2019學年湖南省高一上第二次月考化學卷【含答案及解析】

1、2019學年湖南省高一上第二次月考化學卷【含答案及解析】姓名班級分數題號-二二三四總分得分、選擇題1. 將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見()A.NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應B該反應中，熱能轉化為產物內部的能量C反應物的總能量高于生成物的總能量D.反應的熱化學方程式為NH4HCO3+HCHNH4Cl+CO2T+H2OAH=+QkJmol12. 某短周期元素X，其原子的電子層數為n，最外層電子數為2n+1。下列有關兀素X的說法錯誤的是()A. 元素X不可能是金屬元素B. 元素X的氣態(tài)氫化物不一定是電解質C.

2、 元素X一定能形成化學式為KXO3的含氧酸鉀鹽D. 工業(yè)上制取X的單質時一定采用氧化還原反應3. 下列說法正確的是()A. IA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強B. WA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高C. 同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強D. 第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小4. 反應A+BC(AHV0)分兩步進行：A+BX(AH>0)，XTC(AHV0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是()5. 某分子的球棍模型如下圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構,原子間以單鍵相連。下列有關說法中錯誤的是()orfo農示

3、xfiiT0oo財皿子AX原子可能為第VA族元素BY原子一定為第IA族元素C該分子中既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵D從圓球的大小分析，該分子可能為N2F46. 海水中含有氯化鎂，從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：把貝殼制成石灰乳，在引入海水的水渠中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物，將沉淀物與鹽酸反應，結晶過濾、干燥產物，將得到的產物熔融后電解。關于提取鎂，下列說法不正確的是()A.此法的優(yōu)點之一是原料豐富B進行步驟的目的是從海水中提取MgCI2C第步電解時同時會產生氯氣D以上提取鎂的過程中涉及到的反應有分解反應、化合反應和置換反應7. 金屬材料在日常生活、生產中有著廣泛的運用，下列關于金屬

4、的說法不正確的是()A.越活潑的金屬越難冶煉B.合金的性質與其成分金屬的性質不完全相同C.金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子D工業(yè)上金屬MgAl都是用電解其熔融的氯化物制得的8. 某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為H2A=H+HA,HA=H+A2(25C時Ka=1.0X102)，下列有關說法中正確的是()AH2A是弱酸B稀釋0.1mol/LH2A溶液，因電離平衡向右移動而導致c(H+)增大C.在0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)=0.12mol/LD.若0.1mol/LNaHA溶液中c(H+)=0.02mol/L，貝V0.1mol/L的H2A中c(H+)<0.12

5、mol/L9. 下列事實中，能證實一元酸HR是弱電解質的是()A.HR溶液和KCl溶液不發(fā)生反應B能與水以任意比例互溶C.0.1molL-1的HR溶液中c(R-)=0.01molL-1D.HR屬于共價化合物10. 一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-92.2kJ?mol1，測得0到10秒內，c(H2)減小了0.75mol?L1，下列說法正確的是()A.10到15秒內c(NH3)增加量等于0.25mol?L1B.10秒內氨氣的平均反應速率為0.025mol?L1s1C達平衡后，分離出少量NH3,v正增大D.該反應的逆反應的

6、活化能不小于92.2kJ?mol111. 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)不能判斷該分解反應已經達到化學平衡的是()A.v(NH3)正=2v(CO2)逆B.密閉容器中總壓強不變C密閉容器中氨氣的體積分數不變D.密閉容器中混合氣體的密度不變12. 化學用語是學習化學重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是()A.電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl-2e-=Cl2TB.堿性氫氧燃料電池的負極反應式：O2+2H2O+4e=4OHC.粗銅精

7、煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu2e=Cu2+D.鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應式：Fe2e=Fe2+13. 利用下圖裝置進行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時間。下列說法不正確的是()A.a管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕B一段時間后，a管液面高于b管液面C. a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小D. a、b兩處具有相同的電極反應式：Fe2e=Fe2+14. 利用下圖裝置，能完成很多電化學實驗。下列有關此裝置的敘述中，錯誤的是（）1卜A若X為鋅棒，丫為NaCI溶液,開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法B若X為碳棒，丫為NaCI溶液,

