第1節(jié)--空氣與氧氣-專題復(fù)習(xí)與鞏固訓(xùn)練含解析(共14頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第1節(jié) 空氣與氧氣專題復(fù)習(xí)與鞏固訓(xùn)練【要點(diǎn)整理】知識(shí)點(diǎn)1：空氣的成分成分體積分?jǐn)?shù)氮?dú)庋鯕?稀有氣體0.93%二氧化碳0.04%其他氣體和雜質(zhì)0.03%1空氣的組成成分說(shuō)明 空氣成分含量是按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算的，而且是個(gè)粗略值。一般來(lái)說(shuō)，空氣的成分是比較固定的，但不同地區(qū)或同一地區(qū)的不同地點(diǎn)或不同時(shí)間也會(huì)有所差別。對(duì)空氣成分的研究作出重大貢獻(xiàn)的科學(xué)家有拉瓦錫（得出空氣由氮?dú)夂脱鯕饨M成）、舍勒和拉姆塞（發(fā)現(xiàn)稀有氣體）。2空氣組成成分的探究（1）探究空氣中是否含有二氧化碳試劑： 。實(shí)驗(yàn)過(guò)程及裝置（如圖1所示）。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁，且變渾濁的速度較慢。結(jié)論：空氣中含有二氧化

2、碳（含量較少）。（2）探究空氣中是否含有氧氣檢驗(yàn)用品：小木條實(shí)驗(yàn)過(guò)程及裝置（如圖2所示）。現(xiàn)象：燃著的小木條繼續(xù)安靜地燃燒。結(jié)論：空氣中有氧氣。（3）探究空氣中是否含有水蒸氣試劑：無(wú)水硫酸銅粉末。實(shí)驗(yàn)過(guò)程及裝置（如圖3所示）?，F(xiàn)象：白色的無(wú)水硫酸銅粉末變成藍(lán)色。結(jié)論：空氣中含有水蒸氣。例1空氣中含量最多的氣體是（ ）A 二氧化碳 B 稀有氣體 C 氮?dú)?D 氧氣知識(shí)點(diǎn)2: 空氣中氧氣含量的測(cè)定1測(cè)定原理在一個(gè) 中，用一種足量的易燃物質(zhì)（如紅磷或白磷）與容器中的氧氣反應(yīng)，生成一種固體，使密閉容器內(nèi)壓強(qiáng) 。在大氣壓強(qiáng)的作用下，水倒流入密閉容器內(nèi)的體積，即為空氣中氧氣的體積。2實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示）3

3、實(shí)驗(yàn)步驟（易燃物質(zhì)以紅磷為例，下同）（1）先在集氣瓶?jī)?nèi)加入少量水，將集氣瓶?jī)?nèi)水面上的容積分成五等份并做上記號(hào)。（2）連接裝置，并檢查裝置的氣密性。（3）用止水夾夾緊橡膠管，點(diǎn)燃紅磷，迅速伸入集氣瓶?jī)?nèi)，塞緊橡皮塞。（4）燃燒結(jié)束，冷卻至室溫后，打開(kāi)止水夾。4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅磷劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，放出大量的熱，有大量白煙產(chǎn)生；待集氣瓶冷卻后，打開(kāi)止水夾，水經(jīng)導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶，約占集氣瓶?jī)?nèi)空氣總體積的 。5反應(yīng)的文字表達(dá)式：磷氧氣 。6實(shí)驗(yàn)結(jié)論：空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的1/5。7實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要確保裝置的氣密性良好，如果氣密性不好，當(dāng)集氣瓶?jī)?nèi)氧氣耗盡時(shí)，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，瓶外空氣會(huì)進(jìn)入

4、集氣瓶?jī)?nèi)，導(dǎo)致進(jìn)入水的體積減小，測(cè)得氧氣的體積分?jǐn)?shù)偏小。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)藥品必須過(guò)量，燃燒時(shí)才能完全消耗掉瓶?jī)?nèi)空氣中的氧氣。如果紅磷的量不足，則不能把集氣瓶?jī)?nèi)空氣中的氧氣完全反應(yīng)掉，導(dǎo)致測(cè)得空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù) 。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，待裝置冷卻到室溫后才能打開(kāi)止水夾，否則會(huì)因?yàn)闇囟容^高，氣體壓強(qiáng)較大，從燒杯進(jìn)入集氣瓶中的水的體積減小，導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果 。（4）在實(shí)驗(yàn)前，導(dǎo)管應(yīng)預(yù)先注滿水，否則在燃燒完畢，裝置冷卻后打開(kāi)止水夾時(shí)，進(jìn)入的水會(huì)有一部分留在導(dǎo)管中，使得進(jìn)入集氣瓶?jī)?nèi)水的體積減小，導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏低。（5）可用來(lái)反應(yīng)的物質(zhì)必須是易與氧氣反應(yīng)而不與空氣中其他氣體反應(yīng)，且沒(méi)有氣體生成的物質(zhì)。一般不采用硫、

