fy2013高考化學考什么-二輪熱點專題復習20130318

1、許昌高中高三化學組2022-6-42高考化學考什么？熱點專題復習該課件主要參考西工大附中特級教該課件主要參考西工大附中特級教師彭曉泉在全國高考研討會上的報師彭曉泉在全國高考研討會上的報告，特此鳴謝！告，特此鳴謝！2022-6-43高考化學考什么？熱點專題復習該課件收錄了該課件收錄了2013年高考化學考綱中年高考化學考綱中除選修除選修2技術、選修技術、選修5有機以外的所有有機以外的所有題型示例題型示例2007年，以新課標的高考命題為契機，在制定新的考試大綱時，對能力考查的目標要求進行了全新的表述和闡釋，由關注考生學習結果的考查轉向了關注考生學習過程過程、學習能力和思想方法的考查。這是考試內容的一

2、次重大變革。高考化學“考什么”學習潛能學習潛能體現體現善于善于 得出結論得出結論運用運用 知識創(chuàng)新知識創(chuàng)新明確明確 研究方向研究方向獨立獨立 提出問題提出問題【解讀】【解讀】突出突出 核心知識核心知識使用使用 新信息題新信息題關注關注 思維品質思維品質體現體現 方法考查方法考查落實落實 科學探究科學探究高考考查高考考查體現體現所謂學科素養(yǎng)是指在學科學習和實踐活動中形成的具所謂學科素養(yǎng)是指在學科學習和實踐活動中形成的具有該學科特征的學科知識、學科經驗和學科品質的綜合。這有該學科特征的學科知識、學科經驗和學科品質的綜合。這就要求考生在學習學科知識的同時，形成一種具有該學科特就要求考生在學習學科知識

3、的同時，形成一種具有該學科特征的處理問題的習慣或思維方式，即具有一定的學科經驗，征的處理問題的習慣或思維方式，即具有一定的學科經驗，也就是能力和方法。新課程標準把學科教學的目標定位于也就是能力和方法。新課程標準把學科教學的目標定位于“培養(yǎng)基本的學科素養(yǎng)培養(yǎng)基本的學科素養(yǎng)”，這是素質教育的核心。，這是素質教育的核心。高考化學高考化學“考什么考什么”【解讀解讀】學科學科素養(yǎng)素養(yǎng)學科知識學科知識學科經驗學科經驗學科品質學科品質能力與方法能力與方法化學學科能力目標和要求目標目標要求要求接受、吸收、整合化學接受、吸收、整合化學信息信息分析問題和解決化分析問題和解決化學問題學問題化學實驗與探究化學實驗與探

4、究 對中學化學基礎知識融對中學化學基礎知識融會貫通，能正確復述、會貫通，能正確復述、再現、辨認的能力再現、辨認的能力將實際問題分解，將實際問題分解，運用相關知識，采運用相關知識，采用分析、綜合方法，用分析、綜合方法，解決簡單化學問題解決簡單化學問題的能力的能力了解并初步實踐化了解并初步實踐化學實驗研究的一般學實驗研究的一般過程，掌握化學實過程，掌握化學實驗的基本方法和技驗的基本方法和技能能 通過對事物、現象、實通過對事物、現象、實物、模型、圖表以及自物、模型、圖表以及自然界和社會生產生活中然界和社會生產生活中化學現象的觀察，獲取化學現象的觀察，獲取信息并進行加工、吸收信息并進行加工、吸收、有序

5、儲存的能力、有序儲存的能力將分析解決問題的將分析解決問題的過程結果用正確術過程結果用正確術語及文字、圖表、語及文字、圖表、模型、圖形表達，模型、圖形表達，做出解釋的能力做出解釋的能力在解決簡單化學問在解決簡單化學問題過程中，運用科題過程中，運用科學方法了解化學變學方法了解化學變化規(guī)律，并對化學化規(guī)律，并對化學現象提出科學合理現象提出科學合理解釋解釋 從試題新信息中提取實從試題新信息中提取實質性內容，并與已有知質性內容，并與已有知識整合、重組的能力識整合、重組的能力自學能力觀察能力自學能力思維能力實驗能力信息物質變化是有條件的物質變化是有條件的物質結構決定物質的性質物質結構決定物質的性質化學與社

6、會的和諧發(fā)展化學與社會的和諧發(fā)展分類和比較分類和比較假說假說模型模型化學實驗及控制變量思想化學實驗及控制變量思想定性與定量定性與定量宏觀與微觀宏觀與微觀量變與質變量變與質變一般與特殊一般與特殊守恒思想守恒思想對立統(tǒng)一規(guī)律對立統(tǒng)一規(guī)律分與合分與合高考化學高考化學“考什么考什么”學科思想方法學科思想方法中學化學常用的思想方法中學化學常用的思想方法2022-6-41020132013年高考化學命題趨勢年高考化學命題趨勢(1)以以能力立意能力立意為核心，注重對化學學科為核心，注重對化學學科主干主干知識進行考查知識進行考查(2)突出對實驗突出對實驗創(chuàng)新意識創(chuàng)新意識、實驗、實驗設計設計能力和能力和探究探究

