2018屆北京市東城區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

1、北京市東城區(qū)20172018學(xué)年度第一學(xué)期期末考試化學(xué)試題2018. 1可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 P31 Cl 35.5 S 32第一部分選擇題 （共 42 分）1 中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn)，下列沒(méi)有 涉及 化學(xué)反應(yīng)的是 的是2生活中常用燒堿來(lái)清洗抽油煙機(jī)上的油漬（主要成分是油脂）A 油脂屬于天然高分子化合物B 熱的燒堿溶液去油漬效果更好C清洗時(shí)，油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)D 燒堿具有強(qiáng)腐蝕性，故清洗時(shí)必須戴防護(hù)手套3下列表述合理的是A 苯與乙炔的實(shí)驗(yàn)式均是C2H 2BH2O2的電子式是H+:O. :.O. : 2-H+C溴乙烷的比例

2、模型是D NH3 H2O 的電離方程式是NH3 H2O=+是一種放射性核素，可治療多種皮膚病。下列有關(guān)該核素說(shuō)法正確的是4A. 的摩爾質(zhì)量是32B互稱為同位素C 1mol 含質(zhì)子數(shù)約為32×6.02 × 1023D 由質(zhì)量數(shù)可以判斷其在周期表的位置5下列說(shuō)法不 正確 的是A 蛋白質(zhì)是生命的基礎(chǔ)，是人類必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)B 維生素C 又稱抗壞血酸，新鮮蔬菜中富含維生素CC阿司匹林是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，可以長(zhǎng)期大量服用D 葡萄糖是自然界中分布最廣的單糖，在人體中發(fā)生氧化反應(yīng)，放出能量6藥物利喘貝（結(jié)構(gòu)如下）主要用于蕁麻疹、皮膚瘙癢等病癥的治療，下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法不正確A 分子式是

3、C18H17O5NB一定存在順?lè)串悩?gòu)體C一定能發(fā)生聚合反應(yīng)D 一定能發(fā)生銀鏡反應(yīng)7下列說(shuō)法正確的是A Si 、 P、 S、 Cl 原子半徑依次增大B HF、 HCl 、 HBr、 HI 穩(wěn)定性依次減弱C C、 N、 O、 F 元素的最高正化合價(jià)依次升高D NaOH 、 Mg(OH) 2、 Al(OH) 3堿性依次增強(qiáng)8. 下列事實(shí)對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確 的是A 用碳酸鈉溶液處理鍋爐中的硫酸鈣水垢:CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)B 用加熱的方法降低自來(lái)水中鈣離子濃度：Ca2+2HCaCO3 +H2O+CO 2C用醋酸清洗熱水壺中的碳酸鈣水垢：2H+CaCO3= Ca2+H2

4、O+CO2D 用肥皂(主要成分C17H35COONa)檢驗(yàn)含有較多鈣離子的硬水：2C17H35COO +Ca2+ = (C17H35COO)2Ca9下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康臋z驗(yàn)溴乙烷的消去產(chǎn)物檢驗(yàn)碳與濃H 2SO4 反應(yīng)的產(chǎn)物中含CO2驗(yàn)證鐵的析氫腐蝕驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法實(shí)驗(yàn)裝置鐵棒滴加鐵氰化鉀10醌類化合物廣泛存在于植物中，有抑菌、殺菌作用，可由酚類物質(zhì)制備：正確 的是A 反應(yīng)、均為氧化反應(yīng)B 對(duì)苯醌、萘醌均屬于芳香化合物C苯酚與萘酚含有相同官能團(tuán)，但不互為同系物D屬于酚類，屬于醌類11常溫時(shí)，向20mL 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中逐滴滴加

