原電池化學電源

1、考基導學考基導學考點導析考點導析高考揭秘高考揭秘活頁限時訓練活頁限時訓練熱點透析熱點透析第二講原電池第二講原電池 化學電源化學電源了解原電池的工作原理，能寫出電極反應式和電池反應方了解原電池的工作原理，能寫出電極反應式和電池反應方程式。程式。了解常見化學電源的種類及其工作原理。了解常見化學電源的種類及其工作原理。12考基導學考基導學考點導析考點導析高考揭秘高考揭秘活頁限時訓練活頁限時訓練熱點透析熱點透析原電池及其工作原理原電池及其工作原理原電池裝置能量轉化原電池裝置能量轉化 轉化為轉化為 。原電池的電極原電池的電極原電池的負極原電池的負極 金屬金屬發(fā)生發(fā)生 反應反應向外向外電路電路 電子電子原

2、電池的正極原電池的正極 金屬金屬(或惰性電極如石墨或惰性電極如石墨)發(fā)發(fā)生生 外電路提供的電子外電路提供的電子原電池的構成條件原電池的構成條件(1)能自發(fā)地發(fā)生能自發(fā)地發(fā)生 。(2)電解質溶液電解質溶液(構成電路或參加反應構成電路或參加反應)。一、一、123化學能化學能電能電能活潑活潑氧化氧化提供提供不活潑不活潑還原反應還原反應接受接受氧化還原反應氧化還原反應考基導學考基導學考點導析考點導析高考揭秘高考揭秘活頁限時訓練活頁限時訓練熱點透析熱點透析(3)由還原劑和導體構成由還原劑和導體構成 極系統，由氧化劑和導體構成極系統，由氧化劑和導體構成_極系統。極系統。(4)形成形成 (兩電極接觸或用導線

3、連接兩電極接觸或用導線連接)。工作原理工作原理(以鋅以鋅銅原電池為例，如圖所示銅原電池為例，如圖所示)電極名稱電極名稱負極負極正極正極電極材料電極材料_電極反應電極反應反應類型反應類型氧化反應氧化反應還原反應還原反應電子流向電子流向由由 沿導線流向沿導線流向_4ZnCu負極負極正極正極負負閉合回路閉合回路正正Zn2e=Zn2Cu22e=Cu考基導學考基導學考點導析考點導析高考揭秘高考揭秘活頁限時訓練活頁限時訓練熱點透析熱點透析如何判定原電池裝置？如何判定原電池裝置？提示提示原電池判定：先分析有無外接電源，有外接電源者原電池判定：先分析有無外接電源，有外接電源者為電解池，無外接電源者可能為原電池

4、，然后依據原電池為電解池，無外接電源者可能為原電池，然后依據原電池的形成條件分析判定，主要思路是的形成條件分析判定，主要思路是“四看四看”：一看電極：一看電極：兩極為導體且活潑性不同；兩極為導體且活潑性不同；再看溶液：兩極插入電解質再看溶液：兩極插入電解質溶液中；溶液中；三看回路：形成閉合回路或兩極接觸；三看回路：形成閉合回路或兩極接觸；四看四看本質：有無自發(fā)氧化還原反應發(fā)生。本質：有無自發(fā)氧化還原反應發(fā)生?？蓟鶎W考基導學考點導析考點導析高考揭秘高考揭秘活頁限時訓練活頁限時訓練熱點透析熱點透析二、常見化學電源二、常見化學電源電池電池負極反應負極反應正極反應正極反應總反應式總反應式堿性鋅錳堿性

5、鋅錳電池電池_2MnO22H2O2e=2MnOOH2OH_鉛蓄電池鉛蓄電池Pb(s)PbO2 (s)2H2SO4 (aq)=2PbSO4(s)2H2O (l)Zn2OH2e=Zn(OH)2Zn2MnO22H2O = 2MnOOHZn(OH)2考基導學考基導學考點導析考點導析高考揭秘高考揭秘活頁限時訓練活頁限時訓練熱點透析熱點透析電池電池負極反應負極反應正極反應正極反應總反應式總反應式氫氧燃料氫氧燃料電池電池2H24e= 4H酸性：酸性：O24e4H=2H2O2H2O2= 2H2O2H24e4OH=4H2O堿性：堿性：O24e2H2O =4OH2H24e= 4H固體：固體：O24e=2O2考基導

