2017年山東省高考化學試卷(新課標1)

1、2017年山東省高考化學試卷（新課標I）一、選擇題：本題共13個小題，每小題6分.在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的.1. （6分）下列生活用品中主要由合成纖維制造的是（）A.尼龍繩B.宣紙C.羊絨衫D.棉襯衣2. （6分）本草衍義中對精制砒霜過程有如下敘述：取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之.”文中涉及的操作方法是（）A.蒸僻B.升華C.干僻D.萃取3. （6分）已知。（b）、id（d）、浙（p）的分子式均為C6H6,下列說法正確的是（）A. b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種B. b、d、p的二氯代物均只有三種C. b

2、、d、p均可與酸性高鋌酸鉀溶液反應D. b、d、p中只有b的所有原子處丁同一平面4. （6分）實驗室用H2還原WO3制備金廟W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用丁吸收少量氧氣），下列說法正確的是（)A.、中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SQ、焦性沒食子酸溶液B.管式爐加熱前，用試管在處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體濃度C.結(jié)束反應時，先關(guān)閉活塞K,再停止加熱D.裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用丁二氧化鋌與濃鹽酸反應制備氯氣5. （6分）支持海港碼頭基礎(chǔ)的防腐技術(shù)，常用外加電流的陰極保護法進行防腐工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極.下列有關(guān)表述不正確的是A.通入保

3、護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近丁零B.通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D.通入的保護電流應該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整6. （6分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的.由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶丁水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生.下列說法不正確的是（）A. X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強B. Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C. Y與Z形成的化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D. Z與X屆丁同一主族，與Y屆丁同一周期565.

4、45,25.04.44.2-L2 -0* -0+40.00.40.8 L27. （6分）常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（此為溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示.下列敘述錯誤的是（）4.0-E,昨X)rHX)或心X)A.Ka2(H2X)的數(shù)量級為106曲線N表示pH與1g嚶七的變化關(guān)系cIH2XJB.NaHX溶液中c(H+)>c(OH)C.當混合溶液呈中性時，c(Na+)>c(HX)>c(X a的作用是. b中放入少量碎瓷片的目的是.f的名稱是.(3)活洗儀器：g中加蒸僻水：打開KI,關(guān)閉 &加熱b,蒸氣充滿管路：停止加熱，關(guān)閉Ki, g中蒸僻水倒吸進

5、入c,原因是；打開&放掉水，重復操作2? 3次.(4)儀器活洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示劑，鉉鹽試樣由d注入e,隨 后注入 氫氧化鈉溶液，用蒸僻水沖洗 d,關(guān)閉K3, d中保留少量水，打開KI,力口熱b,使水蒸 氣進入e.d中保留少量水的目的是.e中主要反應的離子方程式為,e采用中空雙層玻璃瓶的作用)>c(OH)=c(H+)D.二、解答題(共3小題，滿分43分)8. (15分)凱氏定氨法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉(zhuǎn)化成鉉鹽，利用如圖所示裝置處理鉉鹽，然后通過滴定測量.已知：NH3+H3BOS=NH3?H3BO3;NH3?

6、H3BQ+HCl=NHCl+H3BQ.回答下列問題:現(xiàn)H裝是.(5) 取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol?L1的鹽酸VmL,則樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為，樣品的純度%.9. (14分)L4Ti5O12和LiFePO都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiQ,還含有少量MgO、SiQ等雜質(zhì))來制備，工藝流程如下：一過廠沉淀高溫般燒火砧酸f水解鈦鐵礦一一二£逞卜*注液一1一波液警竺饕y牛5回答下列問題：(1) 酸浸”實驗中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示.由圖可知，當鐵的浸出率為70%時，所采用的實驗條件為(2)酸浸”后，鈦主要以TiO

7、C42形式存在，寫出相應反應的離子方程式(3)TiO2?xH2。沉淀與雙氧水、氨水反應40min所得實驗結(jié)果如下表所示:溫度/C3035404550TiO2?xH2O轉(zhuǎn)化率/%9295979388分析40C時TiO2?xH2。轉(zhuǎn)化率最高的原因X1022、1.0X1024(6)寫出高溫燧燒"中由FePQ制備LiFePQ的化學方程式.10. (14分)近期發(fā)現(xiàn)，H2s是繼NQ、CQ之后第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)解神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能.回答下列問題：(1)下列事實中，不能比較氫硫酸與業(yè)硫酸的酸性強弱的是(填標號).A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而業(yè)硫酸可

