【化學(xué)】分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì) 測(cè)試題 2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

2.3分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)測(cè)試題2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2一、單選題1．氯仿常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2，下列說(shuō)法正確的是（）A．CHCl3分子空間構(gòu)型為四面體形，中心原子有4對(duì)價(jià)層電子對(duì)B．COCl2分子是含極性鍵的非極性分子C．Cl-C-Cl的鍵角：CHCl3>COCl2D．向氯仿中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)其氯元素的存在2．下列物質(zhì)熔化時(shí)破壞分子間作用力的是（）A．CaO B．CO2 C．SiO2 D．NaCl3．下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A．配位鍵也是一種靜電作用B．配位鍵的實(shí)質(zhì)也是一種共價(jià)鍵C．形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供D．配位鍵具有飽和性和方向性4．已知硫化氫分子中只存在一種共價(jià)鍵，且是極性分子。則（）A．它不可能是直線(xiàn)型分子B．它有可能是直線(xiàn)型分子C．它有可能是離子化合物D．它不可能是共價(jià)化合物5．下列物質(zhì)中既含有非極性鍵，又含有極性鍵的是（）A．CCl4 B．C2H4 C．NaOH D．H2O6．下列物質(zhì)中，含有極性共價(jià)鍵的是（）A． B． C． D．7．通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與NH3相似，下列對(duì)NCl3和NH3的有關(guān)敘述正確的是（）A．分子中N—Cl鍵鍵長(zhǎng)與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長(zhǎng)相等B．NCl3分子是非極性分子C．NBr3比NCl3易揮發(fā)D．在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子，則NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為8．下列物質(zhì)與水混合后靜置，不會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象的是（）A．汽油 B．苯 C．四氯化碳 D．乙醇9．X、Y、Z、W、R是周期表中的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X在所有元素中原子半徑最小，Y、W基態(tài)原子核外均有2個(gè)未成對(duì)電子，R具有11種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。下列說(shuō)法不正確的是（）。A．原子半徑：B．元素第一電離能：Y＜W＜ZC．Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞ZD．中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵10．、下，①②下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．液態(tài)水變?yōu)樗魵馄茐牡氖欠肿娱g作用力B．水分解為氫氣和氧氣，斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水中含共用電子對(duì)總數(shù)約為D．、下，11．有學(xué)者提出，在銅基催化劑作用下，合成甲醇的轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法證確的是（）A．轉(zhuǎn)化過(guò)程中碳原子有3種雜化方式B．和均是由極性鍵構(gòu)成的極性分子C．能與溶液反應(yīng)的甲酸乙酯的同分異構(gòu)體分有1種D．該過(guò)程的總反應(yīng)方程式為12．水煤氣變換反應(yīng)為。我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如下圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用?標(biāo)注。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．水煤氣變換反應(yīng)的B．步驟③的化學(xué)方程式為C．步驟⑤只有極性鍵的形成D．該反應(yīng)中的決速步驟為步驟④13．最簡(jiǎn)單的氨基酸是甘氨酸()，它是人體非必需的一種氨基酸。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．1個(gè)分子中σ鍵與π鍵數(shù)目比為8∶1B．碳原子的雜化軌道類(lèi)型是sp3和sp2C．分子間可以形成不止3種類(lèi)型的氫鍵D．易溶于極性溶劑，難溶于非極性溶劑14．當(dāng)一個(gè)碳原子連有四個(gè)不同原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2個(gè)手性碳原子的是（）A． B．C． D．15．某配合物W的化學(xué)式為，下列說(shuō)法正確的是（）A．中心離子提供空軌道B．的W溶液中C．基態(tài)鈦原子的價(jià)層電子數(shù)為2D．配體中氫原子提供孤電子對(duì)16．下列對(duì)分子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的解釋中，錯(cuò)誤的是（）A．與中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)相同B．液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時(shí)寫(xiě)成(HF)n的形式與氫鍵有關(guān)C．碘易溶于四氯化碳、甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋D．酸性：H3PO4＞HClO,是因?yàn)镠3PO4分子中氫原子數(shù)比HClO的多17．甲酸甲酯作為潛在的儲(chǔ)氫材料受到關(guān)注，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)使用配合物催化劑可以使甲酸甲酯溫和釋氫，其可能的反應(yīng)過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．為極性分子，為非極性分子B．每消耗生成C．總反應(yīng)為D．反應(yīng)涉及鍵斷裂和鍵形成18．(氨硼烷)儲(chǔ)氫量高，是具有廣泛應(yīng)用前景的儲(chǔ)氫材料。其釋氫方式主要有兩種，水解釋氫和熱分解釋氫。氨硼烷水解釋氫時(shí)轉(zhuǎn)化為；受熱釋氫時(shí)固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．分子中存在配位鍵B．水解釋氫的化學(xué)方程式C．110℃時(shí)殘留固體的化學(xué)式可能為D．若B點(diǎn)一種產(chǎn)物的最簡(jiǎn)式就是分子式，則該產(chǎn)物分子中σ鍵∶π鍵=2∶319．下列化合物中，含非極性共價(jià)鍵的極性分子是A．CH2=CH2 B．H2O2 C．CO2 D．Na2O220．DACP是我國(guó)科研工作者合成的一種新型起爆藥，結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．的配體只有兩種，配位數(shù)為6B．1DACP中含有28鍵C．