高三化學(xué)綜合練習(xí)題33(附答案)

1、高三化學(xué)綜合練習(xí)題一、單選題1 .春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩人李商隱的著名詩句，下列關(guān)于該詩句中所涉及物質(zhì)的說法錯誤的是（）A.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)B.蠶絲屬于天然高分子材料C.蠟炬成灰”過程中發(fā)生了氧化反應(yīng)D.古代的蠟是高級脂肪酸酯，屬于高分子聚合物2 .已知Na是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是 （）A. 3g 3He含有的中子數(shù)為1NaB. 1 L 0.1 mol L-1磷酸鈉溶液含有的 PO：一數(shù)目為0.1NaC. 1 mol K2Cr2O7被還原為C產(chǎn)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NaD. 48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13Na3 .今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素

2、周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為 8。下列說法錯誤的是（）WXYZA.原子半徑：W<XB.常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W4.下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是D.X的最高價氧化物的水化物是強堿（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象A向盛有高鎰酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙稀后靜置溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層B將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生C向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸后刺激性氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁D向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩

3、后加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加 kscn后溶液顏色不變A.AB.BC.CD.D5.下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是（）A,向CuSO4溶液中加入足量 Zn粉，溶液藍(lán)色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體：Ca（OH）2+CO2=CaCO3-H2OC. Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2=2Na2O+O2 TD.向Mg（OH） 2懸濁液中滴加足量 FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg（OH） 2+2FeCl3=2Fe（OH） 3+3MgCl 26.絢麗多彩的無機顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘（CdS）是

4、一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度B.圖中各點對應(yīng)的 Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)=K sp(n)<K sp(p)<K sp(q)C.向m點的溶液中加入少量 Na2s固體，溶液組成由 m沿mpn線向p方向移動D.溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動7.分子式為C4H8BrCl的有機物共有(不含立體異構(gòu))()A. 8 種B. 10 種8.關(guān)于酯的下列說法正確的是()A.酯有刺激性氣味C.酯難溶于水且密度大于水C. 12 種D. 14 種B.油脂屬于酯類D.酯化反應(yīng)

5、中用NaOH溶液作催化劑9.在阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式中 分別標(biāo)出了其分子中的不同的鍵。將阿司匹林與足量 NaOH溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)時斷鍵的位置是 ()A.B.C.D.0010.某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式為 川-L-一，一川。下列有關(guān)有機物 X的說法正確的是 I H > - - ifI兒一V A-ULC 11 _-yp y()A.有機物X的分子式為Ci5Hio05B.與濃澳水反應(yīng)，1mol有機物X最多消耗8mol Br2C.一定條件下，1mol有機物X最多能與8mol H2反應(yīng)D.imol有機物X最多能與5mol NaOH反應(yīng)11、某有機物A a g完全燃燒后通過足量的Na 2O 2,固體質(zhì)量增重也

6、是 a g,則有機物可能是()”上co CHOH hcho CHyCOOCH： 心必。，('H3cH虱)HOEICH<CHC(K)HA.B.C.D.12.下列物質(zhì)的主要成分不屬于酯類物質(zhì)的是()醋酸纖維TNT膠棉橄欖油生物柴油酚醛樹脂氯仿有機玻璃潤滑油A.B.C.D.()()II1()-,()(/ OCC13.1mol與足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗的NaOH的物質(zhì)的量為()C.3molD.2molA.5molB.4mol14.某分子式為C10H20O2的酯在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化過程，則符合上述條件的酯的結(jié)構(gòu)有()B.4種A.2種C.6種D.8種惹黎幅,A水解得B和C

7、,B氧化可以得到 C或D,D氧15.食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線(反應(yīng)條件略去)如下：OHOGHjCOOHOCH.COOCH-CH=CH?zsA. C1CH.COOHCH； =CHCH:OH /2OJ_' kJU)-聿酎不氯乙酸下列敘述錯誤的是()A.步驟 產(chǎn)物中殘留的苯酚可用 FeCl3溶液檢驗B.苯酚和菠蘿酯土!可與酸性 KMnO 4溶液發(fā)生反應(yīng)C.苯氧乙酸和菠蘿酯均可與 NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)D.步驟(2)產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用濱水檢驗16.A、B、C、D都是含碳、氫、氧的單官能團化合物化也彳#到Co若M(X)表示X的摩爾質(zhì)量，則下列關(guān)系式中正確的是()A. M(A尸 M(B尸 M(C

8、)B.2M(D尸 M(B)+ M(C) C.M(B)< M(D)< M(C)D.M (D)< M(B)< M(C)，下0白酸什丁而他脂17 .乙酸異丁香酚酯主要用于配制樹莓、草莓、漿果和混合香辛料等香精。其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示 列說法正確的是（）A.異丁香酚的分子式是Ci0H12O2，分子中含有含氧官能團為羥基和醒鍵B.乙酸異丁香酚酯中的所有碳原子不可能在一個平面內(nèi)C.乙酸異丁香酚酯能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D.lmol乙酸異丁香酚酯最多能與imol NaOH發(fā)生反應(yīng)18 .CPAE是蜂膠的主要活性成分，可由咖啡酸合成，合成方法如下。下列說法不正確的是（）HQCH-(；