8、以B.氫硫酸的與電能力低丁相同濃度的業(yè)硫酸C.0.10mol?L1的氫硫酸和業(yè)硫酸的pH分別為4.5和2.1D.氫硫酸的還原性強丁業(yè)硫酸(2)下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理.f熬化學硫硬循環(huán)水分藉制氫系統(tǒng)CI)*I1IKIH2SO4(aq)=SO2tg)*H2O(l)-O:(g)morso?(g>l:(s>2H?O(1)2HI(aqy-H;SO4(aq)AHj=110kJmoK1-AHj=61kJnwlL熱化學置硬循環(huán)琥化甄分解聯(lián)產(chǎn)氫氣、琉黃系統(tǒng)(II)-通過計算，可知系統(tǒng)(I)和系統(tǒng)(皿)制氫的熱化學方程式分別，制得等量H2所需能量較少的是

9、(3) H2s與CQ2在高溫下發(fā)生反應：H2s(g)+CQ(g)?CQS(g)+H2Q(g).在610k時，將0.10molCQ2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02.H2s的平衡轉(zhuǎn)化率a1=%,反應平衡常數(shù)K.在620K重復試驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03,H2s的轉(zhuǎn)化率aa，該反應的4H0.(填"豎"或“=向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2s轉(zhuǎn)化率增大的是(填標號)A.H2sB.CQC.CQSD.N?.化學-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11. (15分)鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應用.回答下列問

10、題：(1)元素K的焰色反應呈紫紅色，其中紫色對應的輻射波長為nm(填標號).A.404.4B.553.5C.589.2D.670.8E.766.5(2)基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為.K和Cr屆丁同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屆K的熔點、沸點等都比金屆Cr低，原因是.(3) X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3ASF6中存在應離子.I3+離子的幾何構(gòu)型為，中心原子的雜化類型為.(4) KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)，邊長為a=0.446nm,晶胞中K、k。分別處丁頂角、體心、面心位置，如圖所示.K與。問的最短

11、距離為nm,與K緊鄰的O個數(shù)為.(5)在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處丁各頂角位置，貝UK處丁位置，O處于位置.1/月Oli(5) >0IIDU化合物H是一種A制備H的一化學-選修5:有機化學基礎(chǔ)12.有機光電材料中問體.實驗室由芳香化合物種合成路線如下:已知：RCHOCHsCHO.-RCH=CHCH+H2O回答下列問題：(1)A的化學名稱為為.(2)由C生成D和E生成F的反應類型分別為、.(3) E的結(jié)構(gòu)簡式為.(4) G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學方程式為.CQ,其核種符合要求(5)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出磁共振氫譜顯示有4種不同化學

12、環(huán)境的氫，峰面積比為6:2:1:1,寫出2的X的結(jié)構(gòu)簡式.(6)寫出用環(huán)戊烷和(其他試劑任選).2-丁快為原料制備化合物的合成路線2017年山東省高考化學試卷（新課標I）參考答案與試題解析一、選擇題：本題共13個小題，每小題6分.在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的.1. （6分）（2017?新課標I）下列生活用品中主要由合成纖維制造的是（：A.尼龍繩B.宣紙C.羊絨衫D.棉襯衣【分析】宣紙、棉襯衣的主要成分為纖維素，羊絨衫的主要成分為蛋白質(zhì)，只有尼龍繩主要成分為聚酯類合成纖維，據(jù)此進行解答.【解答】解：A.尼龍繩的主要成分是聚酯類合成纖維，滿足條件，故A正確；B.宣紙的主要成分

13、為天然纖維素，不屆丁合成纖維，故B錯誤；C.羊絨衫的主要成分是蛋白質(zhì)，不屆丁合成纖維，故C錯誤；D.棉襯衣的主要成分為天然纖維素，不是合成纖維，故D錯誤；故選A.2. （6分）（2017痢課標I）本草衍義中對精制砒霜過程有如下敘述：取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之.”文中涉及的操作方法是（）A.蒸僻B.升華C.干僻D.萃取【分析】取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳”，涉及用到加熱的方法，將被提純物質(zhì)氣化、冷凝的過程，以此解答該題.【解答】解：取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器

