高中化學(xué)元素周期律的練習(xí)題

1、高中化學(xué)元素周期律的練習(xí)題高中化學(xué)元素周期律的練習(xí)題1 以下說法中正確的選項(xiàng)是 ( )A. 元素周期表中元素排序的依據(jù)是元素的相對(duì)原子質(zhì)量B. 元素周期表中元素排序的依據(jù)是原子的核電荷數(shù)C. 元素周期表有十六個(gè)縱行，也就是十六個(gè)族D. 元素周期表已開展成為一個(gè)穩(wěn)定的形式，它不可能再有任何新的變化了【解析】選B。元素周期表有十八個(gè)縱行，分為十六個(gè)族，其中啞族包括 3 個(gè)縱行。各元素之間的原子結(jié)構(gòu)遞變規(guī)律是客觀存在而不可改變的，但元素周期 表的形式是可以改變的，如有長式元素周期表、短式元素周期表和三角形元素周 期表等多種形式，隨著新元素的發(fā)現(xiàn)，周期表內(nèi)的元素?cái)?shù)目還要增加。2(2021 瀏陽高一檢測

2、 )元素周期表是一座開放的 “元素大廈 ，元素大廈尚未客 滿。假設(shè)發(fā)現(xiàn) 119號(hào)元素，請(qǐng)您在元素大廈中安排好它的“房間( )A. 第七周期第0族B. 第六周期H A族C. 第八周期第I A族D. 第七周期第叫A族【解析】選C。按目前周期表的編排原那么，第七周期應(yīng)有32種元素，那么前七個(gè)周期共有118種元素，119號(hào)元素應(yīng)在第八周期第I A族。4. 以下關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A .隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B. 堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力C. 鉀與水的反響比鈉與水的反響更劇烈D. 溴單質(zhì)與水的反響比

3、氯單質(zhì)與水的反響更劇烈【解析】選 D。隨著核電荷數(shù)的增加，同族元素的原子電子層數(shù)依次增多， 故原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，元素的金屬 性依次增強(qiáng)，非金屬性依次減弱，故A、B項(xiàng)正確;C項(xiàng)，由于鉀的金屬性比鈉強(qiáng)， 故鉀與水反響比鈉與水反響更劇烈，正確 ;D 項(xiàng)錯(cuò)誤， Cl2、Br2 與水反響都不劇 烈，相比之下 Cl2 與水反響稍劇烈一些。5. 元素在周期表中的位置， 反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)， 以下說法正確的是 ()A. 同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B. 第三周期元素的正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C. 短周期元素形成離子后，最外層電子都到達(dá)8電

4、子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D. 同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同【解析】選 B。處于元素周期表金屬與非金屬分界線附近的元素，既表現(xiàn)金 屬性，又表現(xiàn)非金屬性， A 錯(cuò)誤;主族元素的正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)，也 等于其最外層電子數(shù)，B正確；H+的最外層電子數(shù)是 0，C項(xiàng)錯(cuò)誤;同一主族的元 素的原子最外層電子數(shù)雖相同，但是核電荷數(shù)、原子半徑不同，化學(xué)性質(zhì)不完全 相同， D 錯(cuò)誤。6. 下表是元素周期表的一局部，有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是 ()A. e 的氫化物比 d 的氫化物穩(wěn)定B. a、 b、 e 三種元素的原子半徑： ebaC. 六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑D. c、 e、 f

5、的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)【解析】選 D。 d、 e 位于同一主族，上面的非金屬性強(qiáng)，故氫化物穩(wěn)定， A項(xiàng)錯(cuò);a、b、e三種元素位于同一周期，前面的元素半徑大，故B項(xiàng)錯(cuò);六種元素中， f 為氯， c 為碳，單質(zhì)活潑性氯氣大于碳， C 項(xiàng)錯(cuò) ;c、 e、f 的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化 物分別為H2CO3、H2SO4和HCI04，酸性依次增強(qiáng)，D項(xiàng)正確。7. (2021 海淀區(qū)高一檢測 )如圖為元素周期表前四周期的一局部，以下有關(guān) R、 W、 X 、 Y 、 Z5 種元素的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是 ()A. 常壓下5種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)八、B. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與 R原子的相同C.