9、HC(WCHrC»LH(J CPAEA.咖啡酸分子中所有碳原子可能處在同一個平面上B.lmol CPAE與足量的濱水反應(yīng)，最多消耗3mol Br2C.imol苯乙酉|在O2中完全燃燒，需消耗10mol。2D.1mol CPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3mol NaOH二、填空題19.立德粉ZnS BaSO4 （也稱鋅銀白），是一種常用白色顏料?；卮鹣铝袉栴}:（1） .利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣 品時，根的焰色為 （填標(biāo)號）。A.黃色 B.紅色 C.紫色 D.綠色（2） .以重晶石（BaSO4）為原料，可按如下工藝生產(chǎn)立

10、德粉:腐耨糜H僦料一畫*鬻窣斷12ntp£或般鋅在回轉(zhuǎn)窯中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋼，該過程的化學(xué)方程式為 ?；剞D(zhuǎn)窯尾氣中含有有毒氣體，生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為CO2和一種清潔能源氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。在潮濕空氣中長期放置的還原料”，會逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差。其原因是 還原料”表面生成了難溶于水的 （填化學(xué)式）。沉淀器中反應(yīng)的離子方程式為 。（3） .成品中S-的含量可以用 碘量法”測得。稱取m g樣品，置于碘量瓶中，移取 25.00mL 0.1000mol l-1的I2-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應(yīng)5min ,有單質(zhì)硫析出

11、。以淀粉溶液為指示劑，過量的I2用0.1000mol L-1 Na2s2O3溶液滴定，反應(yīng)式為22I2+2S203Z2I-+S4°6二測定時消耗Na2s2O3溶液體積V mLo終點顏色變化為,樣品中S2-的含量為 （寫出表達(dá)式）。20.環(huán)戊二烯（ ）是重要的有機化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)?；卮鹣铝袉?題：（1）已知:(g)=(g)+H2(g)AH1=100.3 kJ mol -1 H2(g)+ I 2(g) =2HI(g)H2=-11.0 kJ mol-1 對于反應(yīng):(g)+2HI(g)AH3=-1kJ mol。（2）.某溫度下，等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯（）在剛性容器內(nèi)發(fā)

12、生反應(yīng)，起始總壓為105 Pa,平衡時總壓增加了 20%,環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為 ,該反應(yīng)的平衡常數(shù) Kp=Pa。達(dá)到平衡后，欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有 （填標(biāo)號）。A.通入惰性氣體 B.提高溫度C.增加環(huán)戊烯濃度D.增加碘濃度（3） .環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與 反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是 （填標(biāo)號）。A.丁2B. a點的反應(yīng)速率小于c點的反應(yīng)速率C. a點的正反應(yīng)速率大于b點的逆反應(yīng)速率. -1D. b點時二聚體的濃度為0.45 mol LFe(4).環(huán)戊二烯可用于制備二茂鐵(Fe(C5H5)2結(jié)構(gòu)簡式為),后者

13、廣泛應(yīng)用于航天、化工等領(lǐng)域中。二茂鐵的電化學(xué)制備原理如下圖所示，其中電解液為溶解有澳化鈉(電解質(zhì))和環(huán)戊二烯的DMF溶液(DMF為惰性有機溶劑)。該電解池白陽極為 ，總反應(yīng)為 。電解制備需要在無水條件下進行，原因為。21.近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為Fe-Sm-As-F-O 組成的化合物。回答下列問題：.元素As與N同族。預(yù)測As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為 ,其沸點比NH3的 (填 高”或低”)，其判斷理由是 。(2).Fe成為陽離子時首先失去 軌道電子，Sm的價層電子排布式為 4f66s2, Sm3+的價層電子排 布式為。.比較離子半徑：F-O2-(填 大于&

14、quot;等于“或小于”)。(4).一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖 2所示。國1圖；!x和1-x代表，則該化合物的化圖中F-和O2-共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用學(xué)式表示為 ,通過測定密度 P和晶胞參數(shù)，可以計算該物質(zhì)的 x值，完成它們關(guān)系表達(dá)式：(=g - cm- 3。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖1111中原子1的坐標(biāo)為(-,-,-)，則原子2和3的坐標(biāo)分別為、。2 2 222.環(huán)氧樹脂因其具有良好的機械性能、絕性能以及與各種材料的粘結(jié)性能，已廣泛應(yīng)用于涂料和膠黏劑等領(lǐng)域