7、能力的考查能力的考查(3)注重化學注重化學學科思想學科思想及及學習方法學習方法的考查的考查(4)注重在注重在新情境新情境中，考查中，考查綜合運用綜合運用解決問題能力解決問題能力(5) 注重對注重對逆向思維逆向思維能力的考查能力的考查(6)重視對重視對規(guī)范表達規(guī)范表達能力的考查能力的考查2022-6-411實驗與其他知識點的實驗與其他知識點的 多重交叉多重交叉定性分析與定量計算定性分析與定量計算 相結合相結合元素化合物與化學原元素化合物與化學原 理相結合理相結合2022-6-412例題例題 (1)要確定鐵的某氯化物要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可利用離的化學式，可利用離子交換和滴定的方法

8、。實驗中稱取子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54g FeClx樣品，溶樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH-的的陰離子交換柱，使陰離子交換柱，使Cl- 和和OH- 發(fā)生交換。交換完成后，流發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液中的出溶液中的OH-用用0.40 molL-1的鹽酸滴定，滴至終點時的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸消耗鹽酸25.0mL。則。則FeClx 中中 x 的值為的值為 。3(2)現有一含有現有一含有FeCl2 和和FeCl3 的混合物樣品，采用上述的混合物樣品，采用上述方法測得方法測得n(Fe) n(Cl) = 1 2.1

9、，則該樣品中，則該樣品中FeCl3 的物的物質的量分數為質的量分數為 。在實驗室中，。在實驗室中，FeCl2用鐵粉和用鐵粉和 反應制備，反應制備，FeCl3 用鐵粉和用鐵粉和 反應制備；反應制備；(3)FeCl3 與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為：子方程式為：0.10鹽酸鹽酸氯氣氯氣 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I22022-6-413(4)高鐵酸鉀高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。和高容量電池材料。FeCl3和和KClO在強堿性條件下反應在強堿性條件下

10、反應可制取可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為：，其反應的離子方程式為：2 Fe3+ 3ClO- + 10OH- = 2FeO42- + 3Cl - + 5H2O或或 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 5H2O + 3Cl-(5)與與MnO2Zn電池類似，電池類似，K2FeO4Zn也可以組成堿也可以組成堿性電池，性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式在電池中作為正極材料，其電極反應式為：為：該電池總反應的離子方程為該電池總反應的離子方程為 ：2FeO42- + 8H2O + 3Zn = 2Fe(OH)3 + 3Zn(OH)2 + 4OH

11、-FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH- 2022-6-4142022-6-415例題例題 由黃銅礦由黃銅礦(主要成分主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：冶煉銅的主要流程如下：黃銅礦黃銅礦冰銅冰銅(mCu2SnFeS)氣體氣體A泡銅泡銅(Cu2O、Cu)熔渣熔渣BAl高溫高溫粗銅粗銅精銅精銅電解精煉電解精煉石英砂石英砂石英砂石英砂空氣空氣空氣空氣焙燒焙燒焙燒焙燒(1)氣體氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的中的大氣污染物可選用下列試劑中的_吸收吸收a濃濃H2SO4 b稀稀HNO3 cNaOH溶液溶液 d氨水氨水cd(2)用稀用稀H2SO4 浸泡熔渣浸

12、泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在溶液后呈紅色，說明溶液中存在_(填離子填離子符號符號)，檢驗溶液中還存在，檢驗溶液中還存在Fe2 的方法是的方法是_(注明試劑、注明試劑、現象現象)。 取少量溶液，滴加取少量溶液，滴加KMnO4溶液，溶液，KMnO4褪色褪色Fe32022-6-416(3)由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為：由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為：(4)以以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅溶液為電解質溶液進行粗銅(含含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質等雜質)的電解精煉，下列說法正確的是的電解精煉，下列說法正確的是_。 a電能全部

13、轉化為化學能電能全部轉化為化學能 b粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應 c溶液中溶液中Cu2向陽極移動向陽極移動 d利用陽極泥可回收利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬等金屬(5)利用反應利用反應2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O可制可制備備CuSO4 ，若將該反應設計為原電池，其正極電極反，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為：應式為：bd4H+ + O2 + 4e = 2H2O3Cu2O+2Al Al2O3+6Cu高溫高溫2022-6-417熱點十熱點十三三：選修選修5有機有機熱點熱點一一：化學用語化學用語熱點熱點二二：化學計量化學計量熱點熱點三三：

14、氧化還原反應氧化還原反應熱點熱點四四：離子反應離子反應熱點熱點五五：物質結構物質結構熱點熱點六六：反應熱反應熱 蓋斯定律蓋斯定律熱點熱點七七：化學平衡化學平衡 反應速率反應速率熱點熱點八八：電解質溶液電解質溶液熱點熱點九九：電化學電化學熱點十：熱點十：常見無機物及其應用常見無機物及其應用熱點十熱點十一一：常見有機物常見有機物熱點十熱點十四四：選修選修3結構結構熱點十熱點十二二：化學實驗化學實驗2022-6-418熱點十熱點十五五：化學常識化學常識2022-6-419熱點一：化學用語熱點一：化學用語 必考。選擇題中為判斷，非選擇題中必考。選擇題中為判斷，非選擇題中為書寫。如元素的名稱、符號，化學

