四川省南充閬中河中2016年秋備課人教版新課標化學必修一課件：31金屬的化學性質(zhì)（共43張PPT）

1、1、地殼中含量由多到少的元素是、地殼中含量由多到少的元素是(前三位前三位)： ；含量最多的金屬元素；含量最多的金屬元素 是是 元素。元素。【復習回憶【復習回憶】氧、硅、鋁氧、硅、鋁鋁鋁32、金屬有哪些共同的、金屬有哪些共同的物理性質(zhì)物理性質(zhì)和和化學性質(zhì)化學性質(zhì)？ （1） 物理性質(zhì)物理性質(zhì)有有金屬光澤、金屬光澤、有有導電性、導電性、有有導熱性、導熱性、 延展性延展性大多數(shù)是大多數(shù)是固體固體、（2）化學性質(zhì)）化學性質(zhì)A、與氧氣反應、與氧氣反應B、金屬與酸的反應、金屬與酸的反應排在排在H前面的金屬能置換出酸里的氫前面的金屬能置換出酸里的氫金屬活動性順序表金屬活動性順序表: K Ca Na Mg Al

2、 Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt AuC、與鹽反應（金屬之間的置換反應）、與鹽反應（金屬之間的置換反應）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來Na物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：質(zhì)軟質(zhì)軟(硬度小硬度小)、密度比煤油大、銀白色、密度比煤油大、銀白色有金屬光澤的固體。有金屬光澤的固體?；瘜W性質(zhì)：化學性質(zhì)：很活潑，很活潑，常溫常溫被空氣中的氧氣氧化被空氣中的氧氣氧化特殊的氧化物特殊的氧化物過氧化鈉：過氧化鈉：Na2O2+1 -1銀白色金屬鈉銀白色金屬鈉 （Na） 表面變暗表面變暗 （生成生成Na2O） 出現(xiàn)白色固體出現(xiàn)白色

3、固體 （生成生成NaOH）表面變成溶液表面變成溶液 ( (NaOH潮解潮解)白色粉末狀物質(zhì)白色粉末狀物質(zhì)（生成生成Na2CO3） 白色塊狀物白色塊狀物（生成生成NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O）O2風化風化CO2H2OH2O 資料卡片：鋁的氧化膜資料卡片：鋁的氧化膜-采用化學方法對鋁表面的采用化學方法對鋁表面的氧化膜進行處理，得到應有更廣泛的金屬材料。氧化膜進行處理，得到應有更廣泛的金屬材料。（2 2）鐵與氧氣在常溫下緩慢反應，生成疏松）鐵與氧氣在常溫下緩慢反應，生成疏松氧化層氧化層氧化鐵（紅褐色氧化鐵（紅褐色FeFe2 2O O3 3） 4Fe + 3O4Fe + 3O2

4、 2 = 2Fe= 2Fe2 2O O3 3 （1 1）鎂和鋁與氧氣在常溫下能反應，生成致密）鎂和鋁與氧氣在常溫下能反應，生成致密氧化膜，保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化氧化膜，保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化 2Mg + O2Mg + O2 2 = 2MgO= 2MgO 4Al + 3O4Al + 3O2 2 = 2Al= 2Al2 2O O3 3鐵絲在氧氣中點燃，生成四氧化三鐵（黑色）鐵絲在氧氣中點燃，生成四氧化三鐵（黑色） 點燃點燃 3Fe + 2O3Fe + 2O2 2 = Fe= Fe3 3O O4 4K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au討論：金屬

5、與氧氣反應的規(guī)律討論：金屬與氧氣反應的規(guī)律常溫下常溫下易被氧易被氧化化常溫下能被氧化常溫下能被氧化加熱時加熱時能被氧能被氧化化不能不能被氧被氧化化小結：小結： 一、 金屬于非金屬的反應 1、鈉與氧氣的反應、鈉與氧氣的反應 常溫 加熱 4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 = Na2O22、鋁與氧氣的反應、鋁與氧氣的反應3、金屬與ClCl2或或 S S 的反應如：如：2Na +Cl2 = 2NaClFe + S = FeS4Al + 3O2 = 2Al2O3常溫或加熱常溫或加熱珠江水面驚現(xiàn)神秘珠江水面驚現(xiàn)神秘“水雷水雷”7 7月月7 7日，在珠江石溪附近，若干神秘日，在珠江石溪附近，