和中心原子的雜化方式不同D．與中的鍵角是前者大于后者二、綜合題21．鋅是人體必需的微量元素，[Zn（NH3）4]CO3在生物活性等方面發(fā)揮重要的作用。（1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為。（2）[Zn（NH3）4]CO3中C、H、O、N四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?；的空間構(gòu)型為（用文字描述）；1mol[Zn（NH3）4]CO3中內(nèi)界所含有的σ鍵數(shù)目為。（3）某含鋅配合物可用于模擬碳酸酐酶的催化活性，該配合物中含有DMF分子。DMF分子的結(jié)構(gòu)如圖l所示。DMF分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型是。（4）閃鋅礦可看作由Zn2+和S2-各自形成的面心立方結(jié)構(gòu)相互穿插而成。其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示，則其中S2-的配位數(shù)是個(gè)。22．（1）LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中陰離子的空間構(gòu)型是。（2）BF3與氨氣相遇，立即生成白色固體，寫(xiě)出該白色固體的結(jié)構(gòu)式，并標(biāo)注出其中的配位鍵。（3）H3BO3是一元弱酸，本身不能電離出H+，寫(xiě)出其在水中的電離方程式（4）SiX4的沸點(diǎn)依F、Cl、Br、I次序升高的原因是。（5）硫單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是。（6）H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因23．我國(guó)科學(xué)家研發(fā)的全球首套千噸級(jí)太陽(yáng)能燃料合成項(xiàng)目被形象地稱(chēng)為“液態(tài)陽(yáng)光”計(jì)劃。該項(xiàng)目通過(guò)太陽(yáng)能發(fā)電電解水制氫，再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇，為碳中和目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)起到了科技支持?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）分子中含有NA的鍵，其中碳原子的雜化類(lèi)型是，分子的價(jià)層電子對(duì)互斥模型(VSEPR模型)是。（2）太陽(yáng)能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅，是生產(chǎn)高純硅的前驅(qū)體，可發(fā)生水解反應(yīng)，機(jī)理如下：①基態(tài)原子的電子排布式為；分子中采取的雜化類(lèi)型為。②在中的四種元素，電負(fù)性最大的元素是(填元素符號(hào)，下同)，其原子的原子半徑最大的是。③含s、p、d軌道的雜化類(lèi)型有：①、②、③，中間體SiCl4(H2O)中采取的雜化類(lèi)型為(填標(biāo)號(hào))。（3）甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，與水任意比互溶，說(shuō)明甲醇在水中溶解度很大的主要原因是。（4）、和分子的空間結(jié)構(gòu)和相應(yīng)的鍵角如圖所示。①的沸點(diǎn)比要高，原因是。②分子中的鍵角小于的，分析原因是。（5）我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了高選擇性的二氧化碳加氫合成甲醇的催化劑，其組成為固溶體。①元素硒()的原子序數(shù)是34，在元素周期表的位置是；元素在元素周期表的位置是第四周期第ⅡB族，屬于區(qū)。②基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是。24．呋喃()、噻吩()、吡咯()和苯結(jié)構(gòu)相似，所有的原子共平面，具有芳香性，是有機(jī)工業(yè)的重要基礎(chǔ)原料。利用高粱稈生產(chǎn)呋喃過(guò)程中會(huì)用到鋅、鉻和錳的化合物作催化劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)Zn原子的價(jià)電子軌道表示式為；Cr在元素周期表中的位置是；Mn屬于區(qū)。（2）已知吡咯中含有大鍵(5個(gè)原子共用6個(gè)電子)，則吡咯中N原子的價(jià)層孤電子對(duì)占據(jù)_______(填字母)。A．2s軌道 B．2p軌道 C．sp雜化軌道 D．sp2雜化軌道（3）、的堿性隨N原子電子云密度的增大而增強(qiáng)，其中堿性較強(qiáng)的是。（4）呋喃的氫化飽和產(chǎn)物()極易溶于水，可能的原因是。25．B、N、O、Fe、Co、Zn等元素及其化合物是生活和工業(yè)的重要材料。（1）上述6種元素在元素周期表中位于ds區(qū)的元素有。(填元素符號(hào))（2）原子中運(yùn)動(dòng)電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+表示，與之相反的用-表示，稱(chēng)為電子的自旋磁量子數(shù)。對(duì)于基態(tài)鋅原子，其價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為。（3）自然界中不存在單質(zhì)硼，主要存在的是硼的氧化物，從鍵能角度分析其原因是。（4）肼(N2H4)可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被—NH2取代形成的。肼可用作火箭燃料，其燃燒反應(yīng)是：N2O4+2N2H4=3N2+4H2O，若該反應(yīng)中生成3molπ鍵，則斷裂的N—H鍵有mol。（5）量子化學(xué)計(jì)算預(yù)測(cè)未知化合物是現(xiàn)代化學(xué)的發(fā)展途徑之一，有人通過(guò)計(jì)算預(yù)言鐵存在四氧化物，分子構(gòu)型是四面體，但該分子中鐵為+6價(jià)而不是+8價(jià)，該分子中鐵的價(jià)電子排布式為，該分子中氧的化合價(jià)有，該分子的結(jié)構(gòu)示意圖為。（6）鈷(Co)可形成分子式為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種的化學(xué)式為[Co(NH3)5BrSO4]，往其溶液中加BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．CHCl3分子中C原子價(jià)電子對(duì)數(shù)是，無(wú)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為四面體形，故A符合題意；B．COCl2分子結(jié)構(gòu)式為，C原子價(jià)電子對(duì)數(shù)是3，無(wú)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為平面三角形，正負(fù)電荷重心不重合，是含極性鍵的極性分子，故B不符合題意；C．CHCl3中C原子有四對(duì)價(jià)層電子對(duì)，空間構(gòu)型為四面體形；COCl2中C原子有三對(duì)價(jià)層電子對(duì)，空間構(gòu)型為平面三角形，Cl-C-Cl的鍵角：CHCl3<COCl2，故C不符合題意；D．CHCl3是非電解質(zhì)，不能電離出氯離子，向氯仿中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液不反應(yīng)，不能檢驗(yàn)其氯元素的存在，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.CHCl3中心C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，空間構(gòu)型為四面體；

