大一無(wú)機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)題庫(kù)

1、一、 選擇題1下列敘述中正確的是(A) 反應(yīng)活化能越小，反應(yīng)速率越大； (B) 溶液中的反應(yīng)一定比氣相中的反應(yīng)速率大；(C) 增大系統(tǒng)壓力，反應(yīng)速率一定增大；(D) 加入催化劑，使正反應(yīng)活化能和逆反應(yīng)活化能減少相同倍數(shù)；2pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍（A）3 （B）1/3 （C）300 （D）1/10003等溫等壓過(guò)程在高溫不自發(fā)進(jìn)行而在低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行的條件是（A）H<0，S<0（B）H>0，S<0（C）H<0，S>0（D）H>0，S>04已知在室溫下AgCl的= 1.8×10-10，Ag2CrO4的= 1.1

2、5;10-12，Ag2CO3的= 8.5×10-12，Ag3PO4 的= 8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考慮水解) (A) AgCl (B) Ag2CrO4 (C) Ag2CO3 (D) Ag3PO45用Nernst方程式，計(jì)算的電極電勢(shì)，下列敘述不正確的是（A）溫度應(yīng)為298K（B）濃度增大則 減?。–）濃度的變化對(duì)無(wú)影響（D）濃度增大，則增大6已知Ey (Ti+/Ti) = - 0.34 V，Ey (Ti3+/Ti) = 0.72 V，則Ey (Ti3+/Ti+)為(A) (0.72 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2 V

3、(C) (0.72 ´ 3 + 0.34) / 2 V (D) (0.72 ´ 3 + 0.34) V740和101.3kPa下，在水面上收集某氣體2.0dm，則該氣體的物質(zhì)的量為（已知40時(shí)的水蒸氣壓為7.4kPa）（A）0.072mol （B）0.078mol （C）0.56mol （D）0.60mol8下列氧化還原電對(duì)中，值最大的是（A）（B）（C）（D）(最小)9下列哪種變化為熵減變化（A）一種溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶出來(lái) （B）炸藥爆炸（C）將NaCl晶體溶于水中 （D）冰融化成水10下列說(shuō)法哪個(gè)正確（A）放熱反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)（B）S為負(fù)值的反應(yīng)均不能自發(fā)進(jìn)行（C）冰在室

4、溫下自動(dòng)融化成水（D）因?yàn)?RTInK，所以溫度升高，平衡常數(shù)減小11在氨水中加入下列物質(zhì)，的解離度變小的是（A）加 （B）加HCl （C）加熱 （D）加水稀釋12下列幾組溶液具有緩沖作用的是（A）H2ONaAc （B）HClNaCl（C）NaOHNa2SO4 （D）NaHCO3Na2CO3130.1mol·L-1H2S溶液中，其各物種濃度大小次序正確的是_。（已知K(H2S)= 1.1´10-7，K(H2S)= 1.3´10-13）(A) H2S > H+ > S2- > OH-； (B) H+ > H2S > HS- > S

5、2-；(C) H2S > H+ > OH- > S2-； (D) H2S > H+ > S2- > HS-；14在一容器中，反應(yīng) 2NO2 (g)2NO (g) + O2 (g)，恒溫條件下達(dá)到平衡，加一定量Ar氣體保持總壓力不變，平衡將會(huì)_。(A) 向正方向移動(dòng) (B) 向逆方向移動(dòng) (C) 無(wú)明顯變化 (D) 不能判斷15催化劑能提高反應(yīng)速率是由于_。(A) 增大反應(yīng)物之間的碰撞頻率 (B) 降低了反應(yīng)的活化能 (C) 提高了正反應(yīng)的活化能 (D) 增大了平衡常數(shù)值 16某電池 的電動(dòng)勢(shì)E為，則該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為（A）0.24v （B）0.27v （C

