化學計算題練習(三)

1、化學計算題練習（三）1. 氖的天然同位素有兩種，已知氖元素的原子量為20.179，則的原子數(shù)之比是（ ） A. 3:1 B. 9:1 C. 10:1 D. 1:5 硅元素有三種同位素，硅近似原子量為28.1，自然界中的原子百分含量為92%，則的原子個數(shù)比為（ ） A. 3:5 B. 3:1 C. 2:3 D. 3:2 2. 由組成的混和氣體，平均分子量是36，則此混和氣體中的質量百分數(shù)是（ ） A. 38.9% B. 50% C. 61.1% D. 77.8%1. 將和的混和物，用足量稀溶解后可得硫，原混和物中質量可能是（ ） A. B. C. D. 2. 分析磁鐵礦時，將鐵沉淀為，再灼燒至，

2、若灼燒后的質量在數(shù)值上等于試樣中的百分含量，則需取試樣為（ ） A. B. C. D. 3.4g 3. 工業(yè)上以焦炭、水、空氣為原料制時，根據(jù)化學方程式可知，理論上碳與物質的量之比是（ ） A. B. C. D. 4. 超氧化鉀（）常用于急救器中，它能吸收生成碳酸鹽和氧氣。現(xiàn)用金屬鉀在一定條件下與充分反應生成，若此超氧化鉀完全吸收，則生成的氧氣在標準狀況下的體積是（ ） A. B. C. D. 二. 填空題： 5. 向混有的鐵屑中加入足量的稀，直到固體完全溶解，若得到的溶液中不含，產(chǎn)生的與的物質的量之比是，則原混和物中與的質量比是_，有關反應的離子方程式是 （1）_；（2）_；（3）_。 6.

3、 某化肥廠用制備，已知：由制的產(chǎn)率是，制的產(chǎn)率是，跟反應生成，則制所用去的的質量占總耗質量（不考慮生產(chǎn)的其它損耗）的_%。三. 計算： 7. 工業(yè)上將氨全部轉化變成硝酸。已知用去空氣中的氧氣，需氨氣多少？若硝酸的產(chǎn)率，生成多少濃度為的硝酸？ 8. 某試劑廠生產(chǎn)的化學試劑，國家規(guī)定其二級品含量不低于，三級品不低于?，F(xiàn)稱取樣品將其溶于水，向所得溶液中加入少量鹽酸使之酸化，并加入適量溶液充分反應，最后用0.100 mol/L 標準溶液滴定，反應如下： ，滴定達終點時用去，試通過計算說明此樣品屬于哪一級產(chǎn)品？【試題答案】一. 1. AB 2. B 3. B 4. D二. 5. （1） （2） （3）

4、6. 52.5三. 7. ， 8. 為三級產(chǎn)品【模擬試題】 1. 1999年廣東高考試題 在一定溫度下，可逆反應X（氣）+3Y（氣） 2Z（氣）達到平衡的標志是（ ）A. Z生成的速率與Z分解的速率相等B. 單位時間生成，同時生成C. X、Y、Z的濃度不再變化D. X、Y、Z的分子數(shù)比為 2. 2000年上海高考試題 對于反應 ，下列判斷正確的是（ ）A. 2體積和足量反應，必定生成2體積B. 其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動C. 平衡時，消耗速率必定等于生成速率的兩倍D. 平衡時，濃度必定等于濃度的兩倍 3. 反應（氣）+（氣） （氣）+（氣）經(jīng)后達到平衡，測得此時A的濃度減少了，而

5、C的濃度增加了。又測得平衡反應速率，達到平衡后，若保持溫度不變，給體系加壓，平衡不移動，那么該反應可表示為（ ）。A. 2A（氣）+6B（氣） 3C（氣）+5D（氣）B. 3A（氣）+ B（氣） 2C（氣）+2D（氣）C. 3A（氣）+ B（氣） 2C（氣）+D（氣）D. A（氣）+3B（氣） 2C（氣）+2D（氣） 4. 2001年全國高考試題 壓強變化不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是（ ）。A. B. C. D. 5. 乙酸蒸氣能形成二聚分子： ?，F(xiàn)欲測定乙酸的相對分子質量，應采用的條件為（ ）。A. 高溫、低壓 B. 低溫、高壓 C. 低溫、低壓 D. 高溫、高壓 6. 2001年理

