2019學(xué)年第二學(xué)期高二期末考試化學(xué)學(xué)科試題

1、2019學(xué)年第二學(xué)期高二期末考試化學(xué)學(xué)科試題注意事項(xiàng)：1.本試卷分第I卷(選擇題)和第n卷(非選擇題)。滿分120分，考試時(shí)間100分鐘。2.答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名寫在密封線內(nèi)，并認(rèn)真核對(duì)?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Si28Cu64D2第I卷(選擇題共40分)單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意：1 在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，通過(guò)a粒子散射實(shí)驗(yàn)，提出原子結(jié)構(gòu)有核模型的是：A.道爾頓B.盧瑟福C.湯姆生D.波爾2 一個(gè)價(jià)電子構(gòu)型為2s22p5的元素，下列有關(guān)它的描述正確的有A.原子序數(shù)為7B.周期表中第

2、一電離能最小C. 周期表中原子半徑最大D.周期表中電負(fù)性最大3.某化學(xué)反應(yīng)其厶H=122kJmol-1,?S=231J-mol-1K-1，則此反應(yīng)在下列哪種情況下，可自發(fā)進(jìn)行：A.在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B.在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C.僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行D.僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行4.核電是一種高效能源，也是一種高危能源。例如會(huì)泄露出13153I，當(dāng)達(dá)一定濃度時(shí)，會(huì)對(duì)人體有傷害。13153I中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少：A. 131B.535.關(guān)于CO2說(shuō)法正確的是A.碳原子采取sp雜化。C.干冰是原子晶體。C.25D.78B.CO2是正四面體型結(jié)構(gòu)。D.CO2為極性分子。6下列各組離子在所給條件下能夠大量

3、共存的是ApH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl、SO42B. 水電離出的c(H+)=1X1013mol/L的溶液中：K+、HCO3：C、S2C. 使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中：Cu2+、NO3、Fe3+、SO4“D.在AlCl3溶液中：Na+、AIO2、NO3、SO42一7向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是：A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B.沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子Cu(NH3)42+CCu(NH3)42+是外界，配體是NH3，配位數(shù)是7D. 在Cu(NH3)4

4、2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道&NaF、NaI、MgO均為離子化合物，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，這三種化合物的熔點(diǎn)高低順序是:物質(zhì)NaFNalMgO離子電荷數(shù)112鍵長(zhǎng)/1010m2.313.182.10A.'B.'C.'D.'9. 0.3mol硼烷(B2H6)在氧氣中完全燃燒生成固體B2O3和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量。下列判斷正確的是A. 該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)B在理論上可以利用該反應(yīng)的原理做成燃料電池C.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：B2H6+3O2=B2O3(s)+3H2O(I);：H=-2165kJ/molD.每生成18g水，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2

5、mol電子10. 廣義的水解觀認(rèn)為：無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述信息，下列說(shuō)法中不正確.的是：A.CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2B.PCl3的水解產(chǎn)物是HCIO和PH3C.NaClO的水解產(chǎn)物之一是HCIOD.Mg3N2的水解產(chǎn)物是兩種堿性物質(zhì)不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分11. 下列各指定微粒的

6、數(shù)目之比不是1:1的是:A.Na2O2晶體中陰離子和陽(yáng)離子C.2；Mg2+離子中的質(zhì)子和中子12.在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)B. NaHCO3晶體中的鈉離子和碳酸氫根離子D.氯化銨溶液中的銨根離子和氯離子A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡:aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系(c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量,T表示溫度，p表示壓強(qiáng))。在圖中，Y軸是指:A.反應(yīng)物A的物質(zhì)的量B.平衡混合氣中物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.平衡混合氣的密度D.平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量13.下列說(shuō)法中正確的是(Na表示阿伏加德羅常數(shù))A.60gSiO2晶體中含有2Na個(gè)SiO鍵B.18

7、D2O（重水）完全電解，轉(zhuǎn)移2Na個(gè)電子C.1LlmolL1W2CO3溶液中CO32-數(shù)為NaD.16g甲烷含有二數(shù)目為4Na14. 下列說(shuō)法正確的是A.一定溫度下，反應(yīng)MgCl2（1）=Mg（1）+Cl2（g）的.:H0B.水解反應(yīng)NH+4+H2<J-NH3H2O+H+達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)C.鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽(yáng)極均發(fā)生還原反應(yīng)D.對(duì)于反應(yīng)2出02=2出0+02匸加入MnO2或升高溫度都能加快。2的生成速率15. 最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦（Ti）原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，分子模型如圖所示，其中圓圈表示鈦原子，黑點(diǎn)表示碳原子，則它的化學(xué)式為：A.TiCB.Ti13C