6、學考基導學考點導析考點導析高考揭秘高考揭秘活頁限時訓練活頁限時訓練熱點透析熱點透析燃料電池與普通化學電池有何不同？燃料電池與普通化學電池有何不同？提示提示燃料電池和普通電池不同，必須使用輔助電極，電燃料電池和普通電池不同，必須使用輔助電極，電極本身不參與反應，所采用的燃料一般為極本身不參與反應，所采用的燃料一般為H2、CH4、CH3OH等，助燃劑一般為等，助燃劑一般為O2(或空氣或空氣)。考基導學考基導學考點導析考點導析高考揭秘高考揭秘活頁限時訓練活頁限時訓練熱點透析熱點透析一個轉化一個轉化 原電池實現了化學能轉化為電能的能量變化原電池實現了化學能轉化為電能的能量變化三個對應三個對應1正極和負

7、極的對應。正極和負極的對應。2得電子和失電子的對應。得電子和失電子的對應。3還原反應和氧化反應的對應。還原反應和氧化反應的對應?？蓟鶎W考基導學考點導析考點導析高考揭秘高考揭秘活頁限時訓練活頁限時訓練熱點透析熱點透析我的心得我的心得 原電池正負極判斷須注意：原電池正負極判斷須注意： 原電池正、負極的判斷基礎是自發(fā)進行的氧化還原原電池正、負極的判斷基礎是自發(fā)進行的氧化還原反應，如果給出一個方程式判斷正、負極，可以直接根據反應，如果給出一個方程式判斷正、負極，可以直接根據化合價的升降來判斷，發(fā)生氧化反應的一極為負極，發(fā)生化合價的升降來判斷，發(fā)生氧化反應的一極為負極，發(fā)生還原反應的一極為正極。還原反

8、應的一極為正極。 判斷電極時，不能簡單地依據金屬的活潑性來判判斷電極時，不能簡單地依據金屬的活潑性來判斷，要看反應的具體情況，如：斷，要看反應的具體情況，如：a.Al在強堿性溶液中比在強堿性溶液中比Mg更易失電子，更易失電子，Al作負極，作負極，Mg作正極；作正極；b.Fe、Al在濃在濃HNO3中鈍化后，比中鈍化后，比Cu等金屬更難失電子，等金屬更難失電子，Cu等金屬作負極，等金屬作負極，Fe、Al作正極。作正極。復習筆記：復習筆記： 考基導學考基導學考點導析考點導析高考揭秘高考揭秘活頁限時訓練活頁限時訓練熱點透析熱點透析原電池的正負極的判斷原電池的正負極的判斷(1)由組成原電池的兩極電極材料

9、判斷。由兩種金屬由組成原電池的兩極電極材料判斷。由兩種金屬(或一或一種金屬與一種非金屬種金屬與一種非金屬)作電極時，一般情況下較活潑的金作電極時，一般情況下較活潑的金屬為負極，較不活潑的金屬或能導電的非金屬為正極。屬為負極，較不活潑的金屬或能導電的非金屬為正極。(2)根據電流方向或電子流動方向判斷。電流由正極流向負根據電流方向或電子流動方向判斷。電流由正極流向負極；電子由負極流向正極。極；電子由負極流向正極。(3)根據原電池中電解質溶液內離子的定向移動判斷。在原根據原電池中電解質溶液內離子的定向移動判斷。在原電池的電解質溶液內，陽離子向正極移動，陰離子向負極電池的電解質溶液內，陽離子向正極移動

10、，陰離子向負極移動。移動。原電池正負極的判斷方法和電極反應原電池正負極的判斷方法和電極反應式的書寫式的書寫一、一、考基導學考基導學考點導析考點導析高考揭秘高考揭秘活頁限時訓練活頁限時訓練熱點透析熱點透析(4)根據原電池兩極發(fā)生的反應來判斷。原電池的負極總是根據原電池兩極發(fā)生的反應來判斷。原電池的負極總是失電子發(fā)生氧化反應，其正極總是得電子發(fā)生還原反應失電子發(fā)生氧化反應，其正極總是得電子發(fā)生還原反應(不一定是電極本身得失電子，特別是正極不一定是電極本身得失電子，特別是正極)。(5)根據現象判斷。溶解的一極為負極，增重或有氣泡生成根據現象判斷。溶解的一極為負極，增重或有氣泡生成的一極為正極。的一極

