《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》教學(xué)設(shè)計(jì)與反思

1、 沉淀反應(yīng)的應(yīng)用教學(xué)設(shè)計(jì) 授課教師： 劉春平 授課班級(jí)：高二三班一、教材依據(jù)本節(jié)內(nèi)容是取自人民教育出版社的普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)反應(yīng)原理（選修4）第3章第4節(jié)。二、設(shè)計(jì)思想1、 指導(dǎo)思想和設(shè)計(jì)理念難容電解質(zhì)的溶解平衡是非常重要的化學(xué)原理，在工業(yè)生產(chǎn)和生活中應(yīng)用廣泛，在高考考綱中處理掌握的地位。本節(jié)教學(xué)設(shè)計(jì)的是難溶電解質(zhì)的溶解平衡第2課時(shí)。在教學(xué)過程中重視知識(shí)間的聯(lián)系、學(xué)生理性思維的培養(yǎng)、自學(xué)能力的的提高。重點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力，實(shí)現(xiàn)教學(xué)過程中學(xué)生的主導(dǎo)地位。2、 教材分析 本節(jié)內(nèi)容在化學(xué)反應(yīng)原理第三章第4節(jié)，教材采用理論推理與實(shí)驗(yàn)探究相結(jié)合的方法，逐步分析既鞏固已學(xué)的知識(shí)

2、又對(duì)沉淀的生成、溶解及轉(zhuǎn)換反應(yīng)的實(shí)質(zhì)有了更深刻的認(rèn)識(shí)。本節(jié)課的重點(diǎn)是溶解平衡移動(dòng)的原理和沉淀反應(yīng)的應(yīng)用，難點(diǎn)是用平衡理論分析成電轉(zhuǎn)化的原因，教材在資料、思考與交流等欄目以不同的方式呈現(xiàn)事實(shí)，引出問題，我們要充分利用這些問題引導(dǎo)學(xué)生理解鞏固相關(guān)知識(shí)。3、 學(xué)情分析我教授班級(jí)的學(xué)生是我?；A(chǔ)知識(shí)薄弱，學(xué)困生多的班級(jí)，很大一部分學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)沒有興趣，學(xué)習(xí)氛圍不濃，缺乏思維深度，能力的提高需要教師進(jìn)一步幫助和引導(dǎo)，但他們接觸新事物多，思維活躍，動(dòng)手能力強(qiáng)。針對(duì)這一特點(diǎn)，不能僅僅從理論層面討論分析問題，要充分發(fā)揮化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)實(shí)驗(yàn)探究與理論相結(jié)合，手腦并用既能“想到”也要“看到”。三、本節(jié)教學(xué)目標(biāo) 1知識(shí)與

3、技能目標(biāo)（）讓學(xué)生掌握沉淀反應(yīng)的應(yīng)用，并運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問題。（）培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力和邏輯推理能力。2過程與方法目標(biāo)引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，分析推理出新的知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生歸納、演繹能力及辯證看待問題的思想。3情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)通過對(duì)知識(shí)的學(xué)習(xí)和應(yīng)用，體會(huì)化學(xué)平衡知識(shí)在解決實(shí)際問題中的應(yīng)用，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)知識(shí)與人類生活的密切關(guān)系。四、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：沉淀的轉(zhuǎn)化。教學(xué)難點(diǎn)：沉淀的轉(zhuǎn)化和溶解五、教學(xué)準(zhǔn)備電教準(zhǔn)備：多媒體教室、電腦、制作教學(xué)課件實(shí)驗(yàn)藥品：試管、氯化鎂溶液、氫氧化鈉溶液、氯化銨溶液、鹽酸、碘化鉀溶液、氯化鈉溶液、 氯化鐵溶液

4、、硝酸銀溶液、水等實(shí)驗(yàn)儀器：試管、試劑瓶六、教學(xué)方法：教師引導(dǎo)、分組實(shí)驗(yàn)、小組討論等七、教學(xué)過程： 復(fù)習(xí)引入上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了難溶物在水中的溶解情況，認(rèn)識(shí)了沉淀溶解平衡的建立過程。知道在一定溫度下，難溶電解質(zhì)溶液中，當(dāng)溶解與沉淀的速率相等時(shí)，形成了飽和溶液，建立了固體與溶液中離子之間的動(dòng)態(tài)平衡。沉淀的生成和溶解這兩個(gè)相反的過程它們相互轉(zhuǎn)化的條件是離子濃度的大小，控制離子濃度的大小，可以使反應(yīng)向所需要的方向轉(zhuǎn)化。 這就是我們本節(jié)課共同探討的問題沉淀反應(yīng)的應(yīng)用【教學(xué)過程】一、沉淀的生成1.沉淀生成的應(yīng)用：在涉及 、 的生產(chǎn)、科研、 等領(lǐng)域中，常利用 來達(dá)到分離或除去某些離子的目的。2.沉淀的方法

5、調(diào)節(jié)pH法：如工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至78，可使Fe3轉(zhuǎn)變?yōu)?沉淀而除去。反應(yīng)如下： 加沉淀劑法：如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀劑。反應(yīng)如下： Cu2+ S2= Cu2+ H2S = Hg2+ S2= Hg2+ H2S = 課堂練習(xí)1.為除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（ ）A、NaOH B、Na2CO3 C、氨水 D、MgO二、沉淀的溶解1. 原理設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向 的方向移動(dòng)。2. 舉例 難溶于水的鹽溶于酸中如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH

6、)2溶于鹽酸。 難溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽溶液【實(shí)驗(yàn)探究1】難溶電解質(zhì)溶于某些鹽溶液（教材P63頁實(shí)驗(yàn)33）滴加試劑蒸餾水鹽酸氯化銨溶液現(xiàn)象【思考與交流】寫出實(shí)驗(yàn)33中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。應(yīng)用平衡移動(dòng)原理分析、解釋實(shí)驗(yàn)33中發(fā)生的反應(yīng)，并試從中找出使沉淀溶解的規(guī)律。 小結(jié)溶解沉淀的方法: 酸（堿）溶解法鹽溶液（某些鹽溶液也可溶解沉淀）；課堂練習(xí)2.試用平衡移動(dòng)原理解釋下列事實(shí) FeS不溶于水，但卻能溶于稀鹽酸中。CaCO3難溶于稀硫酸，但卻能溶于醋酸中。三、沉淀的轉(zhuǎn)化問題討論：當(dāng)向AgNO3和NaCl恰好完全反應(yīng)的平衡體系中先加入I，再加入S2，會(huì)看到什么現(xiàn)象？【實(shí)驗(yàn)探究2】（教材P64

7、頁實(shí)驗(yàn)34）步驟NaCl和AgNO3溶液混合向所得固體混合物中滴加KI溶液向新得固體混合物中滴加Na2S溶液現(xiàn)象 小結(jié)：該實(shí)驗(yàn)中先生成 沉淀，后來 沉淀轉(zhuǎn)化為 沉淀， 又轉(zhuǎn)化為 沉淀?！緦?shí)驗(yàn)探究3】（教材P64頁實(shí)驗(yàn)35）步驟向MgCl2 溶液中滴加NaOH 溶液向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3 溶液靜置現(xiàn)象小結(jié)：該實(shí)驗(yàn)中先生成 沉淀，后來 沉淀轉(zhuǎn)化為 沉淀?！舅伎寂c交流】如果將上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中沉淀生成和轉(zhuǎn)化的操作步驟顛倒順序，會(huì)產(chǎn)生什么結(jié)果？結(jié)論：沉淀的轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。一般來說，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。 1.沉淀轉(zhuǎn)化的方法：加入

8、可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子，使平衡向溶解的方向移動(dòng)。2.沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用：鹽酸Na2CO3鍋爐除水垢。CaSO4(s) CaCO3(s) Ca2(aq)相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 自然界的礦物轉(zhuǎn)化。 氧化淋濾閃鋅礦（ZnS）方鉛礦（PbS）原生銅的硫化物 CuSO4溶液 銅藍(lán) 。相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuSO4ZnS = CuSO4PbS = 課堂練習(xí)3. 牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+3PO43-+OH，進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是

9、已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅(jiān)固。用離子方程式表示，當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因： 根據(jù)以上原理，請(qǐng)你提出一種其它促進(jìn)礦化的方法： 小結(jié)：改變條件使難溶電解質(zhì)的溶解平衡移動(dòng)能使沉淀生成，或沉淀溶解，或沉淀轉(zhuǎn)化。板書設(shè)計(jì)第二課時(shí) 沉淀反應(yīng)的應(yīng)用1、 沉淀的生成2、 沉淀的溶解三、沉淀的轉(zhuǎn)化課后作業(yè)：1、整理學(xué)案 2、教材P67 3、4難溶電解質(zhì)的溶解平衡教學(xué)反思 長春市一三七中學(xué) 劉春平 2013.11.27 我教授班級(jí)的學(xué)生是我?；A(chǔ)知識(shí)薄弱，學(xué)困生多的班級(jí)，很大一部分學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)沒有興趣，學(xué)習(xí)氛圍不濃，缺乏思維深度，能力的提高需要教師進(jìn)一步幫

10、助和引導(dǎo)，但他們接觸新事物多，思維活躍，動(dòng)手能力強(qiáng)。針對(duì)這一特點(diǎn)，不能僅僅從理論層面討論分析問題，要充分發(fā)揮化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)實(shí)驗(yàn)探究與理論相結(jié)合，手腦并用既能“想到”也要“看到”。 在設(shè)計(jì)本課時(shí)教學(xué)方案時(shí)，我依據(jù)新課程教學(xué)理念，結(jié)合化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)及學(xué)生的認(rèn)知水平、改變了原教材的編排體系，首先用一課時(shí)完成了沉淀溶解平衡體系的建立過程，認(rèn)識(shí)了溶度積和離子之間的關(guān)系對(duì)溶解與沉淀的影響。為本節(jié)課沉淀反應(yīng)的應(yīng)用打好基礎(chǔ)。課上耐心啟發(fā)學(xué)生從理論和實(shí)踐兩方面去思考。然后再分組實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生從實(shí)驗(yàn)事實(shí)中獲得難溶電解質(zhì)存在沉淀溶解平衡的結(jié)論和沉淀轉(zhuǎn)化的事實(shí)。進(jìn)而繼續(xù)讓學(xué)生從實(shí)驗(yàn)事實(shí)探究、分析沉淀轉(zhuǎn)化的理論依據(jù)，最終使學(xué)生從思想上從定性上升為定量。這節(jié)課本人只是對(duì)理論課教學(xué)的一種嘗試。一般對(duì)于理論課，大多數(shù)老師都認(rèn)為不好上，上課干巴巴，一般都是老師直接給出結(jié)論，再通過練習(xí)進(jìn)行鞏固。傳統(tǒng)教法體現(xiàn)不了新課標(biāo)要求學(xué)生在活動(dòng)探究中自主學(xué)習(xí)知識(shí)。因此本人在設(shè)計(jì)時(shí)，就想能不能也通過實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生在探究的基礎(chǔ)上自己得出結(jié)論，而不是老師端給學(xué)生?；谶@種想法，本人嘗試著設(shè)計(jì)了這樣一節(jié)課。本節(jié)的教學(xué)基本達(dá)到了預(yù)期的目的，當(dāng)然也有一些不足：一是本教學(xué)設(shè)計(jì)涉及教學(xué)