溶液的配制及分析教學(xué)設(shè)計(共4頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2014年江蘇省高中化學(xué)優(yōu)秀課評比 溶液的配制及分析教學(xué)設(shè)計 江蘇省鎮(zhèn)江中學(xué) 仲淑嫻1、 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、初步學(xué)會配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)技能。了解生產(chǎn)和研究中經(jīng)常要用中和滴定等方法進(jìn)行定量測定。2、初步認(rèn)識實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計、實(shí)驗(yàn)條件控制、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理等方法在化學(xué)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。能夠獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實(shí)驗(yàn)報告，并能主動進(jìn)行交流。二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn) 1、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程及誤差分析。2、定量分析及相應(yīng)的簡單計算。三、設(shè)計思路 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制是溶液定量分析的基礎(chǔ)，本課開篇以定量分析經(jīng)常要從配制一定物

2、質(zhì)的量濃度的溶液入手引出課題。再從物質(zhì)的量濃度公式出發(fā)，確立溶質(zhì)質(zhì)量和溶液體積兩個實(shí)驗(yàn)中的關(guān)鍵物理量，然后借由課本內(nèi)容注解讓學(xué)生知道一定物質(zhì)的量濃度溶液配制是一個精度要求比較高的實(shí)驗(yàn)，確立實(shí)驗(yàn)要求：精確，并進(jìn)一步引出“容量瓶”這一能準(zhǔn)確控制溶液最終體積的儀器。帶領(lǐng)學(xué)生認(rèn)識了解容量瓶后，激發(fā)學(xué)生動手做一做的興趣，但本實(shí)驗(yàn)操作步驟較多，實(shí)驗(yàn)要求高，學(xué)生動手之前，教師給予一定指導(dǎo)，主要在轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等環(huán)節(jié)，以及檢查容量瓶是否漏水的操作。而初中學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過的稱量、溶解以及定容時平視液面與刻度線相切，這些操作先被淡化，接下來學(xué)生練習(xí)時針對個別學(xué)生在溶解和定容時的錯誤進(jìn)行現(xiàn)場拍攝，現(xiàn)場播放，現(xiàn)

3、場糾錯。特別要說明的是使用托盤天平代替練習(xí)稱量操作，初中時學(xué)生已掌握托盤天平的使用方法，本課省略稱量環(huán)節(jié)，直接從溶解開始。學(xué)生練習(xí)結(jié)束后，針對實(shí)驗(yàn)要求精確進(jìn)行誤差分析，讓學(xué)生思考討論：自己體驗(yàn)的各實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)都為“精確”做了什么，然后從稱量準(zhǔn)確、轉(zhuǎn)移完全、體積精確三個角度總結(jié)。誤差分析后借助課堂思考引出濃溶液配制稀溶液，進(jìn)一步完善溶液配制的過程。進(jìn)行課堂小結(jié)，詢問學(xué)生是否達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)，再轉(zhuǎn)入開篇定量分析的話題，讓學(xué)生完成課本例題，完成前后銜接呼應(yīng)。最后從科研實(shí)際出發(fā)，提出疑問：NaOH溶液為何標(biāo)定后才能做標(biāo)準(zhǔn)溶液用于定量分析，啟發(fā)學(xué)生深入思考，查閱資料，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茋?yán)態(tài)度。4、 教學(xué)過程 教學(xué)

4、流程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖新課引入 展示工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中常見的定量分析實(shí)驗(yàn)圖片：用已知物質(zhì)的量濃度NaOH溶液滴定一定體積未知濃度鹽酸。引出課題：如何配制一定物質(zhì)的量濃度溶液?！拘〗Y(jié)】本節(jié)課重點(diǎn)在溶液的配制，而容易忽略教材對中和滴定等方法進(jìn)行定量測定的內(nèi)容安排，其實(shí)教材在本節(jié)內(nèi)容處理上開頭和結(jié)尾都提到了定量分析，而溶液配制是為定量分析服務(wù)的，所以由此導(dǎo)出新課，自然流暢，目的清楚。思考 由定量分析引出課題，讓學(xué)生知道一定物質(zhì)的量濃度溶液配制是為溶液定量分析服務(wù)的，是定量分析的基礎(chǔ)。由“物質(zhì)的量濃度”概念公式分析實(shí)驗(yàn)原理mMV【板書】一原理nVc= =【強(qiáng)調(diào)】物質(zhì)給定，M為定值，只需控制好溶

