20072008200920102011高考全國新課標(biāo)卷理綜化學(xué)試題匯編

1、2007.2008.2009.2010.2011.2012年高考全國新課標(biāo)卷理綜化學(xué)試題及答案匯編2012年普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試試題可能用到的相對原子質(zhì)量：Hl Cl2 N14 O 16 Mg 24 S 32 C1 35 5 Fe 56 Cu64 Zn 65 Br 80一、選擇題：本大題共13小題每小題6分。在每小題給出的四個選頊中，只有一項是符合題目要求的。7下列敘述中正確的是A液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封 B能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2 C某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I D某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝

2、酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag8下列說法中正確的是 A醫(yī)用酒精的濃度通常為95B單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?C淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料9用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是 A分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NA C常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6 NAD常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA10分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機化合物有(不

3、考慮立體異構(gòu)) A5種 B6種 C7種D8種11已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW。該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是 Aa = b B混合溶液的pH = 7 C混合溶液中，c(H) = mol/L D混合溶液中，c(H) + c(B) = c(OH) + c(A)12分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項應(yīng)為12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10 AC7H16 BC7H14O2 CC8H18 DC8H18O13短周期元素W、X、Y、

4、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)。而Z不能形成雙原于分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是A上述四種元素的原子半徑大小為W < X < Y < ZBW、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20 CW與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點26(14分)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。 (1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)

5、式，可用離子交換和漓定的方法。實驗中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH的陰離子交換柱，使Cl和OH發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH用0.40 mol/L的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0 mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中，x值：(列出計算過程)； (2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，則該洋品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_。在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和_反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和_反應(yīng)制備； (3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離

6、子方程式為_；(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為_。與MnO2Zn電池類似，K2FeO4Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為_，該電池總反應(yīng)的離子方程式為_。27(15分)光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。 (1)實驗室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為 Mno2+4Hcl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O； (2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整

7、制各CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(H)分別為890.3 kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0 kJ/mol，則生成1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為_； (3)實驗室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_； (4)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g) = Cl2(g) + CO(g) H = +108 kJ/mol。反應(yīng)體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線來示出)：計算反應(yīng)在第8min時的平衡常數(shù)K = _比較第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度(

8、T8)的高低：T(2)_T(8)(填“<”、“>”或“=”)；若12 min時反應(yīng)于溫度T(8)下重新達到平衡，則此時c(COCl2) = _mol/L；比較產(chǎn)物CO在23 min、56 min和1213 min時平均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率分別以(23)、(56)、(l213)表示的大小_；比較反應(yīng)物COCl2在56 min和1516 min時平均反應(yīng)速率的大?。?56) >(1516)(填“<”、“>”或“=”)，原因是_。28(14分)溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：按下列合成步驟回答問題： (1)在a中加入15 mL無水苯和少量鐵

9、屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了_氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是_； (2)液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；濾液依次用l0 mL水、8 mL l0的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應(yīng)的Br2；向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_； (3)經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為_，要進一步提純，下列操作中必須的是_(填入正確選項前的字母)； A重結(jié)晶 B過濾 C蒸餾 D萃取 (4)在該實驗中，a的容積最適

10、合的是_(填入正確選項前的字母)。A 25 mL B 50 mL C 250 mL D 509 mL36【化學(xué)選修2化學(xué)與技術(shù)】(15分)由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下： (1)在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到l000左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r氧化物。該過程中兩個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是_、_，反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是_； (2)冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量為2050。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)在1200左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O。生成的Cu2O與C

11、u2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5的粗銅，該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是_、_。(3)粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極_(填圖中的字母)；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為_。37【化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分) VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題： (1)S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_； (2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個

12、電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為_； (3)Se原子序數(shù)為_，其核外M層電子的排布式為_； (4)H2Se的酸性比H2S_(填“強”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_平面三角形，SO32離子的立體構(gòu)型為_三角錐形； (5)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×103和2.5×108，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×102，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：_；第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子；H2SeO4比H

13、2SeO3酸性強的原因：_；(6)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm，密度為_(列式并計算)，a位置S2離子與b位置Zn2離子之間的距離為_pm(列式表示)。38【化學(xué)選修5有機化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)對羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用作防腐劑，對酵母和霉菌有很強的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應(yīng)而制得。以下是某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線： 已知以下信息： 通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基； D可與銀氪溶液反應(yīng)生成銀鏡；