B.COCl2正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子；

C.CHCl3中心C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，不含孤電子對(duì)，COCl2中心C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，不含孤電子對(duì)；

D.氯仿中不含氯離子。2．【答案】B【解析】【解答】A、CaO為離子化合物，熔化斷裂離子鍵，故A不符合題意；B、CO2在固體時(shí)是分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，故B符合題意；C、SiO2是原子晶體，熔化斷裂的是共價(jià)鍵，故C不符合題意；D、NaCl為離子化合物，熔化斷裂離子鍵，故D不符合題意。故答案為：B。

【分析】只有分子晶體在熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，據(jù)此解答即可。3．【答案】C【解析】【解答】A.共用電子對(duì)存在靜電作用力，包括靜電排斥和靜電吸引，配位鍵本質(zhì)為共用電子對(duì)，所以也是一種靜電作用，A不符合題意；B.配位鍵指含有空軌道的原子或離子和含有孤電子對(duì)的原子或離子共用電子對(duì)，實(shí)質(zhì)也是一種共價(jià)鍵，B不符合題意；C.形成配位鍵的原子，一方提供空軌道，另一方提供孤電子對(duì)，C符合題意；D.配位鍵實(shí)質(zhì)上也是一種共價(jià)鍵，因此具有方向性和飽和性，D不符合題意。