11、為正極。(6)根據電池總反應判斷，反應中的還原劑是負極的活性物根據電池總反應判斷，反應中的還原劑是負極的活性物質，對應的電極為負極；氧化劑則是正極的活性物質，對質，對應的電極為負極；氧化劑則是正極的活性物質，對應的電極為正極。應的電極為正極?？蓟鶎W考基導學考點導析考點導析高考揭秘高考揭秘活頁限時訓練活頁限時訓練熱點透析熱點透析按照負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，按照負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，判斷出電極反應產物，找出得失電子的數量。判斷出電極反應產物，找出得失電子的數量。電極產物在電解質溶液的環(huán)境中，應能穩(wěn)定存在，電極產物在電解質溶液的環(huán)境中，應能穩(wěn)定存在，加堿性介質中生成的加堿

12、性介質中生成的H+應讓其結合應讓其結合OH-生成水。電生成水。電極反應式要遵守電荷守恒和質量守恒，得失電子守極反應式要遵守電荷守恒和質量守恒，得失電子守恒等加以配平。恒等加以配平。兩電極反應式相加，與總反應離子方程式對照驗證。兩電極反應式相加，與總反應離子方程式對照驗證。電極反應式的書寫電極反應式的書寫一般電極反應式的書寫一般電極反應式的書寫二、二、1考基導學考基導學考點導析考點導析高考揭秘高考揭秘活頁限時訓練活頁限時訓練熱點透析熱點透析復雜電極反應式的書寫復雜電極反應式的書寫如如CH4酸性燃料電池中酸性燃料電池中CH42O2=CO22H2O總反應式總反應式2O28H8e=4H2O正極反應式正

13、極反應式CH42H2O8e=CO28H負極反應式負極反應式2考基導學考基導學考點導析考點導析高考揭秘高考揭秘活頁限時訓練活頁限時訓練熱點透析熱點透析(2012濟寧質檢濟寧質檢)一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率?，F用電效率?，F用Li2CO3和和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，的熔融鹽混合物作電解質，一極通一極通CO氣體，另一極通氣體，另一極通O2和和CO2混合氣體，其總反應混合氣體，其總反應為：為：2COO2=2CO2。則下列說法中正確的是。則下列說法中正確的是()。A通通CO的一極是電池的正極的一極是電池的正極B負極發(fā)生的電極反應是：負極發(fā)生的電極反應是：

14、O22CO24e=2CO32-C負極發(fā)生的電極反應是：負極發(fā)生的電極反應是：COCO2e=2CO2D正極發(fā)生氧化反應正極發(fā)生氧化反應【典例典例1】 考基導學考基導學考點導析考點導析高考揭秘高考揭秘活頁限時訓練活頁限時訓練熱點透析熱點透析答案答案C考基導學考基導學考點導析考點導析高考揭秘高考揭秘活頁限時訓練活頁限時訓練熱點透析熱點透析有人設計出利用有人設計出利用CH4和和O2的反應，用鉑電極在的反應，用鉑電極在KOH溶液中構成原電池。電池的總反應類似于溶液中構成原電池。電池的總反應類似于CH4在在O2中燃燒，則下列說法正確的是中燃燒，則下列說法正確的是 ()。每消耗每消耗1 mol CH4可以向

15、外電路提供可以向外電路提供8 mol e負極上負極上CH4失去電子，電極反應式：失去電子，電極反應式：負極上是負極上是O2獲得電子，電極反應式為：獲得電子，電極反應式為：O22H2O4e=4OH電池放電后，溶液電池放電后，溶液pH不斷升高不斷升高A B C D【應用應用1】 考基導學考基導學考點導析考點導析高考揭秘高考揭秘活頁限時訓練活頁限時訓練熱點透析熱點透析答案答案A考基導學考基導學考點導析考點導析高考揭秘高考揭秘活頁限時訓練活頁限時訓練熱點透析熱點透析加快氧化還原反應的速率加快氧化還原反應的速率一個自發(fā)進行的氧化還原反應，設計成原電池時反應速率一個自發(fā)進行的氧化還原反應，設計成原電池時反