6、）0.30v （D）0.33v17下列氧化還原電對(duì)的電極電勢(shì)不隨酸度變化的是（A）NO / HNO（B）SO/ HSO （C）Fe（OH）3/ Fe（OH）2 （D）MnO/ MnO18某氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變?yōu)椋胶獬?shù)為，標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為，則下列對(duì)、的值判斷合理的一組是 。 (A) <0；>0；<1 (B) >0；<0；>1 (C) <0；<0；>1 (D) >0；<0；<1二、填空題1在原電池中，值大的電對(duì)是正（填正、負(fù)）極，發(fā)生的是還原反應(yīng)；值小的電對(duì)是負(fù)（填正、負(fù)）極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)。2根據(jù)電解質(zhì)的強(qiáng)弱，

7、確定下列各溶液在相同濃度下，pH值由小到大的順序：H2SO4、HCl、(NH4)2SO4、NaAc、NaOH3根據(jù)平衡移動(dòng)原理，討論下列反應(yīng)：；（298.15K）>0將四種氣體混合后，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若進(jìn)行下列各項(xiàng)操作，對(duì)平衡數(shù)值各有何影響（操作項(xiàng)目中沒(méi)有注明的是指溫度不變、體積不變）操作項(xiàng)目平衡數(shù)值變化情況加的物質(zhì)的量增加加的物質(zhì)的量減小加的物質(zhì)的量增加增大容器的體積的物質(zhì)的量減小減小容器的體積的物質(zhì)的量增加減小容器的體積的分壓增大減小容器的體積不變升高溫度增大升高溫度的分壓增大加催化劑的物質(zhì)的量不變4用價(jià)鍵理論解釋，PCl5能穩(wěn)定存在；而NCl5不能穩(wěn)定存在是因?yàn)镻Cl5中P可以形成

8、sp3d2雜化，而N不能。5pH=1.0與pH=2.0的HCl溶液等體積混合后溶液的pH=1.266氧化還原電對(duì)中，氧化型物質(zhì)生成沉淀時(shí)，電極電勢(shì)將減??；還原型物質(zhì)生成弱酸時(shí)，電極電勢(shì)將增大。7下列氧化劑：和，當(dāng)溶液中H+濃度增大時(shí)，氧化能力增強(qiáng)的是KClO3、KMnO4、H2O2，不變的是FeCl3、Br2。8已知：，Cr2+能否發(fā)生歧化反應(yīng)否9當(dāng)體系的狀態(tài)被改變時(shí)，狀態(tài)函數(shù)的變化只決定于始態(tài)和終態(tài)，而與變化途徑無(wú)關(guān)。10在氨水中加入下列物質(zhì)時(shí)，氨水的解離度將和溶液的pH值將如何變化（a）加解離度下降 pH減小（b）加NaOH解離度下降 pH升高（c）加水稀釋 解離度增大 pH不能確定（與加

9、水量的多少有關(guān)）11在含有AgCl(s)的飽和溶液中，加入0.1 mol·L-1 的NaCl、AgCl的溶解度將減小，此時(shí)反應(yīng)商J=（填“=”，“<”或“>”）12在乙醇的水溶液中，分子間存在的分子間力的種類有取向力、色散力、誘導(dǎo)力和氫鍵。三、是非題N1CaCO3在常溫下不分解，是因?yàn)槠浞纸夥磻?yīng)為吸熱反應(yīng)；在高溫下分解，是因?yàn)榇藭r(shí)分解放熱。N2穩(wěn)定單質(zhì)規(guī)定它的、為零。N3酸性水溶液中不含OH-，堿性水溶液中不含H+。Y4需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)。Y5在一定溫度下，改變?nèi)芤旱膒H值，水的離子積不變。Y6通常，反應(yīng)速率常數(shù)k與濃度無(wú)關(guān)，而與溫度有關(guān)。N7 m