【分析】A.配位鍵本質(zhì)為共用電子對(duì)，是一類(lèi)特殊的共價(jià)鍵，也是一種靜電作用；B.掌握配位鍵的形成與配位鍵的實(shí)質(zhì)；C.形成配位鍵的原子，一方提供空軌道，另一方提供孤電子對(duì)，掌握配位鍵的實(shí)質(zhì)；D.配位鍵是一種共價(jià)鍵的一種，共價(jià)鍵具有方向性和飽和性；4．【答案】A【解析】【解答】A.硫化氫分子中只存在一種共價(jià)鍵，且是極性分子，是V型結(jié)構(gòu)，A符合題意；B.硫化氫分子是極性分子，不可能是直線(xiàn)型分子，B不符合題意；C.硫化氫是共價(jià)化合物，C不符合題意；D.硫化氫是共價(jià)化合物，D不符合題意；故答案為：A【分析】H2S為V型結(jié)構(gòu)，故不可能是直線(xiàn)型分子；H2S分子中只含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物。

5．【答案】B【解析】【解答】A．CCl4分子中含碳氯極性共價(jià)鍵，A不符合題意；B．C2H4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，分子中含碳碳非極性鍵，同時(shí)也含碳?xì)錁O性鍵，B符合題意；C．NaOH為離子化合物，含離子鍵和極性鍵，C不符合題意；D．H2O分子中含氫氧極性鍵，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】極性鍵為不同非金屬原子的結(jié)合，非極性鍵為相同非金屬原子得到結(jié)合；

A、只有極性鍵；

B、有極性鍵和非極性鍵；

C、有離子鍵和極性鍵；

D、只有非極性鍵。6．【答案】A【解析】【解答】A．只含H-O鍵，為極性共價(jià)鍵，故A符合題意；B．NaCl為離子化合物，僅含離子鍵，故B不符合題意；C．中鈉離子與過(guò)氧根離子間為離子鍵，過(guò)氧根內(nèi)部O-O之間為非極性共價(jià)鍵，故C不符合題意；D．中Cl-Cl鍵為非極性共價(jià)鍵，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，據(jù)此分析。

7．【答案】D【解析】【解答】A、C的原子半徑小于N原子半徑，即N－Cl鍵長(zhǎng)小于C－Cl鍵長(zhǎng)，故A不符合題意；B、NH3為三角錐形，NCl3和NH3的空間構(gòu)型相似，即NCl3空間構(gòu)型為三角錐形，NCl3屬于極性分子，故B不符合題意；C、NCl3和NBr3結(jié)構(gòu)相似，NCl3相對(duì)分子質(zhì)量小于NBr3，因此NCl3的熔沸點(diǎn)低于NBr3，故C不符合題意；D、NH3與H2O之間能形成分子間氫鍵，NH3·H2O能夠電離出NH4＋和OH－，因此NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為，故D符合題意。

【分析】A、根據(jù)原子半徑與鍵長(zhǎng)的關(guān)系分析；

B、根據(jù)分子的空間構(gòu)型判斷其是否具有極性；

C、結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，其熔沸點(diǎn)越高；

D、根據(jù)分子間氫鍵的形成與弱電解質(zhì)的電離分析解答。8．【答案】D【解析】【解答】與水混合后靜置能出現(xiàn)分層現(xiàn)象的物質(zhì)是與水不互溶的，不出現(xiàn)分層現(xiàn)象的是與水互溶的；汽油，苯，四氯化碳均不溶于水，乙醇與水無(wú)限混溶；D項(xiàng)符合題意；故答案為：D。

【分析】與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的物質(zhì)應(yīng)溶于水，結(jié)合物質(zhì)的水溶性判斷。9．【答案】C【解析】【解答】X、Y、Z、W、R是周期表中的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X在所有元素中原子半徑最小即可得到X為H，Y、W基態(tài)原子核外均有2個(gè)未成對(duì)電子，Y為C，W為O，Z為N，R具有11種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，R為Na,

A.W為O，Z為N，R為Na,電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左到右半徑依次減小，即可得到，故A不符合題意；

B.W為O，Y為C，Z為N,同周期從左到右第一電離能增大趨勢(shì)，但是N的電子排布為半充滿(mǎn)，第一電離能大于氧，故B不符合題意；

C.Y為C，Z為N，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是碳酸與硝酸，故Y＜Z，故C符合題意；

