弱電解質(zhì)的電離(2)

1、 下列說法正確的是下列說法正確的是（ ）A. 難溶于水的物質(zhì)肯定不是強電解質(zhì)難溶于水的物質(zhì)肯定不是強電解質(zhì)B. 純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電導(dǎo)電C. 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電實質(zhì)相同電解質(zhì)溶液導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電實質(zhì)相同D. 強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與自由移動的離子濃自由移動的離子濃度度的大小，以及離子所帶的的大小，以及離子所帶的電荷數(shù)電荷數(shù)有關(guān)。有關(guān)。B 思考：思考：已知醋酸溶于水，已知醋酸溶于水，部分部分電離，電離，離子與分子共存離子與分子共存

2、, 是一個可逆的過程，醋酸在溶解的過程中微粒的是一個可逆的過程，醋酸在溶解的過程中微粒的變化包含哪些過程，各微粒的濃度變化如何？變化包含哪些過程，各微粒的濃度變化如何？ 電離電離結(jié)合結(jié)合C(H+)C(Ac-) C(HAc)HAc初溶于水初溶于水緊接著緊接著最后最后00最大最大不變不變不變不變不變不變?nèi)⑷蹼娊赓|(zhì)的電離平衡三、弱電解質(zhì)的電離平衡1、定義：、定義：在一定條件下（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)在一定條件下（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子分子電離成離子的速率電離成離子的速率和和離子重新結(jié)合生成分離子重新結(jié)合生成分子的速率子的速率相等時，電離過程就達到平衡狀態(tài)，相等時，電離過程就達到平衡狀態(tài)

3、，這就叫電離平衡。這就叫電離平衡。反反應(yīng)應(yīng)速速率率V V( (電離電離) )V V( (結(jié)合結(jié)合) )V V( (電離電離) = ) = V V( (結(jié)合結(jié)合) ) 電離平衡狀態(tài)電離平衡狀態(tài)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時間時間 關(guān)于上述電離平衡，什么條件的改變會使平關(guān)于上述電離平衡，什么條件的改變會使平衡向電離的方向移動？衡向電離的方向移動？（聯(lián)想勒夏特列原理）（聯(lián)想勒夏特列原理）25時將時將01molL-1HAc溶液中改變某種條件后溶液中改變某種條件后各量的變化情況填入下表：各量的變化情況填入下表： 電離電離結(jié)合結(jié)合加入物質(zhì)加入物質(zhì)平衡移動方向平衡移動方向 H

4、 H數(shù)數(shù) AcAc HH+ + PHPH加熱加熱加同濃度醋酸加同濃度醋酸加少量冰醋酸加少量冰醋酸加水稀釋加水稀釋通入通入HClHCl（氣）（氣）少量少量NaAcNaAc晶體晶體少量少量NaOHNaOH固體固體加少量加少量NaNa2 2COCO3 3固體固體向右移動向右移動增大增大增大增大增大增大減小減小不移動不移動增大增大不變不變 不變不變不變不變向右移動向右移動增大增大增大增大增大增大減小減小向右移動向右移動增大增大減小減小 減小減小增大增大增大增大減小減小增大增大減小減小向左移動向左移動向左移動向左移動減小減小增大增大 減小減小增大增大向右移動向右移動向右移動向右移動增大增大減小減小增大增

5、大減小減小減小減小增大增大增大增大減小減小外因外因 溫度溫度:弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離過程是吸熱過程，平衡溫度升高電離過程是吸熱過程，平衡溫度升高向向電離電離方向移動方向移動，電離程度越，電離程度越大大。 濃度濃度: 濃度越濃度越小小，電離程度越電離程度越大大。 同離子效應(yīng)同離子效應(yīng):在某電解質(zhì)溶液中，加入含有某一相同在某電解質(zhì)溶液中，加入含有某一相同離子的另一電解質(zhì)，會離子的另一電解質(zhì)，會抑制抑制電解質(zhì)的電離。電解質(zhì)的電離。 能反應(yīng)的離子能反應(yīng)的離子:加入能與電解質(zhì)電離出來的離子發(fā)生加入能與電解質(zhì)電離出來的離子發(fā)生反應(yīng)的另一物質(zhì)，會反應(yīng)的另一物質(zhì)，會促進促進電解質(zhì)的電離。電解質(zhì)的電離。2、影響電

6、離平衡的因素、影響電離平衡的因素內(nèi)因：內(nèi)因：電解質(zhì)的本性。通常電解質(zhì)越弱，電離程度電解質(zhì)的本性。通常電解質(zhì)越弱，電離程度 越小。越小。記憶口訣記憶口訣：越熱越電離、越稀越電離、越熱越電離、越稀越電離、 加入物質(zhì)看情況加入物質(zhì)看情況練習(xí)：練習(xí)：用水稀釋用水稀釋0.1molL-1氨水時，溶液中隨著水量的增加氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（而減小的是（ ）A、c(OH-)/c(NH3H2O) B、c(NH3H2O)/c(OH-) C、 c (OH-) D、OH-的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量B C四、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)四、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)1、定義：在、定義：在一定條件下一定條件下，弱電解質(zhì)的

7、電離達到平，弱電解質(zhì)的電離達到平衡時，衡時， 溶液中電離形成的溶液中電離形成的各種離子濃度的乘積與各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度的比溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數(shù)，這個是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)。常數(shù)叫電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)。 2、符號：、符號：K（酸用（酸用Ka表示，堿用表示，堿用Kb表示）表示）表達式：表達式：對于一元弱酸對于一元弱酸 HA H+A-Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)對于一元弱堿對于一元弱堿 BOH B+OH-Kb=c ( B+).c( OH- ) c(BOH)(c指的是各離子或弱電解質(zhì)在指的是各離子或弱電解質(zhì)在平衡

