離子反應氧化還原反應

1、第3講離子反應氧化還原反應一、離子反應一、離子反應1.1.電解質的類型及離子方程式的書寫電解質的類型及離子方程式的書寫寫出下列物質之間符合條件的離子方程式：寫出下列物質之間符合條件的離子方程式：H H2 2SOSO4 4、NaHCONaHCO3 3、FeClFeCl3 3、Cu(OH)Cu(OH)2 2、Ba(OH)Ba(OH)2 2、FeFe（1 1）可生成氣體的復分解反應。）可生成氣體的復分解反應。_；_。322HCOHCOH O 3323Fe3HCOFe OH3CO （2 2）酸堿中和反應。）酸堿中和反應。_；_。（3 3）化合反應。）化合反應。_。（4 4）置換反應。）置換反應。_。2

2、22Cu OH2HCu2H O22442Ba2OHSO2HBaSO2H O 2Fe2Fe3+3+Fe=3Fe+Fe=3Fe2+2+Fe+2HFe+2H+ +=Fe=Fe2+2+H+H2 22.2.離子的共存及檢驗離子的共存及檢驗有下列離子，在以下條件下能大量共存的是：有下列離子，在以下條件下能大量共存的是：H H+ +、OHOH- -、AlAl3+3+、FeFe2+2+、N N 、HC HC 、N N 、S S 、ClCl- -、FeFe3+3+、SCNSCN- -、NaNa+ +（1 1）酸性條件下的無色溶液中：）酸性條件下的無色溶液中：_；（2 2）堿性條件下的無色溶液中：）堿性條件下的無

3、色溶液中： _；334HAlNONH、24SOClSCNNa、234OHNOSOClSCNNa、3O3O4H24O（3 3）加入鋁粉有氣泡生成的無色酸性溶液中：）加入鋁粉有氣泡生成的無色酸性溶液中：_；（4 4）向溶液中加入）向溶液中加入Fe(OH)Fe(OH)2 2， Fe(OH)Fe(OH)2 2溶解且溶液顯紅色，溶解且溶液顯紅色，該溶液中一定含有上述離子中的：該溶液中一定含有上述離子中的：_；一定；一定不含：不含：_。 3244HAlNHSOClSCNNa、3HSCNNO、233OHFeHCOFe、二、氧化還原反應二、氧化還原反應實驗室可用濃鹽酸分別與實驗室可用濃鹽酸分別與KMnOKMn

4、O4 4、MnOMnO2 2、KClOKClO3 3等多種物質反應等多種物質反應制取氯氣。制取氯氣。（1 1）以上各反應中，）以上各反應中，HClHCl表現的性質是表現的性質是_、_。（2 2）濃鹽酸與）濃鹽酸與KMnOKMnO4 4在常溫下可發(fā)生反應生成氯氣，在常溫下可發(fā)生反應生成氯氣，KMnOKMnO4 4中的中的MnMn的化合價降為的化合價降為+2+2價，該反應的化學方程式為：價，該反應的化學方程式為：_（3 3）比較）比較KMnOKMnO4 4和和MnOMnO2 2的氧化性強弱：的氧化性強弱：KMnOKMnO4 4_MnO_MnO2 2( (用用“ ”“”“ （4 4）已知）已知KCl

5、OKClO3 3+6HCl=KCl+3Cl+6HCl=KCl+3Cl2 2+3H+3H2 2O O，用雙線橋表示該，用雙線橋表示該反應的電子轉移情況：反應的電子轉移情況：_一、正確書寫離子方程式的一、正確書寫離子方程式的“兩大關鍵兩大關鍵”1.1.正確拆分反應物及產物正確拆分反應物及產物（1 1）不拆的三種情況。）不拆的三種情況。單質、氧化物、氣體一律不拆，用化學式或分子式呈現；單質、氧化物、氣體一律不拆，用化學式或分子式呈現；弱酸弱酸(HF(HF、HClOHClO、H H2 2S S、H H2 2SOSO3 3、H H2 2COCO3 3等等) )、弱堿、弱堿(NH(NH3 3H H2 2O

6、 O等等) )等難電離物質應寫化學式；等難電離物質應寫化學式；難溶于水的物質難溶于水的物質CaCOCaCO3 3、FeSFeS、BaSOBaSO4 4、Al(OH)Al(OH)3 3等等 必須寫化必須寫化學式。學式。（2 2）微溶物的三種情況。）微溶物的三種情況。作為產物析出時，寫化學式，如作為產物析出時，寫化學式，如2Ag2Ag+ + =Ag+ =Ag2 2SOSO4 4；作為反應物的稀溶液，應寫離子形式，如作為反應物的稀溶液，應寫離子形式，如COCO2 2通入澄清石灰通入澄清石灰水中：水中：CaCa2+2+2OH+2OH- -+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O

7、；作為反應物呈濁液時，應寫化學式，如作為反應物呈濁液時，應寫化學式，如COCO2 2通入石灰乳中：通入石灰乳中：Ca(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O。24SO2.2.明確反應物的量對產物的影響明確反應物的量對產物的影響（1 1）存在多步反應。）存在多步反應。如向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，當如向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，當氫氧化鋇不足：氫氧化鋇不足：2Al2Al3+3+3S +3Ba+3S +3Ba2+2+6OH+6OH- - =2Al(OH)=2Al(OH)3 3+3BaSO+3BaSO4 4；氫氧化鋇過量：氫氧化鋇過量：A

