2019年高考化學(xué)：化學(xué)反應(yīng)與能量變化專題復(fù)習(xí)

1、2019年高考化學(xué)：化學(xué)反應(yīng)與能量變化專題復(fù)習(xí)（名師精選歷年真題+實(shí)戰(zhàn)訓(xùn)練，建議下載練習(xí)）【名師精講指南篇】【高考真題再現(xiàn)】 1 .12018北京卷】我國科研人員提出了由 CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品 CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。卜列說法不止期.的是A.生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為 100%B. CH4-CH3COOH過程中，有 CH 鍵發(fā)生斷裂C.一放出能量并形成了 CC鍵D.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】D電化電【解析】 分析：A項(xiàng)，生成CH3COOH的總反應(yīng)為CH4+CO2=*CH3COOH,原子利用率為100%; B項(xiàng),CH4選擇性活化變

2、為 過程中，有1個(gè)C-H鍵發(fā)生斷裂；C項(xiàng)，根據(jù)圖示，的總能量高于 的總能量，一放出能量并形成 C-C鍵；D項(xiàng)，催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率。詳解：A項(xiàng)，根據(jù)圖示 CH4與CO2在催化劑存在時(shí)生成 CH3COOH,總反應(yīng)為 CH4+CO2CH3COOH,只有CH3COOH 一種生成物，原子利用率為 100%, A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，CH4選擇性活化變?yōu)?過程中，有1個(gè)C-H鍵發(fā)生斷裂，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖示，的總能量高于 的總能量，一放出能量，對比和，一形成C-C鍵，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選

3、 D。點(diǎn)睛：本題考查原子利用率、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、催化劑對化學(xué)反應(yīng)的影響，解題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確分析示意圖中的信息。注意催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，催化劑不能改變AH、不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。2.12017江蘇卷】通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醛（CH3OCH3 ）。下列說法不E碰的是（）-1AH 2 = b kJ mol C(s) + H 2O(g) =CO(g) + H 2 (g)AHi = a kJ molDCO(g) + H 2O(g)CO2(g) + H 2 (g)DCO2 (g) + 3H2 (g)CH30H(g) + H 2O(g)-1AH 3 = c

4、kJ mol29-1AH 4 = d kJ mol 2CH 30H(g) CH3OCH 3 (g) + H 2O(g)A.反應(yīng)、為反應(yīng)提供原料氣B.反應(yīng) 也是C02資源化利用的方法之一C.反應(yīng) CH 30H(g)1 CH 30CH 3 (g) + 1 H2O。)的 AH =dkJ mol-1222D.反應(yīng) 2C0(g) + 4H 2 (g) =CH3OCH3 (g) + H 20(g)的 AH = ( 2b + 2c + d ) kJ mol【解析】A.反應(yīng)、的生成物C02和H2是反應(yīng)的反應(yīng)物，A正確；B.反應(yīng)可將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，變廢為寶，B正確；C. 4個(gè)反應(yīng)中，水全是氣態(tài)，沒有給出水由

5、氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)的次含變，所以 C錯(cuò)誤；D.把反應(yīng) 三個(gè)反應(yīng)按（+）*2+可得該反應(yīng)及對應(yīng)的始變，D正確?！久麕燑c(diǎn)睛】本題以合成新能源二甲醛為背景，考查學(xué)生對簡單化工流程的反應(yīng)原理、能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系、化學(xué)反應(yīng)始變的概念、蓋斯定律的運(yùn)用等知識(shí)的掌握和理解程度，同時(shí)關(guān)注了節(jié)能減排、工業(yè)三廢資源化處理、開發(fā)利用新能源等社會(huì)熱點(diǎn)問題。3.12017新課標(biāo)1卷】(14分)(2)下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。f熱化學(xué)硫磷循環(huán)水分解制氫系統(tǒng)(I)1 HjSOaq) = SOg) + H2O(1) io2(g)AJ7, =327 kJ* mop1J 2j SOj(g) +

6、l3(s) + 2H3O(1) = 2HI(aq) + HjSQX31!) A/Z； =*LSl kJ-mol L 2HI(aq) = H：(g)+I1(s)A/, = 110 kJ mol-1、一 一 一 一一一 一一一 一一一 E 一 一 一 一一一 一一一 一一一 一一一 一一一 一一一 一一-H2S(g) + HaS04(aq)=武分 + SOQ) + 2HQ0)AA74=6)kJ* mop1.熱化學(xué)疏學(xué)循環(huán)循化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣、弦黃系統(tǒng)(H)通過計(jì)算，可知系統(tǒng)( I )和系統(tǒng)(n)制氫的熱化學(xué)方程式分別為H2所需能量較少的是 c ,1,、【答案】(2) H2O(l)=H 2(g)+ -

