《化學(xué)鍵2》(課件)

1、 請(qǐng)思考請(qǐng)思考:活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。成離子鍵。非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？為什么？ 不能不能.因非金屬元素的原子因非金屬元素的原子均有獲得電子均有獲得電子的傾向。的傾向。氫分子的形成：氫分子的形成： H 氯化氫分子的形成：氯化氫分子的形成： Cl ： HH Cl H H H 所以所以：非金屬元素的原子間可通過(guò)非金屬元素的原子間可通過(guò)共用電子共用電子對(duì)對(duì)的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子原子間通過(guò)間通過(guò)共用電子對(duì)共用電子對(duì)所形成的

2、相互作用稱為所形成的相互作用稱為共價(jià)鍵共價(jià)鍵注意注意：用電子式用電子式表示靠共表示靠共用電子對(duì)用電子對(duì)形成的分形成的分子時(shí)，子時(shí)，不不標(biāo)標(biāo) 和和電荷。電荷。 H Cl Cl Cl HCl的電子式Cl2的電子式四、共價(jià)鍵四、共價(jià)鍵1 1、定義、定義：原子間通過(guò)原子間通過(guò)共用電子對(duì)共用電子對(duì)形成的相互作形成的相互作用用、表示式、表示式電子式電子式、結(jié)構(gòu)式：、結(jié)構(gòu)式：如如:H-ClCl-Cl用一根用一根短線短線表示一對(duì)共用電子。表示一對(duì)共用電子。其他電子一律省去其他電子一律省去練習(xí)練習(xí)1：寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式：寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式：CH4、NH3、CO2、H2O、O2、N2、HClO

3、練習(xí)練習(xí)2根據(jù)下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式寫(xiě)出相應(yīng)的電子式根據(jù)下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式寫(xiě)出相應(yīng)的電子式:HOCl H- -C=C- -H HOHH+、成鍵的本質(zhì)和條件、成鍵的本質(zhì)和條件一般是一般是同種或不同種非金屬元素同種或不同種非金屬元素 如：如：H2 HCl或某些不活潑金屬與非金屬之間或某些不活潑金屬與非金屬之間 如：如：AlCl3）原子間通過(guò)原子間通過(guò)共用電子對(duì)共用電子對(duì)形成的相互作用形成的相互作用一般是非金屬元素之間一般是非金屬元素之間, ,且成鍵的原子最外且成鍵的原子最外層層未達(dá)到飽和狀態(tài)未達(dá)到飽和狀態(tài), ,則在兩原子之間通過(guò)形則在兩原子之間通過(guò)形成成共用電子對(duì)共用電子對(duì)成鍵成鍵成鍵元素：成鍵元素： 本

4、質(zhì)：本質(zhì)： 形成條件形成條件:通過(guò)通過(guò)共用電子對(duì)共用電子對(duì)形成分子的形成分子的化合物化合物。注注: 共價(jià)化合物中共價(jià)化合物中一定一定含有共價(jià)鍵含有共價(jià)鍵 含有共價(jià)鍵的化合物含有共價(jià)鍵的化合物不一定不一定是共價(jià)化合物是共價(jià)化合物, 離子化合物中離子化合物中也可能也可能含有共價(jià)鍵含有共價(jià)鍵例：例：HCl H2O CO2 CH4 NH3 4、共價(jià)化合物、共價(jià)化合物如：如：NaOH、Na2O2等等氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示合。請(qǐng)用電子式表示氫氧化鈉氫氧

5、化鈉。 H +Na O過(guò)氧化鈉晶體中，過(guò)氧根離子過(guò)氧化鈉晶體中，過(guò)氧根離子 (O2 ) 2-與鈉離子與鈉離子以離子鍵結(jié)合；以離子鍵結(jié)合；在過(guò)氧根離子中，兩個(gè)氧原子在過(guò)氧根離子中，兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示。請(qǐng)用電子式表示過(guò)氧化鈉。過(guò)氧化鈉。O：O：Na Na +2-練習(xí)練習(xí)5、存在、存在：廣泛存在于：廣泛存在于非金屬非金屬單單質(zhì)，質(zhì)，共價(jià)化合物共價(jià)化合物以及以及 復(fù)雜離子復(fù)雜離子或或離子化合物離子化合物中中例如：例如：H2 O2 HCl CO2 NH4+ NaOHH H Cl ：H Cl H H H 由由同種原子同種原子形成共價(jià)鍵，兩個(gè)原子吸引電子的能形成共價(jià)鍵，兩個(gè)原