8、開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外加電流的陰極保護法C若X為銅棒，丫為硫酸銅溶液，開關K置于M處時,鐵電極上的電極反應式為:Cu2+2e=CuD若X為銅棒，丫為硫酸銅溶液，開關K置于N處時溶液中各離子濃度都不會發(fā)生變化15. 太陽能光伏發(fā)電系統(tǒng)是被稱為“世:紀綠色光源”的半導體照明（LED）系統(tǒng)（如圖）（'r*m（*rmiji5古聞兀侃嗎忙電曾対I已知發(fā)出白光的LED是將GaN芯片和釔鋁石榴石（YAG化學式：Y3Al5O12）芯片封裝在一起做成。下列說法中不正確的是（）nutA光伏發(fā)電是將太陽能轉變?yōu)殡娔蹷.Ga與N在元素周期表中不處于同一主族C.YAG中釔顯+3價D上圖中

9、N區(qū)半導體為負極，P區(qū)半導體為正極，電流從a流向b16. 今有室溫下四種溶液,有關敘述不正確的是()17. pH111133溶液水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸18. 早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH熔)一4Na+O2T+2H2O;后來蓋呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：3Fe+4NaOH應匚Fe3O4+2H2T+4NaT。下列有關說法正確的是()A.電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生電解反應2OH2e=H2T+O2TB蓋呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強C若戴維法與蓋呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應中轉移的電子總數不同D目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉(如上圖)，電解槽

10、中石墨極為陰極，鐵為陽極19. 鋰空氣電池放電時的工作原理如圖所示。下列敘述正確的()<1'口|H1廠*上¥sssA放電時Li+由B極向A極移動B.電池放電反應為4Li+O2+2H2O=4LiOHC.正極反應式為O2+4H+4e=2H2OD電解液a可以為LiCl水溶液20. 在密閉容器中，5molH2與2molCO2發(fā)生反應：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反應達到平衡時，改變溫度(T)和壓強(p)，反應混合物中甲醇(CH3OH)的物質的量分數變化情況如下圖所示。下列說法錯誤的是()0*A.P1>P2>P3>P4B甲醇的物質的

11、量分數越高，反應的平衡常數越大C若T1>T2>T3>T4，則該反應為放熱反應D.縮小容積，可以提高CH3OH在混合物中的質量分數21. 利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線I和曲線分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是()黑ft41*i>TIm2nbnn嗣一一manwA.該反應的AH=+91kJmol1B.加入催化劑，該反應的AH變小C.反應物的總能量小于生成物的總能量D.如果該反應生成液態(tài)CH3OH,則AH減小二、實驗題22. 苯甲酸廣泛用于醫(yī)藥、食品、

12、染料、化工等領域。以下是實驗室制備苯甲酸的一種方法。反應原理：+2MnO：l+KOH+HjO52KMnQj實驗步驟:相黃資料;水甲革比色液件般埸孫揮刃-M車辭122C1他川狀或鐘就離休15X.4(I00TJI華)1ST"陽£80T：2.7SiSTlii 下圖組裝反應裝置（冷凝水、夾持及加熱裝置未畫出），并在三頸燒瓶中依次加入120mL水、稍過量高錳酸鉀和3.0mL甲苯（密度為0.866g/mL）。 將三頸燒瓶中的混合液體攪拌、加熱至沸騰，直到甲苯完全反應。 趁熱過濾反應混合物。若濾液呈紫色，則需加入適量的亞硫酸氫鈉溶液至紫色褪去后再過濾，用熱水洗滌濾渣，洗滌液合并至濾液中。

13、 用冰水冷卻濾液，然后用濃鹽酸酸化，過濾，用少量冷水洗滌濾渣，得到苯甲酸粗產品，經重結晶得到精制的苯甲酸。回答下列問題：（1）儀器a名稱為。（2）判斷甲苯己完全反應的現象是、回流液不再出現油珠。（3）實驗步驟中，用少量冷水而不用熱水洗滌濾渣的目的是;苯甲酸粗產品除了可用重結晶法精制外，還可用法。（4）精制的苯甲酸純度測定：稱取1.220g樣品，用稀乙醇溶解并配成100mL溶液，分別取25.00mL溶液，用0.1000molL-1NaOH標準溶液滴定，三次滴定消耗NaOH容液的體積分別為V1=22.48mL.V2=22.52mL.V3=23.80mL。 配制溶液時用稀乙醇而不用蒸餾水作溶劑的原因

