2014年版高考化學(xué)專題目03元素及其化合物三輪沖刺試題目

1、專題03 元素及其化合物常見元素及其化合物堿金屬元素鹵族元素氧族元素氮族元素幾種重要的金屬元素碳族元素各族內(nèi)元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的遞變規(guī)律各族內(nèi)代表性元素的性質(zhì)特點(diǎn)各族內(nèi)具有代表性單質(zhì)及化合物的實(shí)驗(yàn)室制備和工業(yè)獲得方法各族間元素及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系系某些元素特征反應(yīng)和特征現(xiàn)象在無機(jī)推斷中的應(yīng)用結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖解常見元素及其化合物是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)，也是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本點(diǎn)，在高考中元素化合物是考查的重點(diǎn)。元素化合物在高考中的考查方式主要有兩種：一是單獨(dú)考查某一族元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備以及用途等；二是將元素化合物的知識與基本概念、基本理論結(jié)合，與化學(xué)計算相結(jié)合，與無機(jī)推斷相結(jié)合，與化學(xué)實(shí)驗(yàn)相結(jié)合等，它們是以元素

2、化合物為載體結(jié)合基本概念、基本理論、化學(xué)計算、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等進(jìn)行考查，雖然在這些考查中是以考查后者為主，但它必須是建立在掌握了元素化合物知識的基礎(chǔ)上才能解決相關(guān)的問題。所以在復(fù)習(xí)中一定要首先重視元素化合物知識的復(fù)習(xí)，不僅要注意各主族元素中典型元素化合物的復(fù)習(xí)，還要在各族間架起橋梁從而能夠融會貫通，舉一反三。在復(fù)習(xí)中我們可按下列的復(fù)習(xí)線索，循序漸進(jìn)，從而達(dá)到成功的彼岸。一、熟練掌握各主族中典型元素及其化合物的性質(zhì)、制備和用途在中學(xué)化學(xué)中，我們主要學(xué)習(xí)了氯氣、氮?dú)?、氧氣、硫、碳、硅等這些非金屬以及它們的相應(yīng)化合物的性質(zhì)，金屬鈉、鎂、鋁、鐵等這些金屬元素以及它們的化合物的性質(zhì)。在復(fù)習(xí)中首先要重視這些元素

3、化合物的相關(guān)知識的復(fù)習(xí)，不管高考中的試題的種類或題型發(fā)生怎樣的變化，這些元素及化合物的知識都是考查的出發(fā)點(diǎn)，即使是在考查基本概念或基本理論知識時，仍然是需要以這些知識為載體。在復(fù)習(xí)中，建議通過畫物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系圖的方法進(jìn)行復(fù)習(xí)，這樣不僅對某元素的性質(zhì)復(fù)習(xí)有效，同時還能將元素及其化合物間的轉(zhuǎn)化進(jìn)行連接，這樣就能將知識由知識塊轉(zhuǎn)化為知識線、知識鏈、知識網(wǎng)。如以堿金屬鈉及其化合物為例：二、重視物質(zhì)制備的復(fù)習(xí)物質(zhì)的制備是中學(xué)化學(xué)知識的一個重要方面，在每年的高考中這是一個必考內(nèi)容，它出現(xiàn)在卷的選擇題中和卷的實(shí)驗(yàn)題中，同時還可能在無機(jī)推斷中作為“題眼”，特別在近年這一點(diǎn)體現(xiàn)得尤為突出。物質(zhì)的制備從本身看是某

4、種物質(zhì)的制備，它可考查反應(yīng)原理、操作要點(diǎn)、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析等，而物質(zhì)制備的相關(guān)知識不止于此，它還連接著物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，如體現(xiàn)了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，在制備過程中除雜或干燥以及尾氣的處理等無一不貫穿著元素化合物的知識。通過這些知識的復(fù)習(xí)，同樣可起到將知識點(diǎn)連接成塊、線、鏈、網(wǎng)的作用。復(fù)習(xí)物質(zhì)的制備分為兩個方面：一是常見物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法，如常見氣體O2、Cl2、H2、N2、CO2、NH3、HCl、SO2、CO、NO、NO2、H2S等的制備；二是一些物質(zhì)的工業(yè)制備，如H2SO4、NH3、HNO3、HCl、CO2、Cl2、Al、Fe、Na2CO3等物質(zhì)的制備。在復(fù)習(xí)中對實(shí)驗(yàn)室常見物質(zhì)的制備不僅著眼于課本上

