【備戰(zhàn)】全國高考化學試題匯編11月第一期D4氮及其化合物氮、磷及其化合物

1、D4 氮及其化合物（氮、磷及其化合物）【理綜卷2014屆湖南省長沙市雅禮中學高三模擬卷（一）（201405化學】26.（14分）某化學興趣小組設計了如下實驗裝置，欲探究銅和濃硝酸的反應是否有一氧化氮產(chǎn)生，如果有，什么濃度的硝酸就會產(chǎn)生 NO假設硝酸和銅的反應產(chǎn)物只可能產(chǎn)生NO或NO ,題中所涉氣體體積均為標準狀況下的數(shù)據(jù)，且忽略反應中溶液體積的變化）。試回答下列問題：（1）C裝置中將銅粉分散在石棉絨中的原因是： ;B裝置的作用為。（2）在銅和濃硝酸反應前，擠壓打氣球鼓入空氣，經(jīng)A、B C反應后，進人 D中的氣體主要是（填化學式），通入該氣體的目的是 ;進行此步操作時應關 閉，打開（填k1,k

2、2或ks）。 關閉k1,k2,打開k3 ,由分液漏斗向裝有一定量銅片的D中滴加14 mol/L濃硝酸10. 00 mL待Cu和濃硝酸反應結束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿。你認為這么操作的目的是（4）若E中出現(xiàn)倒吸，可采取的應急操作是 。（5）從E裝置所得溶液中取出 25. 00 mL ,力口 2-3滴酚酬:試液，用 0. 1000 mol/L 的NaOH§液滴定，當?shù)味ㄟ_到終點時消耗NaOH§?夜50. 00 mL ;若實驗結束后冷卻到常溫，準確測得F裝置實驗前后量氣管的讀數(shù)差值為386. 00 mL 。從上述所得數(shù)據(jù)進行計算、分析，試判斷（“能”或“不能”）完

3、成實驗的探究目的；上述銅與濃硝酸反應中銅片（填過足"、“不足”或“恰好”）?！局R點】硝酸的化學性質實驗綜合D4 J5【答案解析】（1）銅粉分散在石棉絨中，能增大與空氣的接觸面積，有利于除去空氣中的氧氣（2分）既能干燥氣體防止加熱時儀器炸裂，同時直立于水面F的玻璃管平衡內外氣壓，能顯示實驗過程是否存在堵塞，防止發(fā)生危險（2分）（2）N 2（1分）趕走裝置中的空氣（氧氣），防止可能生成的 NO與Q反應而影響實驗結論（2分） k 3 k 1、k2 （共2分，2空全隊才得分）（3）將反應產(chǎn)生的全部氣體趕出。使其與E中水完全反應（2分）（4）及時的關閉k3（或將F中的量氣管向下移動，但不能讓

4、其中的水溢出）（1分）（5）能（1分）不足（1分）解析：（1）將銅粉分散在石棉絨中可以增大銅粉與氧氣的接觸面積，加快反應速率，有利 于除去空氣中的氧氣；B裝置的作用為既能干燥氣體防止加熱時儀器炸裂，同時直立于水面 F的玻璃管平衡內外氣壓，能顯示實驗過程是否存在堵塞，防止發(fā)生危險；（2）氣球中的空氣成分主要是氧氣、氮氣、二氧化碳、水蒸氣等，通過氫氧化鈉溶液除去二 氧化碳，通過濃硫酸除去水蒸氣；C裝置是反應掉空氣中的氧氣，所以進入D裝置的氣體主要是氮氣；通入氮氣目的是把試管中的空氣排凈，避免生成的一氧化氮氣體被氧氣氧化為二氧化氮，無 法驗證銅和濃硝酸反應產(chǎn)物中有一氧化氮氣體生成；依據(jù)氣體流向，開關

5、操作是關閉（，打開K、R,讓氮氣把試管中的空氣趕凈；（3）關閉K1、打開K,由分液漏斗向 D中滴加濃硝酸，Cu和濃硝酸反應結束后，通過分 液漏斗向D中加入CC14至滿，因為氮氣和氮氧化物不溶于四氯化碳，是為了把氮氣和生成的 氣體全部排入到 E裝置吸收；（4）若E中出現(xiàn)倒吸，可以調節(jié)F中量氣管的液體高度改變壓強，向下調節(jié)量氣管，使 E中的壓強減少，防止液體進入E發(fā)生倒吸，或直接關閉 K3,不讓液體進入 E裝置，；（5） E裝置所得溶液為 100ml,取出25.00mL,用0.1000mol?L-1的NaO聆液滴定，當?shù)味ㄍ?成后消耗 NaOH§?夜 50.00mL,設硝酸濃度為 C,則