10、ol·L-1 HCl稀釋100倍后，pH=8。N8HF，HCl，HBr，HI都是分子晶體，沸點(diǎn)隨分子量增大而增大。N9氨水的濃度越小，電離度越大，溶液中OH-濃度也必越大。N10在氧化還原反應(yīng)中，如果兩個(gè)電對(duì)的值相差越大，則反應(yīng)進(jìn)行越快。四、問(wèn)答題1能否直接根據(jù)難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶度積的大小來(lái)判斷溶解度的大小，為什么？（4分）答：對(duì)于同一類型難溶電解質(zhì)，可以用K的大小來(lái)比較它們?nèi)芙舛鹊拇笮。坏珜?duì)不同類型的，則不能認(rèn)為溶度積小的，溶解度也一定小，要根據(jù)溶度積常數(shù)進(jìn)行計(jì)算。2能否用鐵制容器存放溶液，為什么？為何可用FeCl3濃溶液腐蝕印刷電路板？鐵溶于過(guò)量鹽酸和過(guò)量稀硝酸，其氧化產(chǎn)物有何不同？

11、（6分）答：不能，因?yàn)殂~離子會(huì)將鐵單質(zhì)氧化成Fe2+，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2+Cu；因?yàn)镕e3+的氧化性大于Cu，可將Cu溶解；鐵溶于過(guò)量鹽酸的產(chǎn)物為Fe2+，溶于過(guò)量稀硝酸的產(chǎn)物為Fe3+ 。3在內(nèi)服藥生產(chǎn)中，除去產(chǎn)品中的雜質(zhì)時(shí)嚴(yán)禁使用Ba鹽，而在醫(yī)院進(jìn)行腸胃造影時(shí)卻令患者大量服用BaSO4？洗滌BaSO4沉淀時(shí)，往往使用稀H2SO4，而不是用蒸餾水？（4分）答：在內(nèi)服藥中，若使用鋇鹽可能會(huì)過(guò)量，Ba2+是重金屬離子，對(duì)人體有害。而腸胃造影時(shí)使用BaSO4，其Ksp很小，會(huì)溶解的Ba2+很少，對(duì)人體危害極??；因?yàn)锽aSO4在稀H2SO4中由于同離子效應(yīng)溶解度比在蒸餾水中的小，用稀H2SO4洗

12、滌BaSO4，沉淀?yè)p失量小。4用Zn與稀硫酸制備H2時(shí)，在反應(yīng)開(kāi)始后的一段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率加快，后來(lái)反應(yīng)速率變慢，試從濃度、溫度等因素來(lái)解釋這個(gè)現(xiàn)象（已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）？（3分）答：反應(yīng)物濃度高、反應(yīng)溫度高對(duì)反應(yīng)起促進(jìn)作用。該反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，因?yàn)榉艧崾贵w系溫度升高，加快反應(yīng)了速率，且開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物濃度高，反應(yīng)較快；隨反應(yīng)物的消耗，其濃度下降，反應(yīng)速率隨之變慢。5由錫石（SnO2）生產(chǎn)金屬錫，要求溫度盡可能低?？梢詥为?dú)加熱礦石（產(chǎn)生O2），或?qū)㈠a石與碳一起加熱（產(chǎn)生CO2），或?qū)㈠a石與氫氣一起加熱（產(chǎn)生水蒸汽）。根據(jù)熱力學(xué)原理，應(yīng)選用何種方法？農(nóng)村常用草木灰作為鉀肥（含碳酸鉀），試解釋為什么草木灰不

13、宜與氮肥（氯化銨）一起使用？（5分）答：根據(jù)熱力學(xué)原理，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是：=T<0，通過(guò)計(jì)算可知：錫石與氫氣一起加熱產(chǎn)生H2O（g）的反應(yīng)所需溫度最低（840.7K）可選用；因?yàn)樗鼈冎g易發(fā)生反應(yīng)：，造成肥料失效。五、計(jì)算題1已知（Br2/Br-）=1.065v，（IO，H+/ I2）=1.20v（1）寫(xiě)出標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下自發(fā)進(jìn)行的電池反應(yīng)式；（2）若c（Br-）=0.0001 mol·L-1，而其它條件不變，反應(yīng)將如何進(jìn)行？（3）若調(diào)節(jié)溶液pH=4，其它條件不變，反應(yīng)將如何進(jìn)行？（4）若在Br2電極中加入AgNO3，問(wèn)電池電動(dòng)勢(shì)將變大或變小，為什么？（8分）解：（1）2IO+1

