化學平衡圖像專題(2)

1、 考綱要求：考綱要求： 1、理解外界條件（濃度、溫度、壓強催、理解外界條件（濃度、溫度、壓強催化劑等）對化學平衡的影響，認識其一般化劑等）對化學平衡的影響，認識其一般規(guī)律。規(guī)律。 2、了解化學平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和、了解化學平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學研究領域中的重要作用。科學研究領域中的重要作用。 3、掌握化學平衡移動過程中的各類圖像、掌握化學平衡移動過程中的各類圖像變化。變化。 4、了解化學平衡常數(shù)的意義，并能進行、了解化學平衡常數(shù)的意義，并能進行簡單計算。簡單計算。一、化學平衡的移動一、化學平衡的移動V V正正=V=V逆逆0 0條件改變條件改變V V正正V V逆逆一定時間一定時間V V

2、正正=V=V逆逆0 0破壞舊平衡破壞舊平衡建立新平衡建立新平衡平衡平衡1不平衡不平衡平衡平衡2二、影響化學平衡的條件（二、影響化學平衡的條件（其他條件不變時其他條件不變時） 1、濃度：、濃度：增大反應物增大反應物濃度或濃度或減小生成物減小生成物濃度，平衡濃度，平衡均向均向正正反應方向移動；反應方向移動；增大生成物增大生成物濃度或濃度或減小反應物減小反應物濃度，平衡均向濃度，平衡均向逆逆反應方向移動。反應方向移動。2、溫度：、溫度：升高溫度升高溫度，平衡向，平衡向吸吸熱反應方向移動，熱反應方向移動， 降低溫度降低溫度，平衡向，平衡向放放熱反應方向移動熱反應方向移動3、壓強：對于有氣體參加的反應，

3、、壓強：對于有氣體參加的反應， 增大壓強增大壓強，平衡向氣體體積，平衡向氣體體積減小減小的方向移動，的方向移動， 減小壓強減小壓強，平衡向氣體體積，平衡向氣體體積增大增大的方向移動。的方向移動。4、催化劑：催化劑可以同等程度改變化學反應速率，、催化劑：催化劑可以同等程度改變化學反應速率， 但平衡但平衡不發(fā)生移動不發(fā)生移動1、可逆反應可逆反應H2O(g)C(s) CO(g)H2(g) 在一定條件下達平衡狀態(tài)，改變下列條件，能在一定條件下達平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動否引起平衡移動？向哪個方向移動？向哪個方向移動？CO濃度濃度有何變化有何變化? 增大水蒸氣濃度增大水蒸氣濃度 加入更多的

4、碳加入更多的碳 增加增加H2濃度濃度 增大壓強增大壓強 使用催化劑使用催化劑練習：練習： 歸納：濃度對化學平衡移動的幾個注意點歸納：濃度對化學平衡移動的幾個注意點對平衡體系中的固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)，其濃度可看作一個對平衡體系中的固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)，其濃度可看作一個常數(shù)常數(shù)，增加或減小固態(tài)或液態(tài)純凈物的量并不影響，增加或減小固態(tài)或液態(tài)純凈物的量并不影響V正正、V逆逆的大小，所以化學平衡不移動。的大小，所以化學平衡不移動。只要是只要是增大濃度增大濃度，不論增大的是反應物濃度，還是，不論增大的是反應物濃度，還是 生生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反應速率反應速率一定大于一定大于原平衡狀態(tài)

5、；原平衡狀態(tài)；減小濃度減小濃度，新平衡狀態(tài)下的速率，新平衡狀態(tài)下的速率一定小于一定小于原平衡狀態(tài)。原平衡狀態(tài)。反應物有兩種或兩種以上反應物有兩種或兩種以上, 增加一種物質(zhì)的濃度增加一種物質(zhì)的濃度, 該物該物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率降低降低, 而其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率而其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率提高提高。2、恒溫下恒溫下, 反應反應aX(g) bY(g) +cZ(g)達到平衡后達到平衡后, 把容器體積壓縮到原來把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時的一半且達到新平衡時, X的物質(zhì)的的物質(zhì)的量濃度由量濃度由0.1 mol/L增大到增大到0.19mol/L, 下列判斷正確的是下列判斷正確的是（ ） A. ab

6、+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c 練習：練習：A ?g g 00 ?g g 0KQKQK正向正向正向正向逆向逆向逆向逆向一、定量描述化學反應限度的方法、定量描述化學反應限度的方法：1 1. .化學平衡常數(shù)化學平衡常數(shù)K2 2. .平衡轉(zhuǎn)化率平衡轉(zhuǎn)化率(A) 工業(yè)合成氨工業(yè)合成氨 3H2(g)+N2 (g)2NH3(g) H此反應為放熱反應，降低溫度，平衡向正此反應為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動反應方向移動加入了加入了0.4 mol NO2(或加入了或加入了NO2)Xbd0.04BD 看圖技巧看圖技巧：1、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量(濃度濃度)減少的是反應物，增加的是生成