8、lAl3+3+2S +2Ba+2S +2Ba2+2+4OH+4OH- - =Al +2BaSO=Al +2BaSO4 4+2H+2H2 2O O。24O24O2O（2 2）試劑添加順序不同。）試劑添加順序不同。向純堿溶液中逐滴加入幾滴稀鹽酸：向純堿溶液中逐滴加入幾滴稀鹽酸：C +HC +H+ +=向鹽酸中加入幾滴純堿溶液：向鹽酸中加入幾滴純堿溶液：C +2HC +2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O O。23O23O3HCO；（3 3）溶液中酸式鹽與堿反應，一般令少者為）溶液中酸式鹽與堿反應，一般令少者為1(mol)1(mol)。向向Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液中加入

9、少量溶液中加入少量NaOHNaOH溶液：溶液：CaCa2+2+HC +OH+HC +OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O；向向NaHCONaHCO3 3溶液中加入少量溶液中加入少量Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液：溶液：CaCa2+2+2HC +2OH+2HC +2OH- -=CaCO=CaCO3 3+C +2H+C +2H2 2O O；向向Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液中加入過量溶液中加入過量NaOHNaOH溶液：溶液：CaCa2+2+2HC +2OH+2HC +2OH- -=CaCO=CaCO3 3+C +2H+C +2H2 2O O；向向NaHCON

10、aHCO3 3溶液中加入過量溶液中加入過量Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液：溶液：CaCa2+2+HC +OH+HC +OH- - =CaCOCaCO3 3+H+H2 2O O。3O3O23O3O23O3O二、離子不能大量共存的二、離子不能大量共存的“六大條件六大條件”1.1.離子之間相互結合生成難溶物質離子之間相互結合生成難溶物質如如CaCa2+2+和和C C 生成生成CaCOCaCO3 3，H H+ +和和Si Si 生成生成H H2 2SiOSiO3 3，CuCu2+2+和和OHOH- -生成生成Cu(OH)Cu(OH)2 2等。等。2.2.離子之間相互結合生成氣態(tài)物質離子之間相互結合

11、生成氣態(tài)物質如如H H+ +和和S S2-2-生成生成H H2 2S S，H H+ +和和HC HC 生成生成COCO2 2，N N 和和OHOH- -生成生成NHNH3 3等。等。3.3.離子之間相互結合生成難電離的物質離子之間相互結合生成難電離的物質如如H H+ +與與CHCH3 3COOCOO- -、OHOH- -、P P 等分別結合生成弱電解質等分別結合生成弱電解質CHCH3 3COOHCOOH、H H2 2O O、H H3 3POPO4 4等。等。23O23O3O4H34O4.4.離子之間彼此促進水解離子之間彼此促進水解如如AlAl3+3+、FeFe3+3+分別與分別與Al Al 、

12、HC HC 、C C 、S S2-2-等發(fā)生水解相互促等發(fā)生水解相互促進反應生成沉淀或氣體。進反應生成沉淀或氣體。5.5.離子之間發(fā)生氧化還原反應離子之間發(fā)生氧化還原反應如如FeFe2+2+、S S2-2-、I I- -、S S 分別與分別與 (H(H+ +) )、ClOClO- -因發(fā)生氧化還原因發(fā)生氧化還原反應而不共存；反應而不共存；FeFe3+3+與與S S2-2-、I I- -等因發(fā)生氧化還原反應而不共存。等因發(fā)生氧化還原反應而不共存。6.6.離子之間能發(fā)生絡合反應離子之間能發(fā)生絡合反應如如FeFe3+3+和和SCNSCN- -不共存。不共存。2O3O23O23O3NO三、氧化還原反應

13、的基本規(guī)律三、氧化還原反應的基本規(guī)律1.1.物質氧化性、還原性的強弱規(guī)律物質氧化性、還原性的強弱規(guī)律取決于得失電子的難易，而不是得失電子的多少。取決于得失電子的難易，而不是得失電子的多少。（1 1）同一反應，）同一反應，“劑劑”“物物”。（2 2）不同溫度，）不同溫度，“熱熱”“冷冷”。（3 3）不同濃度，）不同濃度，“濃濃”“稀稀”。（4 4）條件、劇烈程度，）條件、劇烈程度，“易易”“難難”。（5 5）金屬活動性順序表，還原性）金屬活動性順序表，還原性“前前”“后后”，氧化性，氧化性( (陽陽離子離子)“)“后后”“前前”。（6 6）原電池，還原性）原電池，還原性“負負”“正正”。2.2.

14、電子守恒規(guī)律電子守恒規(guī)律其外在表現是化合價升降總值相等，用于氧化還原反應方程式其外在表現是化合價升降總值相等，用于氧化還原反應方程式的配平以及相關的簡單計算。的配平以及相關的簡單計算。3.3.化合價高低與氧化性、還原性強弱關系規(guī)律化合價高低與氧化性、還原性強弱關系規(guī)律最高價態(tài)的元素只有氧化性，最低價態(tài)的元素只有還原性，中最高價態(tài)的元素只有氧化性，最低價態(tài)的元素只有還原性，中間價態(tài)的元素既有氧化性，又有還原性。間價態(tài)的元素既有氧化性，又有還原性。4.4.反應先后規(guī)律反應先后規(guī)律一種氧化劑面對多種還原性微粒時，還原性強的先被氧化；反一種氧化劑面對多種還原性微粒時，還原性強的先被氧化；反之，一種還原