5、所詳細(xì)介紹的實(shí)驗(yàn)室制法，同時要對其它也用于實(shí)驗(yàn)室獲得該物質(zhì)的方法加以研究和復(fù)習(xí)，并將這多種方法進(jìn)行比較，在比較中理解，在比較中辨析。如Cl2的獲得，在實(shí)驗(yàn)室中一般是用MnO2和濃HCl在加熱條件下反應(yīng)而獲得，那么還能用什么樣的方法代替呢？如用KMnO4代替MnO2與濃HCl反應(yīng)制備Cl2，兩者相比各有怎樣的優(yōu)缺點(diǎn)？如果用NaCl和濃H2SO4代替濃鹽酸與MnO2反應(yīng)，同樣可獲得Cl2，能寫出其反應(yīng)的方程式嗎？等等，這樣就不僅復(fù)習(xí)了該實(shí)驗(yàn)，同時也將多個知識點(diǎn)進(jìn)行串聯(lián)，從而將知識網(wǎng)絡(luò)化。在復(fù)習(xí)工業(yè)制備物質(zhì)時，一定要注意制備過程中的操作要點(diǎn)，反應(yīng)的條件等。三、依托基本概念和基本理論，深化元素化合物知

6、識每種元素及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，各族間元素及化合物間的轉(zhuǎn)化等無不是在基本理論和基本概念的指導(dǎo)下從知識點(diǎn)發(fā)展到知識鏈，如通過依托元素周期律和元素周期表可以將一種元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與它的同族元素進(jìn)行比較和辨析，同時也能將該元素在橫向中與同周期的元素及其化合物進(jìn)行比較和辨析，通過這樣的復(fù)習(xí)方式，不僅能很好地掌握該元素的性質(zhì)等，同時還能從橫向和縱向聯(lián)系其它元素，也就鞏固了其它元素及化合物的性質(zhì)，同時也能將各獨(dú)立的元素及化合物的知識塊轉(zhuǎn)化成知識網(wǎng)，更有利于知識的遷移和應(yīng)用；再如將元素及化合物放在氧化還原反應(yīng)的理論下進(jìn)行復(fù)習(xí)，這樣不僅能鞏固氧化還原反應(yīng)理論，同時還能進(jìn)一步鞏固元素化合物的知識，同時還可將

7、各種元素或化合物在氧化和還原的過程中進(jìn)一步形成元素間的聯(lián)系及想到間的轉(zhuǎn)化，也就更利于將各元素化合物進(jìn)行綜合和聯(lián)結(jié)成網(wǎng)，這樣更有利于元素化合物知識的遷移和應(yīng)用。如：四、緊抓特征反應(yīng)和特征現(xiàn)象，強(qiáng)化元素及化合物特征，有利于無機(jī)推斷無機(jī)推斷是近年來高考中無機(jī)的最難題，也是近幾年的必考題，在解決無機(jī)框圖題的關(guān)鍵是找到圖中的“題眼”，而一般“題眼”總是隱藏于各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化或某轉(zhuǎn)化中產(chǎn)物的特征現(xiàn)象，或是某物質(zhì)的特征狀態(tài)、特征顏色、特征的性質(zhì)中等。所以在復(fù)習(xí)中要總結(jié)化學(xué)中常見物質(zhì)的特征反應(yīng)、常見物質(zhì)的特征顏色、常見物質(zhì)的特征用途或制備等。如常見物質(zhì)的顏色：有色氣體單質(zhì)：F2、Cl2、O3；其他有色單質(zhì)：

