(假期必備)浙教版八年級下科學第二章_粒子的模型與符號

1、使用地球儀、細胞模型圖、眼球等模型是因為這些模型，常常可使用地球儀、細胞模型圖、眼球等模型是因為這些模型，常?？梢詭椭藗冋J識和理解一些以幫助人們認識和理解一些不能直接觀察到的或復雜的不能直接觀察到的或復雜的事物。事物。物質物質密度密度/Kgm-3鉛鉛銅銅純鐵純鐵11.31038.91037.9103RUI 1、液態(tài)水溫度降低時會變成、液態(tài)水溫度降低時會變成_態(tài)的冰，而溫度升高態(tài)的冰，而溫度升高時會變成時會變成_態(tài)的水蒸氣。態(tài)的水蒸氣。 2、水在狀態(tài)變化中，有沒有變成其他物質、水在狀態(tài)變化中，有沒有變成其他物質?_；構；構成水這種物質的水分子有沒有變成其他分子成水這種物質的水分子有沒有變成其他

2、分子?_。3、在液態(tài)水變成氣態(tài)水的變化中，構成水的分子、在液態(tài)水變成氣態(tài)水的變化中，構成水的分子_發(fā)生了變化。發(fā)生了變化。模型的作用直觀模型物理模型只供展覽的實物模型及玩具、照片等。放大或縮小直觀模型的進一步改進，顯示原形的外形和特征、進行模擬實驗思維模型：專家知識符號模型：用專門的符號線條來描述原形如地圖仿真模型數(shù)學模型 用字母數(shù)字和其他符號構成的等式或不等式模型的分類:形象模型抽象模型通過計算機上運行的程序描述模型足球烯足球烯結構模結構模型型碳納米管碳納米管結構模型結構模型原子模型：原子模型：金剛石金剛石石墨石墨氯化鈉氯化鈉（食鹽）（食鹽）A你能說出下列符號表示的意義嗎？你能說出下列符號表

3、示的意義嗎？限制軸重標志限制軸重標志禁止煙火禁止煙火禁止吸煙禁止吸煙禁止燃放鞭炮禁止燃放鞭炮施工施工廁所廁所易燃物品易燃物品劇毒劇毒mtS=vtv+62 4碳原子下列都是模型嗎？一、模型與符號一、模型與符號1、模型、模型（1）模型的作用：）模型的作用：模型常?？梢詭椭藗冋J識和理解一些模型常?？梢詭椭藗冋J識和理解一些不能直接觀察到的或復雜的事物不能直接觀察到的或復雜的事物。(2)模型模型類型類型:1、物體放大或縮小的復制品（地球、物體放大或縮小的復制品（地球儀、細胞模型）儀、細胞模型）2、一幅圖、一張表、一個計算機圖、一幅圖、一張表、一個計算機圖像、一條曲線像、一條曲線3、表示一個復雜的過程

4、（水的、表示一個復雜的過程（水的三態(tài)變化模型、化學反應模型）三態(tài)變化模型、化學反應模型）4、數(shù)學公式、數(shù)學公式2 2、符號、符號（1 1）、）、作用：作用： 幫助人們認識和理解一些不能直接幫助人們認識和理解一些不能直接觀察到的事物或過程。觀察到的事物或過程。相異點相異點相似點相似點相關相關關系關系注意注意構成構成分子分子粒子名稱粒子名稱原子半徑原子半徑分子或原子質量分子或原子質量氫原子氫原子0.780.7810101010m m1.674 1.674 10102727kgkg碳原子碳原子0.770.7710101010m m1.993 1.993 10102626kgkg氧原子氧原子0.660

5、.6610101010m m2.657 2.657 10102626kgkg氫分子氫分子3.348 3.348 10102727kgkg構成物質的構成物質的有三種：有三種：原子、分子、離子原子、分子、離子2.有些物質是由有些物質是由分子分子構成的。如：水、氧構成的。如：水、氧氣、二氧化碳、酒精、蔗糖等。氣、二氧化碳、酒精、蔗糖等。1.有些物質是由有些物質是由原子原子直接構成的。如：鐵、直接構成的。如：鐵、鋁、銅等金屬，以及金剛石、石墨等鋁、銅等金屬，以及金剛石、石墨等3.有些物質是由有些物質是由離子離子構成的。如：氯化鈉、構成的。如：氯化鈉、硝酸鉀、碳酸鈣等硝酸鉀、碳酸鈣等（關于離子稍后學）（