15、。下面是制備一種新型五氧樹脂G的合成路線：(1) .A是一種烯燒，化學(xué)名稱為 , C中官能團的名稱為 、(2) .由B生成C的反應(yīng)類型為 。(3) .由 C 生成 D 的反應(yīng)方程式為 。(4) .E的結(jié)構(gòu)簡式為 。(5) .E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體，請寫出其中能同時滿足以下條件的芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡式能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3 ： 2 ： 1(6) .假設(shè)化合物D, F和NaOH恰好完全反應(yīng)生成1 mol單一聚合度的 G,若生成的NaCl和H2O的 總質(zhì)量為765 g,則理論上 G的n值應(yīng)等于 。23.2,5-二羥基苯甲酸甲酯俗稱龍膽酸甲酯，可由龍膽酸與甲醇酯化得到

16、，是合成制藥中的常見中間體。其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。OH龍膽酸甲的回答以下問題：(1)龍膽酸甲酯所含官能團的名稱為 。(2)龍膽酸甲酯的分子式為 。下列有關(guān)龍膽酸甲酯的描述了，正確的是 (填序號)。a.能發(fā)生消去反應(yīng)b.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)c.能與濃澳水反應(yīng)(4)寫出龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(5)寫出滿足下列條件的龍膽酸的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能使FeCl3溶液顯色；酯類；苯環(huán)上的一氯代物只有2種。(6)已知X及其他幾種有機物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且測得C4H8含有1個支鏈，A的核磁共振氫譜中有2組吸收峰。龍膽酸"高個子EH HB"

17、辱叫C：H, 而銀氫溶液4®)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：三、推斷題24.Hagemann酯(H)是一種合成多環(huán)化合物的中間體2HCEH四邈L回筆黑it irj，可由下列路線合成(部分反應(yīng)條件略去):(M；H3I 一CHjCEHh一定條件等1g CH3CCOOCH5 .H刊focil0113 COOCH2 cHmCOOCHjCIhGH1.A-B為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式是；B-C的反應(yīng)類型是 2.H中含有的官能團名稱是 ；F的名稱（系統(tǒng)命名）是 3.E-F的化學(xué)方程式 是4 .TMOB是H的同分異構(gòu)體,具有下列結(jié)構(gòu)特征：核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個吸收峰；存在甲氧

18、基（CH3O-） 。 TMOB勺結(jié)構(gòu)簡式是5 .下列說法正確的是.a.A能和HCl反應(yīng)得到聚氯乙烯的單體b.D和F中均含有2個兀鍵c.lmol G 完全燃燒生成 7mol H 2Od.H能發(fā)生加成、取代反應(yīng)四、實驗題25.咖啡因是一種生物堿（易溶于水及乙醇，熔點 234.5 C, 100 c以上開始升華），有興奮大腦神經(jīng)和利尿等作用。茶葉中含咖啡因約1%5%、單寧酸（Ka約為10-6,易溶于水及乙醇）約3%10%,還含有色素、纖維素等。實驗室從茶葉中提取咖啡因的流程如下圖所示。索氏提取裝置如圖所示。實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導(dǎo)管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?中，與茶葉末接觸

19、，進行萃取。萃取液液面達(dá)到虹吸管3頂端時，經(jīng)虹吸管 3返回?zé)?，從而實現(xiàn)對茶葉末的連續(xù)萃取?；卮鹣铝袉栴}:索氏提取器I，油紙?zhí)淄?工蒸汽導(dǎo)管 ，虹吸管（1）.實驗時需將茶葉研細(xì)，放入濾紙?zhí)淄?中，研細(xì)的目的是 ,圓底燒瓶中加入95%乙醇為溶劑，加熱前還要加幾粒 。(2) .提取過程不可選用明火直接加熱，原因是 ,與常規(guī)的萃取相比，采用索氏提取 器的優(yōu)點是。(3) .提取液需經(jīng) 蒸儲濃縮”除去大部分溶劑，與水相比，乙醇作為萃取劑的優(yōu)點是。蒸發(fā)濃縮”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸儲頭、溫度計、接收管之外，還有 (填標(biāo)號)°A.直形冷凝管B.球形冷凝管C.接收瓶D.燒杯(4) .濃縮液加生石

20、灰的作用是中和 和吸收(5) .可采用如上圖所示的簡易裝置分離提純咖啡因。將粉狀物放入蒸發(fā)皿中并小火加熱，咖啡因在 扎有小孔的濾紙上凝結(jié)，該分離提純方法的名稱是 。26.某同學(xué)設(shè)計實驗制備 2-羥基-4-苯基丁酸乙酯反應(yīng)原理、裝置和數(shù)據(jù)如下 ：物質(zhì)相對分子質(zhì)里密度3 g cm沸點 C水溶性2-羥基-4-苯基酸1801.219357微溶乙醇460.78978.4易溶2-羥基-4-苯基丁酸乙酯2081.075212難溶實驗步驟：如圖甲，在干燥的圓底燒瓶中加入20mL2-羥基-4-苯基丁酸、20mL無水乙醇和適量濃硫酸，再加入幾粒沸石；加熱至70c左右保持恒溫半小時；分離、提純?nèi)i瓶中的粗產(chǎn)品 ，得