15、式、為書寫。如元素的名稱、符號，化學式、分子式分子式、電子式、結、電子式、結構式、結構簡式、構式、結構簡式、原子結構示意圖、離子結構示意圖、化原子結構示意圖、離子結構示意圖、化學方程式、離子方程式、熱化學方程式、學方程式、離子方程式、熱化學方程式、電極反應式，電池反應式。選修三結構電極反應式，電池反應式。選修三結構中還有電子排布式、價電子（外圍電子）中還有電子排布式、價電子（外圍電子）排布式、電子排布圖（軌道表示式）排布式、電子排布圖（軌道表示式）2022-6-4202017ClA. 乙酸的結構簡式：乙酸的結構簡式： C2H4O2B. F的結構示意圖：的結構示意圖：C. 中子數為中子數為20的

16、氯原子：的氯原子： D. NH3的電子式：的電子式：例題例題 下列有關化學用語表示正確的是下列有關化學用語表示正確的是2022-6-421【方法】是離子還是共價？【方法】是離子還是共價？ 是物質還是過程？是物質還是過程？ 有無括號（有無括號（ ）和電荷）和電荷2022-6-422A. 冰乙酸：冰乙酸： C2H4O2B. 螢石：螢石： CaF2C. 水晶：水晶： SiO2 D. 明礬：明礬： KAl(SO4)2 12H2O例題例題 用分子式正確表示物質組成的是用分子式正確表示物質組成的是2022-6-423熱點二：化學計量熱點二：化學計量 高考熱點，主要考查高考熱點，主要考查“物質的量物質的量”

17、與粒與粒子數（如分子、原子、離子、電子、質子、子數（如分子、原子、離子、電子、質子、中子）、質量、體積、濃度、反應熱等的關中子）、質量、體積、濃度、反應熱等的關系，有關系，有關 N NA A 的討論，將阿伏加德羅常數與一的討論，將阿伏加德羅常數與一些概念或原理等知識聯(lián)系起來進行考查。沒些概念或原理等知識聯(lián)系起來進行考查。沒有單獨的計算題，但計算量不小，且分散在有單獨的計算題，但計算量不小，且分散在各種題型中。各種題型中。2022-6-424例題例題 用用 NA 表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不正確的是不正確的是 A分子總數為分子總數為 NA 的的 NO2

18、和和 CO2 混合氣體中含混合氣體中含有的氧原子數為有的氧原子數為 2NA B28g乙烯和環(huán)丁烷乙烯和環(huán)丁烷 (C4H8) 的混合氣體中含有的的混合氣體中含有的碳原子數為碳原子數為2NA C常溫常壓下，常溫常壓下，92g 的的 NO2 和和 N2O4 混合氣體含混合氣體含有的原子數為有的原子數為 6NA D常溫常壓下，常溫常壓下，22.4L 氯氣與足量的鎂粉反應，氯氣與足量的鎂粉反應，轉移的電子數為轉移的電子數為 2NA2022-6-425例題例題 NA為阿伏加德羅常數的數值，下列正確的是為阿伏加德羅常數的數值，下列正確的是 A在密閉容器中加入在密閉容器中加入 l.5mol H2 和和 0.5

19、mol N2 ，充，充分反應后可得到分反應后可得到 NH3 分子數為分子數為 NA B一定條件下，一定條件下，2.3g 的的 Na 完全與完全與 O2 反應生成反應生成 3.6g產物時失去的電子數為產物時失去的電子數為 0.1NA C1.0L 的的 0.1 molL-1 Na2S 溶液中含有的溶液中含有的 S2- 離子離子數為數為 0.1NA D標準狀況下，標準狀況下，22.4L的的 CCl4 中含有的中含有的 CCl4 分子分子數為數為 NA2022-6-426【易錯點】【易錯點】 1 mol Na2O2與足量的與足量的CO2反應時，轉反應時，轉移電子的總數為移電子的總數為 。 1 mol

20、Na2O2與足量的與足量的CO2反應時，反應時，轉轉移電子的物質的量為移電子的物質的量為 。NA 或或 6.0210231 mol【方法點撥】經常練習，變化訓練?！痉椒c撥】經常練習，變化訓練。2022-6-427有關有關NA的討論題，應注意：的討論題，應注意：1.物質的狀態(tài)（如標準狀況下的水、己烷、物質的狀態(tài)（如標準狀況下的水、己烷、CCl4、SO3、HF等）等）2.物質的結構（如不同的物質的結構（如不同的核素核素，H2O、D2O、T2O，稀有氣體，氫，稀有氣體，氫氧根與羥基）氧根與羥基）3.物質中所含的粒子（如分子、原子、離子、電子、質子、中子）物質中所含的粒子（如分子、原子、離子、電子、

21、質子、中子）4.化學鍵的數目（如金剛石、化學鍵的數目（如金剛石、SiO2、P4、烴）、烴）5.氧化還原反應（如氧化還原反應（如“特殊特殊”的電子轉移的數目，如的電子轉移的數目，如Cl2與水或與堿、與水或與堿、Na2O2與水或與與水或與CO2，H2O2放氧氣、放氧氣、S與與Fe和和Cu，Cl2與與Fe和和Cu，NaH與水等）與水等）6.氣體摩爾氣體摩爾體積體積（如條件：溫度、壓強，狀態(tài)，量）（如條件：溫度、壓強，狀態(tài)，量）7.電離、水解（如強弱電解質的電離、弱酸或弱堿根離子的水解）電離、水解（如強弱電解質的電離、弱酸或弱堿根離子的水解）2022-6-428例題例題 用用 NA 代表阿伏加德羅常數

