高三化學名校試題匯編專題08 化學反應與能量

1、專題08 化學反應與能量【天津市天津一中2013屆高三期中考試】紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的H表示生成1mol產物的數據)。根據右圖回答下列問題：（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式_。（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式_，上述分解反應是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應達到平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率1等于_；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為2，2_1(填“大于”、“小于”或“等于”)。（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進

2、行，先將P和Cl2反應生成中間產物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是_。（4）P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的H3_，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的H4_H3(填“大于”、“小于”或“等于”)?！窘馕觥浚?）根據圖像可知，1molP在Cl2中完全燃燒放出的熱量為306kJmol1，所以P與Cl2反應生成PCl3的熱化學反應方程式為P(s)32Cl2(g)PCl3(g) H306kJmol1。(2）中間產物PCl3和未完全反應的Cl2的總能量高于最終產物PCl5的能量，其H93kJmol1，所以PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)；H93kJmol1；

3、分解率1（0.80mol0.60mol）/0.80mol10025。由熱化學反應方程式可知，此反應的正反應為吸熱反應，所以升高溫度，平衡向正反應方向移動，PCl5的分解率增大。即：21。(3）根據圖像可知，P與Cl2反應生成PCl3，PCl3和Cl2進一步反應生成PCl5，都是放熱反應，分兩步進行且第二步降低溫度，有利于PCl5的生成，防止PCl5的分解。(4）由蓋斯定律可知，一步生成生成PCl5和兩步生成PCl5的總的熱效應相等，所以H3306kJ/mol93kJ/mol399kJmol1。【江蘇省泰州中學2013屆高三期中考試】（14分）硫酸鹽主要來自地層礦物質，多以硫酸鈣、硫酸鎂的形態(tài)存

4、在。（1）已知：Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g)H1=+1011.0 kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)H2=393.5 kJmol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)H3=221.0 kJmol-1則反應Na2SO4(s)+4C(s)=Na2S(s)+4CO(g)H4=_kJmol-1；工業(yè)上制備Na2S時往往還要加入過量的炭，同時還要通入空氣，目的有兩個，其一是使硫酸鈉得到充分還原（或提高Na2S產量），其二是_。（2）智能材料是當今材料研究的重要方向之一，納米Fe3O4由于具有高的比表面、高的比飽和磁化強度和順磁為零的超順磁性而被廣泛地用作磁流體的磁性粒

5、子。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O請回答下列問題：熱法所制得的水基磁流體超過30天都未出現分層和混濁現象，因為該分散系是_。上述反應方程式x=_。該反應中1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質的量為_。（3）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。750時，測得氣體中含等物質的量SO2和SO3，此時反應的化學方程式是_。由MgO可制成“鎂次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如上圖，該電池反應的化學方程式為_?！敬鸢浮浚?）569.0；反應為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需溫度

6、。高溫（2）膠體。4。 0.25mol。 （3）2MgSO4+CO=2MgO+SO2+CO2+SO3。Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2?！窘K省泰州中學2013屆高三期中考試】右圖是某條件時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是A該反應的熱化學方程式為：2NH3 N2+3H2H =-92 kJmol1B正反應的活化能大于逆反應的活化能Ca曲線是未加入催化劑時的能量變化曲線D加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率【福建德化三中2013屆高三第二次月考】（12分）2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）H = a kJmol1，反應過程的能量變化如圖所示。已知

7、1mol SO2（g）完全轉化為1mol SO3（g）放熱99 kJ。請回答：中A點表示_，a=_。(2)Ea的大小對該反應的H _（填“有”或“無”）影響。該反應常用V2O5作催化劑，加入V2O5會使圖中B點_（填“升高”、“降低”或“不變”）。已知單質硫的燃燒熱為296kJmol1，寫出反應的熱化學方程式：_，常溫常壓下，由單質硫和氧氣經兩步反應，生成3 mol SO3（g），放出的總熱量為_?！敬鸢浮浚?2分）反應物的總能量 198無降低S（s）+ O2（g）SO2（g）H296 kJmol1 1185 kJ【福建德化三中2013屆高三第二次月】下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變

8、化的關系( )據此判斷下列說法中正確的是( ) A石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻狟S(g) + O2(g) = SO2(g);H1,S(s)+O2(g)=SO2(g);H2,則H1H2C白磷比紅磷穩(wěn)定DCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)；H10【浙江省杭州市2013屆高三上學期期中七校聯考】（8分）（1）甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇。I：CH4 ( g ) + H2O ( g )CO ( g ) + 3H2 ( g )H +206.0 kJmol1II：CO ( g ) + 2H2 ( g )CH3OH ( g )H129.0 kJmol

9、1CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學方程式為（2）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用右圖裝置模擬上述過程：寫出陽極電極反應式。寫出除去甲醇的離子方程式。（3）寫出以NaHCO3溶液為介質的Al空氣原電池的電極反應式負極?！菊憬『贾菔?013屆高三上學期期中七校聯考】有反應4HCl+O22Cl2+2H2O，已知2molO2被還原時，放出a kJ的熱量，且知斷開1molO2需要吸收b kJ的熱量，斷開1molCl2需要吸收c kJ

10、的熱量。則斷開1 mol HO鍵比斷開1 mol HCl 鍵所需能量高 A(a+b-2c)/4B(a+2b-4c)/8C(b-a-2c)/4D(2b-a-4c)/8【浙江省寧波市金蘭合作組織2013屆高三聯考】在1100，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）H=a kJ/mol（a 0），該溫度下K=0263，下列有關該反應的說法正確的是 A若生成1 mol Fe，則放出a kJ熱量B若升高溫度，則正反應速率加快，逆反應速率減慢，化學平衡正向移動C若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)D達到化學平衡狀態(tài)時，若c（CO）=0100