8、14c.Ti4C7d.Ti14C13第H卷（非選擇題共80分）16. （10分）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)。對(duì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的研究是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。（1）下列4種物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)由高到低排列為（填序號(hào)） 金剛石（CC）晶體硅（SiSi）金剛砂（SiC）（2）某晶體的晶胞如圖所示，X位于體心，Y位于4個(gè)面心，Z位于8個(gè)頂點(diǎn)，該晶體中X、Y、Z的粒子個(gè)數(shù)比為;（3）按所示格式填寫下表有序號(hào)的表格:原子序數(shù)原子價(jià)層電子排布周期族17第三3d54s1WB（4）某元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p34s1，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為;其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是。17. （1

9、4分）（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH7（填“>”、“=”、“<”，實(shí)驗(yàn)室在配制AgNOs的溶液時(shí)，常將AgNOs固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。（2）醋酸鈉水溶液PH7，（填“>”、“=”、“<”原因是（用離子方程式表示）：。把AICI3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是。（3）氯化銨溶液中滴加適量氨水，至溶液呈中性，則CC+（填“>”、“=”、“<”。ClNH418. （16分）能量是一個(gè)世界性的話題，如何充分利用能量、開(kāi)發(fā)新能源，為人類服務(wù)是廣大科技工

10、作者不懈努力的目標(biāo)。當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí):(1)Cu電極是（填正”或負(fù)”極，其電極反應(yīng)為，該反應(yīng)是（填氧化"或還原”反應(yīng)； 當(dāng)電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí)：Cu電極是極，其電極反應(yīng)為，該反應(yīng)是反應(yīng).（2）電解是將能轉(zhuǎn)化為能。請(qǐng)寫出電解硫酸銅溶液的總化學(xué)方程式（3）燃燒氫氣時(shí)耗氧量小，發(fā)熱量大已知4克H2燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱為571.6kJ，試寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：（4）下圖是一碳酸鹽燃料電池（MCFC）,以水煤氣（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和NazCOs低熔混合物為電解質(zhì)。寫出B極發(fā)生的電極反應(yīng)式。眄82CCh19. (16分)某化學(xué)反應(yīng)3A2B+D在四種不同條

11、件下進(jìn)行，B、D的起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度c隨時(shí)間t的變化情況如下表：O1020304015002.01.61.3KO0.82500c；1-20,80-80-80-83500-C*1,7K31.01-01-046002.01.10.90.90.90.9根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：(1) 在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10min20min內(nèi)平均速率為mol/(Lmin)(2) 在實(shí)驗(yàn)2,A的初始濃度C2mol/L，反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是(3) 設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為V3,實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為V1,則V3V1(填、或=),且C32.0mol/L(填、或=)(4) 比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)

12、驗(yàn)1，可推測(cè)正反應(yīng)是反應(yīng)(填吸熱或放熱)。理由是(5)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為。20. (8分)(1) 氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH(aq),常溫下甘K=CC221020其KspC(Cu2)C(OH-)=210。 某硫酸銅溶液里Cu2+濃度0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于。 要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來(lái)的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液，使溶液中OH-濃度為。(2) 用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，鹽酸裝在錐形瓶中，并滴入酚酞為指示劑，NaOH溶液裝

13、在(填儀器名稱)中。造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是。A. 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，就裝入標(biāo)準(zhǔn)液B. 滴定前讀數(shù)時(shí)仰視，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確C. 盛裝未知液的錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗D. 滴定過(guò)程中，錐形瓶中有數(shù)滴溶液濺出E. 終點(diǎn)時(shí)，溶液顯淺紅色，且半分鐘內(nèi)沒(méi)有褪去21. （16分）銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來(lái)制造電線電纜，超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中，CuCI和CuCb都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。超細(xì)銅粉的某制備方法如下：Cu(NH3)4SO4通入SO2NH4CUSO3水溶液過(guò)濾白色沉淀足量10mol/L硫酸微熱過(guò)濾超細(xì)銅粉 Cu（NH3）4SO4中所含的化學(xué)鍵有、,N、O、S三