15、劑遇到多種氧化劑，氧化性強的先被還原。之，一種還原劑遇到多種氧化劑，氧化性強的先被還原。5.5.同種元素間氧化還原規(guī)律同種元素間氧化還原規(guī)律價態(tài)歸中規(guī)律價態(tài)歸中規(guī)律同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應，高價降低，低價升同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應，高價降低，低價升高，但只靠攏不交叉，如高，但只靠攏不交叉，如H H2 2S S和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，有和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，有以下以下3 3種情況：種情況：而不會出現以下情況：而不會出現以下情況：相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應，如相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應，如S S與與SOSO2 2、SOSO2 2與與H H2 2SOSO4 4、

16、H H2 2S S與與S S之間不反應。之間不反應。判斷下列說法是否正確判斷下列說法是否正確一、離子方程式正誤判斷一、離子方程式正誤判斷 高考頻次：高考頻次：1.1.脫離實際脫離實際（1 1）(2013(2013福建高考福建高考) )氨水與氨水與AlClAlCl3 3溶液發(fā)生反應的離子方溶液發(fā)生反應的離子方程式為程式為AlAl3+3+3OH+3OH- -=Al(OH)=Al(OH)3 3。（。（ ）分析：分析：NHNH3 3H H2 2O O是弱電解質，不能拆寫成離子形式，正確的是弱電解質，不能拆寫成離子形式，正確的離子方程式為離子方程式為AlAl3+3+3NH+3NH3 3H H2 2O=A

17、l(OH)O=Al(OH)3 3+3N +3N 。（2 2）(2012(2012大綱版全國卷大綱版全國卷) )稀硫酸中加入鐵粉：稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H2Fe+6H+ +=2Fe=2Fe3+3+ 3H+ 3H2 2。（。（ ）分析：分析：鐵與稀硫酸反應只能生成硫酸亞鐵，而不是硫酸鐵。鐵與稀硫酸反應只能生成硫酸亞鐵，而不是硫酸鐵。4H2.2.拆分錯誤拆分錯誤（3 3）(2012(2012大綱版全國卷大綱版全國卷) )硫酸鋁溶液中加入過量氨水：硫酸鋁溶液中加入過量氨水：AlAl3+3+3OH+3OH- -=Al(OH)=Al(OH)3 3。（。（ ）分析：分析：NHNH3 3H H2 2O

18、O為弱電解質，不該拆為離子形式。為弱電解質，不該拆為離子形式。（4 4）碳酸鈣與鹽酸反應：）碳酸鈣與鹽酸反應：C +2HC +2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O O。（。（ ）分析：分析：CaCOCaCO3 3是難溶電解質，在離子方程式中應以化學式是難溶電解質，在離子方程式中應以化學式CaCOCaCO3 3呈現。呈現。23O3.3.違背守恒違背守恒（5 5）鋁粉投入到）鋁粉投入到NaOHNaOH溶液中：溶液中：2Al+2OH2Al+2OH- -=2Al +H=2Al +H2 2。 （ ）分析：分析：該反應中氧原子不守恒，得失電子不守恒。該反應中氧原子不守恒，得失電子不守恒。4.4.未

19、按題設比例未按題設比例（6 6）(2012(2012北京高考北京高考) )向向NaHCONaHCO3 3溶液中加入過量的澄清石灰溶液中加入過量的澄清石灰水，出現白色沉淀：水，出現白色沉淀：2HC +Ca2HC +Ca2+2+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3+C +C +2H+2H2 2O O。（。（ ）分析：分析：由于由于NaHCONaHCO3 3不足，設其物質的量為不足，設其物質的量為1 mol1 mol，則有，則有HC +CaHC +Ca2+2+OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O。3O23O3O2O二、離子共存判斷二、離子共存判斷 高考頻次：高考頻

20、次：1.1.因生成沉淀不共存因生成沉淀不共存（7 7）(2012(2012廣東高考廣東高考) )在水溶液中能大量共存的一組是在水溶液中能大量共存的一組是MgMg2+2+、H H+ +、Si Si 、S S 。（。（ ）分析：分析：MgMg2+2+、H H+ +和和Si Si 能生成能生成MgSiOMgSiO3 3、H H2 2SiOSiO3 3沉淀而不能共沉淀而不能共存。存。（8 8）(2012(2012江蘇高考江蘇高考)0.1 mol)0.1 molL L-1-1的的NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中K K+ +、BaBa2+2+、N N 、ClCl- -不能大量共存。（不能大量共存。

21、（ ）分析：分析：BaBa2+2+和和C C 可結合生成可結合生成BaCOBaCO3 3沉淀而不能大量共存。沉淀而不能大量共存。23O24O23O3O23O2.2.因生成氣體不共存因生成氣體不共存（9 9）與鋁反應產生大量氫氣的溶液中大量存在）與鋁反應產生大量氫氣的溶液中大量存在N N 、K K+ +、C C 、N N 。（。（ ）分析：分析：與鋁反應產生大量氫氣的溶液非酸即堿，酸性時，與鋁反應產生大量氫氣的溶液非酸即堿，酸性時，C C會生成會生成COCO2 2氣體而不共存，堿性時，氣體而不共存，堿性時，N N 會生成會生成NHNH3 3而不共存。而不共存。（1010）水電離出的）水電離出的c

22、(Hc(H+ +)=10)=10-12-12molmolL L-1-1的溶液中大量存在的溶液中大量存在NaNa+ +、MgMg2+2+、ClCl- -、S S2-2-。（。（ ）分析：分析：水電離出的水電離出的c(Hc(H+ +)=10)=10-12-12molmolL L-1-1的溶液非酸即堿，酸性的溶液非酸即堿，酸性條件下條件下S S2-2-和和H H+ +生成生成H H2 2S S氣體而不共存，堿性條件下氣體而不共存，堿性條件下MgMg2+2+與與OHOH- -反反應生成應生成Mg(OH)Mg(OH)2 2沉淀而不共存。沉淀而不共存。4H23O3O23O4H3.3.因生成弱電解質不共存因