11、mol/L，則c（CO2）=00263 mol/L【浙江省杭州市建人高復學校2013屆高三第二次月考】（10分）（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)CO2(g)+2H2O(g)574 kJmol-1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)CO2(g)+2H2O(g)1160 kJmol-1若用標準狀況下4.48CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數為（阿伏伽德羅常數用NA表示），放出的熱量為kJ。（2）已知： C3H8(g ) = CH4(g)HCCH(g)H2(g)H1156.6kJmol-1CH3CHCH2(g) = C

12、H4(g)HCCH(g)H232.4kJmol-1則相同條件下，反應C3H8(g)=CH3CHCH2 (g)H2(g)的HkJmol-1。(3)甲烷在高溫下與水蒸氣反應反應方程式為：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)。部分物質的燃燒熱數據如右表：已知1molH2O(g)轉變?yōu)?molH2O(l)時放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和H2O在高溫下反應的熱化學方程式。物質燃燒熱（kJmol1）H2(g)285.8CO(g)283.0CH4(g)890.3(4)有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HClNH4Cl為電解質溶液制取新型燃料電池。請寫出該電池的正

13、極反應式?！窘馕觥浚?）根據蓋斯定律可知，即得到CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g)H867 kJmol1。標準狀況下4.48 L CH4的物質的量為0.2 mol，失去0.2mol81.6mol電子，放出的熱量為0.2 mol867 kJmol1173.4 kJ。（2）同樣根據蓋斯定律可知，即得到C3H8(g)=CH3CHCH2 (g)H2(g)，所以該反應的H156.6kJmol-132.4kJmol-1124.2kJ/mol。（3）根據物質的燃燒熱可知，H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)285.8 kJmol-1、CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)2

14、83.0 kJmol-1、CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)890.3 kJmol-1、H2O(g)H2O(l) H44.0 kJ/mol。所以根據蓋斯定律可知，3即得到CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) H= -1420、7 kJ/mol。（4）原電池中正極得到電子，所以氮氣在正極得到電子。又因為溶液顯酸性，所以正極電極反應式是N2 + 6e + 8H+ = 2NH4+?！菊憬『贾菔薪ㄈ烁邚蛯W校2013屆高三第二次月考】已知一定溫度和壓強下，合成氨反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-920KJmol-1，將1mol N2和3m

15、ol H2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓，在催化劑存在時進行反應，達到平衡時，測得N2的轉化率為20%。若在相同條件下，起始時在該容器中充入2mol NH3，反應達到平衡時的熱量變化是 A吸收184KJ熱量B放出736KJ熱量C放出184KJ熱量D吸收736KJ熱量【四川省邛崍一中2013屆高三10月月考】下列四個圖像的有關說法正確的是（）A表示化學反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化，則該反應的反應熱H=183kJmolB表示其它條件不變時，反應4A(g)+3B(g) 2C(g)+6D在不同壓強下B(B的體積百分含量)隨時間的變化，則D一定是氣體C表示體積和pH均相同的HC

16、l和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產生H2的體積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液D表示10mL 0.1molL Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.lmol/LHCl，產生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液【四川省邛崍一中2013屆高三10月月考】（10分）現有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離產生下列離子（各種離子不重復）。陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+陰離子OH、C1、CO32-、NO3、SO42已知：A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生；A溶液與C溶液反應只有

17、氣體產生（沉淀不包括微溶物，下同）。D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀；C只能與D反應產生沉淀。試回答下列問題：（1）將C溶液逐滴加入等體積、等物質的量的濃度的A溶液中，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：。（2）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）= NaNO3（aq）+H2O(1) H=a KJmol-1。請寫出B與C的稀溶液反應的熱化學方程式。（3）寫出E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式。（4）在100mL0.1molL-1E溶液中，逐滴加入35mL 2molL-1NaOH溶液，最終得到的沉淀的物質的量為。 【答案】（10分）（1）c（Na+）c（C1）c（HCO3）c（O

18、H）c（H+） c（CO32）或c（Na+）c（C1）c（HCO3）c（OH）c（H+）（2分）（2）OH（aq）+ H+（aq）= H2O（1） H = a kJ/mol（2分）(物質聚集狀態(tài)、反應熱任一方面錯都不給分）（3）2A13+ + 3SO42+ 3Ba2+ + 8OH = 2A1O2+ 3BaSO4+ 4H2O （3分）（4）0.01mol（3分，無單位扣1分）【四川省邛崍一中2013屆高三10月月考】下列圖示與對應的敘述相符的是 【浙江省樂清市第二中學2013屆高三第一次月考化學試卷】下列熱化學方程式中，正確的是（）A甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程

19、式可表示為：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890.3kJmol-1B含20.0g的NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)H2O(l) H57.4 kJmol-1C上圖是298K、101Pa時CO和合成的反應過程中能力變化的曲線圖，則該反應的熱化學方程式為：D已知：2Zn(s)O2(g)2ZnO(s) H701.0kJ/mol 2Hg(l)O2(g)2HgO(s)H181.6kJ/mol 則Zn(s)HgO(s)ZnO(s)Hg(l)H259.7

20、 kJmol-1 【湖南望城一中、長沙縣實驗中學2013屆高三10月聯考】已知乙烷的燃燒熱為1190kJ/mol，則下列表述正確的是（） A2C2H6(g)+7O2 (g) = 4CO2 (g)+6H2O(l)；H=1190kJ/molBC2H6(g)+7/2O2 (g) =2CO2 (g)+3H2O(g)；H=1190kJ/molC298k、101kPa時，30g乙烷氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水，放出1190kJ熱量；D該反應中，反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量?！竞鲜≡狸柺幸恢?013屆高三第一次質量檢測】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（） A已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量B已知2H2(g)