14、，遂凝結(jié)累然下垂如乳”，涉及用到加熱的方法，將被提純物質(zhì)氣化、冷凝為固體的過程，為升華操作，沒有隔絕空氣強熱，不是干僻，萃取無需加熱.故選B.(d)、3. （6分）（2017?新課標I）已知GH6,下列說法正確的是（(b)、（p）的分子式均為A. b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種B. b、d、p的二氯代物均只有三種C. b、d、p均可與酸性高鋌酸鉀溶液反應D. b、d、p中只有b的所有原子處丁同一平面【分析】A.b為苯，對應的同分異構(gòu)體可為環(huán)狀輕，也可為鏈狀輕；B. d對應的二氯代物大丁3種；C. b、p與高鋌酸鉀不反應；D. d、p都含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點.【解答】解：A.b為苯，對

15、應的同分異構(gòu)體可為環(huán)狀輕，也可為鏈狀輕，如HC三C-CH=CI+CH=CH,貝U同分異構(gòu)體不僅僅d和p兩種，故A錯誤；1©B. d編號如圖4,對應的二氯代物中，兩個氯原子可分別位丁1、2, 1、3, 1、4,2、3等位置，故B錯誤；C. p為飽和輕，與高鋌酸鉀不反應，且b也不反應，故C錯誤；D. d、p都含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，則d、p所有原子不可能處丁同一平面，只有b為平面形結(jié)構(gòu)，故D正確.故選D.4. （6分）（2017痢課標I）實驗室用H2還原WO3制備金廟W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用丁吸收少量氧氣），下列說法正確的是（）I裝置。A

16、.、中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SQ、焦性沒食子酸溶液B.管式爐加熱前，用試管在處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體濃度C.結(jié)束反應時，先關(guān)閉活塞K,再停止加熱D.裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用丁二氧化鋌與濃鹽酸反應制備氯氣【分析】電還原WO3制備金屆W,裝置Q用丁制備氫氣，因鹽酸易揮發(fā)，則、應分別用丁除去HCl氧氣和水，得到干燥的氫氣與WO3在加熱條件下制備W,實驗結(jié)束后應先停止加熱再停止通入氫氣，以避免W被重新氧化，以此解答該題.【解答】解：A.氣體從焦性沒食子酸溶液中逸出，得到的氫氣混有水蒸氣，應最后通過濃硫酸干燥，故A錯誤；B.點燃灑精燈進行加熱前，應檢驗氫氣的純度，以避免不純的氫氣發(fā)生

17、爆炸，可點燃氣體，通過聲音判斷氣體濃度，聲音越尖銳，氫氣的純度越低，故B正確；C.實驗結(jié)束后應先停止加熱再停止通入氫氣，使W處在氫氣的余圍中冷卻，以避免W被重新氧化，故C錯誤；D.二氧化鋌與濃鹽酸需在加熱條件下反應，而啟普發(fā)生器不能加熱，故D錯誤.故選B.5. （6分）（2017痢課標I）支持海港碼頭基礎(chǔ)的防腐技術(shù)，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極.下列有關(guān)表述不正確的是（鋼管樁高硅鑄鐵A.B.C.D.通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近丁零通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁、一海水高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流通入的保護電流應

18、該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整被保護金廟與電【分析】外加電流陰極保護是通過外加宜流電源以及輔助陽極,源的負極相連作為陰極，電子從電源負極流出，給被保護的金廟補充大量的電子，使被保護金廟整體處于電子過剩的狀態(tài)，讓被保護金廟結(jié)構(gòu)電位低于周圍環(huán)境，從而使得金廟腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制，避免或減弱腐蝕的發(fā)生，陽極若是惰性電極，則是電解質(zhì)溶液中的離子在陽極失電子，據(jù)此解答.【解答】解：A.被保護的鋼管樁應作為陰極，從而使得金廟腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制，使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零，避免或減弱腐蝕的發(fā)生，故A正確；B.通電后，惰性高硅鑄鐵作陽極，海水中的氯離子等在陽極失電子發(fā)生氧化反應，電子經(jīng)C.以高硅鑄