6、 25.00mLX C=50.00mLX 0.1000mol?L ", C=0.20mol/L , E裝置中生成的硝酸溶液體積為100ml,濃度為0.20mol/L ,所以生成硝酸物質的量為0.02mol ,根據(jù)化學方程式 3NG+HO=2HNaNQ生成的一氧化氮氣體物質的量為 0.01mol ,在標準狀況下的體積 =0.01 molX22.4L/mol=0. 224L=224ml,加上原來試管中的氮氣 50ml,共計274ml,小于題干中實驗測得的氣體體積386.00ml .說明銅和濃硝酸反應的過程中生成二氧化氮氣體同時也生成了一氧化氮氣體，而實驗目的是探究銅和濃硝酸的反應是否 有

7、一氧化氮產(chǎn)生，所以能完成實驗的探究目的。根據(jù)分析銅和濃硝酸反應涉及：Cu+4HN3=Cu（NO）2+2NG+2H2。3Cu+8HNO3=Cu（NO） 2+NO+HD,利用兩種氣體計算消耗的硝酸總物質的量為：386 -274 mL» 人，、,入一，,4 M 4 +0.01mol M 3 M 2 = 0.08mol ,實驗加入硝酸的物質的量為 22400mL/mol14mol /LM0.01L =0.14mol ,所以硝酸未完全反應，說明加的銅片不足。【思路點撥】 本題考查了硝酸的化學性質應用，量氣管的正確使用方法，關鍵是理解整套裝 置的目的是檢驗銅和濃硝酸反應過程中是否有一氧化氮氣體的

8、生成，需要保證裝置中不含有 氧氣，計算部分較繁瑣?！纠砭C卷 2014屆河南省實驗中學高三第一次模擬考試（201405）】12、下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質，F(xiàn)是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化 關系（其他產(chǎn)物及反應所需條件均已略去），當X是強堿時，過量的 B跟C12反應除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是A . B和Cl 2反應是氧化還原反應B .當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質C .當X是強酸時，A B、C、DE、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是HSQD .當X是強堿時，A B、C、D E F中均含同一種元素， F可能是HNO 【知識點】 硫、氮

9、及其化合物的性質 D3 D4 D5【答案解析】B 解析：當X是強酸時，A、B、C D E F分別是：N*SH2S、S、SO、SO、HSQ;當 X 是強堿時，A、B、C D E F 分別是：NHC1、NH、N2、NO NO、HNQA、B 和 C12 反應是氧化還原反應，故 A正確；B、當X是強酸時，C是硫，在常溫下是固態(tài)單質，故 B錯 誤；C、D正確。故答案選B【思路點撥】 本題考查了硫、氮及其化合物的性質，以C能夠連續(xù)氧化為突破口進行推斷?！净瘜W卷 2015屆黑龍江省哈師大附中高三第一次月考（201409）】27. （6分）向27.2Cu和C&O的混合物中加入某濃度的稀HNO500mL

10、固體完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L的NaOH夜1L使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質量為39.2g。則：（1）Cu與C&O的物質的量之比為。（2）HNO3的物質的量濃度為 ?！局R點】硝酸性質金屬及其化合物性質 D4 C3【答案解析】2:1（2）2.4mo1/L解析：（1）所得沉淀為氫氧化銅質量39.2g ,氫氧化銅的物質的量是39.2g/(98g/mo1)=0.4mo1 ，假設 Cu和 CwO物質的量分別為 x、y,則 x+2y=0.4 ;64x+144y=27.2 , 解得x=0.2 , y=0.1 ;所以Cu與CuaO的物質的量之比為2:1（2）混合物中加