21、到有機粗產(chǎn)品；精制產(chǎn)品。請回答下列問題 :(1)油水分離器的作用為 ,實驗過程中發(fā)現(xiàn)沒有加沸石,請寫出補加沸石的操作(2)本實驗采用 加熱方式(填“水浴 ” 、 “油浴 ”或 “酒精燈加熱 ”) 。(3)取三頸燒瓶中的混合物分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌。第二次水洗的目的是(4)在精制產(chǎn)品時，加入無水MgSO4的作用為 ；然后過濾，再利用如圖乙裝置進行蒸儲純化，圖乙裝置中的錯誤有 。(5)若按糾正后的操作進行蒸餾純化,并收集212的餾分,得 2-羥基 -4-苯基丁酸乙酯約9)0g 。則該實驗的產(chǎn)率為 。參考答案1答案：D 解析：A項正確，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)。B項正確，蠶絲屬于天然高分子

22、材料。C項正確，蠟燭燃燒屬于氧化還原反應(yīng)。D項錯誤，高級脂肪酸酯不屬于高分子聚合物。2答案：B解析：A項，3g 3He的物質(zhì)的量為1 mol,其中含有1 mol中子，即Na個中子，正確；B項，由于 PO：-在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，故 1 L.0.1 mol L-1的Na3Po4溶液中含有的PO3一的物質(zhì)的量小于0.1+6mol,即PO：啜目小于0.1Na,錯誤，C項，據(jù)關(guān)系式K2Cr2O72Cr 6e-可知1 mol KzCrzO?被還原 為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6Na,正確；D項，正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，每個正丁烷或異丁 烷分子中含有13個共價鍵，58 g正丁烷和異丁烷的混合物的物質(zhì)的

23、量為58 g/58 g?mol-1=1 mol,則含有共價鍵的物質(zhì)的量為13 mol,即含有13Na個共價鍵，正確。故選 B.3答案：D解析：由題中信息和圖示可知W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，結(jié)合 W與X的最高化合價之和為8,且族序數(shù)相差 2,可知X為Al, W和Z分別為N和P, 丫為Si。原子半徑：N<Al,A 項正確；常溫常壓下，單質(zhì)硅呈固態(tài)，B項正確；由非金屬性：P<N,可知氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：PH3 < NH3,C項正確。Al的最高價氧化物對應(yīng)的水化物 Al(OH) 3是典型的兩性氫氧化物，并非 強堿，D項錯誤。4答案：A解析：乙烯中含碳碳雙鍵，可被酸性高鎰

24、酸鉀氧化，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)使紫色褪去，所以靜 置后溶液并不會出現(xiàn)分層的現(xiàn)象，故A項錯誤；將鎂條點燃后迅速伸入集滿二氧化碳的集氣瓶中會發(fā)生反應(yīng)2Mg+CO 2 =2MgO+C ,集氣瓶中產(chǎn)生的白煙的主要成分是氧化鎂，黑色顆粒是碳，實驗現(xiàn)象和操作相匹配，故 B項正確；鹽酸和硫代硫酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Na2SO3+2HCl=2NaCl+S+SO 2+H 2O,故現(xiàn)象為有剌激性氣味產(chǎn)生，生成的沉淀會使得溶液變渾濁， 實驗現(xiàn)象和操作相匹配，故 C項正確；FeCl3溶液是黃色溶液，向 FeCl3溶液中加入過量鐵粉，發(fā) 生反應(yīng)2Fe3+Fe=3Fe2+,亞鐵離子呈淺綠色，故黃色會逐漸消失，KSCN

25、溶液只和三價鐵離子發(fā)生顯色反應(yīng)，故加入過量鐵粉后再加入KSCN,溶液顏色不會發(fā)生變化，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為 Ao5答案：C 解析：A.金屬活動性順序比較：Zn>Cu ,則向硫酸銅溶液中加入足量鋅粉，會發(fā)生置換反應(yīng)，其反 應(yīng)的方程式為：Zn+CuSO4= ZnSO4+Cu ,使溶液的藍(lán)色消失，A項正確；B.澄清石灰水久置以后會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而生產(chǎn)碳酸鈣白色沉淀，其反應(yīng)的方程式為： CO2+Ca(OH)2 = CaCO3 J +HO, B 項正確；C.過氧化鈉在空氣中放置，會與空氣中的水蒸氣及二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，最終生成白色且穩(wěn)定的碳酸鈉，涉及的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：Na2O2+

26、H20f NaOH , CO2+2NaOHR Na 2CO3 10H20f Na2CO3, C 項錯誤；D.氫氧化鎂的溶度積小于氯化鐵的溶度積，則項氫氧化鎂懸濁液中滴加足量氯化鐵溶液，實現(xiàn)沉 淀的轉(zhuǎn)化，發(fā)生的化學(xué)方程式為：3Mg(OH) 2 + 2FeCl3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl 2, D項正確；答案選Co6答案：B解析：A. CdS在水中存在沉淀溶解平衡：CdS匚Cd2+S2-,其溶度積Ksp=c(Cd 2+) c(S2-),在飽和溶液中，c(Cd2+尸c(S2-)=S (溶解度)，結(jié)合圖像可以看出，圖中 a和b分別表示Ti和丁2溫度下CdS 的溶解度，A項正確；B. CdS的沉