19、鐵不損耗，故與線流向電源正極，再從電源負極流出經(jīng)導線流向鋼管樁，故B正確；高硅鑄鐵為惰性輔助陽極，所C錯誤；D.在保護過程中要使被保護金廟結(jié)構(gòu)電位低于周圍環(huán)境，則通入的保護電流應該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整，故D正確；故選C.6. （6分）（2017?新課標I）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的.由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生.下列說法不正確的是（）A. X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強B. Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C. Y與Z形成的化合物的水

20、溶液可使藍色石蕊試紙變紅D. Z與X屆于同一主族，與Y屆于同一周期【分析】W的簡單氫化物可用作制冷劑，常見為氨氣，則W為N元素，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，應為Na元素，由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生，黃色沉淀為S,則由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽為Na2&O3,刺激性氣體為SQ,則X為O元素，Z為S元素，結(jié)合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律的遞變規(guī)律解答該題.【解答】解：由以上分析可知W為N元素，X為O元素，Y為Na元素，Z為S元素.A.非金廟性O(shè)>N,元素的非金屆性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故A正

21、確;B. Y為Na元素，X為。元素，對應的簡單離子核外都有10個電子，與Ne的核外電子排布相同，故B正確;C.Y與Z形成的化合物為N&S,為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，則可使石蕊試液變藍色，故C錯誤;D.Z為S元素，與。同主族，與Na同周期，故D正確.故選C.7.(6分)(2017?新課標i)常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示.下列敘述錯誤的是()A.r dHX)Ka2 (H2X)的數(shù)量級為10 6B.曲線N表示pH與lg;客的變化關(guān)系C. NaHX溶液中c(H+)>c(OH)D. 當混合溶液呈中性時，c(Na+)>c(

22、HX)>c(X2)>c(OH)=c(H+)【分析】H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，WJKal(H2X)>Ka2(HX),酸性2-條件下，則pH相同時,由圖象可知N為lgAc的變化曲(H2X)線，M為lg)的變化曲線，當lg嚶點或lg"')=0時，說明邛c(HX-)KH/)c(HX-)c(H?X)或=1,濃度相等，結(jié)合圖象可計算電離常數(shù)并判斷溶液的酸堿性.c(HX")2【解答】解：A.如乂_)=0時，心_)=1,止匕時pH5.4,貝UKa2(H2X)c(HX')c(HX)105.4,可知匕2(H2為的數(shù)量級為106,故A正確;B.由以上分

23、析可知曲線N表示pH與lgCX的變化關(guān)系，故B正確；cH?X)C,由圖象可知，如昇)=0時,即c(HX)=c(X2),此時pH-5.4，可知c(HX')HX電離程度大丁X2水解程度，則NaHX溶液呈酸性，溶液中c(H+)>c(OH)，故C正確；D.由圖象可知當pH=7時，lg"'X_)>0,貝Jc(X2)>c(HX)，故D錯誤.c(HX7)故選D.二、解答題(共3小題，滿分43分)8.(15分)(2017?新課標I)凱氏定氨法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉(zhuǎn)化成鉉鹽，利用如圖所示裝置處理鉉鹽，然后通過滴定

24、測量.已知：NH3+H3BO3=NH3?H3BO3;NH3?H3BO3+HCl=NH|CH-H3BO3.毀收裝置回答下列問題：(1) a的作用是平衡氣壓，以色關(guān)閉Ki后圓底燒瓶內(nèi)氣壓過大.(2) b中放入少量碎瓷片的目的是防卜暴沸.f的名禰是冷凝管(3)活洗儀器：g中加蒸僻水：打開Ki,關(guān)閉K2、0加熱b,蒸氣充滿管路：停止加熱，關(guān)閉g中蒸僻水倒吸進入c,原因是c、e及其所連接的管道內(nèi)水蒸氣冷凝為水后，氣壓沅小丁外界大氣壓、在大氣壓的作用下、錐形瓶內(nèi)的蒸僻水被倒吸入c中;打開K2放掉水，重復操作2?3次.(4)儀器活洗后，g中加入硼酸(H3BC3)和指示劑，鉉鹽試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉

25、溶液，用蒸僻水沖洗d,關(guān)閉K3,d中保留少量水，打開Ki,力口熱b,使水蒸氣進入e.d中保留少量水的目的是便于木驗d裝置是否漏氣，同時起到液封，防止氨氣逸出的作用.e中主要反應的離子方程式為NH4+CHfAANH、f+也0,e采用中空雙層玻璃瓶的作用是減少熱量損失，有利于鉉根離子轉(zhuǎn)化為氨氣而逸出.(5)取某甘氨酸(C2H5NC2)樣品m克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol?L*的鹽酸VmL,則樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為_1?心_%，樣品的純度v印二.-ID【分析】(1)a為玻璃管，可連接空氣，避免燒瓶內(nèi)壓強過大；(2)加熱純液體時，應避免液體暴沸；(3)冷卻后，裝置內(nèi)壓強較低，可倒吸；(4

26、)d中保留少量水，可檢驗裝置是否漏氣并防止氣體逸出；鉉鹽試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應生成氨氣；e采用中空雙層玻璃瓶，起到保溫作用；(5)滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol?L1的鹽酸VmLjUn(HCD=0.001cVmol;結(jié)合反應NH3?H3BC3+HCl=NHC+H3BC3可知，n(N)=n(NH4cI)=n(C2H3NO2)=n(HCD,以此解答該題.【解答】解：(1)a為玻璃管，可連接空氣，避免在加熱時燒瓶內(nèi)壓強過大，故答案為：平衡氣壓，以免關(guān)閉K后圓底燒瓶內(nèi)氣壓過大；(2)加熱純液體時，加入碎瓷片可避免液體暴沸，F(xiàn)為冷凝管，故答案為：防止暴沸；冷凝管；(3)停止加

27、熱，關(guān)閉Ki,g中蒸僻水倒吸進入c,原因是c、e及其所連接的管的蒸僻水道內(nèi)水蒸氣冷凝為水后，氣壓遠小丁外界大氣壓，在大氣壓的作用下，錐形瓶內(nèi)被倒吸入c中，故答案為：c、e及其所連接的管道內(nèi)水蒸氣冷凝為水后，氣壓遠小丁外界大氣壓，在大氣壓的作用下，錐形瓶內(nèi)的蒸僻水被倒吸入c中；(4)d中保留少量水，可檢驗裝置是否漏氣，如漏氣，液面會下降，且起到防止漏氣的作用，故答案為：便丁檢驗d裝置是否漏氣，同時起到液封，防止氨氣逸出的作用；鉉鹽試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應生成氨氣，反應的離子方程式為NH4+OH=NH3f+H2O;e采用中空雙層玻璃瓶，起到保溫作用，以減少熱量損失，有利丁鉉根

28、離子轉(zhuǎn)化為氨氣而逸出，故答案為：NH4+OH一NH3f+H2O；減少熱量損失，有利丁鉉根離子轉(zhuǎn)化為氨氣而逸出；(5)滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol?L1的鹽酸VmL,則n(HCD=0.001cVmol;結(jié)合反應NH3?H3BO3+HCl=NHCl+H3BO3可知，n(N)=n(NH4CD=n(C2H5NO2)=n(HCD,則m(N)=0.001cVmolX14g/mol=0.014cVg,則樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為二八廠U=一%,D10m(C2H5NO2)=0.001cVmolX75g/mol=0.075cVg,則樣品的純度為或些也X100%m='?'?'?%,D故答案

29、為：虹竺；以或.inm9.(14分)(2017?新課標i)L4Ti5O12和LiFePO都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiQ,還含有少量MgO、SiQ等雜質(zhì))來制備，工藝流程如下：鹽酸鈦鐵礦- 酸浸一謔液水解“OH*0謔液需竺饕08足匚氣5確酸吭止 高湛燧蜷赤f沉淀高溫散燒*回答下列I可題:(1) 酸浸”實驗中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示.由圖可知，當鐵的浸出率為/ /h100 C、2h 或 90 C、5h .(2) 酸浸”后，鈦主要以TiOC42形式存在，寫出相應反應的離子方程式FeTiQ+4H+4CI=Fe2+TiOCj2+2也。(3)TiC2?xH2。沉淀與雙氧水、

