新人教版九年級化學(xué)上冊復(fù)習(xí)PPT課件[1]

1、第一單元第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界走進(jìn)化學(xué)世界課題課題1 1 化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩一、什么是化學(xué)一、什么是化學(xué) 化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的一門科學(xué)。化學(xué)性質(zhì)以及變化規(guī)律的一門科學(xué)?；瘜W(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。組成、結(jié)構(gòu)：元素組成物質(zhì)，組成、結(jié)構(gòu)：元素組成物質(zhì)，分子、原子構(gòu)成物質(zhì)分子、原子構(gòu)成物質(zhì)物理變化物理變化 物理性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)變化化學(xué)變化 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)變化變化性質(zhì)性質(zhì)體現(xiàn)體現(xiàn)描述描述1. 1.區(qū)分區(qū)分“變化變化”和和“性質(zhì)性質(zhì)”描述描述“性質(zhì)性質(zhì)”時(shí)一般有時(shí)一般有“有、能、有、能、

2、可以、會(huì)可以、會(huì)”等字眼，是結(jié)果的描述等字眼，是結(jié)果的描述。2.2.區(qū)分區(qū)分“物理物理”和和“化學(xué)化學(xué)”物理性質(zhì)一般是可以物質(zhì)看見的狀物理性質(zhì)一般是可以物質(zhì)看見的狀態(tài)態(tài)化學(xué)變化是有新物質(zhì)產(chǎn)生的變化，化學(xué)變化是有新物質(zhì)產(chǎn)生的變化，物理變化是沒有新物質(zhì)產(chǎn)生的變化物理變化是沒有新物質(zhì)產(chǎn)生的變化。課題課題2 2 一、化學(xué)的學(xué)習(xí)特點(diǎn)（科學(xué)探究一、化學(xué)的學(xué)習(xí)特點(diǎn)（科學(xué)探究 課本課本P 9P 9）（1 1）關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)（反應(yīng)物、生成物）關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)（反應(yīng)物、生成物）如顏色、狀態(tài)氣味、硬度、密度等以及能如顏色、狀態(tài)氣味、硬度、密度等以及能否燃燒、燃燒產(chǎn)物的狀態(tài)等否燃燒、燃燒產(chǎn)物的狀態(tài)等（2 2）關(guān)注物質(zhì)的

3、變化）關(guān)注物質(zhì)的變化如物質(zhì)受熱時(shí)是否熔化，燃燒時(shí)有沒有如物質(zhì)受熱時(shí)是否熔化，燃燒時(shí)有沒有“一光二熱三生成一光二熱三生成”（3 3）關(guān)注物質(zhì)的變化的過程及其現(xiàn)象）關(guān)注物質(zhì)的變化的過程及其現(xiàn)象對物質(zhì)在變化前、變化中和變對物質(zhì)在變化前、變化中和變 化后的現(xiàn)象進(jìn)行觀察和描述，化后的現(xiàn)象進(jìn)行觀察和描述， 并進(jìn)行比較分析和記錄并進(jìn)行比較分析和記錄二、對蠟燭及其燃燒的探究二、對蠟燭及其燃燒的探究三、對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究三、對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究觀察蠟燭的顏色、狀態(tài)、觀察蠟燭的顏色、狀態(tài)、 形狀、硬度等；點(diǎn)燃時(shí)，形狀、硬度等；點(diǎn)燃時(shí)， 觀察蠟燭燃燒時(shí)發(fā)生了觀察蠟燭燃燒時(shí)發(fā)生了 哪些變

4、化哪些變化檢檢驗(yàn)驗(yàn)生生成成的的產(chǎn)產(chǎn)物物探究燭焰分層及溫度分布探究燭焰分層及溫度分布點(diǎn)燃蠟燭剛熄滅時(shí)點(diǎn)燃蠟燭剛熄滅時(shí)的白煙，探究是的白煙，探究是CO2、還是、還是H2O、或者冷凝的石蠟？或者冷凝的石蠟？采用排水法采用排水法收集氣體收集氣體比較二氧化碳含量的不同比較二氧化碳含量的不同檢驗(yàn)檢驗(yàn)氣體氣體中氧中氧氣含氣含量的量的不同不同檢驗(yàn)檢驗(yàn)氣體氣體中水中水蒸汽蒸汽含量含量課題課題3 3 走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室一、實(shí)驗(yàn)室規(guī)則一、實(shí)驗(yàn)室規(guī)則1.“1.“三不三不”原則：不湊近鼻子聞藥品，原則：不湊近鼻子聞藥品，不亂碰藥品，不亂嘗藥品。不亂碰藥品，不亂嘗藥品。2.“2.“最少量最少量”原則原則：液體：