6、 W 的氫化物的復(fù)原性比 Y 的氫化物的復(fù)原性弱D. Y 元素的非金屬性比 W 元素的非金屬性強(qiáng)【解析】選D。由元素在周期表中的位置推知 X為氮，W為磷，Y為硫，Z 為溴，R為氬。常溫常壓下Br2為液態(tài)，A錯(cuò);Br-的電子層結(jié)構(gòu)比Ar的電子層結(jié) 構(gòu)多一個(gè)電子層， B 錯(cuò);根據(jù)元素周期律知 PH3 的復(fù)原性強(qiáng)于 H2S 的復(fù)原性， C 錯(cuò);S的非金屬性大于P，D正確。9. 在以下水溶液中進(jìn)行的各反響中，在反響過程中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵生成的是 ()A. 2NaBr+CI2=2NaCI+Br2B. 2AgOH=Ag2O+H2OC. 2Na+2H2O=2Na

7、OH+H2D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+切【解析】選 D。 A 項(xiàng)中沒有極性鍵 ;B 項(xiàng)中沒有非極性鍵 ;C 項(xiàng)中沒有離子鍵、 非極性鍵的斷裂 ;D 項(xiàng)符合題意。10. 元素X、丫和Z可結(jié)合形成化合物 XYZ3;X、丫和Z的原子序數(shù)之和為26;Y和 Z 在同一周期。以下有關(guān)推測正確的選項(xiàng)是 ()A. XYZ3 是一種可溶于水的酸，且 X 與 Y 可形成共價(jià)化合物 XYB. XYZ3 是一種微溶于水的鹽，且 X 與 Z 可形成離子化合物 XZC. XYZ3 是一種易溶于水的鹽，且 Y 與 Z 可形成離子化合物 YZD. XYZ3 是一種離子化合物，且 Y 與 Z 可形成離子化合物 Y

8、Z2【解析】選B。A項(xiàng)，假設(shè)XYZ3為酸，那么X為H、Y為Cl、Z為0,三者形 成酸HCI03，但Cl與0不屬于同一周期，與限制條件相矛盾；B項(xiàng)，假設(shè)XYZ3為 微溶于水的鹽，那么 XYZ3 為 MgC03， X 與 Z 形成 Mg0 屬于離子化合物 ;C 項(xiàng)， 假設(shè)XYZ3為易溶于水的鹽，那么XYZ3為NaN03，Y與Z形成N0,屬于共價(jià)化合 物;D項(xiàng)，不管XYZ3是MgC03還是NaN03，Y與Z形成YZ2，C02或N02均 屬于共價(jià)化合物。11. 短周期元素E的氯化物ECIn的熔點(diǎn)為-78C，沸點(diǎn)為59C假設(shè)0.2molECIn與足量的 AgN03 溶液完全反響后可以得到 57.4g 的

9、 AgCl 沉淀。 以下判斷錯(cuò)誤的 是()A. E 是一種非金屬元素B. 在ECln中E與Cl之間形成共價(jià)鍵C. E 的一種氧化物為 E02D. E位于元素周期表的W A族【解析】選 D。 ECln 的熔沸點(diǎn)較低，說明 ECln 是由分子組成的， E 與 Cl 之 間形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵， E 是非金屬元素， A、 B 項(xiàng)正確 ;由 AgCl 沉淀的質(zhì)量 可計(jì)算出n=2,那么其結(jié)構(gòu)為Cl ECl, E元素為S,處于周期表W A族，其氧化 物為 S02、 S03， C 項(xiàng)正確， D 項(xiàng)錯(cuò)誤。12. A+、 B2+、 C-、 D2-4 種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?，F(xiàn)有以下排列順序： B2+A+C-

10、D2- C-D2-A+B2+ B2+A+D2-C- D2-C-A+B2+4 種離子的半徑由大到小以及 4 種元素原子序數(shù)由大到小的順序分別是 ( )A.B.C.D.【解析】選B。設(shè)A+、B2+、C-、D2-所含電子數(shù)均為n,那么A、B、C、D原 子所含電子數(shù)分別為：n+1、n+2、n-1、n-2,即原子序數(shù)分別為 n+1、n+2、n-1、 n-2;然后根據(jù)核外電子排布即可得出結(jié)論。推斷原子序數(shù)的方法(1) 根據(jù)離子電子層結(jié)構(gòu)相同的 “陰上陽下 推斷法具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，形成陽離子的元素在周期表中位于形成陰離子 的元素的左下方，陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)越大，原子序數(shù)越小，而陽離子所帶的 正電荷