22、的值，下列說法正代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是確的是A1 mol CaH2 與足量與足量 H2O 反應失去反應失去 2NA 個電子個電子B0.1mol Al2S3 投入投入 1L 水中，水中，S2數目將略小于數目將略小于 0.3 NA C常溫常壓下，常溫常壓下，0.2 mol SiO2 晶體中所含分子數晶體中所含分子數 為為 0.2NAD密度為密度為 gL1 的某氣體純凈物一個分子的的某氣體純凈物一個分子的 質量為質量為 g A22.4N2022-6-429熱點三：氧化還原反應熱點三：氧化還原反應 2011年考試大綱新增了年考試大綱新增了掌握常見氧化還原反應的配平和相關計算。掌握常見

23、氧化還原反應的配平和相關計算。 配平方法：配平方法：標好價、列變化、標好價、列變化、求總數、求總數、配其它。配其它。2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2OFe(NO3)3NaOHCl2=Na2FeO4NaNO3NaClH2O2Fe(NO3)3 16NaOH 3Cl2=2Na2FeO4 6NaNO36NaCl8H2OCu2S+ HNO3 = Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO + H2O3 22 3 22 6 3 6 3 10 8 10 8 (NH4)2SO4 = NH3 + N2 + SO2 + H2O3 4 3 4 1 3 1 3 6 6 BrF3 + H2O =

24、HBrO3 + HF + O2 + Br23 5 3 5 1 9 1 9 1 1 1 1 最簡最簡 P4CuSO4H2O= Cu3PH3PO4H2SO411 60 96 20 24 60練習練習完成并配平下列化學方程式：完成并配平下列化學方程式：2022-6-433例題例題：K2Cr2O7（橙色）、（橙色）、Cr2(SO4)3（綠色）、（綠色）、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和和H2O分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物 。 K2Cr2O7 + C2H5OH + H2SO4 Cr2(SO4)3 + CH3COOH + K2S

25、O4 + H2O C2H6O C2H4O2-2 +1 -20 +1 -24K2Cr2O 7Cr2(SO4)3+6+3623223328112022-6-434例題例題 將將 0.195g 鋅粉加入到鋅粉加入到 30.0 mL 的的 0.100 molL-1 MO2+溶液中，恰好完全反應，則還原溶液中，恰好完全反應，則還原產物可能是產物可能是 A. M B. M2+ CM3+ D. MO2+2022-6-435例題例題 火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為:CuFeS2 + O2 Cu2S + FeS + SO2下列說法正確的是下列說法正確的是A SO2 既是氧化

26、產物又是還原產物既是氧化產物又是還原產物 B CuFeS2 僅作還原劑，硫元素被氧化僅作還原劑，硫元素被氧化C每生成每生成 1mol Cu2S，有，有 4 mol 硫被氧化硫被氧化D每轉移每轉移 1.2 mol 電子，有電子，有 0.2 mol 硫被氧化硫被氧化2022-6-436例題例題 下列有關物質的性質與應用不相對應的是下列有關物質的性質與應用不相對應的是A. 明礬能水解生成明礬能水解生成 Al(OH)3 膠體膠體,可用作凈水劑可用作凈水劑B. FeCl3 溶液能與溶液能與 Cu 反應，可用于蝕刻印刷電路反應，可用于蝕刻印刷電路C. SO2 具有氧化性，可用于漂白紙漿具有氧化性，可用于漂

27、白紙漿D. Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料負極材料2022-6-437例題例題 已知：已知：氧化還原反應：氧化還原反應：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O； 2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O復分解反應：復分解反應：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2+H2O；KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3熱

28、分解反應：熱分解反應：4NaClO 3NaCl + NaClO4； NaClO4 NaCl + 2O2下列說法不正確是：下列說法不正確是：A氧化性（酸性溶液）：氧化性（酸性溶液）：FeCl3 Co(OH)3 I2B還原性（堿性溶液）：還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2 I2 KIO3C熱穩(wěn)定性：熱穩(wěn)定性：NaCl NaClO4 NaClOD酸性（水溶液）：酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN 例題例題 某科研小組用某科研小組用 MnO2和濃鹽酸制備和濃鹽酸制備Cl2 時，利時，利用剛吸收過少量用剛吸收過少量SO2 的的 NaOH 溶液對其尾氣進行吸收溶液對其尾氣進行吸收處理。處理。(2

29、)反應反應 Cl2Na2SO32NaOH=2NaClNa2SO4H2O 中的還原劑為：中的還原劑為：(3)吸收尾氣一段時間后，吸收液吸收尾氣一段時間后，吸收液(強堿性強堿性)中肯定存在中肯定存在 Cl、OH和和SO42- 。請設計實驗，探究該吸收液中可。請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子能存在的其他陰離子(不考慮空氣中不考慮空氣中CO2的影響的影響)。提出合理假設。假設提出合理假設。假設1：只存在：只存在SO32- ；假設；假設2：既不：既不存在存在SO32-也不存在也不存在ClO；假設；假設3：_。設計實驗方案，進行實驗。請寫出實驗步驟、現象設計實驗方案，進行實驗。請寫出實驗步驟

