高考上海卷化學試題解析精編版解析版

1、相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個正確選項）1中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關于的敘述錯誤的是（ ）A原子序數(shù)116B中子數(shù)177C核外電子數(shù)116 D相對原子質(zhì)量293【答案】D【考點定位】本題考查了元素原子的符號的表示及相互關系的知識。2下列物質(zhì)見光不會分解的是（ ）AHClOBNH4ClCHNO3DAgNO3【答案】B【考點定位】考查物質(zhì)的穩(wěn)定性與反應條件的關系的知識。3某晶體中含有極性鍵，關于該晶體的說法錯誤的是（ ）A不可能有很高的熔沸點B不可能是

2、單質(zhì)C可能是有機物D可能是離子晶體【答案】A【考點定位】考查極性共價鍵存在的物質(zhì)類別的判斷的知識。4不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是（ ）A單質(zhì)氧化性的強弱B單質(zhì)沸點的高低C單質(zhì)與氫氣化合的難易D最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱【答案】B【考點定位】考查比較元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)的正誤的知識。5二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有（ ）A還原性B氧化性C漂白性D酸性【答案】A【考點定位】考查二氧化硫的化學性質(zhì)的知識。二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項）6將Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有（

3、 ）A2種B3種C4種D5種【答案】C【考點定位】考查物質(zhì)的晶體類型與化學鍵的結(jié)合方式的關系的知識。7檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是（ ）ANaOHBKMnO4CKSCND苯酚【答案】B【考點定位】考查物質(zhì)的鑒定的知識。8已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如下圖所示。下列說法正確的是（ ）A加入催化劑，減小了反應的熱效應B加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率CH2O2分解的熱化學方程式：H2O2 H2O + O2 + QD反應物的總能量高于生成物的總能量【答案】D【解析】A加入催化劑，減小了反應的活化能，使反應在較低的溫度下發(fā)生，但是

4、反應的熱效應不變，錯誤。B加入催化劑，可提高H2O2的分解的反應速率，該反應不是可逆反應，而且催化劑不能是平衡【考點定位】考查圖示法在表示催化劑對化學反應的影響的知識。9已知咖啡酸的結(jié)構(gòu)如右圖所示。關于咖啡酸的描述正確的是（ ）A分子式為C9H5O4B1mol咖啡酸最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應C與溴水既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應D能與Na2CO3溶液反應，但不能與NaHCO3溶液反應【答案】C【考點定位】考查咖啡酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識。10鹵代烴的制備有多種方法，下列鹵代烴不適合由相應的烴經(jīng)鹵代反應制得的是（ ）【答案】C生取代反應產(chǎn)生，正確。D可有2,2,3,3四甲基丁烷發(fā)生取代反應

5、產(chǎn)生，錯誤?！究键c定位】考查物質(zhì)制取的反應類型的判斷的知識。11下列有關物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯誤的是（ ）A溶解度：小蘇打 水C硬度：晶體硅 苯【答案】D【考點定位】考查有關物質(zhì)性質(zhì)的比較的正誤判斷的知識。12與氫硫酸反應有沉淀生成的電解質(zhì)是（ ）A硫酸銅B氫氧化鈉C硫酸亞鐵D二氧化硫【答案】A【解析】試題分析：A. CuSO4是鹽，屬于電解質(zhì)，加入氫硫酸，會發(fā)生反應：CuSO4+H2S=CuS+H2SO4，產(chǎn)生黑色沉淀，正確。B氫氧化鈉是堿，屬于電解質(zhì)，與氫硫酸發(fā)生反應：2NaOH+H2S=Na2S+2H2O，產(chǎn)生的Na2S是可溶性的物質(zhì)，沒有沉淀產(chǎn)生，錯誤。C硫酸亞鐵是鹽，屬于電解質(zhì)，由于酸性