6、子吸引電子的能力相同，共用電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子，成鍵力相同，共用電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子，成鍵原子不顯電性原子不顯電性,這樣的共價(jià)鍵叫做這樣的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)非極性共價(jià)鍵簡(jiǎn)稱非極性鍵鍵簡(jiǎn)稱非極性鍵不同種原子不同種原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子吸引電子的能力不同形成共價(jià)鍵時(shí)，原子吸引電子的能力不同。共用電子對(duì)將偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方共用電子對(duì)將偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方像像這樣共這樣共用電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵叫做用電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱簡(jiǎn)稱極性鍵極性鍵、共價(jià)鍵的種類共價(jià)鍵的種類:、影響共價(jià)鍵強(qiáng)弱的因素：、影響共價(jià)鍵強(qiáng)弱的因素：(1)原子半徑原子半徑 : 半徑越小半徑越小,

7、共價(jià)鍵越強(qiáng)共價(jià)鍵越強(qiáng)* 共用電子對(duì)數(shù)目的確定：共用電子對(duì)數(shù)目的確定：8-最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)(2)共用電子對(duì)數(shù)目共用電子對(duì)數(shù)目:電子對(duì)數(shù)目越多電子對(duì)數(shù)目越多,共價(jià)鍵越強(qiáng)共價(jià)鍵越強(qiáng)如：如：下列分子中，極性最強(qiáng)的是（下列分子中，極性最強(qiáng)的是（ ）A A、H-ClH-Cl B B、F-F CF-F C、H-F DH-F D、H-OH-O(3)組成與結(jié)構(gòu)相似的不同分子中，組成與結(jié)構(gòu)相似的不同分子中，所含元素的原子活動(dòng)所含元素的原子活動(dòng) 性差異越大，鍵的極性越強(qiáng)性差異越大，鍵的極性越強(qiáng)C小結(jié)：小結(jié)：共價(jià)鍵與離子鍵的比較項(xiàng)目項(xiàng)目 類型 共價(jià)鍵 離子鍵 成鍵元素成鍵元素 成鍵粒子成鍵粒子 成鍵過(guò)程成鍵過(guò)

8、程化合物電子化合物電子式式兩種相同或不同的非金屬化合活潑金屬與活潑非金屬化合 原 子陰、陽(yáng)離子形成共用電子對(duì)電子得失形成陰、陽(yáng)離子 Na+ O H- 碘碘 練習(xí)練習(xí)、用電子式表示下列用電子式表示下列共價(jià)分子共價(jià)分子的形成的形成過(guò)程過(guò)程 水水 二氧化碳二氧化碳 氨氨 I ： I ： II ： ： H O H 硫化氫硫化氫 H S H H N H H O C O H O H C O O H S H H H N H 、下列說(shuō)法中正確的是下列說(shuō)法中正確的是 ( )( )（A A）含有）含有共價(jià)鍵的分子共價(jià)鍵的分子一定是共價(jià)分子一定是共價(jià)分子（B B）只含有共價(jià)鍵的只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)物質(zhì)一定是共價(jià)化合物

9、一定是共價(jià)化合物（C C）離子化合物中）離子化合物中可能可能含有極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵含有極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵（D D）氦氦分子中含有共價(jià)鍵分子中含有共價(jià)鍵也可能是單質(zhì)分子，如氯氣，氮?dú)狻Ｒ部赡苁菃钨|(zhì)分子，如氯氣，氮?dú)狻?正確正確氦氣是單原子分子，不存在化學(xué)健。氦氣是單原子分子，不存在化學(xué)健。C 也可能是離子化合物，如也可能是離子化合物，如 NaOH， Na2O2 。3、下列分子的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（、下列分子的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） C4下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是（下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是（ ）ANa2O2 BNaHSO4 C HNO3 DI25下列物質(zhì)中，具有非極性鍵的離子化

10、合物是下列物質(zhì)中，具有非極性鍵的離子化合物是（ ）AH2O2 BMgF CNaOH DNa2O26下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ） A含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 B在氣態(tài)單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵在氣態(tài)單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵 C在共價(jià)化合物中一定存在共價(jià)鍵在共價(jià)化合物中一定存在共價(jià)鍵 D離子化合物中只含有離子鍵離子化合物中只含有離子鍵CDC7、下列分子中、下列分子中,所有原子都滿足最外層所有原子都滿足最外層為為8個(gè)電子結(jié)構(gòu)的是個(gè)電子結(jié)構(gòu)的是( )A、BeCl2 B、PCl3C、PCl5 D、N2 8：寫(xiě)出下列：寫(xiě)出下列微粒微粒的電子式：的電子式