5、液體12mL12mL，固體，固體鋪滿試管底即可鋪滿試管底即可3.3.藥品處理：放入指定容器中，不可放藥品處理：放入指定容器中，不可放入原瓶，防止污染藥品。入原瓶，防止污染藥品。二、實(shí)驗(yàn)裝置及操作二、實(shí)驗(yàn)裝置及操作1. 1.實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置的選擇實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置的選擇（1 1）發(fā)生裝置：反應(yīng)物的狀態(tài)和條件）發(fā)生裝置：反應(yīng)物的狀態(tài)和條件 固固加熱，固液加熱、固液不加熱固固加熱，固液加熱、固液不加熱（2 2）收集裝置：生成物的性質(zhì)）收集裝置：生成物的性質(zhì)密度和空氣相比如何（向上或密度和空氣相比如何（向上或 向下排空氣法）；不易溶于水，向下排空氣法）；不易溶于水， 不與水反應(yīng)（排水法）不與水反應(yīng)（

6、排水法）固液不加熱固液不加熱2.2.實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作酒精燈加熱時(shí)的注意事項(xiàng)酒精燈加熱時(shí)的注意事項(xiàng)（1）酒精的體積）酒精的體積（2）火焰加熱部位）火焰加熱部位固體藥品的取用固體藥品的取用（1）塊狀：鑷子）塊狀：鑷子（2）粉末：紙槽）粉末：紙槽（3）一定質(zhì)量：天平）一定質(zhì)量：天平液體藥品的取用液體藥品的取用（1）少量：膠頭滴管）少量：膠頭滴管（2）一定體積：量筒）一定體積：量筒俯視俯視仰視仰視2.2.實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作（1 1）加熱高錳酸鉀來制造氧氣）加熱高錳酸鉀來制造氧氣（2 2）鹽酸和大理石制取二氧化碳）鹽酸和大理石制取二氧化碳 也可用于也可用于 MnOMnO2 2催化催化H H2 2OO2 2

7、溶液制取溶液制取OO2 2，znzn和稀硫酸反應(yīng)制取和稀硫酸反應(yīng)制取H H2 2。（4 4）粗鹽提純）粗鹽提純?nèi)芙馊芙? (升溫、研碎、攪拌）升溫、研碎、攪拌）過濾過濾( (一貼二低三接觸）一貼二低三接觸）蒸發(fā)蒸發(fā)( (蒸發(fā)程度）蒸發(fā)程度） 計(jì)算產(chǎn)率計(jì)算產(chǎn)率（3 3）水的凈化：靜置沉淀、吸附沉淀、）水的凈化：靜置沉淀、吸附沉淀、過濾；活性炭吸附；蒸餾過濾；活性炭吸附；蒸餾3.3.實(shí)驗(yàn)順序（以制氧為例）實(shí)驗(yàn)順序（以制氧為例）（1 1）連接裝置）連接裝置（2 2）檢查裝置氣密性）檢查裝置氣密性（3 3）裝藥品、）裝藥品、( (塞棉花塞棉花) )（4 4）準(zhǔn)備收集裝置）準(zhǔn)備收集裝置（5 5）加熱試管

8、（預(yù)熱、集中加熱）加熱試管（預(yù)熱、集中加熱）（6 6）收集氣體（時(shí)機(jī)、驗(yàn)滿）收集氣體（時(shí)機(jī)、驗(yàn)滿）（7 7）先撤導(dǎo)管、停止加熱）先撤導(dǎo)管、停止加熱第二單元第二單元 我們周圍的空氣我們周圍的空氣一、空氣是由什么組成的一、空氣是由什么組成的1. 1.實(shí)驗(yàn)測定實(shí)驗(yàn)測定（1 1）燃燒物質(zhì)的選擇：產(chǎn)物為固體或液體）燃燒物質(zhì)的選擇：產(chǎn)物為固體或液體（2 2）對裝置的要求：氣密性好）對裝置的要求：氣密性好2.2.結(jié)論：空氣是由多種氣體結(jié)論：空氣是由多種氣體 組成的，組成的，NN2 2占占78%78%，OO2 2占占21%21%， 稀有氣體稀有氣體 0.94%0.94%，COCO2 2 0.03% 0.03%

9、， 其他其他 0.03%0.03%（體積比）（體積比）二、空氣是一種寶貴的資源（用途）二、空氣是一種寶貴的資源（用途）1.O2：支持燃燒，供給呼吸：支持燃燒，供給呼吸2.N2：制造硝酸和氮肥的重要原料；又由：制造硝酸和氮肥的重要原料；又由于化學(xué)性質(zhì)不活潑，常用作保護(hù)氣；利用于化學(xué)性質(zhì)不活潑，常用作保護(hù)氣；利用液氮的低溫作手術(shù)的冷凍麻醉劑，或超導(dǎo)液氮的低溫作手術(shù)的冷凍麻醉劑，或超導(dǎo)材料的制冷劑。材料的制冷劑。3.稀有氣體：化學(xué)性質(zhì)極不稀有氣體：化學(xué)性質(zhì)極不 活潑，所以也可以做保護(hù)氣，活潑，所以也可以做保護(hù)氣， 焊接金屬、充填燈泡；通電焊接金屬、充填燈泡；通電 發(fā)光作電光源。發(fā)光作電光源。三、氧氣