6、關于離子稍后學）分子、原子的真實存在分子、原子的真實存在苯分苯分子子硅原硅原子子用超真空掃描隧道顯微鏡獲得的苯分子的圖像通過移走硅原子構成的圖像通過移走硅原子構成的圖像一、原子、分子一、原子、分子大量的研究證實：大量的研究證實：原子是構成物質的原子是構成物質的問題問題1：有些物質是由：有些物質是由原子直接構成原子直接構成的。如：的。如：鐵、鋁、銅等鐵、鋁、銅等金屬金屬，以及金剛石、石墨等，以及金剛石、石墨等一塊鐵一塊鐵的內部的內部結構結構 ABBAA a一塊銅一塊銅的內部的內部結構結構碳原子碳原子構成的構成的石墨石墨碳原子構成碳原子構成的金剛石的金剛石同種原子不同的排列方式，構成不同的物質。同

7、種原子不同的排列方式，構成不同的物質。碳原子構成碳原子構成的石墨的石墨碳原子構成碳原子構成的金剛石的金剛石碳碳60分子是由原子構成的?？梢杂赏N原子構成，分子是由原子構成的?？梢杂赏N原子構成，也可以由不同原子構成。也可以由不同原子構成。 由由同種原子同種原子構成的分子，如：構成的分子，如：問題問題2： 有些物質是由有些物質是由分子構成分子構成的。如：氧氣、的。如：氧氣、氫氣、臭氧、水、二氧化碳、酒精、蔗糖等。氫氣、臭氧、水、二氧化碳、酒精、蔗糖等。一個氧氣分子一個氧氣分子兩個氧原子構成兩個氧原子構成一個臭氧分子（一個臭氧分子（O3）由由3個氧原子構成個氧原子構成一瓶氧氣的內部一瓶氧氣的內部情

8、況（情況（O2）（用元素符號來表（用元素符號來表示分子組成的式子示分子組成的式子叫分子式叫分子式)氧氣是氧分子構成的；氧氣是氧分子構成的；氧分子是由兩個氧原子構成的。氧分子是由兩個氧原子構成的。一個白磷分子一個白磷分子（ P4 ）C C6060分子分子一個碳一個碳-60分子分子特殊：氦特殊：氦單原子分子單原子分子 由由不同種原子不同種原子構成的分子。如：構成的分子。如：一個水分子（一個水分子（H2O ) 是由一是由一個氧原子和兩個氫原子組成個氧原子和兩個氫原子組成一瓶水內部情況一瓶水內部情況一滴水大約有一滴水大約有1.71021個水分子個水分子分子乒乓球乒乓球地球一個酒精分子一個酒精分子: C

9、2H6O一個葡萄糖分子一個葡萄糖分子: C6H12O6一瓶二氧化碳的一瓶二氧化碳的（CO2）內部情況）內部情況有的分子非常復雜有的分子非常復雜結論：結論：當原子構成分子時，原子當原子構成分子時，原子的種類、數(shù)量和結構是多的種類、數(shù)量和結構是多種多樣的，因而分子也是種多樣的，因而分子也是多種多樣的。多種多樣的。、由、由分子構成的物質分子構成的物質，分子是，分子是保持物質保持物質化學性質化學性質的最小微粒。的最小微粒。3 3、在化學變化中，分子可、在化學變化中，分子可再分再分，而原子，而原子 不能再分不能再分，即，即原子原子是是化學變化中的最化學變化中的最 小微粒。小微粒。1 1、分子是由、分子是