D.為H2O2,中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵,故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.根據(jù)分析寫(xiě)出元素符號(hào)，結(jié)合電子層數(shù)越大，半徑越大，同周期從左到右半徑減??；

B.同周期從左到右增大趨勢(shì)，但是考慮氮元素處于半充滿(mǎn)第一電離能大；

C.根據(jù)元素的非金屬性強(qiáng)弱判斷其最高價(jià)氧化物水化物酸性強(qiáng)弱；

D.根據(jù)元素寫(xiě)出化學(xué)式，即可判斷其含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵；10．【答案】C【解析】【解答】A．液態(tài)水變?yōu)樗魵馐菤饣?，破壞的是分子間作用力，A不符合題意；B．水分解是吸熱反應(yīng)，斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量，B不符合題意；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液態(tài)，不適用氣體摩爾體積相關(guān)計(jì)算，C符合題意；D．根據(jù)蓋斯定律，可由①-②合并而成，其，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.水是由分子構(gòu)成的化合物，不同狀態(tài)間的轉(zhuǎn)化是物理變化，只需要克服分子間作用力；

B.水分解吸收熱量；

D.根據(jù)蓋斯定律計(jì)算。11．【答案】D【解析】【解答】A．轉(zhuǎn)化過(guò)程中存在碳氧雙鍵、碳碳單鍵，有sp2和sp32種雜化方式，A不符合題意；

B．是非極性分子，B不符合題意；

C．能與溶液反應(yīng)的甲酸乙酯的同分異構(gòu)體中有羧基或者酯基，可能的結(jié)構(gòu)有2種，C不符合題意；

D．該過(guò)程的總反應(yīng)方程式為，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A．碳氧雙鍵是sp2雜化、碳碳單鍵是sp3雜化；

B．是非極性分子；

C．能與溶液反應(yīng)的甲酸乙酯的同分異構(gòu)體中有羧基或者酯基；

D．的書(shū)寫(xiě)。12．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)圖示，反應(yīng)物的量高于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，A不符合題意；B．如圖所示，步驟③的化學(xué)方程式為，B不符合題意；C．步驟⑤中生成氫氣和，所以步驟⑤既有極性鍵的形成，又有非極性鍵的形成，C符合題意；D．速率最慢的步驟絕決定整個(gè)反應(yīng)的速率，活化能越高，反應(yīng)速率最慢，如圖，步驟④活化能最高，反應(yīng)速率最慢，決定整個(gè)反應(yīng)速率，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)；

B.步驟③發(fā)生反應(yīng)；

C.步驟⑤生成氫氣和，氫氣含有非極性鍵，二氧化碳含有極性鍵；

D.活化能越大反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)是整個(gè)反應(yīng)的決速步驟。13．【答案】A【解析】【解答】A．單鍵為σ鍵，雙鍵中，一個(gè)是σ鍵，一個(gè)是π鍵，則1個(gè)甘氨酸分子中σ鍵與π鍵數(shù)目比為9∶1，故A符合題意；B．碳原子形成4個(gè)單鍵時(shí)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采取sp3雜化；碳原子形成2個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵時(shí)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，此時(shí)采取sp2雜化，故B不符合題意；C．氨基中的氫原子可以與另一甘氨酸分子中的N、羧基上的兩個(gè)氧原子分別形成氫鍵，羧基中的氫原子可以分別與另一甘氨酸分子中的N、羧基上的兩個(gè)氧原子分別形成氫鍵，故分子間可以形成不止3種類(lèi)型的氫鍵，故C不符合題意；D．甘氨酸既含有-NH2，又含有-COOH，甘氨酸在極性溶劑中以?xún)尚噪x子和-COO-形式存在，故易溶于極性溶劑，難溶于非極性溶劑，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．依據(jù)單鍵是σ鍵，雙鍵一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵是一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵；B．依據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，由價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定雜化類(lèi)型；C．氨基中的氫原子可以與另一甘氨酸分子中的N、羧基上的兩個(gè)氧原子分別形成氫鍵，羧基中的氫原子可以分別與另一甘氨酸分子中的N、羧基上的兩個(gè)氧原子分別形成氫鍵；D．利用相似相溶原理分析。14．【答案】C【解析】【解答】(標(biāo)“*"的碳原子為手性碳原子，下同)含有一個(gè)手性碳原子，故A不符合題意；含有一個(gè)手性碳原子，故B不符合題意；含有兩個(gè)手性碳原子，故C符合題意；含有一個(gè)手性碳原子，故D不符合題意。