6、科綜合能力測試 將氣體和氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應 2A（氣）+B（氣）2C（氣） 若經(jīng)（秒）后測得C的濃度為，現(xiàn)有以下幾種說法： 用物質A表示的反應的平均速率為 用物質B表示的反應的平均速率為 時物質A的轉化率為70% 時物質B的濃度為其中正確的是（ ） A. B. C. D. 7. 2000年西安檢測題 在等溫、等容條件下有下列氣體反應： 2A（氣）+2B（氣） C（氣）+3D（氣）?，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡： A和B的起始濃度均為； C和D的起始濃度分別為和。下列敘述正確的是（ ）。A. 和 兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的體積分數(shù)相同 B. 和 兩途徑最終達

7、到平衡時，體系內混合氣體的體積分數(shù)不同C. 達到平衡時 途徑的反應速率等于 途徑的反應速率D. 達到平衡時 途徑混合氣體密度為 途徑混合氣體密度的 8. 在一固定容積的密閉容器中，充入和發(fā)生反應：2A（氣）+B（氣） xC（氣），平衡后，C的體積分數(shù)為。若維持容器容積和溫度不變，按、和為起始物質，達到平衡后，C的體積分數(shù)也為，則的值為（ ）。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 9. 2000年天津測試題 在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器里充入，發(fā)生如下反應： ，達到平衡后，再向該容器充入，達平衡后與原平衡比較錯誤的是（ ）A. 平均相對分子質量增大 B. 的轉化率提高C. 壓強為原

8、來的2倍 D. 顏色變淺 10. 在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2A B（氣）+C（固），且達到化學平衡。當升高溫度時其容器內氣體的密度增大，則（ ）。A. 若正反應是吸熱反應，則A為非氣態(tài) B. 若正反應是吸熱反應，則A為氣態(tài)C. 若正反應是放熱反應，則A為氣態(tài) D. 若正反應是放熱反應，則A為非氣態(tài) 【模擬試題】1. 若某鏈烴的化學式為，該物質穩(wěn)定存在，分子內不存在一個C原子連接兩個雙鍵的結構，則該有機物分子內最多含有的雙鍵數(shù)為（ ） A. 100 B. 101 C. 99 D. 1022. 取一定量的某有機物在空氣中完全燃燒，測得生成和的物質的量之比為，則該有機

9、物的分子式不可能是（ ） A. B. C. D. 3. 已知某有機物爆炸時，物質的量膨脹為原有機物的7倍左右，則該有機物的化學式可能是（ ） A. B. C. D. 4. 取某有機物2mol，在空氣中完全燃燒，結果消耗5mol，生成4mol，生成6mol。則該有機物的化學式為（ ） A. B. C. D. 5. 某烴類有機物式量為120，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使酸性（aq）褪色。經(jīng)測定，知其一氯代物只有2種，則這種有機物的分子式為 ，結構簡式為 。6. 某有機物A的結構簡式為：試回答：（1）A的分子式為 。（2）若將兩位置上的C原子換成N原子，則A式變?yōu)槟峁哦?，尼古丁的分子式?。7

10、. 1.00g某有機物A完全燃燒后得到1.69L氣體（標準狀況）和，該有機物對空氣的相對密度是3.66。（1）求該有機物的分子式。（2）根據(jù)下述實驗現(xiàn)象及結論，確定該有機物的結構。 它不能使溴水褪色。 它能使酸性溶液褪色。 它能發(fā)生硝化反應，當引入1個硝基時，只能得到1種硝基化合物。8. 3.6g某烴A的蒸氣和發(fā)生取代反應，控制條件使其生成一氯代物，將反應生成的氣體用溶液中和，當完全反應時消耗溶液，試解答下列問題：（1）求烴A的相對分子質量。（2）實驗測得烴A不能使酸性溶液褪色也不能使溴水褪色，求烴A的分子式，寫出符合分子式的所有同分異構體的結構簡式。并用系統(tǒng)命名法命名。（3）若烴A的一氯代物