7、O2(g)AH =+286 kJ/molH2s(g尸H 2(g)+S(s)AH=+20 kJ/mol系統(tǒng)(II)【解析】(2)H2SO4(aq尸SO2(g)+H2O(l)+ 1O2(g)2ZHi = +327 kJ/molDSO2(g)+I2(s)+ 2H 2O(l)=2HI(aq)+ H 2SO4(aq)H 2= 151 kJ/mol2HI(aq尸 H2 (g)+ I2(s)H 3= + 110 kJ/mol H2s(g)+ H 2SO4(aq尸S(s)+SO2(g)+ 2H 2O(l)H4= + 61 kJ/mol+，整理可得系統(tǒng)(I)的熱化學(xué)方程式一1八H2O(l)=H 2(g)+ O2

8、(g) AH=+286 kJ/mol ；2+，整理可得系統(tǒng)(II)的熱化學(xué)方程式H 2s (g)=H 2(g)+S(s) AH =+20 kJ/mol。根據(jù)系統(tǒng)I、系統(tǒng)II的熱化學(xué)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1mol氫氣，后者吸收的熱量比前者少，所以制取等量的H2所需能量較少的是系統(tǒng)II。4.12017新課標(biāo)2卷】(14分)丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉栴}：(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下： C4HI0(g尸 C4H8(g)+H2(g)AHi已知： C4Hio(g)+；O2(g尸 C4H8(g)+H2O(g)AH2=-119 kJ m

9、OlH2(g)+ 1 O2(g)= H2O(g)AH3=-242 kJ mol-12 1 反應(yīng)的AH1為 kJ mo卜?！敬鸢浮?1) +123【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律，用 式-式可得 式，因此 AH1=AH2-AH3=-119 kJ/mol +242 kJ/mol =+123 kJ/mol。5.12017新課標(biāo)3卷】(14分)(3)已知：As(s)+ - H2(g)+2O2(g)=H 3AsO4(s)AHi2H2(g)+1 O2(g)=H 2O(l)AH 222As(s)+ 5 O2(g) =As 2O5(s)AH 32則反應(yīng) As2O5(s) +3H2O(l)= 2H 3AsO4(s)的

10、 AH =?！敬鸢浮?3) 2AHi-3AH2-AH3【解析】(3)根據(jù)蓋斯定律，熱化學(xué)反應(yīng)AS2O5(S) +3H2O(l)= 2H 3AsO4(s)可以由反應(yīng) X2反應(yīng)與反應(yīng)轉(zhuǎn)化得到，則 2AHi-3AH2-AH3o6.12017天津卷】(3)0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2 XH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。-1【答案】(3) 2cl2(g)+ TiO 2(s)+2C(s)=TiCl 4(l)+2CO(g)AH=-85.6 kJmol【解析】(3)0.1 mol Cl 2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生

11、成一種還原性氣體和一種易水解成TQ2XH2O的液態(tài)化1合物，放熱4.28 kJ,配平方程式，可知 2 mol Cl 2反應(yīng)放熱85.6 kJ mo卜，由此可得該反應(yīng)的熱化學(xué)方_ I ,_ .-1 .程式為 2cl2(g)+ TiO 2(s)+2C(s)=TiCl 4(l)+2CO(g)AH=-85.6 kJ mol7.12018新課標(biāo)1卷】采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}1(2)已知：2N2O5(g) = 2N2O4(g)+O2(g)AHi=-4.4 kJ mol_.-1 .2NO2(g) =N2O4(g)AH 2=-55.3 k

12、J mol一一.1.-1則反應(yīng) N2O5(g) = 2NO2(g)+ O2(g)的 41=kJ mol 。2【答案】O2 53.1【解析】(2)已知：i、2N2O5(g) = 2N2O4(g)+O2(g) AHi=- 4.4kJ/molii、2NO2(g)= N2O4(g)AH2= 55.3kJ/mol，一，一 ，, _ 1 一根據(jù)蓋斯定律可知 1 2 ii 即得到 N2O5(g) = 2NO2(g)+1/2O2(g)AHi = + 53.1kJ?mol 。8.12018新課標(biāo)2卷】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣( CO和H2),還對溫室氣體的減排具有重 要意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)

13、 CH4-CO2 催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H 2(g)。一 ，一 一一 ，、，.一.1已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)AH=-75 kJ mol- -1C(s)+O 2(g)=CO 2(g)AH =-394 kJ mol_ -1C(s)+1/2O 2(g)=CO(g)AH=-111 kJ mol該催化重整反應(yīng)的 AH=kJ mol-?！敬鸢浮?47【解析】(1)已知：- 1C(s)+2H2(g)=CH4(g)AH=-75 kJ molC(s)+O2(g)=CO2(g)AH =-394 kJ mol-11 C(s)+1/2O2(g尸CO(g)AH=-

14、111 kJ mol根據(jù)蓋斯定律可知 X2即得到該催化重整反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H 2（g）的 用=+247-1kJ mol 。9.12018北京卷】近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過程如下:1(1)反應(yīng) I : 2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) AHi=+551 kJ mol1反應(yīng)出：S(s)+O2(g)SO2(g) AH3= 297 kJ mol反應(yīng)n的熱化學(xué)方程式:1 _【答案】(2) H2O(l)=H 2(g)+ -O2(g) AH =+286 kJ/mol2H2s(g)=H2(g)+S(s) 川

