北京九年級(jí)化學(xué)質(zhì)量守恒定律說(shuō)課稿

1、第七章第七章 化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)方程式化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)方程式第一節(jié)第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律北京市義務(wù)教育課程改革實(shí)驗(yàn)教材北京市義務(wù)教育課程改革實(shí)驗(yàn)教材初中初中化學(xué)化學(xué)第一冊(cè)第一冊(cè) 說(shuō)課程序說(shuō)課程序二、說(shuō)學(xué)情二、說(shuō)學(xué)情 本節(jié)課內(nèi)容是本節(jié)課內(nèi)容是北京市義務(wù)教育課程北京市義務(wù)教育課程改革實(shí)驗(yàn)教材改革實(shí)驗(yàn)教材的第七章第一節(jié)。質(zhì)量守恒的第七章第一節(jié)。質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，本節(jié)定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，本節(jié)教材在初中化學(xué)中起著教材在初中化學(xué)中起著承上啟下承上啟下的作用。的作用。 在本節(jié)之前，學(xué)生對(duì)化學(xué)變化中物質(zhì)發(fā)生了在本節(jié)之前，學(xué)生對(duì)化學(xué)變化中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已有了一定的認(rèn)

2、識(shí)，本節(jié)課的教學(xué)質(zhì)的變化已有了一定的認(rèn)識(shí)，本節(jié)課的教學(xué)將引導(dǎo)學(xué)生從將引導(dǎo)學(xué)生從量的方面量的方面研究化學(xué)反應(yīng)，也為研究化學(xué)反應(yīng)，也為之后化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和計(jì)算的教學(xué)做好理之后化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和計(jì)算的教學(xué)做好理論基礎(chǔ)。所以本課內(nèi)容是學(xué)好本章的基礎(chǔ)，論基礎(chǔ)。所以本課內(nèi)容是學(xué)好本章的基礎(chǔ)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。（一）教材的地位和作用（一）教材的地位和作用一、說(shuō)教材一、說(shuō)教材 知識(shí)與技能：知識(shí)與技能： （1 1）通過(guò)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)探究）通過(guò)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)探究, ,認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。定律，能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 （2 2）能運(yùn)

3、用質(zhì)量守恒定律從宏觀和微觀解）能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律從宏觀和微觀解釋和解決一些常見(jiàn)化學(xué)現(xiàn)象和問(wèn)題。釋和解決一些常見(jiàn)化學(xué)現(xiàn)象和問(wèn)題。 （3 3）練習(xí)天平的使用、簡(jiǎn)單儀器的使用與）練習(xí)天平的使用、簡(jiǎn)單儀器的使用與連接等基本技能。連接等基本技能。（二）教學(xué)目標(biāo)（二）教學(xué)目標(biāo) 過(guò)程與方法：過(guò)程與方法：（1）通過(guò)簡(jiǎn)單的探究活動(dòng)讓學(xué)生體會(huì)科學(xué)）通過(guò)簡(jiǎn)單的探究活動(dòng)讓學(xué)生體會(huì)科學(xué)探究的基本過(guò)程。探究的基本過(guò)程。（2） 通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中對(duì)質(zhì)量的稱量及其分通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中對(duì)質(zhì)量的稱量及其分析，培養(yǎng)學(xué)生分析推理能力和定量分析的析，培養(yǎng)學(xué)生分析推理能力和定量分析的能力。能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：情感態(tài)度與價(jià)值觀： （1 1）通

4、過(guò)探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生善于合作、）通過(guò)探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度與品質(zhì)。勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度與品質(zhì)。（2 2）引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)同）引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)同“化學(xué)變化中元素不化學(xué)變化中元素不變變”的觀點(diǎn)，豐富和發(fā)展學(xué)生的化學(xué)反應(yīng)的觀點(diǎn)，豐富和發(fā)展學(xué)生的化學(xué)反應(yīng)觀。觀。（3 3）認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的）認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。重大作用。教學(xué)重點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn)： 用實(shí)驗(yàn)探究的方法認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。用實(shí)驗(yàn)探究的方法認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。 教學(xué)難點(diǎn)：教學(xué)難點(diǎn)： 從微觀角度分析質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)從微觀角度分析質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì), 從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)。從定量角度理解化學(xué)

