化學(xué)方程式書寫

1、 1、金屬鈉、鐵、氧化鈉、過氧化鈉、氯化鐵與、金屬鈉、鐵、氧化鈉、過氧化鈉、氯化鐵與H2O反應(yīng)反應(yīng)按要求書寫化學(xué)方程式按要求書寫化學(xué)方程式 2、化學(xué)與生活密切相關(guān)。請寫出下列生活中的化、化學(xué)與生活密切相關(guān)。請寫出下列生活中的化學(xué)的相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。學(xué)的相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(Na2O2 Al(OH)2 明礬明礬) 3、化學(xué)反應(yīng)受多種因素影響，條件或配比不同，、化學(xué)反應(yīng)受多種因素影響，條件或配比不同，產(chǎn)物也不同。請寫出相關(guān)化學(xué)方程式。產(chǎn)物也不同。請寫出相關(guān)化學(xué)方程式。(NaOH+CO2Na2CO3+HCl AlCl3+NaOH NaAlO2+HCl NaAlO2+CO2 Ca(HCO3)2+

2、NaOH FeBr2+Cl2 FeI2+Cl2) 4、如何以氧化鋁為主要原料制備氫氧化鋁？請寫、如何以氧化鋁為主要原料制備氫氧化鋁？請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(兩種方案兩種方案) 5、AlCl3、FeCl3、FeCl2溶液在充分?jǐn)嚢柘路謩e溶液在充分?jǐn)嚢柘路謩e與逐滴加入過量的與逐滴加入過量的NaOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)6、Fe(OH)3與與H2SO4、稀、稀HI 反應(yīng)反應(yīng) 5、如何除去混在下列物質(zhì)中的雜質(zhì)？、如何除去混在下列物質(zhì)中的雜質(zhì)？寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)鎂粉中混有鋁粉鎂粉中混有鋁粉 (2) 氫氧化鎂中混有氫氧化鋁氫氧化鎂中混有氫氧化

3、鋁 (3) 純堿中混有小蘇打純堿中混有小蘇打 (4)碳酸鈉溶液中混有碳酸氫鈉碳酸鈉溶液中混有碳酸氫鈉(5) 碳酸氫鈉溶液中混有碳酸鈉碳酸氫鈉溶液中混有碳酸鈉(6)硫酸亞鐵溶液中混有硫酸酸鐵硫酸亞鐵溶液中混有硫酸酸鐵(7) 氯化鐵溶液中混有氯化亞鐵氯化鐵溶液中混有氯化亞鐵(8) 硫酸亞鐵溶液中混有硫酸鐵硫酸亞鐵溶液中混有硫酸鐵 1、金屬鈉、鐵、氧化鈉、過氧化鈉、氯化鐵、金屬鈉、鐵、氧化鈉、過氧化鈉、氯化鐵與與H2O反應(yīng)反應(yīng)高溫高溫3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H22Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O22Na + 2H2O = 2NaOH + H2FeCl3 + 3H

4、2O=Fe(OH)3 (膠體膠體) + 3HCl煮沸煮沸Na2O + H2O = 2NaOH按要求書寫化學(xué)方程式按要求書寫化學(xué)方程式 2、化學(xué)與生活密切相關(guān)。請寫出下列生活、化學(xué)與生活密切相關(guān)。請寫出下列生活中的化學(xué)的相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。中的化學(xué)的相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2或或Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2(1) 胃藥冶胃酸過多胃藥冶胃酸過多(2) 呼吸面具中的化學(xué)反應(yīng)原理呼吸面具中的化學(xué)反應(yīng)原理(3)明礬凈水明礬凈水2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Al2(SO4)3

5、+ 3H2O 2Al(OH)3 + 3H2SO4 3、化學(xué)反應(yīng)受多種因素影響，條件或配比、化學(xué)反應(yīng)受多種因素影響，條件或配比不同，產(chǎn)物也不同。請寫出相關(guān)化學(xué)方程式。不同，產(chǎn)物也不同。請寫出相關(guān)化學(xué)方程式。(1)NaOH溶液中通入溶液中通入CO2(2) Na2CO3溶液中滴入稀硫酸溶液中滴入稀硫酸H2SO4不足：不足： 2Na2CO3+H2SO4=2NaHCO3+Na2SO4 H2SO4過量：過量： Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2CO2不足：不足： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O CO2過量：過量： NaOH+CO2=NaHCO3(3) 碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶

6、液反應(yīng)碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)(4) 硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng) NaHCO3溶液過量溶液過量Ba2+ + 2OH- - +2HCO3- -= BaCO3+ 2H2O+CO32- - NaHCO3溶液不足溶液不足Ba2+ +OH- - +HCO3- -= BaCO3+ H2O NaHSO4溶液過量溶液過量 Ba2+ +2OH- - +2H + SO42- -=BaSO4+ 2H2O NaHSO4溶液不足溶液不足 Ba2+ + OH- - +H+SO42- -+ = BaCO3+ H2O(5) AlCl3溶液中滴入溶液中滴入NaOH溶液溶液(6) NaAl

7、O2溶液中滴入鹽酸溶液溶液中滴入鹽酸溶液 (6) NaAlO2溶液中通入溶液中通入CO2氣體氣體NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3 NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O(7) KAl(SO4)2溶液中加入溶液中加入Ba(OH)2溶液溶液2KAl(SO4)2 + 3Ba(OH)2 =K2SO4+2Al(OH)3+ 3BaSO4

8、KAl(SO4)2 + 2Ba(OH)2 =KAlO2 + 2BaSO4+ 2H2O(8) FeBr2溶液中加入氯水溶液中加入氯水6FeBr2 +3Cl2 = 2FeCl3 +4FeBr3Cl2少量：少量：2FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 2Br2Cl2過量：過量： 4、如何以氧化鋁為主要原料制備氫氧、如何以氧化鋁為主要原料制備氫氧化鋁？請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式?；X？請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（要求：設(shè)計(jì)兩種方案）（要求：設(shè)計(jì)兩種方案）Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OAlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4ClAl2O3 +

9、 2NaOH = 2NaAlO2 + H2ONaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ NaHCO3方案方案1方案方案2 5、如何除去混在下列物質(zhì)中的雜質(zhì)？、如何除去混在下列物質(zhì)中的雜質(zhì)？寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)鎂粉中混有鋁粉鎂粉中混有鋁粉 (2) 氫氧化鎂中混有氫氧化鋁氫氧化鎂中混有氫氧化鋁 (3) 純堿中混有小蘇打純堿中混有小蘇打 (4)碳酸鈉溶液中混有碳酸氫鈉碳酸鈉溶液中混有碳酸氫鈉(5) 碳酸氫鈉溶液中混有碳酸鈉碳酸氫鈉溶液中混有碳酸鈉NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAl

10、O2 + 3H22NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2 Na2CO3+H2O+CO2 =2NaHCO3 NaHCO3+NaOH =Na2CO3+H2O(6)硫酸亞鐵溶液中混有硫酸酸鐵硫酸亞鐵溶液中混有硫酸酸鐵(7) 氯化鐵溶液中混有氯化亞鐵氯化鐵溶液中混有氯化亞鐵(8) 硫酸亞鐵溶液中混有硫酸鐵硫酸亞鐵溶液中混有硫酸鐵Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO42FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O或：或：2FeCl2+ H2O2 +2HCl = FeCl3+2H2O2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 6、AlCl3、FeCl3、FeCl2溶液在充分?jǐn)嚢柘路?/p>

11、別溶液在充分?jǐn)嚢柘路謩e與逐滴加入過量的與逐滴加入過量的NaOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)AlCl3 + 3NaOH=Al(OH)3+ 3NaClAl(OH)3NaOH=NaAlO22H2OFeCl3 + 3NaOH =Fe(OH)3+3NaClFeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl4Fe(OH)2 + O2 +2H2O = 4 Fe(OH)37、FeO與稀與稀H2SO4、稀、稀HNO3 反應(yīng)反應(yīng)8、Fe(OH)3與與H2SO4、稀、稀HI 反應(yīng)反應(yīng)FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O3FeO + 10HNO3(稀）?。?= 3Fe(NO3)3 + NO+ 5H2O2 Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O2Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 6H2O 9、Fe2(SO4)3溶液分別與溶液分別與BaCl2、KSCN、KI溶液反溶液反應(yīng)，應(yīng)，F(xiàn)eSO4溶液與酸性溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)溶