23、生成弱電解質不共存（1111）(2012(2012江蘇高考江蘇高考)c(H)c(H+ +)/c(OH)/c(OH- -)=1)=110101414的溶液中的溶液中CaCa2+2+、NaNa+ +、ClOClO- -、N N 不能大量共存。（不能大量共存。（ ）分析：分析：c(Hc(H+ +)/c(OH)/c(OH- -)=1)=110101414，即，即c(Hc(H+ +)=1 mol)=1 molL L-1-1，溶液顯強，溶液顯強酸性，酸性，ClOClO- -不能大量存在。不能大量存在。（1212）通入大量）通入大量COCO2 2的溶液中大量存在的溶液中大量存在NaNa+ +、ClOClO-

24、 -、CHCH3 3COOCOO- -、HC HC 。（。（ ）分析：分析：碳酸酸性比次氯酸強，在通入大量碳酸酸性比次氯酸強，在通入大量COCO2 2的溶液中，的溶液中，ClOClO- -會會生成弱酸而不能大量存在。生成弱酸而不能大量存在。3O3O4.4.因發(fā)生氧化還原反應不共存因發(fā)生氧化還原反應不共存（1313）(2012(2012廣東高考廣東高考) )在水溶液中能大量共存的一組是在水溶液中能大量共存的一組是FeFe2+2+、AlAl3+3+、ClOClO- -、ClCl- -。（。（ ）分析：分析：FeFe2+2+可被可被ClOClO- -氧化而不能大量共存。氧化而不能大量共存。三、氧化還

25、原反應三、氧化還原反應 高考頻次：高考頻次：1.1.反應類型之間的關系反應類型之間的關系（1414）(2013(2013天津高考天津高考)Na)Na2 2SOSO3 3與與H H2 2O O2 2的反應為氧化還原反的反應為氧化還原反應。（應。（ ）分析：分析：NaNa2 2SOSO3 3與與H H2 2O O2 2的反應為的反應為NaNa2 2SOSO3 3+H+H2 2O O2 2=Na=Na2 2SOSO4 4+H+H2 2O O，此反，此反應為氧化還原反應。應為氧化還原反應。（1515）(2012(2012廣東高考廣東高考) )不涉及氧化還原反應的是工業(yè)上利用不涉及氧化還原反應的是工業(yè)上

26、利用合成氨實現人工固氮。（合成氨實現人工固氮。（ ）分析：分析：固氮的過程是由氮單質轉化為化合態(tài)的過程，必然伴有固氮的過程是由氮單質轉化為化合態(tài)的過程，必然伴有化合價的變化，是氧化還原反應。化合價的變化，是氧化還原反應。2.2.氧化劑、還原劑等概念辨析氧化劑、還原劑等概念辨析（1616）(2012(2012浙江高考浙江高考)CaO)CaO2 2與水發(fā)生氧化還原反應時，與水發(fā)生氧化還原反應時，CaOCaO2 2只作氧化劑。（只作氧化劑。（ ）分析：分析：CaOCaO2 2與水發(fā)生氧化還原反應時，與水發(fā)生氧化還原反應時，CaOCaO2 2既作氧化劑，又作既作氧化劑，又作還原劑。還原劑。（1717）

27、(2012(2012安徽高考安徽高考)NaHCO)NaHCO3 3+H+H2 2 HCOONa+HHCOONa+H2 2O O。儲。儲氫過程中，氫過程中，NaHCONaHCO3 3被氧化。（被氧化。（ ）分析：分析：儲氫過程中儲氫過程中NaHCONaHCO3 3中碳元素的化合價從中碳元素的化合價從+4+4價降低到價降低到+2+2價，價，被還原。被還原。儲氫儲氫釋氫釋氫熱點考向熱點考向 1 1 離子的檢驗及共存的判斷離子的檢驗及共存的判斷【典題訓練典題訓練】1.1.（20122012浙江高考）水溶液浙江高考）水溶液X X中只可能溶有中只可能溶有K K+ +、MgMg2+2+、AlAl3+3+、

28、中的若干種離子。某同學對該中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：溶液進行了如下實驗：222223334AlOSiOSOCOSO、下列判斷正確的是（下列判斷正確的是（ ）A.A.氣體甲一定是純凈物氣體甲一定是純凈物B.B.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物C.KC.K+ +、Al Al 和和Si Si 一定存在于溶液一定存在于溶液X X中中D.C D.C 和和S S 一定不存在于溶液一定不存在于溶液X X中中2O23O23O24O【解題指導解題指導】解答本題時應注意以下兩點：解答本題時應注意以下兩點：（1 1）弱酸根離子可以和弱堿陽離子發(fā)生水解相互促進反應。）弱酸根

29、離子可以和弱堿陽離子發(fā)生水解相互促進反應。（2 2）在上述離子中只有）在上述離子中只有Si Si 可以與過量稀鹽酸反應產生沉淀?？梢耘c過量稀鹽酸反應產生沉淀。23O【解析解析】選選C C。選項選項具體分析具體分析結論結論A AAXAX溶液中加入過量稀鹽酸，溶液中加入過量稀鹽酸，S S 或或C C 均可均可產生氣體，因此，氣體甲既可能是產生氣體，因此，氣體甲既可能是SOSO2 2或或COCO2 2，也可能是二者的混合物也可能是二者的混合物 錯誤錯誤B B沉淀甲只是硅酸，溶液中不會含有沉淀甲只是硅酸，溶液中不會含有MgMg2+2+和和AlAl3+3+，否則會與硅酸根離子反應生成沉淀否則會與硅酸根離

