【名師一號(hào)】20142015學(xué)年高中化學(xué)專題3從礦物到基礎(chǔ)材料檢測(cè)題(含解析)蘇教版必修1

1、專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料檢測(cè)題（含解析）蘇教版必修1 (時(shí)間：90分鐘滿分：100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1C 12O 16Al 27Fe 56Mg 24Zn 65Cu 64第卷(選擇題，共48分)一、選擇題(本題共16道小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共48分)1鋁制品比鐵制品在空氣中不易被銹蝕，原因是()A鋁的密度比鐵的密度小B鋁的金屬活動(dòng)性比鐵弱C鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)形成一層致密的氧化膜D鋁在常溫下不與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)解析常溫下，鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜并牢固地覆蓋在鋁表面，防止內(nèi)層鋁被氧化。答案C2下列說法中正確的是()A硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ?/p>

2、材料B工業(yè)上鎂的制備是電解熔融MgOC鋁熱法制鐵適用于野外小范圍操作，生物煉銅已經(jīng)大規(guī)模用于銅的生產(chǎn)中D海水的各種化學(xué)資源的開發(fā)過程，必須都要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)解析B項(xiàng)，鎂的制備是電解熔融的MgCl2，MgO熔點(diǎn)更高，熔化消耗能量更多；C項(xiàng)，生物煉銅在銅的生產(chǎn)中所占比例較少；D項(xiàng)，海水曬鹽和海水的淡化不需要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。答案A3下列有關(guān)硅及其化合物的說法錯(cuò)誤的是()A硅的導(dǎo)電性能介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料B二氧化硅屬于酸性氧化物，不能與任何酸反應(yīng)C硅酸可通過可溶性硅酸鹽與其他酸反應(yīng)制得，硅酸酸性比碳酸弱D硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可作木材防火劑解析SiO2可以與氫氟酸反應(yīng)。答案B4下列

3、敘述正確的是A銅的化學(xué)性質(zhì)活潑，不宜用銅制作盛食品的器皿B盛放NaOH溶液的玻璃試劑瓶不能用玻璃塞C只用KSCN溶液就可檢驗(yàn)FeCl3溶液中的少量Fe2D普通玻璃的組成可用Na2O·CaO·6SiO2表示，是純凈物解析A項(xiàng)中Cu的化學(xué)性質(zhì)不活潑；C項(xiàng)中只用KSCN溶液不能檢驗(yàn)Fe2；D項(xiàng)中普通玻璃是混合物。答案B5除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì))，能采用先與過量NaOH溶液充分反應(yīng)再過濾的方法的是()AFe3O4(Al2O3) BKCl(NaCl)CSiO2(CaCO3) DFeCl2溶液(FeCl3)解析Fe3O4不溶于NaOH溶液，Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)生成可

4、溶于水的NaAlO2，故A項(xiàng)正確。答案A6在Fe2(SO4)3、CuSO4和稀H2SO4的混合液中加入Fe粉，反應(yīng)結(jié)束后，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是AFe3 BCu2CFe2 DH解析剩余固體能被磁鐵吸引，說明Fe有剩余，F(xiàn)e3、Cu2、H分別被Fe還原為Fe2、Cu、H2，故溶液中Fe2最多。答案C7稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的NaOH溶液中，第二份加入足量的鹽酸中，若放出H2的體積相同(同溫同壓)，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為()A1:2 B1:3C3:2 D1:1解析Al分別和NaOH、鹽酸反應(yīng)的方程式如下：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22

5、Al6HCl=2AlCl33H2由化學(xué)方程式可知，只要在酸、堿用量足夠的情況下，生成相同的物質(zhì)的量的H2，消耗掉鋁的質(zhì)量相同。答案D8隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是()A無水硫酸銅 B硫酸亞鐵C食鹽 D生石灰解析在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)應(yīng)該是具有還原性的物質(zhì)，即硫酸亞鐵。答案B9用一種試劑可以檢驗(yàn)一組物質(zhì)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)選項(xiàng)試劑被檢驗(yàn)物質(zhì)組A氨水AlCl3溶液、MgCl2溶液、FeCl3溶液、NaOH溶液B水CuSO4、Na2CO3、Ca(OH)2、CaCl2固體C鹽酸Al(OH)3、Mg(