15、=+20 kJ/mol 系統(tǒng)(II )【解析】(2)H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+1o2(g)Zi = +327 kJ/molSO2(g)+l2(s)+ 2H 2O(l)=2HI(aq)+ H 2SO4(aq)H 2= 151 kJ/mol2HI(aq尸 H 2 (g)+ I2(s)H 3= + 110 kJ/mol H2s(g)+ H 2SO4(aq尸S(s)+SO2(g)+ 2H 2O(l)H4= + 61 kJ/mol+，整理可得系統(tǒng)（I）的熱化學(xué)方程式一一1 一H2O(l)=H 2(g)+ O2(g) AH=+286 kJ/mol -2，+，整理可得系統(tǒng)（II）的熱化

16、學(xué)方程式H 2s (g)=H 2(g)+S(s) AH =+20 kJ/mol。根據(jù)系統(tǒng)I、系統(tǒng)II的熱化學(xué)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1mol氫氣，后者吸收的熱量比前者少，所以制取等量的H2所需能量較少的是系統(tǒng)II?！究键c(diǎn)深度剖析】、從宏觀、微觀角度認(rèn)識(shí)反應(yīng)熱如下圖所示:1 .微觀角度。從微觀的角度說，是舊化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量與新化學(xué)鍵形成放出的熱量的差值,反應(yīng)物的 總疇賦生成物的反向過程放熱反疑4對0a表示舊化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量;b表示新化學(xué)鍵形成放出的熱量;c表示反應(yīng)熱。2 .宏觀角度。從宏觀的角度說，是反應(yīng)物自身的能量與生成物能量的差值，在上圖中:a表示活化能；b表示活化分子結(jié)合成生成物所釋

17、放的能量；c表示反應(yīng)熱。反應(yīng)熱：AH=EiE2或AH=E4-E3,即AH等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，或生成物 具有的總能量減去反應(yīng)物具有的總能量。二、熱化學(xué)方程式。1 .熱化學(xué)方程式的書寫。步驟1寫方程寫出配平的化學(xué)方程式；步驟2標(biāo)狀態(tài)用s、1、g、aq標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)；步驟3標(biāo)條件標(biāo)明反應(yīng)物的溫度和壓強(qiáng) （101 kPa、25 c時(shí)可不標(biāo)注）；步驟4 標(biāo)AH在方程式后寫出川，并根據(jù)信息注明AH的午”或”；步驟 5 標(biāo)數(shù)值根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算寫出 川的數(shù)值。2 .熱化學(xué)方程式書寫的正誤判斷步驟1 審 “ ”“ ”放熱反應(yīng)一定為“ ”，吸熱反應(yīng)一定為“ ”。步驟2 審單位單位一定為

18、“kJm01易漏寫或錯(cuò)寫成“mol：步驟3 審狀態(tài)物質(zhì)的狀態(tài)必須正確，特別是溶液中的反應(yīng)易寫錯(cuò)。步驟4 審數(shù)值的對應(yīng)性其反應(yīng)反應(yīng)熱的數(shù)值必須與方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)相對應(yīng)，即化學(xué)計(jì)量數(shù)與 AH成正比。當(dāng)反應(yīng)逆向時(shí),熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。步驟 5 審是否符合概念如注意燃燒熱和中和熱的概念以及與此相關(guān)的熱化學(xué)方程式。3兩個(gè)注意（1） 注意同素異形體轉(zhuǎn)化的名稱問題對于具有同素異形體的物質(zhì)，除了要注明聚集狀態(tài)之外，還要注明物質(zhì)的名稱。如 S（單斜，s）+ O2（g）=SO2（g）1Hi = 297.16 kJ mol 丁 S（正交，s）+ O2（g）=SO2（g）iH2= 296.83 k

19、J mol，S（單斜，s）=S（正交，s）iAH3= 0.33 kJ mol- （2） 注意可逆反應(yīng)中的反應(yīng)熱及熱量變化問題由于反應(yīng)熱是指反應(yīng)完全時(shí)的熱效應(yīng)，所以對于可逆反應(yīng)，其熱量要小于反應(yīng)完全時(shí)的熱量。三、根據(jù)蓋斯定律求始變。 (限1K得求朋的熱化學(xué)力村式中的反厘物制中成 找出- 1物找4用的已知熱化學(xué)*松AI 1 mffi件求射的熱化學(xué).也式商按4 HI熱 _L,化學(xué)方程式的“問同叼凋婚3，的n v - Li flUK待求酎的熱化學(xué)力程式耨曲-幻的I熱化學(xué)對式避什化簡戊擴(kuò)大樹的一&叵回一將.好的熱化學(xué)力H式制3”進(jìn)行加刊1口 Q”的佻化學(xué)h r：1 An-j的嚓商柏應(yīng)進(jìn)行IllLMrJ