10、由原子原子構成構成的的2 2、化學變化的、化學變化的實質實質是分子是分子分裂分裂成原子，成原子， 原子原子重新組合重新組合構成新的分子構成新的分子物物質質分子分子原子原子離子離子自然界中的物質大多數(shù)是由分子構成的，可自然界中的物質大多數(shù)是由分子構成的，可見分子的種類也有很多種，但科學家已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的見分子的種類也有很多種，但科學家已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的原子卻只有原子卻只有幾百種幾百種。這幾百種原子是如何組合出。這幾百種原子是如何組合出這么多種分子的呢？這么多種分子的呢？原子原子構成構成相異點相異點相似點相似點相關相關關系關系注意注意 1964年年10月月16日日我國第一顆原子彈爆我國第一顆原子彈爆炸成功，由此

11、提高了炸成功，由此提高了我國在我國在 國際上的地位。國際上的地位。 為什么為什么“原子彈原子彈的爆炸的爆炸”會產(chǎn)生如此會產(chǎn)生如此巨大的能量呢？要了巨大的能量呢？要了解這個問題，我們首解這個問題，我們首先要弄清原子結構的先要弄清原子結構的奧秘。奧秘。 分子是由原子構成的，原子又是由什么構成的分子是由原子構成的，原子又是由什么構成的呢？實心球模型能否代表原子的真實結構？呢？實心球模型能否代表原子的真實結構？ 19世紀初，英國科學家道爾頓提出近代原子世紀初，英國科學家道爾頓提出近代原子學說，他認為學說，他認為原子是組成物質的基本的粒子，它原子是組成物質的基本的粒子，它們是們是微小的、微小的、不可再分

12、的實心球。不可再分的實心球。一、原子結構模型的建立一、原子結構模型的建立 1897年，英國科學家年，英國科學家湯姆生湯姆生發(fā)現(xiàn)了發(fā)現(xiàn)了電子電子后，后，人們才逐漸認識到原子也具有人們才逐漸認識到原子也具有復雜的內部結構，原子是可以再分的。復雜的內部結構，原子是可以再分的。 原子是一個平均分布著正電荷的粒子，原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多帶負電的電子，中和了正電其中鑲嵌著許多帶負電的電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子。荷，從而形成了中性原子。 -面包里的葡萄干面包里的葡萄干實驗實驗粒子散射實驗粒子散射實驗氫原子的行星繞太陽模型氫原子的行星繞太陽模型在原子的中心有一個很小在原子

13、的中心有一個很小的核，原子的全部正電荷和幾的核，原子的全部正電荷和幾乎全部的質量集中在原子核里，乎全部的質量集中在原子核里，帶負電的電子在核外空間繞核帶負電的電子在核外空間繞核運動，就像行星環(huán)繞太陽運動運動，就像行星環(huán)繞太陽運動那樣。那樣。粒子粒子帶兩個單位正電荷的帶兩個單位正電荷的 氦原子核氦原子核有的有的粒子被粒子被反彈了回來反彈了回來極小部分極小部分粒粒子的方向發(fā)生子的方向發(fā)生偏轉偏轉大多數(shù)大多數(shù)粒子粒子( (帶正電帶正電) )穿過金屬箔后仍沿穿過金屬箔后仍沿直線前進直線前進粒子散射實驗粒子散射實驗粒子散射實驗粒子散射實驗 電子在原子核外空間的一電子在原子核外空間的一定軌道上定軌道上分層

14、分層繞核做高速的圓繞核做高速的圓周運動。周運動。 現(xiàn)代科學家們發(fā)現(xiàn)電子在原子核現(xiàn)代科學家們發(fā)現(xiàn)電子在原子核外像外像“云霧云霧”一樣籠罩著。一樣籠罩著。一、原子結構模型的建立一、原子結構模型的建立了解原子結構模型的發(fā)展史。了解原子結構模型的發(fā)展史。道爾頓道爾頓模型模型盧瑟福盧瑟福模型模型電子云電子云 模型模型湯姆生湯姆生模型模型波爾分層波爾分層模型模型實心球實心球面包里的面包里的葡萄干葡萄干太陽和太陽和行星行星- 了解原子結構了解原子結構模型的建立，需要模型的建立，需要一個不斷完善、不一個不斷完善、不斷修正的過程，以斷修正的過程，以使模型更接近事物使模型更接近事物的本質。的本質。道爾頓模型道爾頓

