第三章鹽類水解

1、第三章 水溶液中的離子平衡第三節(jié) 鹽類的水解1【2014安徽】室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是ANa2S溶液：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C2O4溶液中：c(OH)=c(H)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na)+c(H)=2c(CO32)+c(OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)+c(Ca2)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+2c(Cl)2【2014福建卷】下列關(guān)于010 molL1 NaHCO3溶液的說法正確的是A溶質(zhì)的電離方程式為 NaHCO3Na H CO32 B25 時，加水稀釋后，n(H)

2、與n(OH)的乘積變大C離子濃度關(guān)系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3 )c(CO32-D溫度升高，c(HCO3 )增大( B )( B )3【2014年高考】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是 ApH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-) B含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)c(C1-)=c(I-) CCO2的水溶液：c(H+)c(HCO3-)=2c(CO32-) D含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液： 3c(Na+)=2c(HC2O4-)+ c(C2O42- -)+c(H2C2O4)( A )4【2014年江蘇】25時，

3、下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c(Na)c(Cl)cCH3COO)c(OH) B0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH7）：c(NH3H2O)c(NH4)c(Cl)c(OH) C0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：32c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3）D0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(Na)c(H)( AC )7

4、【2014年四川卷】下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(OH)B20ml0.1mol/LCH3COONa溶液與10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中： c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C室溫下，pH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)D0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)根據(jù)形成鹽

5、的酸、堿的強弱來分，鹽可以分成哪幾類？HCl + NaOH = NaCl + H2O強酸強堿強酸強堿鹽H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O強酸強堿強酸強堿鹽CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O弱酸強堿強堿弱酸鹽HCl + NH3.H2O = NH4Cl + H2O強酸弱堿強酸弱堿鹽CH3COOH + NH3.H2O = CH3COONH4 + H2O弱酸弱堿弱酸弱堿鹽根據(jù)形成鹽的酸、堿的強弱來分，鹽可以分成哪幾類？生成的鹽1.強酸強堿鹽2.強酸弱堿鹽3.強堿弱酸鹽4.弱酸弱堿鹽NaCl、 K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)

6、2CO3CH3COONa、K2CO3科學(xué)探究課本P541.選擇合適的方法測試下表所列鹽溶液的酸堿性。2.根據(jù)形成該鹽的酸和堿的強弱，將下表中鹽按強酸強堿鹽、強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽分類。鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4pH酸堿性鹽類型中性堿性堿性酸性中性堿性酸性強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽pH=7pH7pH7pH7pH酸性Cl、NH4+、H+、OH、H2O、NH3 H2O水解方程式NH4Cl + H2O NH3 H2O + HClNH4+ + H2O NH3 H2O + H+ 電離方程式 c(

7、H+)和c(OH)相對大小 鹽溶液的酸堿性 鹽溶液中的粒子 有無弱電解質(zhì)生成 相關(guān)化學(xué)方程式【探究3】 CH3COONa溶液。H2O OH + H+CH3COONa Na+ + CH3COO +有有（促進促進水的電離）水的電離） CH3COOH c(H+) c(OH)溶液呈 性堿 NaHSO3HSO3 + H2O H2SO3 + OH HSO3 + H2O SO32 + H3O + 水解 電離程度：堿 性:（越弱越水解）2、外因：（1）鹽類水解是吸熱過程，升高溫度，促進水解（2）稀釋鹽溶液可以促進水解，平衡向右移動，水解程度增大（4）同一離子在溶液中水解相互抑制，弱酸陰離子與弱堿陽離子在同一溶

8、液中水解相互促進練習(xí)：課本P59（3）酸堿促進或者抑制鹽的水解對于水解平衡CH3COO + H2O CH3COOH + OH改變條件方向C(CH3COO-)c(OH)c(H+)pH水解程度升溫 加H2O加醋酸加醋酸鈉加NaOH減小增大減小增大增大減小減小增大減小增大增大增大增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小向右向右向右向左向左1.為什么KAl(SO4)2 ,FeCl3等鹽可用做凈水劑？ 思考：4.在必修I學(xué)習(xí)膠體性質(zhì)時，我們知道制取氫氧化鐵膠體時是在沸水中滴入FeCl3溶液，你現(xiàn)在知道其中的原理了嗎？2.純堿為什么有去污力？去污是為何用熱水？ 3.泡沫滅火器的化學(xué)反應(yīng)原理是什