5、質(zhì)質(zhì)量和溶液體積即可完成一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。思考、回答 讓學(xué)生復(fù)習(xí)物質(zhì)的量濃度概念，并知道溶液配制應(yīng)從溶質(zhì)質(zhì)量和溶液體積入手。由24頁注解引出實(shí)驗(yàn)要求精確，同時引出容量瓶【展示】課本P24：為保證實(shí)驗(yàn)精度，在稱量固體時，應(yīng)使用分析天平（或電子天平）稱量Na2CO3固體?！咎釂枴繌倪@句話可獲取哪些信息？【小結(jié)】這是一個精確度比較高的實(shí)驗(yàn)?！咎釂枴咳苜|(zhì)質(zhì)量由精確度更高的分析天平或電子天平保證精確度，那么配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，如何準(zhǔn)確控制溶液的體積呢？【重點(diǎn)】根據(jù)學(xué)生課前預(yù)習(xí)，指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步了解容量瓶構(gòu)造、標(biāo)注的含義及使用要求?！景鍟慷?、主要儀器：容量瓶閱讀、思考、回答 使學(xué)生認(rèn)識

6、到這個實(shí)驗(yàn)是一個精確度比較高的實(shí)驗(yàn)，進(jìn)而啟發(fā)學(xué)生對容量瓶的構(gòu)造、標(biāo)注進(jìn)行思考，總結(jié)得出容量瓶的使用要求。熟悉實(shí)驗(yàn)步驟，指導(dǎo)重要操作 以配制100mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液為例練習(xí)配制溶液?！局攸c(diǎn)】首先復(fù)習(xí)物質(zhì)的量濃度相關(guān)計算，強(qiáng)調(diào)規(guī)范和有效數(shù)字的使用。在學(xué)生課前預(yù)習(xí)的基礎(chǔ)上，跟學(xué)生一起再次熟悉溶液配制的步驟，對轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等環(huán)節(jié)，以及檢查容量瓶是否漏水操作具體指導(dǎo)?！景鍟咳?、主要步驟1、計算；2、稱量；3、溶解；4、轉(zhuǎn)移；5、定容復(fù)習(xí)前課練習(xí)計算回顧預(yù)習(xí)學(xué)習(xí)操作 實(shí)驗(yàn)前提醒學(xué)生先思考，再動手，細(xì)節(jié)考慮要全面，培養(yǎng)學(xué)生動手實(shí)驗(yàn)的好習(xí)慣。 本實(shí)驗(yàn)步驟較

7、多，實(shí)驗(yàn)要求高，又有新儀器，所以教師應(yīng)先給予一定指導(dǎo)。學(xué)生動手實(shí)驗(yàn)【練一練】配制100mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液 觀察各組實(shí)驗(yàn)，用手機(jī)進(jìn)行拍攝，尤其是拍攝溶解、定容環(huán)節(jié)不規(guī)范或不正確的操作，補(bǔ)充完善實(shí)驗(yàn)步驟指導(dǎo)。動手配制溶液 本課省略用托盤天平代替練習(xí)稱量操作，此操作初中已掌握，重點(diǎn)從溶解開始練習(xí)。實(shí)驗(yàn)前教師未強(qiáng)調(diào)溶解、定容時平視這些已學(xué)實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)，動手實(shí)驗(yàn)時勢必暴露很多細(xì)節(jié)問題，教師將這些拍攝下來當(dāng)堂播放，讓學(xué)生相互“找茬”，印象更深刻。觀看同學(xué)操作照片播放前面所拍攝的學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作照片，讓學(xué)生相互發(fā)現(xiàn)問題觀看照片相互“找茬” 讓學(xué)生通過觀看同學(xué)實(shí)驗(yàn)照片，進(jìn)行生