8、Br2(深棕紅色液體)、I2（紫黑色固體）、S（淡黃色固體）、Cu（紫紅色固體）、Au（金黃色固體）、P（白磷是白色蠟狀固體，紅磷是暗紅色粉狀固體）、Si（灰黑色晶體）、C（黑色粉未）；無色氣體單質(zhì)：N2、O2、H2；有色氣體化合物：NO2 (紅棕色)；常見固體的顏色：黃色固體：S(淡黃色)、FeS2(淡黃色)、 Na2O2(淡黃色)、AgBr(淡黃色)、Ag3PO4(黃色)、AgI(黃色)；黑色固體：FeS、FeO、Fe3O4(黑色晶體)、MnO2、C、CuS、PbS、CuO；紅色固體：Fe(OH)3(紅褐色)、Fe2O3(紅棕色)、Cu2O、Cu；藍(lán)色固體：五水合硫酸銅（膽礬或藍(lán)礬）；綠色

9、固體：七水合硫酸亞鐵（綠礬）；紫黑色固體：KMnO4、碘單質(zhì)；白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3；有色離子（溶液）：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4、Fe(SCN)2+；不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4；不溶于稀酸的黃色沉淀：S(淡黃色)、AgBr(淡黃色)、AgI等。五、注重元素化合物在實(shí)際社會、生活以及科技等領(lǐng)域的應(yīng)用從近幾年的高考試題的變遷，和對試題的分析，我們不難從中得到這樣一個結(jié)論，那就是高考試題中的與社會實(shí)際、生活和現(xiàn)代科技的聯(lián)系越來越緊密，這些題型在高考中的比重也越來越大，而這些題型的最大特征就是針對一個現(xiàn)實(shí)的案例或事件等，從中分析

10、出與化學(xué)相關(guān)的信息，并用所學(xué)知識對這些現(xiàn)實(shí)的現(xiàn)象進(jìn)行解釋，甚至是提出相關(guān)的建議，這些都突出了對學(xué)生篩選信息、應(yīng)用信息、處理信息的能力考查，提出了較高的要求。所以在復(fù)習(xí)中一定要重視這類知識的研究，當(dāng)然在這里我們還要強(qiáng)調(diào)的是要提高知識的遷移能力和應(yīng)用能力，首先要將基礎(chǔ)知識熟練掌握，將基礎(chǔ)知識網(wǎng)絡(luò)化。再重視經(jīng)常性地對生活實(shí)際中出現(xiàn)的問題、科技發(fā)展中的一些新信息進(jìn)行了解和分析，這樣就可增強(qiáng)知識的遷移能力和知識的應(yīng)用能力。考點(diǎn)一 元素化合物的性質(zhì)【例1】金屬離子和硫離子在水溶液中的反應(yīng)比較復(fù)雜，其產(chǎn)物與離子的水解、金屬硫化物的溶解度、離子氧化性或還原性等因素有關(guān)。資料表明，CuS的溶解度很小，在稀酸溶液

11、中也不溶解；Fe2S3的溶解度更小，但卻溶于稀酸。下列有關(guān)說法正確的是ACu2和S2在水溶液中反應(yīng)的產(chǎn)物是CuSBNH4+和S2在水溶液中發(fā)生相互促進(jìn)水解，所以不存在（NH4）2S的水溶液CFe3和S2在酸性溶液中反應(yīng)的產(chǎn)物只可能是Fe2、SD在酸性溶液中，S2還原Fe3的能力比還原Cu2強(qiáng)【解析】根據(jù)題目提供的信息可知，CuS的溶解度很小，在稀酸溶液中也不溶解；Cu2和S2在水溶液中反應(yīng)生成CuS，所以A正確，F(xiàn)e2S3的溶解度更小，但卻溶于稀酸，電離出Fe3、S2-。而Fe3的氧化性大于Cu2，能氧化S2-成單質(zhì)硫，氧化還原反應(yīng)優(yōu)先于復(fù)分解反應(yīng)， C選項(xiàng)中當(dāng)S2-過量時還可生成H2S，B中