10、的性質(zhì)及制取三、氧氣的性質(zhì)及制取1.物理性質(zhì)：液態(tài)、固態(tài)為淡藍(lán)色物理性質(zhì)：液態(tài)、固態(tài)為淡藍(lán)色2.化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，具有氧化性化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，具有氧化性與金屬與金屬M(fèi)g、Fe、Al，非金屬，非金屬P、C、S、H2反應(yīng)的化學(xué)方程式，現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式，現(xiàn)象“一光二熱一光二熱三生成三生成”。3.制取：制?。?H2O2=2H2O+O22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2MnO2第三單元第三單元 自然界的水自然界的水一、水的組成一、水的組成1. 1.實(shí)驗(yàn)測定實(shí)驗(yàn)測定（1 1）H H2 2在在OO2 2中燃燒中燃燒（2 2）電解）電解H H2 2O 2HO 2H2 2O=2HO=2H2 2+

11、O+O2 2點(diǎn)燃點(diǎn)燃2.2.結(jié)論：水是由氫、氧兩種結(jié)論：水是由氫、氧兩種元素組成的元素組成的二、二、H H2 2的性質(zhì)及制取的性質(zhì)及制取1. 1.物理性質(zhì)：相同條件密度最??；難溶于水物理性質(zhì)：相同條件密度最?。浑y溶于水2.2.化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)：（1 1）可燃性，爆炸極限，驗(yàn)純；）可燃性，爆炸極限，驗(yàn)純；（2 2）還原性，）還原性，CuO+HCuO+H2 2=Cu+H=Cu+H2 2OO 現(xiàn)象：固體由黑變紅，試管口現(xiàn)象：固體由黑變紅，試管口 有水珠出現(xiàn)有水珠出現(xiàn) H H2 2早出晚歸，酒精燈遲到早退早出晚歸，酒精燈遲到早退3.3.制取：氫前金屬制?。簹淝敖饘? +鹽酸、稀硫酸鹽酸、稀硫酸 為什么

12、化學(xué)可以使世界變得更加為什么化學(xué)可以使世界變得更加絢麗多彩，為什么說化學(xué)甚至科學(xué)是絢麗多彩，為什么說化學(xué)甚至科學(xué)是一把一把“雙刃劍雙刃劍”？答：第一，化學(xué)與人類的衣、食、住、行以答：第一，化學(xué)與人類的衣、食、住、行以及能源、信息、材料、國防、環(huán)境保護(hù)、醫(yī)及能源、信息、材料、國防、環(huán)境保護(hù)、醫(yī)藥衛(wèi)生、資源利用等方面都有藥衛(wèi)生、資源利用等方面都有 密切的關(guān)系（課本密切的關(guān)系（課本P2P2第三自然段）；第三自然段）；第二，但是環(huán)境問題隨著科學(xué)和第二，但是環(huán)境問題隨著科學(xué)和 工業(yè)發(fā)展也日益嚴(yán)重，比如，水工業(yè)發(fā)展也日益嚴(yán)重，比如，水 資源污染、大氣污染、固體廢棄資源污染、大氣污染、固體廢棄 物污染等。物

13、污染等。一、大氣污染（與第七單元聯(lián)系起來）一、大氣污染（與第七單元聯(lián)系起來）1.常見說法：溫室效應(yīng)、臭氧層空洞、沙常見說法：溫室效應(yīng)、臭氧層空洞、沙塵暴、酸雨等塵暴、酸雨等2.主要污染物：粉塵、氣體（主要污染物：粉塵、氣體（SO2、NO2、NO、CO等）等）3.來源：化石燃料的燃燒、工廠排放的廢來源：化石燃料的燃燒、工廠排放的廢氣、（汽車尾氣）氣、（汽車尾氣）4.防治：使用清潔能源、積極防治：使用清潔能源、積極 植樹造林植樹造林二、水資源污染二、水資源污染1.（1）常見說法：水華、赤潮）常見說法：水華、赤潮 （2）主要污染源：工業(yè)上的）主要污染源：工業(yè)上的“三廢三廢”、生活污水的任意排放、農(nóng)業(yè)