14、2H2O+10e- = I2+ 6H2O ；Br2+2e-=2Br- +5得2IO+10 Br- +12H+= I2+5Br2+6H2O；（2）=（IO，H+/ I2）=1.20v；=（Br2/Br-）+=1.3018v= -0.1018v<0故反應(yīng)逆向進(jìn)行（3）=（IO，H+/ I2）+=0.916v=（Br2/Br-）=1.065v= -0.149v<0故反應(yīng)逆向進(jìn)行（4）在Br2電極中加入AgNO3，Br-與Ag+反應(yīng)會(huì)生成沉淀AgBr，而，Br-作為還原劑濃度減小，故電池電動(dòng)勢(shì)增大。2某工廠廢液中含有Pb2+和Cr3+, 經(jīng)測(cè)定c(Pb2+) = 3.0´10-2

15、mol·L-1, c(Cr3+) = 2.0´10-2 mol·L-1, 若向其中逐漸加入NaOH(忽略體積變化)將其分離，試計(jì)算說(shuō)明：(1) 哪種離子先被沉淀？(2) 若分離這兩種離子，溶液的pH值應(yīng)控制在什么范圍？(已知：K(Pb(OH)2)=1.4´10-15, K(Cr(OH)3)=6.3´10-31)（7分）解：（1）由> K(Pb(OH)2)得c（OH-）>由> K(Cr(OH)3)得c（OH-）>故Cr3+先沉淀（2）Cr3+開(kāi)始出現(xiàn)沉淀時(shí)pH=-lgc（H+）=-lg（）=4.5Cr3+沉淀完全時(shí)c（OH

16、-）>所以c(H+)=，pH=-lg（）=5.6Pb2+開(kāi)始出現(xiàn)沉淀時(shí)c（H+）=pH=-lg（）=7.33故pH值應(yīng)控制在5.67.333根據(jù)AgI的溶度積K，計(jì)算：（1）AgI在純水中的溶解度（mol·L-1）（2）在0.0010 mol·L-1KI溶液中AgI的溶解度（mol·L-1）（3）在0.0010 mol·L-1AgNO3溶液中AgI的溶解度（mol·L-1）（4）K（AgCl）=，當(dāng)溶液中有0.01 mol·L-1Cl-和0.01 mol·L-1I-，問(wèn)能否通過(guò)滴加Ag+辦法將Cl-和I-分開(kāi)？（8分）

17、解：AgI（s）Ag+I-（1）因?yàn)锳gI為難溶強(qiáng)電解質(zhì)，且基本上不水解，所以AgI在純水中的溶解度s=9.11 mol·L-1（2）因?yàn)锳gI的溶解度很小，再加上同離子效應(yīng)（I-），溶解度更小，所以此時(shí)c（I-）=0.0010 mol·L-1，所以AgI的溶解度s=（3）因?yàn)锳gI的溶解度很小，再加上同離子效應(yīng)（Ag+），溶解度更小，所以此時(shí)c（Ag+）=0.0010 mol·L-1，所以AgI的溶解度s=（4）使Cl-沉淀所需c（Ag+）=使I-沉淀所需c（Ag+）=，故I-先沉淀當(dāng)Cl-開(kāi)始沉淀時(shí)，c（I-）=故此時(shí)I-已沉淀完全，即可通過(guò)滴加Ag+的辦法將Cl-和I-分開(kāi)4已知MnO2+8H+5e-Mn2+4H2O =1.507v