6、：硫酸氫硫酸，屬于二者不能發(fā)生反應，無沉淀產(chǎn)生，錯誤。D二氧化硫與硫化氫會發(fā)生反應：SO2+2H2S=3S+2H2O，產(chǎn)生沉淀，但是SO2是非電解質(zhì)，不符合題意，錯誤?！究键c定位】考查物質(zhì)的分類及反應現(xiàn)象的正確描述的知識。13實驗室回收廢水中苯酚的過程如右圖所示。下列分析錯誤的是（ ）A操作I中苯作萃取劑B苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大C通過操作II苯可循環(huán)使用D三步操作均需要分液漏斗【答案】B【考點定位】考查廢水中的物質(zhì)回收利用的知識。14研究電化學腐蝕及防護的裝置如右圖所示。下列有關說法錯誤的是（ ）Ad為石墨，鐵片腐蝕加快Bd為石墨，石墨上電極反應為：O2 + 2H2O + 4e 4O

7、HCd為鋅塊，鐵片不易被腐蝕Dd為鋅塊，鐵片上電極反應為：2H+ + 2e H2【答案】D【考點定位】考查金屬的電化學腐蝕及防護的知識。15一般情況下，前者無法決定后者的是（ ）A原子核外電子排布元素在周期表中的位置B弱電解質(zhì)的相對強弱電離常數(shù)的大小C分子間作用力的大小分子穩(wěn)定性的高低D物質(zhì)內(nèi)部儲存的能量化學反應的熱效應【答案】C【考點定位】考查物質(zhì)的性質(zhì)及應用的正誤判斷的知識。16短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應。下列說法錯誤的是（ ）A元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬B甲與丁形成的分子中由非極性分

8、子C簡單離子半徑：丁 乙 丙D甲與乙形成的化合物均有氧化性【答案】D【解析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，則甲【考點定位】考查元素周期表、元素周期律的應用的知識。17某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（ ）A3種B4種C5種D6種【答案】C【考點定位】考查離子大量共存的知識。三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯

9、一個，該小題不給分）18下列反應中的氨與反應4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是( )A2Na + 2NH3 2NaNH2 + H2B2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2OC4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2OD3SiH4 + 4NH3 Si3N4 + 12H2【答案】B、C【考點定位】考查氨在不同的化學反應中的作用的正誤判斷的知識。19離子方程式2Ca2+ + 3HCO3 + 3OH 2CaCO3 + CO32 + 3H2O可以表示( )ACa(HCO3)2與NaOH溶液反應BNaHCO3與澄清石灰水反應CCa(HCO3)2與澄清石灰水反應DNH4

10、HCO3與澄清石灰水反應【答案】AB【考點定位】考查化學反應方程式和離子方程式書寫的正誤判斷的知識。20對于合成氨反應，達到平衡后，以下分析正確的是( )A升高溫度，對正反應的反應速率影響更大B增大壓強，對正反應的反應速率影響更大C減小反應物濃度，對逆反應的反應速率影響更大D加入催化劑，對逆反應的反應速率影響更大【答案】B【考點定位】考查外界條件對可逆反應的正反應、逆反應速率的影響的判斷的知識。21工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。在該反應中（ ）A硫元素既被氧化又被還原B氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2C每生

11、成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子D相同條件下，每吸收10m3SO2就會放出2.5m3CO2【答案】A【考點定位】考查工業(yè)上制取Na2S2O3的反應原理的知識。22將O2和NH3的混合氣體448mL通過加熱的三氧化二鉻，充分反應后，再通過足量的水，最終收集到44.8mL氣體。原混合氣體中O2的體積可能是（假設氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標準狀況）（ ）A231.5mLB268.8mLC287.5mLD313.6mL【答案】BD【考點定位】考查反應物有過量時的化學計算的知識。四、（本題共12分）白云石的主要成份是CaCO3MgCO3，在我國有大量的分布。以白云石為原料生產(chǎn)的鈣鎂系列產(chǎn)