12、由于NH4+和S2發(fā)生雙水解，水解得到的一水合氨和硫化氫在水中的溶解度較大，水解沒有沉淀生成，所以存在硫化銨的水溶液；D選項(xiàng)中S2還原性沒有變化，因?yàn)镕e3的氧化性大于Cu2，所以S2先被Fe3氧化。單質(zhì)S與Cu反應(yīng)時則生成Cu2S，這點(diǎn)應(yīng)注意。變式1下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)時，能產(chǎn)生可燃性氣體的是炭塊投入熱的濃硝酸中 鐵絲投入稀硫酸中 過氧化鈉投入水中 電石投入食鹽水中ABCD考點(diǎn)二元素化合物與基本概念、基本理論【例2】下列有關(guān)比較中，大小順序排列錯誤的是A熱穩(wěn)定性：PH3H2SHBrNH3B物質(zhì)的熔點(diǎn)：石英食鹽冰C結(jié)合H+的能力：CO32CH3COOSO42D分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(O

13、H)3懸濁液Fe(OH)3膠體FeCl3溶液 【解析】根據(jù)元素周期律知識，同一周期從左到右，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，同一主族，從上到下，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，NH3中的氮原子半徑小于HBr，所以N-H鍵能大于H-Br鍵能，NH3比HBr穩(wěn)定，而溴的非金屬性大于硫，硫大于磷，所以穩(wěn)定性HBrH2SPH3，可知A選項(xiàng)錯誤；B選項(xiàng)正確，石英為原子晶體，食鹽為離子晶體，冰為分子晶體，B選項(xiàng)正確；C選項(xiàng)中，酸根離子結(jié)合H+能力的強(qiáng)弱是看對應(yīng)酸的強(qiáng)弱，酸性越弱對應(yīng)酸根結(jié)合H+能力越強(qiáng)，由于硫酸是強(qiáng)酸，醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，所以對應(yīng)酸根離子結(jié)合H+能力由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篊O32CH3COOSO42；D選項(xiàng)中考查了

14、三種分散系的粒子直徑大小關(guān)系，濁液膠體溶液。變式2有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L，下列說法正確的是A三種溶液pH的大小順序是B若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C若分別加入25 mL 0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是D若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是考點(diǎn)三 生活中的元素化合物知識應(yīng)用【例3】下列有關(guān)公眾安全的敘述中不正確的是 A室內(nèi)使用煤爐取暖時，為防止煤氣中毒應(yīng)確保煤充分燃燒和煙道通暢B氯氣泄露時，應(yīng)用蘸有肥皂水的濕毛巾捂住口鼻疏散到安全區(qū)域C家中發(fā)生天然氣泄露時，應(yīng)立即使用室內(nèi)電話報警D漂

15、白粉與濃鹽酸不能混合使用，否則易產(chǎn)生有毒氣體【解析】煤氣的主要成分為CO，為了防止煤氣中毒應(yīng)保證煤充分燃燒并煙道通暢；B選項(xiàng)中氯氣泄漏時，可用蘸有肥皂水的濕毛巾捂住口鼻，原因?yàn)榉试硭蕢A性可與氯氣反應(yīng)而降低其毒性；C中天然氣泄漏時，應(yīng)立即關(guān)閉天然氣開關(guān)，然后到距離泄漏處較遠(yuǎn)的地方報警，而不能用室內(nèi)電話報警，因?yàn)樘烊粴獾某煞譃榧淄?，遇火發(fā)生爆炸；D中漂白粉的成分中有次氯酸鈣，能氧化鹽酸成氯氣，所以兩者不能混合使用。變式3下列有關(guān)生活和環(huán)境問題的一些說法，正確的是加碘鹽中“碘”通常是碘酸鉀 使用含磷洗滌劑后的廢水不經(jīng)處理直接排放，會使水體富營養(yǎng)化而被污染 我國目前正大力推廣使用“無鉛汽油”含氟牙膏

