原子結(jié)構(gòu)與元素周期律高考題

1、高考專題原子結(jié)構(gòu)和元素周期律1.2006年江蘇省高考綜合考試?yán)砜凭C合試卷  關(guān)于Na元素和F元素的敘述正確的是A原子序數(shù)Na>F                    B原子半徑NaFC原子的電子層數(shù)NaF             D原子最外層電子數(shù)Na>F 答案A2.2006年普通高等

2、學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試（I）  下列敘述正確的是A  同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高B  同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C  同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高D  稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高答案D3.2006年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試（四川卷） 已知118號元素的離子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A、質(zhì)子數(shù)cb       &#

3、160;        B、離子的還原性Y2ZC、氫化物的穩(wěn)定性H2YHZ    D、原子半徑XW答案B4.2006年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試（天津卷） 下列說法正確的是A、A族元素的金屬性比A族元素的金屬性強(qiáng)B、A族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高C、同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D、第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小答案B5.2006年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（江蘇卷）化學(xué)  X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族

4、，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是A、元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆YXB、Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C、3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D、原子半徑由大到小的順序?yàn)閆YX答案A、D6.2006年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（上海卷）化學(xué) 下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界。分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素。（1）請?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界。（2）元素的原子核外p電子數(shù)比s電子總數(shù)多_個(gè)。元素氫化物的電子式為_。（3）元素般在化合物中顯_價(jià)，但與_形成化合物時(shí)，所顯示的

5、價(jià)態(tài)則恰好相反。（4）在元素的單質(zhì)、元素的單質(zhì)和元素形成的合金這三種物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是_。A、元素的單質(zhì)          B、元素的單質(zhì)C、元素形成的合金    D、無法判斷答案（1）（2）1個(gè)  （3）2 氟（4）C7.2005年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（廣東卷）化學(xué)試卷 鉈（Tl）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3+ + 2Ag = Tl+  + 2Ag+ 。下列推斷正確的是

6、A、Tl+的最外層有1個(gè)電子          B、Tl3+的氧化性比Al3+弱C、Tl 能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物   D、Tl+的還原性比Ag強(qiáng)答案D8.2005年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試（I）  等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB2VC，且VAVBVC,則在C的生成物中，該金屬元素的化合價(jià)為A 3    B  2  

7、;  C 1    D 4答案A9.2005年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試（I）  下列說法中正確的是A 最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子B 非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C 非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過該元素原子的最外層電子數(shù)D 最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子答案A10.2005年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試（） 下列說法正確的是A、常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)B、周期表中所有元素都有從自然界中發(fā)現(xiàn)

8、的C、過渡元素不全是金屬元素D、常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的答案D11.2005年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試（）  下列單質(zhì)中，最容易跟氫氣發(fā)生反應(yīng)的是A、O2    B、N2    C、F2    D、Cl2答案C12.2005年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試（北京卷） 右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是A 常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高B  Y、Z的陰離子

9、電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C  W的氫化物沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高D  Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)答案D13.2005年普通高等學(xué)校春季招生考試?yán)砜凭C合能力測試（北京卷） 近期，北京大學(xué)的兩位教授率先發(fā)現(xiàn)人體心肺血管中存在微量硫化氫，它對調(diào)節(jié)心血管功能具有重要作用。下列敘述正確的是A、硫化氫分子很穩(wěn)定，受熱難分解B、硫化氫分子中所有原子的最外電子層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)C、將硫化氫通入溴水，溴水褪色D、硫化氫是電解質(zhì)，其電離方程式是H2S2HS2 答案C14.2005年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（江蘇卷）化學(xué)  A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小

10、，A與C的核電荷數(shù)之比為34，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是A、X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱B、A、B、C、D只能形成5種單質(zhì)C、X、Y、Z三種化合物的熔、沸點(diǎn)逐漸升高D、自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物答案C、D15.2004年普通高校招生全國統(tǒng)一考試（上海卷）化學(xué)試卷  右表是元素周期表的一部分。族周期 ABAAAAA1  2    3  h    （1）表中元素的氫化物的化學(xué)式為    ，此氫化物的還原性比元素的氫化物的還原性

11、60;    （填強(qiáng)或弱）（2）某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號是    ，其單質(zhì)的電子式為      。（3）俗稱為“礬”的一類化合物通常含有共同的元素是      （4）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素與元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式         

12、60;      又如表中與元素的性質(zhì)相似的不同族元素是    （填元素符號）答案（1）HCl弱（2）N （3）H、O、S （4）Be(OH)22NaOHNa2BeO22H2O Li 16.2004年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試（全國卷一） 2003年，IUPAC（國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號為Ds，以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt，德國）。下列關(guān)于Ds的說法不正確的是ADs原子的電子層數(shù)為7     BDs是超鈾元素&#