11、入某濃度的稀HNO500mL固體完全溶解后在所得溶液中加入1mo1/L的NaOH溶液1L使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，溶液是硝酸鈉溶液，溶液中的硝酸根物 質的量等于 NaOH勺物質白量：1mol/L xiL=1mol;設還原的硝酸 zmol,據(jù)電子守恒 3z=0.2 X2+0.1 X2X1,解得z=0.2 ,原來加入的硝酸的物質的量是1mol+0.2mol=1.2mol ; HNO的物質的量濃度為 1.2mol/0.5L=2.4mol/L【思路點撥】 本題考查了硝酸性質的運用，關鍵是利用質量守恒、電子守恒、等解決問題?！净瘜W卷 2015屆湖南省長沙市長郡中學高三上學期第二次月考wor

12、d版】11.能正確表示下列反應的離子方程式是A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO: 2NH H2O+ SO=2NHI +SO2 +H2OB.Ca(HCO)2 溶液與少量 NaOFH§M反應：Ca" + 2HCS + 20H=CaCOJ + CO2 + 4HOC.磁性氧化鐵溶于稀硝酸 ：Fe 3Q+ 8H=Fe2+ + 2Fe3+ + 4HOD.明磯溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO*恰好完全沉淀：2Ba2 + + 3O口 + Al 計 + 2SO2 =2BaSO J + Al(OH) 3 J【知識點】離子方程式的正誤判斷 B1 C2 D4【答案解析】A 解析：A氨水過量，SO

13、少量時產(chǎn)物是亞硫酸俊，故 A正確；B、Ca(HC02 溶液與少量 NaOHt應，NaOHg全反應，應該是：Ca2+ HCOT+OH=CaCOj + HO ，故B錯誤；C磁性氧化鐵溶于稀硝酸，產(chǎn)物中應該只有Fe",故C錯誤；D明磯溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO*恰好完全沉淀，即KAl(SO4)2與Ba(OH)2按1:2反應，產(chǎn)物中得偏鋁酸 根離子，而不是 Al(OH) 3,故D錯誤。故答案選A【思路點撥】本題考查了離子方程式的正誤判斷，特別注意與量的多少有關的反應，哪種物 質少量哪種物質就完全反應。【化學卷2015屆湖南省長沙市長郡中學高三上學期第二次月考word版】8. A、B

14、C、X均為中學化學常見的物質，它們之間有如下轉化關系(其它產(chǎn)物已略去廣I X一定條件 X, 一定條件 , A H A t下列說法不正確的是A.若A是NH3則C可能是氧化物B.若A是非金屬單質，則 C與水反應的生成物為強酸C若X是金屬單質，則 B、C中X的化合價可能是 B>CD.若X是強堿，則B可能是兩性物質【知識點】 常見物質的性質 D3 D4 C2【答案解析】B 解析：A、A B C X可以分別為氨氣、一氧化氮、二氧化氮、氧氣，故 A 正確；B、A B C、X可以分別為硫、二氧化硫、三氧化硫、氧氣，C與水反應的生成物為強酸；或A、B、C X可以分別為碳、一氧化碳、二氧化碳、氧氣，C與水

15、反應的生成物為弱酸，故B錯誤；C、A B、C X可以分別為氯氣、氯化鐵、氯化亞鐵、鐵，則B、C中鐵的化合價B>C故C正確；D A、B、C X可以分別為鋁、氫氧化鋁、偏鋁酸鈉、氫氧化鈉，氫氧化鋁 是兩性物質，故D正確。故答案選B【思路點撥】 本題借助典型推斷考查了中學常見物質的性質，平時要對連續(xù)反應等典型推斷 進行歸納，可以利用列舉法解答?！净瘜W卷 2015屆湖南省長沙市長郡中學高三上學期第二次月考word版】6.用圖中所示的裝置進行實驗，實驗現(xiàn)象與預測不一致的是中的物質中的物質預測現(xiàn)象A濃氨水FeCl3溶液中有紅褐色沉淀B濃氨水濃鹽酸中后白煙C濃硝酸淀粉KI溶液中溶液為藍色D飽和亞硫酸溶