9、么？1、用純堿溶清洗油污時，加熱可以增強其去污能力升溫，促進CO32水解，使 溶液中OH濃度增大五、鹽類水解的應(yīng)用：(一)日常生活中的應(yīng)用 2、 易水解鹽溶液的配制與保存：配制 FeCl3溶液：加少量 ；配制 FeCl2溶液：加少量 ；稀鹽酸稀鹽酸稀鹽酸和稀鹽酸和Fe粉粉Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+配制 FeSO4溶液：加少量 ；稀硫酸和稀硫酸和Fe粉粉五、鹽類水解的應(yīng)用：3、鹽作凈化劑的原理：明礬、FeCl3 等Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (膠體膠體) + 3H +Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 (膠體膠體) + 3H +本身無毒，膠體可吸附不

10、溶性雜質(zhì)，起到凈水作用。4、 制備納米材料。如：用TiCl4制備TiO25、鹽溶液蒸干、灼燒產(chǎn)物的判斷AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼燒Al2O3FeCl3 溶液Fe(NO3)3 溶液Fe2(SO4)3 溶液Na2SO3 溶液NaHCO3溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2SO4Na2CO3MgCl2 6H2OMg(OH)2MgO晶體只有在干燥的HCl氣流中加熱，才能得到無水MgCl25、泡沫滅火器的原理塑料內(nèi)筒裝有塑料內(nèi)筒裝有Al2(SO4)3溶液溶液外筒裝有外筒裝有NaHCO3溶液溶液 Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 +

11、3CO2 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H +HCO3 + H2O H2CO3 + OH 混合前混合后五、鹽類水解的應(yīng)用：(一)日常生活中的應(yīng)用 6、 判定離子能否大量共存：Al3+ 與 AlO2Al3+ 與 HCO3Al3+ 與 CO32Al 3+ + 3AlO2 + H2OAl(OH)346Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO22Al3+ + 3CO32 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2五、鹽類水解的應(yīng)用：常見因發(fā)生相互促進（雙水解）而不能共存的離子有：Al3+ 與 HCO3 CO32 AlO2 S2-Fe3+ 與 HCO3 CO32 AlO

12、2 S2-五、鹽類水解的應(yīng)用：(一)日常生活中的應(yīng)用 (二) 易水解鹽溶液的配制與保存：(三) 判斷鹽溶液的酸堿性：(四) 判定離子能否大量共存：(五) 某些鹽的無水物，不能用蒸發(fā)溶液的方法制取 應(yīng)用應(yīng)用 原理解釋原理解釋 熱的純堿溶液 去污能力強配制 FeCl3溶液 明礬凈水 TiCI4制備TiO2 鹽溶液除銹 判斷弱電解質(zhì)的 相對強弱加熱 了鹽的水解，氫氧根離子濃度增大加少量鹽酸抑制Fe3+的水解AI3+水解生成的AI(OH)3膠體可用來凈水氯化銨溶液除去金屬表面的氧化物，因為NH4+水解顯 性，和氧化物反應(yīng)等物質(zhì)的量的醋酸鈉溶液，碳酸鈉溶液，碳酸鈉堿性強于醋酸鈉溶液，則酸性碳酸 醋酸Ti

13、CI4水解生成TiO2練習(xí)：自主學(xué)習(xí)能力測評：69頁例2 70頁跟蹤訓(xùn)練 139頁第3題六、水溶液中微粒濃度的大小比較：（考慮電離） 多元弱酸分步電離，以第一步為主 弱電解質(zhì)電離是微弱的c (NH3 H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+) 如：H2S溶液中： H2S H+ + HS (主要)HS- H+ + S2 (次要)第一步：第二步：c (H2S) c (H+) c (HS) c (S2) c (OH) 如： NH3 H2O 溶液中：(一)單一溶液：1.弱酸或弱堿NH3 H2O 、 OH NH4+、 H+ H2S 、 H+ 、 HS 、S2 、 OH六、水溶液中微粒濃度的大

