九年級化學金屬和金屬材料單元測試題以及答案

1、九年級化學金屬和金屬材料單元測試題以及答案一、選擇題（每小題有一個正確答案。每小題2分，本題共30分）（）1、鐵所具有的物理性質是延性展性導電性傳熱性A、RGD（）2、下列各組物質反應時，劇烈燃燒，火星四射并生成黑色固體的是A鐵在氧氣中燃燒B鎂在氧氣中燃燒G碳在氧氣中燃燒D硫在空氣中燃燒（）3、下列物質中，不屬于合金的是A球墨鑄鐵R氧化鋅G不銹鋼D硅鋼（）4、生鐵中碳的質量分數(shù)為A、0、3%0、6%BO5%2%G2、0%4、3%D1%2%（）5、在下列條件中，鐵最容易生銹的是A僅與空氣接觸R僅與水接觸G與空氣和水同時接觸D不與空氣和水接觸（）6、以下列礦石（括號內為各種礦石主要成分的化學式）為

2、原料，通過高溫冶煉制取金屬，在所產生的廢氣中，對空氣造成污染較少,并不易造成酸雨危害的是（）7、下列物質中，鐵元素化合價最低的是AFeBFe2O3GFeODFeS（）8、在下列鐵的化合物中，含鐵量最高的是相對原子質量：Fe-56,O-16,S-32A、FeORFe2O3GFe3O4DFeS（）9、用一氧化碳在高溫下跟鐵礦石反應冶鐵，在這個反應里,CO乍A氧化劑R還原劑G催化劑D既是氧化劑又是還原劑（）10、下列有關鐵的敘述中錯誤的是A、生鐵是含雜質很多的鐵合金R不銹鋼所含主要元素有Fe、Cr、CNi等G鐵能跟鹽酸發(fā)生置換反應D鐵是構成血紅蛋白的成分之一（）11、下列有關鐵的敘述不正確的是A、純

3、鐵有銀白色光澤，鐵屬于黑色金屬R生產和生活中用到的“鋼鐵”多為鐵合金G鐵在氧氣中燃燒生成黑色的氧化鐵D地殼中的鐵均以化合物形式存在（）12、血紅蛋白的相對分子質量為68000,血紅蛋白中鐵的質量分數(shù)為Q33%,則平均每個血紅蛋白分子中鐵原子的個數(shù)是相對原子質量：Fe-56A、1R2G3D4()13、在下列各種情況下，埋在地下的輸油鑄鐵管道被腐蝕速度最慢的是A在潮濕，疏松的土壤中R在含鐵元素較多的酸性土壤中G在干燥、致密、不透氣的土壤中D在含砂粒較多，潮濕透氣的土壤中()14、為了防止鋼鐵制品生銹，可采取的措施是涂油刷油漆保持干燥鍍上其他金屬烤藍包塑料布ARGD()15、下列反應方程式中正確的是

4、A4Fe+3O22Fe2O3R2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2G3CuSO4+2Fe=Fe2（SO4）3+3CuDFe+H2SO4=FeSO4+H2二、選擇題（以下各題，有一個或兩個符合要求的答案。錯選、多選不給分，有二個答案白1只選一個且正確，給2分。每小題2分，共10分）（）16、鐵釘放入稀鹽酸中，一段時間后可能觀察到A、溶液由藍色變成淺綠色R鐵釘表面有氣泡逸出G溶液由無色變成藍色D溶液的質量增大（）17、下列敘述中，錯誤的是不銹鋼屬于合金，生鐵不屬于合金，高爐煉出的是生鐵氧化物只能作氧化劑鈦具有耐腐蝕性鋅常用于電鍍，制造干電池鋁可用于制造電線ARGD（）18、用28g鐵粉和28g鎂

5、粉分別與足量的稀硫酸反應都生成lg氫氣，由此可以得出的結論是相對原子質量：Fe-56,H-1,Mg-24A、鐵粉、鎂粉都含有雜質R鐵粉、鎂粉都是純凈物G鐵粉是純凈物，鎂粉含雜質D鐵粉含雜質，鎂粉是純凈物（）19、某校化學活動小組為探究X、Y、Z三種金屬與酸的反應情況，進行了如下實驗：取等質量的X、YZ分別與足量的溶質質量分數(shù)相等的稀硫酸反應，都生成+2價金屬的硫酸鹽，反應情況如右圖所示。下列對該圖象理解的敘述中，正確的是相對原子質量Mg-24Zn-65Fe-56Al-27Na-23A金屬活動性由強到弱：X、Z、YR金屬活動性由強到弱：X、Y、ZCX、YZ依次可能是MgZn、FeD相對原子質量的

6、大?。篫YX（）20、若有3g不純的鋅（含有雜質金屬M）和3g不純的鐵（含有雜質金屬N）,分別與足量的稀硫酸充分反應，都得到0、1g氫氣，則MN可能是相對原子質量：Fe-56,H-1,Mg-24,Al-27,Zn-65AM為Fe,N為MgRM為Al,N為MgGM為MgN為ZnDM為Fe,N為Al第n卷（共60分）三、填空題（本題共29分）21、5分鐵在氧氣里燃燒是一種的氧化反應，其產物名稱為，鐵生銹是一種緩慢氧化反應，鐵銹的主要成分為。這兩個反應的反應物都是鐵和氧氣，但反應后的產物不同，是因為同，鐵溶于鹽酸后所得溶液呈色。22、3分把一團光亮的細鐵絲塞入大試管中，將試管倒插水中后再固定好（如右