5、0.1 mol/L 的 NaOH 溶液，滴入NaOH 溶液pH 的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A a點(diǎn)的 pH=1B b點(diǎn)時(shí)，c (CH3COO )=0.05mol/LC c 點(diǎn)時(shí)， V(NaOH)=20mLD 反應(yīng)過(guò)程中的值不斷增大12由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能 得出相應(yīng)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向 2 mL 0.01mol/L 的 FeCl 3溶液中加入 1 滴 KSCN 溶液，再加入足量鐵粉，充分振蕩溶液變?yōu)榧t色，加入鐵粉后紅色褪去，變?yōu)闇\綠色Fe3+比Fe2+的氧化性強(qiáng)B將一小塊金屬鈉放置在空氣中，一段 時(shí)間后，將其放置在坩堝中加熱鈉表面變暗，加熱時(shí)，鈉燃燒，發(fā)出黃色火焰鈉易與氧氣反應(yīng)，加熱時(shí)

6、生成Na2O 的速率加快C加熱盛有少量NH 4HCO 3固體的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙 逐漸變藍(lán)NH4HCO3 分解產(chǎn)生 氨氣D向 2 支盛有2 mL 相同濃度銀氨溶液的試管中，分別加入2 滴相同濃度的NaCl 和 NaI 溶液一支無(wú)明顯現(xiàn)象，另一支產(chǎn)生黃色沉淀相同條件下，AgI 比AgCl 的溶解度小活性炭/molNO/molX/molY/mol13活性炭可處理大氣污染物NO。為模擬該過(guò)程，T時(shí)，在3L 密閉容器中加入NO 和活性炭粉，反應(yīng)體系起始時(shí)2.0300.1000010min 達(dá)平衡2.0000.0400.0300.030A X 一定是N 2， Y 一

7、定是CO2B 10min 后增大壓強(qiáng)，NO 的吸收率增大C 10min 后加入活性炭，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D 010min 的平均反應(yīng)速率v（NO）=0.002 mol/（L ?min）14常溫時(shí)，研究pH 對(duì)一定濃度FeSO4的穩(wěn)定性的影響，根據(jù)下圖分析不 合理 的是A pH 小于 1 時(shí)，亞鐵幾乎無(wú)損耗，可能的原因是4Fe2+ O2+ 10H2O4Fe（OH） 3 + 8H+平衡逆向移動(dòng)B pH 在 3.05.5 之間， pH 的變化對(duì)FeSO4穩(wěn)定性影響不大C pH 大于 6.5 時(shí)，亞鐵損耗量突變，可能的原因是生成的Fe（OH） 2更易被氧化D 其它條件相同時(shí)，F(xiàn)eSO4溶液中加入少量

8、（NH 4）2SO4固體，F(xiàn)eSO4的穩(wěn)定性減弱第二部分非選擇題（共 58 分）本部分共5 小題，共58 分。15 （ 15 分）某醫(yī)藥中間體F 的制備流程如下（部分產(chǎn)物已略去）。C2H5ONa2RCOOR 1 +R2CH2COOR32 5 a R1OH + R-C-CH-COOR 3R2（ R、 R1、 R2、 R3表示烴基）（ 1） F 中含有官能團(tuán)的名稱是羰基和。（ 2）電石（CaC2）與水反應(yīng)生成乙炔的化學(xué)方程式是。（ 3） A 不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。4）反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是5）反應(yīng)的化學(xué)方程式是6）反應(yīng)的化學(xué)方程式是7）某聚合物H 的單體與A 互為同分異構(gòu)體，該單

9、體核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積之比為1： 2： 3，且8）能與NaHCO 3溶液反應(yīng)，則聚合物H 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是B 和 G 為起始原料合成C，選用必要的無(wú)機(jī)試劑，寫(xiě)出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）16.（ 8 分）羰基硫（COS）廣泛應(yīng)用于農(nóng)藥、醫(yī)藥和其它化工生產(chǎn)中。1）氧和硫元素位于同一主族，其原子結(jié)構(gòu)的共同點(diǎn)是（ 2） CO 和 H 2S 混合加熱生成羰基硫的反應(yīng)是CO（g） H 2S（g）COS（g） H 2（g），請(qǐng)回答下列問(wèn)題。某溫度下，在1L 恒容密閉容器中，加入溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=由下圖分析該反應(yīng)是_吸熱 ”或 “放熱 ”） 。反