【分析】手性碳原子連有四個(gè)不同的基團(tuán)。15．【答案】B【解析】【解答】A：中心離子Ti顯+3價(jià)，Ti3+提供空軌道，故A不符合題意；

B：電離方程式為為，故0.01mol/LW溶液能電離出0.02mol/LCl-，故B符合題意；

C：Ti的原子序數(shù)為22，價(jià)層電子排布式為3d24s2，價(jià)層電子數(shù)為4，故不符合題意；

D：配體H2O中，O提供孤電子對(duì)，故D不符題意；

故答案為：B

【分析】配位化合物是把接受孤電子對(duì)的金屬離子或原子與某些提供孤電子對(duì)的原子或離子以配位鍵結(jié)合形成的復(fù)雜化合物。中心原子或離子提供空軌道，配體提供孤電子對(duì)。16．【答案】D【解析】【解答】A．的中心原子為Cl，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，的中心原子為Cl，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，兩者價(jià)電子對(duì)數(shù)相同，A不符合題意；B．氟化氫分子之間能形成氫鍵，很多HF分子可以締結(jié)在一起，所以液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時(shí)可以寫(xiě)成(HF)n的形式，B不符合題意C．根據(jù)相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水，滿(mǎn)足相似相溶原理，C不符合題意；D．H3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)，所以磷酸的酸性大于次氯酸，與氫原子數(shù)目沒(méi)有直接關(guān)系，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.計(jì)算出中心原子的價(jià)層電子對(duì)即可

B.氟原子提供的電子與氫原子提供的軌道易形成氫鍵

C.四氯化碳、甲烷都是非極性分子，而水是極性分子，結(jié)構(gòu)相似可以相溶

D.酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基（羥基為-OH）氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)17．【答案】B【解析】【解答】A、水分子空間結(jié)構(gòu)為V形，正負(fù)電荷中心不重合，H2O是極性分子，的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，故A正確；B、由圖可知，的化學(xué)方程式為：++2H2，據(jù)此可知，每消耗生成，故B錯(cuò)誤；C、該歷程的總反應(yīng)為甲酸甲酯和水反應(yīng)生成氫氣和二氧化碳，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故C正確；D、該歷程的總反應(yīng)為，反應(yīng)物中鍵斷裂，生成了氫氣，則有鍵的形成，故D正確；故答案為：B?！痉治觥緼、根據(jù)正負(fù)電荷中心是否重合判斷分子極性，正負(fù)電荷中心重合為非極性分子，不重合為極性分子；

B、的方程式為++2H2；

CD、該歷程的反應(yīng)物為甲酸甲酯和水，最終生成水和二氧化碳。18．【答案】D【解析】【解答】A．N存在孤電子對(duì)，B原子為缺電子原子，其提供空軌道故存在配位鍵，故A不符合題意；B．根據(jù)題意氨硼烷水解釋氫時(shí)轉(zhuǎn)化為，水解釋氫的化學(xué)方程式，故B不符合題意；C.110℃時(shí)，根據(jù)圖可知M(A)=M(NH3BH3)93.55%=3193.55%=29，故A為BNH4，故C不符合題意；D．B點(diǎn)時(shí)，根據(jù)圖可知M(B)=M(NH3BH3)87.10%=3187.10%=27，B點(diǎn)一種產(chǎn)物的最簡(jiǎn)式就是分子式，故B為NH2=B，鍵：鍵為3：2，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.含有孤電子對(duì)和含有空軌道的原子之間易形成配位鍵；

B.氨硼烷水解釋氫時(shí)轉(zhuǎn)化為和氫氣；

C.110℃時(shí)，M(A)=M(NH3BH3)93.55%=3193.55%=29。19．【答案】B【解析】【解答】A．CH2=CH2中含有碳碳之間的非極性鍵和碳?xì)渲g的極性鍵，分子的正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，A不合題意；B．H2O2中含有氧氧之間的非極性鍵和氫氧之間的極性鍵，分子的正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，B符合題意；C．CO2中含有碳氧之間的極性鍵，分子的正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，C不合題意；D．Na2O2中含有Na+和之間的離子鍵和內(nèi)部氧氧之間的非極性鍵，屬于離子化合物，D不合題意；故答案為：B。