20、I乘3：運(yùn)算I叵田一桎件得出的熱化學(xué)行程式士育正確二【應(yīng)試技巧點(diǎn)撥】1 .認(rèn)識(shí)、理解反應(yīng)熱、燃燒熱與中和熱，可以用對比法深化對這三個(gè)概念的理解，明確它們的區(qū)別和聯(lián)系，避免認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤。 1(1)化學(xué)反應(yīng)吸收或放出的熱量稱為反應(yīng)熱，符號為AH,單位常用kJ mol ,它只與化學(xué)反應(yīng)的計(jì)量系數(shù)、物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)條件無關(guān)。中學(xué)階段研究的反應(yīng)熱主要是燃燒熱和中和熱。(2)燃燒熱：在101 kPa時(shí)，1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。單位： kJ mol 需注 意：燃燒熱是以1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量來定義的，因此在書寫燃燒熱的熱化 學(xué)方程式時(shí)，一般以燃

21、燒1 mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)；燃燒產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物，如 C一 CO2、H2fH 2O(l)等。(3)中和熱：在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol液態(tài)H2O時(shí)的反應(yīng)熱。需注意：稀溶液是指物質(zhì)溶于大量水中；中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離時(shí)的熱效應(yīng)；中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 H +和OH 化合生成 H2O,即H + (aq) + OH (aq)=H2O(l) AH = 57.3 kJ mol 1。2 .熱化學(xué)方程式書寫或判斷易出現(xiàn)的錯(cuò)誤(1)未標(biāo)明反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)而造成錯(cuò)誤。(2)反應(yīng)熱的符號使用不正確，即吸熱反應(yīng)未標(biāo)出午”號，放熱反應(yīng)

22、未標(biāo)出號，從而導(dǎo)致錯(cuò)誤。(3)漏寫AH的單位，或者將 AH的單位寫為kJ,從而造成錯(cuò)誤。( 4)反應(yīng)熱的數(shù)值與方程式的計(jì)量數(shù)不對應(yīng)而造成錯(cuò)誤。(5)對燃燒熱、中和熱的概念理解不到位，忽略其標(biāo)準(zhǔn)是1 mol可燃物或生成1 mol H2OQ)而造成錯(cuò)誤。3反應(yīng)熱大小比較( 1 )利用蓋斯定律比較。(2)同一反應(yīng)的生成物狀態(tài)不同時(shí)，如 A(g) + B(g)=C(g) 刖1 , A(g) + B(g)=C(l) 川2,則 AHi AH20(3)同一反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí)，如 A(s) + B(g)=C(g)AHi, A(g) + B(g)=C(g) AH2,則 AHiAH2。(4)兩個(gè)有聯(lián)系的反應(yīng)相比較時(shí)

23、，如C+02(g)=CO2(g) AHi，C(s)+1/2O2(g)=CO(g)AH2。比較方法：利用反應(yīng) (包括AH1)乘以某計(jì)量數(shù)減去反應(yīng) (包括 川2)乘以某計(jì)量數(shù)，即得出AH3= AH1計(jì)量數(shù)AH2X某計(jì)量數(shù)，根據(jù) AH3大于0或小于0進(jìn)行比較?？傊?，比較反應(yīng)熱的大小時(shí)要注意：反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)；川 有正負(fù)之分，比較時(shí)要連同午”、“ ”一起比較，類似數(shù)學(xué)中的正、負(fù)數(shù)大小的比較； 若只比較放出或吸收熱量的多少，則只比較數(shù)值的大小，不考慮正、負(fù)號?！久}精選練兵篇】1 【重慶南開中學(xué)2019 屆高三 3 月考試】 下列對于太陽能、生物質(zhì)能和氫能利用的說法不正確的是()A 將植物的秸稈、

24、雜草和人畜糞便等加入沼氣發(fā)酵池中，在富氧條件下，經(jīng)過緩慢、復(fù)雜的氧化反應(yīng)最終生成沼氣，從而有效利用生物質(zhì)能B.芒硝晶體(Na2SO4?10H2。)白天在陽光下曝曬后失水、溶解吸熱，晚上重新結(jié)晶放熱，實(shí)現(xiàn)了太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能繼而轉(zhuǎn)化為熱能C 在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中需要大量應(yīng)用氫能源，但需要解決氫氣的廉價(jià)制備、氫氣的儲(chǔ)存和運(yùn)輸?shù)葐栴}D 垃圾處理廠把大量生活垃圾中的生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為熱能、電能，減輕了垃圾給城市造成的壓力，改善了城市環(huán)境【答案】A【解析】A.植物秸稈、枝葉、雜草含有生物質(zhì)能，可發(fā)酵制取甲烷，從而有效利用生物質(zhì)能，但在厭氧條件下進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B.Na2SO4?10HbO失水和結(jié)晶屬于化