27、淀溶解平衡中的溶度積受溫度影響，m、n和p點均在溫度為Ti條件下所測的對應(yīng)離子濃度，則其溶度積相同，B項錯誤；C. m點達(dá)到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化鈉后，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(Cd2+)減小，c(S2-)增大，溶液組成由 m沿mnp向p方向移動，C項正確；D.從圖像中可以看出，隨著溫度的升高，溶解的離子濃度增大，則說明 CdS.： Cd2+S2-為吸熱反 應(yīng)，則溫度降低時，q點對應(yīng)飽和溶液的溶解度下降，溶液中的c(Cd2+)與c(S2-)同時減小，會沿qp線向p點方向移動，D項正確； 答案選Bo7答案：C 解析：本題涉及的知識點是同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷；通過碳架結(jié)構(gòu)和官能團位置變化，考查

28、學(xué)生 整合化學(xué)信息的能力；從分子水平上認(rèn)識物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，體現(xiàn)了宏觀辨識與微觀探析的學(xué)科核心素 養(yǎng)。C4H8BrCl為飽和鹵代燒，其碳架結(jié)構(gòu)有兩種，通過固定氯原子，移動澳原子，寫出如下12種結(jié)構(gòu)：ClC1(4種八 C4CT (4種).tttf I t t t ciaI I I IC-C-C ( 3種)、CYY ( IW >8答案：B解析：并不是所有的酯都具有香味，低級酯具有香味，高級酯不具有香味，如油脂沒有刺激性氣味，A項 錯誤;油脂是高級脂肪酸的甘油酯，屬于酯類,B項正確;低級酯的密度一般比水的小,C項錯誤;酯在堿性條件下徹底水解，因此酯化反應(yīng)中用濃硫酸作催化劑,D項錯誤。9答案：B解析：

29、阿司匹林中能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是酯基和竣基，酯基中碳氧單鍵斷裂，即號鍵斷裂；竣基中羥基上的氧氫鍵斷裂，即號鍵斷裂，所以B項正確。10 .答案：D解析：根據(jù)有機物 X的結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機物的分子式為 Cl5H12。5，故A錯誤;分子中含有酚羥基， 與澳的取代反應(yīng)發(fā)生在酚羥基的鄰、對位 ，根據(jù)X的結(jié)構(gòu)簡式，可知最多消耗2mol Br2,故B錯誤;該 有機物中只有苯環(huán)能與氫氣加成 ，一定條件下,1mol有機物X最多能與6mol H 2反應(yīng)，故C錯誤;1mol 有機物X含有1mol酚羥基、2mol酯基,2mol酯基水解生成2mol竣基和2mol酚羥基,酚羥基和竣基 均能與NaOH反應(yīng)，最多能與5m

30、ol NaOH反應(yīng)，故D正確。答案:11、解析： 由 2H 2+O 2 二=2H 2O,2H 2O+2Na 2O 2 4NaOH+Q,知當(dāng) H 2 完全燃燒后再通過 Na 2O 2,固體質(zhì)量的增加即為H 2的質(zhì)量，用方程式表示，相當(dāng)于 H 2+Na 2O 2生,燃|2NaOH同樣得到CO+Na2O 2點燃Na 2CO 3,故當(dāng)原物質(zhì)的組成相當(dāng)于 "CO"或"H 2"時，完全燃燒后固體質(zhì)量的增加即有機物 的質(zhì)量?？蓪憺镃O-(H2)2;CO-H 2;(CO) 6 (H2)6;(CO) 3 (H2)3。12 .答案：B，氯仿為三氯甲烷，均不含有酯基解析：TN

31、T為2,4,6-三硝基甲苯，酚醛樹脂為11 均不屬于酯類；潤滑油屬于燃類，不屬于酯類；而醋酸纖維、膠棉、橄欖油、生物柴油、有機玻璃中均含有酯基，均屬于酯類物質(zhì)。故不屬于酯類物質(zhì)的有，故選B。13 .答案：A解析：要特別注意1mol酚羥基對應(yīng)的酯基消耗 NaOH 2mol。該存機物含有酚羥基，還有兩個酯基， 要注意該有機物的酯基與NaOH水解時，生成竣酸鈉，此外生成的酚還要繼續(xù)消耗NaOH,故需要5molNaOH,A項正確。14 .答案：B解析：由圖可知，C可連續(xù)氧化生成E,說明C是醇,且含有-CH 20H結(jié)構(gòu).B是竣酸鹽，E是竣酸，則A的 水解產(chǎn)物B和C中所含碳原子數(shù)相同，即各有5個碳原子，則

