體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅ppt課件

1、體驗(yàn)科學(xué)探求的艱苦和喜悅體驗(yàn)科學(xué)探求的艱苦和喜悅感受化學(xué)世界的奇妙與調(diào)和感受化學(xué)世界的奇妙與調(diào)和人類(lèi)對(duì)原子構(gòu)造的認(rèn)識(shí)人類(lèi)對(duì)原子構(gòu)造的認(rèn)識(shí)孫瑾華原子構(gòu)造模型的開(kāi)展歷史原子構(gòu)造模型的開(kāi)展歷史原子核外電子排布原子核外電子排布原子構(gòu)造表示圖原子構(gòu)造表示圖化學(xué)反響中原子核外電子得失規(guī)律化學(xué)反響中原子核外電子得失規(guī)律圖圖1 硅晶體硅晶體圖圖2 用掃描隧道顯微鏡觀測(cè)到的硅晶體外表用掃描隧道顯微鏡觀測(cè)到的硅晶體外表 圖圖3 氦原子構(gòu)造表示圖氦原子構(gòu)造表示圖 現(xiàn)代量子力學(xué)原子構(gòu)造模型電子云模型原子由原子核現(xiàn)代量子力學(xué)原子構(gòu)造模型電子云模型原子由原子核和核外電子構(gòu)成電子運(yùn)動(dòng)的規(guī)律跟宏觀物體運(yùn)動(dòng)的規(guī)律截和核外電子構(gòu)

2、成電子運(yùn)動(dòng)的規(guī)律跟宏觀物體運(yùn)動(dòng)的規(guī)律截然不同；對(duì)于多電子的原子，電子在核外一定的空間近似然不同；對(duì)于多電子的原子，電子在核外一定的空間近似于分層排布于分層排布閱讀教材后，同桌間交流與討論，并完成以下問(wèn)題：閱讀教材后，同桌間交流與討論，并完成以下問(wèn)題：1、原子構(gòu)造模型演化歷史過(guò)程是怎樣的？、原子構(gòu)造模型演化歷史過(guò)程是怎樣的？2、科學(xué)家們是經(jīng)過(guò)怎樣的實(shí)驗(yàn)、科學(xué)家們是經(jīng)過(guò)怎樣的實(shí)驗(yàn) 得到各自的原子構(gòu)造模型？得到各自的原子構(gòu)造模型？3、結(jié)合以上資料，我們能得到哪些啟迪？、結(jié)合以上資料，我們能得到哪些啟迪？近近代代原原子子論論發(fā)發(fā)現(xiàn)現(xiàn)電電子子帶核原子構(gòu)造模型帶核原子構(gòu)造模型軌道原子構(gòu)造模型軌道原子構(gòu)造模

3、型原子核外電子的分層排布原子核外電子的分層排布 +2He+18Ar1 1、原子核外電子的分層排布、原子核外電子的分層排布+10Ne該電子層該電子層上的電子上的電子核電荷數(shù)核電荷數(shù)電子層電子層原子核原子核+1H+8O+12Mg 為了籠統(tǒng)地表示原子的構(gòu)造，人們就發(fā)為了籠統(tǒng)地表示原子的構(gòu)造，人們就發(fā)明了明了“原子構(gòu)造表示圖這種特殊的圖形。原子構(gòu)造表示圖這種特殊的圖形。+15第第1層層第第2層層第第3層層K層層L層層M層層285原子構(gòu)造表示圖原子構(gòu)造表示圖原子核原子核原子核帶正電原子核帶正電核電荷數(shù)核電荷數(shù)原子中：核電荷數(shù)原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)原子構(gòu)造表示圖原子構(gòu)造表示圖

4、原子中：核電荷數(shù)原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)原子構(gòu)造表示圖原子構(gòu)造表示圖前前18號(hào)原子核外電子排布規(guī)律號(hào)原子核外電子排布規(guī)律1、第一層最多排、第一層最多排2個(gè)；第二層最多排個(gè)；第二層最多排8個(gè)。個(gè)。2、稀有氣體每層都到達(dá)飽和，處于穩(wěn)定形狀。、稀有氣體每層都到達(dá)飽和，處于穩(wěn)定形狀。所以化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。所以化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。NaNa和和Cl2反響生成反響生成NaCl的過(guò)程為例，的過(guò)程為例，1在在NaCl中存在中存在Na+和和Cl-,用構(gòu)造表示圖表示：用構(gòu)造表示圖表示： Na+：_、Cl-:_2要到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造，最外層普通為要到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造，最外層普通為 電子。電子。3歸納活潑金屬與活

5、潑非金屬反響時(shí)，歸納活潑金屬與活潑非金屬反響時(shí)， 最外層電子與得到或失去電子關(guān)系：最外層電子與得到或失去電子關(guān)系： 表現(xiàn)的化合價(jià)與最外層電子關(guān)系：表現(xiàn)的化合價(jià)與最外層電子關(guān)系： 。4試寫(xiě)出氯化鎂、硫化鋁的化學(xué)式試寫(xiě)出氯化鎂、硫化鋁的化學(xué)式 。交流與討論：交流與討論：失一個(gè)電子失一個(gè)電子鈉原子鈉原子鈉離子鈉離子Na e Na+NaNa+鈉離子的構(gòu)成鈉離子的構(gòu)成 氯離子的構(gòu)成氯離子的構(gòu)成得一個(gè)電子得一個(gè)電子 e 氯原子氯原子氯離子氯離子+Na Cle Na+ Cl- 不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定Na和和Cl2反響生成反響生成NaCl的過(guò)程為例，的過(guò)程為例，1在在NaCl中存在中存在Na+和和Cl-,用構(gòu)造