14、上化肥農(nóng)藥的生活污水的任意排放、農(nóng)業(yè)上化肥農(nóng)藥的不合理使用不合理使用 （3）防治：工業(yè)、生活、農(nóng)業(yè)）防治：工業(yè)、生活、農(nóng)業(yè)2.硬水與軟水硬水與軟水 如何區(qū)分硬水軟水？如何區(qū)分硬水軟水？三、固體廢棄物污染三、固體廢棄物污染1.常見說法：重金屬污染、白色污染常見說法：重金屬污染、白色污染2.主要污染源：金屬廢棄物、廢舊電池、主要污染源：金屬廢棄物、廢舊電池、塑料的使用塑料的使用3.防治：分類回收廢舊金屬、防治：分類回收廢舊金屬、 廢舊電池，使用環(huán)保電池；減廢舊電池，使用環(huán)保電池；減 少塑料的使用，使用可降解塑料少塑料的使用，使用可降解塑料四、家居、裝璜污染四、家居、裝璜污染 劣質(zhì)油漆中一般含有較多

15、的鉛等劣質(zhì)油漆中一般含有較多的鉛等重金屬元素、揮發(fā)性的有毒物質(zhì)苯等重金屬元素、揮發(fā)性的有毒物質(zhì)苯等有機(jī)致癌物；劣質(zhì)墻紙中含有較多的有機(jī)致癌物；劣質(zhì)墻紙中含有較多的甲醛等致癌物；劣質(zhì)地板磚含有放射甲醛等致癌物；劣質(zhì)地板磚含有放射性元素氡性元素氡 塑料制品中，聚乙烯可以塑料制品中，聚乙烯可以 作為食品包裝袋，顏色越淺所作為食品包裝袋，顏色越淺所 含有毒元素越少；含有毒元素越少；第四、五單元第四、五單元 物質(zhì)構(gòu)成及質(zhì)量守恒定律物質(zhì)構(gòu)成及質(zhì)量守恒定律構(gòu)成物構(gòu)成物質(zhì)的微質(zhì)的微粒粒? 分子分子原子原子離子離子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子。種粒子?；瘜W(xué)變化中的最小粒子?；瘜W(xué)變化中的最小粒子

16、。帶電的原子或原子團(tuán)。帶電的原子或原子團(tuán)。一、幾種構(gòu)成物質(zhì)微觀粒子一、幾種構(gòu)成物質(zhì)微觀粒子陰離子陰離子陽離子陽離子(+)(-)分子在不停的運(yùn)動(dòng)。分子在不停的運(yùn)動(dòng)。分子之間有間隔。分子之間有間隔。分子的體積和質(zhì)量很小。分子的體積和質(zhì)量很小。分子分子的特的特點(diǎn)點(diǎn)對于分子的特點(diǎn)分別舉例說對于分子的特點(diǎn)分別舉例說明之。明之。從原子的概念如何理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)？從原子的概念如何理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)？化學(xué)變化的過程就是參加反應(yīng)的反應(yīng)物的化學(xué)變化的過程就是參加反應(yīng)的反應(yīng)物的分子分裂成原子，這些原子再重新結(jié)合成分子分裂成原子，這些原子再重新結(jié)合成生成新分子的過程，原子在反應(yīng)前后不變生成新分子的過程，原子在反應(yīng)前

17、后不變原子原子的結(jié)的結(jié)構(gòu)構(gòu)原子核（原子核（+）核外電子（核外電子（-）質(zhì)子（質(zhì)子（+）中子（不帶電）中子（不帶電）是否所有的原子都含有中子？是否所有的原子都含有中子？一般氫原子無中子一般氫原子無中子將燒杯中的酚酞溶液分別倒入將燒杯中的酚酞溶液分別倒入A、B兩個(gè)小兩個(gè)小燒杯中，另取一個(gè)小燒杯燒杯中，另取一個(gè)小燒杯C加入約加入約5 mL濃濃氨水。用一個(gè)大燒杯罩住氨水。用一個(gè)大燒杯罩住A、C兩個(gè)小燒杯兩個(gè)小燒杯，燒杯，燒杯B置于大燒杯外（如圖所示）。觀察置于大燒杯外（如圖所示）。觀察幾分鐘，有什么現(xiàn)象發(fā)生？這一現(xiàn)象說明了幾分鐘，有什么現(xiàn)象發(fā)生？這一現(xiàn)象說明了什么？什么？ 中的中的 等量關(guān)系：等量關(guān)系

18、：核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)離子中量的關(guān)系；離子中量的關(guān)系；核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)忽略電子的質(zhì)量可得關(guān)系式：忽略電子的質(zhì)量可得關(guān)系式：相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽離子陽離子陰離子陰離子離子離子1.X1.X的原子得到的原子得到2 2個(gè)電子變成離子，則個(gè)電子變成離子，則該離子的符號(hào)為（該離子的符號(hào)為（ ）。）。A.X B.XA.X B.X2- 2- C.XC.X-2 -2 D.XD.X2+2+B B2.2.已知已知R R3+3+核外有核外有mm個(gè)電子，該元