30、子反應生成沉淀 錯誤錯誤23O23O選項選項具體分析具體分析結論結論C C溶液溶液X X加入過量稀鹽酸產生沉淀和氣體，則可加入過量稀鹽酸產生沉淀和氣體，則可以推測原溶液中含有以推測原溶液中含有Si Si 和和C C 或或S S ，則，則排除掉溶液中的鎂離子和鋁離子，由于無色排除掉溶液中的鎂離子和鋁離子，由于無色溶液甲加入過量的氨水會有沉淀產生，則無溶液甲加入過量的氨水會有沉淀產生，則無色溶液甲中含有鋁離子，則原溶液中含有色溶液甲中含有鋁離子，則原溶液中含有Al Al ，由于溶液一定呈電中性，所以原溶液，由于溶液一定呈電中性，所以原溶液中一定有陽離子即中一定有陽離子即K K+ +，但是溶液中有無

31、，但是溶液中有無S S無法判斷無法判斷 正確正確23O23O23O2O24O2.2.在在pH=1pH=1的無色溶液中，下列各離子組因發(fā)生氧化還原反應而的無色溶液中，下列各離子組因發(fā)生氧化還原反應而不能共存的是（不能共存的是（ ）A.N A.N 、K K+ +、NaNa+ +、C C 、N NB.KB.K+ +、NaNa+ +、FeFe2+2+、S S 、N NC.N C.N 、K K+ +、NaNa+ +、HC HC 、AlAlD.N D.N 、K K+ +、NaNa+ +、N N 、I I- -【解題探究解題探究】（1 1）電解質溶液中常見的有色離子有哪些？）電解質溶液中常見的有色離子有哪些

32、？提示：提示：常見的有色離子有常見的有色離子有CuCu2+2+藍色、藍色、FeFe3+3+黃色、黃色、FeFe2+2+淺綠色、淺綠色、Mn Mn 紫紅色。紫紅色。4H23O3O3O24O4H3O2O4H3O4O（2 2）Mn Mn 、ClOClO- -、N (HN (H+ +) )具有強氧化性，它們能氧化哪些具有強氧化性，它們能氧化哪些常見的還原性離子？常見的還原性離子？提示：提示：Mn Mn 、ClOClO- -、N (HN (H+ +) )的氧化能力很強，能氧化的氧化能力很強，能氧化FeFe2+2+、S S2-2-、I I- -、S S 等常見的還原性離子。等常見的還原性離子?！窘馕鼋馕觥?/p>

33、選選D D。溶液無色，則溶液中一定不存在。溶液無色，則溶液中一定不存在FeFe2+2+，B B錯誤；錯誤；酸性條件下的酸性條件下的N N 具有強氧化性，能與具有強氧化性，能與I I- -發(fā)生氧化還原反應而發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。不能大量共存。4O3O4O3O23O3O【方法總結方法總結】判斷離子共存的一般步驟判斷離子共存的一般步驟1.1.分析限制條件分析限制條件（1 1）常見的限制條件：無色透明溶液、強酸性、強堿性、）常見的限制條件：無色透明溶液、強酸性、強堿性、pH=1pH=1等；等；（2 2）新出現的限制條件：指定離子，如含有）新出現的限制條件：指定離子，如含有FeFe3+3+的溶

34、液；且定的溶液；且定性中有定量，如性中有定量，如c(Hc(H+ +)=10)=10-12-12molmolL L-1-1的溶液。并由單一限制向的溶液。并由單一限制向多點限制方向發(fā)展，在選項中增加限制條件是高考試題的最新多點限制方向發(fā)展，在選項中增加限制條件是高考試題的最新變化，也是今后高考命題的發(fā)展趨勢。變化，也是今后高考命題的發(fā)展趨勢。2.2.分析離子間發(fā)生的反應分析離子間發(fā)生的反應分析所給離子之間能否發(fā)生以下反應：分析所給離子之間能否發(fā)生以下反應：（1 1）復分解反應；（）復分解反應；（2 2）氧化還原反應；（）氧化還原反應；（3 3）相互促進的水）相互促進的水解反應；（解反應；（4 4）

35、絡合反應，如）絡合反應，如FeFe3+3+與與SCNSCN- -等。等。3.3.分析離子之間是否存在特殊的反應分析離子之間是否存在特殊的反應（1 1）Al Al 與與HC HC 不能大量共存：不能大量共存：Al +HC +HAl +HC +H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+C +C 。（2 2）“N +HN +H+ +”組合具有強氧化性，能與組合具有強氧化性，能與S S2-2-、FeFe2+2+、I I- -等發(fā)等發(fā)生氧化還原反應，且這種組合較為隱蔽，不易被察覺。生氧化還原反應，且這種組合較為隱蔽，不易被察覺。（3 3）N N 與與CHCH3 3COOCOO- -、C C ，Mg

36、Mg2+2+與與HC HC 等組合中，雖然兩等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度很小，它們種離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度很小，它們在溶液中能大量共存。在溶液中能大量共存。2O3O2O3O23O3O4H23O3O熱點考向熱點考向 2 2 離子方程式的書寫及正誤判斷離子方程式的書寫及正誤判斷【典題訓練典題訓練】3.(20133.(2013江蘇高考江蘇高考) )下列表示對應化學反應的離子方程式正確下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（的是（ ）A.MnOA.MnO2 2與濃鹽酸反應制與濃鹽酸反應制ClCl2 2：MnOMnO2 2+4HCl Mn+4HCl

