2010年中考化學金屬和金屬材料復習

1、中考資源網(wǎng)課時課時4 金屬和金屬材料金屬和金屬材料 復習復習中考資源網(wǎng)金金屬屬材材料料化學性質(zhì)化學性質(zhì)金屬金屬金屬資源金屬資源的利用和的利用和保保 護護合金合金金屬與氧氣的反應金屬與氧氣的反應 金屬與酸反應金屬與酸反應（ 置換反應置換反應 ）金屬與鹽溶液反應金屬與鹽溶液反應 鐵的冶煉鐵的冶煉金屬資源保護的途徑金屬資源保護的途徑金屬的腐蝕和保護金屬的腐蝕和保護合金的硬度一般比組成它們的純金屬合金的硬度一般比組成它們的純金屬更高，更高，熔點更低，抗腐蝕性熔點更低，抗腐蝕性能也更好能也更好 常見合金常見合金合金性能：合金性能：物理性質(zhì)物理性質(zhì)金屬活動性順序金屬活動性順序 中考資源網(wǎng)常見合金：常見合金

2、：鐵的合金生鐵鋼C + O2 CO2點燃含碳量不同不銹鋼青銅、黃銅硬鋁18K金鈦和鈦合金是21世紀的重要金屬材料P-中考資源網(wǎng)(1)(1)常溫下為常溫下為_體（汞為體（汞為_體）；體）；(2)(2)都有金屬光澤，大多數(shù)為都有金屬光澤，大多數(shù)為_色。色。而銅為而銅為_色，金為色，金為_色，鐵粉為色，鐵粉為_色色(3)(3)有有_性，性， _性，性，_性；性；小結：小結：金屬的物理性質(zhì)金屬的物理性質(zhì)固固液液銀白銀白紫紅紫紅黃黃黑黑導電導電導熱導熱延展延展中考資源網(wǎng)思考：思考：某黃色金屬制品可能是黃銅某黃色金屬制品可能是黃銅（銅鋅合金）或純金，你有哪些方法可（銅鋅合金）或純金，你有哪些方法可以鑒別其

3、是黃銅而不是純金？以鑒別其是黃銅而不是純金？ 簡述實驗方案簡述實驗方案現(xiàn)象現(xiàn)象結論結論物理物理方法方法化學化學方法方法1.加熱加熱變黑變黑2.稀稀H2SO4產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡3.AgNO3溶液溶液生成銀白色固體生成銀白色固體, ,溶液變藍溶液變藍測密度測密度密度較小密度較小是黃銅，不是是黃銅，不是金金中考資源網(wǎng)鐵絲、鎂帶和氧氣的反應鐵絲、鎂帶和氧氣的反應 3Fe + 2O2 Fe3O4 2Mg + O2 2MgO 點燃點燃點燃點燃中考資源網(wǎng)鋁與氧氣反應：鋁與氧氣反應：4Al + 3O2 = 2Al2O3思考：鋁的化學性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？為什么不宜用鋼絲球來擦洗鋁制品？鋁的化學

4、性質(zhì)很活潑，常溫下能與氧氣反應生鋁的化學性質(zhì)很活潑，常溫下能與氧氣反應生成一層致密的氧化膜保護鋁，所以鋁制品耐腐成一層致密的氧化膜保護鋁，所以鋁制品耐腐蝕。鋼絲球擦洗鋁制品會破壞鋁制品表面的氧蝕。鋼絲球擦洗鋁制品會破壞鋁制品表面的氧化膜，氧化膜不能保護鋁從而使鋁制品受損?；?，氧化膜不能保護鋁從而使鋁制品受損。中考資源網(wǎng)鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反應比較鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反應比較中考資源網(wǎng)金屬與鹽酸反應的比較金屬與鹽酸反應的比較中考資源網(wǎng)鎂、鋅、鐵與鹽酸反應的化學方程式鎂、鋅、鐵與鹽酸反應的化學方程式Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Zn

5、+ 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2置換反應置換反應單質(zhì)單質(zhì) 化合物化合物 化合物化合物 單質(zhì)單質(zhì)中考資源網(wǎng)鐵與硫酸銅溶液反應：鐵與硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu現(xiàn)象鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色不能用鐵桶盛放農(nóng)藥波爾多液（主要成分是CuSO4 ）切割鐵制品用CuSO4 溶液劃線曾青得鐵則化為銅Fe + CuSO4 = FeSO4 + C中考資源網(wǎng)鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲浸入硫酸銅溶液中 銅絲浸入硝酸銀溶液中

6、銅絲浸入硝酸銀溶液中 中考資源網(wǎng) 鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲浸入硫酸銅溶液中Al + CuSO4 = Al2(SO4)3 + Cu Cu + AgNO3 =Cu(NO3)2 + Ag 銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中中考資源網(wǎng)金屬活動性順序金屬活動性順序： k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性由強逐漸減弱1.在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。前，它的活動性越強。2.在金屬活動性順序中，位于在金屬活動性順序中，位于氫前面氫前面的金的金屬能置換出鹽酸、稀