25、學(xué)變化，能量轉(zhuǎn)換形式為化學(xué)能和熱能的轉(zhuǎn)化，白天在陽光下曝曬后失水，轉(zhuǎn)換形式為太陽能和化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，所以B選項(xiàng)是正確的；C.在生活和生產(chǎn)中大量應(yīng)用氫能源，首先要解決由水制備氫氣的能耗、氫氣的貯存和運(yùn)輸?shù)葐栴}，所以C選項(xiàng)是正確的；D.垃圾處理廠利用垃圾發(fā)電可將生活垃圾中的生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為熱能、電能等，所以D選項(xiàng)是正確的。故選Ao2 .【紹興諸暨市2019屆高三第一學(xué)期期末】由合成氣制備二甲醛，涉及如下反應(yīng)：(i) 2CH30H(g)C2H4(g)+2H 2O(g)AHi(ii) 2CH30H(g) = CH 3OCH 3(g)+H 20(g)AH2能量變化如圖所示：蘇T201詢%海.冬產(chǎn)劭外,作:一

26、央下列說法正確的是()A . AHk AH2B.反應(yīng)(ii)為吸熱反應(yīng)-1C. C2H4(g)+H 20(g) -CH3OCH 3(g)A H =-5.2 kJ molD.若在容器中加入催化劑，則E2-E1將變小【答案】A【解析】A.根據(jù)圖像數(shù)據(jù)可知，AHi = -29.1 kJ mol，1, AH2 = -23.9 kJ mol 1,則AHk AH2,故A項(xiàng)正確；B.從圖像數(shù)據(jù)可看出，AH257.3kJ mol-1 1C.燃燒熱是指在101 kPa時(shí)可燃物完全燃燒時(shí)所放出的熱量，故S(s)+3/2O2(g) 逾)A H=-315 kJ mol即為硫的燃燒熱D.化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收能量，形成時(shí)釋放

27、能量【答案】D【解析】A.分多次緩慢，不能測定最高溫度，則測定中和熱偏小，應(yīng)一次性快速注入鹽酸中，故A錯(cuò)誤；1B.生成硫酸鈣放熱，則稀硫酸和稀Ca(OH)2溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱A H57.3 kJ mol ,則稀硫酸和稀Ca(OH)2溶液反應(yīng)的中和熱 A H-57.3 kJ mol-1,故B錯(cuò)誤；C.硫燃燒生成穩(wěn)定氧化物為二氧化硫，不能生成SO3(g),故C錯(cuò)誤；D.化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收能量，形成時(shí)釋放能量，故 D正確。故選Do5 .【遼寧阜新市海州高級中學(xué)2019屆高三第一次月考】 白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng) ：P4+5O2=P4O10已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：PP a kJ mol：1

28、、PO b kJ mol-1、P=O c kJ mol：1、O=O d kJ mol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的AH,其中正確的是()A. (4c+12b-6a-5d) kJ mol-1B. (6a+5d-4c-12b) kJ mol-1C. (4c+12b-4a-5d) kJ mol-1D. (4c+5d-4a-12b) kJ mol-1【答案】B【解析】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物原有化學(xué)鍵的斷裂和生成物新化學(xué)鍵生成的過程。依據(jù)鍵能的數(shù)值可以估算化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，即 AH=反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和。根據(jù)反應(yīng)P4+5O2 P4O10,并結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式可知，白磷分子中含有

29、6個(gè)P P鍵，氧氣中含有1個(gè)0=0鍵，P4O10分子中含有4個(gè)P=0鍵和12個(gè)P-0鍵，因此該反應(yīng)的 H = 6a+5d （4c+12b）,因此答案選 B。6 .【長沙市長郡中學(xué) 2019屆高三第五次調(diào)研】 根據(jù)各物質(zhì)間的能量循環(huán)圖，下列說法正確的是（）5H/Xg）（1 10 七）AAf*（：uS0B. AH1+AH5=0C. AH2+AH3+AH4= AH6D. AH1+AH2+AH3+AH4+AH5+AH6=0【答案】D【解析】A.水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水為放熱過程，故AH40,錯(cuò)誤；B.兩個(gè)化學(xué)變化中物質(zhì)聚集狀態(tài)不同，故相加不等于0,錯(cuò)誤；C.&0, AH30,AH40,故 AH2+AH3+AH

30、4羊AH6,錯(cuò)誤，D.根據(jù)能量守恒定律， AH1+AH2+AH3+AH4+AH5+AH6=0,正確。7 .【湖南衡陽市八中 2019屆高三第四次月考】 一定條件下，在水溶液中1 mol Cl-、ClOx- （x=1, 2, 3,4）的能量（kJ）相對大小如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）*-1 +! +3 +5 +7氯元素化合價(jià)A. a、b、c、d、e 中，c 最穩(wěn)定B. 一定溫度下，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物有a、b、d,溶液中a、b、d的濃度之比可能為11:1:2C. b-a+c反應(yīng)的活化能為反應(yīng)物的總能量減去生成物的總能量 1D. b-a + d 反應(yīng)的熱化學(xué)萬程式為：3ClO