14、小比較：二元弱酸的酸式鹽溶液 如：NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3) c(OH) c(H+) c(CO32)2.能水解的鹽：(一)單一溶液：1.弱酸或弱堿（考慮電離）（先電離，再水解）Na+、CO32、HCO3、OH-、H+、多元弱酸水解是分步，主要決定第一步Na+、HCO3、OH 、H+ 、CO32C(Na+) c(CO32) c ( OH-) c(HCO3) c(H+)如：Na2CO3溶液中：六、水溶液中微粒濃度的大小比較：c(NH4+)c(Cl) c(OH) c(H+)(二)混合溶液：混合溶液中各離子濃度大小比較要綜合分析電離與水解因素如：等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和氨水

15、等體積混合Cl-、OH、NH4+、H+ 1.電荷守恒電荷守恒 如：如：NH4Cl 溶液中溶液中 陽離子：陽離子： NH4+ H+ 陰離子：陰離子： Cl OH 正電荷總數(shù)正電荷總數(shù) = 負(fù)電荷總數(shù)負(fù)電荷總數(shù)n ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl ) + n ( OH )溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH )七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系 陽離子：陽離子： Na+ 、H+ 陰離子：陰離子： OH 、 S2 、 HS又如：又如：Na2S 溶液溶液 Na2

16、S = 2Na+ + S2 H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S + OH c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c ( S2) + c ( HS ) 正電荷總數(shù)正電荷總數(shù) = 負(fù)電荷總數(shù)負(fù)電荷總數(shù)1.電荷守恒電荷守恒七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系 2.物料守恒物料守恒 （元素元素或或原子守恒原子守恒）溶液中，盡管有些離子能電離或水解，變成其它離溶液中，盡管有些離子能電離或水解，變成其它離子或分子等，但離子或分子中子或分子等，但離子或分子中某種特定元素某種特定元素的的原子原子的總數(shù)是不變的總數(shù)是不變的。的。是指某一元素的是

17、指某一元素的原始濃度原始濃度應(yīng)該等于該元應(yīng)該等于該元素在溶液中素在溶液中各種存在形式的濃度之和各種存在形式的濃度之和。七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系 1.電荷守恒電荷守恒例例1：a mol / L 的的Na2CO3 溶液中溶液中Na2CO3 =2 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OHHCO3 + H2O H2CO3 + OH c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) c (Na+ ) = 2 a mol / Lc (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) = a mol / L即即

18、c (Na+) : c (C) 2 : 12.物料守恒物料守恒（元素元素或或原子守恒原子守恒）七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系 例例2： Na2S 溶液溶液Na2S = 2 Na+ + S2 H2O H+ + OHS2 + H2O HS + OHHS + H2O H2S + OH 因此：因此：c (Na+ ) = 2 c ( S2) + c (HS) + c (H2S) c (Na+) : c (S) 2 : 1例例3： NaHCO3溶液溶液 c (Na+) : c (C) 1 : 1因此因此c (Na+)c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3)3.質(zhì)子（H+）守恒電解質(zhì)溶液中

19、分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。如：如：NH4Cl溶液中溶液中電荷守恒c ( NH4+ ) + c( NH3H2O)=c ( Cl )c(H+) = c(NH3H2O) + c(OH)七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系 1.電荷守恒2.物料守恒（元素或原子守恒）c( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH )物料守恒質(zhì)子守恒 =電荷守恒 物料守恒質(zhì)子守恒 又如：又如：Na2S 溶液中溶液中c (Na+ ) = 2 c ( S2) + c (HS) + c (H2S) NaHCO3溶液中溶液中c (Na+)c (HCO3) + c (CO32) +