5、反應(yīng)。（三）教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)（三）教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)1 1、學(xué)生的知識(shí)狀況：學(xué)生已掌握了一些簡(jiǎn)、學(xué)生的知識(shí)狀況：學(xué)生已掌握了一些簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)，初步認(rèn)識(shí)了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)單的化學(xué)反應(yīng)，初步認(rèn)識(shí)了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是分子斷裂，原子的重新組合。但沒(méi)有從是分子斷裂，原子的重新組合。但沒(méi)有從定量的角度分析舊分子、原子、新分子之間定量的角度分析舊分子、原子、新分子之間的定量關(guān)系。的定量關(guān)系。2 2、學(xué)生的能力狀況：學(xué)生已具備一定的實(shí)、學(xué)生的能力狀況：學(xué)生已具備一定的實(shí)驗(yàn)操作技能，而對(duì)化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法（特別驗(yàn)操作技能，而對(duì)化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法（特別是定量研究法）的了解尚處于啟蒙階段。是定量研究法）的了解尚處于啟蒙階段。二

6、、說(shuō)學(xué)情二、說(shuō)學(xué)情1、實(shí)驗(yàn)探究法：本節(jié)課以引導(dǎo)探究為主，將學(xué)生、實(shí)驗(yàn)探究法：本節(jié)課以引導(dǎo)探究為主，將學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，按科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)的一般過(guò)程分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，按科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)的一般過(guò)程即即“發(fā)現(xiàn)問(wèn)題發(fā)現(xiàn)問(wèn)題提出假設(shè)提出假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)實(shí)驗(yàn)求證驗(yàn)求證得出結(jié)論得出結(jié)論”來(lái)引導(dǎo)學(xué)生，通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)來(lái)引導(dǎo)學(xué)生，通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。2、多媒體輔助教學(xué)法：借助多媒體展示水通電的、多媒體輔助教學(xué)法：借助多媒體展示水通電的微觀過(guò)程，把實(shí)際看不見(jiàn)的微觀粒子直觀化。幫微觀過(guò)程，把實(shí)際看不見(jiàn)的微觀粒子直觀化。幫助學(xué)生從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，從而讓學(xué)助學(xué)生從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律

7、，從而讓學(xué)生領(lǐng)悟到質(zhì)量守恒的原因在于化學(xué)反應(yīng)前后原子生領(lǐng)悟到質(zhì)量守恒的原因在于化學(xué)反應(yīng)前后原子的的種類、數(shù)目、質(zhì)量均種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變。不變。三、說(shuō)教法三、說(shuō)教法（1 1）實(shí)驗(yàn)探究法：通過(guò)小組合作學(xué)習(xí)，在）實(shí)驗(yàn)探究法：通過(guò)小組合作學(xué)習(xí)，在 科學(xué)探究中學(xué)會(huì)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題、解科學(xué)探究中學(xué)會(huì)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題、解 決問(wèn)題，初步了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究的基本途決問(wèn)題，初步了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究的基本途徑和方法。徑和方法。（2 2）討論交流法：通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)的分析，）討論交流法：通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)的分析， 讓學(xué)生暢所欲言、各抒己見(jiàn)，在師生互動(dòng)、讓學(xué)生暢所欲言、各抒己見(jiàn)，在師生互動(dòng)、 生生互動(dòng)中得出結(jié)論。生生互動(dòng)中得出