15、模型盧瑟福模型盧瑟福模型湯姆生模型湯姆生模型波爾模型波爾模型電子云電子云- 若把若把原子原子比作一個比作一個大型體育場大型體育場的話，的話，那么那么原子核原子核就像在運動場內的一就像在運動場內的一只螞蟻只螞蟻。原子核是原子體積的：原子核是原子體積的：大約幾千億分之一大約幾千億分之一 原子和原子核的體積比有多少？原子和原子核的體積比有多少？ 怎樣的關系？怎樣的關系？ 1012 1 氧原子的結構氧原子的結構氫原子的結構氫原子的結構氦原子的結構氦原子的結構氫原子的結構氫原子的結構碳原子的結構碳原子的結構討論討論: :為什么整個原子不為什么整個原子不顯電性？顯電性？質子數(shù)質子數(shù)= =核電荷數(shù)核電荷數(shù)=

16、 =核外電子數(shù)核外電子數(shù) 原子是由更小的粒子構成的，原子是由更小的粒子構成的，原子呈原子呈電中性電中性。目前公認的原子結構是：。目前公認的原子結構是：原子原子原子核原子核核外電子核外電子質子質子中子中子夸夸克克原子原子原子核原子核核外電子：核外電子：質子：質子：中子：中子：1.672610-27千克千克 1.674810-27千克千克 9.117610-31千克千克 原子中電子的質量在整個原子質量原子中電子的質量在整個原子質量中所占的比重極小，幾乎可以忽略不計，中所占的比重極小，幾乎可以忽略不計，原子的質量主要集中在原子核上。原子的質量主要集中在原子核上。 原子和原子核的質量有怎樣的關系？原子

17、和原子核的質量有怎樣的關系？一杯水一杯水水分子水分子氧原子氧原子氫原子氫原子氧原子核氧原子核核外電子核外電子質子質子中子中子夸克夸克一、原子結構模型的建立與修正一、原子結構模型的建立與修正道爾頓道爾頓模型模型盧瑟福盧瑟福模型模型電子云電子云 模型模型湯姆生湯姆生模型模型波爾分層波爾分層模型模型實心球實心球太陽和太陽和行星行星-面包里的面包里的葡萄干葡萄干二、原子的構成：二、原子的構成：原子原子核外電子核外電子原子核原子核質子質子中子中子（ ）（ + ）（不帶電）（不帶電）（ + ）（電中性）（電中性）原子核所帶的正電荷數(shù)稱為核電荷數(shù)原子核所帶的正電荷數(shù)稱為核電荷數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù) 原子的質量主

18、要集中在原子的質量主要集中在 上。上。質子數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)原子核原子核夸夸克克從下表中你又可得到什么信息從下表中你又可得到什么信息? ?若請你將它若請你將它們分類，你會怎樣分？依據(jù)是什么？們分類，你會怎樣分？依據(jù)是什么？原子種類原子種類核電荷數(shù)核電荷數(shù)質子數(shù)質子數(shù)中子數(shù)中子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)原子原子A A110？原子原子B B111？原子原子C C112？原子原子D D888？原子原子E E889？原子原子F F8810？元素元素具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的 同一類原子的總稱。同一類原子的總稱。1 11 11 18 88 88 8同同一一類類原

19、原子子同同一一類類原原子子有的原子其原子核內的質子數(shù)相同而中子數(shù)不同。有的原子其原子核內的質子數(shù)相同而中子數(shù)不同。比如：比如：氧元素氧元素就是就是所有氧原子所有氧原子的總稱。的總稱。碳元素碳元素就是就是 的總稱。的總稱。汞元素汞元素就是就是 的總稱。的總稱。所有碳原子所有碳原子所有汞原子所有汞原子原子種類原子種類核電荷核電荷數(shù)數(shù)質子數(shù)質子數(shù)中子中子數(shù)數(shù)核外電子核外電子數(shù)數(shù)原子原子A A1 11 10 0？原子原子B B1 11 11 1？原子原子C C1 11 12 2？原子原子D D8 88 88 8？原子原子E E8 88 89 9？原子原子F F8 88 81010？1 11 11 18