6、若干神秘“水雷水雷”驚現(xiàn)珠江。前前后驚現(xiàn)珠江。前前后后共漂著七個白色的來歷不明的鐵桶。突然，從漂在水面上的一后共漂著七個白色的來歷不明的鐵桶。突然，從漂在水面上的一個鐵桶內(nèi)冒起一股白煙，竄起亮黃色火苗，緊接著一聲巨響，蘑個鐵桶內(nèi)冒起一股白煙，竄起亮黃色火苗，緊接著一聲巨響，蘑菇狀的水柱沖天而起。爆炸騰起的白色煙霧有近十米高，還有許菇狀的水柱沖天而起。爆炸騰起的白色煙霧有近十米高，還有許多未燃盡的白煙飄進旁邊的公司內(nèi)，這些灰白色的物體一遇到水多未燃盡的白煙飄進旁邊的公司內(nèi)，這些灰白色的物體一遇到水就不停地冒泡，有時甚至還突然著火。就不停地冒泡，有時甚至還突然著火。 據(jù)悉，其中另有一鐵桶被過往船只

7、發(fā)現(xiàn)，并將其打撈上船，據(jù)悉，其中另有一鐵桶被過往船只發(fā)現(xiàn)，并將其打撈上船，打算清洗后使用，但當船員把蓋子打開后，桶內(nèi)立刻冒起濃濃的打算清洗后使用，但當船員把蓋子打開后，桶內(nèi)立刻冒起濃濃的白煙，一接觸桶內(nèi)物質(zhì)，雙手立即感到劇烈疼痛。于是，船員又白煙，一接觸桶內(nèi)物質(zhì)，雙手立即感到劇烈疼痛。于是，船員又將其推到江里，一遇水，這個桶又爆炸了，所幸該船逃離迅速，將其推到江里，一遇水，這個桶又爆炸了，所幸該船逃離迅速，傷害不大。傷害不大。 消防隊員、民警及廣州化工集團的化學品專家趕來湊在一消防隊員、民警及廣州化工集團的化學品專家趕來湊在一起，緊張地調(diào)查起，緊張地調(diào)查“水雷水雷”的性質(zhì)。的性質(zhì)。 根據(jù)鑒定，

8、鐵桶中裝的是金屬鈉。根據(jù)鑒定，鐵桶中裝的是金屬鈉。 在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中，你看到什么現(xiàn)象？后把一小塊鈉放入水中，你看到什么現(xiàn)象？ 注意觀察注意觀察: 浮還是沉？浮還是沉？ 鈉的狀態(tài)鈉的狀態(tài)運動還運動還是靜止？是靜止？ 有何聲響？有何聲響？ 溶液顏色變化？溶液顏色變化？ 注意鈉的取用注意鈉的取用:鑷子鑷子(不能用手接觸不能用手接觸) 煤煤油要用濾紙吸干油要用濾紙吸干鈉塊要鈉塊要綠豆粒綠豆粒大小大小 剩余的鈉放剩余的鈉放回原瓶?；卦?。1、鈉與水反應、鈉與水反應現(xiàn)象:產(chǎn)生輕微的爆鳴聲產(chǎn)生輕微的爆鳴聲如何檢驗金屬鈉與水反應生

9、成的氣體是如何檢驗金屬鈉與水反應生成的氣體是H2氫氣結論: 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 課課堂堂思考思考2 2、鈉與酸的反應、鈉與酸的反應2Na+ 2HCl= 2NaCl +H2Na+ 2HCl= 2NaCl +H2 2 2Na +H2Na +H2 2SOSO4 4 =Na =Na 2 2SOSO4 4+ + H2 鈉無論是跟水還是跟酸反應鈉無論是跟水還是跟酸反應, ,實際上都是與實際上都是與H H+ +反應反應鈉與酸反應時，若鈉與酸反應時，若酸過量酸過量則鈉則鈉只只與酸與酸反應，反應，若若酸不足量酸不足量則鈉則鈉先先與與酸酸反應反應再再與與水水反反應應注意一般規(guī)律：一般規(guī)律： 鈉