11、數(shù)越大，原子序數(shù)越大。如 aX(n+1)+、bYn+、cZ(n+1)-、dMn-的電子層結(jié) 構(gòu)相同，那么它們的原子序數(shù)關(guān)系為：abdc。(2) 根據(jù)上下左右原子序數(shù)的 “圖示代數(shù)推算法 如同周期相鄰兩元素， 原子序數(shù)相差 1，熟記同主族相鄰兩元素原子序數(shù)的差值為 2、 8、 18、 32。二、非選擇題 (此題包括 4小題，共 52分)13. (12 分)寫出以下各粒子的化學(xué)式：(1) 由 2個(gè)原子組成的具有陰離子是 。(2) 由 4個(gè)原子組成的具有陽離子是 。(3) 由 3個(gè)原子組成的具有(4) 由 5個(gè)原子組成的具有10 個(gè)電子的分子是 ，10 個(gè)電子的分子是 ，10 個(gè)電子的分子是 。10

12、 個(gè)電子的陽離子是 【解析】在常見的有 10個(gè)電子的分子中主要是非金屬元素的氣態(tài)氫化物分子，陰陽離子也是由非金屬元素與氫形成的原子團(tuán)，此類非金屬元素原子核外電子數(shù)均小于 10。答案： (1)HFOH-(2)NH3H3O+(3) H2O(4)14. (14分)X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其正價(jià)依次為+1、+4、+5、+7,核電荷數(shù)按照 Y、 Z、 X、 W 的順序增大。 Y 與 Z 的原子次外層的電子數(shù)均 為 2， W、 X 的原子次外層的電子數(shù)均為8。( 1 )寫出各元素的名稱：X ， Y ， Z ， W。(2) 寫出它們在元素周期表中的位置：X ， Y ， Z ， W。(3) 寫出 X

13、 的價(jià)氧化物與 Z 的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反響的化學(xué)方程式： 。(4) 按堿性減弱、酸性增強(qiáng)的順序?qū)懗龈髟貎r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式：【解析】從題目給的信息知， Y、 Z 為第二周期元素， W、 X 為第三周期元素， 再由正價(jià)知： X 為鈉， Y 為碳， Z 為氮， W 為氯。答案： ( 1 )鈉碳氮氯(2) 第三周期I A族第二周期W A族第二周期V A族第三周期叫A族(3) Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O(4) NaOHH2CO3HNO3HClO415. (14 分)(2021 東營高一檢測 )現(xiàn)有 A、 B、 C、 D4 種元素， 前 3種元素的離子 都和氖原子具有相同的核外

14、電子排布。 A 元素沒有正化合價(jià) ;B 的氫化物分子式為 H2B , 0.2mol的C單質(zhì)能從酸中置換出 2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。D的原子核中沒有 中子。(1) 根據(jù)以上條件，推斷 A、 B、 C、 D 的元素名稱：A. ， B.，C.，D.。(2) 用電子式表示 C 與 A 、C 與 B、B 與 D 相互結(jié)合成的化合物，指出其化合 物的類型及化學(xué)鍵類型：C+A ：電子式 ，化合物類型： ，化學(xué)鍵類型： 。C+B ：電子式 ，化合物類型： ，化學(xué)鍵類型： B+D ：電子式 ，化合物類型： ，化學(xué)鍵類型： (3) 寫出 C 與 B 所形成的化合物與 D 與 B 所形成的化合物反響的離子方程式

15、：【解析】題給信息中 A 、B、C 的離子結(jié)構(gòu)與氖原子的結(jié)構(gòu)相同，說明A 、B、C 是第二周期的非金屬元素或第三周期的金屬元素 ;B 的氣態(tài)氫化物的分子式為 H2B ，說明 B 一定是氧元素 ;A 是沒有正價(jià)態(tài)的化合物，說明 A 很活潑且只能得 電子，為活潑的非金屬元素氟；C與酸反響能產(chǎn)生H2，說明C為金屬元素且在第 三周期，再由 0.2molC 可產(chǎn)生0.1molH2，說明此元素顯+1價(jià)，即為鈉元素;D的原子核中沒有中子，說明為 氫元素。16. (12分)(2021福建高考改造題 )短周期元素 Q、R、T、W 在元素周期表中的 位置如下圖，其中 T 所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)答復(fù)以下問

16、題：(1)T 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。元素的非金屬性為(原子的得電子能力)：QW(填強(qiáng)于或 弱于。(3)W 的單質(zhì)與其價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反響，生成兩種物質(zhì)， 其中一種是氣體，反響的化學(xué)方程式為 。(4) 原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反響的化學(xué)方程式是 。(5) R 有多種氧化物，其中氧化物甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下， 2L 的甲氣體與 0.5L 的氧氣相混合，假設(shè)該混合氣體被足量的 NaOH 溶液完全吸收后 沒有氣體殘留，所生成的 R 的含氧酸鹽的化學(xué)式是 ?！窘馕觥拷Y(jié)合題目信息及 T 所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等這一條件，可以 得出T為Al, Q為C, R為N, W為So (1)T