7、硫酸中的氫屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫3.在金屬活動性順序中，位于在金屬活動性順序中，位于前前面的金屬面的金屬能把位于能把位于后后面的金屬從它們的鹽面的金屬從它們的鹽溶液溶液里置里置換出來。換出來。中考資源網(wǎng)練一練：已知鎂、鐵、銅三種金屬的活動性為練一練：已知鎂、鐵、銅三種金屬的活動性為MgFeMgFeCuCu，請你設計實驗證明。，請你設計實驗證明。金屬與稀鹽酸、金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應稀硫酸反應金屬與化合物溶金屬與化合物溶液反應液反應能否反應及產(chǎn)生能否反應及產(chǎn)生氣泡的速率氣泡的速率能否反應能否反應中考資源網(wǎng)金屬與稀鹽酸、金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應稀硫酸反應金屬與化合物金屬與化合物溶液反應溶液反

8、應能否反應及產(chǎn)生氣泡能否反應及產(chǎn)生氣泡的速率的速率能否反應能否反應、至多一種金屬排在（、至多一種金屬排在（H）后）后、三種金屬的活動性比較一般可選中間金屬對、三種金屬的活動性比較一般可選中間金屬對兩邊化合物溶液或選中間化合物溶液對兩邊金屬兩邊化合物溶液或選中間化合物溶液對兩邊金屬 心得：心得：1、對比實驗：金屬顆粒大小、酸的濃度、種類、對比實驗：金屬顆粒大小、酸的濃度、種類、溫度等條件均要相同溫度等條件均要相同中考資源網(wǎng)工業(yè)煉鐵：1.原料：赤鐵礦、磁鐵礦、黃鐵礦赤鐵礦、磁鐵礦、黃鐵礦2.設備：1.原料：鐵礦石、焦炭、石灰石高爐3. 原理： Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2高溫 Fe

9、3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2高溫4. 產(chǎn)品：生鐵中考資源網(wǎng)下面是某鋼鐵廠 高爐煉鐵的主要過程焦炭過量空氣高溫 焦炭高溫 赤鐵礦高溫鐵（1）填空（2）寫出各步反應的化學方程式 CO2COC + O2 CO2點燃 CO2 + C 2CO高溫 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2高溫中考資源網(wǎng)各裝置的作用：各裝置的作用：A B CB: 檢驗并吸收檢驗并吸收COCO2 2 C：尾氣處理，防止：尾氣處理，防止COCO污染空氣污染空氣COFe2O3澄清的澄清的石灰水石灰水實驗室：實驗室：中考資源網(wǎng)實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：A B CA：紅紅色粉末變黑色色粉末變黑色B: 澄清石灰水變渾濁澄清石

10、灰水變渾濁C：發(fā)出發(fā)出藍藍色火焰，放出熱量色火焰，放出熱量COFe2O3澄清的澄清的石灰水石灰水中考資源網(wǎng)涉及的化學方程式：涉及的化學方程式：A B CB: CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2OC： 2CO + O2 2CO2 點燃點燃COFe2O3澄清的澄清的石灰水石灰水 A：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2高溫中考資源網(wǎng)防止鋼鐵生銹的方法 1.采用保護膜是最普遍最重要的防腐措施：采用保護膜是最普遍最重要的防腐措施：如暫時不用的鋼鐵制品如暫時不用的鋼鐵制品涂機油涂機油、凡士林凡士林；長期防腐則可以長期防腐則可以刷油漆刷油漆，鍍搪瓷鍍搪瓷；鍍其他鍍其他金屬金屬，如

11、鍍鋅、鍍鉻、鍍錫；，如鍍鋅、鍍鉻、鍍錫；烤藍等烤藍等 2.組成合金，以改變金屬內(nèi)部結構：如不組成合金，以改變金屬內(nèi)部結構：如不銹鋼，在鋼中加入鎳可增強防腐能力。銹鋼，在鋼中加入鎳可增強防腐能力。中考資源網(wǎng)要保護金屬資源，我們可以這樣做：要保護金屬資源，我們可以這樣做：1.合理開采，節(jié)約使用合理開采，節(jié)約使用2.防止金屬銹蝕防止金屬銹蝕3.回收再利用回收再利用4.開發(fā)新材料代替金屬材料開發(fā)新材料代替金屬材料節(jié)約金屬資源減節(jié)約金屬資源減少污染少污染中考資源網(wǎng)1、(2008蘇州蘇州)關于金屬物品的使用正確的是關于金屬物品的使用正確的是 ( )A、鋁合金門窗變舊變暗后用砂紙或鋼絲球打磨、鋁合金門窗變舊