19、素原個(gè)電子，該元素原子的質(zhì)子數(shù)為（子的質(zhì)子數(shù)為（ ）。）。A.m+3 B.mA.m+3 B.m3 C.33 C.3m D.mm D.mA3.3.從相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)看，除稀有氣體元素從相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)看，除稀有氣體元素外，其他元素的原子結(jié)構(gòu)都不是相對穩(wěn)外，其他元素的原子結(jié)構(gòu)都不是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因而有達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾定結(jié)構(gòu)，因而有達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向，這是原子之間可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)和向，這是原子之間可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)和相互結(jié)合的內(nèi)在原因。一般地說，金屬相互結(jié)合的內(nèi)在原因。一般地說，金屬元素的原子最外層電子數(shù)（元素的原子最外層電子數(shù)（ ）個(gè)，）個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中（在化學(xué)反應(yīng)中（ ）電子形成具有）電子形成具有

20、相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的（相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的（ ）離子；非金屬）離子；非金屬原子的最外層電子數(shù)（原子的最外層電子數(shù)（ ）個(gè)，在）個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中（化學(xué)反應(yīng)中（ ）電子，形成具有）電子，形成具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的（相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的（ ）離子。）離子。4 4失去失去陽陽4 4得到得到陰陰4、說出下列符號(hào)中、說出下列符號(hào)中“2”的意義。的意義。（1）2H （2）Fe2+ (3)2NH4+ （4）2H2O 子子 原原分子分子離子離子氧氣氧氣水等水等元素元素單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物二、物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系：二、物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系：金剛石金剛石汞等汞等氯化鈉等氯化鈉等物質(zhì)物質(zhì)混合物混合物 如：空氣如：空氣純凈物純凈

21、物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物金屬單質(zhì)金屬單質(zhì) 如：如：Fe、Al等等非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì) 如如O2、S、P等等稀有氣體稀有氣體 如：如：He、Ne、Ar等等酸酸堿堿鹽鹽氧化物氧化物金屬氧化物金屬氧化物 Fe3O4非金屬氧化物非金屬氧化物 CO2物質(zhì)種數(shù)物質(zhì)種數(shù)元素種數(shù)元素種數(shù)三、物質(zhì)的分類：三、物質(zhì)的分類：區(qū)別區(qū)別區(qū)別區(qū)別由同種元素組成的純凈物。由同種元素組成的純凈物。由不同種元素組成的純凈物由不同種元素組成的純凈物。兩種元素組成的化合物中，其中一種兩種元素組成的化合物中，其中一種元素必是氧元素。元素必是氧元素。HCl、H2SO4、HNO3等等NaOH、Ca(OH)2等等NaCl、Na2CO3、Cu

22、SO4SO2、Na2O、Fe2O31 1、元素符號(hào)的意義、元素符號(hào)的意義? ?宏觀宏觀微觀微觀四、幾個(gè)常用化學(xué)用語的意義：四、幾個(gè)常用化學(xué)用語的意義：（金屬、固態(tài)非金屬（除（金屬、固態(tài)非金屬（除I2）和稀有氣體）和稀有氣體）（什么情況？）（什么情況？）以以“Fe”為例說明其具體意義？為例說明其具體意義？化學(xué)式的意義？化學(xué)式的意義？宏觀宏觀微觀微觀以以CO2為例說明化學(xué)式的意義：為例說明化學(xué)式的意義：表示表示CO2這種物質(zhì)；這種物質(zhì)；表示二氧化碳有碳、氧兩種元素組表示二氧化碳有碳、氧兩種元素組成；成；表示一個(gè)二氧化碳分子；表示一個(gè)二氧化碳分子；表示一個(gè)表示一個(gè)CO2分子有一個(gè)碳原子和分子有一個(gè)碳

23、原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成；兩個(gè)氧原子構(gòu)成；2CO2表示兩個(gè)二氧化碳分子。表示兩個(gè)二氧化碳分子。宏觀宏觀微觀微觀化學(xué)方程式的意義：化學(xué)方程式的意義： （1 1）表示出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)）表示出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件分別是什么。條件分別是什么。（2 2）表示反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)）表示反應(yīng)物和生成物各物質(zhì) 之間的質(zhì)量比之間的質(zhì)量比 （3 3）表示反應(yīng)物和生成物之間的原）表示反應(yīng)物和生成物之間的原子或分子個(gè)數(shù)比。子或分子個(gè)數(shù)比。 宏觀宏觀微觀微觀以以C+O2=CO2為例說明其意義？為例說明其意義？點(diǎn)燃點(diǎn)燃五、化學(xué)式和化合價(jià)五、化學(xué)式和化合價(jià)1.背誦常見元素化合價(jià)順口溜：在背誦常見元素化合價(jià)順口溜：在化

