： 氟（氟（F）氯（氯（Cl）溴（溴（Br）碘（碘（I）砹（砹（At）+92 7F+172 8 7Cl+352 8 18Br7+532 8 18I718閱讀資料卡片（第頁(yè)） 、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)元元素素名名稱稱元素元素符號(hào)符號(hào)核核電電荷荷數(shù)數(shù)單單質(zhì)質(zhì)顏色和狀態(tài)顏色和狀態(tài)（常態(tài)）（常態(tài)）密度密度熔點(diǎn)熔點(diǎn)沸點(diǎn)沸點(diǎn)溶解度溶解度（100g100g水中）水中）氟氟 F F9 9F F2 2淡綠色的氣淡綠色的氣體體1.69g/L1.69g/L-219.6-219.6-188.1-188.1與水反與水反應(yīng)應(yīng)氯氯 ClCl1 17 7ClCl2 2黃綠色氣體黃綠色氣體3.124g/3.124g/L L-101

28、-101-34.6-34.6226 cm226 cm3 3溴溴 BrBr3 35 5BrBr2 2深紅棕色液深紅棕色液體體3.1193.119g/ cmg/ cm3 3-7.2-7.258.7858.784.16g4.16g碘碘 I I5 53 3I I2 2紫黑色固體紫黑色固體4.93g/c4.93g/cm m3 3113.5113.5184.4184.40.029g0.029g 鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì) 單單質(zhì)質(zhì) 顏色顏色和狀態(tài)和狀態(tài)密度密度 熔點(diǎn)熔點(diǎn) 沸點(diǎn)沸點(diǎn) 溶解度溶解度(100g(100g水）水）F2淡黃綠色淡黃綠色 氣體氣體1.69g/L-219.6-188.1與水反應(yīng)

29、與水反應(yīng)Cl2黃綠色黃綠色氣體氣體3.124 g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色深棕色液體液體3.119 g/cm37.258.784.16gI2紫黑色紫黑色固體固體4.93g/cm3113.5184.40.029g密度逐漸增大密度逐漸增大熔點(diǎn)逐漸升高熔點(diǎn)逐漸升高沸點(diǎn)逐漸增大沸點(diǎn)逐漸增大顏色逐漸加深顏色逐漸加深、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)遞變性、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)遞變性 顏色：淺 深 狀態(tài)：氣 液 固 密度：小 大 熔沸點(diǎn)：低 高 在水中的溶解性：大 小相同點(diǎn)：最外層最外層7 7個(gè)電子個(gè)電子易得一個(gè)電子，易得一個(gè)電子，不同點(diǎn)：核電荷數(shù)遞增核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增

30、大原子半徑依次增大得到電子能力逐得到電子能力逐漸減弱，漸減弱，具有氧化性 單質(zhì)的單質(zhì)的氧化性逐漸減弱氧化性逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)根據(jù)鹵素原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納鹵素根據(jù)鹵素原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)并推測(cè)性質(zhì)：原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)并推測(cè)性質(zhì)： 氟氟原子原子氯氯原子原子溴原子溴原子碘原子碘原子 2、根據(jù)鹵素的原子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)你試、根據(jù)鹵素的原子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)你試著推測(cè)一下氟、氯、溴、碘在化學(xué)性著推測(cè)一下氟、氯、溴、碘在化學(xué)性質(zhì)上的相似性和遞變性。質(zhì)上的相似性和遞變性。 F F ClCl Br I At Br I At 相似性相似性 核電核電荷數(shù)荷數(shù)電子電子層數(shù)層數(shù)遞遞 變變 性性逐漸增

31、大逐漸增大逐漸增多逐漸增多最外層最外層7個(gè)電子個(gè)電子易得一個(gè)電子，易得一個(gè)電子，核電荷數(shù)遞增核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)性質(zhì)決定決定具氧化性具氧化性氧化性逐漸減弱氧化性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?F2 Cl2 Br2 I 2鹵素單質(zhì)都能跟氫氣發(fā)生反鹵素單質(zhì)都能跟氫氣發(fā)生反應(yīng)，生成鹵化氫（氣體）。應(yīng)，生成鹵化氫（氣體）。高高低低A A、反應(yīng)條件越來(lái)越、反應(yīng)條件越來(lái)越_B B、劇烈程度越來(lái)越、劇烈程度越來(lái)越_C C、產(chǎn)物的穩(wěn)定性越來(lái)越、產(chǎn)物的穩(wěn)定性越來(lái)越_弱弱小