30、、現象和結論。限選實驗試劑：和結論。限選實驗試劑：3 moLL1H2SO4、1 molL1NaOH、0.01 molL1KMnO4、淀粉、淀粉KI溶液、紫溶液、紫色石蕊試液。色石蕊試液。實驗步驟預期現象和結論步驟 1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL1 H2SO4 至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于 A、B 試管中。步驟 2：步驟 3： 考查要點：考查要點：以實驗探究題為載體，考查氧化以實驗探究題為載體，考查氧化還原反應的基本概念及實驗設計的相關操作。還原反應的基本概念及實驗設計的相關操作。思路指導：思路指導：要設計出正確的實驗方案，首先要設計出正確的實驗方案，首先得明確實驗目的，清楚各

31、個實驗步驟及相應原理。得明確實驗目的，清楚各個實驗步驟及相應原理。注意把握溶液酸性環(huán)境的設置。在選用試劑時要注意把握溶液酸性環(huán)境的設置。在選用試劑時要考慮不能對要檢驗的離子造成干擾，在語言敘述考慮不能對要檢驗的離子造成干擾，在語言敘述時要注意試劑的用量時要注意試劑的用量(少量、適量、過量少量、適量、過量)的把握，的把握，表達時要寫清三個要點：操作現象結論。表達時要寫清三個要點：操作現象結論。答案：答案：(1)Na2SO3H2O(2)Na2SO3(3)只存在只存在 ClO2022-6-443【命題趨勢及復習方法點撥】【命題趨勢及復習方法點撥】 大部分無機反應都屬于氧化還原反應。每大部分無機反應都

32、屬于氧化還原反應。每套題均能考到該內容，形式有概念的辨析、方套題均能考到該內容，形式有概念的辨析、方程式書寫正誤的判斷、離子的大量共存，配平、程式書寫正誤的判斷、離子的大量共存，配平、實驗實驗、計算等。題目的難度總體不大，以電子、計算等。題目的難度總體不大，以電子得失守恒為中心。各種題型都要練到。得失守恒為中心。各種題型都要練到。2022-6-444熱點四：離子反應熱點四：離子反應 每年必考。如限制條件下，離子能否大量每年必考。如限制條件下，離子能否大量共存的判斷，多種離子參與的離子方程式的書共存的判斷，多種離子參與的離子方程式的書寫及正誤的判斷；離子的檢驗、除雜；推斷中寫及正誤的判斷；離子的

33、檢驗、除雜；推斷中用文字表述離子之間的反應現象；常結合電離用文字表述離子之間的反應現象；常結合電離平衡與水解平衡綜合考查離子反應。平衡與水解平衡綜合考查離子反應。2022-6-445例題例題 下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A. 用用 KIO3 氧化酸性溶液中的氧化酸性溶液中的 KI： 5I IO3 3H2O = 3I2 6OHB. 向向 NH4HCO3 溶液中加過量溶液中加過量 NaOH 溶液并加熱：溶液并加熱： NH4 OH NH3H2OC. 將過量二氧化硫氣體入冷氨水中：將過量二氧化硫氣體入冷氨水中： SO2 NH3H2O = HSO3 N

34、H4D. 用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡： Ag 2H NO3 = Ag NO H2O 2022-6-446例題例題 能正確表示下列反應的離子方程式為能正確表示下列反應的離子方程式為 (雙選雙選)A碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液： HCO3- + OH = CO32- + H2OB（少量）（少量）二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：二氧化硫通入次氯酸鈉溶液： SO2 + ClO- + 2OH = SO42- + Cl- + H2O C硫化鋇加入稀硫酸：硫化鋇加入稀硫酸： BaS + 2H+ = H2S+ Ba2+D新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：新

35、制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液： Al2O3+2OH=2AlO2+H2O 2022-6-447例題例題 下列實驗現象的反應方程式正確的是下列實驗現象的反應方程式正確的是A切開的金屬切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗 2Na + O2 = Na2O2B向向AgC1懸濁液中滴加懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色溶液，白色沉淀變成黑色 2AgC1 + S2- = Ag2S+ 2C1-CNa2O2 在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠 物物 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2D向向 NaHC

36、O3 溶液中加入過量的澄清石灰水，出現白色溶液中加入過量的澄清石灰水，出現白色 沉淀沉淀 2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3+ CO32- + 2H2O2022-6-448例題例題 下列離子或分子在溶液中能大量共存，下列離子或分子在溶液中能大量共存，通通 CO2 后仍能大量共存的一組是后仍能大量共存的一組是AK+、Ca2+、Cl-、NO3-BK+、Na+、Br-、SiO32-CH+、Fe2+、SO42-、Cl2DK+、Ag+、NH3H2O、NO3-2022-6-449【復習方法點撥】【復習方法點撥】 將近將近3年高考真題中出現的有關離子共存、年高考真題中出現的有關離子共存