16、應速率增大。增大。例如：在例如：在Zn與稀與稀H2SO4反應時加入少量反應時加入少量CuSO4溶液能使產溶液能使產生生H2的反應速率加快。的反應速率加快。比較金屬活動性強弱比較金屬活動性強弱兩種金屬分別作原電池的兩極時，一般作負極的金屬比作兩種金屬分別作原電池的兩極時，一般作負極的金屬比作正極的金屬活潑。正極的金屬活潑。例如：有兩種金屬例如：有兩種金屬a、b，用導線連接后插入到稀，用導線連接后插入到稀H2SO4中，觀察到中，觀察到a溶解，溶解，b極上有氣泡產生，則金屬極上有氣泡產生，則金屬a作負極，作負極，比金屬比金屬b活潑?；顫?。原電池原理的應用原電池原理的應用12考基導學考基導學考點導析考

17、點導析高考揭秘高考揭秘活頁限時訓練活頁限時訓練熱點透析熱點透析用于金屬的防護用于金屬的防護使被保護的金屬制品作原電池正極而得到保護。使被保護的金屬制品作原電池正極而得到保護。例如：要保護一個鐵質的輸水管道或鋼鐵橋梁等，可用導例如：要保護一個鐵質的輸水管道或鋼鐵橋梁等，可用導線將其與一塊鋅塊相連，使鋅作原電池的負極。線將其與一塊鋅塊相連，使鋅作原電池的負極。設計電池，制造化學電源設計電池，制造化學電源理論上能自發(fā)進行的氧化還原反應都可以設計成原電池。理論上能自發(fā)進行的氧化還原反應都可以設計成原電池。(1)將氧化還原反應拆成氧化反應和還原反應兩個半反應，將氧化還原反應拆成氧化反應和還原反應兩個半反

18、應，分別作原電池的負極和正極。分別作原電池的負極和正極。(2)確定電極材料確定電極材料如發(fā)生氧化反應的物質為金屬單質，可用該金屬直接作負如發(fā)生氧化反應的物質為金屬單質，可用該金屬直接作負極；如為氣體極；如為氣體(如如H2)或溶液中的還原性離子，可用惰性電或溶液中的還原性離子，可用惰性電極極(如如Pt、碳棒、碳棒)作負極。作負極。34考基導學考基導學考點導析考點導析高考揭秘高考揭秘活頁限時訓練活頁限時訓練熱點透析熱點透析發(fā)生還原反應的電極材料必須不如負極材料活潑。發(fā)生還原反應的電極材料必須不如負極材料活潑。(3)確定電解質溶液確定電解質溶液一般選用反應物中的電解質溶液即可。一般選用反應物中的電解

19、質溶液即可。(4)構成閉合回路。構成閉合回路。如根據以下兩個反應設計的原電池如下表所示：如根據以下兩個反應設計的原電池如下表所示：原理原理負極負極正極正極電解質電解質溶液溶液電極反應電極反應2FeCl3Cu =2FeCl2CuCl2CuC(Fe3)FeCl3負極：負極：Cu2e=Cu2正極：正極：2Fe32e=2Fe2考基導學考基導學考點導析考點導析高考揭秘高考揭秘活頁限時訓練活頁限時訓練熱點透析熱點透析原理原理負極負極正極正極電解質電解質溶液溶液電極反應電極反應Pt(H2)Pt(O2)KOH負極：負極：2H24OH4e= 4H2O正極：正極：O22H2O4e=4OH探究金屬腐蝕的快慢規(guī)律探究

20、金屬腐蝕的快慢規(guī)律(1)不同類型的腐蝕規(guī)律不同類型的腐蝕規(guī)律電解原理引起的腐蝕電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學腐蝕化學腐蝕有防護措施的腐蝕有防護措施的腐蝕5.考基導學考基導學考點導析考點導析高考揭秘高考揭秘活頁限時訓練活頁限時訓練熱點透析熱點透析(2)電化學腐蝕規(guī)律電化學腐蝕規(guī)律對同一種金屬來說，腐蝕的快慢：強電解質溶液對同一種金屬來說，腐蝕的快慢：強電解質溶液弱電弱電解質溶液解質溶液非電解質溶液。非電解質溶液?；顒有圆煌膬山饘伲夯顒有圆顒e越大，活潑金屬腐蝕活動性不同的兩金屬：活動性差別越大，活潑金屬腐蝕越快。越快。對同一種電解質溶液來說，電解質溶液濃度越大，腐