37、Mn2+2+2Cl+2Cl- -+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O OB.B.明礬溶于水產生明礬溶于水產生Al(OH)Al(OH)3 3膠體：膠體：AlAl3+3+3H+3H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+3H+3H+ +C.NaC.Na2 2O O2 2溶于水產生溶于水產生O O2 2：NaNa2 2O O2 2+H+H2 2O=2NaO=2Na+ +2OH+2OH- -+O+O2 2D.Ca(HCOD.Ca(HCO3 3) )2 2溶液與少量溶液與少量NaOHNaOH溶液反應：溶液反應： +Ca+Ca2+2+OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O=

38、3HCO【解題探究解題探究】（1 1）明礬的化學式是什么？試寫出明礬水解生）明礬的化學式是什么？試寫出明礬水解生成成Al(OH)Al(OH)3 3膠體的離子方程式。膠體的離子方程式。提示：提示：明礬的化學式為明礬的化學式為KAl(SOKAl(SO4 4) )2 212H12H2 2O O。明礬水解的離子方程式為明礬水解的離子方程式為AlAl3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3( (膠體膠體)+3H)+3H+ +（2 2）Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2與少量與少量NaOHNaOH和足量和足量NaOHNaOH反應的離子方程式相同反應的離子方程式相同嗎？嗎？提示

39、：提示：不相同。不相同。少量少量NaOHNaOH時：時：CaCa2+2+HC +OH+HC +OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O足量足量NaOHNaOH時：時：CaCa2+2+2HC +2OH+2HC +2OH- -=CaCO=CaCO3 3+C +2H+C +2H2 2O O【解析解析】選選D D。HClHCl是強電解質，應寫離子形式，是強電解質，應寫離子形式，A A錯誤；錯誤；Al(OH)Al(OH)3 3是膠體不能寫成沉淀，是膠體不能寫成沉淀，B B錯誤；錯誤；C C選項不遵循得失電子選項不遵循得失電子守恒，錯誤；守恒，錯誤；Ca(HCOCa(HCO3 3) )2

40、2溶液中加入少量溶液中加入少量NaOHNaOH后生成后生成CaCOCaCO3 3的同的同時生成時生成NaHCONaHCO3 3，D D正確。正確。3O3O23O4.4.下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價，其中評下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是（價合理的是（ ）選項選項化學反應化學反應離子方程式離子方程式評價評價A A碳酸鈣與醋碳酸鈣與醋酸反應酸反應 C +2CHC +2CH3 3COOHCOOH=CO=CO2 2+H+H2 2O+O+2CH2CH3 3COOCOO- - 錯誤，碳酸鈣是弱電錯誤，碳酸鈣是弱電解質，不應寫成離子解質，不應寫成離子形式形式 B

41、 B向漂白粉溶向漂白粉溶液中通入少液中通入少量量COCO2 2COCO2 2+H+H2 2O+ClOO+ClO- -=HC +HClO =HC +HClO 正確正確C CNaHSONaHSO3 3的水解的水解HS +HHS +H2 2O O S +HS +H3 3O O+ +錯誤，水解方程式誤錯誤，水解方程式誤寫成電離方程式寫成電離方程式等物質的量等物質的量的的FeBrFeBr2 2和和ClCl2 2反應反應2Fe2Fe2+2+2Br+2Br- -+2Cl+2Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+Br+Br2 2+ +4Cl4Cl- - 錯誤，離子方程式中錯誤，離子方程式中FeFe2+2+與與Br

42、Br- -的物質的量的物質的量之比與化學式不符之比與化學式不符23O3O3O23O【解題指導解題指導】解答本題應抓住兩個關鍵：解答本題應抓住兩個關鍵：（1 1）離子方程式對應是否正確。（）離子方程式對應是否正確。（2 2）評價是否合理。）評價是否合理?！窘馕鼋馕觥窟x選C C。A A中離子方程式書寫及評價均不正確，離子方中離子方程式書寫及評價均不正確，離子方程式錯誤的真正原因是程式錯誤的真正原因是CaCOCaCO3 3是難溶電解質，不應寫成離子形是難溶電解質，不應寫成離子形式；式；Ca(ClO)Ca(ClO)2 2溶液中加少量溶液中加少量COCO2 2應生成應生成CaCOCaCO3 3沉淀，故沉

43、淀，故B B項不正項不正確；確；NaHSONaHSO3 3的水解離子方程式應為的水解離子方程式應為HS +HHS +H2 2O HO H2 2SOSO3 3+OH+OH- -，評價正確；評價正確；D D項中評價錯誤，項中評價錯誤，BrBr- -只能部分被氧化。只能部分被氧化。3O【方法總結方法總結】離子方程式的書寫與正誤判斷的三個關鍵點離子方程式的書寫與正誤判斷的三個關鍵點1.1.判斷產物對不對判斷產物對不對（1 1）變價元素的產物）變價元素的產物( (高價還是低價高價還是低價) )。（2 2）量不同時的產物）量不同時的產物( (某反應物過量是否會與產物再反應某反應物過量是否會與產物再反應)

44、)。（3 3）滴加順序的不同。）滴加順序的不同。2.2.分析離子方程式平不平分析離子方程式平不平（1 1）原子是否守恒。）原子是否守恒。（2 2）電荷是否守恒。）電荷是否守恒。（3 3）氧化還原反應中電子得失是否守恒。）氧化還原反應中電子得失是否守恒。3.3.觀察物質拆分準不準觀察物質拆分準不準（1 1）強拆弱不拆。）強拆弱不拆。（2 2）易溶拆不溶不拆。）易溶拆不溶不拆。（3 3）微溶物）微溶物“清拆濁不拆清拆濁不拆”。（4 4）單質、氧化物不拆。）單質、氧化物不拆。（5 5）濃硫酸不拆，濃鹽酸、濃硝酸拆。）濃硫酸不拆，濃鹽酸、濃硝酸拆。熱點考向熱點考向 3 3 氧化還原反應概念辨析及規(guī)律應