16、的潔齒固齒效果更強(qiáng) 白色污染通常所指的是聚乙烯等塑料垃圾A全部 B除外 C D考點(diǎn)四無機(jī)推斷和無機(jī)框圖題【例4】已知甲、乙、丙分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，請根據(jù)題目要求回答下列問題：. 若甲的化學(xué)式為RCl3，其溶液在加熱蒸干并灼燒時可發(fā)生反應(yīng)：a.甲+H2O乙+丙 b.乙氧化物+H2O若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末，則該金屬在周期表中的位置是：。若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則甲發(fā)生a反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。 將以上兩種金屬單質(zhì)用導(dǎo)線連接，插入一個盛有NaOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為_。. 若甲，乙、丙均是短周期中同一

17、周期元素形成的單質(zhì)或化合物，常溫下乙為固體單質(zhì)，甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應(yīng)：甲+乙丙。則：甲的結(jié)構(gòu)式為_。寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_。寫出在200mL 2molL的NaOH溶液中通入6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體甲發(fā)生完全反應(yīng)的總離子方程式【解析】在無機(jī)推斷中，主要是能找到題中的“題眼”，也就是一些特征反應(yīng)或特征現(xiàn)象，或某些物質(zhì)的特征顏色等。只有抓住這些特征我們才能夠?qū)⒏魑镔|(zhì)間的變化進(jìn)行串聯(lián)，進(jìn)行推斷出各物質(zhì)的化學(xué)式以及它們間發(fā)生的反應(yīng)。（1）本題的突破口為甲為三價金屬氯化物，常見的只有鋁和鐵，又因?yàn)樯傻难趸餅榧t棕色粉末，所以甲一定為FeCl3，鐵位于周期表中第四周期第族；如果甲為短

18、周期金屬元素的氯化物，則只可能為氯化鋁；其水解反應(yīng)式為： AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl。由于在堿性溶液中，只有鋁能失電子發(fā)生反應(yīng)而鐵不能，所以負(fù)極反應(yīng)式為：Al3e-+4OH-=AlO2+2H2O。（2）甲、乙、丙為短周期元素，乙為固體單質(zhì)，甲丙為氣體，甲、乙高溫下生成丙，且三者均位于同一周期，只可能為C、N、O三元素組成的化合物，綜合分析可知：甲為CO2，乙為碳，丙為CO。（3）在0.4molNaOH溶液中通入0.3molCO2，得到的產(chǎn)物既有碳酸鈉又有碳酸氫鈉，書寫離子方程式時注意兩反應(yīng)物的配比關(guān)系。答案：（1） 第四周期，第族。 AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HC

19、l。Al3e-+4OH-=AlO2+2H2O。 （2）O=C=O ；CO2+C2CO。3CO2+4OH=2HCO3+CO32+H2O變式4下圖是元素R的單質(zhì)及其重要化合物在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖(生成物中不含該元素的物質(zhì)均已略去)。已知F可用作化肥，也可用來制炸藥；G可用于作防腐劑或建筑工程上的抗凍劑。據(jù)此回答以下問題：(1)單質(zhì)A必定是_(填“金屬”或“非金屬”)，理由是_。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。并指出該反應(yīng)在現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)上的實(shí)際意義_。(3)物質(zhì)B的分子空間構(gòu)型為_。(4)已知反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_。(5)寫出反應(yīng)的離子方程式_。參考答案：1D 所

20、給各組物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：C+4HNO3(濃)=CO2+4NO2+2H2O； Fe+H2SO4=FeSO4+H2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2；顯然只有H2、C2H2可燃。2C 溶液的酸性越強(qiáng)，pH越小，堿性越強(qiáng)，pH越大，物質(zhì)的量濃度相同的溶液pH大小為：強(qiáng)堿>弱堿>弱酸強(qiáng)堿鹽> 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，弱酸的酸性越弱對應(yīng)鹽的水解程度越強(qiáng)，堿性越強(qiáng)，所以A選項(xiàng)中，pH由大到小的順序?yàn)?，?dāng)加水稀釋相同的倍數(shù)時，強(qiáng)堿的pH變化大于鹽的水解，所以pH變化最大的是NaOH溶液，當(dāng)加入等體積的同濃度的鹽酸時，碳酸鈉生成NaHCO3，仍呈堿性，而呈酸性，呈中性。要使三種溶液的pH相同，則堿性強(qiáng)的物質(zhì)的量的濃度小，而