13、160; CDs原子的質(zhì)量數(shù)為110     DDs為金屬元素答案C17.2004年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試（全國卷三）  短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請回答：（1）X元素的名稱是            &

14、#160; ；Y元素的名稱是                  ；Z元素的名稱是：                   。（2）XZ3化合物的分子式是        &#

15、160;      ，電子式是                      。（3）分別寫出X、Y的含氧酸的分子式                   、

16、0;                 。答案（1）氮碳?xì)?（2）NH3 H : N : H18.2004年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)（江蘇卷）  X、Y是元素周期表A族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是  AX原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多  BX的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低  CX的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定    DY的單質(zhì)能

17、將X從NaX的溶液中置換出來答案C19.2004年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（天津卷）理科綜合能力測試 核磁共振（NMR）技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象A18O  31P  119SnB27Al  19F  12CC元素周期表中VA族所有元素的原子D元素周期表中第1周期所有元素的原子答案C20.2004年普通高等學(xué)校統(tǒng)一招生高考化學(xué)試題（廣東卷） 下列有關(guān)堿金屬銣（Rb）的敘述中，正確的是A  灼燒氯化銣時(shí)，火焰有特殊顏色B

18、60; 硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，易溶于水C  在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高D  氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A答案A、B21.2004年普通高等學(xué)校春季招生考試?yán)砜凭C合能力測試  在下圖所表示的微粒中，氧化性最強(qiáng)的是 答案B22.2004年普通高等學(xué)校春季招生考試?yán)砜凭C合能力測試  X、Y、Z三種元素位于周期表前20號元素之中。已知：XY2加水生成Y2Z2和化合物D；X的氧化物加水也生成D；Y的氧化物有兩種。請?zhí)羁眨海?）X、Y、Z的元素符號為X_，Y_，Z_。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案（1）Ca C H （2）CaC22H2OC2

19、H2Ca(OH)2 （3）CaOH2OCa(OH)223.2004年普通高等學(xué)校春季招生考試?yán)砜凭C合能力測試  周期表前20號元素中有A、B、C、D、E五種元素。已知它們都不是稀有氣體元素，且原子半徑依次減小，其中A和E同族，A與C、B與E原子的電子層數(shù)都相差2，A、B原子最外層電子數(shù)之比為1：4。（1）寫出元素符號：B_、D_、E_。（2）A和C能以原子數(shù)1：1形成一種化合物，寫出該化合物的化學(xué)式：_。答案（1）Si F H （2）K2O224.2003年普通高校招生全國統(tǒng)一考試（上海卷）化學(xué)試卷  下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。b

20、0;           h  j    acf  i  lm      e                  g          d                          k 

21、;                                       （1）下列       （填寫編號）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。a、c、h    b、g、k    c、h、1    d、e、f（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫

22、原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：1原子核對核外電子的吸引力    2形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ·mol1）：  鋰XY失去第一個(gè)電子519502580失去第二個(gè)電子729645701820失去第三個(gè)電子1179969202750失去第四個(gè)電子  955011600通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。       

23、;     。表中X可能為以上13種元素中的      （填寫字母）元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學(xué)式        。Y是周期表中       族元素。以上13種元素中，       （填寫字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。答案（1） （2）Li原子失去一個(gè)電子后，Li已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失

24、去一個(gè)電子很困難 a Na2O和Na2O2 A或第三主族 m25.2003年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（全國卷）理科綜合能力測試 根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是A  K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等B  L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等C  L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D  M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等答案C26.2003年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（全國卷）理科綜合能力測試 

25、0;X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物。X跟水反應(yīng)后可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學(xué)式是       ；Y和X的組成元素相同，Y的化學(xué)式是        ；1mol Z在加熱時(shí)跟水反應(yīng)的產(chǎn)物需要用6mol的氫氧化鈉才能完全中和，Z的化學(xué)式是        ，其中和產(chǎn)物的化學(xué)式是        

26、60;          。在一定條件下，Y可以跟非金屬單質(zhì)A反應(yīng)生成X和Z，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                  &#

27、160;  。答案H2SO3，SO3，P2O5 Na3PO4、H2O 2P5SO35SO2P2O5 27.2003年普通高等學(xué)校春季招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試 下列說法正確的是A 非金屬元素R所形成的含氧酸鹽（MaROb）中的元素必定呈現(xiàn)正價(jià)B 只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽C 除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價(jià)態(tài)的含氧酸D 非金屬的最高價(jià)含氧酸都具有強(qiáng)氧化性答案A28.2003年普通高等學(xué)校春季招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試  短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素原子的M電子層上