11、只有一種，試確定烴A的結構簡式。9. 將某烴B在標準狀況下與（過量）完全反應，再將生成的混合氣體通過足量的粉末，增重，并得到標準狀況下的氣體。則：（1）該烴的分子式為 ；（2）若該烴能使溴水褪色，試寫出其可能的結構簡式 。10. 經(jīng)測定毒品搖頭丸的主要成分是苯丙醇胺，其只含C、H、O、N四種元素，質量分數(shù)分別是0.7152、0.0861、0.1060、0.0927；并知其式量小于200，試回答下列問題：（1）苯丙醇胺的式量為 ，化學式是 。（2）寫出苯丙醇胺或其一種同分異構體的結構簡式（其分子內含有、和，和不在同一C原子上）11. 經(jīng)測定乙醇的分子式是。由于有機化合物普遍存在同分異構現(xiàn)象，推測

12、乙醇結構可能是下列兩種之一：（I） （II）為確定其結構，應利用物質的特殊性質進行定性、定量實驗。現(xiàn)給出乙醇、鈉反應裝置圖（圖1），請回答下列問題：（1）學生甲得到一組實驗數(shù)據(jù)：乙醇的物質的量氫氣的體積（標準狀況） 根據(jù)以上數(shù)據(jù)推斷乙醇的結構應為 （用I、II表示），理由為 。（2）學生乙分別準確稱量乙醇進行多次實驗，結果發(fā)現(xiàn)已排到量筒內的水的體積作為生成氫氣的體積換算成標準狀況后都小于。如果忽略量筒本身及讀數(shù)造成的誤差，那么學生乙認為是由于樣品乙醇中含有少量水造成的，你認為正確嗎？答： （填“正確”或“不正確”）。如果你認為正確，請說明理由；你認為不正確，那么產(chǎn)生這種情況的原因應是什么？答：

13、 。（3）學生丙認為實驗成功的關鍵有： 裝置氣密性良好； 實驗開始前準確確定乙醇的量； 鈉足量； 廣口瓶內必須充滿水； 氫氣的體積的測算方法正確、數(shù)值準確。其中正確的有 （填序號）。（4）學生丁不想通過稱量乙醇的質量來確定乙醇的量，那么他還需要知道的數(shù)據(jù)是 。（5）實驗后四名學生從乙醇的可能結構分析入手對乙醇和鈉的關系進行討論，如果乙醇的物質的量為，那么對鈉的物質的量取值要求必須是 。12. 已知某有機物X有如下性質： X不和反應； X的蒸氣對H2的相對密度為46.0； 取1.84gX與過量的金屬鈉完全作用后，生成672（標準狀況）氣體； 一定質量的X完全燃燒后，產(chǎn)生的氣體依次通過濃硫酸和堿石

14、灰，使兩者的質量分別增加和。試求X的結構簡式。13. 已知某混合氣體的體積分數(shù)為80.0%CH4、15.0%和。請計算：（1）0.500mol該混合氣體的質量和標準狀況下的密度（）（2）在一定條件下催化氧化可以生成、（水和其它反應產(chǎn)物忽略不計）。取一定量經(jīng)催化氧化后得到一種混合氣體，它在標準狀況下的密度為。已知反應中消耗了20.0%，計算混合氣體中的體積分數(shù)（本題計算過程中請保留3位有效數(shù)字）。14. 常溫下，一種烷烴A和一種單烯烴B組成混合氣體，A或B分子最多只含有4個碳原子，且B分子的碳原子數(shù)比A分子的多。（1）將1L該混合氣體充分燃燒，在同溫同壓下得到2.5LCO2氣體。試推斷原混合氣體