10、應(yīng)（填請(qǐng)解釋上圖250以前, 曲線 相同時(shí)間內(nèi)不同溫度下H 2S 的轉(zhuǎn)化率。H2S 的平衡轉(zhuǎn)化率。變化的可能原因是17 （ 10 分）從廢舊液晶顯示器的主材 下。ITO（主要成分是含銦、錫的氧化物）回收銦和錫，流程示意圖如10mol CO 和 10mol H 2S，平衡時(shí)測(cè)得CO 轉(zhuǎn)化率為40%，則該物質(zhì)銦（In）錫（Sn）周期表位置第五周期、第IIIA 族第五周期、第IVA 族顏色、狀態(tài)銀白色固體銀白色固體與冷酸作用緩慢反應(yīng)緩慢反應(yīng)與強(qiáng)堿溶液不反應(yīng)反應(yīng)資料：1）為了加快步驟的反應(yīng)速率，可以采取的措施有（至少答兩點(diǎn)）。2）步驟中銦的氧化物轉(zhuǎn)化成In3+的離子方程式是。3）步驟中加入過(guò)量銦能夠除

11、去溶液中的Sn2+，根據(jù)所給資料分析其原因是4）步驟和中NaOH 溶液的作用是。5）下圖是模擬精煉銦的裝置圖，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑刑顚?xiě)相應(yīng)的物質(zhì)。18 （ 11 分）二氧化碳是主要的溫室氣體，也是一種工業(yè)原料。將其固定及利用，有利于緩解溫室效應(yīng)帶 來(lái)的環(huán)境問(wèn)題。（ 1）用二氧化碳合成甲醇。已知：2H2（g） O2（g） 2H2O（g） H1 484 kJ/mol2CH 3OH（g） 3O2（g） 2CO2（g）+4H 2O（g） H21348 kJ/mol在催化劑作用下，CO2（ g） 和 H2（ g） 反應(yīng)生成CH3OH（ g） 和 H2O（ g） ， 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。（ 2）用二氧化碳合成低

12、密度聚乙烯（LDPE ） 。以納米二氧化鈦膜為工作電極，常溫常壓電解CO2，可制得LDPE ，該電極反應(yīng)可能的機(jī)理如下圖所示。 過(guò)程中碳元素均發(fā)生反應(yīng)（填“氧化 ”或 “還原 ”） 。 CO2轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)DPE 的電極反應(yīng)式是（補(bǔ)充完整并配平）2n CO2 + + =H2C CH2 n + 。工業(yè)上生產(chǎn)1.4× 104kg 的 LDPE ，理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積是L。O（ 3）用二氧化碳與環(huán)氧丙烷（H2CCH CH3）反應(yīng)合成可降解塑料PPC，同時(shí)也能生成副產(chǎn)物CPC，其化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如下圖所示；在不同溫度和壓強(qiáng)下，PPC 的選擇性（產(chǎn)物中PPC 的質(zhì)量與產(chǎn)物總質(zhì)量的

13、比值）和總產(chǎn)率（產(chǎn)物總質(zhì)量與反應(yīng)物投料總質(zhì)量的比值）如下表所示。序號(hào)溫度/壓強(qiáng)/MPa總產(chǎn)率/%PPC 的選擇性/%250.590.092.1251.594.9> 99252.095.4> 99401.595.696.2601.59976通過(guò)表中數(shù)據(jù)、可以得出的結(jié)論是而不是2.0MPa，理由是。通過(guò)表中數(shù)據(jù)、可知溫度升高會(huì)使；在25時(shí)，實(shí)際生產(chǎn)中選擇反應(yīng)壓強(qiáng)為1.5MPa，PPC 的選擇性下降，結(jié)合上圖說(shuō)明其原因可能是。19 （ 14分）某小組研究Na2S溶液與KMnO4溶液反應(yīng)，探究過(guò)程如下。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)過(guò)程滴加 0.110滴 （約 0.3mL）mol/L Na 2S 溶液5mL