10、與鈉與酸酸溶液反應時，鈉直接與溶液中的酸反溶液反應時，鈉直接與溶液中的酸反應，但當鈉與應，但當鈉與其它溶液其它溶液反應時，一般是鈉反應時，一般是鈉先與水先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后再看生成的氫氧，然后再看生成的氫氧化鈉是否與原溶液中的溶質(zhì)反應！化鈉是否與原溶液中的溶質(zhì)反應！3、鈉的保存、鈉的保存、在自然界的存在、用途、制法在自然界的存在、用途、制法 保存在煤油里。保存在煤油里。 易與空氣中的氧氣反應易與空氣中的氧氣反應 易與水反應易與水反應鈉著火的處理？鈉著火的處理？性質(zhì)：性質(zhì)：用干燥的砂土撲滅用干燥的砂土撲滅1、保存：、保存：決決定定練習：練習：2、將一小塊鈉投入

11、到下列物質(zhì)的溶液中，、將一小塊鈉投入到下列物質(zhì)的溶液中，既能放出氫氣，又有沉淀析出的是既能放出氫氣，又有沉淀析出的是A.BaCl2 B.MgCl2 C.CuCl2.D.Na2CO3BC 鈉在煤油中逐漸下沉，至水面時與水發(fā)生反應，融鈉在煤油中逐漸下沉，至水面時與水發(fā)生反應，融化成銀白色的小球，在煤油與水的界面處上下跳動，化成銀白色的小球，在煤油與水的界面處上下跳動，最后完全消失。最后完全消失。4、鐵與水反應、鐵與水反應裝置設計：裝置設計：試管底部塞有一團潮濕的棉花，在濕棉花左邊放試管底部塞有一團潮濕的棉花，在濕棉花左邊放有鐵粉，蒸發(fā)皿中放肥皂水（或在水中加幾滴洗滌劑）。有鐵粉，蒸發(fā)皿中放肥皂水（

12、或在水中加幾滴洗滌劑）。注意事項：注意事項：整套裝置試管口應低于試管底；整套裝置試管口應低于試管底；酒精燈應先在放酒精燈應先在放濕棉花的位置上加熱一會兒，待試管底部溫度略高，且有部濕棉花的位置上加熱一會兒，待試管底部溫度略高，且有部分水形成蒸氣時，再將酒精燈移至放鐵粉的位置加熱；分水形成蒸氣時，再將酒精燈移至放鐵粉的位置加熱；加熱加熱一會兒后再將導管插入到肥皂水中，用燃著的火柴去點燃肥一會兒后再將導管插入到肥皂水中，用燃著的火柴去點燃肥皂泡，可發(fā)出爆鳴聲；皂泡，可發(fā)出爆鳴聲；肥皂水不宜太稀，否則吹起的氫氣泡肥皂水不宜太稀，否則吹起的氫氣泡太小，點燃時難以有較大的爆鳴聲；太小，點燃時難以有較大的

13、爆鳴聲；實驗結束時，應先從肥實驗結束時，應先從肥皂水中撤出導管，再移去燃著的酒精燈。皂水中撤出導管，再移去燃著的酒精燈?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：加熱時試管內(nèi)鐵粉紅熱，點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲。加熱時試管內(nèi)鐵粉紅熱，點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲。3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 高溫3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 高溫4、金屬與水反應小結、金屬與水反應小結Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 100 2Al+6H20=2Al(OH)3+3H2 金屬性越強，越容易與水反應討論：金屬與水反應的規(guī)律討論：金屬與水反應的規(guī)律K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag

14、Pt Au與冷水反應與冷水反應生成堿和氫生成堿和氫氣氣與熱水反應與熱水反應生成堿和氫生成堿和氫氣氣高溫下與水高溫下與水蒸氣反應生蒸氣反應生成氧化物和成氧化物和氫氣氫氣不與水反應不與水反應小結小結金屬性越強，金屬性越強，常溫下與酸反應越劇烈；常溫下與酸反應越劇烈；金屬性越強，金屬性越強，常溫下與水反應越強烈；常溫下與水反應越強烈；我得意的我得意的笑，又得笑，又得意的笑意的笑無所謂，無所謂， 我無所謂我無所謂神啊！神啊！救救救救我吧！我吧！為什么受傷為什么受傷的總是我！的總是我！思考：觀察此圖，你有何看法？思考：觀察此圖，你有何看法？結論：結論：金屬活動性順序表中金屬活動性順序表中（H）前面）前面