8、平衡時的濃度時的濃度)3、意義：、意義：K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸 (或堿或堿)的酸的酸(或堿或堿)性越強。性越強。K值只隨溫度變化。值只隨溫度變化。名稱名稱電離常數(shù)電離常數(shù)H+0.1mol/L的的pHHClO3.010-85.510-54.26CH3COOH1.710-51.310-32.88HF6.810-48.310-32.081、在同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)、在同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不不同，同，電離平衡常數(shù)大小是由電離平衡常數(shù)大小是由物質(zhì)本身的性質(zhì)物質(zhì)本身的性質(zhì)決定的決定的。交流交流1：結(jié)論結(jié)論:2、電離常數(shù)可以判斷弱電解質(zhì)的電離程度

9、，弱酸、電離常數(shù)可以判斷弱電解質(zhì)的電離程度，弱酸電電離常數(shù)越大離常數(shù)越大，達到電離平衡電離的達到電離平衡電離的H+ 越多越多，酸性越酸性越強。強。觀察下表觀察下表25時時,幾種弱酸的電離常數(shù)和幾種弱酸的電離常數(shù)和0.1mol/L時各酸時各酸的的H+ 以及以及pH值你可以得到什么結(jié)論？值你可以得到什么結(jié)論？觀察不同溫度下醋酸的電離常數(shù)，思考電離常數(shù)與溫度觀察不同溫度下醋酸的電離常數(shù)，思考電離常數(shù)與溫度之間的關(guān)系？討論弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程還是放熱之間的關(guān)系？討論弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程還是放熱過程？過程？溫度溫度電離常數(shù)電離常數(shù)251.810-5505.110-5結(jié)論結(jié)論3：溫度：溫度越高越高

10、，同一弱電解質(zhì)的，同一弱電解質(zhì)的電離常數(shù)越大電離常數(shù)越大，電，電離是離是吸熱吸熱的的注意注意：電離常數(shù)只與：電離常數(shù)只與溫度溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)；有關(guān)，與濃度無關(guān)；交流交流2:對于多元弱酸，分步電離：對于多元弱酸，分步電離：多元弱酸是分步電離的，多元弱酸是分步電離的，K1K2K3多元弱酸的酸性由第一步電離決定。多元弱酸的酸性由第一步電離決定。交流交流3:n實驗現(xiàn)象：醋酸能與實驗現(xiàn)象：醋酸能與Na2CO3溶液溶液 氣氣體，而硼酸無明顯現(xiàn)象。體，而硼酸無明顯現(xiàn)象。n實驗結(jié)論：實驗結(jié)論：反應(yīng)反應(yīng)放出放出酸性：醋酸酸性：醋酸碳酸碳酸硼酸硼酸電離常數(shù)：醋酸電離常數(shù)：醋酸碳酸碳酸硼酸硼酸比較它們的相對強弱

11、比較它們的相對強弱草酸草酸磷酸磷酸檸檬酸檸檬酸碳酸碳酸 三、弱電解質(zhì)的電離平衡三、弱電解質(zhì)的電離平衡1、定義、定義 2、影響電離平衡的因素、影響電離平衡的因素四、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：四、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)： 1、定義、定義 2、符號、表達式、符號、表達式 3、意義、意義一、強、弱電解質(zhì)一、強、弱電解質(zhì) 1、定義、區(qū)分標(biāo)準(zhǔn)；、定義、區(qū)分標(biāo)準(zhǔn)；2、常見強、弱電解質(zhì)、常見強、弱電解質(zhì)二、電離方程式的書寫二、電離方程式的書寫強等號、弱可逆、多元弱酸分步寫，多元弱堿一步完強等號、弱可逆、多元弱酸分步寫，多元弱堿一步完 有有0.1 mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各的鹽酸、醋酸、硫酸各50ml，試比較

12、，試比較（1）三種酸里氫離子濃度由大到小的順序是）三種酸里氫離子濃度由大到小的順序是 。（2）三種酸與足量的鋅反應(yīng)）三種酸與足量的鋅反應(yīng),開始時產(chǎn)生開始時產(chǎn)生H2的速率是的速率是 。（3）三種酸與足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生）三種酸與足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積是的體積是。（4）三種酸分別與）三種酸分別與0.1 mol/L的的NaOH溶液中和反應(yīng)，溶液中和反應(yīng)，消耗消耗 NaOH體積由大到小的順序是體積由大到小的順序是 。（5）三種酸的）三種酸的pH值由大到小的順序是值由大到小的順序是 。硫酸硫酸 鹽酸鹽酸 醋酸醋酸硫酸硫酸 鹽酸鹽酸 醋酸醋酸硫酸硫酸 鹽酸鹽酸= = 醋酸醋酸硫酸硫酸 鹽酸鹽酸= = 醋酸醋酸醋酸醋酸 鹽酸鹽酸 硫酸硫酸鹽酸鹽酸醋酸醋酸硫酸硫酸c(H+)c(酸酸)中和堿能力中和堿能力與足量與足量Zn反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生產(chǎn)生H2的量的量與與Zn開始速率開始速率加等量水稀釋后加等量水稀釋后的的pH請比較請比較pHpH相同、體積相同相同、體積相同鹽酸、醋酸、硫酸：鹽酸、醋酸、硫酸：鹽酸鹽酸 = = 醋酸醋酸 = = 硫酸硫酸鹽酸鹽酸 = = 硫酸硫酸 醋酸醋酸 變式演練變式演練鹽酸鹽酸 = =