32、結(jié)：小結(jié)：名稱名稱 反應(yīng)條件反應(yīng)條件 方程式方程式 氫化物穩(wěn)定性氫化物穩(wěn)定性 F2 冷暗處爆炸冷暗處爆炸 H2+F2=2HF HF很穩(wěn)定很穩(wěn)定 Cl2 光照或點(diǎn)燃光照或點(diǎn)燃 H2+Cl2=2HCl HCl穩(wěn)定穩(wěn)定Br2 高溫高溫 H2+Br2=2HBr HBr較不穩(wěn)定較不穩(wěn)定I2 高溫、持續(xù)加熱高溫、持續(xù)加熱 H2+I2 2HI HI很不穩(wěn)定很不穩(wěn)定 緩慢進(jìn)行緩慢進(jìn)行 2) 2) 鹵素與氫氣的反應(yīng)鹵素與氫氣的反應(yīng)結(jié)論結(jié)論: F Cl Br I 隨著核電荷數(shù)的增多，原子半徑的隨著核電荷數(shù)的增多，原子半徑的增大增大,（1）鹵素單質(zhì)與）鹵素單質(zhì)與H2化合的難易關(guān)系：化合的難易關(guān)系：F2 Cl2 Br

33、2 I2(2)鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系：鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系：HF HCl HBr HI 思考：根據(jù)上述反應(yīng)，比較思考：根據(jù)上述反應(yīng)，比較ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2的氧的氧化性強(qiáng)弱化性強(qiáng)弱結(jié)論：結(jié)論： 氧化性：氧化性：F F2 2 ClCl2 2BrBr2 2I I2 2 4)鹵素間的相互置換鹵素間的相互置換(1) Cl2 2Br = 2ClBr2 (2) Cl2 2I = 2ClI2 (3) Br2+ I = BrI2 思考：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，排出思考：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，排出Cl2、Br2、I2的的氧化性強(qiáng)弱順序及氧化性強(qiáng)弱順序及、的還的還原性強(qiáng)弱順序原性強(qiáng)弱順序結(jié)論結(jié)論： 氧化性：氧化性

34、：Cl2Br2I2 還原性：還原性：金金屬屬性性增增強(qiáng)強(qiáng)非非金金屬屬性性減減弱弱原因：同一主族的元素中，原因：同一主族的元素中，各元素的最外層電子數(shù)相同，各元素的最外層電子數(shù)相同，由于從上到下電子層數(shù)由于從上到下電子層數(shù) 增多，增多，原子半徑增大，原子核對(duì)外原子半徑增大，原子核對(duì)外層電子的引力減弱，失電子層電子的引力減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得能力逐漸增強(qiáng)，得 電子能力電子能力逐漸減弱逐漸減弱同一主族元素金屬性和非金屬變化Na11鈉鈉Li3鋰鋰K19鉀鉀Rb37銣銣Cs55銫銫F9氟氟Cl17氯氯Br35溴溴I53碘碘At85砹砹金金 屬屬 性性 逐逐 漸漸 增增 強(qiáng)強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性

35、逐漸減弱金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)本節(jié)課歸納與總結(jié)本節(jié)課歸納與總結(jié) 同一主族元素性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸 ，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 ； 增大增大增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱思考思考1 1：截止到：截止到19991999年，人類(lèi)共發(fā)現(xiàn)了年，人類(lèi)共發(fā)現(xiàn)了113113種元種元素，是否可以說(shuō)我們發(fā)現(xiàn)了素，是否可以說(shuō)我們發(fā)現(xiàn)了113113種原子呢？種原子呢？思考思考2 2：元素的定義是什么？：元素的定義是什么？思考思考3 3：原子是由什么構(gòu)成的？：原子是

36、由什么構(gòu)成的？元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱。類(lèi)原子的總稱。三、核素三、核素2、質(zhì)量數(shù) 定義：定義：將核內(nèi)將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量對(duì)質(zhì)量取近似值加起來(lái)，所得數(shù)值取近似值加起來(lái)，所得數(shù)值叫做叫做質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)。 質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)(A)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(Z)(Z)中子數(shù)中子數(shù)(N)(N) 原子質(zhì)量數(shù)原子質(zhì)量數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量XAZ數(shù)值上數(shù)值上3 3 、核素、核素1 1、質(zhì)量數(shù)、質(zhì)量數(shù)（1 1）定義：）定義：（2 2）關(guān)系式：）關(guān)系式：（3 3）原子符號(hào)：）原子符號(hào)：(A)忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有忽略電子