8、結(jié)論。四、說(shuō)學(xué)法四、說(shuō)學(xué)法五、說(shuō)教學(xué)過(guò)程五、說(shuō)教學(xué)過(guò)程教學(xué)環(huán)節(jié)：教學(xué)環(huán)節(jié)：（一）創(chuàng)設(shè)情境、引發(fā)問(wèn)題（一）創(chuàng)設(shè)情境、引發(fā)問(wèn)題（二）分析推理、提出猜想（二）分析推理、提出猜想（三）實(shí)驗(yàn)探究、得出結(jié)論（三）實(shí)驗(yàn)探究、得出結(jié)論（四）分析結(jié)論、探求實(shí)質(zhì)（四）分析結(jié)論、探求實(shí)質(zhì)（五）解釋?xiě)?yīng)用、拓展提高（五）解釋?xiě)?yīng)用、拓展提高（六）反思評(píng)價(jià)、歸納內(nèi)化（六）反思評(píng)價(jià)、歸納內(nèi)化蠟燭燃燒后什么也沒(méi)蠟燭燃燒后什么也沒(méi)有留下，難道物質(zhì)從有留下，難道物質(zhì)從世上消失了嗎？世上消失了嗎？（一）創(chuàng)設(shè)情境、引發(fā)問(wèn)題（一）創(chuàng)設(shè)情境、引發(fā)問(wèn)題物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，反應(yīng)物物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總的質(zhì)量總和與

9、生成物的質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系呢？和之間存在什么關(guān)系呢？反應(yīng)物反應(yīng)物 生成物生成物反應(yīng)物反應(yīng)物 = 生成物生成物（二）分析推理、提出猜想（二）分析推理、提出猜想實(shí)驗(yàn)二：硫酸銅溶液實(shí)驗(yàn)二：硫酸銅溶液+鐵釘鐵釘實(shí)驗(yàn)一：白磷在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)一：白磷在空氣中燃燒（三）實(shí)驗(yàn)探究、得出結(jié)論（三）實(shí)驗(yàn)探究、得出結(jié)論分組實(shí)驗(yàn)：分組實(shí)驗(yàn)：1 1、將全班同學(xué)分成、將全班同學(xué)分成8 8個(gè)小組，每個(gè)實(shí)個(gè)小組，每個(gè)實(shí)驗(yàn)各由驗(yàn)各由4 4個(gè)小組同學(xué)共同探究。個(gè)小組同學(xué)共同探究。2 2、實(shí)驗(yàn)前小組成員先、實(shí)驗(yàn)前小組成員先根據(jù)教師提供根據(jù)教師提供的儀器、藥品進(jìn)行的儀器、藥品進(jìn)行討論討論，設(shè)計(jì)合理的，設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案。（教師

10、適當(dāng)點(diǎn)撥指導(dǎo)）實(shí)驗(yàn)方案。（教師適當(dāng)點(diǎn)撥指導(dǎo)）實(shí)驗(yàn)三：碳酸鈣實(shí)驗(yàn)三：碳酸鈣 +稀鹽酸稀鹽酸探究實(shí)驗(yàn)一：探究實(shí)驗(yàn)一：白磷燃燒前后總質(zhì)量的稱量白磷燃燒前后總質(zhì)量的稱量磷磷 + + 氧氣氧氣 五氧化二磷五氧化二磷點(diǎn)燃點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟: :（1 1）在錐形瓶中放一小塊白磷）在錐形瓶中放一小塊白磷（2 2）稱量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量）稱量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（3 3）點(diǎn)燃白磷，觀察現(xiàn)象）點(diǎn)燃白磷，觀察現(xiàn)象（4 4）冷卻后稱量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量）冷卻后稱量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量 玻璃管玻璃管 玻璃管玻璃管 小氣球小氣球 小氣球小氣球空

