專題三　 化學反應中溶質質量分數(shù)的計算ppt課件

1、第九單元溶液第九單元溶液專題三專題三 化學反響中溶質質量分數(shù)的計算化學反響中溶質質量分數(shù)的計算1(5分分)電解水時，常在水中參與少量硫酸以加強水的導電性，假設用電解水時，常在水中參與少量硫酸以加強水的導電性，假設用25 g 8%的硫酸通入直流電進展電解水實驗，過一段時間后，硫酸的質量的硫酸通入直流電進展電解水實驗，過一段時間后，硫酸的質量分數(shù)為分數(shù)為10%，那么已電解的水的質量為，那么已電解的水的質量為( )A2.5 g B5 g C8 g D10 gB2(5分分)把鋅片放入以下溶液中充分反響，反響后溶液的質量比反把鋅片放入以下溶液中充分反響，反響后溶液的質量比反響前減少的是響前減少的是( )

2、A稀鹽酸稀鹽酸 B硫酸亞鐵溶液硫酸亞鐵溶液C硫酸鎂溶液硫酸鎂溶液 D硝酸銀溶液硝酸銀溶液3(5分分)將將7.3 g已部分氧化的鋅粉，參與到已部分氧化的鋅粉，參與到98 g 10%的稀硫酸中，的稀硫酸中，恰好完全反響。那么所得溶液中溶質的質量為恰好完全反響。那么所得溶液中溶質的質量為( )A14.5 g B15.5 g C16.1 g D18.1 gDC4(10分分)硫酸銅溶液對過氧化氫硫酸銅溶液對過氧化氫(H2O2)的分解有催化作用。取溶質質量的分解有催化作用。取溶質質量分數(shù)為分數(shù)為8.5%的過氧化氫溶液的過氧化氫溶液40 g倒入小燒杯中，向其中參與溶質質量分數(shù)為倒入小燒杯中，向其中參與溶質質

3、量分數(shù)為20%的硫酸銅溶液的硫酸銅溶液6.6 g，使過氧化氫完全分解。請按以下步驟計算反響后所，使過氧化氫完全分解。請按以下步驟計算反響后所得溶液中溶質的質量分數(shù)：得溶液中溶質的質量分數(shù)：(1)40 g溶質質量分數(shù)為溶質質量分數(shù)為8.5%的過氧化氫溶液中過氧化氫的質量為的過氧化氫溶液中過氧化氫的質量為 g，根據(jù)化學方程式可計算出過氧化氫完全分解后放出氧氣的質量為根據(jù)化學方程式可計算出過氧化氫完全分解后放出氧氣的質量為 g；(2)6.6 g溶質質量分數(shù)為溶質質量分數(shù)為20%的硫酸銅溶液中硫酸銅的質量為的硫酸銅溶液中硫酸銅的質量為 g，由于，由于硫酸銅是硫酸銅是 劑，故反響后其質量劑，故反響后其質

4、量 ；3.41.61.32催化不改動(3)由于過氧化氫已完全分解，故反響后溶液中的溶質為 (填化學式)；(4)反響后溶液的質量應等于反響前兩種溶液質量之和減去放出的氧氣質量，可列算式為：反響后溶液質量 ；(5)反響后所得溶液中硫酸銅的質量分數(shù)_g_g100%_。CuSO440g6.6g1.6g45g1.32452.93%5(10分分)(2021西寧西寧)某興趣小組用某興趣小組用73 g溶質質量分數(shù)為溶質質量分數(shù)為20%的鹽酸與足的鹽酸與足量鋅粒反響，可制得氫氣的質量是多少？量鋅粒反響，可制得氫氣的質量是多少？6(10分分)(2021益陽益陽)如下圖，往水電解器中參與如下圖，往水電解器中參與96

5、 g蒸餾水和蒸餾水和2 g Na2SO4(Na2SO4不參與反響，僅起添加水的導電性的作用不參與反響，僅起添加水的導電性的作用)組成的混合物，組成的混合物，然后進展電解，當負極得到然后進展電解，當負極得到2 g氣體時，停頓實驗氣體時，停頓實驗(所需相對原子質量：所需相對原子質量：H1、O16)。計算：。計算：(1)停頓實驗時，電解耗費水的質量是多少？停頓實驗時，電解耗費水的質量是多少？(2)停頓實驗后，剩余溶液中停頓實驗后，剩余溶液中Na2SO4的質量分數(shù)是多少？的質量分數(shù)是多少？7(10分分)(2021孝感孝感)某工廠排放的廢水中含有亞硫酸鈉某工廠排放的廢水中含有亞硫酸鈉(Na2SO3)未經(jīng)