12、品有廣泛的用途。白云石經(jīng)煅燒、熔化后得到鈣鎂的氫氧化物，再經(jīng)過碳化實現(xiàn)Ca2+、Mg2+的分離。碳化反應是放熱反應，化學方程式如下：Ca(OH)2 + Mg(OH)2 + 3CO2 CaCO3 + Mg(HCO3)2 + H2O完成下列填空23Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性（選填“強”或“弱”）Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度（選填“大”或“小”）24碳化溫度保持在5060。溫度偏高不利于碳化反應，原因是、。溫度偏低也不利于碳化反應，原因是。25已知某次碳化時溶液中鈣離子濃度隨時間的變化如右圖所示，在10 min到13 min之內(nèi)鈣離子的反應速率為。15 min之后鈣

13、離子濃度增大，原因是（用化學方程式表示）。26Mg原子核外電子排布式為；Ca原子最外層電子的能量Mg原子最外層電子的能量。（選填“低于”、“高于”或“等于”）【答案】23. 強；大。24.平衡逆向移動、Mg(HCO3)2分解；反應速率慢。25.0.009mol/(Lmin)；CaCO3+CO2+ H2O=Ca(HCO3)2。26. 1s22s22p63s2；高于?！窘馕觥康倪M行了不利?！究键c定位】考查第II主族的金屬元素鎂和鈣的性質(zhì)比較的知識。五、（本題共12分）氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子

14、交換膜只允許陽離子通過。完成下列填空：27寫出電解飽和食鹽水的離子方程式。28離子交換膜的作用為：、。29精制飽和食鹽水從圖中位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中位置流出。（選填“a”、“b”、“c”或“d”）30KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應的化學方程式。31室溫下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。（選填“大于”、“小于”或“等于”）。濃度均為0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32、CO32、HSO3、HCO3 濃度從大到小的順序

15、為。已知：H2SO3Ki1=1.5410-2Ki2=1.0210-7 HClOKi1=2.9510-8 H2CO3Ki1=4.310-7Ki2=5.610-11【答案】27.2Cl2H2OCl2H22OH。28.阻止OH-進入陽極室，與Cl2發(fā)生副反應：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；阻止陽極產(chǎn)生的Cl2和陰極產(chǎn)生的H2混合發(fā)生爆炸。29.a；d；30. 2KClO3+ H2C2O4+ 2H2SO4= 2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O.31.大于；SO32CO32HCO3HSO3?！窘馕觥?0.KClO3有氧化性，H2C2O4有還原性，在酸性條件下KClO3可以和

16、草酸（H2C2O4）生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。則根據(jù)電子守恒及原子守恒，可得該反應的化學方程式是：2KClO3+ H2C2O4+ 2H2SO4= 2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O.【考點定位】考查電解原理的應用、氧化還原反應方程式的書寫、電離平衡常數(shù)在比較離子濃度大小的應用的知識。六、（本題共12分）過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業(yè)生產(chǎn)過程如下：在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；不斷攪拌的同時加入30% H2O2，反應生成CaO28H2O沉淀；經(jīng)過陳化、過濾，水

17、洗得到CaO28H2O，再脫水干燥得到CaO2。完成下列填空32第步反應的化學方程式為。第步反應的化學方程式為。33可循環(huán)使用的物質(zhì)是。工業(yè)上常采用Ca(OH)2過量而不是H2O2過量的方式來生產(chǎn)，這是因為。34檢驗CaO28H2O是否洗凈的方法是。35CaO28H2O加熱脫水的過程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，目的是、。36已知CaO2在350迅速分解生成CaO和O2。下圖是實驗室測定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）。若所取產(chǎn)品質(zhì)量是m g，測得氣體體積為V mL（已換算成標準狀況），則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為（用字母表示）。過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有。

18、【答案】32.2NH4Cl+ Ca(OH)2=CaCl2+2NH3H2O。CaCl2+ H2O2+ 8H2O+2 NH3=CaO28H2O+2NH4Cl；33. NH4Cl；溶液顯堿性，就可以抑制CaO28H2O的溶解，從而提高產(chǎn)品的產(chǎn)率。H2O2是弱酸性，會促進CaO28H2O的溶解，對物質(zhì)的制取不利。34. 取最后一次洗滌溶液，向其中加入AgNO3溶液，再滴加幾滴稀硝酸，若無白色沉淀產(chǎn)生，就證明洗滌干凈，否則沒有洗滌干凈。35.防止CO2與CaO28H2O分解產(chǎn)生的Ca(OH)2反應，使反應逆向進行，得到更多的CaO2。36. ；加熱前過氧化鈣及加熱后固體質(zhì)量不再發(fā)生改變時試管中固體的質(zhì)量