15、的金屬與酸的金屬與酸反應產(chǎn)生反應產(chǎn)生H2。金屬越活潑，與酸反應越劇烈。金屬越活潑，與酸反應越劇烈。能與酸反應是活潑和較活潑金屬的通能與酸反應是活潑和較活潑金屬的通性，那么能不能與堿反應呢？性，那么能不能與堿反應呢？實驗實驗34：?。喝?支試管，支試管，分別加入幾片分別加入幾片(用砂紙用砂紙去掉氧化膜去掉氧化膜)鋁片，然后再鋁片，然后再分別加入分別加入5mL 鹽酸鹽酸和和5mL NaOH溶液，觀察實驗現(xiàn)象。過一段時溶液，觀察實驗現(xiàn)象。過一段時間后，將點燃的木條分別放在兩支加鋁的試管間后，將點燃的木條分別放在兩支加鋁的試管口，你看到什么現(xiàn)象？口，你看到什么現(xiàn)象？活動探究：活動探究：偏鋁酸鈉偏鋁酸鈉

16、總結：總結：金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì)2Na + 2H2O = 2NaOH + H22、金屬與酸酸水的反應： 3、金屬與堿的反應：、金屬與堿的反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Na+ 2HCl = 2NaCl + H2 3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2 1、金屬與非金屬的反應：4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2= Na2O24Al + 3O2 = 2Al2O3常溫或加熱常溫或加熱4、金屬與鹽鹽的反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H22NaOH + CuSO4= Cu（OH）2+2NaCl解：設參與反應的解：設參與反

17、應的O2的質(zhì)量是的質(zhì)量是xgxx6 . 1361.8g23321.8g36【熱身練習】 由H2和O2反應生成1.8克H2O，求參與反應的O2的質(zhì)量分別是多少克？ 2H 2H2 2 + O + O2 2 = 2H = 2H2 2OO點燃點燃 32 ： 36 x ： 1.8g 答：參與反應的答：參與反應的O2的質(zhì)量是的質(zhì)量是1.6g?；瘜W方程式的意義化學方程式的意義 表明了化學反應的粒子數(shù)（表明了化學反應的粒子數(shù)（N）之比）之比 每每2個氫分子跟個氫分子跟1個氧分子反應生成了個氧分子反應生成了2個水分子個水分子 表明了化學反應中各物質(zhì)之間的質(zhì)量（表明了化學反應中各物質(zhì)之間的質(zhì)量（m）關系，即各物質(zhì)

18、之間的質(zhì)量比關系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 每每4份質(zhì)量的氫氣跟份質(zhì)量的氫氣跟32份質(zhì)量的氧氣反應生成份質(zhì)量的氧氣反應生成36份質(zhì)量的水份質(zhì)量的水 2H 2H2 2 + O + O2 2 = 2H = 2H2 2OO點燃點燃aqAmNmVn=C VNMV（）（ 氣 體 ）物質(zhì)的量與各物理量的關系物質(zhì)的量與各物理量的關系化學計量數(shù)之比化學計量數(shù)之比 2 ： 2 ： 2 ： 1物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比 2mol ：2mol ：2mol ：1mol 質(zhì)量之比質(zhì)量之比 46g ： 36g ： 80g ： 2g 氣體體積之比氣體體積之比 2mol ：2mol ：2mol ：22.4L橫（量）相當，豎（單位）

19、相同橫（量）相當，豎（單位）相同多單位混合比多單位混合比 2mol ： 個：個： g ： L 擴大擴大NA倍倍 2 NA ： 2 NA ： 2 NA ： 1 NA2NA 個個80g22.4L【牛刀小試】把【牛刀小試】把6.5g Zn 放入足量鹽酸中，放入足量鹽酸中，Zn完全反應。完全反應。計算：計算：（1）6.5g Zn 的物質(zhì)的量；的物質(zhì)的量；（2）參加反應的）參加反應的 HCl 的物質(zhì)的量；的物質(zhì)的量；（3） 求出氫氣的體積（標準狀態(tài)下）。求出氫氣的體積（標準狀態(tài)下）。解：（1）Zn 的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是65g/mol（2）Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 1 2 0.1m