28、的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個(gè)，則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是A  X2YZ4    B  XYZ3    C  X3YZ4    D  X4Y2Z7答案A29.2003年高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（全國卷）化學(xué)（廣東） 周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時(shí)原子數(shù)之比為1:2。寫出這些化合物的化學(xué)式   &#

29、160;       。答案Na2O， K2S， MgF2，CaCl2 30.2003年高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（全國卷）化學(xué)（廣東）  根據(jù)下列反應(yīng)框圖填空，已知反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應(yīng)，反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室鑒定化合物E的反應(yīng)。（1）單質(zhì)L是             。（2）化合物B是          &#

30、160;  。（3）圖中除反應(yīng)以外，還有兩個(gè)用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，是        和       （填代號）。它們的化學(xué)反應(yīng)方程式分別是           和            。答案（1）H2 （2）H2O （3），2NaCl2H2O 2Na

31、OHH2Cl22Ca(OH)22Cl2Ca(Ocl)2CaCl22H2O31.2002年普通高校招生全國統(tǒng)一考試（上海卷）化學(xué)試卷  有人認(rèn)為在元素周期表中，位于A族的氫元素，也可以放在A族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是A  HF    B  H3O    C  NaH    D  H2O2答案C32.2002年普通高校招生全國統(tǒng)一考試（上海卷）化學(xué)試卷  致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到致冷

32、目的。人們曾采用過乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃、于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的致冷劑。據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：（1）氫化物的易燃性：第二周期             H2O、HF；第三周期SiH4PH3            。（2）化合物的毒性：PH3NH3    H2S 

33、   H2O；CS2    CO2  CCl4    CF4  （選填或。于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。（3）已知CCl4的沸點(diǎn)為76.8，CF4的沸點(diǎn)為128，新致冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過較長時(shí)間反復(fù)試驗(yàn)，一種新的致冷劑氟里昂CF2Cl2終于誕生了，其它類似的還可以是                。（4）然而，這種致

34、冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問題是                   。但求助于周期表中元素及其化合物的       變化趨勢來開發(fā)致冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。（填寫字母，多選扣分）毒性  沸點(diǎn)  易燃性  水溶性  顏色（a）    （b）    （c）

35、答案（1）CH4NH3，H2SHCl（2），（3）CFCl3（或CF3Cl）（4）使大氣臭氧層出現(xiàn)空洞 33.2002年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)試卷（廣東） 周期表中16號元素和4號元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是A電子數(shù)                 B最外層電子數(shù)C電子層數(shù)           &#

36、160;   D次外層電子數(shù)答案AD34.2002年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（全國卷）理科綜合能力測試 兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有A  1對    B  2對    C  3對    D  4對答案B35.2002年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（全國卷）理科綜合能力測試  已知：A、B、C、D四種物質(zhì)均含元素X，有的還可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原

37、子序數(shù)依次遞增。X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價(jià)。室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C?；衔顳受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)。（1）元素X是        ，Z是        。（2）寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式：        。（3）寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式：        。答案（1）Cl

38、（或氯） K（或鉀）（2）Cl22KOHKClKClOH2O（3）2KClO3 2KCl3O2 36.2001年普通高等學(xué)校春季招生考試（北京、內(nèi)蒙古、安徽卷）  在一定條件下，某元素的氫化物X可完全分解為兩種單質(zhì)：Y和Z。若已知：   反應(yīng)前的X與反應(yīng)后生成的Z的物質(zhì)的量之比n(X) : n(Z)=2:3   單質(zhì)Y的分子為正四面體構(gòu)型。   請?zhí)顚懴铝锌瞻住＃?）單質(zhì)Y是_，單質(zhì)Z是_（填寫名稱或分子式）（2）Y分子中共含_個(gè)共價(jià)鍵。（3）X分解為Y和Z的化學(xué)方程式為：_。答案（1）白磷（或

39、P4），氫（或H2）（2）6 （3）4PH3 = P4+6H237.2001年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試廣東省河南省化學(xué)試題  第四周期某主族元素的原子，它的最外電子層上有兩個(gè)電子，下列關(guān)于此元素的敘述正確的是A  原子半徑比鉀的原子半徑大    B  氯化物難溶于水C  原子半徑比鎂的原子半徑大    D  碳酸鹽難溶于水答案C、D38.2001年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試廣東省河南省化學(xué)試題  填寫下列空白：（1）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號： &

40、#160;   。（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第        族。（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第      縱行。（4）所含元素超過18種的周期是第    、    周期。答案（1）188O（2） （3）17 （4）6、739.2001年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（化學(xué)）  下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是ALiI  &#

41、160;   BNaBr       CKCl      DCsF答案A40.2001年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（化學(xué)）  下列說法中錯(cuò)誤的是A原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B元素周期表中從IIIB族到IIB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同答案A、D41.2001年普通高等學(xué)校春季招生考試（北京、內(nèi)蒙古、安徽卷）  關(guān)于非金屬元素N、O、

