離子反應(yīng)中離子濃度有什么變化讓我們帶著這個問題看下面的動

1、v離子反應(yīng)中離子濃度有什么變化？讓我們帶著這個問題看下面的動畫。 觀看動畫，寫出反應(yīng)現(xiàn)象和相應(yīng)的離子方程式。反應(yīng)物（均為水溶液）能否發(fā)生反應(yīng)現(xiàn)象離子方程式溶液中離子濃度變化 2、繼續(xù)滴入BaCl2溶液3、再滴入酸化的AgNO3Ba2+SO42- = BaSO4Ba2+、SO42-減少減少能能白色白色不能不能無無都不變都不變1、往硫酸銅中滴氯化鈉能能Cl-Ag+ = AgCl Cl-、 Ag +減減少少白色白色一、離子反應(yīng)的本質(zhì)v是反應(yīng)物的某些離子濃度的減小。在什么條件下，可以使反應(yīng)物的某些離子濃度都降低呢？二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件1、生成難溶的物質(zhì)、生成難溶的物質(zhì)常見的難溶物質(zhì)常見的難溶物質(zhì)：金

2、屬單質(zhì)金屬單質(zhì)：非金屬單質(zhì)：非金屬單質(zhì)：氧化物：氧化物：酸酸：堿堿：鹽：鹽：H2SiO3Fe、Al、CuS、Si、CAl2O3、SiO2Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3BaSO4、CaCO3、AgCl、AgBrv當(dāng)有微溶物析出時也能發(fā)生反應(yīng)。2Ag+SO42-=Ag2SO4思考：硫酸鈉和硝酸銀的反應(yīng)能否發(fā)生？想一想：你認(rèn)識哪些常見的微溶物？v常見的微溶物：Ca(OH)2、CaSO4、 Ag2 SO4、MgCO3想一想：如果反應(yīng)物為微溶物時又該如何處理呢？v微溶物v所在溶液是渾濁的，書寫成分子形式， 如果是澄清的，書寫成離子形式。練習(xí)：書寫下列離子方程式v1、澄清石

3、灰水與碳酸鈉v2、石灰乳與碳酸鈉Ca2 + CO32- = CaCO3Ca(OH)2CO32- = CaCO32OH *由微溶物生成難溶物的反應(yīng)也能發(fā)生。想一想：生成難電離的物質(zhì)有哪些呢？v弱酸：v弱堿：v水2、難電離的物質(zhì)H2CO3、HClO、HF、CH3COOH、C6H5OHNH3.H2OH2O試一試：書寫下列離子方程式v3、碳酸鈣與稀醋酸反應(yīng)v4、氯化銨稀溶液與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO- Ca2+H2O+CO2 NH4+OH = NH3.H2O想一想：上述反應(yīng)原理有什么應(yīng)用？可用于強酸制弱酸，強堿制弱堿。v小結(jié)：弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)，必須寫

4、化學(xué)式。5、亞硫酸氫鈉與稀硫酸混合6、Ca(HCO3)2與足量鹽酸試一試：書寫下列離子方程式想一想：生成的揮發(fā)性物質(zhì)與相應(yīng)的難電離物質(zhì)有什么關(guān)系？v5、HSO3- + H+ = H2O + SO2v6、HCO3- + H+ = CO2 + H2O*小結(jié)：多元弱酸的酸式根在離子方程式中不能拆開寫3、生成揮發(fā)性物質(zhì)vSO2、CO2、NH3等*電解質(zhì)為固態(tài)時發(fā)生的反應(yīng)，能否拆為離子方程式呢？小結(jié)：由于固態(tài)物質(zhì)的離子不能自由移動，所以不寫離子方程式。如： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3v課后思考：對于離子反應(yīng)發(fā)生的條件，除了上面的生成難溶、難電離或揮發(fā)性物質(zhì)的反應(yīng)類型外，還有哪類常見反應(yīng)？小結(jié)v一、離子反應(yīng)的本質(zhì)：是反應(yīng)物的某些離子濃度的減小。v二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件 v三、有關(guān)離子方程式書寫時的要點：v1、微溶物為產(chǎn)物時和為反應(yīng)物時的處理v2、難溶物、弱酸、弱堿、水做為反應(yīng)物和產(chǎn)物時