16、液藍色石蕊試液中溶液先變紅又褪色【知識點】 濃氨水和濃鹽酸等物質的性質D3 D4 C3【答案解析】D 解析：A、濃氨水揮發(fā)，與氯化鐵溶液反應有紅褐色沉淀生成，故 A實驗現(xiàn)象與預測一致；B、濃氨水和濃鹽酸都易揮發(fā)，氨氣與氯化氫相遇生成氯化錢，有白煙，故B實驗現(xiàn)象與預測一致； C、濃硝酸有揮發(fā)性，能氧化碘化鉀得到碘單質，碘遇淀粉變藍，故 C實驗現(xiàn)象與預測一致； H飽和亞硫酸溶液不具有揮發(fā)性，故答案選D【思路點撥】 本題考查了物質的性質，關鍵是掌握濃氨水和濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的物質接觸中的物質發(fā)生化學反應?！净瘜W卷2015屆湖南省長沙市長郡中學高三上學期第二次月考word版】5.化學反應中，有時存

17、在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的特殊情況。下列反應中，屬干這種情況的是過量鋅與18 mol/L的硫酸反應；過量氫氣與少量氮氣在催化劑存在下充分反應；濃鹽酸與過量的 MnO反應；過量銅與濃硫酸反應；過量稀硝酸與銀反應；過量稀硫酸與大塊狀石灰石反應。A.B. C. D.【知識點】 硝酸、硫酸的性質 D3 D4【答案解析】A解析：過量鋅與18 mol/L的硫酸反應，鋅先與濃硫酸反應再與稀硫酸反應，硫酸能完全反應；合成氨的反應是可逆反應，過量氫氣與少量氮氣在催化劑存在下充分反應，氫氣過量時氮氣不能完全反應；濃鹽酸與過量的 MnO反應，隨反應進行鹽酸變稀，反應會停止，鹽酸不能完全反應；過量

18、銅與濃硫酸反應，隨反應進行硫酸變稀，銅與稀硫酸不反應，硫酸不能完全反應；濃、稀硝酸都能與銀反應，稀硝酸過量時銀能完全反應；過量稀硫酸與塊狀石灰石反應，由于生成的硫酸鈣微溶，覆蓋在石灰石表面，阻礙反應繼續(xù)進行，石灰石不能完全反應；故答案選A【思路點撥】 本題考查了一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應的歸納總結，注意理解一般情況下可逆反應、對濃度有要求的反應等屬于這種情況。,若硝酸被還原的產(chǎn)物為NO,反應結束后鋅沒有剩余，下列說法正確的是【化學卷 2015屆湖南省衡陽八中高三上學期第二次月考（201409）】22.物質的量之比為1 ： 3的鋅與稀硝酸混合A.在此反應中硝酸只體現(xiàn)強氧化性B.向反應

19、后的溶液中再加入金屬鐵，不再發(fā)生化學反應C.該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1 ： 4D.該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1 ： 5【知識點】 硝酸的化學性質；氧化還原反應的電子轉移數(shù)目計算D4 B3【答案解析】D 解析：鋅與稀硝酸反應時硝酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氧化性，根據(jù)原子守恒和 電子守恒，1mol鋅失去2mol電子，生成1mol鋅離子，由于生成硝酸鋅，則其結合的硝酸根 離子是2mol,則剩余的1mol的硝酸中有0.5mol被還原為NbO就得到2mol電子，硝酸沒有全 部反應，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是1: 5,加入金屬鐵還會繼續(xù)發(fā)生反應?！舅悸?/p>

20、點撥】本題考查了硝酸的氧化性知識，注意電子守恒思想在氧化還原反應中的運用， 難度不大，但是是易錯試題?！净瘜W卷 2015屆湖南省衡陽八中高三上學期第二次月考(201409)】21.在100mL混合液中，HNO和HSQ物質的量濃度分別是 0.4mol/L和0.1mol/L ,向該混合液中加入 1.92gCu粉，加 2+ 一 熱充分反應后，所得溶液中 Cu的物質的量濃度是()A . 0.15 mol/L B . 0.45 mol/L C . 0.35 mol/L D . 0.225 mol/L 【知識點】物質的量濃度的相關計算；化學方程式的有關計算A3 D4【答案解析】D 解析：溶液中的氫離子包括