42、Cl、P的敘述，正確的是A在通常情況下其單質(zhì)均為氣體   B其單質(zhì)均由雙原子分子構(gòu)成C都屬于主族元素               D每種元素僅生成一種氫化物答案C42.2001年普通高等學(xué)校春季招生考試（北京、內(nèi)蒙古、安徽卷） 下列氧化物按其形成的含氧酸酸性遞增排列的順序是ASiO2CO2SO3P2O5    BSiO2CO2 P2O5SO3CCO2SiO2 P2O5 SO3   DCO

43、2 P2O5SO3 SiO2答案B43.2001年普通高等學(xué)校春季招生考試（北京、內(nèi)蒙古、安徽卷） 關(guān)于氮族元素（用R代表）的下列敘述正確的是A最高化合價(jià)是5          B氫化物的通式為RH5C非金屬性由上到下遞增    D其含氧酸均為一元強(qiáng)酸答案A44.2001年普通高等學(xué)校春季招生考試（北京、內(nèi)蒙古、安徽卷） 迄今為止，以下各族元素中生成化合物的種類最多的是AIIA族        &

44、#160;            BIIIA族CIVA族                     DVA族答案C45.2001年普通高等學(xué)校春季招生考試（北京、內(nèi)蒙古、安徽卷）  從下列現(xiàn)象可以判斷某酸是強(qiáng)酸的是A加熱該酸至沸騰也不分解   

45、0; B該酸可以分解石灰石放出CO2C該酸可以把Al(OH)3沉淀溶解  D該酸濃度為0.1 mol/L時(shí)的pH為1答案D46.2001年普通高等學(xué)校春季招生考試（北京、內(nèi)蒙古、安徽卷）  酸根RO3所含電子數(shù)比硝酸根NO3的電子數(shù)多10，則下列說法正確的是AR原子的電子層數(shù)比N的電子層數(shù)多1BRO3中R的化合價(jià)與NO3中的N的化合價(jià)相等CRO3和NO3只能被還原，不能被氧化DR和N為同族元素答案A、B47.2001年普通高等學(xué)校春季招生考試（北京、內(nèi)蒙古、安徽卷） 下列敘述正確的是A同周期元素的原子半徑以VIIA族的為最大B在周期表中零族元素的單質(zhì)全部是氣體CIA、IIA

46、族元素的原子，其半徑越大越容易失去電子D所有主族元素的原子形成單原子離子時(shí)的最高價(jià)數(shù)都和它的族數(shù)相等答案B、C48.2001年普通高等學(xué)校春季招生考試（北京、內(nèi)蒙古、安徽卷）  在一定條件下，某元素的氫化物X可完全分解為兩種單質(zhì)：Y和Z。若已知：   反應(yīng)前的X與反應(yīng)后生成的Z的物質(zhì)的量之比n(X) : n(Z)=2:3   單質(zhì)Y的分子為正四面體構(gòu)型。   請?zhí)顚懴铝锌瞻住＃?）單質(zhì)Y是_，單質(zhì)Z是_（填寫名稱或分子式）（2）Y分子中共含_個(gè)共價(jià)鍵。（3）X分解為Y和Z的化學(xué)方程式為：_。答案

47、（1）白磷（或P4），氫（或H2）（2）6 （3）4PH3 = P4+6H249.2000年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試（上海）化學(xué)試卷  不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量（設(shè)其為E）如右圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并回答下列問題。(1)同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點(diǎn)是：       .各主族中E值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的    變化規(guī)律。(2)同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)反常現(xiàn)象，試預(yù)測下列關(guān)系式中正確的是 &

48、#160;  （填寫編號，多選倒扣）E（砷）>E（硒）             E（砷）<E（硒）E（溴）>E（硒）               E（溴）<E（硒）注：砷（As）、硒（Se）、溴（Br）三種元素的原子序數(shù)分別是33、34、35(3)估計(jì)1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)電子所需能量E值的范圍： &#

49、160;  <E<    (4)10號元素E值較大的原因是    答案（1）隨著原子序數(shù)增大，E值變小 周期性 （2） （3）419 738 （填E（鉀）、E（鎂）也給分）（4）10號元素是氖。該元素原子的最外層電子排布已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（注：達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)也給分）50.2000年普通高校春季招生考試化學(xué)卷 請比較下列35小題中前后兩個(gè)量（或性質(zhì)）的大小關(guān)系。HBr和HI的穩(wěn)定性A大于   B等于  C小于  D不能肯定答案A51.2000年普通高校春季招生考試化學(xué)卷 取2.8g某元素的單質(zhì)X在一定條件下與氧氣充分作用，得到6g化合物XO2，該元