14、是 若用酚酞作指示劑，確定滴定終點的現象是 產品的純度為三、填空題23. 高純度氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組用以下流程制取高純度氧化鋁:達氧比氫/氨水根據上述流程圖填空:(1) "除雜”操作是先加入過氧化氫充分反應后，再用氨水調節(jié)溶液的pH,使硫酸銨溶液中的少量Fe2+氧化為Fe3+并進一步轉化為Fe(OH)3從而除去Fe2+，貝VFe2+酸性條件下氧化為Fe3+的離子方程式為：(2) 配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的目的是(3) “分離”操作的名稱是(填字母代號)。A.蒸餾B.分液C.過濾(4)銨明磯晶體的化學式為NH4Al(SO4)2?12H20,銨明磯屬于(填“純凈物”

15、或“混合物”)在0.1mol/L銨明磯的水溶液中，濃度最大的離子是。(5)熱分解中發(fā)生如下反應6NH4Al(SO4)2=3Al2O3+2NH3T+2N2T+6SO2T+6SO3T+9H2O,當生成1molAl2O3時轉移電子物質的量為mol(6)往含0.1mol銨明磯稀溶液中逐滴加入含0.3molBa(OH)2的稀溶液,反應的總離子方程式為：。24. 二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向。(1)用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NQ發(fā)生反應C(s)+2NO(g)1=N2(g)+CO2(g)AH,在T1C時，反應進行到不同時間測

16、得各物質的量濃度如下：25. 時間/min濃度/(mol/L)01020304050NO2.01.160.800.800.960.96N200.420.600.600.720.72CO200.420.600.600.720.72四、推斷題26. G是一種新型香料的主要成分之一，其結構中含有三個六元環(huán)。G的合成路線如下(部分產物和部分反應條件略去) B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子； D和F互為同系物。請回答下列問題：(1)(CH3)2C=CH2的系統(tǒng)命名法名稱為，生成B這一步的反應類型為(2) E的結構簡式為,F分子中含有的含氧官能團名稱是。(3) C經氧化后可得到一種能與新

17、制銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應的物質，請寫出該銀鏡反應的化學方程式。(4) F可在一定條件下合成高分子化合物，請寫出該高分子化合物的結構簡式D的同分異構體共有(5) 同時滿足下列條件：與FeCI3能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體；這樣的種(不包括立體異構)；溶液發(fā)生顯色反應；苯環(huán)上有兩個取代基；(6)請參照合成路線中苯乙烯合成F的方法，寫出由1-丁烯制取2-羥基丁酸的合成線路:參考答案及解析第1題【答案】【解析】第2題【答案】世解析】試題分析：某短周期元素其原子曲審子層數為Fb最外層電子數為（2n+l）|由于最外層電子數不趙過動第一由子層最多容納2個由M則X西対，對應的最外厘電辛數為咸廠所臥満N或匸元素*

18、A.XN或CI元素，知F金屬元素A項正確；0-對應的氫優(yōu)物如為氨氣/幅功非電解質，小頁正確；J彷伺或口元素$可形咸KZO我KCI6幀正確jD-工業(yè)上制備氮氣，可用液化空氣的方法，B項錯誤f答親選A【考點定位】考查元素的推斷元素周期律的綜合應用等知識?！久麕燑c睛】本題考查元素的推斷，元素周期律晦合應用等知識。某拒周期元素忌其原子的電子層數為m最3卜層由子數去J（2n+l），宙于矗外亙電子藪木盤忘引第一電子層最多容納A由字，則門立或3,對應的最外層電子數肯5或廠所以彷或乍諼。第3題【答案】【解析】試題分析；A.同周朗第端元素的金屬性比第匪族元素的金屬性跖若不在同一周期，則不一起如金Jlt±