31、(aq) = ClO3 (aq)+2Cl (aq) AH = + 116 kJ mol【答案】B【解析】根據(jù)氯元素的化合價(jià)，a、b、c、d、e依次彳弋表C，C。-,ClO2 , ClO3-,ClO4-,據(jù)此答題。A.a,b, c, d, e中a能量最低，所以a最穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B.氧化還原反應(yīng)遵循電子守恒，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物有 a (Cl-)、b (ClO-)、d (ClO。，氯元素的化合價(jià)由 0價(jià)降為-1價(jià)，升為+1價(jià)和+5 價(jià)，由電子守恒得：n (C)=n (ClO-) +5nd (Cl。:)，當(dāng)溶液中a、b、d的濃度之比為11 ： 1 ： 2,上 述電子守恒式成立，故B正

32、確；C.反應(yīng)物的總能量減去生成物的總能量=-AH,依據(jù)圖中數(shù)據(jù)無法判斷b-a+c反應(yīng)的活化能，故 C錯(cuò)誤；D.b - a+d,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO-=ClO 3-+2Cl-,反應(yīng)熱=(64kJ/mol+2 30kJ7mol)-3 60kJ/mol=-116kJ/mol ,所以該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 3ClO-(aq尸ClO3-(aq)+2Cl-(aq) AH=-116kJ/mol ,故 D 錯(cuò)誤。故選 B。8 .【上海浦東中學(xué)2019屆高三上學(xué)期期中】如圖是SO2(g)和O2(g)反應(yīng)生成SO3(g)的能量變化示意圖，由圖可知()A .2 SO2(g)+ 02(g)2 SO3

33、(g)AH= -197.8 kJ/molB .2 SO2(g)+ 0 2(g)2 S03(g)AH= +197.8 kJ/molC.2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g)AH= +98.9 kJ/molD .2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g)AH= -98.9 kJ/mol【答案】A1【解析】據(jù)圖分析反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，SO2(g)+ $O2(g) ? SO3(g) AH=-98.9kJ/mol。因此可推出：2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) AH= -197.8 kJ/mol ,答案為 A。9 .【吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué) 2019屆高三上學(xué)期期中

34、】 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是()A.氫氣的燃燒熱為-285.5 kJ/mol,則水電解的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l) =2H 2(g)+O2(g)AH=+285.5kJ/molB. lmol甲烷完全燃燒生成 CO2和H2O(l)時(shí)放出890 kJ熱量，它的熱化學(xué)方程式為：1/2CH4(g)+O2(g尸1/2CO2(g)+H 2O(l)AH=-445 kJ/molC,已知 2c(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-221 kJ mJ,則 C(s)的燃燒熱為-110. 5kJ/molD. HF 與 NaOH 溶液反應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)AH=-57.3 kJ

35、/mol【答案】B1【解析】A、根據(jù)燃燒熱的定義，水電解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)=2H 2(g) + O2(g) ZH= + 571kJ mol ,故A錯(cuò)誤；B、1mol甲烷放出的熱量為 890kJ,則0.5molCH4燃燒放出的熱量為890 0.5kJ=445kJ ,熱化學(xué)方程式為 1/2CH4(g)+O2(g尸 1/2CO 2(g)+H2O(l)廿l=-445 kJ mol1,故 B 正確；C、C 燃燒生成的穩(wěn)定氧化物為 CO2, C(s)燃燒熱的絕對值大于110.5kJ mol-1,故C錯(cuò)誤；D、HF為弱酸，與NaOH反應(yīng)生成1molH2。，放出的熱量小于 57.3kJ,且HF應(yīng)以

36、化學(xué)式保留，故 D錯(cuò)誤。10.【河北隆化縣存瑞中學(xué) 2019屆高三上學(xué)期期中】 NF3是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是CO2的1200020 000倍，在大氣中的壽命可長達(dá)740年，如表所示是幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵N=NF FN - F鍵能 /kJ/mol946154.8283.0下列說法中正確的是()A.過程N(yùn)2(g) - 2N(g放出能量B.過程N(yùn)(g) + 3F(g) - NF(g)放出能量C.反應(yīng) N2(g)+3F2(g)=2NF 3(g)的 AH0D. NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【答案】B【解析】A. N2(g) - 2N(g為化學(xué)鍵的斷裂過程