32、C為C4H9-CH2OH, 丁基有4種結(jié)構(gòu)，則 對應(yīng)白醇C有4種結(jié)構(gòu)，一種醇C對應(yīng)一種竣酸E,則酯A有4種結(jié)構(gòu)，B正確。15 .答案：D解析：由結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)來分析選項。苯酚遇 FeCl3顯紫色，故可用FeCl3來檢驗產(chǎn)物中是否殘留苯酚 ； 酚羥基、碳碳雙鍵均能被酸性KMnO4氧化;苯氧乙酸能和 NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，菠蘿酯在NaOH溶液中發(fā)生水解；菠蘿酯中含有碳碳雙鍵，也能使濱水褪色。16 .答案：D解析：由于A、B、C、D都是含C、H、。的單官能團化合物，有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:A+H2。 B+C,B .%C或D,D及肉C,由此可知A為酯、B為醇、D為醛、C為竣酸，且B、C、D 均含相同數(shù)目的碳原

33、子，A分子所含碳原子數(shù)為 B、C、D的2倍。由A+H2O-B+C,故 M(A)+18=M(B)+M(C),A項錯誤；由醇到醛失去 2個原子，由醛到竣酸增加1個氧原子，故有2M(D)=M(B)-2+M(C)-16,即2M(D)=M(B)+M(C)-18,B 項錯誤；由醇到醛失去2個氫原子，由醛到竣酸 增加1個氧原子，有M(D)<M(B)<M(C),C 項錯誤,D項正確。17 .答案：A解析：異丁香酚日、的分子式為Ci0H12O2，分子中含有的含氧官能團為羥基和醒鍵，故A正確；乙酸異丁香酚酯中苯環(huán)上的所有原子共面，碳碳雙鍵具有乙烯的平面結(jié)構(gòu)，雙鍵中所有原子共面碳氧雙鍵兩端的原子也共面，

34、乙酸異丁香酚酯中所有碳原子可能共面，故B錯誤；乙酸異丁香酚酯能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯誤;乙酸異丁香酚酯水解生成的酚羥基和乙酸均能與 NaOH反應(yīng)，則imol乙酸異丁香酚酯最多能與2mol NaOH發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤。18 .答案：B解析：苯環(huán)上所有碳原子處于同一平面上，乙烯中兩個碳原子及與雙鍵碳原子直接相連的原子處于同一平面上，咖啡酸中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵 ，通過碳碳單鍵的旋轉(zhuǎn)，分子中所有碳原子可能處于同 一平 面上，故A正確；碳碳雙鍵可以和 B2發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基鄰、又位上的 H可與B2發(fā)生取代反應(yīng)，則 imol CPAE與足量的濱水反應(yīng)，最多消耗4mol Br2,故

35、B錯誤;苯乙醇的分子式為 C8H8O,1mol苯乙醇 在。2中完全燃燒，需消耗imol M ：8+”-1 110mol O2,故C正確；酚羥基、-COOC-可與NaOH溶液 ,4 2反應(yīng)，則1mol CPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3mol NaOH,故D正確。19 .答案：(1). D(2).BaSO4+4C= BaS+4COT ;CO+H2O=CO2+H2 BaCO3 2 -S2-+Ba2+Zn2+SO4 =BaSO4 - ZnS J1(3).淺藍(lán)色至無色；m 1000（25.00-，V）M0.1000M 32 2 100%a混料4豆優(yōu).粉 研的成肺國正云*%芻嚕白I同必爐f還的

36、f忸出糟卜?需-1沉淀制喑祟* 值加粉mrn L_一匚 _ R小溶戒 一T 財和yipijT解析：(1)焰色反應(yīng)不是化學(xué)變化，常用來檢驗金屬元素存在，常見金屬元素焰色：A.鈉的焰色為黃色，故 A錯誤；B.鈣的焰色為紅色，故 B錯誤；C.鉀的焰色為紫色，故 C錯誤；D.銀的焰色為綠色，故 D正確；答案：D(2)注意焦炭過量生成 CO,反應(yīng)物為硫酸鋼與焦炭，產(chǎn)物為 BaS與CO,寫出方程式 BaSO4+4C=BaS+4COT ; CO與水蒸氣反應(yīng)生成 CO2與H2,寫出方程式：CO+H2O=CO2+H2； BaSO4+4C=BaS+4COT CO+H2O=CO2+H2根據(jù)信息臭雞蛋氣味氣體為硫化氫

37、氣體，強酸制弱酸原理，還原料硫化鋼與空氣中水，二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鋼與硫化氫氣體；答案：BaCO3硫化鋼與硫酸鋅可溶性強電解質(zhì)，寫成離子形式，產(chǎn)物硫酸鋼與硫化鋅為沉淀，不可電離，2_寫出離子方程式：S2-+Ba2+Zn2+4 SO42-=BaSO4+ZnS(3)碘單質(zhì)與硫離子的反應(yīng)：S2-+I2=S+2I-；碘單質(zhì)與淀粉混合為藍(lán)色，用硫代硫酸鈉滴定過量的I2,故終點顏色變化為淺藍(lán)色至無色；根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等，利用關(guān)系式法解題；根據(jù)化合價升降相等列關(guān)系式，設(shè)硫離子物質(zhì)的量為nmol:S2-I22 S2O3 I21mol 1mol 2mol 1mol1xn mol nmol 0.1V

