【課件】第三章第二節(jié)金屬材料（第二課時(shí)）高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

1、高中高中化學(xué)必修一第三章化學(xué)必修一第三章第二節(jié)第二節(jié) 金屬材料金屬材料第二課時(shí)能基于物質(zhì)的量認(rèn)識(shí)化學(xué)變化，運(yùn)用物質(zhì)的量及相關(guān)能基于物質(zhì)的量認(rèn)識(shí)化學(xué)變化，運(yùn)用物質(zhì)的量及相關(guān)物理量根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算物理量根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。1 1、填填出下列各物理量之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系。出下列各物理量之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系。NANAMMVmVmV(aq) V(aq)復(fù)習(xí)回顧復(fù)習(xí)回顧2Na 2Na + 2H + 2H2 2O O = = 2NaOH 2NaOH + H+ H2 22 22 22 21 1化學(xué)計(jì)量化學(xué)計(jì)量數(shù)之比數(shù)之比擴(kuò)大擴(kuò)大NNA A倍倍2 N2 NA A2 N2 NA A2 N2 NA ANNA

2、A物質(zhì)的量物質(zhì)的量之比之比2mol2mol2mol2mol2 2molmol1 1molmol化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比2 2、化學(xué)方程式化學(xué)方程式中定量關(guān)系中定量關(guān)系質(zhì)量之質(zhì)量之比比46g46g36g36g80g80g2g2g典型典型例題例題1 1：完全中和完全中和0.1 mol NaOH0.1 mol NaOH需需H H2 2SOSO4 4的的物質(zhì)的量物質(zhì)的量是多少是多少？解解: : 2NaOH 2NaOH H H2 2SOSO4 4 NaNa2 2SOSO4 4 + 2H + 2H2

3、 2OO2 21 10.1mol0.1moln n(H(H2 2SOSO4 4) )n n(H(H2 2SOSO4 4) =) =molmolmolmol05. 0211 . 0)(11 . 0242SOHnmolmolmol答答: :所需所需H H2 2SOSO4 4的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是0.05mol0.05mol寫(xiě)方程式寫(xiě)方程式1mol1mol化學(xué)計(jì)量數(shù)比化學(xué)計(jì)量數(shù)比2mol2mol物質(zhì)的量比物質(zhì)的量比列比例式列比例式物質(zhì)的量應(yīng)用于物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟，可的一般步驟，可以簡(jiǎn)單總結(jié)為四以簡(jiǎn)單總結(jié)為四步：寫(xiě)方程式、步：寫(xiě)方程式、落系數(shù)、成比例、落系數(shù)、成比例

4、、算結(jié)果。算結(jié)果。變式變式1 1：完全中和完全中和0.1 mol NaOH0.1 mol NaOH需需H H2 2SOSO4 4的的質(zhì)量質(zhì)量是多少是多少？解法一解法一: : 2NaOH 2NaOH H H2 2SOSO4 4 NaNa2 2SOSO4 4 + 2H + 2H2 2OO2 21 10.1mol0.1moln n(H(H2 2SOSO4 4) )n n(H(H2 2SOSO4 4) =) =molmolmolmol05. 0211 . 0)(11 . 0242SOHnmolmolmol1mol1mol2mol2mol)()()(424242SOHMSOHnSOHm4.9g98g/m

5、ol0.05mol答答: :所需所需H H2 2SOSO4 4的質(zhì)量是的質(zhì)量是4.9g4.9g根據(jù)化學(xué)方程式先根據(jù)化學(xué)方程式先求物質(zhì)的量，然后求物質(zhì)的量，然后再換算稱(chēng)質(zhì)量再換算稱(chēng)質(zhì)量解法二解法二: : 2NaOH 2NaOH H H2 2SOSO4 4 NaNa2 2SOSO4 4 + 2H + 2H2 2OO0.1mol0.1molmm(H(H2 2SOSO4 4) )答答: :所需所需H H2 2SOSO4 4的質(zhì)量是的質(zhì)量是4.9g4.9g98g98g2mol2mol)(981 . 0242SOHmgmolmolmolgmolSOHm2981 . 0)(424.9g注意注意: :只要只要

6、上下上下單位一致單位一致, ,左右左右關(guān)系對(duì)應(yīng)關(guān)系對(duì)應(yīng), ,則可則可列比例式計(jì)算列比例式計(jì)算變變式式2 2：完全中和完全中和0.1 mol NaOH0.1 mol NaOH需需0.1mol/LH0.1mol/LH2 2SOSO4 4溶液的溶液的體積體積是是多少？多少？解解: : 2NaOH 2NaOH H H2 2SOSO4 4 NaNa2 2SOSO4 4 + 2H + 2H2 2OO2 21 10.1mol0.1molc c(H(H2 2SOSO4 4)v)vv v =LLmolmolmolmol5.0/1.0211.0vSOHmolmolmol)( c11.02421mol1mol2mo

7、l2mol答答: :所需所需H H2 2SOSO4 4的的體積體積是是0.5L0.5L典型典型例題例題2 2： 250mL 250mL 2mol/L2mol/L的硫酸與足量的鐵完全反應(yīng)。計(jì)算：的硫酸與足量的鐵完全反應(yīng)。計(jì)算：（1 1）參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量；參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量；（2 2）生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。Fe + HFe + H2 2SOSO4 4 = = FeSO FeSO4 4 + H + H2 2)(V22.4L50. 012HmolmolV V(H(H2 2)=11.2L)=11.2L 1 10.50mol0.50mol 22.4L 22.4LV