37、，應(yīng)吸收能量，故 A錯(cuò)誤；B. N(g)+3F(g) - N3Fg)為形成化學(xué)鍵的過程，放出能量，故 B正確；C.反應(yīng)N2(g)+3F2(g) -2NF(g)AH=(946+3 154.8-283.0 X 6)kJ?rr1ol-287.6kJ?mol_1, Hv0,為放熱反應(yīng)，故 C 錯(cuò)誤；D. NF3 吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，無化學(xué)變化的發(fā)生，故 D錯(cuò)誤；故選B。11.【黑龍江鶴崗一中 2019屆高三第一次月考】I)(1)實(shí)驗(yàn)中能觀察到的現(xiàn)象是 。(選填代號)A.試管中鎂片逐漸溶解B.試管中產(chǎn)生無色氣泡C.燒杯外壁變冷D.燒杯底部析出少量白色固體(2)由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液

38、和H2的總能量 (填 大于“小于“等于“)鎂片和鹽酸的總能量。n )用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}:(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是,除此之外還有一處錯(cuò)誤的是(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值(絕對值) (填 偏大、偏小、無影響”)。m) (1)煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個(gè)途徑來利用：a利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；b.先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個(gè)過程的熱化學(xué)方程式

39、為：a. C (s) + O2 (g) =CO2 (g) AH = Ei b. C (s) + H2O (g) =CO (g) + H2 (g) AH = E2 H2 (g) + 1/2O2 (g) =H 2O (g) AH= E3 CO (g) + 1/2O2 (g) =CO2 (g) AH= E4 請表達(dá) E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為 E2=。(2)如圖所示在常溫常壓下，1摩爾NO2和1摩爾CO完全反應(yīng)生成 CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。(3)化學(xué)反應(yīng)的始變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。已知某些化學(xué)鍵的鍵能如下表所示:共價(jià)鍵H -HCl-C

40、lH Cl鍵能/ (kJ mol 1)436247434則反應(yīng)：H2 (g) +C12 (g) =2HCl (g)的烙變 A H = ?！敬鸢浮緼 B D 小于環(huán)形玻璃攪拌棒小燒杯口和大燒杯口沒有平齊(其它合適答案給分)1偏小E2= Ei E3 E4NO2 (g) +CO (g) =NO (g) +CO2 ( g) AH = 234 kJ molAH = 185 kJ mol1【解析】1)(1)鎂與鹽酸劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣并放出大量的熱，由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，所以飽和石灰水升溫后析出的氫氧化鈣使溶液呈渾濁狀，鎂條溶解，故 ABD選項(xiàng)中的現(xiàn)象符合；故答案為：ABD;(2)當(dāng)反應(yīng)物的

41、能量高于生成物的能量時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故 MgCl2溶液和H2的總能量小于鎂片的鹽酸的總能量，故答案為：小于；n )(1)由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，內(nèi)外燒杯為一樣高，否則，熱量散失大；故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；小燒杯口和大燒杯口沒有平齊；(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，故答案為：偏??；1 1出)(1)C(s)+O2(g) C2(g)AH=E1,H2(g)+102(g) 2O(g) AH=E3,CO(g)+02(g) C2?g)AH=E4,根據(jù)蓋斯定律，-可得：C(s)+H 20(g) CO

42、(g)+H(g),故 E2=E1-E3-E4,故答案為：E1-E3-E4；(2)由圖可知，1摩爾NO2和1摩爾CO完全反應(yīng)生成 CO2和NO放出熱量為(368-134)kJ=234kJ ,反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：NO2(g)+CO(g) NO(g)+CO(g)AH=-234 kJ?mol-1,故答案為：_ _ ._-1NO2(g)+CO(g) NO(g)+CO(g)AH=-234 kJ?mol ;(3)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，故反應(yīng)：H2(g)+Cl 2(g) 2HCl(g1含變H=436kJ/mol+247kJ/mol-2 434kJ/mol=-185kJ/mol ,故答案為：-18

43、5 kJ/mol。12.【河北唐縣一中2019屆高三上學(xué)期期中】(1)真空碳熱還原-氧化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的 熱化學(xué)方程式如下：_ .-1A12O3(s)+A1C1 3(g)+3C(s) 3AlCl(g)+3CO(g) AH=akJ mol_-13AlCl(g) 2Al(l)+AlC3(g)AH=bkJ mol反應(yīng) Al2O3(s)+3C(s) 2Al(l)+3CO(g5 AH=kJ mol-1(用含 a、b 的代數(shù)式表示)；(2)已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)H反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，已知 1mol SO2(g)氧化為1mol SO3放出99kJ的熱量，請回

44、答下列問題：1不AAH,l圖中A分別表示;E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱 (填 宥”或 無”影響；該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn) (填升高”降低”)【答案】a+b反應(yīng)物總能量無 降低【解析】(1)Al2O3(s)+AlCl 3(g)+3C(s) 3AlCl(g)+3CO(g)Z=akJ?mol-1, 3AlCl(g) 2Al(l)+Al)AH=bkJ?mol-1,結(jié)合蓋斯定律可知，反應(yīng) + 得到 Al 2O3(s)+3C(s) 2Al(l)+3CO(g)H=(a+b)kJ?mol-1,故答案為：a+b;(2) 圖中 A、 C 分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量，故答案為：反應(yīng)物