7、圖），放置足夠的時間（約一周，室溫不變）后，觀察到鐵絲表面有生成，試管內水面將（填“上升”、“下降”或“不變”），此時試管內的壓強（填“大于”、“小于”或“等于）大氣壓。23、2分已建成的南京長江三橋是世界上第一座弧線形鋼塔斜拉橋。橋塔所用的鋼材屬于（填“金屬單質”或“合金”）。橋身鋼結構覆蓋氟碳涂料，可以保證50年不生銹，其防銹的原理是（根據(jù)生銹條件說明）O24、2分金屬鈦（Ti）是航空、宇航、化工等方面的重要金屬材料，被稱為“21世紀的金屬”。在工業(yè)上可用鎂在高溫下與TiCl4反應制取金屬鈦，反應的化學方程式為TiCl4+2MgTi+2MgCl2。此反應說明金屬鈦的活動性比鎂（填“強”或“

8、弱”）;在TiCl4中鈦元素的化合價為。25、3分經(jīng)過課外學習發(fā)現(xiàn)，鎰（Mrj）也能排入下列金屬活動性順序中：K、CaNa、MgAl、MrZn、Fe、Sn、Pb（H）、Cu、Hg、Pt、Au（1）用元素符號將上述金屬活動性順序補充完整。（2）已知鎰鹽中鎰元素顯+2價，寫出一個有金屬鎰參加的置換反應26、8分某探究小組的同學將鐵粉和氧化銅粉末混合均勻后，放入試管中，隔絕空氣，高溫加熱34min,冷卻后，試管內有紅色物質。提出問題：試管內的紅色物質可能是什么？進行猜想：你認為可能是、。（任寫兩種猜想）實驗方案：根據(jù)下表要求，任選一種猜想，設計一個實驗方案來作驗證。實驗步驟及操作方法預期的實驗現(xiàn)象結

9、論取少量紅色物質放入試管中中，o查閱資料：鐵粉和氧化銅在高溫下可以發(fā)生置換反應。得出結論：鐵粉和氧化銅反應的化學方程式是。27、6分在已調好零點的天平的兩端托盤上，各放一質量相同的燒杯，在燒杯里分別放入相同質量和相同質量分數(shù)的稀鹽酸，向左端燒杯中加入mg鋅粒，向右端燒杯中加入與鋅粒質量相同的鋁粉，充分反應后，（1）如果天平仍保持平衡，則反應物中一定有剩余，一定沒有剩余，可能有剩余。（2）如果天平兩端失去了平衡，則一定是端的托盤朝下沉。四、實驗題（本題共22分）28、6分右圖所示為金屬腐蝕的探究實驗中部分裝置圖。由圖A可知，鐵生銹的主要條件是鐵與直接接觸。保護金屬資源的有效途徑是。A防止金屬腐蝕

10、R回收利用廢舊金屬G禁止生產易造成金屬腐蝕的化工產品D合理有效地開采礦物E、尋找金屬的代用品。圖R圖C是某學習小組自選設計添加的探究內容，請寫出有關探究實驗的假設（或目的）。小陳同學根據(jù)實驗結論認為：為了節(jié)約金屬資源，家庭日用器皿應不用或少用金屬材料，所用金屬材料必須絕對防止銹蝕。小童則認為：家庭日用器皿應合理應用金屬材料，選用時應充分考慮對人體健康的影響，如炊具、餐具應少用鋁制品、多用鐵制品，鐵制炊具使用時出現(xiàn)少量銹蝕是有益的。你贊同哪種觀點？理由是什么。29、10分將足量混有水蒸氣的二氧化碳氣體依次通過下列方框中所示物質。試回答下列問題：（1）說明A、D處所發(fā)生的實驗現(xiàn)象：A;D。（2）寫

11、出A、RGD處發(fā)生反應的化學方程式：A,B,C,Do30、6分某課外活動小組擬用下列裝置做煉鐵原理的實驗，同時檢測氧化鐵的純度（假設赤鐵礦石中不含其他與CO反應的成分）并除去尾氣，與Fe2O3反應的CO需純凈干燥。（1）若按氣體從左向右流向時，上述儀器組裝連接的順序是接，接，接，接。（2）裝置乙的作用是，裝置內的作用是。（3）實驗結束時，先熄滅戊處酒精燈，還必須從甲處排出一些混合氣體直至試管冷卻其主要原因是。（4）戊實驗中看到的現(xiàn)象是。五、計算題（本題共7分）相對原子質量：Zn-65,H-131、7分小華想測定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅的質量分數(shù)，實驗室只提供了一瓶稀鹽酸和相關的儀器。

12、(1)根據(jù)現(xiàn)有的條件，你認為只能測出合金中銅的質量分數(shù)。(2)為了測定該合金的組成，小華稱取10g該合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應。每加一次鹽酸，小華記錄所得氣體的質量，實驗數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次連續(xù)加入鹽酸的體積(ml)101010生成氫氣的質量(g)0、080、080、04(3)從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10g合金粉末總共收集到氫氣go(4)求出該合金中銅的質量分數(shù)。參考答案一、選擇題題號123456789101112131415答案CABCCAAABACDCDD二、選擇題題號1617181920答案BDCCADC三、填空題21、劇烈四氧化三鐵氧化鐵反應條件淺綠色22、紅色固體上升小于23、合金隔絕氧