6、處未經(jīng)處置，會呵斥污染。化學興趣小組的同窗對廢水處置設計了如下圖的實驗方案：置，會呵斥污染。化學興趣小組的同窗對廢水處置設計了如下圖的實驗方案：試計算：試計算：(1)反響完后生成亞硫酸鈣沉淀的質量為反響完后生成亞硫酸鈣沉淀的質量為6g。(2)廢水中亞硫酸鈉的質量分數(shù)廢水中亞硫酸鈉的質量分數(shù)(請寫出計算過程請寫出計算過程)。(溫馨提示：溫馨提示：Na2SO3CaC12=CaSO32NaCl；氯化鈣不與廢水中的；氯化鈣不與廢水中的其它雜質反響其它雜質反響)8(10分分)(2021吉林吉林)將將6.5 g Zn放入放入100 g稀硫酸中恰好完全反響，計算稀硫稀硫酸中恰好完全反響，計算稀硫酸中溶質的質

7、量分數(shù)。酸中溶質的質量分數(shù)。9(12分分)(2021重慶重慶)合成氨工業(yè)中，常用碳酸鉀溶液吸收產(chǎn)生的二氧化碳合成氨工業(yè)中，常用碳酸鉀溶液吸收產(chǎn)生的二氧化碳得到碳酸氫鉀，反響的化學方程式為：得到碳酸氫鉀，反響的化學方程式為：K2CO3CO2H2O=2KHCO3?，F(xiàn)向碳酸鉀溶液中通入二氧化碳，恰好完全反響，得溶質的質量分數(shù)為現(xiàn)向碳酸鉀溶液中通入二氧化碳，恰好完全反響，得溶質的質量分數(shù)為10%的溶液的溶液50 g，試計算：，試計算：(導學號導學號74056)(1)碳酸鉀中鉀元素、碳元素、氧元素的質量比為碳酸鉀中鉀元素、碳元素、氧元素的質量比為 。(2)假設把該假設把該50 g溶液，稀釋成溶質的質量分

8、數(shù)為溶液，稀釋成溶質的質量分數(shù)為4%的溶液，需求參與水的的溶液，需求參與水的質量。質量。(3)原碳酸鉀溶液中溶質的質量分數(shù)原碳酸鉀溶液中溶質的質量分數(shù)(計算結果準確到計算結果準確到0.1%)。12 2 8解：(2)設參與水的質量為m。那么根據(jù)稀釋前后溶質質量不變，得50 g10%(50 gm)4%，解得m75 g。10(12分分)(2021徐州徐州)徐州地域石灰石資源豐富。某化學興趣小組稱取徐州地域石灰石資源豐富。某化學興趣小組稱取4.0 g石灰石樣品，把石灰石樣品，把40 g稀鹽酸分稀鹽酸分4次參與樣品中次參與樣品中(假設雜質不反響也不溶解假設雜質不反響也不溶解)，得實驗數(shù)據(jù)如下：得實驗數(shù)據(jù)

9、如下：(1)4.0 g石灰石樣品中碳酸鈣的質量是石灰石樣品中碳酸鈣的質量是3.4g。(2)10 g稀鹽酸能與稀鹽酸能與1.0g碳酸鈣正好完全反響。碳酸鈣正好完全反響。(3)求稀鹽酸的溶質質量分數(shù)求稀鹽酸的溶質質量分數(shù)(寫出計算過程，結果準確到寫出計算過程，結果準確到0.1%)。稀鹽酸的用量剩余固體的質量第一次加入10 g3.0 g第二次加入10 g2.0 g第三次加入10 g1.0 g第四次加入10 g0.6 g11(11分分)(2021菏澤菏澤)今天是某校實驗室開放日，曉明同窗用鋅和稀硫酸反今天是某校實驗室開放日，曉明同窗用鋅和稀硫酸反響制取氫氣。先向氣體發(fā)生安裝中參與一定量的鋅粒，然后將響制取氫氣。先向氣體發(fā)生安裝中參與一定量的鋅粒，然后將60克稀硫酸分克稀硫酸分三次參與，每次生成氣體的質量如