14、 F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1。 回答下列問題： (1)A的化學(xué)名稱為_； (2)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_，該反應(yīng)的類型為_； (3)D的結(jié)構(gòu)簡式為_； (4)F的分子式為_； (5)G的結(jié)構(gòu)簡式為_；(6)E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有_種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2：2：1的是_(寫結(jié)構(gòu)簡式)。2011年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試（化學(xué)）第卷（選擇題 共126分）本試卷共21小題，每小題6分，共126分。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：相對原子質(zhì)量（原子量）：H-1 C-12N-14 O-16

15、Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7.下列敘述正確的是A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中D.電解58.5g 熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬鈉8.分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異

16、構(gòu)）A.6種 B.7種 C. 8種 D.9種9.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2BrCH3CH2OH CH2=CH2+H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OC6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA. B. C. D.10.將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是A. c（H+） B. Ka（HF） C. D. 11.鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有關(guān)該電池的說法不正確的是A. 電池的電解液為堿性溶液

17、，正極為Ni2O3、負極為FeB. 電池放電時，負極反應(yīng)為Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2C. 電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D. 電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O12.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SB. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC. 少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O13.短周期元素W

18、、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是A. 元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B. 元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種C. 元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D. 元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2第卷三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33題第40題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題（11題，共129分）26.（14分）0.80

19、gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。請回答下列問題：（1）試確定200時固體物質(zhì)的化學(xué)式_ _（要求寫出推斷過程）；（2）取270所得樣品，于570灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為，其存在的最高溫度是；（3）上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（4）在0.10mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時，c（C

20、u2+）=_mol·L-1（KapCu(OH)2=2.2×10-20）。若在0.1mol·L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是_mol·L-1。27.科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請回答下列問題：（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是_kJ；（2）

21、甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_；（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300）；下列說法正確的是_（填序號）溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=mol·L-1·min-1該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小該反應(yīng)為放熱反應(yīng)處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達到平衡時增大（4）在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為_；（5）

22、在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負極的反應(yīng)式為_、正極的反應(yīng)式為_。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1KJ,則該燃料電池的理論效率為_（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）28.（15分）氫化鈣固體登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組長擬選用如下裝置制備氫化鈣。請回答下列問題：（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為_(填儀器接口的字母編號)（2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞_（請按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號）。A.加熱反應(yīng)一段時間 B.收

23、集氣體并檢驗其純度C.關(guān)閉分液漏斗活塞 D.停止加熱，充分冷卻（3）實驗結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此斷，上述實驗確有CaH2生成。寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_該同學(xué)的判斷不正確，原因是_（4）請你設(shè)計一個實驗，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象_。（5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是_。(二)選考題：共45分。請考生從給出的3道物理題，3道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂提米的題號一致，在答題卡上選答

24、區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計分。36.【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】普通紙張的主要成分是纖維素，在早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙表面涂覆明礬的工藝，以填補其表面的微孔，防止墨跡擴散，請回答下列問題：（1）人們發(fā)現(xiàn)紙張會發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴(yán)重威脅紙質(zhì)文物的保存。經(jīng)分析檢驗，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂覆明礬的工藝有關(guān)，其中的化學(xué)原理是_；為了防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化學(xué)（離子）方程式為_。（2）為了保護這些紙質(zhì)文物，有人建議采取下列措施：噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等，這樣操作產(chǎn)生的主要問題是_。噴灑Zn(C2H5)2。Zn(C

25、2H5)2可以與水反應(yīng)生成氧化鋅和乙烷。用化學(xué)（離子）方程式表示該方法生成氧化鋅及防治酸性腐蝕的原理_。（3）現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉(TiO2)替代明礬。鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3）為原料按下列過程進行的，請完成下列化學(xué)方程式：FeTiO3+C+Cl2TiCl4+FeCl3+COTiCl4+O2TiO3+Cl237.化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示：請回答下列問題：(1)由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是_、_；(2)基態(tài)B原子的電子排布式為_；B和N相比，電

26、負性較大的是_，BN中B元素的化合價為_；(3)在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是_，B原子的雜化軌道類型為_，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體結(jié)構(gòu)為_；(4)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為_，層間作用力為_；(5)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有_個氮原子、_個硼原子，立方氮化硼的密度是_g·cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值。阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。38.化學(xué)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)（15分）香豆素是一種天然香料，存在于黑香

27、豆、蘭花等植物中。工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應(yīng)制得：以下是由甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線（部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去）已知以下信息： A中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫； B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； 同一個碳原子上連有兩個羧基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。請回答下列問題：(1)香豆素的分子式為_；(2)由甲苯生成A的反應(yīng)類型為_；A的化學(xué)名稱為_；(3)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_；(4)B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有_種，其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有_種；(5)D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有_中，其中： 既能發(fā)生銀境反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是_（寫結(jié)構(gòu)簡式）