20、 88 88 8質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子互稱為質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子互稱為同位素同位素原子。原子。 氫氫元元素素氧氧元元素素核電荷核電荷數(shù)為數(shù)為1 1的的所有原所有原子子核電荷核電荷數(shù)為數(shù)為8的的所有原所有原子子三、原子的三、原子的“孿生兄弟孿生兄弟”同位素同位素氧的三種原子的原子核有什么不同？氧的三種原子的原子核有什么不同？8個質子個質子8個中子個中子A8個質子個質子9個中子個中子B8個質子個質子10個中子個中子CA A原子核中有原子核中有_個質子，個質子，_個中子；個中子；B B原子核中有原子核中有_個質子，個質子，_個中子；個中子；C C原子核中有原子核中有_個質子，個質子，_

21、個中子。個中子。8889810質子數(shù)相同質子數(shù)相同中子數(shù)不同中子數(shù)不同都屬于氧的都屬于氧的同位素同位素原子原子氧的同位素原子是氧的同位素原子是氧元素的不同種原子氧元素的不同種原子。碳的同位素原子是碳的同位素原子是 。汞的同位素原子是汞的同位素原子是 。碳元素的不同種原子碳元素的不同種原子汞元素的不同種原子汞元素的不同種原子 元素元素是同位素原子的總稱，同位素原是同位素原子的總稱，同位素原子是一種元素的不同種原子。子是一種元素的不同種原子。 H11 H21 H31氚氚氘氘氕氕氫原子的三種同位素原子氫原子的三種同位素原子電子質子中子H D T氫原子氫原子 重氫原子重氫原子 超重氫原子超重氫原子元素

22、符號元素符號質子數(shù)質子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)質子數(shù)質子數(shù)X (a-質子數(shù)、質子數(shù)、b-中子數(shù)中子數(shù)）a+b a同位素原子的符號表示方法：同位素原子的符號表示方法： H11 H21 H31O16 8OO17 818 8氧氧16氧氧17氧氧18原子種類原子種類核電荷核電荷數(shù)數(shù)質子數(shù)質子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)核外電子核外電子數(shù)數(shù)原子原子A A110？原子原子B B111？原子原子C C112？原子原子D D888？原子原子E E889？原子原子F F8810？111888氫氫元元素素氧氧元元素素同位素原子的表示方法：同位素原子的表示方法：元素符號元素符號質子數(shù)質子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)質子數(shù)質子數(shù) H11（氕）（氕）

23、 O16 8( (氧氧-16-16原子原子) ) O17 8( (氧氧-17-17原子原子) ) O18 8( (氧氧-18-18原子原子) ) H21（氘）氘）31 H（氚）（氚）X (a-質子數(shù)、質子數(shù)、b-中子數(shù)中子數(shù)）a+b a常見元素的同位素及其符號和用途常見元素的同位素及其符號和用途 元素元素同位素同位素( (符號）符號） 用途用途氫氫（H H）H H、D D、T TD D、T T制造氫彈的原料，制造氫彈的原料，D D2 2O O可作核反應堆中的中可作核反應堆中的中子減速劑子減速劑碳（碳（ C C）C-12 C-13 C-12 C-13 C-14 C-14C-12:C-12:原子量

24、的標準原子量的標準C-14:C-14:考古學中測定年代考古學中測定年代氧（氧（O O）O-16O-16、O-17O-17、O-18O-18 示蹤示蹤鈾（鈾（U U）U-234 U-235U-234 U-235U-238U-238U-235U-235：制造原子彈和核：制造原子彈和核反應堆的燃料反應堆的燃料四、四、帶電的原子帶電的原子離子離子課文課文P13P13實驗的實驗現(xiàn)象：實驗的實驗現(xiàn)象：_， _。鈉在氯氣中劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰鈉在氯氣中劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰 留下白色晶體（氯化鈉）留下白色晶體（氯化鈉）鈉原子鈉原子鈉原子失去電子鈉原子失去電子形成帶正電荷的鈉離子形成帶正電荷的鈉離子氯原子得