38、 10-3mol 2 0.1V M0-3mol1 1xn+ 2 0.1V M0-3mol=25 M0.1V M0-3mol,得 n= (25-2 V) 0.1 10-3mol,一一 1 、 一 一nM (S21(25.00V)父0.1000M32 2則樣品中硫離子含量為:mx100%=mx 1000X100%/1、(25.00 V)父0.1000M322答案：m><1000X100% 20.答案：(1).89.3;(2) .40%;3.56 便4;BD(3) .CD;(4).Fe 電極；Fe+2+H 2 T Fe+2CH 6= Fe(C5H 5)2+H2 T 57K會阻礙中間物Na

39、的生成；水會電解生成OH-,進一步與Fe2+反應(yīng)生成Fe（OH）2 解析：（1）.根據(jù)蓋斯定律 -，可得反應(yīng) 的A H=89.3KJ/mol;（2）.平衡時總壓增加了 20%,即氣體總物質(zhì)的量增加了 20%。設(shè)碘和環(huán)戊烯的初始投料均為 x mol, 平衡時環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化量為 Ax mol ,則平衡時體系中氣體總物質(zhì)的量增加了Ax mol, Ax mol =2xX20%=0.4x ,環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率 =A x/xX 100%=0.4x/xX 100%=40% ;起始總壓為105 Pa,平衡總壓為1.2 X105 Pa,可得出平衡時I2、HI 的分壓依 3X 104Pa、3X104 Pa、2X 104

40、 Pa、444244X104 Pa, Kp= 2x10 x(4x10 ) Pa 3.56 104Pa。A 項，通入惰性氣體增加了 74473 104 3 104體系總壓強，但本質(zhì)上未改變相關(guān)氣體的分壓，氣體濃度不變，平衡不移動，環(huán)戊烯平衡轉(zhuǎn)化率 不變，故錯誤；B項，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，提高溫度平衡正向移動，環(huán)戊烯平衡轉(zhuǎn)化率增加，故正確；C項，增加環(huán)戊烯濃度可以使平衡正向移動，但環(huán)戊烯平衡轉(zhuǎn)化率降低，故錯誤；D項，增加碘濃度可以使環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率增加，故正確。.A項，觀察不同溫度下曲線的變化趨勢，不難發(fā)現(xiàn)T2時反應(yīng)更快，則T2Ti故錯誤；B項，a點對應(yīng)溫度低于c點對應(yīng)溫度，但a點環(huán)戊二烯濃度大于

41、c點環(huán)戊二烯的濃度，故 v （a）與v （c）大小無 法確定，故錯誤； C項,v （a,正）v （a,逆）,v （b,正）v （b,逆），又v （a,正）v（b,正），則v （a,正）必然大于v （b,逆），故正確；D項，由圖像可知b點環(huán)戊二烯的濃度為 0.6 mol?L-1,環(huán)戊二烯轉(zhuǎn)化的濃度 =1.5 mol?L-1-0.6 mol?L-1=0.9 mol?L-1,則生成的二聚體的濃度 =0.9 mol ?L-1 x 1/2=0.45 mol ?L-1,故正確。（4）.根據(jù)反應(yīng)歷程可知，鐵電極溶解生成了Fe2+,故應(yīng)讓Fe電極作電解池的陽極；由反應(yīng)歷程可知，反應(yīng)物為Fe與環(huán)戊二烯，生成物為

42、二茂鐵和H2,再根據(jù)原子守恒寫出總反應(yīng)式；根據(jù)反應(yīng)歷程中有Na生成，水會與 Na反應(yīng)，從而中止反應(yīng)，且電解過程中水會在陰極生成OH-,進一步與Fe2+反應(yīng)生成Fe （OH） 2。21.答案：（1）.三角錐形；低；NH 3分子間存在氫鍵5（2）.4s； 4f.小于2281 16（1 -x） 19x/1 11、（4）.SmFeAsO-xFx； -3 晨1；（二,二,。）、（。二）a cNa 102 22解析：（1） As與N同族，則AsH3分子的立體結(jié)構(gòu)類似于 NH3,為三角錐形；由于 NH3分子間存在氫鍵使沸點升高，故 AsH3的沸點較NH3低，故答案為：三角錐形；低；NH 3分子間存在氫鍵；(

43、2) Fe為26號元素，F(xiàn)e原子核外電子排布式為1s22s22p63s2 3p63d64s； Fe原子失去1個電子使4s軌道為半充滿狀態(tài)，能量較低，故首先失去4s軌道電子；Sm的價電子排布式為 4f66s2,失去3個電子變成Sm3+成為穩(wěn)定狀態(tài)，則應(yīng)先失去能量較高的4s電子，所以Sm3+的價電子排布式為為4f5,故答案為：4s； 4f5;(3) F-和O2-的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，則半徑越小，故半徑：F-<O2-,故答案為：<；(4)由圖1可知，每個晶胞中含 Sm原子:4 2=2,含F(xiàn)e原子：4 4+1=2,含As原子:4 2 =2,含 O 原子：(8 8 +2 2 )