11、：Ar NaOH H2O NH3 Na2O2 N2 K2S CH4BD：用電子式表示共價(jià)鍵的形成過(guò)程：用電子式表示共價(jià)鍵的形成過(guò)程N(yùn)aCl Na2O HF NaH NH4Cl CO2 Br2 O2Na2O2 N2 H2O NaOH 五、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)五、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：練習(xí)：解說(shuō)練習(xí)：解說(shuō)H2和和N2生成生成NH3的過(guò)程。的過(guò)程。第一步第一步:反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂成原子反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂成原子;第二步第二步:原子間通過(guò)新的化學(xué)鍵重新組合成新的分子原子間通過(guò)新的化學(xué)鍵重新組合成新的分子.例：例：H2和和Cl2生成生成HCl舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程.注

12、意注意:離子化合物離子化合物受熱熔化時(shí)會(huì)破壞離子鍵受熱熔化時(shí)會(huì)破壞離子鍵,從水溶液中結(jié)晶形成離子化合物時(shí)會(huì)形成離子鍵從水溶液中結(jié)晶形成離子化合物時(shí)會(huì)形成離子鍵;但這兩個(gè)過(guò)程但這兩個(gè)過(guò)程均屬于物理變化均屬于物理變化.所以破壞化學(xué)鍵不一定發(fā)所以破壞化學(xué)鍵不一定發(fā) 生化學(xué)變化生化學(xué)變化,但但化學(xué)變化化學(xué)變化過(guò)程中一定有化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵過(guò)程中一定有化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵 的形成的形成.氫原子氫原子氯原子氯原子第一步:第二步:舊鍵斷裂舊鍵斷裂新鍵形成新鍵形成一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程, ,本質(zhì)上就是舊本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程過(guò)程五、分子間作用力

13、和氫鍵五、分子間作用力和氫鍵1 、分子分子間作間作用力用力定義定義:把分子聚集在一起的作用力把分子聚集在一起的作用力.又稱范德華力又稱范德華力特點(diǎn)特點(diǎn):(1) 比化學(xué)鍵比化學(xué)鍵弱弱得多得多,它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)點(diǎn)、溶解性等溶解性等物理性質(zhì)物理性質(zhì),而而化學(xué)鍵化學(xué)鍵主要影響物主要影響物質(zhì)的質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì).(2)分子間作用力分子間作用力只存在于由共價(jià)鍵形成的多只存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物數(shù)共價(jià)化合物和和絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)分子絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)分子之間之間,及及稀有氣體分子稀有氣體分子之間之間.像像SiO2 金剛石金剛石等由共價(jià)等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的微粒之

14、間不存在分子間作用力鍵形成的物質(zhì)的微粒之間不存在分子間作用力.(3)變化規(guī)律變化規(guī)律:對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對(duì)分相對(duì)分子質(zhì)量越大子質(zhì)量越大,分子間作用力越大分子間作用力越大,物質(zhì)的溶沸點(diǎn)越高物質(zhì)的溶沸點(diǎn)越高.如如:I2Br2 Cl2 F2注意注意：化學(xué)鍵與分子間作用力的區(qū)別化學(xué)鍵與分子間作用力的區(qū)別 化學(xué)鍵化學(xué)鍵是是分子內(nèi)分子內(nèi)相鄰相鄰原子間存在的原子間存在的強(qiáng)烈強(qiáng)烈 的相互作用的相互作用:而而分子間作用力分子間作用力是是分子間分子間存在的相互作存在的相互作 用，比化學(xué)鍵弱的多用，比化學(xué)鍵弱的多2、氫鍵、氫鍵NH3、H2O、HF等等分子之間存在著一種分子之間存在著一種比分子間作用力比分子間作用力稍強(qiáng)稍強(qiáng)的相互作用的相互作用,這種相這種相互作用叫氫鍵互作用叫氫鍵.注意注意:1、氫鍵、氫鍵不是化學(xué)鍵不是化學(xué)鍵,通?？醋饕环N通?？醋饕环N較強(qiáng)的分子間作用力較強(qiáng)的