37、的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。值相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)（質(zhì)量數(shù)（A A）= = 質(zhì)子數(shù)（質(zhì)子數(shù)（Z Z）+ + 中子數(shù)（中子數(shù)（N N）ZXA（代表一個(gè)質(zhì)量數(shù)為（代表一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A， 質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為Z的原子）的原子）符號(hào)符號(hào)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù) 質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù) 電子數(shù)電子數(shù)1822401811122310元素符元素符號(hào)號(hào)原子符號(hào)原子符號(hào) 核電荷數(shù)核電荷數(shù) 中子數(shù)中子數(shù) 電子數(shù)電子數(shù)HC11H21H31H126C676146C2 2、元素、元素：具有相同核電荷數(shù)具有相同核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）的同一類(lèi)

38、原子的總稱。（或質(zhì)子數(shù)）的同一類(lèi)原子的總稱。011111112666686思考：同種元素的原子是否一定是同一種原子呢？質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)原子名稱中子數(shù)原子名稱 原子符號(hào)原子符號(hào) 1 0 氕氕 1 1 氘氘 或或 1 2 氚氚 或或 同種元素的原子只是同種元素的原子只是質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)子數(shù)相同，中，中子數(shù)不一定相同。子數(shù)不一定相同。113121核素核素具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子；子的一種原子；同位素同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素；素的不同原子互稱為同位素；AZX同位素的表示法：同位素的表示

39、法：A A（質(zhì)量數(shù)）（質(zhì)量數(shù)）= Z= Z（質(zhì)子數(shù)）（質(zhì)子數(shù)）+ N+ N（中子數(shù)）（中子數(shù)） 說(shuō)明：說(shuō)明：1）核素是一種原子的稱謂核素是一種原子的稱謂,同位素同位素是同種元素的不同核素間的互稱。是同種元素的不同核素間的互稱。2）同位素之間的化學(xué)性質(zhì)相似，物）同位素之間的化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)有的相同或相近，有的差異理性質(zhì)有的相同或相近，有的差異很大。很大。3 3、核素和同位素、核素和同位素（1 1）核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的和一定數(shù)目的中子的一種原子一種原子。（2 2）同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種同一種元素元素

40、的的不同原子不同原子互稱為同位素。即同一元素的不同互稱為同位素。即同一元素的不同核素之間互稱為同位素。核素之間互稱為同位素。U: 92U 92U 92U H: 1H 1H 1HC: 6C 6C 6CO: 8O 8O 8O Cl: 17Cl 17Cl12 3 12131416171835 37234235238核素核素1核素核素n同位素同位素元元 素素 （4 4）注意事項(xiàng)）注意事項(xiàng) 元素的種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)決定，與中子數(shù)、核外電子數(shù)無(wú)關(guān)；元素的種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)決定，與中子數(shù)、核外電子數(shù)無(wú)關(guān)； 核素種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定，與核外電子數(shù)無(wú)關(guān)核素種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定，與核外電子數(shù)無(wú)關(guān)； 同一元素的

41、各種核素雖然中子數(shù)（質(zhì)量數(shù)）不同，但它們同一元素的各種核素雖然中子數(shù)（質(zhì)量數(shù)）不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同。的化學(xué)性質(zhì)基本相同。 天然存在的同位素，相互間保持一定的比率。元素的相對(duì)天然存在的同位素，相互間保持一定的比率。元素的相對(duì)原子質(zhì)量，是按照該元素的各種核素原子所占的一定百分比原子質(zhì)量，是按照該元素的各種核素原子所占的一定百分比算出的平均值。算出的平均值。 思考與交流思考與交流 ：1 1、元素、核素、同位素的不同和聯(lián)系。在周期、元素、核素、同位素的不同和聯(lián)系。在周期表中收入了表中收入了112112種元素，是不是就只有種元素，是不是就只有112112種原子呢？種原子呢？ 2.元素的種類(lèi)和原子的種類(lèi)（元素的種類(lèi)和原子的種類(lèi)（ ） A.前者大前者大 B.后者大后者大 C.相同相同 D.無(wú)法確定無(wú)法確定B3.下列各組粒子屬于同位素的是下列各組粒子屬于同位素的是（ ）A. Cl和和 Cl B. K和和 CaC.O2和和O3 D.H2O和和D2O 3517 3717 4019 4020A1、以下為同位素的是（、以下為同位素的是（ ）A. D2和和H2 B. CO和和CO2 C. 金剛石和石墨金剛石和石墨 D. 和和2、下列敘述正確的是（、下列敘述正確的是（ ）A. 所有元素