6、OH)2、Fe(OH)2、Ca(OH)2DNaOH溶液CuO、Fe3O4、MgO、Al2O3解析FeCl3溶液呈棕黃色，其余無色溶液中加入氨水產(chǎn)生兩種白色沉淀：Al(OH)3、Mg(OH)2，無現(xiàn)象的是NaOH溶液，利用NaOH溶液檢驗(yàn)Mg(OH)2和Al(OH)3，A項(xiàng)正確；水能將CuSO4檢驗(yàn)出來，Na2CO3、Ca(OH)2分別與CuSO4產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，無法區(qū)別，B項(xiàng)不正確；鹽酸與Fe(OH)2反應(yīng)生成FeCl2，溶液呈淺綠色，其他無色，不能檢驗(yàn)其他物質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH溶液只能將Al2O3檢驗(yàn)出來，MgO白色，其他物質(zhì)不能檢驗(yàn)出來，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A10能在水溶液中大量共存的一組離子是

7、()AH、I、NO、SiOBAg、Fe3、Cl、SOCK、SO、Cu2、NODNH、OH、Cl、HCO解析H與SiO不能大量共存，H、NO與I不能大量共存(I被HNO3氧化)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ag與Cl、SO不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；OH與NH、HCO不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C11氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金屬的冶煉。下列說法不正確的是()A電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應(yīng)中，鈉離子被還原，氯離子被氧化B濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)C用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)中，1 mol Fe3O4被CO還原成Fe，轉(zhuǎn)移9 mol eD鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中，放出的熱量能使鐵熔化解析冶煉金屬的實(shí)質(zhì)是用還原的

8、方法，使金屬化合物中的金屬離子得到電子變成金屬原子，A、B項(xiàng)正確；用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)為：Fe3O44CO3Fe4CO2，當(dāng)有1 mol Fe3O4被CO還原成Fe時(shí)，轉(zhuǎn)移8 mol電子，故C項(xiàng)不正確；鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中，放出大量的熱使鐵熔化，D項(xiàng)正確。答案C12制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉。反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是()A燒杯中有銅無鐵 B燒杯中有鐵無銅C燒杯中鐵銅都有 D燒杯中鐵銅都無解析因?yàn)镕e比Cu活潑，F(xiàn)e可置換Cu2，所以，F(xiàn)e、Cu可以都有(Fe3少量時(shí))，F(xiàn)e

9、、Cu可以都無(Fe3量多時(shí))，可以只剩Cu，但不能只剩下Fe。答案B13在火星上工作的美國“勇氣號(hào)”、“機(jī)遇號(hào)”探測(cè)車的一個(gè)重要任務(wù)就是收集有關(guān)Fe2O3及硫酸鹽信息，以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過水。以下敘述正確的是()A鋁熱反應(yīng)就是單指Fe2O3粉和Al粉的反應(yīng)B檢驗(yàn)從火星上帶回來的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品粉碎加水溶解過濾向?yàn)V液中滴加KSCN溶液C分別還原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物質(zhì)的量之比為3:2:3D明礬屬硫酸鹽，含結(jié)晶水是混合物解析鋁熱反應(yīng)不單指Al粉和Fe2O3的反應(yīng)，還包括其他許多反應(yīng)，如Al粉與V2O5、MnO2的反應(yīng)等；Fe2O3為不溶于

10、水的物質(zhì)，應(yīng)加鹽酸溶解后再加KSCN溶液；根據(jù)電子守恒，a mol Fe2O3變?yōu)镕e需6a mol電子，故H2、Al、CO的物質(zhì)的量為3a、2a、3a，所以三者之比為3:2:3；明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O是純凈物。答案C14X、Y、Z有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X和Y可能是()Si和SiO2 AlCl3和Al(OH)3CuO和CuSO4 Fe和FeCl2A BC D解析X為Si，Si與O2加熱反應(yīng)生成SiO2(Y)，SiO2與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3(Z)，Si與NaOH溶液反應(yīng)也生成Na2SiO3；X為AlCl3，AlCl3與少量NaOH反應(yīng)生成Al(OH)3