15、中A和B所有可能的組合及其體積比，并將結果填入表中：組合編號A的分子式B的分子式A和B的體積比（）（2）時取1L該混合氣體與氧氣混合，充分燃燒后，當恢復到120和燃燒前的壓強時，體積增大6.25%。試通過計算確定A和B的分子式。【試題答案】1. 提示（歸納法）：由下列物質的結構式，可以歸納出分子內的C原子數(shù)與最多可容納的雙鍵數(shù)的關系： 因此，從結構來看，中最多可有100個雙鍵。而從不飽和度方面分析，。故中最少應有1個三鍵。這樣還剩余殘基的不飽和度為99，可以是99個雙鍵。答案：C2. 解析：該有機物可能為烴，也可能是烴的含氧衍生物，該有機物中：答案：A3. 解析：（3倍）（3倍）（11倍）（7

16、倍）答案：D評注：甲烷、乙炔、甲苯的爆炸反應需要參加反應，硝化甘油為烈性炸藥，其爆炸為無參加反應的爆炸，炸藥爆炸的產(chǎn)物一般為、，C以何形式出現(xiàn)，視分子內O的多少而定，可能生成、CO，也要能生成C，有時還會生成O2。本題若不會寫硝化甘油爆炸的化學方程式，亦可通過排除法得出答案。4. 解析：設該有機物的分子式為。由題意：根據(jù)質量守恒定律：，答案：A5. 提示（商余法）：，、的式量都是120，不為烴，已超飽和，只有符合題意。，該烴不能使溴水褪色，但能使酸性褪色，應為苯的同系物。從分子中去掉6個C，還有3個C，這3個C原子可結合H原子形成3個甲基，或1個乙基和1個甲基，或1個正丙基（或異丙基）。但的一

17、氯代物只有2種，則結構應較為對稱，經(jīng)判定只有1，3，5三甲苯符合題意（Cl在側鏈或苯環(huán)上）答案： 6. 提示：（1）（公式法）A的C原子數(shù)和不飽和度分別為：12、5，則H原子數(shù)為：，其分子式為。（2）（等價代換法）：將A分子中的2個CH原子團換為N，得尼古丁的化學式：。答案：（1） （2）7. 提示：，有機物A（106g）中含C、H物質的量分別是： A分子式為。（2）由可知A為苯的同系物，其結構有四種：鄰、間、對二甲苯和乙苯，由可確證A為對二甲苯。答案：（1） （2）8. 提示：（1）設A的分子式為，則（2）（商余法）：2，則A的分子式為，戊烷有三種。（3）結構越對稱，其一氯代物同分異構體越少

18、。答案：（1）72（2）（戊烷）（2甲基丁烷）（2，2二甲基丙烷）（3）9. 提示（守恒法）：烴燃燒生成和（），將、的混合物通過足量，逸出的氣體是。根據(jù)質量守恒得：B為，能使溴水褪色，是烯烴。答案：（1）（2）， 10. 提示（設“1”法）：設苯丙醇胺分子中只含1個N原子，則：151就是苯丙醇胺的式量，其分子內的O、H、C原子數(shù)分別為：苯丙醇胺的分子式為，其不飽和度為，恰為1個苯環(huán)的不飽和度，則側鏈可為丙基，丙基上可連和答案：（1）151；（2），（從中任選一種）11. 提示：（1）被置換出H的物質的量為：即每個乙醇分子中僅有1個H原子被取代了出來，這個H原子應較特殊，不同于其他5個H原子。（

19、2）不會是由于乙醇中含水造成的，因為定量鈉與足量水或乙醇反應產(chǎn)生等量的氫氣：造成測量體積小于實際體積的原因，可能是由于水未全部排入量筒，少量水存在于導管中的結果；也可能是由于反應放熱，乙醇蒸發(fā)，隨流入水中的結果。（3）定量實驗的目的是測定乙醇中有沒有特殊的H原子，若有，每摩乙醇中含幾摩這樣的H原子。因此必須取定量的乙醇與過量的進行反應，并要準確測定生成的體積，所以裝置的氣密性很重要。（4）確定乙醇物質的量，不想稱量乙醇質量，則可測量乙醇的體積，但須知道乙醇的密度。（5）鈉須過量，應大于（或）答案：（1）I，由實驗結果可知乙醇分子中有氫原子可被取代，有氫原子不能被取代，說明在分子中有1個氫原子的

