與量有關的離子方程式書寫練習

1、如何書寫與量有關的離子方程式離子反應，離子方程式的書寫或判斷其正誤所涵蓋的知識面廣，考法靈活 多變。同時也很能考查學生的各方面能力。因此這一類問題一直是幾年來高考 的熱點，然而許多學生對離子方程式的寫或判斷正誤特別是遇到“少量” “適 量” “足量”問題的離子反應方程式的書寫或判斷便顯得束手無策。下面介紹 一種簡單可行的書寫這類離子方程式的方法。類型一：對于復分解反應，按“以少定多”的原則來書寫，即以量少的反 應物(離子)確定量多離子前面的系數(shù)。例1:書寫下列反應的離子方程式：向NaHCO3溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液的離子方程式為：向NaOH溶液中滴加過量 Ca(HCO3)2溶液的離子

2、方程式為：一(3)a：向KHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液的離子方程式為：b:繼續(xù)滴加 Ba(OH)2至溶液呈中件的離子方程式為:c：然后繼續(xù)滴加 Ba(OH)2至過量的離子方程式為:.分析：做這一類題要善于抓住問題的實質。即參加反應的離子是哪些？哪些 離子是少量(即哪些離子完全反應)對于(1)題分析：可知參加反應的離子為 HCO3、Ba2 OH (Na+不參加離子反應)，因Ba(OH)2少量，可知其中的離 子Ba2+、OH.應完全反應。我們可假設其少到極限，只有“一分子”的Ba(OH)2, 即一個Ba2+、兩個OH-。而OH離子與兩個HCO3反應生成兩個H2O分子和兩 個CO32-

3、,而兩個CO32-有一個與Ba2+結合轉化為BaCO3沉淀，剩余一個留在溶 液中，則正確的離子方程式為：1Ba2+2OH 丑3 C? $ =1BaCO3 J +2H2O+ICO32-2CO32+2H2O *1BaCO3對于第(2)個問題，因Ca(HCO3)2過量可知NaOH溶液中OH文全反應我們仍 可采用極端假設只有一個OH則其與一個HCO3反應生成一個CO32-、一個H2O 分子，而Ca2+(足量)與CO32-反應生成CaCO3沉淀，從而正確的離子方程式為： OH +HCO3 Ca2+=CaCQg +H2OH2O+CO32- * CaCO3對于第(3) a問我們仍然采用上述方法分析。設只有“

4、一分子 Ba(OH"”即一 個Ba2+、兩個OH,而SO42-和H+是過量的，則應以一個 Ba2+兩個O1為標準 進行配平書寫，從而正確的離子方程式為：Ba2+2OH +SO42-+2H+=BaSO4 J +2H2Ob問中因為要使溶液成中性，則 KHSO4溶液中的H+應完全中和，而KHSO4 溶液中的 N(H+):N(SO42-)=1：1 而 Ba(OH)2溶液中 N(Ba2+):N(OH )=1:2 而 H+與 OH11反應，從而可知Ba2+完全反應SO42-剩余一半，所以正確的離子方程式為：Ba2+2OH +SO42-+2H+=BaSO4+2H2Oc問中因溶液呈中性后繼續(xù)滴加Ba

5、(OH”溶液，這時只有SO42-與Ba2+的反應, 所以正確的離子方程式為：Ba2+SO42-=BaSC4 J類型二：對于氧化還原反應，按“強先弱后”的原則來書寫，即氧化性(或 還原性)強的優(yōu)先發(fā)生反應，氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應。例2:請書寫向FeB2溶液中通入少量的Cl2反應的離子方程式。？解析：在FeB2溶液中Fe2+和Br均有還原性，但還原性Fe2+大于Br;故通 入少量的Cl2時Fe2+先被氧化，所以正確的離子方程式為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 另外對于某些特殊反應如：向苯酚鈉溶液中不論通入“過量”還是“少量”的CC2均生成苯酚沉淀和NaHCC3。練習:書寫下列反應的

6、離子方程式：向Ba(CH)2溶液中滴加少量的KHSC4溶液。(2)向Ca(HCC3)2溶液中滴加過量的NaCH溶液。(3)向NaCH溶液中通入少量的 CC2。(4)向NaCH溶液中通入足量的CC2。(5)向AlCl 3溶液中滴加少量的NaCH溶液。(6)向AlCl 3溶液中滴加足量的NaCH溶液。向FeBr2溶液中通入與FeBr2等物質的量的02。(8)向FeBr2溶液中通入足量的。2。(9)向Ca(H2PC3)溶液中滴加少量的NaCH溶液。(10)向Na2CC3溶液中逐滴加入鹽酸至過量。(11)向鹽酸中逐滴加入Na2CC3溶液中至過量。(12) NH4HCC3溶液中滴加過量的NaCH溶液。(