19、;Ca>Na,顧錯誤匚B.同王旅目上而下非金屬性迦弱，菲金屬性越強，氫優(yōu)物趣穩(wěn)定，第如煎元素的氫化物中，穩(wěn)定性最妤是Hd氧元素電員性很大'水分子之間存在氫饑沸點比同主族其它元素氫化物的沸點高R頁正確,C同周期自左而右，非金屬性增強，非金屬最高價氧化物對應水化物的鹼性越強，頃D.第三因館元素陽鬻子有電子，離字半彳沃小為ww廣從門陰右字肴三宦電子，離子半彳勁尸拓廠>cr,陽離子卑徑均比陰離子半徑小，田頁錯誤；答案迭x第4題【答案】pA+B-x(Ah>0)(Ah<0)可以看出甘鑰翳磁是吸熱反皿略覆大【解析】試題分析；由反障吃F(AH<()')分,A4BC

20、<AH<0)是磁；!反應j諭附孔x-c<ah<o7是旅熱友應jx第5題【答案】【解析】著蠶義淖齬嚅髀彎曆豁嶠則漏外層含有5個電子，曲成個共價崽且尉卜層達第7題【答案】可級癱開盛d普址基理漏處晝鳥有議養(yǎng)劉縮駢濟瞬"廳數雞'顧踰目秦選瓦>第6題【答案】【解析】k?rJPijE60正,點應界B反富富提*B魅換確輩沁II>-貳JJ到請秩得穆可員倉諷DJ-A+1C質，r;軋?zhí)峁惨糇觿h堡到電子，星?j.合i來;口煉【考點.定位】考三的臺煉等知識d質y用應單匕囁屬屬物為金A但:I，質金冶遁IHHOS還I?點ss«不O第8題【答案】【解析】試曹

21、辻5乙卞艮據電離方程貳出撫=匸土韭_可知e叢罡丄=-一步完一一、hq2/LNaHA濬液中G飯"*")=Q.Q2uldI/L；貝»0Luld蘿負g讐佇國"頊麻頌錯誤！E.稀00-1mol/L氐瞞旳一二.JI;C.在0.1迢"的H山滾湎中，#的、徹鹿的，然啟瘡生電議恥=R十焊，由于第一c(H'><0.12mol-1/爲匚項錯俁；D-因為H汕=曠十HA生嬋離子抑制拿二步的電耳ffigo.1IlfcA中c(H)<0.12molA?D境正確$吾案選Do第9題【答案】【解析】,E項錯暝§C.0.1molI/廠的HI矗,C

22、鬼正確；D.HChHI.肛工都雇于i答款IS第10題【答案】c(Hj；喊小了0T5hjo1L率辭匯小，所以.打=(H;)減不Tod珀氓仏貝y心b平斷向正反應方為上諾項竽讀*U-勺活化卜析小.0卽俐也曲I的注度誠小，5空！:尸亠亠g內PU(皿)門殲52"率為:0.5>olA"S"10s=0.OSnolL-1-,呑薦岀少量NH：,匚闔鬥工囲土洛G)AH=-92.SkJ-mol'1,!=正反二正反應的活化肖訥黒燈沁L,儕【解析】第11題【答案】C【解析】nl-L-機叭)的;陵増加了O.EIL隨看風應的遺亍IsSiJlSs內c(KHOgfilds?0.25i

23、ilo1/L,再頁建'|c(NHJ動口了工弘口1幾話“也二耳'一減少知J物的敢禺注減小>匚項電眾：D.已範皿(£)+3(£)罷成更醫(yī)的活甬能TZ2kJ-nal-打翩鬧胡徹不也2町訕嚴，D項正釦憎加了0-SjuoI/L;所以10占內氨的1少生威栩的濃隊戍應速載咸小，則迖平fi2NE1鐫化能耒運DoKisS1岸的命卸I>i不es®改ifl儼塵-3S亠匸酋書碳氣氣孵&®口4冃壓一所,，動SS囂+IIEW心辱會曙透-ic/uu$廠|V殲應向中岡aEr-is醤們達臺C他D應1汾左叭中宓試另韓度【考點定位】考查優(yōu)學平衡狀態(tài)的判斷。