21、蝕對同一種電解質溶液來說，電解質溶液濃度越大，腐蝕越快，且氧化劑的濃度越高，腐蝕越快。越快，且氧化劑的濃度越高，腐蝕越快。對于不同氧化劑來說，氧化性越強，金屬腐蝕越快。對于不同氧化劑來說，氧化性越強，金屬腐蝕越快?？蓟鶎W考基導學考點導析考點導析高考揭秘高考揭秘活頁限時訓練活頁限時訓練熱點透析熱點透析【典例典例2】 考基導學考基導學考點導析考點導析高考揭秘高考揭秘活頁限時訓練活頁限時訓練熱點透析熱點透析A反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應B反應開始時，甲中石墨電極上反應開始時，甲中石墨電極上Fe3被還原被還原C電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)電流

22、計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)D電流計讀數為零后，在甲中溶入電流計讀數為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石固體，乙中的石 墨電極為負極墨電極為負極解析解析由題圖示結合原電池原理分析可知，由題圖示結合原電池原理分析可知，Fe3得電子變得電子變成成Fe2被還原，被還原，I失去電子變成失去電子變成I2被氧化，所以被氧化，所以A、B正正確；電流計讀數為零時確；電流計讀數為零時Fe3得電子速率等于得電子速率等于Fe2失電子速失電子速率，反應達到平衡狀態(tài)；率，反應達到平衡狀態(tài)；D項在甲中溶入項在甲中溶入FeCl2固體，平衡固體，平衡2Fe32I 2Fe2I2向左移動，向左移動，I2被還原為被還原

23、為I，乙，乙中石墨為正極，中石墨為正極，D不正確不正確。答案答案D考基導學考基導學考點導析考點導析高考揭秘高考揭秘活頁限時訓練活頁限時訓練熱點透析熱點透析 以葡萄糖為燃料的微生物燃以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示。關于該料電池結構示意圖如圖所示。關于該電池的敘述正確的是電池的敘述正確的是 ()。A該電池能夠在高溫下工作該電池能夠在高溫下工作B電池的負極反應為：電池的負極反應為：C6H12O6 6H2O24e=6CO224HC放電過程中，放電過程中，H從正極區(qū)向負極從正極區(qū)向負極 區(qū)遷移區(qū)遷移【應用應用2】 考基導學考基導學考點導析考點導析高考揭秘高考揭秘活頁限時訓練活頁限時訓練

24、熱點透析熱點透析解析解析該燃料電池的原理為該燃料電池的原理為C6H12O66O2=6CO26H2O，根據總反應方程式可書寫出電極反應方程式，負，根據總反應方程式可書寫出電極反應方程式，負極為極為C6H12O66H2O24e=6CO224H，正極為，正極為6O224e24H=12H2O，從電極反應方程式易知，從電極反應方程式易知H應從負極區(qū)移向正極區(qū)，從總反應方程式可見每生成應從負極區(qū)移向正極區(qū)，從總反應方程式可見每生成1 mol CO2消耗消耗1 mol O2。答案答案B考基導學考基導學考點導析考點導析高考揭秘高考揭秘活頁限時訓練活頁限時訓練熱點透析熱點透析原電池原理的分析和應用是高考的熱點尤

25、其是新型化學原電池原理的分析和應用是高考的熱點尤其是新型化學電源在生產、生活、國防、科技等方面的應用，使原電池電源在生產、生活、國防、科技等方面的應用，使原電池成為科學知識與社會發(fā)展的最佳結合點。預測成為科學知識與社會發(fā)展的最佳結合點。預測2013年關于年關于新型電源的工作原理分析，電極反應式的書寫仍會在高考新型電源的工作原理分析，電極反應式的書寫仍會在高考中出現，必須高度關注。中出現，必須高度關注。單擊此處進入單擊此處進入 高考揭秘高考揭秘 名師偈語名師偈語考基導學考基導學考點導析考點導析高考揭秘高考揭秘活頁限時訓練活頁限時訓練熱點透析熱點透析 高考對本專題能力的考查以接受、吸收、整合化學信