37、、離子方程式書寫正誤的判斷以及有關離子的離子方程式書寫正誤的判斷以及有關離子的推斷題，應在二輪復習時進行專題訓練。推斷題，應在二輪復習時進行專題訓練。2022-6-450例題例題 某溶液中大量存在以下五種離子：某溶液中大量存在以下五種離子：NO3 、SO42、Fe3、H、M，其物質的量之比為，其物質的量之比為n(NO3) n(SO42) n(Fe3) n(H) n(M)2 3 1 3 1，則，則 M 可能為可能為( ) AFe2 BMg2 CCO32 DBa22022-6-451例題例題. 某溶液中可能含有下列某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：種離子中的某幾種：Cl、SO42-、CO32

38、-、NH4+、Na、K。為確認溶液組成進行如下實驗：。為確認溶液組成進行如下實驗：取取200mL上述溶液，加入足量上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀洗滌、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入過量的鹽酸，有向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉沉淀不溶。向的濾液中加入足量的淀不溶。向的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產生能溶液，加熱，產生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體1.12L（標準狀況下，假定產生的（標準狀況下，假定產生的氣體全部逸出）。由此可以得出關于原溶液組成的正確結論是氣體全部逸出）。由此可以得出

39、關于原溶液組成的正確結論是A一定存在一定存在SO42-、CO32-、NH4+，一定不存在，一定不存在ClB一定存在一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl，一定不存在，一定不存在Na、KC如果上述如果上述6種離子都存在，則種離子都存在，則c(Cl)c(SO42-)D溶液中溶液中c(CO32-)c(SO42-)c(NH4+)2022-6-452熱點五：物質結構熱點五：物質結構 元素周期律元素周期律 高考必考內容，這兩年主要是選擇題。試題難高考必考內容，這兩年主要是選擇題。試題難度不大，考查的內容主要有：以重大科技成果（如度不大，考查的內容主要有：以重大科技成果（如新元素的合成、新物質的制備

40、等）為背景，考查核新元素的合成、新物質的制備等）為背景，考查核素、同位素、原子結構及各種粒子間的數量關系；素、同位素、原子結構及各種粒子間的數量關系；短周期元素的性質遞變規(guī)律，堿金屬或鹵素元素的短周期元素的性質遞變規(guī)律，堿金屬或鹵素元素的性質遞變。突出性質遞變。突出“構、位、性構、位、性”三者之間的關系。三者之間的關系。2022-6-453例題例題 短周期元素短周期元素W、X、Y和和Z的原子序數依次增大。其中的原子序數依次增大。其中W的陰離子的核外電子數與的陰離子的核外電子數與X、Y、Z原子核外的內層電子數相同。原子核外的內層電子數相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用

41、的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產液態(tài)空氣分餾方法來生產Y的單質，而的單質，而Z不能形成雙原子分子。不能形成雙原子分子。根據以上敘述，下列說法中正確的是（根據以上敘述，下列說法中正確的是（ ）A以上四種元素的原子半徑大小為以上四種元素的原子半徑大小為WXYZBW、X、Y、Z原子的核外最外層電子數的總和為原子的核外最外層電子數的總和為20CW與與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D由由W與與X組成的化合物的沸點總低于由組成的化合物的沸點總低于由W與與Y組成的化合物組成的化合物的沸點的沸點2022-6

42、-454例題例題 短周期元素短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中右下圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等。下列判斷所處的周期序數與族序數相等。下列判斷不正確的是不正確的是A最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：RQB最高價氧化物對應水化物的酸性：最高價氧化物對應水化物的酸性：QQRD含含T的鹽溶液一定顯酸性的鹽溶液一定顯酸性RTQW2022-6-455熱點六：反應熱、蓋斯定律熱點六：反應熱、蓋斯定律 高考命題的熱點，卷卷考到。尤其高考命題的熱點，卷卷考到。尤其創(chuàng)設情景，創(chuàng)設情景，提供新信息，給出圖像，提供新信息，給出

43、圖像，利用利用蓋斯定律蓋斯定律計算反應熱，計算反應熱，并書寫熱化學方程式更是高頻考點，并書寫熱化學方程式更是高頻考點，試題的陌生度試題的陌生度大。大。題型示例題型示例6 已知已知H2(g)、C2H4(g)和和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是的燃燒熱分別是285. .8 kJ/mol，、1411. .0 kJ/mol和和1366. .8 kJ/mol。則由。則由C2H4(g)和和H2O(l)反應生成反應生成C2H5OH(l)的的H為為A.A.44. .2 kJ/mol B. +44. .2 kJ/mol C. 330 kJ/mol D. +330 kJ/mol 2022-6-457題型示例題型示

44、例7 光氣光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與與Cl2在活性炭催化下合成。在活性炭催化下合成。(1)實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為：實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為： MnO2 + 4HCl(濃濃) MnCl2 + 2H2O + Cl2 (2)工業(yè)上利用天然氣工業(yè)上利用天然氣(主要成分為主要成分為CH4)與與CO2進行高溫重整制備進行高溫重整制備CO，已知已知CH4、H2和和CO的燃燒熱的燃燒熱(H)分別為分別為 890.3 kJmol-1、285.8 kJmol-1、283.0 kJmo