5、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷完成空氣中氧氣含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)。硫和木炭燃燒后的生成物分別為二氧化硫和二氧化碳，均為氣體，這些氣體的體積會(huì)彌補(bǔ)反應(yīng)所消耗的氧氣的體積，導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果不準(zhǔn)確；而鐵絲在空氣中難以燃燒，瓶?jī)?nèi)空氣的體積幾乎不會(huì)變化，因而集氣瓶?jī)?nèi)的水面幾乎不上升。例2如圖所示，某同學(xué)為驗(yàn)證空氣中含有少量二氧化碳，將大針筒內(nèi)的空氣一次性壓入新制的澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)石灰水沒(méi)有變化。據(jù)此，你認(rèn)為該同學(xué)應(yīng)該（ ）A 繼續(xù)用大針筒向澄清石灰水壓入空氣B 撤去大針筒，用嘴向澄清石灰水吹氣C 得出空氣中沒(méi)有二氧化碳的結(jié)論D 得出空氣中含有少量二氧化碳的結(jié)論知識(shí)點(diǎn)3: 空氣的利用1氧氣氧氣主要有兩大用途：（1） ，如

6、登山、潛水、急救等；（2）支持燃燒，如煉鋼、氣焊、氣割、燒水、煮飯等。2氮?dú)猓?）物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味、 水。（2）化學(xué)性質(zhì)：不活潑，不能燃燒，也不支持燃燒。（3）用途：燈泡中充入氮?dú)饪裳娱L(zhǎng)使用壽命；食品包裝時(shí)充入氮?dú)饪梢苑栏?、保鮮；氮?dú)馐侵圃旎省⒄ㄋ幍闹匾?；液態(tài)氮可以作冷凍劑，醫(yī)療上常用液氮冷凍麻醉或冷藏人體細(xì)胞組織；用作超導(dǎo)材料的環(huán)境改造劑等。www-2-1-cnjy-com3稀有氣體（1）稀有氣體是氦、氖、氬、氪、氙等氣體的總稱，是混合物。（2）性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，化學(xué)性質(zhì)極不活潑。（3）用途：常用作保護(hù)氣；作電光源（因?yàn)橄∮袣怏w通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光）；用于激光技術(shù)；

7、制造低溫環(huán)境（氦氣）；用于醫(yī)療麻醉（氙氣）等。例3 類每時(shí)每刻都離不開(kāi)空氣。下列有關(guān)空氣的說(shuō)法不正確的是（ ）A空氣是由多種單質(zhì)和化合物組成的混合物B空氣中含量較多且化學(xué)性質(zhì)活潑的是氨氣C呼吸、燃燒、煉鋼、化學(xué)生產(chǎn)等都需要用到氧氣D空氣是一種寶貴的自然資源，要保護(hù)空氣，防止污染空氣知識(shí)點(diǎn)4 氧氣的性質(zhì)1氧氣的物理性質(zhì)（1）顏色和氣味：通常狀況下為 的氣體。（2）密度：比空氣密度稍大（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度為1.429g/L，而空氣的密度約為1.293g/L）。（3）溶解性： 溶于水（常溫下1L水中大約能溶解30mL的氧氣，這些氧氣是水生生物得以生存的必要條件之一）。（4）氧氣的三態(tài)變化：在標(biāo)準(zhǔn)大

8、氣壓（1.01105Pa）下，氧氣在183時(shí)液化成淡藍(lán)色液體，在218時(shí)凝固成雪花狀藍(lán)色的固體（工業(yè)上的氧氣一般加壓貯存在藍(lán)色鋼瓶中）。即氧氣的三態(tài)變化：氣態(tài)氧（無(wú)色）液態(tài)氧氣（ ）固態(tài)氧（雪花狀藍(lán)色的固體）。2氧氣的化學(xué)性質(zhì)（1）氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在一定條件下可與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，同時(shí)釋放出熱量。（2）一些物質(zhì)與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象和文字表達(dá)式如下：物質(zhì)（顏色、狀態(tài)）反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)表達(dá)式注意事項(xiàng)木炭（灰黑色固體）在空氣中發(fā)出紅光在氧氣中發(fā)出光放出熱量生成的氣體使澄清石灰水變渾濁碳氧氣二氧化碳CO2 盛有灰黑色木炭的燃燒匙應(yīng)由上而下慢慢伸入瓶中硫（淡黃色固體）在空氣中發(fā)出火焰在O2中