21、硝酸、硫酸電離的，所以n (H+) =0.4mol/L x 0.1L+0.1mol/L x 0.1L x 2=0.06mol ,n (NO-) n=0.4mol/L x 0.1L=0.04mol ,1.92g銅的物質的量為 0.03mol ,貝U：3Cu+ 8 H + 2 NO3-=3Cif+2NO+3bO3 820.03mol 0.08mol 0.02mol所以氫離子的物質的量不足，根據(jù)氫離子的物質的量計算，由離子方程式可知0.06mol氫離子反應，生成的銅離子的物質的量為0.06mol x 3/8=0.0225mol ,所以溶液中 c (CiT) =0.0225mol/0.1L=0.225

22、mol/L,【思路點撥】 本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度中等，解答該題的關鍵是把握反應 的離子方程式，根據(jù)離子方程式判斷反應的過量問題。【化學卷2015屆湖北省孝感高中高三10月階段性考試(201410)】15 .下列有關實驗原理或操作正確的是圖2A.用圖1裝置驗證在該條件下鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕B.用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣C.用20mlM筒量取15mL酉精，加水5mL配制質量分數(shù)為75%酉精溶液D.用圖2裝置檢驗實驗室制得的乙烯中混有SO和CO【知識點】 物質的性質F3 I1 D4【答案解析】A 解析：A.鐵與碳在潮濕的空氣中形成原電池，發(fā)生了吸氧腐蝕，正確；B.檢驗氨氣應用濕潤的紅色

23、石蕊試紙，錯誤；C.配制質量分數(shù)為75%酉精溶液時所需的酒精和水都應是質量，而不是體積，錯誤； D. SO和COO能使澄清石灰水變渾濁，都可以被氫氧化鈣 吸收，故不能 檢驗其中是否混有SO和CO,錯誤?！舅悸伏c撥】 本題考查了鐵的吸氧腐蝕，氨氣的檢驗，一定質量分數(shù)的溶液的配置，SO和CO的性質的相似和不同，難度不大。【化學卷2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體(溫州中學等)高三第一次月考(201410)】8.下列反應所得溶液中一定只含一種溶質的是()A.向MgSQ HbSO的混合液中加入過量的 Ba(OH)2溶液 B .向稀硝酸中加入鐵粉C.向稀鹽酸中?入少量的NaAlQ溶液D .向NaOH容液中

24、通入 CO氣體【知識點】常見元素化合物的性質C2 D4【答案解析】A解析：A.向MgSQ H2SQ的混合液中加入過量的 Ba (OH 2溶液，反應生成Mg(OH 2和BaSO沉淀，最后溶液中只有過量的Ba (OH 2,只有一種溶質，故 A正確；B.向稀硝酸中加入鐵粉，由于 Fe的量不確定，溶液中可能存在 Fe (NO) 2、Fe (NO) 3等溶 質，如Fe不足，則存在 HNQ Fe (NO) 3,故B錯誤；C.向稀鹽酸中?入少量的NaAQ溶液，溶液中存在 NaCl、AlCl 3等溶質，故C錯誤；D.向NaOH§液中通入CO氣體，當CO過量時，可能生成 NaCO或NaHCO?物質，故

25、D錯誤;【思路點撥】本題考查了元素化合物知識，要掌握常見元素化合物的性質以及理解有些反應 中反應物相對量的不同發(fā)生的反應不同.(201409) word【化學卷 2015屆河南省開封高級中學等中原名校高三上學期第一次摸底考試版】1.化學與生活、社會密切相關。下列說法正確的是A .光纖通信使用的光纜的主要成分是晶體Si ,太陽能電池使用的材料主要是SiO2B.氨很容易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作制冷劑C.高鎰酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，消毒原理相同，都利用了強氧化性D.SO 2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等【知識點】化學與生活 D3 D4D1 M4【答案解析】

26、B解析：光纖通信使用的光纜的主要成分是晶體 SiO2,太陽能電池使用的材料主 要是Si, A錯誤；B正確；酒精能殺菌消毒是利用其使蛋白質變性，C錯誤；SQ不能用來增白食品，D錯誤?！舅悸伏c撥】G D項稍不注意就認為正確，特別是 D項，因為學生在解題時往往看前半部分， 后面的可能沒有看?！净瘜W卷2015屆河北省邯鄲市高三摸底考試（201409） word版】4.下表各組物質之間通過一步反應不可以實現(xiàn)如右圖所示轉化關系的是選項XYZ箭頭上所標數(shù)字的反應條件ANaQNaOHNaCl常溫遇水BAlCl 3NaAlO2Al(OH) 3通入COCNONOHNO加入銅粉DCl 2NaClOHClO加濃鹽酸【