11、(Y)，Al(OH)3與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2(Z)，AlCl3與過量NaOH反應(yīng)也生成NaAlO2；X為CuO，CuO與H2SO4反應(yīng)生成CuSO4(Y)，CuSO4與Fe反應(yīng)生成Cu(Z)，CuO與CO反應(yīng)生成Cu；X為Fe，F(xiàn)e與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2(Y)，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)生成FeCl3(Z)，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)也生成FeCl3。答案A15將1.5 g兩種金屬的混合物粉末與足量的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)完全后，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣1.12 L，則兩種金屬可能是()AFe和Cu BZn和CuCAl和Fe DMg和Al解析金屬單質(zhì)失去的電子被鹽酸中的H得到后變成H2，n(H2)0.

12、05 mol，所以得到0.1 mol e。由題意可以得知H得1 mol電子變?yōu)?.5 mol H2時(shí)，混合金屬應(yīng)為15 g。則每一金屬失去1 mol e各需質(zhì)量是Mg：12g, Zn：32.5 g，Al：9 g，F(xiàn)e：28 g，Cu不與鹽酸反應(yīng)，可認(rèn)為15 g，最后用平均值法可以得出。答案C16有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0 g，放入500 mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液時(shí)，得到的沉淀最多，上述鹽酸溶液的濃度為()A0.5 mol/L B1.0 mol/LC2.0 mol/L D3.0 mol/L解析采用守恒法，

13、由發(fā)生的反應(yīng)可知，得到沉淀最多時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，則n(HCl)n(NaOH)2.0 mol/L×0.25 L0.5 mol，c(HCl)1.0 mol/L。答案B第卷(非選擇題，共52分)二、非選擇題(本題包括6道題，共52分)17(10分)某課外研究小組用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程如圖所示： (1)雜銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時(shí)將瓷坩堝置于_上(填寫下列所給儀器的編號(hào)，下同)，取用坩堝應(yīng)使用_，灼燒后的坩堝應(yīng)放在_上，不能直接放在桌面上。實(shí)驗(yàn)所用儀器：a蒸發(fā)皿b石棉網(wǎng)c泥三角d表面皿e坩堝鉗f試管夾(2)

14、雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是_(填選項(xiàng)字母)。a灼燒過程中部分氧化銅被還原b灼燒不充分銅未被完全氧化c氧化銅在加熱過程中分解生成銅d該條件下銅無法被氧氣氧化(3)通過途徑實(shí)現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟有：酸溶、加熱通氧氣、過濾、_、冷卻結(jié)晶、_、自然干燥。(4)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑相比，途徑有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是_。解析(1)因坩堝加熱后溫度較高，應(yīng)放在泥三角上進(jìn)行加熱，且取用坩堝時(shí)要用坩堝鉗，并且為防止坩堝炸裂和燒壞桌面，灼燒后的坩堝要放在石棉網(wǎng)上冷卻，不能直接放在桌面上。(2)灼燒后含有少量銅其

15、原因可能是灼燒不充分，銅未被完全氧化，也可能是灼燒過程中部分氧化銅被還原。(3)利用途徑制取膽礬時(shí)，必須先加酸將氧化銅溶解，加熱通氧氣將Cu氧化，過濾除去粗制氧化銅中的不溶雜質(zhì)后，然后再蒸發(fā)溶劑，冷卻結(jié)晶，再過濾得晶體，最后將其干燥，由此可寫出答案。(4)根據(jù)途徑的反應(yīng)方程式Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O和途徑的反應(yīng)方程式2CuO22H2SO4(稀)2CuSO42H2O，可以看出途徑的優(yōu)點(diǎn)是：產(chǎn)生等量的膽礬比途徑消耗硫酸少；途徑不產(chǎn)生污染大氣的氣體(SO2)。答案(1)ceb(2)ab(3)蒸發(fā)過濾(4)產(chǎn)生等量膽礬途徑消耗硫酸少途徑不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體18(8分)某實(shí)驗(yàn)小組