45、l-1，則生成，則生成1 m3 (標準狀況標準狀況)CO所所需熱量為需熱量為 ；5520kJ(3)實驗室中可用氯仿實驗室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應制備光氣，其與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為反應的化學方程式為CHCl3 + H2O2 = COCl2+H2O+HCl2022-6-458(4)COCl2的分解反應為的分解反應為COCl2(g) = Cl2(g) + CO(g) H = + 108 kJmol-1。反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的。反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況變化狀況如下圖：如下圖：計算反應在計算反應在第第8 min

46、 時的平時的平衡常數衡常數K：0.11 0.085(8)0.2340.04ccKc22(Cl ) (CO)(COCl )0.234比較第比較第2 min 反反應溫度應溫度T(2)與第與第8 min反應溫度反應溫度T(8)的高低：的高低： T(2) T(8)2022-6-459比較產物比較產物CO在在23 min、56 min和和1213 min時平均時平均反應速率反應速率平均反應速率分別以平均反應速率分別以v(23)、v(56)、v(1213)表示表示的大小的大小 ；v(56) v(23)v(1213)2022-6-460比較反應物比較反應物COCl2在在56 min和和1516 min時平均

47、反應速率時平均反應速率的大小的大小v(56) v(1516) (填填“”、“”或或“”)，原因原因溫度相同時，該反應反應物的濃度越大，反應速率越快溫度相同時，該反應反應物的濃度越大，反應速率越快2022-6-461練習練習 當甲烷在煤氣燈上燃燒時，它與空氣中的氧反應生成當甲烷在煤氣燈上燃燒時，它與空氣中的氧反應生成二氧化碳與水蒸氣。假設煤氣燈經過調節(jié)，使空氣量五倍二氧化碳與水蒸氣。假設煤氣燈經過調節(jié)，使空氣量五倍于甲烷燃燒時所需的空氣量。計算在這些條件下煤氣燈所于甲烷燃燒時所需的空氣量。計算在這些條件下煤氣燈所能達到的最高溫度（能達到的最高溫度（）。計算時可作下列假定：）。計算時可作下列假定：

48、（1）甲烷的燃燒熱為）甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，水的汽化熱為，水的汽化熱為44.0kJ/mol（2）空氣由）空氣由 N2 與與 O2 組成，摩爾比為組成，摩爾比為 4:1；空氣與甲烷在；空氣與甲烷在20時進入煤氣燈；時進入煤氣燈；（3）在甲烷燃燒過程中放出的熱量被吸收后提高了）在甲烷燃燒過程中放出的熱量被吸收后提高了“生成混生成混合物合物” CO2 與與 H2O(g) 以及過量空氣中以及過量空氣中 N2 與與 O2 的溫度；的溫度；（4）“生成混合物生成混合物”的比熱的比熱 J/(g) 分別是：分別是： CO2 0.845、H2O 1.866、O2 0.874、N2 1.042 。

49、5572022-6-463熱點七：化學反應速率熱點七：化學反應速率 化學平衡化學平衡 每卷必考。探究影響反應速率和平衡的因素是新每卷必考。探究影響反應速率和平衡的因素是新課程高考?？嫉囊环N題型。尤其是課程高考常考的一種題型。尤其是平衡常數平衡常數是新課程是新課程新增的知識點，是課標卷必考的內容。該類試題常常新增的知識點，是課標卷必考的內容。該類試題常常聯(lián)系聯(lián)系生產生產實際或化學實際或化學實驗實驗，以，以圖表圖表、圖像圖像、數據分析、數據分析等形式出現，定量分析與等形式出現，定量分析與計算計算相結合。相結合。題型示例題型示例2 圖中曲線圖中曲線a表示反應表示反應X(g)+Y(g) Z(g)+M(

50、g)+N(g)，H0進行過程中進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采曲線進行，可采取的措施是取的措施是A升高溫度升高溫度B加大加大X的投入量的投入量C加催化劑加催化劑D增大體積增大體積實驗序號金屬質量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4)/molL-1V(H2SO4)/mL溶液溫度/金屬消失時間/s反應前反應后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.

51、050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150304440題型示例題型示例10 下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數據：下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數據：分析上述數據，回答下列問題：分析上述數據，回答下列問題：（1）實驗）實驗4和和5表明，表明， 對反應速率有影響，反應對反應速率有影響，反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有 ；（2）僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有）僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有）本實驗中影響反應速率的其他因素還有 ，

52、其實驗序號是其實驗序號是 。（4）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約（約15）相近，推測其原因：）相近，推測其原因：【參考答案參考答案】固體反應物的表面積越大固體反應物的表面積越大 1和和21、3、4、6、8 2、5 反應溫度反應溫度 6和和7、8和和9因為所有反應中，金屬質量和硫酸溶液因為所有反應中，金屬質量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產生熱量相等，體積均相等，且硫酸過量，產生熱量相等，所以溶液溫度變化值相近所以溶液溫度變化值相近2022-6-468例題例題 已知已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；H 197

53、 kJmol1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲甲) 2 mol SO2和和1 mol O2； (乙乙) 1 mol SO2和和0.5 mol O2 ； (丙丙) 2 mol SO3 。恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定。恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是正確的是（ ）A容器內壓強容器內壓強 P：P甲甲P丙丙 2P乙乙 BSO3的質量的質量 m：m甲甲m丙丙 2m乙乙Cc(SO2)與與c(O2)之比之比 k：k甲甲k丙丙 k乙乙D反應放出或吸收熱量的數值反應放出或吸收熱量的數值 Q：Q甲甲Q丙丙 2Q乙乙2022-6