30、氨水反應40min所得實驗結(jié)果如下表所示溫度/C3035404550TiO2?xH2O轉(zhuǎn)化率/%9295979388分析40C時TiC2?xH2o轉(zhuǎn)化率最高的原因溫度高反應諫率加快，但溫.度過高過氧化氫分解、氨水易揮發(fā)，影響轉(zhuǎn)化率【分析】用鈦鐵礦(主要成分為FeTiOs,還含有少量MgO、SiQ等雜質(zhì))來制備Li4Ti5Oi2和LiFePQ,由制備流程可知，加鹽酸過濾后的濾渣為SiQ,濾液中含Mg2+、Fe2+、Ti4+,水解后過濾，沉淀為TQ.xJO,與雙氧水反應Ti元素的化合價升高，生成(NH4)2Ti5Oi5,與LiOH反應后過濾得到L2Ti5Oi5,再與碳酸鋰高溫反應生成L4Ti5Oi

31、2；水解后的濾液中含Mg2+、F&,雙氧水可氧化業(yè)鐵離子，在磷酸條件下過濾分離出FePO,高溫燧燒中發(fā)生2FePQ+Li2CQ+H2c2O4司日2LiFePO+H2O+3CQf,以止匕來解答.【解答】解：(1)由圖可知，當鐵的浸出率為70%時，所采用的實驗條件為選擇溫度為100C、2h或90C、5h,故答案為：100C、2h或90C、5h;(2) 酸浸”后，鈦主要以TiOC42形式存在，相應反應的離子方程式為FeTiQ+4H+4CI=Fe2+TiOC42+2H2O,故答案為：FeTiQ+4H+4CI=Fe2+TiOC42+2H2O;(3) 40C時TiO2?xH2O轉(zhuǎn)化率最高，因溫度高

32、反應速率加快，但溫度過高過氧化氫分解、氨水易揮發(fā)，影響轉(zhuǎn)化率，故答案為：溫度高反應速率加快，但溫度過高過氧化氫分解、氨水易揮發(fā)，影響轉(zhuǎn)化率；(4) L2T5Oi5中Ti的化合價為+4,Li的化合價為+1價，由化合價的代數(shù)和為0可知，O元素的負價代數(shù)和為22,設(shè)過氧鍵的數(shù)目為x,則(xX2)X1+(15-xX2)X2=22，解得x=4，故答案為：4；(5) Fe"好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0X105,由Ksp(FePQ),可知c(PC3)_1.3乂1=i.ox1017moI/L,QcMg3(PQ)2=(J2rnoI/L)3x1X10-52(1.0X1017moI/L)2=1

33、.69X1040VKsp=1.(X1024,則無沉淀生成,22故答案為：c(PO43)HQ=1.0X1017moI/L,QcMg3(PQ)2=(也快畏1/1)1X10-523x(1.0X1017moI/L)2=1.69X1040VKsp=1.?1024,則無沉淀生成；(6)高溫燧燒"中由FePQ制備LiFePO的化學方程式為2FePQ+L2CC3+H2C2O4再溫百皿2LiFePO+H2O+3COf,-Qi-nnB故答案為:2FePQ+Li2CQ+H2ChO4；2LiFePO+H2O+3CO2f.10.(14分)(2017?新課標i)近期發(fā)現(xiàn)，H2s是繼NO、CO之后第三個生命體系氣

34、體信號分子，它具有參與調(diào)解神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能.回答下列問題：(1)下列事實中，不能比較氫硫酸與業(yè)硫酸的酸性強弱的是D(填標號).A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而業(yè)硫酸可以B.氫硫酸的與電能力低丁相同濃度的業(yè)硫酸C.0.10mol?L1的氫硫酸和業(yè)硫酸的pH分別為4.5和2.1D.氫硫酸的還原性強丁業(yè)硫酸(2)下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理.f然化學硫硬循環(huán)水分解制氨系統(tǒng)(I)?I1|HSO(aq)-=SO;tg)-H;O(l)-Q?SOj(ghI=(s>2HI(aq)*H;SO4(a(0AH廣110kJmoK-H隹H:SO(