24、合物中金屬元素通常為正價(jià)，非化合物中金屬元素通常為正價(jià)，非金屬元素通常為負(fù)價(jià)金屬元素通常為負(fù)價(jià)2.常見原子團(tuán)的化合價(jià)：常見原子團(tuán)的化合價(jià)： SO42- CO32- NO3- NH4+ OH-3.單質(zhì)中元素的化合價(jià)為單質(zhì)中元素的化合價(jià)為 ： 4.化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為“0”“0”練習(xí)：判斷下列物質(zhì)或原子團(tuán)中加練習(xí)：判斷下列物質(zhì)或原子團(tuán)中加點(diǎn)元素的化合價(jià)點(diǎn)元素的化合價(jià)Mn MnO2 KMnO4 K2Cr2O7 NH4NO30 +4 +7 +6 -3 +5 SO42-. . . . . . +6下列物質(zhì)的化學(xué)式是按一定的規(guī)律排下列物質(zhì)的化學(xué)式是按一定的規(guī)律排列的列的

25、NaClNaCl、ClCl2 2、_ 、_ _ 、 KClOKClO3 3、HClOHClO4 4則在空處應(yīng)填下列物則在空處應(yīng)填下列物質(zhì)中的質(zhì)中的 A. MgClA. MgCl2 2 B. KClO B. KClO2 2C. C. HClO3 3 D. Ca(ClO)D. Ca(ClO)2 2DB六六.質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)應(yīng)后生成的的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律。1、質(zhì)量守恒定律？、質(zhì)量守恒定律？ . . .注意：（注意：（1）概

26、念中的）概念中的“參加參加”和和“生成生成”；（2）質(zhì)量守恒定律只能應(yīng)用于化學(xué)變化）質(zhì)量守恒定律只能應(yīng)用于化學(xué)變化，而不能用于物理變化。，而不能用于物理變化?；瘜W(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類種類沒有沒有改變，改變，數(shù)目數(shù)目沒有增減，原子的沒有增減，原子的質(zhì)量質(zhì)量也沒也沒有改變。有改變。自然界為什么會(huì)存在質(zhì)量守恒定律？自然界為什么會(huì)存在質(zhì)量守恒定律？練習(xí)：某物質(zhì)在氧氣中燃燒后只生成練習(xí)：某物質(zhì)在氧氣中燃燒后只生成COCO2 2, ,則該物質(zhì)的組成中一定含有（則該物質(zhì)的組成中一定含有（ ）元素，可能含有（元素，可能含有（ ）。）。練習(xí)：根據(jù)化學(xué)方程式練習(xí)：根據(jù)化學(xué)方程式2X

27、+2CO=N2+2CO2，推測，推測X的化學(xué)式為的化學(xué)式為 （ ）A、N2O4 B、N2 C、NO2 D、NOD化學(xué)方程式化學(xué)方程式1.概念：概念：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。式子。2.書寫化學(xué)方程式的原則：書寫化學(xué)方程式的原則：a.以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；b.滿足質(zhì)量守恒定律。滿足質(zhì)量守恒定律。3.注意：化學(xué)方程式的條件中注意：化學(xué)方程式的條件中“”、“點(diǎn)燃點(diǎn)燃”和和“高溫高溫”意義是不一樣的，一定不能混意義是不一樣的，一定不能混用。用。4.要會(huì)讀化學(xué)方程式。要會(huì)讀化學(xué)方程式。第六單元第六單元 碳和碳的氧化物碳和碳的氧化物碳和碳的化合物碳和碳的化合物單質(zhì)

28、單質(zhì)化合物化合物金剛石、石墨、金剛石、石墨、C60無定形炭：無定形炭： 木炭、焦炭、炭黑、活性炭木炭、焦炭、炭黑、活性炭COCO2性質(zhì)性質(zhì)用途用途性質(zhì)性質(zhì)制法制法用途用途氧化物氧化物H2CO3CaCO3無色、透明的無色、透明的正八面體固體正八面體固體深灰色、有金屬深灰色、有金屬光澤，不透明的光澤，不透明的細(xì)鱗狀固體細(xì)鱗狀固體很大；不導(dǎo)很大；不導(dǎo)電；很高電；很高很小，有滑很小，有滑膩感；導(dǎo)電；膩感；導(dǎo)電；很高很高裁玻璃、制鉆裁玻璃、制鉆頭、鉆石頭、鉆石用作潤滑劑、用作潤滑劑、電極、制鉛筆電極、制鉛筆芯芯一、金剛石、石墨一、金剛石、石墨為什么它們的物理性質(zhì)相差很大？為什么它們的物理性質(zhì)相差很大？碳