27、知識點】元素化合物C1 C2 D2 D4【答案解析】A 解析：NaCl轉化為N&Q時不能一步轉化而成，正確?！舅悸伏c撥】 本題考查了物質之間的相互轉化，涉及到的物質的種類較多，掌握物質的基本性質是解答此類試題的關鍵?！净瘜W卷2015屆江蘇省鹽城中學高三上學期開學考試（201408）1 5、將等物質的量的鎂和鋁混合，取等質量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是（）A. 4 mol - L 1 HNQ B. 3 mol - L 1 HCl C . 8 mol - L 1 NaOH D . 18 mol - L 1 H2SO【知識點】 金屬的性質硝酸、濃硫酸的

28、性質 C2 D3 D4【答案解析】B 解析：在鎂、鋁混合物中加入 HNO和濃H2SO （兩物質均具有強氧化性）都不能產(chǎn)生H2,加入NaOH§液只有Al與NaOH§液反應生成H2而與Mg不反應，而加入HCl, Mg 和Al都與鹽酸反應生成 H,所以H2量最多，選B【思路點撥】 本題考查金屬的性質，該題溶液的濃度是是用于判斷溶液的濃與稀的，注意在鎂、鋁混合物中加入 HNO和濃H2SO （兩物質均具有強氧化性）都不能產(chǎn)生H2【化學卷2015屆江蘇省鹽城中學高三上學期開學考試（201408）1 2、NH是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質 （如圖）。下列說法正確的是（）A. N

29、HCl和NaHCOlB是常用的化肥B. NHCl、 HNO和NaCO受熱時者B易分解C.圖中所涉及的鹽類物質均可發(fā)生水解D. NH和NO在一定條件下可以發(fā)生氧化還原反應【知識點】 鹽類的水解、氮及化合物的性質D4 H3【答案解析】D 解析：A、NaHCO是常用的化肥，故 A錯誤；B、NaCO熱穩(wěn)定性好，受熱時不分解，故B錯誤；C、圖中所涉及的鹽類物質中 NaCl不發(fā)生水解，故 C錯誤；D NH有還原性、NO有氧化性，在一定條件下可以發(fā)生氧化還原反應，故 D正確。故答案選D【思路點撥】 本題考查鹽類的水解、氮及化合物的性質，注意NaCO熱穩(wěn)定性好，受熱時不分解?！净瘜W卷2015屆江蘇省啟東中學高

30、三上學期第一次月考（201410）】13.下列實驗現(xiàn)象預測正確的是N3H宿流7酎3的裁 濃H聲0.稀 UNO,可抽幼的植擔Fea, 泡和溶演A.實驗I :振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B.實驗II :酸性KMnG溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C.實驗III :微熱稀HNO片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內始終保持無色D.實驗IV :繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應【知識點】物質的性質實驗 D4 H4【答案解析】BD解析：A澳能和氫氧化鈉反應，振蕩后上層溶液顏色變淺甚至消失，故 A 錯誤；R蔗糖遇濃硫酸碳化，碳與濃硫酸反應生成二氧化碳和二氧化硫， 二氧化硫使酸性

31、KMnO 溶液褪色，故 B正確；C銅和稀硝酸反應生成 NQ NO遇空氣氧化生成紅棕色的 NO,故C錯 誤；D、氯化鐵水解得到氫氧化鐵膠體，膠體有丁達爾效應，故 D正確。故答案選BD【思路點撥】本題考查了物質的性質實驗，只有掌握相關物質的性質才能順利解答?！净瘜W卷 2015屆山東省師大附中高三第一次模擬考試（201409）】22. （14分）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中生成氨氣反應的化學方程式是（2）B中加入的干燥劑是 （填序號）濃硫酸無水氯化鈣堿石灰；（3）能證明氨與氧化銅反應的現(xiàn)象C中、D中有無色液體生成；設計實驗檢驗