35、aq)=尸SO(g)+2H2O0)AHj=61kJnwlF熟化學硫崇循環(huán)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)藐氣、硫黃系統(tǒng)(II)#通過計算，可知系統(tǒng)(I)和系統(tǒng)(皿)制氫的熱化學方程式分別為H2O(I)=H2(g)+lO2(g)H=+286kJ/moI、H2s(g)=H2(g)+S(s)H=+20kJ/moI,2制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)(皿).(3)H2s與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2s(g)+CO2(g)?COS(g)+H2O(g).在610k時，將0.10molCO2Jf0.40molH2s充入2.5L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02.H2s的平衡轉(zhuǎn)化率ae2.5%，反應平衡常數(shù)K=0

36、.00285.在620K重復試驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03,H2s的轉(zhuǎn)化率a3a，該反應的4H>0.(填豎"或“二向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2s轉(zhuǎn)化率增大的是B(填標號)A. H2SB. CQC. COSD. N 2.【分析】(1)比較酸性強弱，可根據(jù)強酸制備弱酸、測定等濃度的pH以及溶液的導電能力判斷;(2)系統(tǒng)(I)涉及水的分解，系統(tǒng)(U)涉及硫化氫的分解，利用蓋斯定律分別將系統(tǒng)(I)和系統(tǒng)(皿)的熱化學方程式相加，可得到水、硫化氫分解的熱化學方程式;(3)對丁反應H2S(g)+CO2(g)?COS(g)+H2O(g)起始(mol)0.400.10轉(zhuǎn)化(m

37、ol)xx平衡(mol)0.40-x0.10-x反應平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02,則：=0.02,x=0.01,結(jié)合平衡移動的影響因素解答該題.0.50【解答】解：(1)A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而業(yè)硫酸可以，符合強酸制備弱酸的特點，可說明業(yè)硫酸的酸性比氫硫酸強，故A正確;B. 氫硫酸的導電能力低丁相同濃度的業(yè)硫酸，可說明業(yè)硫酸的電離程度大，則業(yè)硫酸的酸性強，故B正確；C. 0.10mol?L1的氫硫酸和業(yè)硫酸的pH分別為4.5和2.1,可說明業(yè)硫酸的電離程度大，酸性較強，故C正確；D. 氫硫酸的還原性強丁業(yè)硫酸，不能用丁比較酸性的強弱，故D錯誤.故答案為：D;(2)系統(tǒng)(I)涉及

38、水的分解，系統(tǒng)(U)涉及硫化氫的分解，利用蓋斯定律分別將系統(tǒng)(I)和系統(tǒng)(皿)的熱化學方程式相加，可得到水、硫化氫分解的熱化學方程式，貝U系統(tǒng)的熱化學方程式H2O(l)=H2(g)-八(g?H=+286kJ/mol;系統(tǒng)(II)的熱化學方程式H2s(g)+=H2(g)+S(s)H=+20kJ/mol.根據(jù)系統(tǒng)I、系統(tǒng)II的熱化學方程式可知：每反應產(chǎn)生1mol氫氣，后者吸收的熱量比前者少，所以制取等量的H2所需能量較少的是系統(tǒng)II.故答案為：H2O(l)=H2(g)+§O2(g)H=+286kJ/mol;H2S(g)+=H2(g)+S(s)H=+20kJ/mol;系統(tǒng)(U);(3)對丁

39、反應H2s(g)+CQ(g)?COS(g)+H2O(g)起始(mol)0.400.100轉(zhuǎn)化(mol)xxx平衡(mol)0.40-x0.10-xx反應平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02,貝二0.02,x=0.01,0.50H2s的平衡轉(zhuǎn)化率ai=°:xio%=2.5%0?4體積為2.5L,則平衡時各物質(zhì)的濃度為c(H2S)=?,mol/L=0.156mol/L,c2.5(CQ)=°?1，】mol/L=0.036mol/L,c(COS=c(H2O)AAmol/L=0.004mol.L,2.52.5貝K=''=0.00285,0.156X0.036故答案為：2.