44、( 1-x) =2 ( 1-x),含 F 原子：(8 8 +2 2 ) x=2x,所以該化合物的化學(xué)式為 SmFeAsOi-xFx;2 281 16 1 -x 19x根據(jù)該化合物的化學(xué)式為SmFeAsO1-xFx, 一個晶胞的質(zhì)量為Na, 一個晶2 281 16 1 -x 19x con c_2_RI3 C-30c胞的體積為acM10- cm ,則笥'度P= a cNA 10g/cm ,2 281 16 1 -x 19x230112 , 2,0), (°, °,故答案為：SmFeAsO-xFx；a cNa X1°111根據(jù)原子1的坐標(biāo)2, 2 , 2),可

45、知原子2和3的坐標(biāo)分別為111故答案為：(2 , 2,°)； (0,0, 2)；22.答案:(1).丙烯;氯原子；羥基;(2).加成反應(yīng)CJ 4 NaOHCI +(或HO (3).,Cl + hiOHCl * NQHQ)(4).och3ClClCILs-ClCHOCHOCIClljCHCHQ應(yīng)、加成反應(yīng)，A, B, C的構(gòu)簡武分別為 CH3CH=CH2、ClCH2CH=CH2、(OHClCHjCHCHiOHCl(3).對比C、D的結(jié)構(gòu)簡式可知,C通過分子內(nèi)取代反應(yīng)生成D。(4) .利用信息，由F逆推可知E的結(jié)構(gòu)簡式(5) .能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則含有醛基;核磁共振氫譜有三組且峰面積比為3

46、 ： 2 ： 1 ,說明結(jié)構(gòu)中存在CH,CH,CHUCHO甲基(一CH3),且分子結(jié)構(gòu)高度對稱，則可能的結(jié)構(gòu)有兩種(5).(6).8解析：本題涉及的知識點有有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、反應(yīng)類型判斷、特定結(jié)構(gòu)同分異構(gòu)體數(shù)目判斷、 聚合度計算等。通過有機合成信息，考查學(xué)生接收、整合化學(xué)信息的能力。從分子水平認(rèn)識物質(zhì) 的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化，體現(xiàn)宏觀辨識與微觀探析的學(xué)科核心素養(yǎng)。(1) .根據(jù)題意可知A是一種烯燒，則 A為丙烯。(2) .通過比較A、B、C的分子式和合成路線中的反應(yīng)條件，可知 A-B、B-C分別發(fā)生了取代反(6).由信息可知，當(dāng)有 1 mol D參與反應(yīng)時，生成 NaCl和H2O的總質(zhì)量為7

47、6.5 g,因此當(dāng)生成的NaCl和H2O的總質(zhì)量為765 g時，有10 mol D參與了信息中的反應(yīng)，再根據(jù)聚合物 G兩側(cè)端基的結(jié)構(gòu)以及信息，可推出G的n值為8。23 .答案：(1)羥基、酯基；(2)C8H8。4(3)BC; (4)+ 3 NaOH - CHOH + 2 也 0 *cochOH|l ONaONa(6) 4cHsc=(:也' 占均一C三CHjD 劃+口，全2皿CHCH。+鞏。CH.(CH3)2CHCHO+2Ag(NH 3)2OH A(CH 3)2CHOONH 4+2Ag J +3NH+H2O;解析：(1)由龍膽酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式可知，含(酚)羥基、酯基。(2)由龍膽酸甲酯的

48、結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為C8H8。4。酚羥基、一 COOC-均不能發(fā)生消去反應(yīng)，故a錯誤;龍膽酸甲酯中有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)故b正確；龍膽酸甲酯中有酚羥基，且酚羥基鄰位碳上有 H原子，能與濃澳水反應(yīng)，故c正確。(4)酚羥基、-COOC-均與NaOH反應(yīng)。(5)龍膽酸的結(jié)構(gòu)簡式為 HXC：0H ，其同分異構(gòu)體滿足：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含-CHO；能使FeCl3溶液顯色 含酚羥基：酯類,含-COOC-;苯環(huán)上的一氯代物只有 2種，說明苯環(huán)上有2種不同化學(xué)環(huán)境白氫原子則符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為(6)由X水解生成龍膽酸和A,A在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成含有1個支鏈的烯煌 C4H8,可知A為醇,A的核磁共振氫譜有 2組峰，可知其有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，所以A為(CH3)3COH,烯煌IACCHj。B能經(jīng)過兩步氧化生 JOH CHjH0C4H 8的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2C=CH 2,X的結(jié)構(gòu)簡式是成D,則B為伯醇，即為(CH3)2CHCH 2OH,據(jù)B生成C的反應(yīng)條件可知，C為(CH3)2CHCHO,D為(CH3)2CHCOONH 4。24 .答案：1.CH2=CH-WHC;加成反應(yīng)25 默基、碳碳雙鍵、酯基；2- 丁快酸乙酯； -26 CH3c CCOOH+CH