8、V(H(H2 2) )解解: : 參加參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為為：0.25L0.25L2mol/L=0.50mol2mol/L=0.50mol答答: :參加反應(yīng)的鐵參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量的質(zhì)量28g28g，生成，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積體積11.2L11.2L 5656mm(Fe)(Fe)e(m56g50.01Fmolmolm(Fe)=28gm(Fe)=28g標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.25 g3.25 g鋅與足量的鹽酸反應(yīng)生成鋅與足量的鹽酸反應(yīng)生成x x L L氫氣。下列比例式正氫氣。下列比例式正確的是確的是( () )AZn2HCl=ZnCl2H2

9、 BZn2HCl=ZnCl2H2 1 mol 1 mol 65 g 1 L 3.25 g x L 3.25 g x LCZn2HCl=ZnCl2H2 DZn2HCl=ZnCl2H2 1 mol 22.4 L 65 g 1 mol 0.05 mol x L 3.25 g x LC課堂練習(xí)1向向500 mL NaOH500 mL NaOH溶液中投入溶液中投入10.8 g Al10.8 g Al，二者恰好完全反應(yīng)，二者恰好完全反應(yīng)，計(jì)算：計(jì)算：( (1)1)參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的NaOHNaOH的物質(zhì)的量及其物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量及其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)molL_molL1 1。( (2)2)生成生成H

10、 H2 2( (標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下) )的體積為的體積為_(kāi)L_L。課堂練習(xí)2典型典型例題例題3 3：將將鋁投入一定量的鋁投入一定量的NaOHNaOH溶液中，充分反應(yīng)后，有溶液中，充分反應(yīng)后，有2 mol2 mol的電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為的電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為( () )A A1/31/3 molmolB B1 1 mol Cmol C2 2 mol mol D D 2/3mol2/3mol解解: :將將鋁投入一定量的鋁投入一定量的NaOHNaOH溶液中，發(fā)生溶液中，發(fā)生2Al2Al2NaOH2NaOH2H2H2 2OO=2NaAlO=2NaAlO2

11、23H3H2 2，由反應(yīng)可知，由反應(yīng)可知，2 mol Al2 mol Al反應(yīng)轉(zhuǎn)移反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol6 mol電電子，則有子，則有2 mol2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，參加反應(yīng)的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，參加反應(yīng)的AlAl的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為2 2 molmol2 26 62/3 mol2/3 mol。D物質(zhì)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用進(jìn)行物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí)，須按以下步驟進(jìn)行：進(jìn)行物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí)，須按以下步驟進(jìn)行：寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比找出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比對(duì)應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)對(duì)應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)，找出相關(guān)

12、物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系根據(jù)物質(zhì)的量的關(guān)系根據(jù)物質(zhì)的量的關(guān)系，按照比例相等的模式進(jìn)行計(jì)算，按照比例相等的模式進(jìn)行計(jì)算上下單位一致，左右關(guān)系對(duì)應(yīng)上下單位一致，左右關(guān)系對(duì)應(yīng)課堂小結(jié)課堂小結(jié)課堂達(dá)標(biāo)1.把一小塊鈉放入足量水中，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)把一小塊鈉放入足量水中，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2Na2Na2H2H2 2O=2NaOHO=2NaOHH H2 2。有關(guān)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的。有關(guān)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是是( () )A A反應(yīng)中反應(yīng)中NaNa與與NaOHNaOH的質(zhì)量相等的質(zhì)量相等B B反應(yīng)中反應(yīng)中H H2 2OO和和H H2 2的質(zhì)量相等的質(zhì)量相等C C反應(yīng)中反應(yīng)中H H2

13、 2OO和和H H2 2的質(zhì)量之比為的質(zhì)量之比為2121D D反應(yīng)中反應(yīng)中NaNa與與NaOHNaOH的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為1111D2 2、在在500 mL NaOH500 mL NaOH溶液中加入足量鋁粉，反應(yīng)完全后共收集到標(biāo)溶液中加入足量鋁粉，反應(yīng)完全后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體準(zhǔn)狀況下的氣體33.6 L33.6 L。該。該NaOHNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為溶液的物質(zhì)的量濃度為( () )A A1.0 molL1.0 molL1 1B B2.0 molL2.0 molL1 1C C1.5 molL1.5 molL1 1 D D3.0 molL3.0 molL1 1B3 3、將將

14、適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中FeFe3 3和和FeFe2 2的濃度相等。則已反應(yīng)的的濃度相等。則已反應(yīng)的FeFe3 3和未反應(yīng)的和未反應(yīng)的FeFe3 3的物質(zhì)的量之比是的物質(zhì)的量之比是( () )A A2 23 3B B3 32 2 C C1 12 2 D D1 11 1A4.將將1 mol Na1 mol Na和和1 mol Al1 mol Al的混合物投入足量水中，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)的混合物投入足量水中，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為準(zhǔn)狀況下的體積為( () )A11.2 LB22.4 L C33.6 L D44.8 LD5 5、用、用一定量的一定量的FeFe與足量的與足量的1mol/L1mol/L的的H H2 2SOSO4 4溶液反應(yīng)來(lái)制取溶液反應(yīng)來(lái)制取H H2 2。若要制得。若要制得2.24L H2.24L H2 2( (標(biāo)況標(biāo)況) )，試計(jì)算，試計(jì)算（1 1）參加反應(yīng)的）參加反應(yīng)的H H2 2SOSO4 4的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量。（2 2）參加反應(yīng)的）參加反應(yīng)的FeFe的質(zhì)量。的質(zhì)量