45、用氧化還原反應概念辨析及規(guī)律應用【典題訓練典題訓練】5.(20125.(2012廣東高考廣東高考) )下列應用不涉及氧化還原反應的是下列應用不涉及氧化還原反應的是 （ ）A.NaA.Na2 2O O2 2用作呼吸面具的供氧劑用作呼吸面具的供氧劑B.B.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的AlAl2 2O O3 3制備制備AlAlC.C.工業(yè)上利用合成氨實現人工固氮工業(yè)上利用合成氨實現人工固氮D.D.實驗室用實驗室用NHNH4 4ClCl和和Ca(OH)Ca(OH)2 2制備制備NHNH3 3【解題指導解題指導】解答本題可以按以下思路進行：解答本題可以按以下思路進行： 【解析解析】選選D D

46、。選項選項具體分析具體分析結論結論A ANaNa2 2O O2 2用作呼吸面具的供氧劑時，用作呼吸面具的供氧劑時，NaNa2 2O O2 2中中O O從從-1-1價既升到價既升到0 0價又降到價又降到-2-2價，所以價，所以NaNa2 2O O2 2既是氧化劑又是還原劑既是氧化劑又是還原劑屬于氧化還屬于氧化還原反應原反應B B電解熔融狀態(tài)的電解熔融狀態(tài)的AlAl2 2O O3 3制備制備AlAl時，時，AlAl2 2O O3 3中中AlAl從從+3+3價降到價降到0 0價，價，O O從從-2-2價升到價升到0 0價價屬于氧化還屬于氧化還原反應原反應C C工業(yè)上合成氨是利用工業(yè)上合成氨是利用N

47、N2 2和和H H2 2反應生成反應生成NHNH3 3，也屬于固氮中的一種，其中也屬于固氮中的一種，其中N N從從0 0價降到價降到-3-3價，價，H H從從0 0價升到價升到+1+1價價屬于氧化還屬于氧化還原反應原反應=6.6.高鐵酸鈉高鐵酸鈉(Na(Na2 2FeOFeO4 4) )是一種新型、高效、多功能水處理劑，是是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比比ClCl2 2、O O3 3、ClOClO2 2、KMnOKMnO4 4氧化性更強、無二次污染的綠色水處氧化性更強、無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種：理劑。工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種：濕法制備的主要反應方程式

48、為濕法制備的主要反應方程式為Fe(OH)Fe(OH)3 3+ClO+ClO- -+OH+OH- -Fe +ClFe +Cl- -+H+H2 2O O24O干法制備的主要反應方程式為干法制備的主要反應方程式為FeSOFeSO4 4+Na+Na2 2O O2 2 NaNa2 2FeOFeO4 4+Na+Na2 2O+NaO+Na2 2SOSO4 4+O+O2 2(均未配平均未配平) )下列有關說法不正確的是（下列有關說法不正確的是（ ）A.A.高鐵酸鈉中鐵顯高鐵酸鈉中鐵顯+6+6價價B.B.濕法制備的反應方程式中，氧化劑和還原劑的物質的量之比濕法制備的反應方程式中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為為

49、3232C.C.干法中每生成干法中每生成1 mol Na1 mol Na2 2FeOFeO4 4轉移轉移4 mol4 mol電子電子D.NaD.Na2 2FeOFeO4 4處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H H2 2S S、NHNH3 3等，生成的等，生成的Fe(OH)Fe(OH)3 3還能吸附水中的懸浮雜質還能吸附水中的懸浮雜質【解題指導解題指導】解答本題的關鍵首先是將兩反應方程式配平，其解答本題的關鍵首先是將兩反應方程式配平，其次是在正確理解概念的基礎上作答。次是在正確理解概念的基礎上作答?！窘馕鼋馕觥窟x選C C。運用化合價升降將兩反應方

50、程式分別配平為。運用化合價升降將兩反應方程式分別配平為2Fe(OH)2Fe(OH)3 3+3ClO+3ClO- -+4OH+4OH- -=2Fe +3Cl=2Fe +3Cl- -+5H+5H2 2O OFeSOFeSO4 4+4Na+4Na2 2O O2 2=Na=Na2 2FeOFeO4 4+2Na+2Na2 2O+NaO+Na2 2SOSO4 4+O+O2 2由可知氧化劑由可知氧化劑ClOClO- -與還原劑與還原劑Fe(OH)Fe(OH)3 3的物質的量之比為的物質的量之比為3232，故故B B項正確；中既有項正確；中既有FeFe2+2+與與 之間的電子轉移，之間的電子轉移，又有又有Na

51、Na2 2O O2 2自身氧化還原反應中的電子轉移，每生成自身氧化還原反應中的電子轉移，每生成1 mol 1 mol NaNa2 2FeOFeO4 4，應轉移，應轉移6 mol6 mol電子，故電子，故C C項不正確。項不正確。22O24O【誤區(qū)警示誤區(qū)警示】氧化還原反應錯誤面面觀氧化還原反應錯誤面面觀1.1.不能正確認識氧化還原反應與其他反應類型的關系不能正確認識氧化還原反應與其他反應類型的關系（1 1）化合反應、分解反應、離子反應不一定是氧化還原反應。）化合反應、分解反應、離子反應不一定是氧化還原反應。（2 2）置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定不是氧）置換反應一定是氧化還原反應，