19、?！窘馕觥?4. CaO28H2O是從含有NH4Cl的溶液中過濾出來的，若CaO28H2O洗滌干凈，則表明上不含有NH4Cl電離產(chǎn)生的NH4+或Cl-，所以檢驗CaO28H2O是否洗凈的方法是取最后一次洗滌溶液，向其中加入AgNO3溶液，再滴加幾滴稀硝酸，若無白色沉淀產(chǎn)生，就證明洗滌干凈，否則沒有洗滌干凈。35.CaO28H2O加熱脫水的過程中，會發(fā)生反應：CaO28H2OCa(OH)2+H2O2+ 6H2O；2H2O22H2O+ O2。若通入氧氣中含有二氧化碳，就會與反應產(chǎn)生的Ca(OH)2反應，使反應正向進行，同時通入氧氣，就可以使是裝置中H2O2分解率降低，因而可以得到更多的CaO2?！?/p>

20、考點定位】考查CaO2 的制取原理、操作、及物質(zhì)洗滌、純度的測量的知識。七、（本題共12分）甲醛是深受關注的有機化合物。甲醛含量的測定有多種方法，例如：在調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中加入甲醛水溶液，經(jīng)充分反應后，產(chǎn)生的氫氧化鈉的物質(zhì)的量與甲醛的物質(zhì)的量相等，然后用已知濃度的硫酸滴定氫氧化鈉。完成下列填空：37將4.00 mL甲醛水溶液加入到經(jīng)調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中，充分反應后，用濃度為1.100 mol/L的硫酸滴定，至終點時耗用硫酸20.00 mL。甲醛水溶液的濃度為mol/L。38上述滴定中，若滴定管規(guī)格為50mL，甲醛水溶液取樣不能超過mL。39工業(yè)甲醛含量測定的另一種方法：在甲醛水溶液中

21、加入過氧化氫，將甲醛氧化為甲酸，然后用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定。HCHO + H2O2 HCOOH + H2ONaOH + HCOOH HCOONa + H2O已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。如果H2O2用量不足，會導致甲醛含量的測定結(jié)果（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”），因為；如果H2O2過量，會導致甲醛含量的測定結(jié)果（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”），因為。40甲醛和新制氫氧化銅的反應顯示了甲醛的還原性，發(fā)生反應的化學方程式通常表示如下： HCHO + 2Cu(OH)2HCOOH + Cu2O + 2H2O若向足量新制氫氧化銅中加入少量甲醛，充分反應，甲醛的氧化產(chǎn)物不

22、是甲酸或甲酸鹽，設計一個簡單實驗驗證這一判斷。主要儀器：試管酒精燈可供選用的試劑：硫酸銅溶液、甲醛、甲酸、氫氧化鈉溶液【答案】37.11。38.10.39.偏低，未完全將甲醛氧化為甲酸，使消耗的NaOH標準溶液少；偏低，將甲醛氧化的甲酸進一步氧化為二氧化碳和水，使消耗的NaOH標準溶液少。40.向試管中加入2ml10的NaOH溶液，然后向其中滴加2的硫酸銅溶液CuSO4溶液4-6滴，產(chǎn)生Cu(OH)2藍色絮狀沉淀，取少量反應后的溶液，加入到新制Cu(OH)2懸濁液中，加熱煮沸，觀察有無磚紅色沉淀產(chǎn)生，若有證明含有甲酸或甲酸鹽，否則不含有甲酸或甲酸鹽?！窘馕觥?7.n(H2SO4)= 1.100