【分析】根據(jù)正負(fù)電荷中心是否重合判斷分子極性，同種非金屬原子之間形成非極性共價(jià)鍵。20．【答案】A【解析】【解答】A．的兩種配體是NH3和N3-，配位數(shù)為6，A符合題意；

B．配位鍵是σ鍵，1molDACP中有26molσ鍵，B不符合題意；

C．NH3中N價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化方式是sp3，中Cl價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化方式是sp3，雜化方式相同，C不符合題意；

D．N3-中N價(jià)層電子數(shù)是2，空間構(gòu)型是直線(xiàn)型，sp雜化，鍵角180，NH3中N價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，sp3雜化，空間構(gòu)型是三角錐形，NH3與N3-中的鍵角是后者大于前者，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.配體的判斷；

B．配位鍵是σ鍵，σ鍵的判斷；

C．雜化方式的判斷，C不符合題意；

D．空間構(gòu)型和雜化方式的判斷，鍵角的比較。21．【答案】（1）[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10（2）N＞O＞H＞C；平面正三角形；16NA或16×6.02×1023（3）sp2、sp3（4）4【解析】【解答】（1）Zn是30號(hào)元素，其原子核外有30個(gè)電子，失去最外層兩個(gè)電子生成鋅離子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)其核外電子排布式為[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10；（2）同周期元素從左到右元素的第一電離能呈逐漸增大趨勢(shì)，N原子最外層核外電子排布處于半充滿(mǎn)狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，其第一電離能比相鄰元素都要大，則有第一電離能N＞O＞C，又因?yàn)镠原子比碳原子的核外電子距離原子核近，受到原子核的引力大，電離需要消耗的能量更多，所以H的第一電離能比C的大，故有：N＞O＞H＞C；中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+×（4+2?3×2）=3，C原子的雜化方式為sp2，沒(méi)有孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為平面正三角形；[Zn（NH3）4]CO3中內(nèi)界為[Zn（NH3）4]2+，每個(gè)NH3含有3個(gè)σ鍵，Zn2+與N原子形成4個(gè)配位鍵，則一個(gè)[Zn（NH3）4]2+中σ鍵數(shù)目為3×4+4=16個(gè)，則1mol[Zn（NH3）4]CO3中內(nèi)界所含有的σ鍵數(shù)目為16NA或16×6.02×1023；（3）DMF分子中有碳氧雙鍵和甲基，C均無(wú)孤對(duì)電子，C=O為平面結(jié)構(gòu)，則羰基上C為sp2雜化，甲基為四面體結(jié)構(gòu)，甲基上C為sp3雜化；（4）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示，則其中S2-的配位數(shù)是4個(gè)?！痉治觥浚?）Zn是30號(hào)元素，其原子核外有30個(gè)電子，失去兩個(gè)電子生成鋅離子，Zn2+基態(tài)核外有28個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)其核外電子排布式；

（2）價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵電子對(duì)數(shù)+中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷微粒構(gòu)型；根據(jù)元素周期表第一電離能的遞變規(guī)律比較第一電離能大?。慌湮绘I和共價(jià)單鍵都為σ鍵；

（3）C=O為平面結(jié)構(gòu)，甲基為四面體結(jié)構(gòu)，由此分析解答；

（4）根據(jù)圖示觀(guān)察判斷S2-的配位數(shù)。22．【答案】（1）正四面體（2）（3）H3BO3+H2O?[B(OH)4]﹣+H+（4）都為共價(jià)化合物，隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大，范德華力增強(qiáng)，沸點(diǎn)升高（5）sp3（6）H2SeO3和H2SeO4可表示為(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se—O—H中O的電子更向Se偏移，更易電離出H+【解析】【解答】（1）LiAlH4中陰離子為AlH4-，中心原子Al含有的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，且不存在孤對(duì)電子，故其空間構(gòu)型為正四面體型；

（2）硼元素具有缺電子性，其化合物可與具有孤電子對(duì)的分子或離子形成配合物，BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3，B與N之間形成配位鍵，N原子含有孤電子對(duì)，所以氮原子提供孤電子對(duì)，其配合物BF3·NH3的結(jié)構(gòu)式為：；