45、總能量； E 為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、 C 活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)，故答案為：無； 催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，不影響反應(yīng)物和生成物能量高低，因此圖中B 點(diǎn)會(huì)降低，故答案為：降低?！久麕熢瓌?chuàng)測試篇】1 下列說法正確的是()A 將 NaOH 溶液分多次緩慢注入鹽酸中，還是一次性快速注入鹽酸中，都不影響中和熱測定B.已知反應(yīng)的中和熱為A H=-57.3 kJ mol-1,則稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反應(yīng)的中和熱 A H=-2為7.3kJ mol11C.燃燒熱是指在101 kPa時(shí)可燃物完全燃燒時(shí)所放出的熱量，故S(s)+3/2O2(g) S3(g)A H315 kJ

46、 mol即為硫的燃燒熱D.已知冰的熔化熱為 6.0 kJ mol_1,冰中氫鍵鍵能為 20.0 kJ mol -1,假設(shè)1 mol冰中有2 mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰中的氫鍵，則最多只能破壞1 mol 冰中15%氫鍵【答案】D【解析】A. 將 NaOH 溶液分多次緩慢注入鹽酸中，會(huì)有熱量的損失，中和熱數(shù)值測定結(jié)果偏??；必須一次性快速注入鹽酸中，減小熱量損失，A錯(cuò)誤；B.中和熱是指在稀溶液中，氫離子和氫氧根離子生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量和酸堿的元數(shù)無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.S的燃燒熱是指1molS固體完全燃燒生成SO2放出的熱量，而不是 SO3,故C錯(cuò)誤；D.冰是由水分子通過氫

47、鍵形成的分子晶體，冰的熔化熱為6.0 kJ mol-1, 1mol冰變成0c的液態(tài)水所需吸收的熱量為6.0 kJ ,全用于打破冰的氫鍵，冰中氫鍵鍵能為20.0 kJ mol-1, 1mol冰中含有2mol氫鍵,需吸收40.0 kJ的熱量，6.0/40.0 100% =15%；所1mol 冰中全部氫鍵的15% ，故 D 正確；綜上所述，本題選D。2 .已知熱化學(xué)方程式：2S6(g)+02(g)? 2SO3(g) AH = -Q kJ mol - 1(Q 0)。下列說法正確的是()A .相同條件下，2 mol S02(g)和1 mol 02(g)所具有的能量小于 2 mol S03(g)所具有的能

48、量B .將2 mol SO 2(g)和1 mol 0 2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為 Q kJC.增大壓強(qiáng)或升高溫度，該反應(yīng)過程放出更多的熱量D.如將一定量S02(g)和02(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱Q kJ,則此過程中有2 mol S02(g)被氧化【答案】D【解析】A.反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)前后能量守恒，相同條件下， 2molSO2 (g)和1molO2 ( g)所具有 的能量大于2molSO3 (g)所具有的能量，選項(xiàng) A錯(cuò)誤；B、AH=- QkJ mol 1, Q的具體含義是：當(dāng) 2mol的二氧化硫與1mol的氧氣完全反應(yīng)生成 2mol的三氧化硫時(shí)，放出的熱

49、量為 QkJ，但這是一個(gè) 可逆反應(yīng)，不可能完全反應(yīng)，因此放出的熱量小于Q kJ,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、增大壓強(qiáng)，該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，放出熱量更多，升高溫度，該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，放出熱量減少，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、如將一定量SO2 (g)和02 (g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QkJ,參加反應(yīng)的二氧化硫?yàn)?2mol,故一定有2molS02 (g)被氧化，選項(xiàng) D正確；答案選 D。3. 一些烷燒的燃燒熱如下表：化合物燃燒熱/(kJ muL )化合物燃燒熱/(kJ * mol 1 )甲烷890, 3正丁烷2878, 0乙烷1560, S異丁烷2869. 6內(nèi)燒2221. 5N-甲堪丁烷353K 3下

50、列表達(dá)正確的是()._ 1A.乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為2c2H6(g)+702(g)=4C0 2(g) + 6H20(g) AH = 1560.8 kJ molB.穩(wěn)定性：正丁烷 異丁烷1C.正戊烷的燃燒熱大于3531.3 kJ molD.相同質(zhì)量的烷燒，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多【答案】C【解析】A項(xiàng)，乙烷的燃燒熱為 1560.8kJ/mol ,指ImolC2H6 (g)完全燃燒生成 CO2 (g)和H2O (l)放出71560.8kJ的熱量，乙烷燃燒熱表示的熱化學(xué)方程式為C2H6 (g) +-O2 (g) =2CO2 (g) +3H2O A H=1560.8kJ/mol , A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，1mol正丁烷和異丁烷完全燃燒者B生成4molCO 2 (g)和5molH2O，正丁烷的燃燒熱 異丁烷的燃燒熱，則正丁烷具有的能量異丁烷具有的能量，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：正丁烷異丁烷，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，正戊烷和2一甲基丁