9、發(fā)出火焰放出熱量生成有刺激性氣味的氣體硫氧氣二氧化硫SO2 SO2硫的用量不能過(guò)多瓶?jī)?nèi)裝少量水，目的是吸收二氧化硫，防止對(duì)空氣造成污染紅磷（暗紅色固體）有濃厚的放出熱量在空氣中產(chǎn)生黃色火焰在氧氣中發(fā)出白光磷氧氣五氧化二磷PO2 此反應(yīng)生成的是P2O5固體小顆粒，現(xiàn)象應(yīng)描述為白煙，而不是白霧（指小液滴）光亮鐵絲（銀白色固體）劇烈燃燒火星四射放出大量的熱生成黑色固體鐵氧氣四氧化三鐵FeO2Fe3O4預(yù)先在瓶底留少量或鋪一層細(xì)沙的目的是防止熔融的濺落物炸裂集氣瓶3氧化物由兩種元素組成，其中一種元素是 的化合物叫做氧化物。如CO2、SO2、P2O5、H2O等均是氧化物，而KClO3、KMnO4不是氧化

10、物，但它們都可以稱為含氧化合物。例4 如圖所示是鐵絲在氧氣中燃燒的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，用適量雙氧水和二氧化錳代替原實(shí)驗(yàn)中集氣瓶里的水。 （1）用雙氧水和二氧化錳代替原集氣瓶里的水，其優(yōu)點(diǎn)除了使實(shí)驗(yàn)更簡(jiǎn)便外，還有 。 （2）實(shí)驗(yàn)中可觀察到鐵絲燃燒的現(xiàn)象是 ，并放出大量熱，生成一種黑色固體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。知識(shí)點(diǎn)5 氧氣的制取1實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理實(shí)驗(yàn)室里可用加熱分解高錳酸鉀或氯酸鉀制取氧氣，也可采用分解過(guò)氧化氫的方法來(lái)制取氧氣。反應(yīng)原理分別表示如下：（1）高錳酸鉀 錳酸鉀二氧化錳氧氣 （KMnO4） （ ） （ ） （O2）（2）氯酸鉀 氯化鉀氧氣 （KClO3） （ ）（O2）（3）過(guò)

11、氧化氫 水 氧氣 （H2O2） （ ）（O2）2實(shí)驗(yàn)裝置（1）實(shí)驗(yàn)裝置的選取發(fā)生裝置的選取a看反應(yīng)物狀態(tài)；b看反應(yīng)條件。固體與液體反應(yīng)，不需加熱常用如圖（）所示裝置；固體與固體反應(yīng)，需加熱，常用如圖（）所示裝置。氣體收集裝置的選取a看氣體的 性：不易溶于水且不與水反應(yīng)的氣體，可用排水法收集，如圖（）所示裝置；2-1-c-n-j-yb看氣體的 ：密度比空氣大的氣體可用向上排空氣法收集，如圖（）所示裝置，密度比空氣小的氣體可用向下排空氣法收集，如圖（）所示裝置。（2）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示）：3實(shí)驗(yàn)步驟（1）過(guò)氧化氫分解制氧氣的實(shí)驗(yàn)步驟：組裝儀器，檢查裝置氣密性；裝藥品：先加入二氧化錳

12、固體，再加入過(guò)氧化氫溶液，固定好裝置；收集氣體。（2）加熱高錳酸鉀（或氯酸鉀）制氧氣的實(shí)驗(yàn)步驟（以排水法收集為例）：組裝儀器，檢查裝置氣密性；裝藥品；固定好裝置；點(diǎn)燃酒精燈加熱；收集氣體；撤離（移開(kāi)）導(dǎo)氣管；最后熄滅酒精燈，防止水槽中的水倒吸進(jìn)入試管。可概括為查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄，諧音為“茶莊定點(diǎn)收利息”。說(shuō)明 用高錳酸鉀制氧氣時(shí)，試管口應(yīng)放一小團(tuán)棉花，防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管，堵塞導(dǎo)氣管；試管口略向下傾斜，防止水蒸氣冷凝后倒流回試管底，使試管炸裂；導(dǎo)管伸入試管不宜過(guò)長(zhǎng)，稍露出橡膠塞即可，便于氣體排出；鐵夾夾在離試管口約1/3處；先預(yù)熱再集中加熱，以防受熱不均勻而使試管炸裂；用排