20、c (H2CO3)c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c ( S2) + c ( HS )c ( H+ ) = c ( OH ) + c ( HS ) + 2c (H2S) c(H2CO3)+c ( H+ ) c (CO32) + c (OH )c (Na+) +c ( H+ ) c (HCO3) + 2c (CO32) + c (OH )例例1：在：在0.1 mol/L的的NH3H2O溶液中，關(guān)系正確的是溶液中，關(guān)系正確的是Ac (NH3H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+)Bc (NH4+) c (NH3H2O) c (OH) c (H+)C

21、c (NH3H2O) c (NH4+) c (OH) c (H+) Dc (NH3H2O) c (NH4+) c (H+) c (OH) 解析：解析： NH3H2O是一元弱堿，屬于弱電解質(zhì)，在水溶液中是一元弱堿，屬于弱電解質(zhì)，在水溶液中少部少部分發(fā)生電離分發(fā)生電離（NH3H2O NH4+ OH），所以），所以 c (NH3H2O) 必大于必大于 c (NH4+)及及 c (OH)。因為因為電荷守恒電荷守恒 c (OH) c (H+) c (NH4+)，所以，所以c (OH) c (NH4+)。綜合起來，。綜合起來，c (NH3H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+)。A例例2：用

22、均為：用均為0.1 mol的的CH3COOH和和CH3COONa配制成配制成1L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中 c (CH3COO) c (Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是，對該混合溶液的下列判斷正確的是 A. c (OH) c (H+) B. c (CH3COOH) c (CH3COO ) 0.2 mol/LC. c (CH3COOH) c (CH3COO ) D. c (CH3COO ) c (OH ) 0.2 mol/L B解析：解析： CH3COOH和和CH3COONa的混合溶液中，的混合溶液中，CH3COOH的的電離電離和和CH3COONa的的水解水解因素同時存在。已知

23、因素同時存在。已知CH3COO-Na+，根據(jù)，根據(jù)電荷守恒電荷守恒CH3COO-OH-Na+H+，可得出，可得出OH-H+。說明混合溶液。說明混合溶液呈酸性，進一步推測出呈酸性，進一步推測出0.1mol/L的的CH3COOH和和0.1mol/L的的CH3COONa溶液中，電離和水解這一對矛溶液中，電離和水解這一對矛盾中起主要作用是電離，即盾中起主要作用是電離，即CH3COOH的電離趨勢大的電離趨勢大于于CH3COO-的水解趨勢。根據(jù)的水解趨勢。根據(jù)物料守恒物料守恒，可推出（，可推出（B）是正確的。）是正確的。 1. 下列溶液下列溶液pH小于小于7的是的是A、氯化鉀、氯化鉀 B、硫酸銅、硫酸銅

24、C、硫化鈉、硫化鈉 D、硝酸、硝酸鋇鋇2. 下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是A. 碳酸鉀碳酸鉀 B. 硫酸氫鈉硫酸氫鈉 C. 碳酸氫鈉碳酸氫鈉 D. 氯化鐵氯化鐵3. 下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是A. NH4+ B. SO42 C. Al3+ D. F 4. 氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是A. NH4+ 、H + 、OH 、Cl B. Cl 、 NH4+ 、H + 、OH C. H +、 Cl 、 NH4+ 、OH D. Cl 、 NH4+ 、 OH 、H +【課堂練習(xí)課堂

25、練習(xí)】第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡【知識回顧】 1.固體物質(zhì)的溶解度：（1）定義：在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài) 時所溶解的質(zhì)量.叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度（2）注意 在和狀態(tài) 溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶溶解度 10g 1g10g 0.01g1g Ksp 時，溶液過飽和，不斷析出沉淀，直至達到平衡；Qc= c(Mn+)m c(Am-)n Qc稱為離子積，其表達式中離子濃度是任意的，為溶液中離子的瞬間實際濃度，所以其數(shù)值不定。 溶度積規(guī)則:Q c = Ksp 時，沉淀與飽和溶液的平衡；Q c AgI Ag2CrO4 BAgCl Ag2CrO4