29、原子的排列方式不同。碳原子的排列方式不同。（1 1）碳充分燃燒時(shí)：）碳充分燃燒時(shí)： C+OC+O2 2=CO=CO2 2點(diǎn)燃點(diǎn)燃 （2 2）碳不充分燃燒：）碳不充分燃燒： 2C+O2C+O2 2=2CO=2CO點(diǎn)燃點(diǎn)燃 1. 1.碳跟氧氣的反應(yīng)碳跟氧氣的反應(yīng)單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：碳單質(zhì)的物理性質(zhì)差異很大，但其化碳單質(zhì)的物理性質(zhì)差異很大，但其化學(xué)性質(zhì)基本相同。在常溫下化學(xué)性質(zhì)學(xué)性質(zhì)基本相同。在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定（為什么？），在加熱或高溫時(shí)穩(wěn)定（為什么？），在加熱或高溫時(shí)活動(dòng)性大大增強(qiáng)?；顒?dòng)性大大增強(qiáng)。2.2.碳跟某些氧化物的反應(yīng)碳跟某些氧化物的反應(yīng) （2 2）碳跟氧化鐵的反應(yīng)：）碳

30、跟氧化鐵的反應(yīng)： 2Fe2Fe2 2OO3 3+3C=4Fe+3CO+3C=4Fe+3CO2 2高溫高溫（1 1）碳與氧化銅的反應(yīng)：）碳與氧化銅的反應(yīng)： 2CuO+C=2Cu+CO2CuO+C=2Cu+CO2 2 高溫高溫現(xiàn)象：現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，生成的氣黑色粉末變成紅色，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁。體使澄清石灰水變渾濁。1. 1.下列說法中，正確的是（下列說法中，正確的是（ ）A.A.一種元素只能形成一種單質(zhì)一種元素只能形成一種單質(zhì)B.B.一種元素可能形成幾種單質(zhì)一種元素可能形成幾種單質(zhì)C.C.同種元素組成的不同單質(zhì)性質(zhì)相同同種元素組成的不同單質(zhì)性質(zhì)相同D.D.由碳元素形成的單質(zhì)都是黑

31、色的由碳元素形成的單質(zhì)都是黑色的B2.2.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定著物質(zhì)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定著物質(zhì)的 ；物；物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的 。金剛石與。金剛石與石墨的物理性質(zhì)有很大差異是由于石墨的物理性質(zhì)有很大差異是由于 。 用途用途性質(zhì)性質(zhì)它們的碳原子的排列方式不同它們的碳原子的排列方式不同3.19963.1996年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予發(fā)現(xiàn)年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予發(fā)現(xiàn)C C6060由重大貢由重大貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家，現(xiàn)在獻(xiàn)的三位科學(xué)家，現(xiàn)在C C7070也已制得。以下對也已制得。以下對C C6060和和C C7070這兩種物質(zhì)的敘述這兩種物質(zhì)的敘述錯(cuò)誤錯(cuò)誤的是（的是（ ）A.A.它們是兩種新型化合物它們是兩種新

32、型化合物 B.B.它們是由碳元素形成的兩種單質(zhì)它們是由碳元素形成的兩種單質(zhì) C.C.它們的性質(zhì)完全相同它們的性質(zhì)完全相同 D.D.它們的相對分子質(zhì)量之差為它們的相對分子質(zhì)量之差為1201204.4.電冰箱里常用活性炭清除異味，這是因?yàn)殡姳淅锍Ｓ没钚蕴壳宄愇?，這是因?yàn)榛钚蕴烤哂校ɑ钚蕴烤哂校?）A.A.可燃性可燃性 B .B .還原性還原性 C.C.吸附性吸附性 D.D.穩(wěn)定性穩(wěn)定性A、CCCO2與與CO的物理性質(zhì)比較的物理性質(zhì)比較難溶于水難溶于水能溶于水能溶于水溶解性溶解性密度略小于空密度略小于空氣氣密度大于空氣密度大于空氣密度（與空氣密度（與空氣比較）比較）無色、無味的無色、無味的氣體氣

33、體無色、無味的無色、無味的氣體氣體顏色、氣味、顏色、氣味、狀態(tài)狀態(tài)一氧化碳一氧化碳二氧化碳二氧化碳劇毒劇毒無毒無毒毒性毒性跟金屬氧化物跟金屬氧化物的反應(yīng)的反應(yīng)跟氧氣反應(yīng)跟氧氣反應(yīng)/CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O跟石灰水反應(yīng)跟石灰水反應(yīng)/CO2+H2O=H2CO3跟水的反應(yīng)跟水的反應(yīng)一氧化碳一氧化碳二氧化碳二氧化碳2CO+O2= 2CO2/點(diǎn)燃點(diǎn)燃CO+CuO=Cu+CO2（暫不研究）（暫不研究）1.CO2與與CO的化學(xué)性質(zhì)比較的化學(xué)性質(zhì)比較 用化學(xué)方程式表示除去下列物質(zhì)中少用化學(xué)方程式表示除去下列物質(zhì)中少 量雜質(zhì)的過程（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）。量雜質(zhì)的過程（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）。（1）CO（CO