25、到電子氯原子得到電子形成帶負電荷的氯離子形成帶負電荷的氯離子鈉離子鈉離子NaNa+氯離子氯離子Cl-氯原子氯原子Cl 氯化鈉氯化鈉NaCl氯化鈉的結構模型氯化鈉的結構模型帶一個負電帶一個負電荷的氯離子荷的氯離子帶一個正電帶一個正電荷的鈉離子荷的鈉離子氯原子氯原子鈉原子鈉原子失去一個電子失去一個電子得到一個電子得到一個電子從下列圖片中你可得出什么規(guī)律從下列圖片中你可得出什么規(guī)律或結論或結論? ?氯原子氯原子鈉原子鈉原子 e -+氯化鈉氯化鈉陽離子：陽離子：原子失去電子形成原子失去電子形成帶正電荷帶正電荷的離子。的離子。 陰離子：陰離子：原子得到電子形成原子得到電子形成帶負電荷帶負電荷的離子。的離

26、子。四、帶電的原子四、帶電的原子離子離子離子離子是帶電的原子或原子團。是帶電的原子或原子團。氯化鈉：氯化鈉：硫酸銅晶體：硫酸銅晶體：鈉離子和氯離子構成鈉離子和氯離子構成銅離子和硫酸根離子構成銅離子和硫酸根離子構成（另外還含有結晶水）（另外還含有結晶水） 帶相反電荷的陰、陽離子按一定的方式相帶相反電荷的陰、陽離子按一定的方式相互結合構成物質。如互結合構成物質。如: : 粒子名粒子名稱稱 核內質子核內質子數(shù)數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)粒子所帶粒子所帶電荷電荷鋁原子鋁原子鋁離子鋁離子硫原子硫原子硫離子硫離子練習練習: :1313161613101618不帶電不帶電不帶電不帶電三個單位三個單位正電荷正電荷

27、兩個單位兩個單位負電荷負電荷原子原子分子分子陽離子陽離子陰離子陰離子+構成構成構成構成構成構成失電子失電子構成構成得電子得電子保持物質化學保持物質化學 性質的最小粒子。性質的最小粒子?；瘜W變化中的化學變化中的 最小粒子。最小粒子。顯電性的顯電性的“原子原子” 或原子團?；蛟訄F。分裂分裂九：區(qū)分元素與原子九：區(qū)分元素與原子元素元素物質物質組成組成分子分子構構成成原子原子構成構成構構成成同一類同一類宏觀宏觀 只講種類只講種類 不講個數(shù)不講個數(shù)微觀微觀 既講種類既講種類 又講個數(shù)又講個數(shù)思考思考如何來描述水的組成和構成呢？如何來描述水的組成和構成呢？宏宏觀觀水是由氫元素和氧元素（二種元素）水是由氫

28、元素和氧元素（二種元素）組成組成。不能說：水是由二個氫元素和一個氧元素組成。不能說：水是由二個氫元素和一個氧元素組成。水是由（許許多多的）水分子水是由（許許多多的）水分子構成。構成。每一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子每一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成構成?；蛎恳粋€水分子是由一種氫原子和一。或每一個水分子是由一種氫原子和一種氧原子種氧原子構成。構成。不能說：不能說：一個水分子是由二個氫元素和一個一個水分子是由二個氫元素和一個氧元素構成。氧元素構成。微觀微觀 保持物質化學性質保持物質化學性質的最小粒子的最小粒子 化學變化中的最小粒子化學變化中的最小粒子化學變化中，分子可化學變化中，分子

29、可以再分以再分化學變化中，原子不可以化學變化中，原子不可以再分再分1.質量、體積都很小，有間隔；質量、體積都很小，有間隔；2.都是在不斷運動的；都是在不斷運動的；3.同種分子性質相同，不同分子性質各異；同種分子性質相同，不同分子性質各異； 同種原子性質相同，不同原子性質各異。同種原子性質相同，不同原子性質各異。分子在化學變化中可以分成原子，分子在化學變化中可以分成原子，原子可以構成分子原子可以構成分子 保持物質化學性質的保持物質化學性質的最小粒子最小粒子 化學變化中的最小粒子化學變化中的最小粒子化學變化中，分子化學變化中，分子可以再分可以再分化學變化中，原子不化學變化中，原子不可以再分可以再分