20、位置與另5個氫原子位置不同，故對照（I）式和（II）式可知（I）式合乎實驗結果。（2）不正確，廣口瓶與量筒間玻璃導管中水柱體積未算；或反應放熱，乙醇蒸發(fā)。（3） （4）所用乙醇的密度 （5）大于（或大于）12. 分析：X的相對分子質量為，由、可知X為醇類故X一個分子中含有3個OH，即X中含3個氧原子。故得：一定質量的X完全燃燒生成生成，含所以，碳和氫的原子個數(shù)比為，可設X的分子式為，由相對分子質量92得，故X為，結構簡式為：13. 解析1：從消耗的物質的量入手。（1） 混合氣體的密度（2）從消耗的物質的量入手。設反應前為，其中有轉化成，即生成和。反應后混合氣體的總物質的量解得：故的體積分數(shù)解析

21、2：從生成的物質的量入手。（2）設反應前為，反應后生成，生成（）mol 2x x 反應后平均分子量解析3：從生成和的物質的量入手（2）設反應前為，反應后生成，反應后總氣體的物質的量即 解之：14. 所以符合該條件的A為；B為。 有關pH計算： 1. 常溫下，從pH3的弱酸溶液中取出1mL的溶液，加水稀釋到100mL，溶液的pH為_。 2. 常溫下，等體積混合0.1mol/L鹽酸和0.06mol/L氫氧化鋇溶液后，溶液的pH為_。 3. 在25時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸pH與強堿的pH之間的關系應滿足_。 4. 某溫度時，水的KW10-13

22、，將該溫度下pH11的NaOH溶液aL與pH1的硫酸溶液bL混合。 （1）若所得混合液為中性，則a:b_ （2）若所得混合液的pH2，則a:b_ （3）若所得混合液的pH10，則a:b_ 5. 常溫下，某強酸溶液pHa，強堿溶液pHb，已知ab12，酸堿溶液混合后pH7，則酸溶液體積V（酸）和堿溶液體積V（堿）的關系是_。 6. 分析下列室溫下等體積的酸和堿溶液，混合后pH的情況： （1）pH3的硝酸跟pH11的氫氧化鉀溶液： （2）pH3的鹽酸跟pH11的氨水： （3）pH3的硫酸跟pH11的氫氧化鈉溶液： （4）pH3的醋酸跟pH11的氫氧化鋇溶液： 7. 常溫下，把80mLNaOH溶液加

23、入到120mL鹽酸中，所得溶液的pH2，如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質的量濃度相同，則它們的濃度是_。 8. 常溫下，一元堿A與0.01mol/L的一元強酸等體積混合后所得溶液的pH為7。以下說法正確的是（ ） A. 若A為強堿，其溶液的物質的量濃度等于0.01mol/L B. 若A為弱堿，其溶液的物質的量濃度大于0.01mol/L C. 反應前，A溶液中OH-一定是0.01mol/L D. 反應后，混合溶液中陰離子的濃度大于陽離子濃度 9. 室溫時，0.06mol/L硫酸溶液與0.01mol/L氫氧化鈉溶液等體積混合后，所得溶液的pH為_。 10. 在室溫下將pH3的強酸溶液和pH12的強堿溶液混合，當混合溶液的pH11時，強酸與強堿溶液的體積比是_。 11. 25，往V mLpHa的H2SO4溶液中滴入pHb的NaOH溶液10VmL時，溶液中與Na+的物質的量之比恰好為1:2，則a與b之和為（ ） A. 13B. 14C. 15D. 不能確定 12. 現(xiàn)有25pH13的Ba(OH)2溶液： （1）該Ba(OH)2溶液的物質的量濃度為_； （2）加水稀釋100倍，所得溶液中由水電離出OH-_； （3）與pH13的NaOH溶液按體積比1:4混合，所得溶液的pH_； （4）與pH10的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中H+_； （5）