26、高考對本專題能力的考查以接受、吸收、整合化學信息的能力為主，試題難度中等偏上。從近年來的高考命題息的能力為主，試題難度中等偏上。從近年來的高考命題來看，對于原電池的考查往往結合實用電池進行。解答這來看，對于原電池的考查往往結合實用電池進行。解答這類題目首先要抓住原電池的根本原理類題目首先要抓住原電池的根本原理氧化還原反應，氧化還原反應，然后從這個角度分析題目已知條件及問題。然后從這個角度分析題目已知條件及問題?！境Ｒ娍键c常見考點】 原電池的工作原理及應用原電池的工作原理及應用原電池的原電池的電極判斷與材料選擇電極判斷與材料選擇實用化學電源特別是燃料電池實用化學電源特別是燃料電池【?？碱}型?？碱}

27、型】 選擇題選擇題非選擇題非選擇題考基導學考基導學考點導析考點導析高考揭秘高考揭秘活頁限時訓練活頁限時訓練熱點透析熱點透析(2011海南卷改編海南卷改編)根據右圖，下列判斷中正確的根據右圖，下列判斷中正確的是是()。A燒杯燒杯a中的溶液中的溶液pH升高升高B燒杯燒杯b中發(fā)生還原反應中發(fā)生還原反應原電池的工作原理原電池的工作原理【例例1】 考基導學考基導學考點導析考點導析高考揭秘高考揭秘活頁限時訓練活頁限時訓練熱點透析熱點透析C燒杯燒杯a中發(fā)生的反應為中發(fā)生的反應為2H2e=H2D燒杯燒杯b中發(fā)生的反應為中發(fā)生的反應為2Cl2e=Cl2解析解析題中給出的物質表明，該電池的總反應是題中給出的物質表

28、明，該電池的總反應是2ZnO22H2O=2Zn(OH)2，a燒杯中電極反應式為燒杯中電極反應式為O22H2O4e=4OH，b中電極反應式為中電極反應式為Zn2e=Zn2。答案答案A考基導學考基導學考點導析考點導析高考揭秘高考揭秘活頁限時訓練活頁限時訓練熱點透析熱點透析原電池將一個完整的氧化還原反應分為兩個半反應，負極原電池將一個完整的氧化還原反應分為兩個半反應，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，一般將兩個電極反應發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，一般將兩個電極反應中得失電子的數目寫為相同，相加便得到總反應方程式。中得失電子的數目寫為相同，相加便得到總反應方程式。在原電池裝置中，電子由負極經導線

29、流向正極，陽離子在在原電池裝置中，電子由負極經導線流向正極，陽離子在正極上獲得電子，通過電路中的電子和溶液中的離子的移正極上獲得電子，通過電路中的電子和溶液中的離子的移動而形成回路，傳導電流，電子并不進入溶液也不能在溶動而形成回路，傳導電流，電子并不進入溶液也不能在溶液中遷移。液中遷移。12考基導學考基導學考點導析考點導析高考揭秘高考揭秘活頁限時訓練活頁限時訓練熱點透析熱點透析陰離子要移向負極，陽離子要移向正極。這是因為負極失陰離子要移向負極，陽離子要移向正極。這是因為負極失電子，生成大量陽離子積聚在負極附近，致使該極附近有電子，生成大量陽離子積聚在負極附近，致使該極附近有大量正電荷，所以溶液

30、中的陰離子要移向負極；正極得電大量正電荷，所以溶液中的陰離子要移向負極；正極得電子，該極附近的陽離子因得電子生成電中性的物質而使該子，該極附近的陽離子因得電子生成電中性的物質而使該極附近帶負電荷，所以溶液中的陽離子要移向正極。極附近帶負電荷，所以溶液中的陽離子要移向正極。不參與電極反應的離子從微觀上講發(fā)生移動，但從宏觀上不參與電極反應的離子從微觀上講發(fā)生移動，但從宏觀上講其在溶液中各區(qū)域的濃度基本不變。講其在溶液中各區(qū)域的濃度基本不變。34考基導學考基導學考點導析考點導析高考揭秘高考揭秘活頁限時訓練活頁限時訓練熱點透析熱點透析(2010全國卷全國卷)如圖是一種染料敏化太陽能電池的如圖是一種染料