30、1.質量、體積都很小，有間隔；質量、體積都很小，有間隔；2.都是在不斷運動的；都是在不斷運動的；3.同種分子性質相同，不同分子性質各異；同種分子性質相同，不同分子性質各異； 同種原子性質相同，不同原子性質各異。同種原子性質相同，不同原子性質各異。分子在化學變化中可以分成原子，分子在化學變化中可以分成原子，原子可以構成分子原子可以構成分子地殼地殼中的分布：中的分布：人體人體中的分布：中的分布：海水海水中的分布：中的分布：氧氧硅硅鋁鋁鐵鐵氧氧碳碳氫氫氧氧氫氫氯氯鈉鈉單質單質：由：由同種元素同種元素組成的組成的純凈物純凈物氧氧氣氣臭氧臭氧氫氣氫氣化合物化合物：由：由不同種元素不同種元素組成的組成的純

31、凈物純凈物水水雙氧水雙氧水甲烷甲烷甲烷甲烷二氧化碳二氧化碳一氧化碳一氧化碳乙炔乙炔物質的分類物質的分類混合物混合物純凈物純凈物單質單質化合物化合物（同種元素同種元素組成的組成的純凈物純凈物）（由（由不同種元素不同種元素 組成的組成的純凈物純凈物）十：物質分類十：物質分類（幾種物質）（幾種物質）（一種物質）（一種物質）思考：能否說思考：能否說“同種元素組成的物質叫單質同種元素組成的物質叫單質”金屬元素：金屬元素：稀有元素稀有元素非金屬元素非金屬元素元素的種類：元素的種類：共共110多種多種2、元素、元素（110多種）多種）1、元素的存在狀態(tài)、元素的存在狀態(tài)：游離態(tài)：游離態(tài)：化合態(tài)化合態(tài)存在單質中

32、存在單質中存在化合物中存在化合物中用用“钅钅”作偏旁作偏旁固體：用固體：用“石石”作偏作偏旁旁液體：用液體：用“氵氵”作偏作偏旁旁氣體：用氣體：用“氣氣”作偏作偏旁旁表示元素的符號表示元素的符號一一. .元素符號元素符號: :國際上統(tǒng)一采用的表示元素的符號國際上統(tǒng)一采用的表示元素的符號;1. 1.定義定義: :用用拉丁文拉丁文名稱的第一個名稱的第一個大寫大寫字字母表示母表示, ,若第一個字母相同若第一個字母相同, ,則則附加第二個字母用附加第二個字母用小寫小寫來區(qū)別來區(qū)別. .2. 2.表示方法表示方法: :默寫元素符號或名稱默寫元素符號或名稱4. 4.元素符號表示的意義元素符號表示的意義:

33、:(1)(1)表示一種元素表示一種元素; ;(2)(2)表示該元素的一個原子表示該元素的一個原子; ;(4)(4)元素符號前的數(shù)字元素符號前的數(shù)字, , 表示原子個數(shù)表示原子個數(shù), , 例例: : H H表示表示氫元素氫元素表示表示1 1個氫原子個氫原子表示表示 5個氯原子個氯原子5Cl: (3)(3)如果物質直接由原子構成如果物質直接由原子構成,元素符號還可表元素符號還可表 示一種物質示一種物質例例:Fe還還表示表示金屬鐵金屬鐵這種物質。這種物質。CaCa表示表示鈣元素鈣元素表示表示1 1個鈣原子個鈣原子表示表示鈣鈣這種物質這種物質1. 2N Fe 5P K 3Ca表示什么意義表示什么意義?

34、 這些符號中，哪幾個只表示微粒意義，這些符號中，哪幾個只表示微粒意義， 不表示宏觀意義不表示宏觀意義?答答: 2N表示表示_;Fe表示表示_ 5P表示表示 _; K表示表示_ 3Ca表示表示_;2.用符號與數(shù)字表達含義用符號與數(shù)字表達含義: 5個鋁原子個鋁原子_; 1個氧原子個氧原子_; 氧元素氧元素_; 3個銀原子個銀原子_; 4個氟原子個氟原子_; 金屬鋇金屬鋇_. 氬氣氬氣_; 氯氣氯氣_.練習練習:Ba2個氮原子個氮原子鐵元素或一個鐵原子鐵元素或一個鐵原子5個磷原子個磷原子鉀元素或一個鉀原鉀元素或一個鉀原子或鉀這種物質。子或鉀這種物質。3個鈣原子個鈣原子5AlOO3Ag4FArCl2指