26、AgI CAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl練習(xí)2 Ksp的有關(guān)計算的有關(guān)計算練習(xí)練習(xí)3：在在20mL 0.0020molL-1Na2SO4溶液中加入溶液中加入 20 mL 0.020molL-1 BaCl2溶液，有無溶液，有無BaSO4沉淀生成？并判斷沉淀生成？并判斷 SO42- 離子離子是否沉淀完全？已知是否沉淀完全？已知BaSO4的的Ksp= 1.0710-10 .解解:（1）)Lmol(0010. 040200020. 01SO24c)Lmol(010. 04020020. 01Ba2c有有BaSO4沉淀生成沉淀生成Qc（2）設(shè)平衡時）設(shè)平衡時 c(SO42-

27、)= x molL-1Ksp = c(Ba2+)c(SO42-)= ( 0.0090 + x ) x起始濃度起始濃度/molL-1 0.010 0.0010 平衡濃度平衡濃度/ molL-1 0.010（0.0010- x） xBaSO4 (s) Ba 2+ + SO42- 0.0090 + x 0.0090 x 很小很小即即 1.0710-10 0.0090 x x = c(SO42-) 1.210-8 mol L-1沉淀完全是指離子殘留量沉淀完全是指離子殘留量 10-5 mol L-1故加入故加入BaCl2 可使可使SO42- 沉淀完全沉淀完全2.應(yīng)用（1） 調(diào)節(jié)pH法：加入氨水調(diào)節(jié)pH至

28、78，可除去氯化銨中的 雜質(zhì)氯化鐵。（2)加沉淀劑法：以Na2S、H2S等作沉淀劑，使Cu2+、Hg2+等生成極難溶的硫化物CuS、HgS沉淀。3.應(yīng)用與意義：根據(jù)生成難溶電解質(zhì)的沉淀原理,是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中除雜或提純物質(zhì)的重要方法之一。4.原則:生成沉淀反應(yīng)能發(fā)生,且進行得越完全越好。Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+Cu2+S2= CuS ; Hg2+S2= HgS（二）沉淀的溶解1.原理設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動2.應(yīng)用舉例（1）酸溶解法如：CaCO3溶于鹽酸，F(xiàn)eS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于強酸（2）鹽溶

29、解法如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液（3）生成絡(luò)合物法如AgCl可溶于NH3.H2O（4）氧化還原法CuS、HgS等可溶于硝酸中，通過減少C（S2-）而達到沉淀溶解 3CuS+8HNO3=3Cu（NO3）2+3S+2NO+ 4H2O【實驗實驗3-4】步驟步驟1mLNaCl和和10滴滴AgNO3溶液溶液混合混合向所得固液混合物向所得固液混合物中滴加中滴加10滴滴KI溶液溶液向新得固液混合物向新得固液混合物中滴加中滴加10滴滴Na2S溶溶液液現(xiàn)象現(xiàn)象有白色沉淀析出有白色沉淀析出白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色（三）沉淀的轉(zhuǎn)化AgClAgIAg2SKINa

30、2S溶解度溶解度/g 1.510-4 310-7 1.310-16（二）沉淀的溶解沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀的轉(zhuǎn)化示意圖示意圖KIKI = I I- - + K + K+ +AgCl(SAgCl(S) ) Ag+ + Cl-+AgI(SAgI(S) )AgCl(S) + I- AgI(S) + Cl-KSP(AgCl)=1.8*10-10KSP(AgI)=8.3*10-17步驟步驟1mLNa2S 和和10滴滴AgNO3溶液混溶液混合合向所得固液混合物向所得固液混合物中滴加中滴加10滴滴KI溶液溶液向新得固液混合向新得固液混合物中滴加物中滴加10滴滴NaCl 溶溶現(xiàn)象現(xiàn)象有有黑色黑色沉淀析出沉淀析出黑色沉淀黑色沉淀沒變化沒變化黑色沉淀黑色沉淀沒變化沒變化逆向進行，有何現(xiàn)象逆向進行，有何現(xiàn)象？思考與交流:從實驗中可以得到什么結(jié)論？結(jié)論：（1）沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)： 沉淀溶解平衡發(fā)生移動.一般說，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)鍋爐水垢既會降低燃料的利用率，造成能源浪費，鍋爐水垢既會降低燃料的利用率，造成能源浪費，也會影