（3）H3BO3為一元弱酸，在水溶液中和水電離出的OH-形成配位鍵，其電離方程式為：H3BO3+H2O?[B(OH)4]﹣+H+；

（4）SiX4為分子晶體，其沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，因此SiX4的沸點(diǎn)依F、Cl、Br、I次序升高；

（5）因?yàn)镾8為環(huán)狀立體結(jié)構(gòu)，每個(gè)S原子有2對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，σ鍵電子對(duì)數(shù)為2，S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，故S的軌道雜化方式為sp3雜化；

（6）H2SeO3的分子結(jié)構(gòu)為，Se為+4價(jià)，而H2SeO4的結(jié)構(gòu)式為，Se為+6價(jià)，后者Se原子吸電子能力強(qiáng)，導(dǎo)致Se-O-H中O原子更偏向Se，則羥基上氫原子更容易電離出H+；

【分析】（1）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析；

（2）硼元素具有缺電子性，其化合物可與具有孤電子對(duì)的分子或離子形成配合物，NH3中氮原子具有孤電子對(duì)，BF3能與NH3形成配合物；

（3）H3BO3在水溶液中與水結(jié)合形成配位鍵，部分電離出陰陽(yáng)離子；

（4）結(jié)合分子晶體沸點(diǎn)的影響因素分析；

（5）結(jié)合S8的結(jié)構(gòu)分析；

（6）H2SeO3的分子結(jié)構(gòu)為，Se為+4價(jià)，而H2SeO4的結(jié)構(gòu)式為，Se為+6價(jià)，后者Se原子吸電子能力強(qiáng)；23．【答案】（1）2；；直線(xiàn)形（2）；；O；；②（3）甲醇與水分子之間可以形成氫鍵，使甲醇的溶解度變大（4）分子間能夠形成氫鍵，使的沸點(diǎn)升高；含有一對(duì)孤對(duì)電子，而含有兩對(duì)孤對(duì)電子，中的孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用較大（5）第四周期第ⅥA族；；【解析】【解答】（1）CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，1個(gè)雙鍵中含有1個(gè)π鍵，則1個(gè)CO2分子中含有2個(gè)π鍵，1molCO2分子中含有2NAπ鍵；CO2中的碳原子形成2個(gè)σ鍵，且沒(méi)有孤電子對(duì)，所以采用sp雜化；CO2的價(jià)層電子對(duì)數(shù)==2，所以其VSEPR模型是直線(xiàn)型。

（2）①Si原子的質(zhì)子數(shù)為14，其電子排布式為1s22s22p63s23p2；SiCl4中Si原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵，所以其采取sp3雜化；

②根據(jù)原子得電子能力越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，且同周期元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大且半徑逐漸減小，同族元素從上到下，電負(fù)性逐漸減小且半徑逐漸增大，可推出電負(fù)性大小關(guān)系是O＞Cl＞Si＞H，半徑大小關(guān)系是Si＞Cl＞O＞H，所以電負(fù)性最大的元素是O，半徑最大的原子是Si；

③SiCl4分子中Si原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵，其雜化類(lèi)型是sp3，而中間體SiCl4(H2O)中的Si原子有1個(gè)3d軌道參與雜化，所以其雜化類(lèi)型是sp3d；

（3）甲醇與水均為極性分子，其它們之間能形成氫鍵，使甲醇的溶解度增大。

（4）①NH3分子之間能形成氫鍵，使其熔沸點(diǎn)反常升高；

②H2O分子中氧原子有2對(duì)孤電子對(duì)，NH3分子中氮原子有1對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)的排斥力比成鍵電子對(duì)的大，所以H2O分子中的鍵角小于NH3的。

（5）①Se元素的原子序數(shù)為34，根據(jù)原子構(gòu)造原理可知Se原子價(jià)層電子排布式為4s24p4，所以Se在元素周期表的位置是第四周期第ⅥA族；第ⅡB族的元素屬于ds區(qū)；

②Cu元素的原子序數(shù)為29，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，則價(jià)電子排布式為3d104s1。

【分析】（1）根據(jù)CO2的結(jié)構(gòu)式進(jìn)行分析，注意1個(gè)雙鍵中含有1個(gè)π鍵和1個(gè)σ鍵；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論進(jìn)行判斷分子的空間構(gòu)型。

（2）①根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)原子核外電子排布式；SiCl4中Si原子形成4個(gè)共價(jià)單