28、能夠與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2的是_（寫結(jié)構(gòu)簡式）2010年高考全國新課標(biāo)卷理綜(化學(xué))詳解(寧夏、吉林、黑龍江、陜西、遼寧)化學(xué)部分解析第I卷一、選擇題(共42分)7下列各項表達中正確的是(    ).ANa2O2的電子式為B106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7         DCl-的結(jié)構(gòu)示意圖為      8分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體共有(

29、不考慮立體異構(gòu))(    ).A3種         B4種        C5種          D6種 9下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是(    ).A由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇B由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制

30、1,2-二溴丙烷D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇  10把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為(    )A0.1(b-2a) mol/L                   B10(

31、2a-b) mol/L     C10(b-a) mol/L                     D10(b-2a) mol/L 11己知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的DH = -12.1 kJ/mol；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的DH = -55.6 kJ/mol。則HCN在水溶液中電離的DH等于(  

32、  ) A-67.7 kJ/mol                     B-43.5 kJ/mol       C+43.5 kJ/mol               

33、0;     D+67.7 kJ/mol 12根據(jù)右圖，可判斷出下列離子方程式中錯誤的是(    ).          A2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)     BCo2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)    C2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)     D.&

34、#160; 2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq) 13下表中評價合理的是(     ).選項   化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式      評價AFe3O4與稀硝酸反應(yīng):2Fe3O4+18H+=6Fe3+H2+8H2O      正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸: CO32-+2H+=CO2+ H2O錯誤，碳酸鎂不應(yīng)該寫成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液:Ba2+SO42-=BaSO4?  

35、;    正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2錯誤，F(xiàn)e2+與Br-的化學(xué)計量數(shù)之比應(yīng)為1:2 第卷必考：二、非選擇題(共43分)26（14分）    物質(zhì)AG有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀。請回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B         

36、;  、E           、G           ； (2)利用電解可提純C物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是             ，陰極物質(zhì)是         

37、  ，電解質(zhì)溶液是           ； (3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是                         。 (4)將0.23 mol B和0.11 mol氧氣放入容積為1 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，在一定溫度下，反應(yīng)

38、達到平衡，得到0.12 mol D，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=            。若溫度不變，再加入0.50 mol氧氣后重新達到平衡，則B的平衡濃度            （填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率            （填“升高”、“不變”或

39、“降低”），D的體積分?jǐn)?shù)            （填“增大”、“不變”或“減小”）。27（15分） 某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。                請到答F列問題：   （1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是     

40、         ，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                        &#

41、160;                     ；   （2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是           、           ，這些現(xiàn)象分別說明S

42、O2具有的性質(zhì)是          和          ；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                            &#

43、160;                                    ；   （3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象     &

44、#160;                                              ；   （4）尾氣

45、可采用             溶液吸收。 28（14分）    某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：  （1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有           ；  （2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是   

46、60;       ；（3）實驗室中現(xiàn)有、等4中溶液，可與實驗中溶液起相似作用的是             ；  （4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有         （答兩種）；  （5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有

47、過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。實驗混合溶液    A    B    C    D    E    F4mol/L  H2SO  4/mL   30   V1    V2    V3   V4   V5飽和CuSO4溶液

48、  /mL    0   0.5    2.5   5   V6   20H2O   /mL   V7   V8   V9   V10   10    0    請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=       ，V

49、6=       ，V9=       ； 反應(yīng)一段時間后，實驗A中的金屬呈      色，實驗E中的金屬呈      色；       該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原

50、因                 。  選考：37化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)     主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，X，Y和Z分屬于不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有二組分化合物中，由元素W、Y形成的化合物M的熔點最高。請回答下列問題：(1)W原子L層電子排布式為 &

51、#160;                   ， W3空間構(gòu)形是             。(2)X單質(zhì)與水反應(yīng)的主要化學(xué)方程式               

52、             。(3)化合物M的化學(xué)式          ，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點高于NaCl。M熔點較高的原因是                  。將一定是的化合物ZX負載在M上可制得

53、ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂酸醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有              ，O-C-O的鍵角約              。(4) X、Y、Z可形成立方晶體的化合物，其晶胞中X占有棱的中心，Y位于頂角，Z位于體心位置，則該晶體的組成為X:Y:Z=  