23、 mol/L0.02L=0.022mol，由于2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O，所以n(NaOH)=2 n(H2SO4)=0.044mol,n(HCHO)= n(NaOH)= 0.044mol。則甲醛水溶液的濃度為c(HCHO)= n(HCHO)V=0.044mol0.004L=11mol/L。39.如果H2O2用量不足，產(chǎn)生的HCOOH偏少，進行中和滴定消耗的NaOH標準溶液的體積就偏小，會導致甲醛含量的測定結(jié)果偏低。如果H2O2過量，由于H2O2能氧化反應產(chǎn)生的甲酸生成二氧化碳和水，使中和滴定消耗的NaOH標準溶液的體積也偏小，因此也會導致甲醛含量的測定結(jié)果偏低?！究键c定位

24、】考查甲醛物質(zhì)的量濃度的計算、含量的測定的誤差分析、醛基存在的檢驗方法的設計的知識。八、（本題共10分）對溴苯乙烯與丙烯的共聚物是一種高分子阻燃劑，具有低毒、熱穩(wěn)定性好等優(yōu)點。完成下列填空：41寫出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡式42實驗室由乙苯制取對溴苯乙烯，需先經(jīng)兩步反應制得中間體。寫出該兩步反應所需的試劑及條件。43將與足量氫氧化鈉溶液共熱得到A，A在酸性條件下遇FeCl3溶液不顯色。A的結(jié)構(gòu)簡式為。由上述反應可推知。由A生成對溴苯乙烯的反應條件為。44丙烯催化二聚得到2,3-二甲基-1-丁烯，B與2,3-二甲基-1-丁烯互為同分異構(gòu)體，且所有碳原子處于同一平面。寫出B的結(jié)構(gòu)簡式。設計一條由2,3-二

25、甲基-1-丁烯制備B的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：）【答案】41.。42.液溴和Fe作催化劑；溴蒸氣和光照。43.，苯環(huán)上的鹵素原子比側(cè)鏈的鹵素原子難發(fā)生取代反應。44.；【解析】42.實驗室由乙苯制取對溴苯乙烯，首先是乙苯與液溴在Fe作催化劑時發(fā)生苯環(huán)上的取代反應產(chǎn)生對溴乙苯和HBr，產(chǎn)生的對溴乙苯與溴蒸氣在光照時發(fā)生側(cè)鏈的取代反應產(chǎn)生和HBr。則A的結(jié)構(gòu)簡式是：。苯環(huán)上的鹵素原子不如側(cè)鏈的鹵素原子容易發(fā)生取代反應?！究键c定位】考查有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、反應類型、反應條件、相互轉(zhuǎn)化、合成路線的判斷的知識。九、（本題共12分）局部麻醉藥普魯卡因E（結(jié)構(gòu)簡式為）的三條合成路線如下圖所示（

26、部分反應試劑和條件已省略）：完成下列填空：45比A多一個碳原子，且一溴代物只有3種的A的同系物的名稱是。46寫出反應試劑和反應條件。反應；47設計反應的目的是。48B的結(jié)構(gòu)簡式為；C的名稱是。49寫出一種滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。芳香族化合物能發(fā)生水解反應有3種不同環(huán)境的氫原子1 mol該物質(zhì)與NaOH溶液共熱最多消耗mol NaOH。50普魯卡因的三條合成路線中，第一條合成路線與第二條、第三條相比不太理想，理由是?！敬鸢浮?5.乙苯。46.濃硝酸、濃硫酸；加熱；酸性KMnO4溶液；47.保護氨基。48.；氨基苯甲酸。49.或。50.肽鍵水解在堿性條件下進行，羧基變?yōu)轸人猁}，再酸化時氨基又發(fā)生反應?！窘馕觥?7. NH2有強的還原性，容易被氧化變?yōu)镹O2，設計反應的目的是保護NH2，防止在甲基被氧化為羧基時，氨基也被氧化。【考點定位】考查藥物普魯卡因合成方法中的物質(zhì)的性質(zhì)、反應類型、反應條件的控制及方案的評價的知識。十、（本題共14分）氨堿法制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精