24、舅&親斷怛S嚳行占尊師率此1E7?_達一天二r扌至反第12題【答案】【解析】,陽劇電卑蟹熬評皿d0SPLL氣常氧番IMsHSA;口選器咲；案電P8I置，ctts試題分折；A.【考疑位】H劉發(fā)飽軟1®原扌d鍵生陰關曙疋Sa軍源wwSIMsi發(fā)電極青陽逼疋電幕閤正1?SB.fflx輕同，亞電氫席WHMS1J電ffi.s杳黒失ssffi=_ss占師陽卷名古I時畢第13題【答案】【解析】第14題【答案】JIH1肯字菠度部不岌生喪化“D項正鼠答案選-issfc鬍曙里feM【考點定位】考查原電池和電解池的應用°電氧電oft®WSWS罔子氏電GKniK常4WBS住失翌鵠

25、fefcb±Jn員冋w®金SSWS的丿»-teJis?活檜H®#/到中®禺中活陽弁PFulzn用中亠如潘的濬J1D疋陰電，育電而和上殿。電逋到可判去杳祎先失2M?i;離書畀陰占龜還第師os。I反知J順第15題【答案】T1s;15豐rv"a即【解析】第16題【答案】第17題【答案】【解析】7：41114114應專移如口.電丁?但蓋呂薩克去生咸4jnolNa移2血歎比鈉法制舖，石團h為陽札滾崔陰極，省盤子:!Do試題分析；職由4N翊（席）竺4伽甘2日式可知陽R氨氧根離子敦電生咸氧氣和水電極反應為40JT-奸切心心匸,頤錯誤B.在皿兀時生成

26、M鑽氣，有利于反應止向移動，但嗆的遼原性六于FsB項錯濱；C.由4NaOE<ft§>JUL4血心f+2H心3Fe+4NaDHX2LFedPlLf+4Naf可知戟蜒世丿_-1比N治竝三菇古土M-eHh_1O_lrhZZlfilil丈盂總比土T整nltTiTTrfe【考點定位】考查煤電淅口電解池的工作原理.占“專CL師電向Na8S1$®金I融；備n后，01為=E2mnKn石考氧維鈉WM-mbffi根01亠禺解氧4n氯電證:4TnwM匚陰元圭雀sfi.明拠丿電4H+反血1HeisJILO蓋INRll's變：unr勢在不黑，中AIBt;黑n軋日冃導之亀水!>

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28、第21題【答案】<1）（蛇形J冷凝管（2）三頸燒瓶中混合液不再分層（或甲萊昌消失）<4）常遢丁紅電，且加秒減少萊甲酸因濬解造成損矢，升華酸駅潮珮于乙醇滴疵后-満氫氧化鈉標準沁后，沁由無色變桶【解析】試題分折：根據儀器的特征，儀器昭稱為蛇形）冷礙管©攏耀嘗奮g溶于水，但舒酸綿容于水，所以甲慕完全反應的現象為三頸燒瓶中混合液不再分層所以用少量冷水可以減少苯甲酸因壽解適成損失，因為苯甲釀能幵華，所他於=4X22.50X0.1X122/(25X1.22)書0.00。第22題【答案】(1) 2Fe2t+ELOz+2IT=2Fe+2HzO(刀抑制竝”水解(埴麗止水解不給分)<3

29、)C純凈潮90汁4(6)WHiVAl'+23O/_+2Ea2>50Tr=nH*Hx£HA102_+2Ba30:1+2HxO【解析】試題分析：HE客液具有強氧化性，可咲氧化亞鐵離亍主碩鐵離子，反應的離子方程式：2時J卑h十2tr=2Feu十2HjOo(刃由于鋁離子在溶淞中能夠發(fā)生水解生成氫氧化鋁所臥ft!入礎酸酸化抑制鋁高子的水解。把晶體從混合物中揉作的名稱是述爲答案選6JPAEVm日q*1>n豐蚩74)譬中50->0.himLLtillxZE1AhAzfx1/Hci+fl妙霽沁衍wisw,諼明飢有固=0.lmal/Lr(SO產)=0-加il/L,)C(14t

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