11、氣空氣白磷白磷五氧化二磷五氧化二磷 除氧氣外的其他氣體除氧氣外的其他氣體氧氣氧氣=除氧氣外的其他氣體除氧氣外的其他氣體 錐形瓶錐形瓶 錐形瓶錐形瓶參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的 參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的 生成的生成的 磷磷 + 氧氣氧氣 = 五氧化二磷五氧化二磷 的質(zhì)量的質(zhì)量 的質(zhì)量的質(zhì)量 的質(zhì)量的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)結(jié)論：反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變實(shí)驗(yàn)結(jié)論：反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變探究實(shí)驗(yàn)一：白磷燃燒前后總質(zhì)量的稱量探究實(shí)驗(yàn)一：白磷燃燒前后總質(zhì)量的稱量探究實(shí)驗(yàn)二：探究實(shí)驗(yàn)二：硫酸銅溶液與鐵釘反應(yīng)前后總質(zhì)量的稱量硫酸銅溶液與鐵釘反應(yīng)前后總質(zhì)量的稱量觀察到的現(xiàn)象：觀察到的現(xiàn)象：鐵釘表面變成紅色，藍(lán)色鐵釘表面變成紅色，藍(lán)色溶

12、液變?yōu)闇\綠色溶液變?yōu)闇\綠色 鐵鐵+ +硫酸銅硫酸銅 銅銅+ +硫酸亞鐵硫酸亞鐵 燒杯的質(zhì)量燒杯的質(zhì)量 燒杯的質(zhì)量燒杯的質(zhì)量 水的質(zhì)量水的質(zhì)量 水的質(zhì)量水的質(zhì)量鐵絲的質(zhì)量鐵絲的質(zhì)量硫酸銅的質(zhì)量硫酸銅的質(zhì)量銅的質(zhì)量銅的質(zhì)量硫酸亞鐵的質(zhì)量硫酸亞鐵的質(zhì)量剩余鐵絲的質(zhì)量剩余鐵絲的質(zhì)量=參加反應(yīng)的鐵絲的質(zhì)量參加反應(yīng)的鐵絲的質(zhì)量剩余鐵絲的質(zhì)量剩余鐵絲的質(zhì)量反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量實(shí)驗(yàn)結(jié)論：反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變實(shí)驗(yàn)結(jié)論：反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變組內(nèi)同學(xué)分析，討論：組內(nèi)同學(xué)分析，討論：探究實(shí)驗(yàn)三：探究實(shí)驗(yàn)三：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)前后總質(zhì)量的稱量碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)前后總質(zhì)

13、量的稱量實(shí)驗(yàn)結(jié)論：反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變實(shí)驗(yàn)結(jié)論：反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變碳酸鈣碳酸鈣鹽酸鹽酸碳酸鈣碳酸鈣+ +鹽酸鹽酸 氯化鈣氯化鈣+ +水水+ +二氧化碳二氧化碳各小組匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得出共同結(jié)論：各小組匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得出共同結(jié)論：三個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與三個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和相等。生成物的質(zhì)量總和相等。問(wèn)題：是所有的化學(xué)反應(yīng)都是這樣嗎？問(wèn)題：是所有的化學(xué)反應(yīng)都是這樣嗎？波義耳波義耳拉瓦錫拉瓦錫 1673 1673年英國(guó)化學(xué)年英國(guó)化學(xué)家波義耳在家波義耳在敞口容器敞口容器中加熱金屬錫中加熱金屬錫, ,結(jié)果發(fā)結(jié)果發(fā)現(xiàn)現(xiàn)質(zhì)量增加質(zhì)量增加了。了。 1777 1

14、777年法國(guó)化學(xué)家拉年法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫做了同樣的實(shí)驗(yàn)，但瓦錫做了同樣的實(shí)驗(yàn)，但他是在他是在密閉容器密閉容器中加熱金中加熱金屬錫，卻發(fā)現(xiàn)容器中物質(zhì)屬錫，卻發(fā)現(xiàn)容器中物質(zhì)的的質(zhì)量不變質(zhì)量不變。質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)史：質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)史： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量 總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì) 的質(zhì)量總和的質(zhì)量總和質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律理解質(zhì)量守恒定律時(shí)要注意：理解質(zhì)量守恒定律時(shí)要注意： 1 1質(zhì)量守恒定律適用范圍是質(zhì)量守恒定律適用范圍是化學(xué)變化化學(xué)變化。一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。2 2質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量守恒定律