13、水法收集氧氣時(shí)，應(yīng)待氣泡連續(xù)而均勻冒出時(shí)再收集，以防收集到的氣體不純（剛冒出的氣泡主要是空氣）；停止反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先將導(dǎo)管從水槽中撤出，再熄滅酒精燈，防止水槽里的水倒流入試管， 導(dǎo)致試管炸裂。4 檢驗(yàn)及驗(yàn)滿方法（1）檢驗(yàn)方法：將 的木條伸入集氣瓶中，若木條立即復(fù)燃，證明集氣瓶中的氣體是氧氣。（2）驗(yàn)滿方法：用排水法收集時(shí)，如果集氣瓶口有大量氣泡冒出，證明已收集滿。用向上排空氣法收集時(shí)，將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則證明已收集滿。5 氧氣的工業(yè)制法（1）分離液態(tài)空氣法：利用液氧的沸點(diǎn)（183）和液氮的沸點(diǎn)（196）不同，通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得氧氣。（2）膜分離技術(shù)制取氧氣：例5 下列裝置中

14、，最適合用來(lái)收集氧氣的是（ ）知識(shí)點(diǎn)6 催化劑（1）催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng) ，而本身的 和 在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑（工業(yè)上也稱為“觸媒”）。（2）催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫做催化作用。（3）對(duì)催化劑和催化作用的理解能改變物質(zhì)的反應(yīng)速度，這里的“改變”包括加快和減慢兩種含義；不加入催化劑，并不意味著化學(xué)反應(yīng)不能發(fā)生。催化劑的化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒(méi)有改變，但是物理性質(zhì)可能改變。催化劑是針對(duì)具體的反應(yīng)而言的，某一個(gè)反應(yīng)的催化劑在另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中可能成為反應(yīng)物、生成物或毫無(wú)關(guān)聯(lián)的物質(zhì)。21cnjy催化劑不是萬(wàn)能的，也不是唯一的，在某個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，可選擇

15、不同的物質(zhì)作為催化劑。記憶技巧：催化劑具有“一變”和“兩不變”的特點(diǎn)：“一變”，改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速度；“兩不變”，a.在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑本身的質(zhì)量不變；b.在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑本身的化學(xué)性質(zhì)不變。例6 下列圖像中能表示用一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳制氧氣時(shí)，二氧化錳在固體混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（a%）隨時(shí)間（t）變化的曲線圖是（b時(shí)間表示反應(yīng)已完全）（ ）知識(shí)點(diǎn)7 化合反應(yīng)和分解反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)定義由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)特征表達(dá)式ABCCAB實(shí)例氫氣氧氣水水氫氣氧氣共性都是化學(xué)變化說(shuō)明 只有一種生成物的反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)，此

16、外，化合反應(yīng)也不特指由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。只有一種反應(yīng)物的反應(yīng)不一定為分解反應(yīng)。如氧氣在放電條件下轉(zhuǎn)變成臭氧：氧氣臭氧，該反應(yīng)中反應(yīng)物只有一種，生成物也只有一種，故該反應(yīng)既不屬于化合反應(yīng)，也不屬于分解反應(yīng)。例7 1774年，科學(xué)家拉瓦錫加熱氧化汞產(chǎn)生氣體，后來(lái)該氣體被命名為“氧氣”。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HgO2Hg + O2，則該反應(yīng)的類型屬于（ ）A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)【鞏固提升】1如圖所示，過(guò)氧化氫（H2O2）在催化劑二氧化錳的作用下，迅速分解放出大量氧氣。下列現(xiàn)象正確的是（ ）A氣球縮小，紅墨水左移 B氣球縮小，紅墨水右移C氣球不變，

17、紅墨水右移 D氣球脹大，紅墨水左移2某同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定空氣中氧氣的含量，紅磷燃燒后恢復(fù)到室溫，打開(kāi)彈簧夾發(fā)現(xiàn)進(jìn)入廣口瓶中的水的高度不足廣口瓶容積的，造成這一現(xiàn)象的原因不可能是（ ）A實(shí)驗(yàn)時(shí)，將木炭代替紅磷B實(shí)驗(yàn)中所取的紅磷不足，瓶中氧氣未反應(yīng)完C插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前，瓶?jī)?nèi)已有部分空氣受熱逸出D實(shí)驗(yàn)時(shí)，沒(méi)有將彈簧夾夾緊3分別取兩份相同質(zhì)量、相同濃度的過(guò)氧化氫溶液，其中一份（用A表示）直接加熱制取氧氣，在另一份（用B表示）中加入少量的二氧化錳，下列關(guān)于A、B的圖像正確的是（ ）4實(shí)驗(yàn)室加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀制取氧氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，試管內(nèi)固體的質(zhì)量逐漸減少。如圖中的點(diǎn)表示的含義錯(cuò)誤的是