16、用銅綠CuCO3·Cu(OH)2、鐵粉和稀硫酸制取銅，實(shí)驗(yàn)過程如下：加熱銅綠得到一種黑色固體，將鐵粉與稀硫酸反應(yīng)制得的氣體通入黑色固體中并加熱，充分反應(yīng)后得到銅。(1)上述實(shí)驗(yàn)過程中所發(fā)生的化學(xué)方程式為：_；_；_。(2)某同學(xué)將上述實(shí)驗(yàn)過程改為：將銅綠溶于適量稀硫酸中，然后加入適量鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾，也可以得到銅。則所發(fā)生的化學(xué)方程式為：_；_。解析(1)銅綠受熱分解生成CO2、H2O和黑色的CuO，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2，H2和CuO共熱生成Cu和H2O。(2)銅綠與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4、CO2和H2O，F(xiàn)e與CuSO4溶液反應(yīng)生成Cu和FeSO4。答案(1

17、)CuCO3·Cu(OH)22CuOCO2H2OFeH2SO4(稀)=FeSO4H2(不寫“稀”不扣分)CuOH2CuH2O(2)CuCO3·Cu(OH)22H2SO4=2CuSO4CO23H2OCuSO4Fe=CuFeSO419(5分)甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙甲(1)若甲是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是_。寫出“乙丙”轉(zhuǎn)化的離子方程式：_。(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有紅色出現(xiàn)，則甲物質(zhì)是：_。寫出“甲乙”轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)方程式：_。解析(1)據(jù)甲的性質(zhì)及相關(guān)轉(zhuǎn)化可知，甲為Al2O3，乙為Al2(SO4)3，丙為A

18、l(OH)3。(2)據(jù)乙溶液的性質(zhì)及相關(guān)轉(zhuǎn)化可知，甲為Fe2O3，乙為Fe2(SO4)3，丙為Fe(OH)3。答案(1)Al2O3Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH(2)Fe2O3Fe2O36H=2Fe33H2O20(9分)某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請(qǐng)回答下列問題：(1)除膠頭滴管外，你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)必不可缺少的一種玻璃儀器是_。(2)請(qǐng)幫他們完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性。試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片。實(shí)驗(yàn)記錄(畫斜線部分不必填寫，其他空格均應(yīng)填充)：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Fe只有還原性，F(xiàn)e3只有氧化性，

19、Fe2既有氧化性，又有還原性。(3)根據(jù)以上結(jié)論分析判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有_。ACl2BNaCNaDClESO2FNO2(4)亞鐵鹽溶液在空氣中易被氧化，實(shí)驗(yàn)室中應(yīng)該加入_防止亞鐵鹽被氧化。解析Fe只有還原性，F(xiàn)e3只有氧化性，F(xiàn)e2既有氧化性又有還原性，實(shí)驗(yàn)的目的就是證明上述粒子的性質(zhì)。Cl2、SO2、NO2中的Cl、S、N均處于該元素的中間價(jià)態(tài)，故既有氧化性，又有還原性。亞鐵鹽在空氣中易被氧化變成Fe3，通常加入鐵單質(zhì)防止亞鐵鹽被氧化。答案(1)試管(2)Cl22Fe2=2Cl2Fe3ZnFe2=Zn2FeFe2具有氧化性Fe2Fe3=3Fe2Cu2Fe3=2Fe2Cu

20、2(3)AEF(4)鐵粉21(10分)鐵的氧化物有多種用途。請(qǐng)解答下面有關(guān)問題：(1)赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，是工業(yè)煉鐵的主要原料之一。寫出由Fe2O3制得單質(zhì)鐵的化學(xué)方程式_。某赤鐵礦除了含F(xiàn)e2O3之外，還含有少量的SiO2和Al2O3。將試樣溶于NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，即可得到較純凈的Fe2O3。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(2)Fe2O3可以與鋁粉組成鋁熱劑用于焊接鋼軌或定向爆破。某同學(xué)猜測(cè)，該反應(yīng)所得熔融物中含有Fe2O3。他設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證自己的猜想：取少量試樣，加入足量稀鹽酸，然后滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，證明含有Fe2O3。否則，不含有Fe2O3。你認(rèn)為該方案合理嗎？為什么？_ _。(3)合成氨工業(yè)中所用的Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。已知當(dāng)催化劑中Fe2和Fe3的物質(zhì)的量之比為12時(shí)，其催化活性最高。某化學(xué)小組試圖以Fe2O3為原料制備該催化劑，方法之一是向其中加入炭粉高溫反