第三節(jié)氧化—還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)

1、第三節(jié)氧化一還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)#TRS_AUToADD_1222153799757ARGIN-ToP:Opx;ARGIN-BoTTo:0px#TRS_AUToADD_1222153799757PARGIN-ToP:0px;ARGIN-BoTTo:0px#TRS_AUToADD_1222153799757TDARGIN-ToP:0px;ARGIN-BoTTo:0px#TRS_AUToADD_1222153799757DIVARGIN-ToP:Opx;ARGIN-BoTTo:0px#TRS_AUToADD_1222153799757LIARGIN-ToP:Opx;ARGIN-BoTTo:0px/*-

2、jSoN-"":"argin-top":"O","argin-botto":"O","p":"argin-top":"O","argin-botto":"O","td":"argin-top":"O","argin-botto":"O","div":"argin-top

3、":"O","argin-botto":"0","li":"argin-top":"0","argin-botto":"O"-*/教材分析：氧化一還原反應(yīng)是日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到的一類重要的化學(xué)反應(yīng)。它貫穿中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的全過程，是學(xué)習(xí)中學(xué)化學(xué)的主線和關(guān)鍵之一。在已學(xué)的課程中，燃料的燃燒，金屬的冶煉等都涉及到氧化一還原反應(yīng)。通過這一節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，認(rèn)識從反應(yīng)中反應(yīng)物元素化合價(jià)的升

4、降和電子轉(zhuǎn)移的角度來對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類就是從本質(zhì)上對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類。三維目標(biāo)：知識和技能：理解氧化一還原反應(yīng)有關(guān)概念；理解氧化一還原反應(yīng)的特征及氧化一還原反應(yīng)的本質(zhì)。過程和方法：通過提出問題、討論交流、分組合作，揭示氧化一還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生從微觀角度準(zhǔn)確理解概念的能力。情感、態(tài)度和價(jià)值觀：通過交流、討論，加強(qiáng)學(xué)生之間的合作學(xué)習(xí)；了解氧化一還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應(yīng)用，認(rèn)識并理解化學(xué)這門學(xué)科對提高人類生活質(zhì)量、促進(jìn)社會發(fā)展的重要作用。教學(xué)重點(diǎn)：氧化一還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征教學(xué)難點(diǎn)：氧化一還原反應(yīng)的本質(zhì)教學(xué)過程：1.H2燃燒的圖象；2.H2還原氧化銅反應(yīng)圖象請同學(xué)們寫出上述反

5、應(yīng)的化學(xué)方程式。2H2+o2=2H2ocuo+H2H2o+cu根據(jù)初中所學(xué)知識判斷，以上化學(xué)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？有02參與的反應(yīng)是氧化一還原反應(yīng)。以上兩個(gè)反應(yīng)都有o2參與，所以它們是氧化一還原反應(yīng)上述反應(yīng)中元素化合價(jià)是否有變化，請標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生變化的元素？元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有變化：氧化一還原反應(yīng)中元素化合價(jià)發(fā)生變化。氧化劑價(jià)降低被還原還原劑價(jià)升高被氧化判斷下列反應(yīng)方程式是否屬于氧化一還原反應(yīng)？Zn+Hcl=H2+Zncl2Na+cl2=2Naclclo3=2cl+3o2no2+4Hcl=ncl2+cl2+H2ocacl2+Na2co3=caco3+2NaclNaoH+Hcl=Nacl+H

6、2o如果從反應(yīng)物變產(chǎn)物時(shí)元素化合價(jià)是否發(fā)生了變化來分類，可以分為兩類：一類是化合價(jià)有變化的反應(yīng)，都屬于這一類反應(yīng)；另一類是元素化合價(jià)沒有變化的反應(yīng)，如。氧化一還原反應(yīng)的特征是：參加反應(yīng)的某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。2Na+cl2=2NaclH2+cl2=2Hcl以上兩個(gè)反應(yīng)是否屬于氧化一還原反應(yīng)？它們的反應(yīng)過程是否相同？請同學(xué)們寫出H、Nacl原子的結(jié)構(gòu)示意圖。根據(jù)氧化一還原反應(yīng)的特征是：參加反應(yīng)的某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。以上兩個(gè)反應(yīng)都是氧化一還原反應(yīng)。H、Na、cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下：由原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈉原子在反應(yīng)中易失去電子，氯原子易得到電子，氫原子也易得到