54、60;         。(5)含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為     色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是                               

55、0;                                                  

56、60;                。 選考：38化學(xué)選修有機化學(xué)基礎(chǔ)(15分)PC是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料，由于其具有優(yōu)良的耐沖擊性和韌性，因而得到了廣泛的應(yīng)用。以下是某研究小組開發(fā)的生產(chǎn)PC的合成路線： 已知以下信息：A可使溴的CCl4溶液褪色；B中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫；    C可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)：    D不能使溴的CCl4

57、褪色，其核磁共振氫譜為單峰。 請回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱是                    ；   （2）B的結(jié)構(gòu)簡式為                    

58、60; ；    （3）C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為                                  ；（4）D有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是      

59、60;                 (寫出結(jié)構(gòu)簡式)；    （5）B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有     種，其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)丙兩組峰，且峰面積之比為31的是                

60、60;     (寫出結(jié)構(gòu)簡式)。   2009年高考(寧夏卷)_理綜化學(xué)試題7. 將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積11.2L（體積均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學(xué)式為w.w.w.k.s.5.u.c.o.mANO2 B.N2O2 C.N2O D.N2O48. 3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）A.3種 B.4種 C.5種 D.6種9. 下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下與溴發(fā)生取代反應(yīng)的是 A.甲苯 B.乙醇 C.丙烯 D.乙烯10.硫代硫酸鈉溶

61、液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是實驗反應(yīng)溫度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21011.將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢，其中錯誤的是12.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A. 向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2HClO B

62、. 向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClO C. 氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O D. 在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O 13.在一定溫度下，反應(yīng)H2(g)+ X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于A. 5% B. 17% C. 25% D.33%26.（14分）堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,測定堿式碳酸

63、銅組成的方法有多種。（1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題：寫出xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式；實驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號）：（a）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（l）稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為 g，化學(xué)式為；（2）某同學(xué)以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？請說明理由。27（15分）下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見

64、的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應(yīng)條件圖中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為、（填化學(xué)式）；（2）反應(yīng)中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（3）反應(yīng)中，若B與F物質(zhì)的量之比為43，G、H分別是、（填化學(xué)式）；（4）反應(yīng)產(chǎn)物中K的化學(xué)式為；（5）反應(yīng)的離子方程式為。28.（14分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的H=-99kJ·mol-1.請回答下列問題：EBAC反應(yīng)過程能量（1）圖中A、C分別表示、，E的大小對該反

65、應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？，理由是；（2）圖中H=KJ·mol-1；（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式；（4）如果反應(yīng)速率（SO2）為0.05 mol·L-1·min-1,則（O2）=mol·L-1·min-1、(SO3)=mol·L-1·min-1；（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，計算由S(s)生成3 molSO3(g)的H（要

66、求計算過程）。37化學(xué)選修化學(xué)與技術(shù)（15分）請回答氯堿工業(yè)的如下問題：（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品。理論上k_（要求計算表達式和結(jié)果）;（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2、Mg2、Fe3、SO42等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為Na2CO3、HCl（鹽酸）BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是_（填序號）（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30以上。在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。圖中X、Y分別

67、是_、_（填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a與b的大小_;分別寫出燃料電池B中正極、負極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極：_; 負極：_;這樣設(shè)計的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出2處）_、_。38化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為_，該元素的符號是_;（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為_，該元素的名稱是_;（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為_

68、;（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_;（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由_。39化學(xué)選修有機化學(xué)基礎(chǔ)（15分）AJ均為有機化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：實驗表明：D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣；核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1；G能使溴的四氯化碳溶液褪色；1mol J與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_（不考慮立體結(jié)構(gòu)），由A生成B的反應(yīng)類型是_反應(yīng)；（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為_;（3）由E生成F的化學(xué)方程式為_,E中官能團有_（填名稱）,與E具有相同官能團的E的同分異構(gòu)體還有_（寫出結(jié)構(gòu)簡式，不考慮立體結(jié)構(gòu)）；（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為_;（5）由I生成J的化學(xué)方程式_。2008年高考寧夏理綜卷化學(xué)試題及分析7、 圖標(biāo) 所警示的是 A.當(dāng)心火災(zāi)氧化物     B.當(dāng)心火災(zāi)易燃物質(zhì) C.當(dāng)心爆炸自燃物質(zhì)   D.當(dāng)心爆炸爆炸性物質(zhì) 考查公民的科學(xué)素養(yǎng)和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力。8、在丙烯氯乙烯苯甲苯四種有機化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是 A.