54、-469例題例題 偏二甲肼與偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應化學反應: (CH3)2NNH2(l)+2N2O4(1) = 2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (I)(1)反應反應(I)中氧化劑是中氧化劑是 。(2)火箭殘骸中?，F紅棕色氣體，原因為：火箭殘骸中?，F紅棕色氣體，原因為： N2O4(g) 2NO2(g) () 當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應()為為 (填填“吸熱吸熱”或或“放熱放熱”)反應。反應。吸熱吸熱N2O42022-6-470(3)一定溫度下，反應一定溫度下，反應(II)的

55、焓變?yōu)榈撵首優(yōu)镠?，F將?，F將1mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是說明反應達到平衡狀態(tài)的是 。a d若在相同溫度下，上述反應改在體積為若在相同溫度下，上述反應改在體積為 1 L的恒容密的恒容密閉容器中進行，平衡常數閉容器中進行，平衡常數 (填填“增大增大” 、“不不變變”或或“減小減小”)，反應，反應3s后后NO2的物質的量為的物質的量為0.6mol，則則03s的平均反應速率的平均反應速率 v(N2O4)= molL1s1。 不變不變0.12022-6-471（4）NO2可用氨水吸收生成可用氨水吸收生成NH4

56、NO3。25時，將時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是溶于水，溶液顯酸性，原因是 (用用離子方程式表示）。向該溶液中滴加離子方程式表示）。向該溶液中滴加b L氨水后溶液呈中性，則氨水后溶液呈中性，則滴加氨水過程中水的電離平衡將滴加氨水過程中水的電離平衡將 （填（填“正向正向”“”“不不”或或“逆向逆向”）移動，所滴加氨水濃度為）移動，所滴加氨水濃度為 molL 1。（NH3H2O的電離常數的電離常數 Kb 210 5 molL 1）NH4+H2O NH3H2O+H+逆向逆向練習練習 25時，將時，將 a mol 乙酸溶于含乙酸溶于含 b mol 氫氧化鈉的溶液中，氫氧化鈉的

57、溶液中，溶液呈中性，則乙酸的電離平衡常數溶液呈中性，則乙酸的電離平衡常數 Ka -71.01 0-bab題型示題型示例例5 將固體將固體NH4I置于密閉容器中，在一置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：定溫度下發(fā)生下列反應：NH4I(s) NH3(g)+HI(g) 2HI(g) H2(g)+I2(g)達到平衡時，達到平衡時，c(H2)=0. .5 mol/L，c(HI) = 4 mol/L，則此溫度下反應的平衡常數為，則此溫度下反應的平衡常數為A. 9 B. 16 C. 20 D. 25練習練習 某溫度下將某溫度下將1molN2O4 置于置于1L的密閉容器的密閉容器中，達到平衡時中，達到平

58、衡時N2O4 分解的轉化率為分解的轉化率為50%。再。再向容器中加入向容器中加入1molN2O4 ，再次達到平衡時，再次達到平衡時N2O4 分解的轉化率是分解的轉化率是 ， N2O4 的體積分數的體積分數是是 。39%44%78. 022)2(2xKxx解得2022-6-474熱點八：電解質溶液熱點八：電解質溶液 高考熱點，主要有：外界條件對電離平衡的影高考熱點，主要有：外界條件對電離平衡的影響，離子濃度大小的判斷；溶液酸堿性及強弱的判響，離子濃度大小的判斷；溶液酸堿性及強弱的判斷；鹽類水解的應用。斷；鹽類水解的應用。難溶電解質的溶解平衡為新難溶電解質的溶解平衡為新增內容，增內容，選擇題主要以

59、圖像題為主，考查溶度積常選擇題主要以圖像題為主，考查溶度積常數的含義和應用。數的含義和應用。2022-6-475例題例題 已知溫度已知溫度T時水的離子積常數為時水的離子積常數為KW，該溫度下，將濃，該溫度下，將濃度為度為a molL-1 的一元酸的一元酸 HA 與與 bmolL-1 的一元堿的一元堿 BOH 等體積等體積混合，可判斷溶液呈中性的依據是（混合，可判斷溶液呈中性的依據是（ ）Aa = b B混合溶液的混合溶液的 pH = 7C混合溶液中，混合溶液中，c(H+) = molL-1 D混合溶液中，混合溶液中，c(H+)+c(B+) = c(OH-)+c(A-)WK2022-6-476例

60、題例題 下列電解質溶液的有關敘述正確的是下列電解質溶液的有關敘述正確的是 （ ）A同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的 pH7B在含有在含有 BaSO4 沉淀的溶液中加入沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，固體，c(Ba2+)增大增大C含含 1 mol KOH 的溶液與的溶液與 1 mol CO2 完全反應后，溶液中完全反應后，溶液中 c(K+) c(HCO3)D在在 CH3COONa 溶液中加入適量溶液中加入適量 CH3COOH，可使，可使 c(Na+) c(CH3COO)例例題題 下列下列濃濃度度關關系正確的是系正確的是A A氯氯水中：水中