20、ol n（HCl） mol1 . 065g/mol5 . 6)(m(Zn)Z(gZnMnn0.2mol12mol1 . 0)(HCln)(1 . 021HClnmol提示提示: : 先求出未先求出未知物的物質(zhì)的知物的物質(zhì)的量量, ,再利用物質(zhì)再利用物質(zhì)的量與其他物的量與其他物理量的關系來理量的關系來進行換算進行換算. . Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 1 10.1mol n（H2）mol1 . 0111 . 0)(2molHn）（2Hn1mol1 . 01解解LLmolVmnHV24. 24 .221 . 0)(2【牛刀小試】把【牛刀小試】把6.5g Zn 放入足量鹽酸中，放入

21、足量鹽酸中，Zn完全反應。完全反應。計算：計算：（1）6.5g Zn 的物質(zhì)的量；的物質(zhì)的量；（2）參加反應的）參加反應的 HCl 的物質(zhì)的量；的物質(zhì)的量；（3） 求出氫氣的體積（標準狀態(tài)下）。求出氫氣的體積（標準狀態(tài)下）。 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 1mol 1mol0.1mol n（H2）21mol22.4L0.1molVH（）解解22.4LV(H2)20.1mol 22.4L/mol()2.241molV HL方程式：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2理論值：理論值：65g 2mol 22.4L實際值：實際值：6.5g amol bL成比例成比例: = =

22、強調(diào)：強調(diào)： (1)橫橫(量量)相當，豎相當，豎(單位單位)相同；相同； (2)帶單位運算，結果單位要合理。帶單位運算，結果單位要合理。實際有實際有6.5g鋅參鋅參加反應，假設未加反應，假設未知數(shù)知數(shù)a？、？、b？a=0.2molb=2.24L 步驟步驟 寫出有關化學方程式，并標出相關的量寫出有關化學方程式，并標出相關的量 把已知量和未知量分別寫在化學方程式中把已知量和未知量分別寫在化學方程式中有關數(shù)值下面，確定對應關系有關數(shù)值下面，確定對應關系 列出關系式進行計算。列出關系式進行計算。解：（解：（1 1） （2 2）2Na + 2H2Na + 2H2 2O = 2NaOH + HO = 2N

23、aOH + H2 2 有有4.6g的金屬鈉跟水發(fā)生反應，鈉完全反應，計算：的金屬鈉跟水發(fā)生反應，鈉完全反應，計算：（1）4.6g 鈉的物質(zhì)的量鈉的物質(zhì)的量（2）求生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量）求生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量（3）求生成的氣體的體積（標準狀態(tài)下）求生成的氣體的體積（標準狀態(tài)下）mol2 . 023g/mol4.6)(m(Na)Na(gNaMn220.2mol1n(NaOH(NaOH) )n( (HH2 2) )(1)(20.2mol22HnNaOHnn(H2)=0.1moln(NaOH)=0.2mol V(H2)=0.1mol22.4L=2.24L溫馨提示溫馨提示: : 先求先求出未知物

24、的物出未知物的物質(zhì)的量質(zhì)的量, ,再利用再利用物質(zhì)的量與其物質(zhì)的量與其他物理量的關他物理量的關系來進行換算系來進行換算. .【練一練練一練】 0.2mol Al與與500ml的氫氧化鈉溶液反應，恰的氫氧化鈉溶液反應，恰好完全反應。計算：好完全反應。計算：（1)1)反應消耗了氫氧化鈉質(zhì)量。反應消耗了氫氧化鈉質(zhì)量。（2)2)反應后生成的反應后生成的H H2 2 的體積的體積 （標準狀況下）（標準狀況下）將將8.1g8.1g鋁與足量的氫氧化鈉反應，計算生成氫氣鋁與足量的氫氧化鈉反應，計算生成氫氣 _ L,_ L,需要氫氧化鈉需要氫氧化鈉 _ mol_ mol，有，有_ mol_ mol電子發(fā)電子發(fā)生轉移生轉移（標準狀況下）（標準狀況下） 。 解：方法一解：方法一： 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 2 2 3 0.2mol n(NaOH) n（H2） 【練一練練一練】 0.2mol Al與與500ml的氫