34、2） （2）CO2（CO）練練習(xí)習(xí)使混合氣體通過足量使混合氣體通過足量NaOH溶液，可除溶液，可除去去CO2。NaOH溶液與溶液與CO不反應(yīng)。不反應(yīng)。 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（1）將混合氣體通過盛有足量灼熱氧化銅的將混合氣體通過盛有足量灼熱氧化銅的玻璃管，經(jīng)充分反應(yīng)后玻璃管，經(jīng)充分反應(yīng)后CO變成變成CO2而導(dǎo)而導(dǎo)出。出。CO2與氧化銅不反應(yīng)。與氧化銅不反應(yīng)。 CO+CuO=Cu+CO2（2）討論：區(qū)別討論：區(qū)別COCO2 2和和COCO兩種氣體，兩種氣體，你能采取多少種方法？你能采取多少種方法？參考答案：參考答案： （1）利用密度不同可以；）利用密度不同可以；（2）二氧化碳能

35、使澄清的石灰水變渾濁；）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；（3）二氧化碳能使紫色石蕊試液變紅色；）二氧化碳能使紫色石蕊試液變紅色；（4）二氧化碳可以滅火，一氧化碳卻可以）二氧化碳可以滅火，一氧化碳卻可以燃燒；燃燒；（5）一氧化碳可使深紅色的血液變成鮮紅）一氧化碳可使深紅色的血液變成鮮紅色。色。（1 1）實(shí)驗(yàn)室制法：）實(shí)驗(yàn)室制法： 注意：不用注意：不用H H2 2SOSO4 4，因?yàn)?，因?yàn)镠 H2 2SOSO4 4與大理石反應(yīng)與大理石反應(yīng)生成微溶于水的生成微溶于水的CaSOCaSO4 4覆蓋在大理石的表面，覆蓋在大理石的表面，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行；阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行； 不用純不用純CaCOCaC

36、O3 3或或NaNa2 2COCO3 3，是因?yàn)榉磻?yīng)速，是因?yàn)榉磻?yīng)速率太快，不便于控制；率太快，不便于控制； 不用濃鹽酸，濃鹽酸易揮發(fā)出不用濃鹽酸，濃鹽酸易揮發(fā)出HClHCl使使COCO2 2不不純。純。 CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O O CaCOCaCO3 3=CaO+COCaO+CO2 2煅燒煅燒（2 2）工業(yè)制法：）工業(yè)制法：2.CO2的制法：的制法：實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一般思路和方法實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一般思路和方法是什么？是什么？（1）實(shí)驗(yàn)室制取原理）實(shí)驗(yàn)室制取原理在什在什么條件下，用什么藥品，通過什么條件下，用什么藥

37、品，通過什么反應(yīng)來制取這種氣體；么反應(yīng)來制取這種氣體；（2）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件確定反應(yīng)裝置條件確定反應(yīng)裝置發(fā)生裝置發(fā)生裝置和收集裝置；和收集裝置；（3）驗(yàn)證制得的氣體就是所要）驗(yàn)證制得的氣體就是所要制得的氣體。制得的氣體。練習(xí)：寫出有二氧化碳生成的化合練習(xí)：寫出有二氧化碳生成的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)各一個(gè)。解反應(yīng)各一個(gè)。點(diǎn)燃點(diǎn)燃參考答案（答案不止一個(gè)）：參考答案（答案不止一個(gè)）：C+O2=CO2H2CO3=CO2+H2OC+2CuO=Cu+CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O3.用途：物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，物質(zhì)用途：物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，物質(zhì)的用途就是物質(zhì)性質(zhì)的科學(xué)利用。的用途就是物質(zhì)性質(zhì)的科學(xué)利用。第七單元：燃料及其利用第七單元：燃料及其利用1.燃燒與滅火燃燒與滅火燃燒的條件：燃燒的條件：（1 1）可燃物；）可燃物； （2 2）氧氣（或空氣）；）氧氣（或空氣）；（3 3）達(dá)到燃燒所需的最低溫度（也叫著火點(diǎn)）達(dá)到燃燒所需的最低溫度（也叫著火點(diǎn)）滅火原理：滅火原理：（1 1）清除可燃物或使可燃物與其他物品隔）清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離（釜底抽薪）；離（釜底抽薪）；（