12、變暗后用砂紙或鋼絲球打磨B、鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰乳配制殺菌劑波爾多液、鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰乳配制殺菌劑波爾多液C、鋁壺內(nèi)的水垢用質(zhì)量分數(shù)為、鋁壺內(nèi)的水垢用質(zhì)量分數(shù)為18的熱鹽酸長時間浸泡的熱鹽酸長時間浸泡D、校內(nèi)用鋼架制作的自行車防雨棚應定期噴涂油漆防銹、校內(nèi)用鋼架制作的自行車防雨棚應定期噴涂油漆防銹 中考資源網(wǎng)練一練：練一練：某工廠的廢水中含有一定量的硝某工廠的廢水中含有一定量的硝酸銀（其它雜質(zhì)不反應），現(xiàn)在利用該廢水酸銀（其它雜質(zhì)不反應），現(xiàn)在利用該廢水提出純凈的銀，操作如下：提出純凈的銀，操作如下：、操作、操作1的名稱為的名稱為 _，加入過量的，加入過量的A的的目的是目的是

13、_ ，反應化學方程式為反應化學方程式為 _。、加入過量、加入過量B的目的是的目的是 ，如何確定此目的已經(jīng)達到？如何確定此目的已經(jīng)達到？ 。廢廢水水加入過量加入過量操作操作固體固體加入過量加入過量操作操作銀銀濾液濾液過濾過濾把銀完全從溶液中置換出來把銀完全從溶液中置換出來Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2將過量的鐵完全除盡將過量的鐵完全除盡向濾液中加鐵粉，如向濾液中加鐵粉，如有氣泡產(chǎn)生則酸過量有氣泡產(chǎn)生則酸過量心得：心得：、依據(jù)金屬活動性選擇試劑、依據(jù)金屬活動性選擇試劑、考慮用量、考慮用量新雜質(zhì)能夠除去新雜質(zhì)能夠除去、Ca、Na三種金屬不選三種金屬不選中考資源網(wǎng)例例1.下列物質(zhì)，不能由

14、金屬單質(zhì)和鹽酸直接反應生成的是下列物質(zhì)，不能由金屬單質(zhì)和鹽酸直接反應生成的是（ ） A.FeCl3 B.ZnCl2 C.MgCl2 D.FeCl2例例2. 將質(zhì)量相等的將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，三種金屬，同時分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同且同時分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應生成足量的稀鹽酸中，反應生成H2的質(zhì)量與的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示。根據(jù)圖中所反應時間的關系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結論正確的是。提供的信息，得出的結論正確的是。(已知：已知：A、B、C在在生成物中均為生成物中均為+2價價)A放出放出H2的質(zhì)量是的質(zhì)量是ABC B金屬活動性順序是金屬

15、活動性順序是ABCC反應速率最大的是反應速率最大的是A D相對原子質(zhì)量是相對原子質(zhì)量是CBA中考資源網(wǎng)例例4.小瑩同學向過量的稀硫酸中加入一定質(zhì)量的鎂條后，繪制了如小瑩同學向過量的稀硫酸中加入一定質(zhì)量的鎂條后，繪制了如下表示其變化過程的坐標曲線圖，其中不正確的是（下表示其變化過程的坐標曲線圖，其中不正確的是（ ）12.將質(zhì)量相等的將質(zhì)量相等的A、B兩塊金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)兩塊金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量（相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應時）與反應時間（間（t）的關系如右圖所示（產(chǎn)物中）的關系如右圖所示（產(chǎn)物中A、B兩種元素的化兩種元素的化合價

16、相同）。分析右圖，可以獲得的信息有（任寫兩合價相同）。分析右圖，可以獲得的信息有（任寫兩條）：條）：（1） ；（2） 。中考資源網(wǎng) 同學們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活同學們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學設計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和動性，小剛同學設計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請你和他們一起完善下表的探究方案并回案。請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關問題。答有關問題。(1)(1)填表填表結論：金屬活動性結論：金屬活動性Al Al Fe Fe CuCu實驗步驟實驗步驟觀察到的現(xiàn)象觀察到的現(xiàn)象在試管中

17、取少量鹽酸，在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用。插入鐵絲，充分作用。在在所得的溶液中，所得的溶液中，插入插入 ，充分作用，充分作用無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象在在所得的溶液中插所得的溶液中插入入 ，充分作用。，充分作用。中考資源網(wǎng)(2)(2)將鋁絲插入前應進行的操作將鋁絲插入前應進行的操作_;_;(3)(3)小華同學認為在小剛設計的方案中，只要補小華同學認為在小剛設計的方案中，只要補充一個實驗，就可得出充一個實驗，就可得出Al Al Fe Fe H H CuCu的結的結論。小華要補充的實驗是論。小華要補充的實驗是_；(4)(4)小強同學認為要得到小強同學認為要得到Al Al Fe Fe H H CuCu的的結論，不必做補充實驗，只需將小明同學方案中結論，不必做補充實驗，只需將小明同學方案中插入金屬的順序調(diào)整即可，你認為調(diào)整后插入金插入金屬的順序調(diào)整即可，你認為調(diào)整后插入金屬的順序?qū)俚捻樞騙。中考資源網(wǎng)3030、（、（0909衡陽市）向含有衡陽市）向含有AgNOAgNO3 3、Cu(NOCu(NO3 3) )2 2、Zn(NOZn(NO3 3) )2 2的混的混合溶液中加人一定量的鐵粉，使其充分反應后，過濾，向合溶