35、出下列符號中指出下列符號中“2 2”表示的意義表示的意義2SO3MgO23SO422 2、化學式、化學式由由實驗實驗確定確定, ,一種物質一種物質只有一個只有一個化學式，不能隨意寫出。化學式，不能隨意寫出。上述提到的分子式就是一種化學上述提到的分子式就是一種化學式。式?；瘜W式定義化學式定義:1 1、用、用元素符號元素符號來表示來表示物質物質組成組成的式子的式子單質化學式的寫法單質化學式的寫法單質金屬單質非金屬單質 直接用直接用元素符元素符號號表示表示稀有氣體固態(tài)液、氣態(tài):（除（除I外）外）多數(shù)為雙原子分子如：多數(shù)為雙原子分子如：氯氣、氫氣、氧氣、氮氣、碘氯氣、氫氣、氧氣、氮氣、碘ClCl2 2

36、、H H2 2、O O2 2、N N2 2、I I2 2先寫組成單質的先寫組成單質的元素符元素符號號，再在元素符號右下再在元素符號右下角用數(shù)字寫出構成一個單質角用數(shù)字寫出構成一個單質分子的分子的原子個數(shù)原子個數(shù)。（1）由）由原子直接原子直接構成的物質構成的物質（2）由）由分子分子構成構成的單質的單質化合物化學式的寫法化合物化學式的寫法元素符號順序元素符號順序左邊右邊左邊右邊氧元素氧元素另一元素另一元素+一般規(guī)律一般規(guī)律（氧在右）（氧在右）氫元素氫元素另一元素另一元素+（氫在左）（氫在左）CH4 、NH3除外除外非金屬元素非金屬元素金屬元素金屬元素+（金屬元素（金屬元素在左）在左）如：一氧化碳如

37、：一氧化碳 CO如：水如：水H2O如：氧化銅如：氧化銅CuOB、5、意義、意義: 宏觀宏觀: 一種物質一種物質 組成物質的元素組成物質的元素 微觀微觀: :物質的一個分子物質的一個分子 物質一個分子中各元素的原子個數(shù)物質一個分子中各元素的原子個數(shù) 表示一個表示一個水分子水分子表示水表示水這種物這種物質質表示一個表示一個水分子由水分子由此此2 2個氫原個氫原子和子和1 1個氧個氧原子組成原子組成表示水表示水由氫元由氫元素和氧素和氧元素組元素組成成1 1、含義：、含義：各種元素在相互化合時，原子之間都各種元素在相互化合時，原子之間都有有固定的化合數(shù)目固定的化合數(shù)目，用化合價表示這種性質。，用化合價

38、表示這種性質。3、化合價的、化合價的種類種類：有：有和和之分。之分。2、化合價的、化合價的表示方法表示方法：在元素符號：在元素符號用帶用帶“+”“-”的小數(shù)字表示。的小數(shù)字表示。例：鐵的化合價為例：鐵的化合價為+3價表示為價表示為 。+3Fe鉀鈉銀氫鉀鈉銀氫+1+1價，價，氟氯溴碘氟氯溴碘-1-1價，價，鈣鎂鋇鋅鈣鎂鋇鋅+2+2價，價，通常氧硫通常氧硫-2-2價，價，金屬鋁鐵金屬鋁鐵+3+3價，價，氮磷最低氮磷最低-3-3價，價，還有其他可變價。還有其他可變價。比較化合價與離子符號：比較化合價與離子符號：化合價化合價離子離子表示表示方法方法符號符號聯(lián)系聯(lián)系標在標在元素符號元素符號的的正上方正上方標在標在元素符號元素符號的的右上角右上角Al、AlAl3 33 3同種元素的同種元素的化合價化合價與與離子的電荷離子的電荷，通，通常常數(shù)值相等數(shù)值相等，正負相同正負相同，位置不同位置不同，寫法相反寫法相反（1）單質里元素的化合價）單質里元素的化合價為為 。（3）同一元素在不同的化合物里，