8、生互評，完善實(shí)驗(yàn)過程，更加直觀生動，教學(xué)效果更好。誤差分析【提問】一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的要求是精確。在你體驗(yàn)后思考總結(jié)實(shí)驗(yàn)中哪些環(huán)節(jié)是為實(shí)現(xiàn)“精確”而設(shè)計的？ 學(xué)生討論，教師啟發(fā)，學(xué)生會的后教師總結(jié)?！局攸c(diǎn)】引流、洗滌是為轉(zhuǎn)移完全，若轉(zhuǎn)移不完全，m損失，c偏?。焕鋮s、平視是為體積精確，若未冷卻或俯視定容，則V偏小，c偏大，若仰視定容，則V偏大，c偏小?？偨Y(jié)若稱量準(zhǔn)確、轉(zhuǎn)移完全就能確保溶質(zhì)質(zhì)量精確，再做到溶液體積準(zhǔn)確，最終就能保證所配溶液濃度的精確性?！景鍟克?、誤差分析未完全轉(zhuǎn)移m偏小c偏小未冷卻V偏小c偏大俯視V偏小c偏大仰視V偏大c偏小思考、討論、總結(jié)、回答溶液配制是精確的定量實(shí)驗(yàn)，從

9、物質(zhì)的量濃度公式分析，做到溶質(zhì)質(zhì)量準(zhǔn)確和溶液體積精確才能確保所配溶液濃度精確。啟發(fā)學(xué)生從這兩個角度思考操作中的細(xì)節(jié)，進(jìn)一步了解實(shí)驗(yàn)步驟，進(jìn)一步認(rèn)識定量實(shí)驗(yàn)，提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)技能和實(shí)驗(yàn)修養(yǎng)。思考鞏固【思考1】若定容時不小心液面超過了刻度線，能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？【思考2】搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能否加水至刻度線？【思考3】如何用18.4mol·L-1的硫酸配制500mL 1.20mol·L-1的稀溶液？思考、討論、回答 思考1、思考2是進(jìn)一步鞏固完善誤差分析。 思考3則是引出用濃溶液配制稀溶液的問題，從而完善溶液配制的過程。課堂小結(jié)【小結(jié)】學(xué)會使用一種儀器、學(xué)會一種實(shí)

10、驗(yàn)技能、提高分析問題能力?！咎釂枴繉W(xué)習(xí)目標(biāo)達(dá)成了嗎？思考、回答 進(jìn)一步總結(jié)突出本課三個重點(diǎn)內(nèi)容，問學(xué)生學(xué)習(xí)目標(biāo)達(dá)成了嗎，通過提問幫助學(xué)生自查?；乜郾菊n導(dǎo)入：定量分析【展示】再次展示開篇酸堿中和滴定的定量分析實(shí)驗(yàn)。 在解決了開篇提出的問題“如何配制呢”，定量分析可以完成，將教材例題融入其中。思考、計算研究例題、認(rèn)知提升 在解決了開篇提出的問題“如何配制呢”，定量分析可以完成，將教材例題融入其中，完整的完成了本課內(nèi)容的學(xué)習(xí)和提升。提出疑問課后探究課堂延續(xù)【課外探究】在化工生產(chǎn)和科學(xué)研究中，用一定物質(zhì)的量濃度溶液配制方法配制出的NaOH溶液濃度并不一定精確，還需標(biāo)定后才可作標(biāo)準(zhǔn)溶液用于定量分析。配制溶液各環(huán)節(jié)均沒有出錯，究竟是什么因素可能導(dǎo)致濃度產(chǎn)生偏差呢？查閱資料深入思考解決問題 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制除了稱量準(zhǔn)確、轉(zhuǎn)移完全、體積精確，還要求物質(zhì)穩(wěn)定，但這已超越高中學(xué)生的學(xué)習(xí)要求，所以將此作為對化