31、敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個電極由有機光敏燃料示意圖。電池的一個電極由有機光敏燃料(S)涂覆在納米涂覆在納米晶體表面制成，另一電極由導電玻璃鍍鉑構成，電池中發(fā)晶體表面制成，另一電極由導電玻璃鍍鉑構成，電池中發(fā)生的反應為：生的反應為：原電池的電極判斷原電池的電極判斷【例例2】 考基導學考基導學考點導析考點導析高考揭秘高考揭秘活頁限時訓練活頁限時訓練熱點透析熱點透析下列關于該電池敘述錯誤的是下列關于該電池敘述錯誤的是()。A電池工作時，是將太陽能轉化為電能電池工作時，是將太陽能轉化為電能B電池工作時，電池工作時，I離子在鍍鉑導電玻璃電極上放電離子在鍍鉑導電玻璃電極上放電C電池中鍍鉑導電玻璃為

32、正極電池中鍍鉑導電玻璃為正極D電池的電解質溶液中電池的電解質溶液中I和和I的濃度不會減少的濃度不會減少考基導學考基導學考點導析考點導析高考揭秘高考揭秘活頁限時訓練活頁限時訓練熱點透析熱點透析答案答案B考基導學考基導學考點導析考點導析高考揭秘高考揭秘活頁限時訓練活頁限時訓練熱點透析熱點透析原電池正負極的判斷方法原電池正負極的判斷方法(1)根據氧化還原反應的原理來判斷根據氧化還原反應的原理來判斷正極：接受電子發(fā)生還原反應的電極；負極：提供電子發(fā)正極：接受電子發(fā)生還原反應的電極；負極：提供電子發(fā)生氧化反應的電極。如銅鋅原電池中，鋅失去電子，所以生氧化反應的電極。如銅鋅原電池中，鋅失去電子，所以鋅是負

33、極。鋅是負極。(2)由兩極的相對活潑性判斷由兩極的相對活潑性判斷正極：一般為相對活潑性較差的金屬或導電的非金屬；負正極：一般為相對活潑性較差的金屬或導電的非金屬；負極：一般為相對活潑性較強的金屬。能夠用這種方法判斷極：一般為相對活潑性較強的金屬。能夠用這種方法判斷正負極的原電池，其負極材料要和電解質溶液發(fā)生反應，正負極的原電池，其負極材料要和電解質溶液發(fā)生反應，如如MgAlHCl構成的原電池中，負極為構成的原電池中，負極為Mg，但，但MgAlNaOH構成的原電池中，負極為構成的原電池中，負極為Al?？蓟鶎W考基導學考點導析考點導析高考揭秘高考揭秘活頁限時訓練活頁限時訓練熱點透析熱點透析(3)根

34、據電子或離子的移動方向判斷根據電子或離子的移動方向判斷根據外電路中自由電子的運動方向判定：電子流出的為負根據外電路中自由電子的運動方向判定：電子流出的為負極，流入的為正極；根據內電路中自由離子的運動方向判極，流入的為正極；根據內電路中自由離子的運動方向判定：陽離子移向的為正極，陰離子移向的為負極。定：陽離子移向的為正極，陰離子移向的為負極?？蓟鶎W考基導學考點導析考點導析高考揭秘高考揭秘活頁限時訓練活頁限時訓練熱點透析熱點透析(2010浙江浙江)Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應式為：池，該電池中正極的電極反應式為：2LiFeS2e=Li2SFe。有關該電池的下列說法中，正確的是。有關該電池的下列說法中，正確的是()。ALi-Al在電池中作為負極材料，該材料中在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為的化合價為 1價價B該電池的電池反應式為：該電池的電池反應式為：2LiFeS=Li2SFeC負極的電極反應式為負極的電極反應式為Al3e=Al3D充電時，陰極發(fā)生的電極反