14、 0.01mol/L 酸性KMnO 4溶液（H 2SO4酸化至pH=0）滴加KM10 滴 （約 0.3mL） 0.01mol/L 酸性nO 4溶液（H2SO4酸化至pH=0）5mL 0.1mol/LNa 2S 溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紫色變淺（pH<1 ），生成棕褐色沉淀（ MnO 2）溶液呈淡黃色（pH 8），生成淺粉色沉淀（MnS）. 在強(qiáng)酸性條件下被還原為Mn2+，在近中性條件下被還原為MnO 2。 . 單質(zhì)硫可溶于硫化鈉溶液，溶液呈淡黃色。1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，Na2S 具有 性。2）甲同學(xué)預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)I 中 S2 被氧化成。I 中少量溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)到有，得出S2 被氧化成。的確可以將S2氧化成

15、碳棒a.右側(cè)燒杯中的溶液是b.連通后電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，0.1mol/L Na2S 溶液碳棒（ 3）實(shí)驗(yàn)I 的現(xiàn)象與資料i 存在差異，其原因是新生成的產(chǎn)物（Mn 2+）與過(guò)量的反應(yīng)物（）發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式是。（4）實(shí)驗(yàn)II 的現(xiàn)象與資料也不完全相符，丁同學(xué)猜想其原因與（3）相似，經(jīng)驗(yàn)證猜想成立，他的實(shí)驗(yàn)方案是 。（5）反思該實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物相同，而現(xiàn)象不同，體現(xiàn)了物質(zhì)變化不僅與其自身的性質(zhì)有關(guān)，還與因素有關(guān)。20172018 學(xué)年度東城區(qū)第一學(xué)期期末考試化學(xué)參考答案第 I 卷 （選擇題，共42 分 ）題號(hào)1234567答案DACBCDB題號(hào)891011121314答案CDBDBD

16、D第 II 卷 （非選擇題，共58 分）15.（ 15 分）1）羧基2) CaC2+2H2O = Ca(OH)2+C2H23) HOCH 2C CCH2OH4）和5）HOOC(CH 2)4COOH + 2CH 3CH2OH 濃H2SO4CH3CH2OC(CH 2)4 COCH2CH3+2H2O6）7）CH3CH2O-C(CH2)4 C-OCH2CH3COOH CH2 C nCH 3O-COO-CH 2CH3 + CH 3CH 2OHC2H5ONaNaOH 醇溶液8) BrCH2CH2CH2CH2Br+CH CH COH 3CH2OH濃 H2SO4170O2OHC(CH 2)4CHOH2OCH

17、2=CHCH=CH 2 CHCHC2H= COHH2CHO2C催 H OH 化 劑 HOOC(CH 2)4COOHCH CH OH16 .（ 8 分）共價(jià)鍵（或極性共價(jià)鍵、極性鍵）溫度升高，反應(yīng)速率加快（或起始時(shí)反應(yīng)物的濃度大）（ 1）最外層電子數(shù)相同（ 2）4/9 放熱17 .（ 10 分）（ 1）增大鹽酸濃度、加熱、將廢料粉碎（ 2） In2O3+6H+=2In3+3H2O（ 3）同周期主族元素從左向右原子半徑減小，金屬性減弱（還原性減弱）（ 4）除去a、 b 兩種濾渣中的錫和鋅（ 5）18.（ 11 分）1) 3H2(g) +CO2(g) CH3OH(g) + H 2O(g) H52 kJ/mol2)還原2n CO2 + 12n e 2.24× 107H 2C CH 2+ 12n H+ =n + 4n H2O3）其他條件不變時(shí)，壓強(qiáng)升高，PPC的選擇性及總產(chǎn)率均增大壓強(qiáng)升高，對(duì)生產(chǎn)設(shè)備、能源等要求高，成本增大；且壓強(qiáng)由 不多1.5MPa 增大到 2.0PMa，總產(chǎn)率增大并溫度升高，可能生成了副產(chǎn)物CPC19.（ 14 分）（ 1）還原（ 2）溶液呈紫