40、5;0.00285;根據(jù)題目提供的數(shù)據(jù)可知溫度由610K升高到620K時，化學反應達到平衡，水的物質(zhì)的量分數(shù)由0.02變?yōu)?.03，所以H2s的轉(zhuǎn)化率增大,a2>&；根據(jù)題意可知：升高溫度，化學平衡向正反應方向移動，根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，所以該反應的正反應為吸熱反應，故AH>0,故答案為：>>A.增大H2s的濃度，平衡正向移動，但加入量遠遠大丁平衡移動轉(zhuǎn)化消耗量，所以H2s轉(zhuǎn)化率降低，故A錯誤；B.增大CQ的濃度，平衡正向移動，使更多的H2s反應，所以H2s轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；C. cos是生成物，增大生成物的濃度，平衡逆向移

41、動，H2s轉(zhuǎn)化率降低，故C錯誤；D. N2是與反應體系無關(guān)的氣體，充入N2,不能使化學平衡發(fā)生移動，所以對H2s轉(zhuǎn)化率無影響，故D錯誤.故答案為：B.化學-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11.（15分）（2017?新課標I）鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域第20頁（共25頁）元素K的焰色A nm (填標有著廣泛的應用.回答下列問題:反應呈紫紅色，其中紫色對應的輻射波長為號).A.404.4B.553.5C.589.2D.670.8E.766.5(2) 基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是N，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為琰娶.K和Cr屆丁同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屆

42、K的熔點、沸點等都比金屆Cr低，原因是K的原子半徑較大，X射線衍V>,且價電子較少，金用鍵較弱.(3)射測定等發(fā)現(xiàn)，I3ASF6中存在I3+離子.13+離子的幾何構(gòu)型為中心原子的雜化類型為sp3.(4) KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)，邊長為a=0.446nm,晶胞中K、I、。分別處丁頂角、體心、面心位置，如圖所示.K與。問的最短距離為0.315nm、與K緊鄰的O個數(shù)為12.(5)在KIQ晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處丁各頂角位置，則K處于體心位置,O處丁棱心位置.【分析】(1)紫色波長介丁400nm?435nm之間；(2)基態(tài)K原子核外有4個電子層，最

43、高能層為第四層，最外層電子為4s1電子，K和Cr屆丁同一周期，K的原子半徑較大，且價電子較少，金廟鍵較弱；(3) I3+中心原子的價層電子對數(shù)為*澄T=4,則為sp3雜化，價層電子對為正四面體，中心I原子的孤電子對數(shù)為7T;2-1=2，為V形;(4) K與O問的最短距離為面對角線的一半；。位丁面心，K位丁頂點，1個頂點為12個面共有；(5)在KIC3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處丁各頂角位置，個數(shù)為8X1=1，則8K也為1,應位丁體心，貝U。位丁棱心，個數(shù)為12X=3.4【解答】解：(1)紫色波長介丁400nm?435nm之間，只有A符合，故答案為：A；(2)基態(tài)K原子核外有4個電子層，最高能層

44、為第四層，即N層，最外層電子為4s1電子，該能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形，K和Cr屆丁同一周期，K的原子半徑較大，且價電子較少，金屆鍵較弱，貝U金屆K的熔點、沸點等都比金屆Cr低，故答案為：N;球形；K的原子半徑較大，且價電子較少，金廟鍵較弱；(3) I;中心原子的價層電子對數(shù)為"4X2T=4,則為sp3雜化，價層電子對為2正四面體，中心I原子的孤電子對數(shù)為！*=2,為丫形，故答案為：V形；3sp；(4) K與O問的最短距離為面對角線的一半，則K與。問的最短距離為迎X20.446nm=0.315nm,。位丁面心，K位丁頂點，1個頂點為12個面共有，即與K緊鄰的O個數(shù)為12個，故答

45、案為:0.315;12;(5)在KIC3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處丁各頂角位置，個數(shù)為8X§=1,則K也為1個，應位丁體心，貝U。位丁棱心，每個棱為4個晶胞共有，則O個數(shù)為12X八=3,故答案為：體心；棱心.4化學-選修5:有機化學基礎(chǔ)12.(2017痢課標I)化合物H是一種有機光電材料中問體.實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:cHjChoB|CaHsO)Cu(OH)：ANaOHRLO2)H+A已知： RCHOCHsCHO l"RCH=CHCHH 2O催化制回答下列問(1)A的化學名稱為為苯甲醛(2)由C生成D和E生成F的反應類型分別為加成反應、取代反應gpC-CCOOH(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為(4)G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學方程式為rjrSpC=CCOOC2H5 +C6H5COOC；H5(5)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CC2,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