7、減少的是反應物，增加的是生成 物，前后量不變的是催化劑物，前后量不變的是催化劑2、 轉(zhuǎn)化量之比轉(zhuǎn)化量之比=化學計量數(shù)之比，可求知反應方程化學計量數(shù)之比，可求知反應方程 式的化學計量數(shù)式的化學計量數(shù)3、反應一段時間后各物質(zhì)的量保持不變且都大于、反應一段時間后各物質(zhì)的量保持不變且都大于 零，零，則是可逆反應則是可逆反應4、有突變的是濃度的變化，連續(xù)的是溫度或壓強，、有突變的是濃度的變化，連續(xù)的是溫度或壓強， 加入催化劑是不變。加入催化劑是不變。T1 CT2 CC%時間時間0t1t2 看圖技巧：看圖技巧：先拐先平數(shù)值大先拐先平數(shù)值大MA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Q1 1、T1T

8、1與與T2T2的高低的高低2 2、是放熱反應還是吸熱反應、是放熱反應還是吸熱反應問題1 1、T T1 1TT2 2答案2、放熱反應、放熱反應三、轉(zhuǎn)化率（或產(chǎn)率、百分含量等）三、轉(zhuǎn)化率（或產(chǎn)率、百分含量等）-時間圖象時間圖象mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)時間時間P1P2A%P1P2m+n p+q0問題：問題：1 1、P1P1與與P2P2的相對大小的相對大小2 2、 m+n m+n 與與 p+q p+q 的大小的大小答案百分含量百分含量時間圖像時間圖像A轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率溫度01.01 107Pa1.01 106Pa1.01 105Pa四、百分含量（轉(zhuǎn)化率）四、百分含量（轉(zhuǎn)化率）壓強壓強

9、溫度曲線溫度曲線Tm A(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Qm+n p+qH 0H 0mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Q200 C300 C100 CPH 0壓強0A%m+n p+q mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Q五、由速率五、由速率- -壓強壓強( (溫度溫度) )圖像圖像對于反應對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)Tvv正正v逆逆 判斷正反應是放熱還是吸熱？判斷正反應是放熱還是吸熱？正反應吸熱正反應吸熱mA(s)+nB(g) qC(g)；H0的可逆反應，在一定溫的可逆反應，在一定溫度下的密閉容器中進行，平衡時度下的

10、密閉容器中進行，平衡時B的體積分數(shù)的體積分數(shù)V(B)%與與壓強壓強(P)關系如下圖所示，下列敘述正確的是關系如下圖所示，下列敘述正確的是( )A、m+nq C、X點時的狀態(tài)，點時的狀態(tài)，V正正V逆逆D、X點比點比Y點混和物的正點混和物的正 反應速率慢反應速率慢B、C六、百分含量六、百分含量壓強（溫度）平衡圖像壓強（溫度）平衡圖像 A A壓強壓強 0 0 P P 七、其他圖像舉例七、其他圖像舉例看圖技巧：可逆反應的最大程度即化學平衡狀態(tài)看圖技巧：可逆反應的最大程度即化學平衡狀態(tài)對于反應對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)Tvv逆逆v正正T1T2 判斷正反應是放熱還是吸熱？判斷正

11、反應是放熱還是吸熱？正反應吸熱正反應吸熱課后作業(yè) 名師一號 鞏固應用 雙基練3、關于、關于ct的圖象的圖象例題例題5 5、今有正反應放熱的可逆反應、今有正反應放熱的可逆反應，若反應開始經(jīng)若反應開始經(jīng)t t1 1s s后達平衡，在后達平衡，在t t2 2s s時由于反應條件改變，使平衡破壞，時由于反應條件改變，使平衡破壞，到到t t3 3s s時又達平衡，如右圖所示，時又達平衡，如右圖所示，（1 1）該反應的反應物）該反應的反應物是是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （ 2 2 ） 該 反 應 的 化 學 方 程 式 為） 該 反 應 的 化 學 方 程 式 為_ （3 3）分析從）

12、分析從t t2 2到到t t3 3時曲線改變的原因是時曲線改變的原因是（ ）A A、增大了增大了X X或或Y Y的濃度的濃度B B、使用了催化劑使用了催化劑C C、縮小體積，使體系壓強增大縮小體積，使體系壓強增大D D、升高了反應溫度升高了反應溫度X、YX+Y ZD解題指導：解題指導：水平線代表平衡水平線代表平衡狀態(tài)各物質(zhì)的狀態(tài)各物質(zhì)的c呈反應系數(shù)呈反應系數(shù)比達到平衡前，一般反應物比達到平衡前，一般反應物濃度減小，產(chǎn)物濃度增大。濃度減小，產(chǎn)物濃度增大。例題例題7 7、對于反應、對于反應X(g)+Y(g)X(g)+Y(g) XY(g) XY(g) H0，下列能下列能正確描述溫度或壓強對正反應速率

13、的影響的曲線是（正確描述溫度或壓強對正反應速率的影響的曲線是（v v為反應速率，為反應速率，T T為溫度，為溫度，P P為壓強）為壓強） ( ) ( )VVVVTTPPV正正V正正V正正 V逆逆V逆逆V逆逆V正正V逆逆ABCD5、關于、關于vT或或P的圖象的圖象E、F1(2013揚州質(zhì)檢揚州質(zhì)檢)下面是某化學研究小組探究外界條件對下面是某化學研究小組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖像，其中圖像和實驗化學反應速率和化學平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結(jié)論表達均正確的是結(jié)論表達均正確的是 ()?！镜淅淅?】A是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖像，正反是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖像，正反應應H0B是在平衡體系的溶液中溶入少量是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體