18、（ ）Aa點(diǎn)表示高錳酸鉀的質(zhì)量Bb點(diǎn)表示高錳酸鉀、錳酸鉀和二氧化錳混合物的質(zhì)量Cc點(diǎn)表示生成二氧化錳的質(zhì)量Dd點(diǎn)表示高錳酸鉀完全分解了5實(shí)驗(yàn)室可用MnO2作催化劑，加熱分解KClO3制O2。許多金屬氧化物對(duì)KClO3分解有催化作用。用下表中物質(zhì)作催化劑，KClO3開(kāi)始分解和劇烈分解時(shí)的溫度如表所示。若用KClO3來(lái)制O2，如果沒(méi)有MnO2，最好選用的替代物是（ ）使用的催化劑MgOCuOFe2O3Al2O3開(kāi)始反應(yīng)（）490305470515劇烈反應(yīng)（）545350490540A. Al2O3 B CuO C Fe2O3 D MgO6在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣過(guò)程中，下列圖像能正確表示對(duì)應(yīng)變化

19、關(guān)系的是（ ）7實(shí)驗(yàn)室常用加熱高錳酸鉀固體制取氧氣，化學(xué)方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，現(xiàn)對(duì)一定量的高錳酸鉀固體進(jìn)行加熱，加熱過(guò)程中涉及的相關(guān)量隨時(shí)間變化的圖像正確的是（ ）8如圖所示，有人制作了一個(gè)家庭制氧裝置。該制氧裝置由2個(gè)飲料瓶、2根軟管和藥劑構(gòu)成，整套裝置成本不到3塊錢。藥劑包括過(guò)氧碳酸鈉（Na2CO33H2O2）和二氧化錳。制氧時(shí)，先在兩個(gè)飲料瓶中加入適量的水，再往甲瓶中加入藥劑，產(chǎn)生的氣體通過(guò)B管從乙瓶導(dǎo)出，即可供人吸氧。（1）為了順利地導(dǎo)出甲瓶中產(chǎn)生的氧氣，A軟管在甲瓶中應(yīng) 。（填“不伸入液面”或“伸入液面”）（2）藥劑加入水中后會(huì)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：2Na2C

20、O33H2O2=2Na2CO3+3H2O22H2O2 2H2O+O2從化學(xué)反應(yīng)的基本類型來(lái)看，它們都屬于 反應(yīng)。9小明發(fā)現(xiàn)二氧化錳催化過(guò)氧化氫分解的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速度逐漸變慢。查閱資料得知：其原因是過(guò)氧化氫的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小以及二氧化錳的催化能力降低。為了探究二氧化錳催化能力降低的影響因素，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)?！静牧蠝?zhǔn)備】取三份質(zhì)量均為2克的二氧化錳分別催化40毫升溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%、20%、30%的過(guò)氧化氫溶液分解，實(shí)驗(yàn)后回收二氧化錳，并分別標(biāo)為A、B、C；另取多次催化分解10%過(guò)氧化氫溶液實(shí)驗(yàn)后回收的二氧化錳，標(biāo)為D?！緦?shí)驗(yàn)步驟】連接實(shí)驗(yàn)裝置并檢查氣密性。取未使用過(guò)的二氧化錳0.5克，加入錐形瓶

21、中，再加入10毫升溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過(guò)氧化氫溶液，記錄收集120毫升氧氣所需的時(shí)間。再分別取A、B、C、D組二氧化錳各0.5克，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)。多次實(shí)驗(yàn)取平均值，記錄數(shù)據(jù)如下：組別未使用過(guò)的二氧化錳ABCD收集氧氣時(shí)間/秒17.923.227.732.337.8（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗下端管口應(yīng)在液面以下，其目的是 。（2）實(shí)驗(yàn)中，通過(guò)比較收集相同體積氧氣所需的時(shí)間外，還可以通過(guò)比較 來(lái)反映二氧化錳的催化能力。（3）由上表數(shù)據(jù)可知，引起回收的二氧化錳催化能力下降的因素是 。10在測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)中，小強(qiáng)采用了如圖所示裝置：在由注射器和具支試管組成的密閉系統(tǒng)中留有25mL空氣，給裝有銅粉的具支試管加熱，同時(shí)緩慢推動(dòng)注射器活塞，至銅粉在較長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)無(wú)進(jìn)一步變化時(shí)停止加熱，待冷卻至室溫，經(jīng)小氣