32、 D中無色液的成分：取少量液體于試管中，加入少量 粉末，現(xiàn)象為（4）寫出氨氣與氧化銅反應的化學方程式 ;若收集到2.24L（STP）氮氣，計算轉移電子數(shù)為 ?！局R點】化學實驗操作D4 J1 J2【答案解析】22.分）A（1） 2NHt +0 Q 分）（不寫加熱扣 2 分）（2分）（3）黑色粉末變紅（2分） 無木硫酸銅（2分）白色變藍色或變藍 分）A 2岷+3CuO3Cu+ N： t + 3R0 （2 分） I 6N （2 分）解析：（1）裝置圖分析判斷，制備氨氣是實驗室制備氨氣的實驗裝置氯化錢和氫氧化鈣混合加熱反應生成氨氣，反應的化學方程式為：2NHCl+Ca （OH ?= =CaCl2+2

33、NH T+2HO（2） B中是干燥氨氣的裝置，濃硫酸、氯化鈣都和氨氣反應，所以需要選擇堿石灰干燥（3）依據(jù)原子守恒配平化學方程式，2NH+3CuOK =3Cu+N+3HO,反應過程中 C裝置中固體由黑色變紅色，證明氨與氧化銅反應，D中有無色液體生成說明生成水；（4） 2NH+3CuOK =3Cu+N2T +3hbO,反應中生成1mol氮氣轉移電子 6mole",若生成2.24L氮氣即0.1mol ,則轉移電子數(shù) 0.6NA【知識點撥】本題考查了實驗驗證物質性質，分析反應產(chǎn)物的方法，實驗設計的應用，仔細審題，應用題干信息是解題關鍵，題目難度中等【化學卷2015屆山東省師大附中高三第一次

34、模擬考試（201409）】17.通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋不正確的是現(xiàn)象解釋或結論A*功使酸性高鈦酸鉀溶液退色S0表現(xiàn)還原性IJ濃H道1,在光照條件卜變黃濃HNO,不穩(wěn)定.生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸c1某溶液中加入濃NaOH溶液加熱，放出能氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍該陽液中一定含有NH；cz鋁片放入濃破酸中，無明顯變化說明貂，冷的濃硫酸不發(fā)生化學反腐j【知識點】化學實驗 D3 D4【答案解析】D解析：D鋁片放入濃硫酸中發(fā)生鈍化，生成致密氧化膜，是化學反應，故 D 錯誤【思路點撥】本題考查了常見的化學實驗現(xiàn)象和解釋，難度不大，需要注意積

35、累?！净瘜W卷 2015屆山東省師大附中高三第一次模擬考試（201409）】16.下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是A.濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存B.硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質C.常溫下鐵和鉗都不溶于濃硝酸D. SQ和N32SO溶液都能使氯水褪色【知識點】化學實驗D3 D4【答案解析】C解析：A濃硝酸和氯水兩者都是見光易分解故用棕色試劑瓶保存，原理相 同，故A正確；B、硫化鈉和亞硫酸鈉放在空氣中，均易被氧化，均因發(fā)生氧化還原反應而變 質，原理相同，故 B正確；C、Fe不和濃硝酸反應是因為鈍化，而鉗不反應是因為不活潑，原 理不同，故C錯誤；D SO和NkSO溶液都能使氯水褪色都是

36、因為發(fā)生了氧化還原，原理相同，故D正確；【思路點撥】本題考查物質的性質，綜合性較強，綜合考查元素化合物知識，把握濃硫酸、濃硝酸、HC1O、二氧化硫、氯化錢、硫化鈉及亞硫酸的性質為解答的關鍵，注意歸納漂白原 理及發(fā)生的氧化還原反應，題目難度不大.【化學卷 2015屆山東省師大附中高三第一次模擬考試（201409）1 15.下列敘述不正確的是A. NH 3的噴泉實驗說明氨氣極易溶入水B. NO和NH均可用排空氣法收集C.盛液澳的瓶內加少量水可防止液濱的揮發(fā)D. NH遇到揮發(fā)性強酸就能冒白煙【知識點】元素化合物D4【答案解析】B解析：A做噴泉實驗時，由于氨氣極易溶于水，使得燒瓶的壓強迅速降低，在外界大氣壓的作用下，燒杯內的水被壓到燒瓶內，形成噴泉，故 A正確；B、NO與氧氣反應生成二氧化氮，故不能用排空氣法收集，故 B錯誤；C、利用水封可以避免液澳揮發(fā)，故C正確