6、表示圖表示：用構(gòu)造表示圖表示： Na+：_、Cl-:_2要到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造，最外層普通為要到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造，最外層普通為 電子。電子。3歸納活潑金屬與活潑非金屬反響時(shí)，歸納活潑金屬與活潑非金屬反響時(shí)， 最外層電子與得到或失去電子關(guān)系：最外層電子與得到或失去電子關(guān)系： 表現(xiàn)的化合價(jià)與最外層電子關(guān)系：表現(xiàn)的化合價(jià)與最外層電子關(guān)系： 。4試寫(xiě)出氯化鎂、硫化鋁的化學(xué)式試寫(xiě)出氯化鎂、硫化鋁的化學(xué)式 。交流與討論：交流與討論：8或或2MgCl2Al2S3Mg + O2e2Mg +O2 2MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃Mg2+O2結(jié)論結(jié)論1 1、活潑金屬元素易失電子變?yōu)閹д姾傻?、活潑金屬元素易失電子變?yōu)閹д姾傻年?yáng)離子陽(yáng)離子Mg

7、Mg2+失 2e-帶2個(gè)單位正電荷2、活潑非金屬元素易得電子變?yōu)閹ж?fù)電、活潑非金屬元素易得電子變?yōu)閹ж?fù)電荷的陰離子荷的陰離子OO2-得 2e-帶2個(gè)單位負(fù)電荷+12Mg+8O+12+8Mg2+O2-結(jié)論：結(jié)論： 原子最外層的電子數(shù)小于原子最外層的電子數(shù)小于8個(gè)時(shí)，在個(gè)時(shí)，在化學(xué)反響中總是得到或失去電子而到達(dá)化學(xué)反響中總是得到或失去電子而到達(dá)最外層最外層8電子的穩(wěn)定構(gòu)造。電子的穩(wěn)定構(gòu)造。金屬單質(zhì)Na、Mg能分別與非金屬單質(zhì)O2、Cl2反響生成氧化物和氯化物，請(qǐng)寫(xiě)出這些氧化物和氯化物的化學(xué)式。 元素化合價(jià)原子最外層電子數(shù)目失去（或得到）電子的數(shù)目Na +1 1 1Mg +22 2O -26 2Cl

8、-1 7 1根據(jù)Na、Mg、O、Cl原子在反響中失去或得到電子的數(shù)目和該原子的最外層電子數(shù)目，推斷其氧化物和氯化物中元素的化合價(jià)，將結(jié)果填入下表： 一些元素的原子得失電子的情況Na2O、MgO、NaCl、MgCl2問(wèn)題處理問(wèn)題處理金屬最外層電子數(shù)金屬最外層電子數(shù)4時(shí)，易失去電子時(shí)，易失去電子化合價(jià)失去的電子數(shù)目化合價(jià)失去的電子數(shù)目原子原子非金屬最外層電子數(shù)非金屬最外層電子數(shù)4時(shí)，易得到電子時(shí)，易得到電子化合價(jià)最外層電子數(shù)化合價(jià)最外層電子數(shù)8關(guān)系：元素化合價(jià)在數(shù)值上等于原子失去關(guān)系：元素化合價(jià)在數(shù)值上等于原子失去或得到的電子數(shù)目失為正，得為負(fù)或得到的電子數(shù)目失為正，得為負(fù)小結(jié)：一、原子構(gòu)造模型的

9、演化 道爾頓道爾頓湯姆生湯姆生盧瑟福盧瑟福 玻爾玻爾量子力學(xué)量子力學(xué)二、原子核外電子排布規(guī)律二、原子核外電子排布規(guī)律1、第一層最多排、第一層最多排2個(gè)；第二層最多排個(gè)；第二層最多排8個(gè)。個(gè)。2、稀有氣體每層都到達(dá)飽和，處于穩(wěn)定形狀。、稀有氣體每層都到達(dá)飽和，處于穩(wěn)定形狀。所以化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。所以化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。原子核外電子是原子核外電子是 排布的排布的金屬元素的原子最外層普通金屬元素的原子最外層普通 個(gè)電子，在個(gè)電子，在化學(xué)反響中易化學(xué)反響中易 電子構(gòu)成與稀有氣體原子電子構(gòu)成與稀有氣體原子電子層排布一樣的陽(yáng)離子穩(wěn)定構(gòu)造。電子層排布一樣的陽(yáng)離子穩(wěn)定構(gòu)造。非金屬元素的原子最外層普通非金屬元素的原子最外

10、層普通 個(gè)電子，個(gè)電子，在化學(xué)反響中易在化學(xué)反響中易 電子構(gòu)成與稀有氣體原電子構(gòu)成與稀有氣體原子電子層排布一樣的陰離子穩(wěn)定構(gòu)造。子電子層排布一樣的陰離子穩(wěn)定構(gòu)造?；瘜W(xué)反響中，原子核不發(fā)生變化，但原子的化學(xué)反響中，原子核不發(fā)生變化，但原子的 發(fā)生變化，元素的化學(xué)性質(zhì)主要決議于原子構(gòu)發(fā)生變化，元素的化學(xué)性質(zhì)主要決議于原子構(gòu)造中的造中的 。練習(xí)：練習(xí)：分層分層44得到得到失去失去最外層電子數(shù)目最外層電子數(shù)目不直接構(gòu)成物質(zhì)的是不直接構(gòu)成物質(zhì)的是 A、原子、原子 B、離子、離子 C、分子、分子 D、電子、電子 D知最外層電子數(shù)相等的元素的原子有類(lèi)似的化知最外層電子數(shù)相等的元素的原子有類(lèi)似的化學(xué)性質(zhì)。氧元素原子核外電子分層排布表示圖。學(xué)性質(zhì)。氧元素原子核外電子分層排布表示圖。以下原子中，與氧原子