52、復分解反應一定不是氧化還原反應。化還原反應。（3 3）有單質參加或生成的反應不都是氧化還原反應，如石墨）有單質參加或生成的反應不都是氧化還原反應，如石墨轉化為金剛石。轉化為金剛石。2.2.不能正確理解氧化性、還原性特征不能正確理解氧化性、還原性特征（1 1）具有氧化性的物質和具有還原性的物質不一定都能發(fā)生）具有氧化性的物質和具有還原性的物質不一定都能發(fā)生反應。反應。（2 2）含同種元素的高價態(tài)物質不一定比低價態(tài)物質的氧化性）含同種元素的高價態(tài)物質不一定比低價態(tài)物質的氧化性強；氧化還原反應中得強；氧化還原反應中得( (或失或失) )電子數目多的物質不一定氧化性電子數目多的物質不一定氧化性( (或

53、還原性或還原性) )強。強。3.3.忽視影響氧化性、還原性的外界因素忽視影響氧化性、還原性的外界因素（1 1）溶液酸堿性的影響，如在酸性條件下，）溶液酸堿性的影響，如在酸性條件下，N N 的氧化性比的氧化性比在堿性條件下強。在堿性條件下強。（2 2）溶液濃度的影響，如濃硫酸、濃硝酸氧化性比稀的強，）溶液濃度的影響，如濃硫酸、濃硝酸氧化性比稀的強，濃鹽酸的還原性比稀鹽酸強等。濃鹽酸的還原性比稀鹽酸強等。3O1.1.某溶液既能溶解某溶液既能溶解Al(OH)Al(OH)3 3，又能溶解，又能溶解H H2 2SiOSiO3 3，在該溶液中可以，在該溶液中可以大量共存的離子組是（大量共存的離子組是（ ）

54、A.KA.K+ +、NaNa+ +、HC HC 、N NB.NaB.Na+ +、S S 、ClCl- -、ClOClO- -C.HC.H+ +、MgMg2+2+、S S 、N ND.AgD.Ag+ +、K K+ +、N N 、NaNa+ +3O3O24O24O3O3O【解析解析】選選B B。既能溶解。既能溶解Al(OH)Al(OH)3 3，又能溶解，又能溶解H H2 2SiOSiO3 3，說明該，說明該溶液顯堿性，故溶液顯堿性，故A A組中的組中的HC HC 不存在；不存在；C C組中的組中的H H+ +、MgMg2+2+不存在；不存在；D D組中的組中的AgAg+ +不存在。不存在。3O2.

55、(20132.(2013福州一模福州一模) )下列離子方程式中正確的是（下列離子方程式中正確的是（ ）A.A.硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：AlAl3+3+4OH+4OH- -=Al +2H=Al +2H2 2O OB.B.碳酸鈣與醋酸溶液反應：碳酸鈣與醋酸溶液反應：CaCOCaCO3 3+2H+2H+ +=Ca=Ca2+2+CO+CO2 2+H+H2 2O OC.C.金屬鈉投入水中：金屬鈉投入水中：2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaO=2Na+ +2OH+2OH- -+H+H2 2D.D.氯化鐵溶液與鐵反應：氯化鐵溶液與鐵反應：FeFe3+3+Fe=2Fe+F

56、e=2Fe2+2+2O【解析解析】選選C C。AlAl3+3+與過量氨水生成與過量氨水生成Al(OH)Al(OH)3 3沉淀而不是沉淀而不是且氨水不能拆分，且氨水不能拆分，A A錯誤；醋酸為弱酸，不能拆分為錯誤；醋酸為弱酸，不能拆分為H H+ +和和CHCH3 3COOCOO- -，B B錯誤；錯誤；D D項離子方程式電荷不守恒，項離子方程式電荷不守恒，D D錯誤。錯誤。2AlO，3.3.已知已知FeFe3 3O O4 4可表示成可表示成FeOFeOFeFe2 2O O3 3，水熱法制備，水熱法制備FeFe3 3O O4 4納米顆粒的納米顆粒的總反應為：總反應為：3Fe3Fe2+2+2S+2S

57、2 2 +O+O2 2+4OH+4OH- -=Fe=Fe3 3O O4 4+S+S4 4 +2H+2H2 2O O下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）A.OA.O2 2和和S S2 2 是氧化劑，是氧化劑，FeFe2+2+是還原劑是還原劑B.B.每生成每生成1 mol Fe1 mol Fe3 3O O4 4，則轉移電子數為，則轉移電子數為2 mol2 molC.C.參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量比為參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量比為1111D.D.若有若有2 mol Fe2 mol Fe2+2+被氧化，則被被氧化，則被FeFe2+2+還原的還原的O O2 2為為0.5 mol0.5

58、 mol23O26O23O【解析解析】選選D D。S S2 2 生成生成S S4 4 中中S S的化合價由的化合價由+2+2價變?yōu)閮r變?yōu)?2.5+2.5價，價，S S2 2 是還原劑，故是還原劑，故A A項不正確；每生成項不正確；每生成1 mol Fe1 mol Fe3 3O O4 4，有，有1 mol O1 mol O2 2被還原，轉移電子數為被還原，轉移電子數為4 mol4 mol，故，故B B項不正確；當氧項不正確；當氧化劑化劑O O2 2為為1 mol1 mol時，被氧化的時，被氧化的FeFe2+2+為為2 mol2 mol，被氧化的，被氧化的S S2 2 為為2 mol2 mol，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比