7、電子。展示課本插圖，請同學(xué)們根據(jù)圖片內(nèi)容，理解Nacl、Hcl形成過程，并揭示氧化一還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。：從原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以看出Na與cl反應(yīng)過程是電子的得失過程。Na原子最外層有1個(gè)電子，cl原子最外層有7個(gè)電子。當(dāng)鈉與氯反應(yīng)時(shí)，鈉原子失去最外層的1個(gè)電子，成為帶+1價(jià)的陽離子；氯得到1個(gè)電子，成為帶-1價(jià)的陰離子。最后，再由陰陽離子結(jié)合而成，形成Nacl。2Na+cl2=2Nacl中，NlNa+,失電子，價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；cl-cl-,氯原子得到電子，價(jià)升高，發(fā)生還原反應(yīng)。H2與cl2的反應(yīng)屬于非金屬與非金屬的反應(yīng)。從它們的原子結(jié)構(gòu)來看，氫原子的最外電子層上有1個(gè)電子，可獲得2個(gè)電子的

8、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯原子的最外電子層上有7個(gè)電子，也可獲得1個(gè)電子而形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。由于氫、氯原子獲得電子的難易程度相差不大，所以，在反應(yīng)時(shí)，它們都未能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的1個(gè)電子組成一個(gè)共用電子對。在Hcl分子里，由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子的稍強(qiáng)一些，所以，共用電子對偏向于氯原子，使氯元素顯-1價(jià)，氫元素顯+1價(jià)。在反應(yīng)中，H2是還原劑，cl2是氧化劑。由上面的練習(xí)，可以得出下列規(guī)律：氧化劑-價(jià)降低-得電子-發(fā)生還原反應(yīng)-還原產(chǎn)物還原劑價(jià)升高失電子發(fā)生氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物請同學(xué)們思考氧化一還原反應(yīng)與化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)系，并能列舉具體的化

9、學(xué)反應(yīng)進(jìn)行說明。 Zn+2Hcl=H2+Zncl2 cao+H2o=ca2 c+o2=co2 NaoH+Hcl=Nacl+H2o no4=2no4+no2+o2 caco3=cao+co2學(xué)生分組討論，教師列表總結(jié)：氧化一還原反應(yīng)是從電子得失或轉(zhuǎn)移角度對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類。它和四種基本化學(xué)反應(yīng)類型間的關(guān)系可以用下面的圖示表示：這節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)了氧化一還原反應(yīng)的概念，判斷氧化一還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)變化、氧化一還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。請完成下列練習(xí):下列各組粒子之間，最容易發(fā)生氧化一還原反應(yīng)的一組是A、B、c、D、下列變化中，一定需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A、cl2cl-B、Fecl3宀Fe

10、cl2c、c宀co2D、no4宀no2在下列氧化還原反應(yīng)中，水既不作氧化劑，又不作還原劑的是A.cl2+H2o=Hcl+HcloB.2H2o=2H2f+o2fc.2Na+2H2o=2NaoH+H2D.cao+H2o=ca2亞硝酸參加反應(yīng)時(shí)，既可作氧化劑，也可作還原劑。當(dāng)它作還原劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是DA.NH3BN2c.N2o3DHNo3在1個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，能否只發(fā)生氧化反應(yīng)而無還原反應(yīng)，或只發(fā)生還原反應(yīng)而無氧化反應(yīng)？鐵門表面常刷有油漆，這樣做的目的是什么？Na、Al分別與Hcl反應(yīng)時(shí)，NaNa+,AlAl3+,Al失去的電子數(shù)目比Na多，能否說明Al的還原性比Na的強(qiáng)，為什么？教學(xué)后記由于學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)知識認(rèn)識不深，要求從微觀角度認(rèn)識氧化-還原反應(yīng)是教學(xué)的難點(diǎn)。在課堂教學(xué)中，利用教材插圖、“思考與交流”欄目、表格、圖示等形式，幫助學(xué)生理解氧化-