15、的“守恒守恒”指的是指的是質(zhì)量質(zhì)量守恒守恒，體積不一定守恒。，體積不一定守恒。 3. 3.“參加參加反應(yīng)的各物質(zhì)反應(yīng)的各物質(zhì)”是指是指反應(yīng)掉的部反應(yīng)掉的部分分，沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)不包括在內(nèi)。，沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)不包括在內(nèi)。4.4.“各物質(zhì)各物質(zhì)的質(zhì)量總和的質(zhì)量總和”，應(yīng)當(dāng)包括各種物，應(yīng)當(dāng)包括各種物質(zhì)的質(zhì)量，質(zhì)的質(zhì)量，不能忽略沉淀、氣體等。不能忽略沉淀、氣體等。 為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？試用分子、原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒的原因。（四）分析結(jié)論、探求實(shí)質(zhì)（四）分析結(jié)論、探求實(shí)質(zhì) 分析：水電解的微觀過(guò)程分析：水電解的微觀過(guò)程分解分解重新重新組合組合水分子水分子氧原子和氫原子氧原子和氫原

16、子氧分子和氫分子氧分子和氫分子質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后，質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒(méi)有改變。都沒(méi)有改變。原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子種類原子種類微觀微觀元素質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類元素種類不變不變物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類分子的種類分子的種類改變改變宏觀宏觀可能可能改變改變分子數(shù)目分子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量分析：化學(xué)反應(yīng)中的變與不變分析：化學(xué)反應(yīng)中的變與不變思考：思考：1 1、蠟燭在空氣中燃蠟燭在空氣中燃燒后什么也沒(méi)留下，你燒后什么也沒(méi)留下，你能用能用質(zhì)量守恒定律解釋嗎？質(zhì)量守恒定律解釋嗎？（五）解釋?xiě)?yīng)用、拓展提高（五）解釋?xiě)?yīng)用

17、、拓展提高 1 1、解釋現(xiàn)象、解釋現(xiàn)象2 2、鎂條在空氣中燃燒質(zhì)量增加，不、鎂條在空氣中燃燒質(zhì)量增加，不符合質(zhì)量守恒定律。這種說(shuō)法是否符合質(zhì)量守恒定律。這種說(shuō)法是否正確，為什么正確，為什么? ?2 2、推斷物質(zhì)的質(zhì)量、推斷物質(zhì)的質(zhì)量例：在例：在A+BA+B C+DC+D反應(yīng)中，反應(yīng)中，5 5克的克的A A和和4 4克克的的B B完全反應(yīng)，生成了完全反應(yīng)，生成了3 3克的克的C C和和 克的克的D D。 3 3、推斷物質(zhì)的組成、推斷物質(zhì)的組成例：蠟燭在空氣中燃燒后，生成水和二氧例：蠟燭在空氣中燃燒后，生成水和二氧化碳，試推斷蠟燭中一定含有化碳，試推斷蠟燭中一定含有 元素，元素，可能含有可能含有

18、元素。元素。 4 4、推斷物質(zhì)的化學(xué)式、推斷物質(zhì)的化學(xué)式 例：某化合物例：某化合物x，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為： X+2OX+2O2 2COCO2 2+ 2H+ 2H2 2O O ，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推斷推斷x的化學(xué)式的化學(xué)式 。（一）交流收獲：（一）交流收獲：通過(guò)本節(jié)課學(xué)習(xí)，你獲得了哪些知識(shí)？通過(guò)本節(jié)課學(xué)習(xí)，你獲得了哪些知識(shí)？學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)了什么樣的化學(xué)學(xué)習(xí)方法？了什么樣的化學(xué)學(xué)習(xí)方法？（二）課堂小結(jié)：（二）課堂小結(jié)： 1 1、質(zhì)量守恒定律適用于、質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)變化一切化學(xué)變化。 2 2、質(zhì)量守恒定律、質(zhì)量守恒定律的微觀實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前的微觀實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前 后，原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量后，原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量 都沒(méi)有發(fā)生改變。都沒(méi)有