7、13) Mg(HCC3)2溶液中滴加少量的Ca(CH)2溶液。(14) Mg(HCC3)2溶液中滴加過量的Ca(CH)2溶液。參考答案：(1)Ba2+CH +SC42-+H+=BaSC4 J +H2C(2) 2CH +2HCC3+Ca2+=CaCC3 M2H2C(3) 2CH +CC2=CC32+H2C(4) CH +CC2=HCC3(5) Al3+3CH =Al(CH)3 J(6) Al3+4CH =AlC2 +2H2C(7) 2Fe2+2Br +2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl(8) 2Fe2+4Br +3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl(9) Ca2+H2PC4 +CH =CaHPC

8、4 J +H2C(10)CC32-+H+=HCC3；HCC3 +H+=CC2 T +H2C(11)CC32"+2H+=CC2T +H2C(12)NH4+HCC3 +2CH =+CC32-+H2C(13)Ca2+2CH +Mg2+2HCC3 =CaCC3 J +MgCC3 J(14)Mg2+2HCC3 +Ca2+4CH =CaCC4 +Mg(CH)2 J +2H2C總的來說,解這一類問題的方法就是先找出完全反應的離子,然后假定其少到了極限并設為 “一分子 ”或 “兩分子 ”而另一反應物對應的離子足量,接著根據幾種離子反應的量之比寫出對應的離子,即可寫出正確的離子方程式。聯(lián)系電話： 03

9、79-電子信箱： ( 1)對于復分解反應，我們可以充分利用 “ 1mol ”來解決，即設物質的量少的那種物質的物質的量為1mol,另一種足量的物質的物質的量按需要(即需要多少有多少) 例如對于碳酸氫鈣和氫氧化鈉的反應。向Ca(HCO3)2容液中加入過量的 NaOH勺離子方程式：Ca(HCO3)訃足，則設Ca(HCO3)2 的物質的量為 1mol, 1molCa(HCO3)2gft提供 2mol 的 HCO3和 1mol 的 Ca2+,而 NaOH量， NaOHg供白為 2mol,會和 2mol 的 HCO3-反應產生 2molCO32-, 1molCO32-和 1molCa2+£ 應

10、會生成ImolCaCO3t淀：Ca2+2HCO3+2OH- =2H2O+CaCO； 3+CO32向Ca(HCO3)2容液中加入少量的NaOH勺離子方程式：NaOFff足，HCO3足量，則設NaOH 的物質的量為1mol, ImolNaOHS供ImolOH-,只能和1molHCO3-反應產生1molH2Offi 1molCaCO：3Ca2+HCO3+OH- =H2O+CaCO引( 2)對于有特別限制條件的反應，根據題意來書寫，也可以充分利用“ 1mol ”來解決，1mol。向明礬溶液中逐漸滴加氫氧化鋇至硫酸根離子剛好完全沉淀的離子反應方程式：首先，由于明研的物質的量不變，所以設其物質的量為1mo

11、l,則提供1molAl3+、2molSO42-,則根據需要，應加入 Ba2+2mol,同時也就加入了 4molOH-, 4molOH-恰好和1molAl3+反應生成AlO2-：Al3+2SO42-+Ba2+2OH=AlO2-+H2O+BaSO4j向明礬溶液中逐漸滴加氫氧化鋇溶液至鋁離子剛好完全沉淀的離子方程式： 首先， 由于明研的物質的量不變，所以設其物質的量為1mol,則提供1molAl3+、2molSO42-,則根據需要，只需加入3molOH ，則只需要加入3/2mol 氫氧化鋇即可，即加入3molOH 的同時也加入了 3/2molBa2+,所以反應的產物為Al(0H)3 和 3/2molBaSO4沉淀:Al3+3/2SO42-+3/2Ba2+3OH- =Al(0H)3 ； +3/2BaSO4 ；2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH =2Al(0H)3 ，+3BaSO4，跟蹤練習：1、寫出下列反應的離子反應方程式：N 1 ) NaHCO3f少量Ca(OH 2溶液反應：NaHCO3足量Ca (OH 2溶液反應： (2) Ca(HCO3)2f澄清石灰水反應： (3 ) Mg(HCO3)2f過量澄清石灰水反應： 2、在硫酸鋁錢NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鋼溶液至剛好出現(xiàn)沉淀的總物 質的量為最大值時的離子方程式(用一個式子表示)：答案：1、