大學(xué)化學(xué)實驗實驗.

1、稱取量稱取量 m m 1.2-1.41.2-1.4（g g）稱量法稱量法 減量法減量法10001000) )COCO)M(Na)M(NaCOCO)V(Na)V(NaCOCOC(NaC(Na) )COCOm(Nam(Na3 32 23 32 23 32 23 32 2 標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制濃度計算到四位有效數(shù)字濃度計算到四位有效數(shù)字電子天平電子天平干燥器干燥器一、滴定管的準(zhǔn)備一、滴定管的準(zhǔn)備滴定管滴定管二、鹽酸溶液濃度的標(biāo)定二、鹽酸溶液濃度的標(biāo)定吸量管吸量管移液管移液管讀數(shù)偏低（俯視）讀數(shù)偏低（俯視）正確位置（平視）正確位置（平視）讀數(shù)偏高（仰視）讀數(shù)偏高（仰視）液面凹面液面凹面滴定管讀

2、數(shù)示意圖滴定管讀數(shù)示意圖班級班級 姓名姓名 日期日期寫出化學(xué)反應(yīng)式寫出化學(xué)反應(yīng)式, ,用溶度積規(guī)則判斷用溶度積規(guī)則判斷仔細觀察分布沉淀的次序仔細觀察分布沉淀的次序仔細觀察沉淀轉(zhuǎn)化和沉淀溶解的現(xiàn)象仔細觀察沉淀轉(zhuǎn)化和沉淀溶解的現(xiàn)象（三）影響配位平衡移動的因素（三）影響配位平衡移動的因素1.1.配位平衡與沉淀平衡的轉(zhuǎn)換配位平衡與沉淀平衡的轉(zhuǎn)換(1) Ag+ + Cl- = AgCl(s) AgCl(S) + 2NH3 = Ag(NH3)2Cl Ag(NH3)2 + = Ag+ + 2NH3 Ag+ + Br- = AgBr(s)+Ag+Ag2Ag2Ag (Ag+OH-= AgAgAg+Ag+ + B

3、r- = AgBr(s)2.2.配位平衡與介質(zhì)的酸堿性配位平衡與介質(zhì)的酸堿性3.3.不同配位劑對配位平衡與介質(zhì)的酸堿性不同配位劑對配位平衡與介質(zhì)的酸堿性CaCa2+2+HIn+HIn2 2=CaIn=CaIn +H+H+ +MgMg2+2+HIn+HIn2 2=MgIn=MgIn +H+H+ +H+H+-2-2-2-2MgInMgYCaInCaYKKKK 由由EDTAEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積、濃度，計算水標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積、濃度，計算水的總硬度。的總硬度。2 22 2MgMgCaCaEDTAEDTAn nn nn n總硬度的測定總硬度的測定注意點：滴定速度不宜太快。注意點：滴定速度不宜太快。保留四位

4、有效數(shù)字保留四位有效數(shù)字白白色色沉沉淀淀4224SONaMn(OH)2NaOHMnSO 棕色沉淀棕色沉淀 222H)OO(2MnO2Mn(OH)，顏色越深），顏色越深）棕色沉淀（溶解氧越多棕色沉淀（溶解氧越多水樣水樣MnSO4+堿性堿性KIMn(OH)2(白色白色)MnO(OH)2(棕色棕色)O3HISOKMnSO2KISO2HMnO(OH)22424422H2SO4溶解出溶解出O2與與KI作用作用析出析出I2MnO(OH)2(棕色棕色)用用Na2S2O3滴定滴定2NaIOSNaIOS2Na6422322 )OS)V(NaOSc(Na41)OSn(Na41)n(O3223223222 水樣2322322水樣22V)M(OOS)V(NaOSc(Na41V)M(On(ODO(mg/L) 注意單位注意單位250mL250mL具塞瓶具塞瓶V V比色管比色管50m